初中科学浙教版九年级上册第2章 物质转化与材料利用综合与测试习题课件ppt

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(2020·宜宾)铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是(　　)A．生铁是纯净物 B．涂油漆可防止铁生锈 C．工业上常用赤铁矿冶炼铁 D．铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应
(中考·嘉兴)为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用的方法是(　　)A．比较铁的利用范围是否比铜广　B．观察铁是否能置换出硫酸铜溶液中的铜C．观察铁表面的锈迹是否比铜多D．比较铁的相对原子质量是否比铜小
(中考·金华)硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病。配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质。下列解释和结论正确的是(　　)A．铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈B．铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜C．铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁锈D．铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜
(2020·绍兴)兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是(　　)A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序 B．两支试管混合后，固体总质量一定增加 C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn D．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
(中考·宁波)将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色。下列说法错误的是(　　)A．红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜B．红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应C．立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会变成蓝色D．立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色
(中考·丽水)往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则这种物质不可能是(　　)A．溶液中的水B．生成的铜C．生成的氯化锌D．参加反应的氯化铜
(2020·云南)金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。(1)铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的____________性。
(2)早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式______________________________，该反应_________(填“属于”或“不属于”)置换反应。(3)钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与空气中的_____________接触而生锈。
(4)某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如图探究，根据实验流程回答下列问题：①四种金属的活动性由强到弱的顺序是______________；②滤液C中所含溶质的成分可能有________种情况。
(4)由于金属的活泼性顺序：氢＞铜＞银，所以向X、Y、铜、银四种金属的混合物中加入一定量的稀硫酸时有气泡生成，说明X、Y有一种或两种金属位于氢的前边；向滤液B中加入过量的金属Y时，有气体生成，说明加入的稀硫酸是过量的，得到了固体混合物乙，固体乙一定是X、Y的混合物，说明了Y能将X置换出来，Y的活动性大于X。由此可知四种金属的活动性顺序是：Y＞X＞铜＞银；向固体乙中加入一定量的硝酸银时，若硝酸银是足量的，得到银、X、Y的硝酸盐溶液，若Y是过量的或恰好反应，得到是Y的硝酸盐溶液，若Y不足，得到的X、Y的硝酸盐溶液，所以滤液C中所含溶质的成分可能有三种情况。
(中考·南宁)铁、锌、铜、镁、铝是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的________性。(2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜________(填“大”或“小”)。(3)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有________。
(4)将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。金属X是________(填化学式，下同)，反应后可能已经反应完的金属是__________，一定有剩余的金属是________。
(中考·南平)为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50 mL稀盐酸反应，实验记录如下：
【实验三】金属锌、铜和稀盐酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡(H2)，小电珠发光。(1)实验一的现象说明三种金属都具有________性。(2)镍与稀盐酸反应生成氯化镍(NiCl2)和氢气，反应的化学方程式是_______________________________，铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是_____________________________________________。
Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑
铜不活泼，在金属活动性顺序中排在氢的后面　
(3)要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是______________________________________________________________________________________________。(4)金属活动性强弱是由金属的性质决定的，不会因某个实验而改变。下列关于实验三分析正确的是____(填字母)。A．铜的金属活动性变得比锌强B．铜与稀盐酸发生了置换反应C．该装置将化学能转化为电能
把粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入15%的50 mL稀盐酸中，观察放出气泡的快慢
(中考·宁波)现有一瓶未贴标签的粉末状常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，在坩埚内加强热使其完全氧化，冷却后再称重。重复实验，获得如表所示数据。请回答：
(1)表格中m＝ ________。(2)该金属氧化物中，R元素和氧元素的质量比为________。(3)已知R的化合价为＋3价，则R的相对原子质量为________。
(中考·台州)铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。(1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间的关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是__________________________________________________________________________________。
铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，Al2O3与稀盐酸反应不生成气体
在t2～t3时间段产生气泡的速率逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速率放缓的原因是____________________________________。(2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9 g铝箔样品与50.0 g稀盐酸充分反应(2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑)，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7 g。计算样品中单质铝的质量分数。
稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低