浙教版八年级上册第5节 物质的溶解课堂教学课件ppt

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物质的溶解——溶液的配置1.下列对“10%氯化钠溶液”含义的解释，错误的是(  )。A.100g水中溶解了10g氯化钠B.将氯化钠与水按1∶9的质量比配成的溶液C.将10g氯化钠溶于90g水中所得到的溶液D.100g氯化钠溶液中溶解了10g氯化钠2.关于溶液中溶质的质量分数，下列说法正确的是(  )。A.从溶质质量分数为20%的100g氯化钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%B.100g氯化钠溶液中含有15g氯化钠，再往其中加入1g氯化钠，并使其完全溶解，则溶质的质量分数变为16%C.400g甘油溶解在100g水中，所得甘油溶液中，溶质的质量分数为80%D.在100g水中溶解20g氯化钠，所得溶液中，溶质的质量分数为20%3.盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液，是一种常用的酸。如图所示为某市售盐酸标签的部分内容，其中36.0%～38.0%表示(  )。（第3题）A.该盐酸中氯元素的含量              B.氯化氢气体在水中的溶解度C.该瓶盐酸中溶质的质量              D.该盐酸的溶质质量分数4.用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是(  )。A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙B.天平、烧杯、量筒、铁架台、试管C.天平、试管、漏斗、蒸发皿、玻璃棒D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒5.用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。针对该实验,下列说法正确的是(  )。A.正确的操作顺序是⑤②④①③B.直接在量筒中配制溶液，可以减小误差C.配制时用量筒量取80mL蒸馏水D.室温下，氯化钠的溶解度为25g6.配制100g溶质质量分数为25.5%的硝酸钾溶液。下列操作中，会引起溶质质量分数偏低的是(  )。A.用托盘天平称量25.5g硝酸钾时，误将砝码放在左盘（注：砝码最小值为1g，1g以下用游码）B.用量筒量取水时，俯视凹液面的最低处读数C.将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水溅出D.将配制好的溶液转移到细口瓶时，不慎有少量洒落瓶外7.【广东】如图所示为实验室中配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。（第7题）请回答下列问题：(1)应称量        g氯化钠，需加水       mL。(2)若称量氯化钠固体时指针向右偏转，则应                直到天平平衡。(3)取上述溶液10g加水稀释到        g，可得到5%的氯化钠溶液。 8.实验室用密度为1.84g/mL、溶质质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g溶质质量分数为20%的稀硫酸，则需要取的浓硫酸的体积与所用的量筒的量程分别为(  )。A.54.35mL、100mL            B.55.5mL、100mLC.54.35mL、250mL            D.55.5mL、250mL9.用25%的氢氧化钠溶液和5%的氢氧化钠溶液混合，配制10%的氢氧化钠溶液，则混合时两者的质量比为(  )。A.3∶1       B.1∶3C.1∶5D.5∶110.下表是硝酸钾在某些温度下的溶解度，将60℃时100g 24%的硝酸钾溶液恰好变成饱和溶液可以采用的方法是：加入硝酸钾        g；或降低温度到        ℃。（第11题）11.如图所示，甲表示溶质质量分数为20%的酒精溶液，乙表示溶质质量分数为55%的酒精溶液。（1）将两者混合，所得溶液的溶质质量分数在        （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”，下同）区域。（2）向20%的酒精溶液中加入水，所得溶液的溶质质量分数在        区域。（3）向55%的酒精溶液中加入酒精，所得溶液的溶质质量分数在        区域。12.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验时，观察到瓶上的标签如右表所示。他从瓶中倒出100mL浓硫酸用于配制稀硫酸。问：（1）这100mL浓硫酸的质量是多少克？其中含溶质硫酸多少克？（2）若将这100mL浓硫酸与500mL水均匀混合，则所得稀硫酸的质量分数是多少？（3）欲配制1000g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水？ 13.【金华】20℃时，在各自盛有100g水的三个烧杯中分别加入10g甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图所示。下列说法中，正确的是(  )。A.所得溶液可能都是饱和溶液B.20℃时，乙溶液的溶质质量最小C.溶液溶质的质量分数：甲>丙>乙D.升高温度，各溶液的溶质质量分数一定变大14.【杭州】下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发,则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是(  )。A.将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃B.将一定量饱和氢氧化钙溶液升温10℃C.取一定量蔗糖不饱和溶液，向其中加入少量蔗糖D.取一定量氯化钠饱和溶液，向其中加入少量水15.【佛山】（1）某实验需要100g 8%的硫酸铜溶液，该溶液的溶质质量是      g，从中取10g溶液，  此溶液中溶质的质量分数是       。（2）已知每100g硫酸铜晶体中含有36g结晶水。实验室用硫酸铜晶体配制100g 8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体       g。16.【长春】在实验室里配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。(1)用氯化钠固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和        。 (2)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后         的质量保持不变。 (3)下列配制方法中，可以达到上述实验目的的是        （填字母）。A.将10g氯化钠固体与100g水混合溶解B.向50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入50g水17.【嘉兴】为测定室温下碳酸钠的溶解度，某同学在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入水100g，并分别加入取自实验室的碳酸钠固体，充分搅拌至溶解(所有操作均在室温下进行)，实验数据记录如下表所示：分析上述数据，烧杯编号为        (填字母)中的溶液是饱和溶液，室温下，碳酸钠的溶解度是        。 18.请根据下列实验和溶解度曲线图回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）（1）溶液③的质量为         g。溶液①~⑤中，一定属于不饱和溶液的是        （填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是        。（第18题）（2）析出晶体的质量为        。（3）如图乙所示，M物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中M的质量分数大小关系正确的是        （填字母）。A.c＞d=b＞a              B.c=d＞a=bC.c＞a＞b=d              D.c＞a=b＞d                              答案：1.下列对“10%氯化钠溶液”含义的解释，错误的是(A)。A.100g水中溶解了10g氯化钠B.将氯化钠与水按1∶9的质量比配成的溶液C.将10g氯化钠溶于90g水中所得到的溶液D.100g氯化钠溶液中溶解了10g氯化钠2.关于溶液中溶质的质量分数，下列说法正确的是(C)。A.从溶质质量分数为20%的100g氯化钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%B.100g氯化钠溶液中含有15g氯化钠，再往其中加入1g氯化钠，并使其完全溶解，则溶质的质量分数变为16%C.400g甘油溶解在100g水中，所得甘油溶液中，溶质的质量分数为80%D.在100g水中溶解20g氯化钠，所得溶液中，溶质的质量分数为20%3.盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液，是一种常用的酸。如图所示为某市售盐酸标签的部分内容，其中36.0%～38.0%表示(D)。（第3题）A.该盐酸中氯元素的含量              B.氯化氢气体在水中的溶解度C.该瓶盐酸中溶质的质量              D.该盐酸的溶质质量分数4.用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是(A)。A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙B.天平、烧杯、量筒、铁架台、试管C.天平、试管、漏斗、蒸发皿、玻璃棒D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒5.用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。针对该实验,下列说法正确的是(C)。A.正确的操作顺序是⑤②④①③B.直接在量筒中配制溶液，可以减小误差C.配制时用量筒量取80mL蒸馏水D.室温下，氯化钠的溶解度为25g6.配制100g溶质质量分数为25.5%的硝酸钾溶液。下列操作中，会引起溶质质量分数偏低的是(A)。A.用托盘天平称量25.5g硝酸钾时，误将砝码放在左盘（注：砝码最小值为1g，1g以下用游码）B.用量筒量取水时，俯视凹液面的最低处读数C.将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水溅出D.将配制好的溶液转移到细口瓶时，不慎有少量洒落瓶外7.【广东】如图所示为实验室中配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。（第7题）请回答下列问题：(1)应称量  7.5  g氯化钠，需加水  42.5  mL。(2)若称量氯化钠固体时指针向右偏转，则应  继续向左盘添加氯化钠  直到天平平衡。(3)取上述溶液10g加水稀释到  30  g，可得到5%的氯化钠溶液。 8.实验室用密度为1.84g/mL、溶质质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g溶质质量分数为20%的稀硫酸，则需要取的浓硫酸的体积与所用的量筒的量程分别为(B)。A.54.35mL、100mL            B.55.5mL、100mLC.54.35mL、250mL            D.55.5mL、250mL【解析】要配制500g溶质质量分数为20％的稀硫酸，需要硫酸的质量为500g×20％=100g，则需要溶质质量分数为98％的浓硫酸的质量为100g÷98％≈102g，转换成体积为102g÷1.84g/mL≈55.5mL。9.用25%的氢氧化钠溶液和5%的氢氧化钠溶液混合，配制10%的氢氧化钠溶液，则混合时两者的质量比为(B)。A.3∶1       B.1∶3C.1∶5D.5∶1【解析】设分别量取25％的氢氧化钠溶液xg，5％的氢氧化钠溶液yg，则y=10％，解得=。10.下表是硝酸钾在某些温度下的溶解度，将60℃时100g 24%的硝酸钾溶液恰好变成饱和溶液可以采用的方法是：加入硝酸钾  59.6  g；或降低温度到  20  ℃。【解析】60℃时100g　24%的硝酸钾溶液中硝酸钾的质量为100g×24%=24g，水的质量为100g-24g=76g。因为60℃时硝酸钾的溶解度为110g，所以76g水中最多溶解83.6g硝酸钾，要使溶液恰好饱和，则需要加入硝酸钾的质量为83.6g-24g=59.6g。假设100g　24％的硝酸钾溶液恰好是饱和溶液，那么硝酸钾的溶解度为≈31.6g,所以降低温度到20℃恰好变成饱和溶液。（第11题）11.如图所示，甲表示溶质质量分数为20%的酒精溶液，乙表示溶质质量分数为55%的酒精溶液。（1）将两者混合，所得溶液的溶质质量分数在  Ⅱ  （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”，下同）区域。（2）向20%的酒精溶液中加入水，所得溶液的溶质质量分数在  Ⅲ  区域。（3）向55%的酒精溶液中加入酒精，所得溶液的溶质质量分数在  Ⅰ  区域。12.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验时，观察到瓶上的标签如右表所示。他从瓶中倒出100mL浓硫酸用于配制稀硫酸。问：（1）这100mL浓硫酸的质量是多少克？其中含溶质硫酸多少克？（2）若将这100mL浓硫酸与500mL水均匀混合，则所得稀硫酸的质量分数是多少？（3）欲配制1000g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水？【答案】（1）100mL浓硫酸的质量为100mL×1.84g/cm3=184g，其中含溶质硫酸的质量为184g×98%=180.32g。（2）由（1）可知100mL浓硫酸的质量是184g，所含硫酸的质量是180.32g，水的密度是1g/cm3，所以100mL浓硫酸与500mL水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数为×100%≈26.4%。（3）设需要98％的浓硫酸的体积为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得1000g×19.6％=1.84g/cm3×x×98％，解得x≈108.7cm3，即需要98％的浓硫酸108.7mL。需要水的质量为1000g-108.7cm3×1.84g/cm3≈800g。 13.【金华】20℃时，在各自盛有100g水的三个烧杯中分别加入10g甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图所示。下列说法中，正确的是(A)。A.所得溶液可能都是饱和溶液B.20℃时，乙溶液的溶质质量最小C.溶液溶质的质量分数：甲>丙>乙D.升高温度，各溶液的溶质质量分数一定变大【解析】根据图示，甲剩余最多，乙全部溶解，丙有较小剩余，甲、丙一定饱和，乙可能饱和也可能不饱和，其中乙溶液的溶质质量最大，甲最小。溶液溶质的质量分数：乙>丙>甲。未明确甲、乙、丙的溶解度与温度的关系，无法确定升温后溶液溶质的质量分数的变化。14.【杭州】下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发,则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是(B)。A.将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃B.将一定量饱和氢氧化钙溶液升温10℃C.取一定量蔗糖不饱和溶液，向其中加入少量蔗糖D.取一定量氯化钠饱和溶液，向其中加入少量水【解析】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，升温后溶解度和溶质质量分数都发生变化。15.【佛山】（1）某实验需要100g 8%的硫酸铜溶液，该溶液的溶质质量是  8  g，从中取10g溶液，  此溶液中溶质的质量分数是  8%  。（2）已知每100g硫酸铜晶体中含有36g结晶水。实验室用硫酸铜晶体配制100g 8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体  12.5  g。【解析】（2）由于每100g硫酸铜晶体中含有36g结晶水，所以需称取硫酸铜晶体的质量为8g×=12.5g。16.【长春】在实验室里配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。(1)用氯化钠固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和  量筒  。 (2)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后  溶质  的质量保持不变。 (3)下列配制方法中，可以达到上述实验目的的是  B  （填字母）。A.将10g氯化钠固体与100g水混合溶解B.向50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入50g水17.【嘉兴】为测定室温下碳酸钠的溶解度，某同学在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入水100g，并分别加入取自实验室的碳酸钠固体，充分搅拌至溶解(所有操作均在室温下进行)，实验数据记录如下表所示：分析上述数据，烧杯编号为  C、D  (填字母)中的溶液是饱和溶液，室温下，碳酸钠的溶解度是  40g  。 18.请根据下列实验和溶解度曲线图回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）（1）溶液③的质量为  131.6  g。溶液①~⑤中，一定属于不饱和溶液的是  ①  （填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是  ②③⑤  。（第18题）（2）析出晶体的质量为  25g  。（3）如图乙所示，M物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中M的质量分数大小关系正确的是  C  （填字母）。A.c＞d=b＞a              B.c=d＞a=bC.c＞a＞b=d              D.c＞a=b＞d