2022年中考化学冲刺专题练习：综合应用题

这是一份2022年中考化学冲刺专题练习：综合应用题，共27页。试卷主要包含了探究是学习化学的重要方法等内容，欢迎下载使用。
2022年中考化学冲刺专题练习：综合应用题
1．（2022·河南南阳·模拟预测）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
(1)某化学兴趣小组的同学利用如图所示的微型装置进行探究实验。已知：W形管的容积为300mL；红磷的着火点是240℃、白磷的着火点是40℃。

①向W形管中放入过量的红磷和白磷，塞好橡胶塞，关闭弹簧夹，然后将其放入80℃的热水中，观察到
红磷不燃烧而白磷燃烧。请写出白磷(用P表示)燃烧的化学方程式：_______；由此可说明燃烧需要的条件之一是_______。
②待实验①中白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，最终可观察到量筒中的水剩余约_______mL。
(2)实验室可利用如图所示装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原赤铁矿并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数。已知：一氧化碳发生装置中的反应为，赤铁矿中的杂质不参加反应。

①B装置的硬质玻璃管中可观察到什么现象？____。
②要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接_______、_______接_______、_______接_______、_______ 接g。
③D装置中碱石灰的作用是什么？____。
④请设计实验，检验实验后C装置的溶液中溶质的成分____。(简要写出实验步骤、现象和结论)
⑤实验前称量赤铁矿的质量为10g，通入足量的一氧化碳完全反应后，D装置中盛有NaOH溶液的试剂瓶的总质量增加了6.6g，求该赤铁矿中氧化铁的质量分数____。
2．（2022·广东广州·模拟预测）某化学兴趣小组对学校实验室“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的回收混合氯化钠溶液进行研究性学习时，同学们采用以下两种方法测定溶液中氯化钠溶液的溶质质量分数。
(1)【方法一】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：
蒸发皿的质量（g）
25.0
蒸发皿+食盐溶液（g）
45.0g
蒸发皿+食盐晶体（g）
27.4g

该方法测得的溶液中氯化钠质量分数为______；
(2)【方法二】取10g该氯化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加硝酸银溶液，产生沉淀质量如图：


①图中A点时烧杯内溶液中含有的溶质______（化学式）；
②计算该方法测得氯化钠溶液中溶质质量分数。______（根据化学方程式列式计算）。
(3)若方法二测定结果准确，则方法一测定结果产生误差的原因可能是______；
A．蒸发时未用玻璃棒搅拌 B．所取氯化钠溶液质量偏大
C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热 D．实验后玻璃棒上还残留一些白色固体
3．（2022·江苏泰州·三模）某化学兴趣小组的同学利用实验室器材进行了以下实验探究。
【实验一】用下图装置甲测定mg铜锌合金粉末中锌的质量分数：

(1)读取量气管A中液面初始读数前，如果液面位置如图所示，此时应进行的操作是：______。
(2)某同学建议将甲装置用乙装置代替，这样改进的好处是______（填字母标号）。
A．可以使锌与稀硫酸较快地反应
B．能较准确地测得生成氢气的体积
C．分液漏斗与广口瓶内气体的压强相等，便于稀硫酸滴下
(3)若50mL量气管A中液面的位置如图所示，刻度D为40，C与D刻度间相差1mL，则此时的液面读数为______。

【实验二】用如图的实验装置制备醋酸亚铬晶体。

醋酸亚铬【（CH3COO）2Cr•2H2O】为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是：先在封闭体系中利用锌与氯化铬（CrCl3）反应，生成氯化锌和氯化亚铬（CrCl2），氯化亚铬再与醋酸钠溶液（CH3COONa）作用即可制得醋酸亚铬晶体。
(4)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是______。
(5)将过量锌粒和氯化铬固体置于装置②中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。②中有气体产生，该气体的作用是______。
(6)打开K3，关闭K1和K2。装置②中溶液流入装置③，其原因是______。③中析出砖红色沉淀，其反应的化学方程式为______。
(7)装置③可能存在的缺点______。
(8)为使③中沉淀充分析出并分离，需采用的操作是______、______、洗涤、干燥。
4．（2022·广东广州·模拟预测）我国承诺力争2060年前实现碳中和。实现碳中和可从以下四个方面进行：
(1)碳减排：氢能源汽车逐渐推广，氢气作为燃料具有的优点是_______(任写一点)，但由于氢气储存困难和制取成本较高，需要进一步探索新的解决办法。
(2)碳捕捉：一种利用生石灰固体捕捉回收CO2的过程如图所示：


已知：     
①捕捉室的温度应该控制在_______℃。
②在捕捉室内通入水蒸气，会发生CaO→Ca(OH)2→CaCO3的转变，从而大大提高CO2的捕捉效率，请写出上述转化的化学方程式：_______。
(3)碳储存：2021年，我国科研团队开发出高效催化剂用于二氧化碳和氢气合成甲醇(CH3OH)，该合成反应还生成另一种无污染的氧化物是_______。该科研成果实现了_______的储存与转化之外，还为解决_______的储存问题提供了新的解决办法。
(4)碳利用：CO2用途广泛，写出一种用途：_______。
5．（2022·辽宁沈阳·二模）铜是生活中常见的金属，也是人类最早广泛使用的金属。
（一）“铜的循环”如图所示。其中， “→”表示能一步实现的物质转化方向， X、Y、Z是初中化学常见的物质。

(1)若反应①为，预测该反应可能观察到的实验现象是_________、___________。
(2)反应②中，X的化学式可以是____________。
(3)Y是黑色固体，反应④的化学方程式为__________。
(4)已知：同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低。铜曝露在空气中生成铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]的过程中，空气中参与反应的物质是______，依据是__________。
（二）兴趣小组以锈蚀严重的废铜屑为原料（假设不含其他杂质）制取纯铜。如图是兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：

【分析评价】
(5)同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：
方案一_______（填“>”或“=”或“”、“