2022湖南省部分名校高二下学期期末联考化学试卷含答案

这是一份2022湖南省部分名校高二下学期期末联考化学试卷含答案，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
湖南省高二年级期末考试试卷化学可能用到的相对原子质量：        一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中正确的是（    ）。A．镀锌的铁板其镀层破损后，铁的腐蚀会比纯铁的腐蚀快B．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理C．燃料电池的反应物不是储存在电池内部，而是由外部供给，两电极材料可以相同D．工业废水处理过程中，常以、CuS作沉淀剂除去废水中的、等2．下列说法错误的是（    ）。A．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气是为了加快化学反应的速率B．水分子很稳定是因为水分子间有氢键C．含有非极性键的物质不一定是共价化合物D．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是生物大分子3．下列生活中常用的方法中，其原理与氧化还原反应有关的是（    ）。A．烧菜时同时加入食醋和黄酒使菜味更香B．小苏打用于食品发酵C．将卤化银加入镜片中制变色眼镜D．用白醋清洗水壶中的水垢4．北京冬奥会比賽场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得的。该双环烯酯的结构如图所示，下列有关该双环烯酯的叙述错误的是（    ）。A．分子中至少有12个原子共面B．能发生加聚反应，取代反应、氧化反应C．可用合成该双环烯酯D．其同分异构体中，有一类属于芳香酸5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）。A．澄清透明的溶液中：、、、B．水电离出的的溶液中：、、、C．加入铝粉产生氢气的溶液中：、、、D．滴入甲基橙呈红色的溶液中：、、、6．下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是（    ）。A．验证原电池电子移动方向B．实验室制备并检验乙烯C．保护铁片（牺牲阳极的阴极保护法）D．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液（含无色酚酞）7．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫及其部分化合物的“价一类二维图”如图，下列说法错误的是（    ）。A．X的水溶液久置在空气中，溶液会变浑浊B．Y可由两种单质化合生成C．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质D．可用浓硫酸干燥8．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成的一种分子结构如图所示，结构中只有X不满足最外层8电子的稳定结构。常温下，X、Y、Z、M分别形成的常见单质中有2种是气体，下列说法正确的是（    ）。A．在化合物中，Y只显正价B．X形成的单质是一种廉价易得的清洁燃料C．Y与M形成的常见化合物在常温下为气体D．Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z9．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）。A．18g葡萄糖中含有的羟基数为B．的溶液中含的数目小于C．光照条件下和充分反应，当消耗时，生成的HCl分子数为D．标准状况下，4.48L NO和完全反应生成产物的分子数为10．向恒容密闭容器中充入1mol Q（g）和4mol R（g），其他条件相同，在和两个温度下发生反应生成              。Q（g）的转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是（    ）。A．B．该反应为放热反应C．A点分别对应两种条件下的反应速率相等D．时，该反应的化学平衡常数二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．某化学小组的同学测定溶液在先升温再降温过程中的pH（不将虑温度变化过程中溶液体积的变化），数据如下：时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25下列说法中正确的是（    ）。A．溶液中存在水解平衡：B．④的pH与①不同，是浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度的变化对水解平衡移动方向的影响一致D．取①④时刻的溶液，加入溶液，④产生沉淀的物质的量更多12．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（    ）。选项实验操作实验目的A用玻璃棒蘸取溶液点在湿润的pH试纸中心，然后与标准比色卡比对测碳酸钠溶液的pHB将含少量的乙烷气体通入足量的溴水中，再用浓硫酸干燥提纯乙烷C向饱和的溶液中滴加少量NaOH溶液并加热煮沸制备氢氧化铁胶体D向KI溶液中滴人少量氨水和，振荡，静置，溶液下层呈紫红色验证的氧化性强于13．二氧化氯（，黄绿色气体，易溶于水）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂，疫情防控中常用于环境的消毒。工业上通过情性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备的原理如图所示。下列说法正确的是（    ）。A．当有0.2mol离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中理论上产生B．d为直流电源的负极，电解池a极上发生的电极反应为C．二氧化氯发生器内，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D．离子交换膜为阳离子交换膜，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸14．室温下，向溶液中逐渐滴加溶液，混合溶液的pH变化如图所示（温度和体积变化忽略不计。下列说法正确的是（    ）。A．室温下，HX为弱酸，其B．N点对应的溶液中，是的10倍C．P点对应的溶液中：D．M点与P点对应的溶液中水的电离程度：M＞P三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。15．（13分）草酸及其盐在生产生活中有重要用途。某兴趣小组计划制备草酸并研究其性质。Ⅰ．草酸的制备将一定量的催化剂加入100mL质量分数为50％的硝酸中，待溶解后，倒入三颈烧瓶，组装好的实验装置如图所示，缓慢均匀地通入用电石与水反应产生的乙炔气体，反应结束后，将反应后的产品及母液倒出，冷却结晶、过滤，干燥得。（1）装置A中选择的试剂组合最合理的是______（填标号）；装置C除干燥外还有的作用是______。a．水、粉末状电石     b．饱和食盐水、粉末状电石c．水、块状电石      d．饱和食盐水、块状电石（2）实验中草酸的产量与起始硝酸的质量分数的变化关系如图所示，A点后草酸的产量下降的原因是______。Ⅱ．草酸纯度的测定称取2.500g草酸样品，配成100mL溶液。准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，用标准溶液进行滴定。（3）下列仪器中，在配制该溶液时一定需要的是______（填对应仪器名称）。A．B．C．D．E．（4）在滴定过程中发现，刚滴下少量标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去，将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失，再继续滴加时，紫红色又很快褪去，出现该现象的可能原因是______；写出滴定过程中发生反应的离子方程式：______。（5）记录的实验数据如表所示，则此草酸样品的纯度为______％。序号123滴定前的的刻度/mL0.200.801.03滴定后的的刻度/mL18.6919.3120.2416．（14分）某科研人员以废镍催化剂（主要为NiO以及少量的、、CaO、CuO、BaO等）为原料回收镍，工艺流程如图所示：已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：物质开始沉淀时的pH（金属离子浓度为）2.26.56.4沉淀完全时的pH（金属离子浓度为）3.29.08.9②在图示条件下，不能将Ni（Ⅱ）氧化成Ni（Ⅲ）。回答下列问题：（1）“酸浸”时，为提高酸浸的反应速率，通常采用的措施有______（任答一点）；“滤流Ⅰ”的主要成分为______（填化学式）。（2）“除铜”时发生氧化还原反应的离子方程式为______。（3）“除铜”“除钙”后，都需要进行的操作是______，该操作中使用的玻璃仪器为______。（4）“调pH”后，若溶液中浓度为，则pH＝______。（5）“电解”时加入NaCl的作用是______；阴极发生的电极反应为______。17．（12分）丁二烯、异丁烯均是重要的有机化工原料，广泛用于有机合成和精细化工。Ⅰ．正丁烷催化氧化制1，3-丁二烯的一种反应途径如图所示。（1）已知：，则  ______，相同条件下，稳定性：1-丁烯______（填“＞”“＜”或“＝”）2-丁烯。（2）在某恒温恒容密闭容器中通入等物质的量的和，仅发生反应④（该反应为可逆反应），下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是______（填标号）。A．混合气体的密度不再改变B．混合气体平均摩尔质量不再改变C．丁二烯和的物质的量之比不再改变D．1-丁烯和的物质的量之比不再改变Ⅱ．正丁烷脱氢异构制异丁烯。温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol正丁烷，发生反应： ，反应均进行10min．测得各容器中正丁烷的转化率与容器体积的关系如图所示。（3）A点时v正______（填“＞”“＝”或“＜”，下同）v逆；正反应速率：v（B）______v（D）。（4）若C点为平衡点且容器总压强为0.4MPa，则该条件下，反应的平衡常数______MPa（以分压表示的平衡常数为，分压＝总压×物质的量分数）。（5）向A点对应的反应体系中再充入一定量的正丁烷，达到平衡时，正丁烷的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18．[物质结构与性质]（15分）铁、铜是日常生活中使用非常广泛的金属，也是人类很早就使用的金属，请回答下列问题：（1）基态Cu的核外电子排布式为______。（2）酞菁与醋酸铜在N，N-二甲基甲酰胺溶剂中反应生成M，反应方程式如下：①酞菁分子所含元素中电负性最小的是______（填元素符号，下同），第一电离能最大的是______。②1mol M中含有______mol配位键，M中碳原子的杂化方式为______。③相同条件下，和的熔点较高的是______（填化学式），理由是______。（3）和的晶胞结构如图所示，两种晶胞中铁原子之间的最短距离相等，晶胞中铁原子形成的四面体或八面体间隙可溶入碳原子，从而形成两种间隙固溶体，即铁素体和奥氏体。晶胞内铁原子形成的间隙越大，其溶碳能力越强。①已知奥氏体的强度和硬度比铁素体高，则碳溶于晶格间隙中形成的间隙固溶体称为______。（填“铁素体”或“奥氏体”）。②某间隙固溶体由每6个晶胞溶入1个碳原子形成，该间隙固溶体的化学式为______；其密度______。（设晶胞边长为a nm，为阿伏加德罗常数的值）19．[有机化学基础]（15分）普瑞巴林（W）是用于治疗神经性疼痛的药物，它的一种合成路线如图所示。回答下列问题：（1）A的系统命名为______；D中含有官能团的名称为______。（2）共轭双烯（）在发生加成反应时，会有①1，2-加成；②1，4-加成；③1，2，3，4-加成，则A→B可能发生的加成反应是______（填标号），上述合成路线中共有______步发生了加成反应。（3）D→E的化学方程式为______。（4）M与E互为同分异构体，则符合下列条件的M的结构有______种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为6∶3∶1的结构简式为______。①分子中有2种官能团②与金属钠不反应（5）结合题目信息写出由甲苯和制备肉桂酸（）的合成路线。  湖南省高二年级期末考试试卷化学参考答案1．C 2．B 3．C 4．A 5．A 6．D 7．B 8．D 9．C 10．B11．B 12．BD  13．A  14．AB15．（1）d（1分）；通过观察气泡的数目，控制饱和食盐水的滴速（2分）（2）硝酸的浓度过大，导致生成的草酸也被氧化（2分）（3）胶头滴管、100mL容量瓶（2分）（4）生成的对反应有催化作用（2分）；（2分）（5）93.24（2分）16．（1）将废镍催化剂粉碎（或其他合理答案，1分）；、（2分）（2）（2分）（3）过滤（1分）；漏斗、烧杯、玻璃棒（少写一种扣1分，扣完为止，2分）（4）4.2（2分）（5）提供，在阳极被氧化为（或），从而将氧化成（2分）；（2分）17．（1）（或或其他合理答案，2分）；＜（2分）（2）BD（2分）（3）＝（1分）；＞（1分）（4）0.225（2分）（5）减小（2分）18．（1）（或1，1分）（2）①H（1分）；N（1分）②2（2分）；、（2分）③（1分）；和互为同分异构体，相对分子质量相同，但分子间能形成氢键（2分）（3）①铁素体（1分）②（2分）；（2分）19．（1）2-甲基-1，3-丁二烯（1分）；羟基（1分）（2）①②（2分）；4（1分）（3）（4）13（2分）；（5）（4分）