2022年中考化学专题训练：综合计算

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2022年中考化学专题训练：综合计算1．（2022·新疆·乌鲁木齐市第九中学一模）某海盐的主要成分是氯化钠和氯化钙，为测得该海盐中氯化钙的含量，取50.0g该海盐样品，加水充分溶解，在溶液中逐渐滴入10%的碳酸钠溶液至恰好完全反应时，所用碳酸钠溶液为53.0g（海盐中其他成分与碳酸钠不反应）。(1)所用碳酸钠溶液中溶质的质量为___________g。(2)计算该海盐中氯化钙的质量分数。   2．（2022·山东济南·一模）海洋是巨大的资源宝库，海洋资源开发前景十分广阔。海水中含有丰富的化学资源，利用海水可制得食盐、纯碱等多种物质。(1)海水中蕴藏着丰富的食盐资源。上述过程得到的粗盐属于______（填“纯净物”或“混合物”），目前从海水中提取食盐的方法主要为_________。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）(2)文化自信是一个民族、一个国家对自身文化价值的充分肯定和积极践行。化学家侯德榜一直是我们国人的骄傲，他在氨碱法的基础上创立了“侯氏制碱法”。以食盐为主要原料制取纯碱。其生产流程如下。下列有关叙述不正确的是       。A．侯氏制碱法所制的“碱”是指纯碱B．NaHCO3可用于发酵粉的制作C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度D．向饱和食盐水先通氨气再通二氧化碳目的是吸收更多的二氧化碳(3)实际生产的碳酸钠中常常混有少量的氯化钠，现有该样品混合物15g，将其放入一洁净的烧杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，放出的气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如图所示。请回答下列问题。①当滴加稀盐酸200g（至图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的阳离子是_____（写离子符号）。②请计算该样品中碳酸钠的质量_____（写出计算过程，计算结果精确到0.1g）。   3．（2022·新疆·乌鲁木齐市第九中学二模）摩拜、ofo小黄等共享单车的出现方便了人们的出行。自行车的框架原材料多为钢材，钢的主要成分为铁。某同学为了测量一块钢的含碳量，取样品5.7g于试管中，向试管中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，经测量生成氢气0.2g，将溶液过滤得滤液。请计算（计算结果保留小数点后一位）：(1)该钢样中含碳的质量分数_____；(2)计算所得溶液中溶质的质量分数_____。   4．（2022·山东·武城县教育教学研究中心一模）某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量 ( 国家规定食醋中总酸量为3.5 g/100 mL ～ 5 g/100 mL) ，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。（1）配制100 g质量分数为5％的氢氧化钠溶液需要水_____ mL 。（2）若把食醋中的酸均看成是醋酸(CH3COOH)，现有食醋500 mL，甲同学从中取出10 mL食醋，加入5％的氢氧化钠溶液4.8 g恰好完全反应。请通过计算,食醋中总酸量为______g/100 mL，判断该食醋______ （是/否）合格。    5．（2022·内蒙古呼和浩特·二模）小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答：(1)过滤后滤液中溶质为______。（填写化学式）(2)计算原样品中氢氧化钠的质量？(3)计算反应后所得滤液的溶质质量分数？    6．（2022·天津·二模）某硝酸钠和氯化钠的混合物 20.2 g，将此混合物加入 136 g 硝酸银溶液中，恰好完全反应后得到溶液的质量为 127.5 g。计算：(1)原混合物中氯化钠的质量_____；(2)硝酸银溶液中溶质与溶剂的质量比_____（最简比）；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。    7．（2022·云南红河·二模）计算(1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液200g，需要水______g。(2)取160g溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和146g的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数是多少（结果精确到0.1%）（化学方程式：）     8．（2022·四川省乐山市沙湾区教育局模拟预测）向某铁粉样品中（样品中杂质不溶于水也不与硫酸反应）,加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g ,恰好完全反应。请结合下图提供的数据计算。(1)a的数值_____。(2)生成氢气的质量_____。(3)向不饱和滤液中加入46.6 g水，所得溶液中溶质的质量分数_____。   9．（2022·四川绵阳·三模）某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为：，另将生成的H2与Cl2恰好完全化合生成HCl制取浓盐酸。现将22.1t饱和食盐水电解完全（忽略水的挥发和气体的溶解），共收集到H2为0.1t。试回答：(1)若饱和食盐水电解不完全，所制取的烧碱样品中一定含有的杂质是____（填化学式）。(2)计算：22.1t饱和食盐水电解完全后所得烧碱溶液的溶质质量分数_____（结果精确到0.1%）。(3)计算：22.1t饱和食盐水电解完全，生成的H2与Cl2可制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量_____。    10．（2022·山东·武城县教育教学研究中心一模）侯德榜是我国著名的化学家，由他发明的候氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量杂质氯化钠，现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品11g，加入93.4g 稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液100g。请计算：(1)该纯碱样品中 Na2CO3的质量为_____ g。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数_____。   11．（2022·广东·惠州一中二模）某盐酸中混有少量的CuCl2，小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数，进行如下图实验，刚开始加 NaOH 溶液没有观察到明显的现象，加入160gNaOH 溶液后开始产生沉淀，说明前面加的160gNaOH溶液与盐酸发生了反应。  请结合上图实验数据，完成以下计算：(1)稀盐酸一般为无色液体，该含杂质的稀盐酸显________色；(2)坐标中 a 的数值为______________；(3)所加 NaOH 溶液的溶质质量分数为？（写出计算过程）(4)现有 100g30%的氢氧化钠溶液，配成 10%的氢氧化钠溶液，需要加水的质量为_______g。     12．（2022·江苏·常州市朝阳中学一模）大蒜的储存一般会用到氢化钙(CaH2)生氢剂。已知：氢化钙能与水反应生成氢气和氢氧化钙。某实验小组取0.68g已经较长时间的氢化钙样品，按以下流程如图所示进行实验： (1)完成“氢化钙加入水中”实验时，一定要注意_______；(2)实验a过程中可观察到现象是_______，从能量的角度看该反应是_______反应；(3)实验b发生的化学反应方程式是_______；(4)同学们实验后又将“无色溶液D”与“有白色沉淀的混合物E”充分混合，完成如图所示实验，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液F和1g滤渣。①则滤液F中的溶质除去酚酞还一定有_______；②依据实验现象及数据判断，原0.68g样品的中存在的物质有____，其中氢化钙质量是____。    13．（2022·江西上饶·二模）某校学生用一定量AgNO3溶液进行了如图实验。(1)若硝酸银与氯化钠恰好完全反应，则溶液甲中的溶质是___________。(2)在进行过滤操作时，玻璃棒的作用是___________，得到的溶液甲比较浑浊，可能的原因是___________。(3)求反应后溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数）       14．（2022·四川资阳·一模）将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后把该粉末全部倒入烧杯中，加入一定的稀硫酸搅拌，恰好完全反应，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，得到红色不溶物。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如下图所示。（Cu相对原子质量：64）请完成下列各题：(1)反应生成铜的质量是______g；(2)参加反应的硫酸质量是______g；(3)恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数是多少？     15．（2022·湖北·武汉市汉阳区教育局教育教学科研中心模拟预测）常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题：(1)图中B点溶液呈______色(2)计算稀盐酸中溶质质量分数（写出计算过程）   16．（2022·山东聊城·二模）超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中 Na2CO3的质量分数。请你细分析下图所示的实验过程和提供的数据，通过计算作答：(1)恰好反应后共生成二氧化碳的质量是______g。(2)求反应后所得溶液的溶质质量分数_____（写出计算过程，结果精确到0.1%）。     17．（2022·河南新乡·模拟预测）葡萄糖酸钙【（C6H11O7）2Ca】主要用作食品的营养增补剂、缓冲剂等。青少年缺钙会患___________和发育不良。现有葡萄糖（C6H12O6）和乙醛（CH3CHO）的混合物20g，其中氧元素的质量分数为37%，则该混合物完全燃烧后生成二氧化碳的质量是___________g。18．（2022·河南商丘·三模）化学是以实验为基础的学科，实验是科学探究的重要手段。(1)下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是_______；a.红磷在空气中燃烧，产生黄白色火焰和大量白烟，生成五氧化二磷b.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体c.硫粉在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味的二氧化硫d.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味的气体(2)如图1是实验室制取氧气的装置：①用高锰酸钾制取氧气时选择A装置的依据是______；反应的化学方程式为______；②用B装置且采用排水法收集氧气，若气体从a进入，请将装置内导管补画完整_______。(3)如图2是实验室制取并验证性质的实验装置图：①D装置中盛放的试剂为_______溶液；②E装置中发生反应的化学方程式为_______；③F装置中观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有性质_______。(4)某同学发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，为了检验该氢氧化钠变质的程度，称量10.0g瓶内固体，放入盛有100.0g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后称量烧杯中剩余物质质量为107.8g，计算该固体中含有未变质的氢氧化钠的质量分数。    19．（2022·江苏镇江·模拟预测）火星大气主要成分是CO2，其地表含氧化铁。火星表面年平均气温-55℃，冬季最低-133℃，夏季最高至27℃。(1)地球大气若CO2的含量过高，则会造成__________。（填一环境问题）(2)已知干冰在-78.5℃升华。一年四季火星大气中CO2的含量波动较大，原因是_________。a.冬季，大气中的CO2凝华为干冰，储存在地表b.夏季，地表中的干冰升华成CO2，释放到大气(3)下图是在火星上以CO2、氧化铁为原料，利用太阳能制备Fe、O2的过程。①设备1中的能量转化__________（选填序号）。a.电能→化学能              b.化学能→电能②炼铁室内反应的化学方程式__________。③按上图反应，理论上生成11.2tFe，可以得到_________tO2。(4)CO2也是重要的化工原料。以CO2和H2为原料，在一定条件合成CH3OH，参加反应的CO2和H2的质量比为_________。
参考答案：1．(1)5.3(2)11.1%设海盐中氯化钠质量为x则该海盐中氯化钙的质量分数为：；答：该海盐中氯化钙的质量分数为11.1%。2．(1)     混合物     蒸发结晶(2)C(3)     Na+、H+     3．(1)解：设钢铁中铁的质量是解得钢样中含碳的质量分数是：(2)设生成的氯化亚铁质量为解得：所得溶液中溶质的质量分数:答：钢样中含碳的质量分数是，所得溶液中溶质的质量分数。 4．     95     3.6     是5．(1)NaOH(2)设生成的氢氧化钠的质量为，样品中碳酸钠的质量为     解得     则原样品中氢氧化钠的质量为12g-10.6g=1.4g；答：原样品中氢氧化钠的质量为1.4g；(3)反应后溶质氢氧化钠的质量为8g+1.4g=9.4g，反应后溶液的质量为12g+101.7g-19.7g=94g，则反应后溶质氢氧化钠的质量分数为答：反应后溶质质量分数为10%。6．(1)解：生成氯化银的质量为20.2g+136g-127.5g=28.7g设有氯化钠的质量为x，消耗硝酸银的质量为y，生成硝酸钠的质量为z(2)硝酸银溶液中溶质与溶剂的质量比为34g：(136g-34g)=1:3(3)反应后所得溶液中硝酸钠的质量为17g+（20.2g-11.7g）=25.5g反应后所得溶液中溶质的质量分数为答：原混合物中氯化钠的质量为11.7g。硝酸银溶液中溶质与溶剂的质量比1:3。反应后所得溶液中溶质的质量分数20%。7．(1)100(2)解：设所得溶液中溶质的质量分数是x，依题意：答：所得溶液中溶质的质量分数是4.3%。8．(1)解：设样品中铁的质量为，反应生成氢气的质量为，生成硫酸亚铁的质量为。所以a=5.6+0.4=6，故a的数值是6； (2)由上述解答可知生成氢气的质量是0.2g； (3)所得溶液中溶质的质量分数=  9．(1)NaCl(2)解：设生成氢氧化钠的质量为x，生成氯气的质量为y。则22.1t饱和食盐水电解完全后所得烧碱溶液的溶质质量分数为。答：22.1t饱和食盐水电解完全后所得烧碱溶液的溶质质量分数为21.7%。(3)10t10．(1)10.6(2)解：设生成的氯化钠质量为y，则由（1）可知，样品中含有的氯化钠质量为 故反应后所得溶液的溶质质量分数为 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为12.1%。11．(1)蓝(2)4.9(3)解：设与氯化铜反应的 NaOH 的质量为 xx=4g所加 NaOH 溶液的溶质质量分数为 答：所加 NaOH 溶液的溶质质量分数为 10%。 (4)20012．(1)防止明火(2)     滴加酚酞溶液变红，滴加稀盐酸后溶液由红色变成无色     放热(3) (4)     碳酸钠、氯化钠或Na2CO3、NaCl     氢化钙、氢氧化钙、碳酸钙或CaH2、Ca(OH)2、CaCO3     0.21g13．(1)硝酸钠  NaNO3(2)     引流     滤纸破损等(3)设反应后生成硝酸钠的质量为x，生成氯化银的质量为y              x=8.5g，y=14.35g反应后溶液中溶质的质量分数为：答：溶液中溶质的质量分数为5.9%。14．(1)12.8(2)4.9(3)解：设恰好完全反应所得溶液中硫酸铜的质量为y。     反应后溶液的质量为；恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数是；答：恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数是14.8%。15．(1)无(2)解：设HCl的溶质质量分数为x                x=7.3%答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。16．(1)4.4(2)12.1%解：设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y，反应后所得溶液的溶质质量分数为×100%=12.1%；答：反应后所得溶液的溶质质量分数为12.1%。17．     佝偻病     39.618．(1)d(2)     反应物状态为固体，反应条件为加热          (3)               不燃烧也不支持燃烧(4)解： 反应生成二氧化碳的质量为10.0g+100.0g-107.8g=2.2g；设固体中碳酸钠的质量为x                  x=5.3g该固体中未变质的氢氧化钠的质量分数为×100%=47%答: 该固体中未变质的氢氧化钠的质量分数为47%。19．(1)温室效应(2)ab  ba(3)     a          4.8.(4)