还剩31页未读，
继续阅读
04填空题-重庆市三年（2020-2022）中考化学真题分题分类汇编（共29题）
展开
这是一份04填空题-重庆市三年（2020-2022）中考化学真题分题分类汇编（共29题），共34页。试卷主要包含了我国承诺，，请根据表和图中信息填空等内容，欢迎下载使用。
04填空题-重庆市三年（2020-2022）中考化学真题分题分类汇编
一．自然界中的碳循环（共1小题）
1．（2022•重庆）我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。
Ⅰ、碳排放
（1）查阅图1，动植物呼吸 （填“能”或“不能”）释放CO2。
Ⅱ、碳中和
（2）自然吸收：查阅图1，CO2的自然吸收途径有 （填图中序号）。
（3）人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图2所示。
①反应、分离室中发生复分解反应的化学方程式为 。
②流程中可循环利用的物质有CaO、 。
Ⅲ、碳利用
（4）我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉[（C6H10O5）n]，若用44gCO2人工合成淀粉（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），理论上制得淀粉的质量为 g。
二．固体溶解度的影响因素（共1小题）
2．（2021•重庆）NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示。
温室/℃
溶解度/g
物质
0
10
20
30
40
NaOH
42.0
51.0
109.0
119.0
129.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
Na2CO3
6.0
16.0
18.0
36.5
50.0
下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。
（1）10℃时，KNO3的溶解度 （填“＞”、“＜”或“＝”）Na2CO3的溶解度。
（2）20℃时，将129g NaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体。
①t1时刻为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②t2时刻溶液的温度为 ℃。
（3）40℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃，所得溶液中溶剂质量最多的是 （填序号）。
A.Na2CO3溶液
B.KNO3溶液
C.NaOH溶液
三．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
3．（2020•重庆）氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如图所示），请根据表和图中信息填空。
温度/℃
溶解度/g
物质
0
10
20
30
40
氯化钠
35.7
35.8
36
36.5
37
碳酸钠
6
16
18
36.5
50
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
（1）曲线M是表中 的溶解度曲线，该物质在5℃时的溶解度约为 g。
（2）如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃～40℃范围内会有 个两线交点。
（3）10℃时，将15g氯化钠和15g硝酸钾固体同时加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯底部剩余的固体是 。
4．（2021•重庆）如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
（1）在 ℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 。
（3）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 g。
（4）t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入 g丙才能恰好达到饱和状态。
四．溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系（共1小题）
5．（2022•重庆）20℃时溶解度和溶解性的关系如表，a、b、c三种物质的溶解度曲线如图。
溶解度S
溶解性
S≥10g
易溶
10g＞S≥1g
可溶
1g＞S≥0.01g
微溶
S＜0.01g
难溶
（1）20℃时a、b两物质的溶解性均为 溶。
（2）c在水中的溶解度随温度的变化趋势与 相似（填序号）。
A.KNO3
B.NaCl
C.Ca（OH）2
（3）某温度时，将b的饱和溶液升温 （填“一定”或“不一定”）能形成不饱和溶液。
（4）关于a、b溶液说法正确的是 （填序号）。
A．20℃时，可配制质量分数为25%的a溶液
B．使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种
C．阴影区域（不包括b曲线上的点）对应的b溶液为饱和溶液
五．金属活动性顺序及其应用（共1小题）
6．（2020•重庆）纽扣电池是生活中常用的电源，如图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。
（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有 性。
（2）氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为 。
（3）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是 ，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是 （填序号）。
A．银表面没有气泡生成
B．铁表面最终生成气体的总量比锌多
C．铁表面产生气泡的速率比锌慢
六．金属元素的存在及常见的金属矿物（共1小题）
7．（2022•重庆）钛合金、铝合金广泛应用于航空工业。
（1）下列矿石主要成分含相同金属元素的是 （填序号）。
A.磁铁矿
B.铝土矿
C.菱铁矿
（2）钛与盐酸反应：2Ti+6HCl═2X+3H2↑，则X化学式为 。若把钛放入硝酸银溶液中 （填“有”或“没有”）单质银析出。
（3）工业制铝原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和一种可供呼吸的气体。该反应的化学方程式为 。
七．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
8．（2021•重庆）2021年3月，四川“三星堆遗址”已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。
（1）下列物质中属于金属材料的有 （填序号）。
A.象牙
B.黄金
C.丝织品
D.青铜
（2）青铜的硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。
（3）铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和 化合生成铜锈【主要成分是Cu2（OH）2CO3】。
（4）黄铜是铜锌合金，区分黄铜和纯铜发生反应的化学方程式为 。
八．酸的化学性质（共1小题）
9．（2020•重庆）2020年，罕见的新冠病毒疫情暴发，各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛使用，根据所学知识回答下列问题。
（1）使用酒精消毒时，要注意安全，避免失火，酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧的化学方程式为 。
（2）二氧化氯（ClO2）具有强氧化性，可发生反应：6ClO2+16NH3═5R+6NH4Cl+12H2O，则R的化学式为 。
（3）过氧乙酸（CH3COOOH）中碳元素与氢元素的质量比为 。过氧乙酸溶液中通常还含有过氧化氢、醋酸等物质，向过氧乙酸溶液中加入下列物质，不能产生气体的是 。
A．CuSO4
B．NaCl
C．Na2CO3
D．MnO2
九．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
10．（2021•重庆）重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质）。为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验：
【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（2）沉淀b所含物质为Mg（OH）2和 。
（3）物质X是 。
（4）滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为 。
（5）为了证明滴加的Ba（OH）2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的有 。
A.Ba（OH）2
B.K2CO3
C.Na2SO4
D.KCl
一十．常用盐的用途（共1小题）
11．（2020•重庆）用下列物质的序号填空。
①干冰 ②碳酸氢钠 ③熟石灰
（1）发酵粉中含有 。
（2）用于人工降雨的是 。
（3）用于改良酸性土壤的是 。
一十一．物质的鉴别、推断（共1小题）
12．（2020•重庆）孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。
（1）白色沉淀的化学式为 。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式 ； 。
（3）蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是 。
（4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达 种。
一十二．物质的相互转化和制备（共1小题）
13．（2020•重庆）今后学习常见物质时，会从“价”和“类”两个方面进行学习。如图表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。
（1）X的物质类别是 。
（2）铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于如图1中的 （填序号）。
（3）某同学想用物质a制取物质b，设计了如图2实验步骤：
物质a与稀盐酸反应的化学反应方程式为 。溶液乙中的溶质一定有 。如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，图3中图象能正确表示烧杯中溶液质量变化的是 （填序号）。
一十三．元素周期表的特点及其应用（共1小题）
14．（2020•重庆）2019年是门捷列夫发现元素周期表的150周年，被确定为“世界化学元素周期表年”，图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。
（1）SeO2的相对分子质量为 。
（2）图2中硫原子的结构示意图是 （填序号）。
（3）氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是 。
（4）画出O2﹣离子的结构示意图 。
一十四．碳单质的物理性质及用途（共1小题）
15．（2022•重庆）虎年央视春晚舞蹈《只此青绿》创作灵感源自宋代名画《千里江山图》，该画采用了炭黑、赭石（主要成分Fe2O3），孔雀石[主要成分Cu2（OH）2CO3]等矿物颜料。
实验室现有炭黑和孔雀石的固体混合物，某同学设计了如下探究实验。
（1）研磨是为了 （填“增大”或“减小”）反应物的接触面积，使反应更充分。
（2）溶液A中的阳离子有 （填符号），气体B的化学式为 。
（3）矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因 （填序号）。
A.炭黑有吸附性
B.赭石有吸水性
C.孔雀石有毒性
（4）反应②能一步完成，并有水生成，该反应的化学方程式为 。
一十五．化学符号及其周围数字的意义（共5小题）
16．（2020•重庆）用化学用语填空。
（1）2个镁原子 ，2个氢分子 。
（2）天然气的主要成分是 。
（3）碳原子的结构示意图 。
17．（2022•重庆）氮化硅是新型陶瓷材料。用化学用语填空。
（1）硅元素在地壳中含量（质量分数）位居第 （填数字）。
（2）3个硅原子 ；2个氮气分子 。
（3）氮化硅中硅、氮元素化合价分别为+4和﹣3，其化学式为 。
18．（2021•重庆）糖尿病检验原理之一是将含有葡萄糖（C6H12O6）的尿液与新制Cu（OH）2共热，产生砖红色沉淀，该沉淀为氧化亚铜，请用化学用语填空。
（1）2个铜原子 ，3个氢氧根离子 。
（2）铜元素常显0、+1、+2价，氧化亚铜的化学式为 。
（3）葡萄糖在人体内缓慢氧化生成CO2和 ，并释放能量。
19．（2021•重庆）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请用化学用语回答下列问题：
（1）3个水分子 。
（2）天然气主要成分的化学式为 。
（3）人体血液中含有亚铁离子的符号是 。
（4）食盐的主要成分NaCl中含有的阴离子的结构示意图是 。
20．（2022•重庆）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。用化学用语填空。
（1）2个钠原子 。
（2）高铁酸钠中铁元素的化合价为 ，消毒后生成铁离子的符号为 。
（3）电解水实验可测定水的组成，该反应的化学方程式为 。
一十六．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共1小题）
21．（2022•重庆）2021年12月，神舟十三号航天员在“天宫课堂”中演示了在微重力环境下将泡腾片放入水球，气泡和水球的融合过程。某品牌泡腾片说明书如表。
配料：每片含维生素C（C6H8O6）1000mg
辅料：柠檬酸（H3Ci）、碳酸氢钠（NaHCO3）、淀粉等
用法：用冷水或温水溶解后服用。
（1）维生素C由 种元素组成，其C、H、O原子个数比是 。
（2）柠檬酸的化学式可简写为H3Ci，在水中可解离出H+和酸根离子。
①柠檬酸与NaOH的反应 （填“属于”或“不属于”）中和反应。
②泡腾片在水中产生CO2的化学方程式 。
一十七．燃烧与燃烧的条件（共1小题）
22．（2020•重庆）火是文明的起源，取火的方法经过了漫长的演变过程。
（1）古代人使用的“火折子”吹气即可燃，“火折子”的制作材料中有硫磺。硫燃烧的化学反应方程式为 。
（2）1830年，法国人发明了摩擦火柴，将白磷、硫、KClO3、MnO2混合做火柴，摩擦生热使白磷燃烧，利用白磷燃烧的热量使KClO3分解，然后是硫燃烧。该过程中KClO3分解的化学反应方程式为 。推测摩擦过程中白磷比硫先燃烧的原因是 。
（3）19世纪中期，瑞典人创制出安全火柴，将红磷涂在火柴盒的摩擦面上，硫、KClO3、MnO2则藏于火柴头中。火柴划燃的瞬间，火苗异常旺，对产生此现象的原因推测不合理的是 （填序号）。
A．火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈
B．MnO2分解产生氧气助燃
C．KClO3分解产生氧气助燃
一十八．资源综合利用和新能源开发（共1小题）
23．（2022•重庆）2025年长安汽车厂将停止销售传统燃油车，新能源汽车发展成为主要趋势。
（1）下列不属于新能源的是 （填序号）。
A.氢能
B.汽油
C.生物质能
（2）乙醇是一种生物燃料，它是 （填“可再生”或“不可再生”）能源。乙醇在空气中完全燃烧生成水和 （写化学式），并放出大量热。
（3）肼﹣空气燃料电池有望应用于汽车工业，其原理是肼（N2H4）与氧气反应生成一种单质和水，反应化学方程式为 。
一十九．氢气的用途和氢能的优缺点（共1小题）
24．（2021•重庆）2020年11月我国用长征五号遥五运载火箭成功将嫦娥五号探测器送入太空，并成功从月球带回173lg月壤，彰显了我国在航天领域的科技实力。
（1）硅单质制作的太阳能电池为探测器提供能源，已知硅的结构与金刚石相似，则原子硅单质由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
（2）下列对1731g月壤成分的推测中，最不可能含有的是 （填序号）。
A.铁矿石
B.锌矿石
C.塑料
（3）长征五号遥五运载火箭使用的燃料为液氢，其主要优点是 （写一条即可）。已知MgH2可与水反应得到氢气和一种碱，其化学方程式为 。
二十．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共4小题）
25．（2020•重庆）今年新冠病毒肆虐全球，抗疫过程中我们用到了多种材料。
（1）医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分是 （填“天然”或“合成”）材料。
（2）修建火神山、雷神山两座医院时用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是 （用化学方程式表示）。铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动顺序，某同学设计了如图3个实验：
实验甲中铝丝表面会出现的现象是 ，实验甲能得出的结论是 的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是 （填序号）。
A．乙、丙都可以省去
B．乙、丙都不能省去
C．丙可以省去，乙不能省
D．乙可以省去，丙不能省
26．（2021•重庆）“嫦娥五号“上使用的记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的关注。
（1）下列属于有机合成材料的是 （填序号）。
A.记忆合金
B.羊毛
C.芳纶纤维
（2）硬度非常大的SiC，其结构类似金刚石，则构成SiC的基本粒子为 （填序号）。
A.分子
B.原子
C.离子
（3）工业制取记忆合金中的钛，先用热浓硫酸处理钛铁矿（主要成分为FeTiO3）反应中元素化合价不变，得到硫酸钛[Ti（SO4）2]、硫酸亚铁和一种氧化物，FeTiO3中钛元素的化合价为 ，化学方程式为 。
27．（2022•重庆）太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池（主要材料为晶体硅）和铅酸蓄电池。如图是太阳能电池路灯。
（1）下列不属于合成材料的是 （填序号）。
A.塑料灯罩
B.合金边框
C.铁质灯杆
（2）光伏发电原理是将太阳能转化为 能。
（3）铅酸蓄电池的反应原理为：
PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O
放电过程中酸液的pH （填“增大”或“减小”）。
（4）高温下SiCl4和H2发生置换反应生成单质Si，该反应的化学方程式为 。
28．（2022•重庆）北京冬奥会，融入中国元素，彰显科技力量，向世界贡献中国方案。
（1）冰墩墩外壳材料是环保PVC塑料，它属于 （填“天然有机高分子”或“有机合成”）材料。
（2）颁奖礼仪服内胆添加了由碳原子直接构成的石墨烯发热材料。下列物质也是由原子直接构成的是 （填序号）。
A.氯化钠
B.金刚石
C.二氧化碳
（3）“冰丝带”速滑馆采用了CO2直冷制冰技术，利用高压获得的液态CO2蒸发吸热，降低水温，快速制冰。下列说法正确的是 （填序号）。
A.加压后CO2分子体积变小
B.水变为冰后分子停止运动
C.蒸发后CO2分子间隔变大
（4）《千里江山图》为运动员服装设计提供灵感，其真迹颜料含有石绿。石绿[主要成分 Cu2（OH）2CO3]受热分解生成三种氧化物（无化合价变化），反应的化学方程式为 。
二十一．矿物质与微量元素（共1小题）
29．（2021•重庆）人体中质量分数在0.01%以下的元素称为微量元素。如图表示部分元素在人体中的质量分数及有关元素信息。
（1）图1中钙元素为 （填“常量”或“微量”）元素。
（2）图2为某粒子的结构示意图，其最外层电子数为 。
（3）以铁元素为主要成分的生铁比纯铁硬度 （填“大”或“小”）。
（4）钾在空气中加热发生化合反应生成超氧化钾（KO2）的化学方程式为 。
参考答案与试题解析
一．自然界中的碳循环（共1小题）
1．（2022•重庆）我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。
Ⅰ、碳排放
（1）查阅图1，动植物呼吸 能 （填“能”或“不能”）释放CO2。
Ⅱ、碳中和
（2）自然吸收：查阅图1，CO2的自然吸收途径有 ④⑥ （填图中序号）。
（3）人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图2所示。
①反应、分离室中发生复分解反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓ 。
②流程中可循环利用的物质有CaO、 NaOH 。
Ⅲ、碳利用
（4）我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉[（C6H10O5）n]，若用44gCO2人工合成淀粉（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），理论上制得淀粉的质量为 27 g。
【解答】解：（1）查阅图1，动植物呼吸能释放CO2；故答案为：能；
（2）查阅图1，CO2的自然吸收途径有光合作用、土壤吸收、海水吸收等；故答案为：④⑥；
（3）①氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓；故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓；
②由流程图可知，流程中可循环利用的物质有CaO、NaOH；故答案为：NaOH；
（4）由质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的质量与生成淀粉中碳元素的质量相等，则用44gCO2人工合成淀粉的质量为：
44g×÷＝27g
故答案为：27。
二．固体溶解度的影响因素（共1小题）
2．（2021•重庆）NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示。
温室/℃
溶解度/g
物质
0
10
20
30
40
NaOH
42.0
51.0
109.0
119.0
129.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
Na2CO3
6.0
16.0
18.0
36.5
50.0
下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。
（1）10℃时，KNO3的溶解度 ＞ （填“＞”、“＜”或“＝”）Na2CO3的溶解度。
（2）20℃时，将129g NaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体。
①t1时刻为 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②t2时刻溶液的温度为 30 ℃。
（3）40℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃，所得溶液中溶剂质量最多的是 A （填序号）。
A.Na2CO3溶液
B.KNO3溶液
C.NaOH溶液
【解答】解：（1）查阅表中数据可知，10℃时，KNO3的溶解度为20.9g、Na2CO3的溶解度为16.0g，故10℃时，KNO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度，故填：＞；
（2）①将129g NaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，说明t1时刻为氢氧化钠的饱和溶液，故填：饱和；
②将129g NaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体，说明t2时刻，100g的水中溶解了119g的NaOH，溶液为饱和状态，说明t2时刻的溶解度为119g，查找表中数据，NaOH溶解度为119g时，对应的温度为30℃，故填：30；
（3）40℃时，NaOH的溶解度最大，Na2CO3的溶解度最小，等质量的三种物质的饱和溶液中，NaOH中的溶剂最少，Na2CO3中的溶剂最多，降温到30℃，不会影响溶剂质量的变化，所得溶液中溶剂质量最多的是Na2CO3，故选：A。
三．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
3．（2020•重庆）氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如图所示），请根据表和图中信息填空。
温度/℃
溶解度/g
物质
0
10
20
30
40
氯化钠
35.7
35.8
36
36.5
37
碳酸钠
6
16
18
36.5
50
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
（1）曲线M是表中 碳酸钠 的溶解度曲线，该物质在5℃时的溶解度约为 12.5 g。
（2）如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃～40℃范围内会有 2 个两线交点。
（3）10℃时，将15g氯化钠和15g硝酸钾固体同时加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯底部剩余的固体是 硝酸钾 。
【解答】解：（1）由表格信息可知，曲线M是表中碳酸钠的溶解度曲线，因为有不同温度下对应的不同的溶解度；该物质在5℃时的溶解度约为12.5g；故答案为：碳酸钠；12.5；
（2）如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃～40℃范围内会有2个两线交点，分别是碳酸钠与氯化钠的交点，硝酸钾与氯化钠的交点；故答案为：2；
（3）10℃时，将15g氯化钠和15g硝酸钾固体同时加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯底部剩余的固体是硝酸钾，因为硝酸钾在该温度下的溶解度是20.9g；故答案为：硝酸钾；
4．（2021•重庆）如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
（1）在 t2 ℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 增加溶剂 。
（3）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 80 g。
（4）t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入 15 g丙才能恰好达到饱和状态。
【解答】解：（1）t2℃时，甲和丙的溶解度曲线交于一点，甲和丙的溶解度相等。
（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，即由饱和溶液转化为不饱和溶液，方法是增加溶剂。
（3）t3℃时，甲的溶解度为60g，含义是t3℃时，100g水中最多能溶解甲60g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液160g，t3℃时，将40g甲放入50g水中，最多只能溶解30g，充分溶解后所得溶液的质量为30g+50g＝80g。
（4）t3℃时，丙的溶解度为25g，含义是t3℃时，100g水中最多能溶解丙25g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液125g。降温至t1℃，丙的溶解度变为40g，则应再加入40g﹣25g＝15g丙才能恰好达到饱和状态。
故答案为：
（1）t2；
（2）增加溶剂；
（3）80；
（4）15。
四．溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系（共1小题）
5．（2022•重庆）20℃时溶解度和溶解性的关系如表，a、b、c三种物质的溶解度曲线如图。
溶解度S
溶解性
S≥10g
易溶
10g＞S≥1g
可溶
1g＞S≥0.01g
微溶
S＜0.01g
难溶
（1）20℃时a、b两物质的溶解性均为 易 溶。
（2）c在水中的溶解度随温度的变化趋势与 C 相似（填序号）。
A.KNO3
B.NaCl
C.Ca（OH）2
（3）某温度时，将b的饱和溶液升温 不一定 （填“一定”或“不一定”）能形成不饱和溶液。
（4）关于a、b溶液说法正确的是 B （填序号）。
A．20℃时，可配制质量分数为25%的a溶液
B．使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种
C．阴影区域（不包括b曲线上的点）对应的b溶液为饱和溶液
【解答】解：（1）20℃时，a和b的溶解度都是25g，因此都属于易溶，故答案为：易；
（2）A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，错误；
B、氯化钠的溶解度随温度变化不大，但是不会随温度升高而下降，错误；
C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，正确；
故选：C。
（3）b的溶解度随温度升高，先增大后减小，因此某温度时，将b的饱和溶液升温不一定能得到饱和溶液，故答案为：不一定；
（4）A、20℃时，a物质的溶解度为25g，其饱和溶液的溶质质量分数为，因此不能配制质量分数为25%的a溶液，错误；
B、使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法可以是降低温度，或恒温蒸发溶剂，方法不止一种，正确；
C、阴影区域在b曲线以下，因此表示b物质的不饱和溶液，错误。
故选：B。
五．金属活动性顺序及其应用（共1小题）
6．（2020•重庆）纽扣电池是生活中常用的电源，如图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。
（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有 延展 性。
（2）氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为 2Ag2O4Ag+O2↑ 。
（3）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是 锌、铁、银 ，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是 B （填序号）。
A．银表面没有气泡生成
B．铁表面最终生成气体的总量比锌多
C．铁表面产生气泡的速率比锌慢
【解答】解：（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有延展性。
故填：延展。
（2）氧化银加热分解可以得到两种单质，即银和氧气，其化学反应方程式为：2Ag2O4Ag+O2↑。
故填：2Ag2O4Ag+O2↑。
（3）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是锌、铁、银，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是铁表面最终生成气体的总量比锌多，是因为最终生成气体的总量多少与金属活泼性无关。
故填：锌、铁、银；B。
六．金属元素的存在及常见的金属矿物（共1小题）
7．（2022•重庆）钛合金、铝合金广泛应用于航空工业。
（1）下列矿石主要成分含相同金属元素的是 AC （填序号）。
A.磁铁矿
B.铝土矿
C.菱铁矿
（2）钛与盐酸反应：2Ti+6HCl═2X+3H2↑，则X化学式为 TiCl3 。若把钛放入硝酸银溶液中 有 （填“有”或“没有”）单质银析出。
（3）工业制铝原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和一种可供呼吸的气体。该反应的化学方程式为 2Al2O34Al+3O2↑ 。
【解答】解：（1）磁铁矿和菱铁矿中都含有铁元素，故答案为：AC；
（2）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个Ti、6个H和6个Cl，反应后有6个H，则X的化学式为TiCl3，钛能置换出稀盐酸中的氢，则金属活动性在氢之前，因此将钛放入硝酸银溶液中有银析出，故答案为：TiCl3；有；
（3）化学反应前后元素的种类不变，则氧化铝电解生成铝和氧气，化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，故答案为：2Al2O34Al+3O2↑。
七．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
8．（2021•重庆）2021年3月，四川“三星堆遗址”已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。
（1）下列物质中属于金属材料的有 BD （填序号）。
A.象牙
B.黄金
C.丝织品
D.青铜
（2）青铜的硬度比纯铜 大 （填“大”或“小”）。
（3）铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和 CO2 化合生成铜锈【主要成分是Cu2（OH）2CO3】。
（4）黄铜是铜锌合金，区分黄铜和纯铜发生反应的化学方程式为 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 。
【解答】解：（1）黄金和青铜属于金属材料，故填：BD；
（2）合金的硬度大于成分金属，故青铜的硬度比纯铜大，故填：大；
（3）铜锈【主要成分是Cu2（OH）2CO3】中含有碳、氢、铜、氧四种元素，因此铜生锈一定与含碳物质有关，空气中的含碳物质是二氧化碳，故铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和CO2化合生成铜锈【主要成分是Cu2（OH）2CO3】，故填：CO2；
（4）黄铜是铜锌合金，区分黄铜和纯铜，可以利用锌与稀硫酸反应产生气体而铜不与稀硫酸反应来进行，发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，故填：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。
八．酸的化学性质（共1小题）
9．（2020•重庆）2020年，罕见的新冠病毒疫情暴发，各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛使用，根据所学知识回答下列问题。
（1）使用酒精消毒时，要注意安全，避免失火，酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧的化学方程式为 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。
（2）二氧化氯（ClO2）具有强氧化性，可发生反应：6ClO2+16NH3═5R+6NH4Cl+12H2O，则R的化学式为 N2 。
（3）过氧乙酸（CH3COOOH）中碳元素与氢元素的质量比为 6：1 。过氧乙酸溶液中通常还含有过氧化氢、醋酸等物质，向过氧乙酸溶液中加入下列物质，不能产生气体的是 B 。
A．CuSO4
B．NaCl
C．Na2CO3
D．MnO2
【解答】解：（1）酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
（2）由质量守恒定律可知，反应前后氯原子都是6个，氧原子都是12个，氢原子都是48个，反应前氮原子是16个，反应后应该是16个，其中10个包含在5R中，则R的化学式为N2。
故填：N2。
（3）过氧乙酸（CH3COOOH）中碳元素与氢元素的质量比为：（12×2）：（1×4）＝6：1；
过氧化氢在硫酸铜、二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳等物质，氯化钠不能和过氧乙酸溶液、过氧化氢、醋酸等物质反应，也不能作过氧化氢的催化剂，因此向过氧乙酸溶液中加入下列物质，不能产生气体的是氯化钠。
故填：6：1；B。
九．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
10．（2021•重庆）重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质）。为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验：
【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 。
（2）沉淀b所含物质为Mg（OH）2和 BaSO4 。
（3）物质X是 Na2CO3 。
（4）滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 。
（5）为了证明滴加的Ba（OH）2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的有 C 。
A.Ba（OH）2
B.K2CO3
C.Na2SO4
D.KCl
【解答】解：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；故填：漏斗；
（2）滤液a中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁和硫酸钠，加入氢氧化钡后，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，所以沉淀b所含物质为Mg（OH）2和硫酸钡；故填：BaSO4；
（3）滤液B中含有氯化钠、氯化钙、氢氧化钠、氯化钡和氢氧化钡，因此加入过量的X是除去钙离子和钡离子，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以除去氯化钠中的氯化钙、氯化钡以及氢氧化钡，需要加入的试剂为碳酸钠；故填：Na2CO3；
（4）滤液c中含有氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠，所以加入稀盐酸后发生中和反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（5）氢氧化钡的作用是除去氯化镁和硫酸钠，证明滴加的Ba（OH）2溶液已过量，杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀，硫酸钠和氢氧化钡反应会生成硫酸钡沉淀，但是碳酸钾也会与氢氧化钡生成碳酸钡沉淀，也会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，造成干扰，故选：C。
一十．常用盐的用途（共1小题）
11．（2020•重庆）用下列物质的序号填空。
①干冰 ②碳酸氢钠 ③熟石灰
（1）发酵粉中含有 ② 。
（2）用于人工降雨的是 ① 。
（3）用于改良酸性土壤的是 ③ 。
【解答】解：（1）碳酸氢钠在受热时会分解产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应释放出二氧化碳，所以是发酵粉的主要成分；故填：②；
（2）干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；故填：①；
（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤；故填：③。
一十一．物质的鉴别、推断（共1小题）
12．（2020•重庆）孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。
（1）白色沉淀的化学式为 CaCO3 。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓ ； H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O 。
（3）蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是 H2O 。
（4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达 3 种。
【解答】解：孔雀石的主要成分CuCO3•Cu（OH）2和过量稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳
（1）反应②是气体二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，则白色沉淀为碳酸钙，化学式为CaCO3；
（2）步骤③是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式分别为2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
（3）蓝色沉淀为氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，另一种氧化物的化学式为H2O；
（4）溶液A为硫酸铜和硫酸的混合溶液，硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶质可为硫酸钠，或硫酸钠和硫酸铜，或硫酸钠和氢氧化钠，或硫酸钠、硫酸铜和硫酸，溶质种数最多时可达3种；
故答案为：
（1）CaCO3；
（2）2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
（3）H2O；
（4）3。
一十二．物质的相互转化和制备（共1小题）
13．（2020•重庆）今后学习常见物质时，会从“价”和“类”两个方面进行学习。如图表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。
（1）X的物质类别是 单质 。
（2）铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于如图1中的 d （填序号）。
（3）某同学想用物质a制取物质b，设计了如图2实验步骤：
物质a与稀盐酸反应的化学反应方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。溶液乙中的溶质一定有 NaCl 。如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，图3中图象能正确表示烧杯中溶液质量变化的是 D （填序号）。
【解答】解：（1）X的化合价为零，所以X是单质；
（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以含铁化合物属于如图1中的d；
（3）a是+3价的铁的氧化物，所以a是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；加入的盐酸是过量的，所以溶液甲中一定含有氯化铁和稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，所以溶液乙中的溶质一定有NaCl；如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠会先与稀盐酸反应，溶液质量增加，再与氯化铁反应，120份质量的氢氧化钠会转化成107份质量的氢氧化铁沉淀，所以溶液质量的增加幅度减小，盐酸过量后，溶液质量也是继续增加，故选：D。
故答案为：（1）单质；
（2）d；
（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；NaCl；D。
一十三．元素周期表的特点及其应用（共1小题）
14．（2020•重庆）2019年是门捷列夫发现元素周期表的150周年，被确定为“世界化学元素周期表年”，图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。
（1）SeO2的相对分子质量为 111 。
（2）图2中硫原子的结构示意图是 B （填序号）。
（3）氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是 最外层电子数相同 。
（4）画出O2﹣离子的结构示意图 。
【解答】解：（1）SeO2的相对分子质量为：78.96+16×2＝110.96；
故答案为：110.96。
（2）因为硫的质子数是16，图2中硫原子的结构示意图是B；
故答案为：B。
（3）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧元素、硫元素、硒元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；
故答案为：最外层电子数相同。
（4）氧的质子数是8，所以核外电子分两层排布，第一层为两个电子，第二层为6个电子，在化学反应中氧原子易得到两个电子形成最外层为8个电子的稳定结构，故结构示意图可以表示为。
故答案为：。
一十四．碳单质的物理性质及用途（共1小题）
15．（2022•重庆）虎年央视春晚舞蹈《只此青绿》创作灵感源自宋代名画《千里江山图》，该画采用了炭黑、赭石（主要成分Fe2O3），孔雀石[主要成分Cu2（OH）2CO3]等矿物颜料。
实验室现有炭黑和孔雀石的固体混合物，某同学设计了如下探究实验。
（1）研磨是为了 增大 （填“增大”或“减小”）反应物的接触面积，使反应更充分。
（2）溶液A中的阳离子有 Cu2+、H+ （填符号），气体B的化学式为 CO2 。
（3）矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因 C （填序号）。
A.炭黑有吸附性
B.赭石有吸水性
C.孔雀石有毒性
（4）反应②能一步完成，并有水生成，该反应的化学方程式为 Cu2（OH）2CO3+C2Cu+2CO2↑+H2O 。
【解答】解：（1）研磨是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分；故答案为：增大；
（2）Cu2（OH）2CO3与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，因此溶液A中的阳离子铜离子以及氢离子；气体B是二氧化碳，它的化学式为CO2；故答案为：Cu2+、H+；CO2；
（3）矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因是孔雀石有毒性；故答案为：C；
（4）Cu2（OH）2CO3在高温的条件下分解为氧化铜、水和二氧化碳，然后氧化铜和炭黑反应生成铜、水和二氧化碳，则化学方程式可写为Cu2（OH）2CO3+C2Cu+2CO2↑+H2O；故答案为：Cu2（OH）2CO3+C2Cu+2CO2↑+H2O。
一十五．化学符号及其周围数字的意义（共5小题）
16．（2020•重庆）用化学用语填空。
（1）2个镁原子 2Mg ，2个氢分子 2H2 。
（2）天然气的主要成分是 CH4 。
（3）碳原子的结构示意图 。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字2个镁原子可表示为：2Mg；
根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氢分子可表示为：2H2；故填：2Mg；2H2；
（2）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4．故填：CH4。
（3）碳原子的结构示意图为，故填：；
17．（2022•重庆）氮化硅是新型陶瓷材料。用化学用语填空。
（1）硅元素在地壳中含量（质量分数）位居第 2 （填数字）。
（2）3个硅原子 3Si ；2个氮气分子 2N2 。
（3）氮化硅中硅、氮元素化合价分别为+4和﹣3，其化学式为 Si3N4 。
【解答】解：（1）硅元素在地壳中含量（质量分数）位居第2位。
（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硅原子表示为：3Si。
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氮气分子可表示为：2N2。
（3）氮化硅中硅、氮元素化合价分别为+4和﹣3，其化学式为Si3N4。
故答案为：
（1）2；
（2）3Si；2N2；
（3）Si3N4。
18．（2021•重庆）糖尿病检验原理之一是将含有葡萄糖（C6H12O6）的尿液与新制Cu（OH）2共热，产生砖红色沉淀，该沉淀为氧化亚铜，请用化学用语填空。
（1）2个铜原子 2Cu ，3个氢氧根离子 3OH﹣ 。
（2）铜元素常显0、+1、+2价，氧化亚铜的化学式为 Cu2O 。
（3）葡萄糖在人体内缓慢氧化生成CO2和 H2O ，并释放能量。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铜原子表示为2Cu；故填：2Cu；
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个氢氧根离子表示为3OH﹣；故填：3OH﹣；
（2）氧化亚铜中，铜元素显+1价，氧元素显﹣2价，所以氧化亚铜的化学式为Cu2O；故填：Cu2O；
（3）葡萄糖在人体内缓慢氧化生成CO2和水，并释放能量，水的化学式为H2O；故填：H2O。
19．（2021•重庆）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请用化学用语回答下列问题：
（1）3个水分子 3H2O 。
（2）天然气主要成分的化学式为 CH4 。
（3）人体血液中含有亚铁离子的符号是 Fe2+ 。
（4）食盐的主要成分NaCl中含有的阴离子的结构示意图是 D 。
【解答】解：（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个水分子表示为3H2O；故填：3H2O；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为CH4；故填：CH4；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。所以亚铁离子表示为Fe2+；故填：Fe2+；
（4）氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，其中的阴离子是氯离子，氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，排布情况为2、8、8，所以D表示氯离子的结构示意图；故填：D。
20．（2022•重庆）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。用化学用语填空。
（1）2个钠原子 2Na 。
（2）高铁酸钠中铁元素的化合价为 ，消毒后生成铁离子的符号为 Fe3+ 。
（3）电解水实验可测定水的组成，该反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钠原子表示为：2Na。
（2）在化合物中钠元素显+1价，氧元素一般显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价，表示为：。
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。铁离子可表示为：Fe3+。
（3）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
故答案为：
（1）2Na；
（2）；Fe3+；
（3）2H2O2H2↑+O2↑。
一十六．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共1小题）
21．（2022•重庆）2021年12月，神舟十三号航天员在“天宫课堂”中演示了在微重力环境下将泡腾片放入水球，气泡和水球的融合过程。某品牌泡腾片说明书如表。
配料：每片含维生素C（C6H8O6）1000mg
辅料：柠檬酸（H3Ci）、碳酸氢钠（NaHCO3）、淀粉等
用法：用冷水或温水溶解后服用。
（1）维生素C由 三 种元素组成，其C、H、O原子个数比是 3：4：3 。
（2）柠檬酸的化学式可简写为H3Ci，在水中可解离出H+和酸根离子。
①柠檬酸与NaOH的反应 属于 （填“属于”或“不属于”）中和反应。
②泡腾片在水中产生CO2的化学方程式 H3Ci+3NaHCO3＝Na3Ci+3H2O+3CO2↑ 。
【解答】解：（1）维生素C（C6H8O6）由碳、氢、氧三种元素组成的；其C、H、O原子个数比是6：8：6＝3：4：3；
（2）①酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，所以柠檬酸与NaOH的反应属于中和反应；
②柠檬酸和碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：H3Ci+3NaHCO3＝Na3Ci+3H2O+3CO2↑。
故答案为：
（1）三；3：4：3；
（2）①属于；
②H3Ci+3NaHCO3＝Na3Ci+3H2O+3CO2↑。
一十七．燃烧与燃烧的条件（共1小题）
22．（2020•重庆）火是文明的起源，取火的方法经过了漫长的演变过程。
（1）古代人使用的“火折子”吹气即可燃，“火折子”的制作材料中有硫磺。硫燃烧的化学反应方程式为 S+O2SO2 。
（2）1830年，法国人发明了摩擦火柴，将白磷、硫、KClO3、MnO2混合做火柴，摩擦生热使白磷燃烧，利用白磷燃烧的热量使KClO3分解，然后是硫燃烧。该过程中KClO3分解的化学反应方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。推测摩擦过程中白磷比硫先燃烧的原因是 白磷着火点比硫低 。
（3）19世纪中期，瑞典人创制出安全火柴，将红磷涂在火柴盒的摩擦面上，硫、KClO3、MnO2则藏于火柴头中。火柴划燃的瞬间，火苗异常旺，对产生此现象的原因推测不合理的是 B （填序号）。
A．火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈
B．MnO2分解产生氧气助燃
C．KClO3分解产生氧气助燃
【解答】解：（1）在点燃的条件下，硫与氧气反应生成二氧化硫；故填：S+O2SO2；
（2）在二氧化锰的催化作用下、加热氯酸钾分解为氯化钾和氧气，因为白磷的着火点低于硫的着火点，所以摩擦过程中白磷比硫先燃烧；故填：2KClO32KCl+3O2↑；白磷着火点比硫低；
（3）A．火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈，选项说法正确；
B．MnO2不会分解产生氧气，选项说法错误；
C．KClO3分解产生氧气助燃，选项说法正确。
故选：B。
一十八．资源综合利用和新能源开发（共1小题）
23．（2022•重庆）2025年长安汽车厂将停止销售传统燃油车，新能源汽车发展成为主要趋势。
（1）下列不属于新能源的是 B （填序号）。
A.氢能
B.汽油
C.生物质能
（2）乙醇是一种生物燃料，它是 可再生 （填“可再生”或“不可再生”）能源。乙醇在空气中完全燃烧生成水和 CO2 （写化学式），并放出大量热。
（3）肼﹣空气燃料电池有望应用于汽车工业，其原理是肼（N2H4）与氧气反应生成一种单质和水，反应化学方程式为 N2H4+O2N2+2H2O 。
【解答】解：（1）氢能和生物质能都是新能源，汽油属于化石燃料，故答案为：B；
（2）乙醇可以由粮食酿造得到，属于可再生能源，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，故答案为：可再生；CO2；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成的单质是氮气，化学方程式为N2H4+O2N2+2H2O，故答案为：N2H4+O2N2+2H2O。
一十九．氢气的用途和氢能的优缺点（共1小题）
24．（2021•重庆）2020年11月我国用长征五号遥五运载火箭成功将嫦娥五号探测器送入太空，并成功从月球带回173lg月壤，彰显了我国在航天领域的科技实力。
（1）硅单质制作的太阳能电池为探测器提供能源，已知硅的结构与金刚石相似，则原子硅单质由 原子 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
（2）下列对1731g月壤成分的推测中，最不可能含有的是 C （填序号）。
A.铁矿石
B.锌矿石
C.塑料
（3）长征五号遥五运载火箭使用的燃料为液氢，其主要优点是 燃烧产物只有水，不会污染环境（合理即可） （写一条即可）。已知MgH2可与水反应得到氢气和一种碱，其化学方程式为 MgH2+2H2O＝Mg（OH）2+2H2↑ 。
【解答】解：（1）金刚石是由碳原子构成的，已知硅的结构与金刚石相似，则硅单质由硅原子构成的；故填：原子；
（2）塑料是一种合成材料，在自然界中不会存在，所以月壤成分中，最不可能含有塑料；故填：C；
（3）氢气的热值高，燃烧产物只有水，不会污染环境，制备氢气的原料来源广；MgH2可与水反应得到氢气和一种碱——氢氧化镁，化学方程式为MgH2+2H2O＝Mg（OH）2+2H2↑；故填：燃烧产物只有水，不会污染环境（合理即可）；MgH2+2H2O＝Mg（OH）2+2H2↑。
二十．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共4小题）
25．（2020•重庆）今年新冠病毒肆虐全球，抗疫过程中我们用到了多种材料。
（1）医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分是 合成 （填“天然”或“合成”）材料。
（2）修建火神山、雷神山两座医院时用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是 4Al+3O2═2Al2O3 （用化学方程式表示）。铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动顺序，某同学设计了如图3个实验：
实验甲中铝丝表面会出现的现象是 有红色固体析出 ，实验甲能得出的结论是 铝 的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是 C （填序号）。
A．乙、丙都可以省去
B．乙、丙都不能省去
C．丙可以省去，乙不能省
D．乙可以省去，丙不能省
【解答】解：（1）医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分是合成材料；故填：合成；
（2）铝具有良好的抗腐蚀性能是因为铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，故填：4Al+3O2═2Al2O3；
铝和硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸铝，实验中观察到有红色固体析出，这一实验现象说明铝比铜活泼；乙实验说明铝不如镁活泼，则甲和乙就可以证明活动性：Mg＞Al＞Cu；丙实验可以省略；故填：有红色固体析出；铝；C。
26．（2021•重庆）“嫦娥五号“上使用的记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的关注。
（1）下列属于有机合成材料的是 C （填序号）。
A.记忆合金
B.羊毛
C.芳纶纤维
（2）硬度非常大的SiC，其结构类似金刚石，则构成SiC的基本粒子为 B （填序号）。
A.分子
B.原子
C.离子
（3）工业制取记忆合金中的钛，先用热浓硫酸处理钛铁矿（主要成分为FeTiO3）反应中元素化合价不变，得到硫酸钛[Ti（SO4）2]、硫酸亚铁和一种氧化物，FeTiO3中钛元素的化合价为 +4 ，化学方程式为 FeTiO3+3H2SO4（浓）FeSO4+Ti（SO4）2+3H2O 。
【解答】解：（1）芳纶纤维属于有机合成材料，故填：C；
（2）硬度非常大的SiC，其结构类似金刚石，金刚石是由原子直接构成的，则构成SiC的基本粒子为原子，故填：B；
（3）FeTiO3中铁元素的化合价为+2，氧元素的化合价为﹣2，设钛元素的化合价为x，则有：x+（+2）+（﹣2）×3＝0，x＝+4，钛铁矿和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸钛[Ti（SO4）2]、硫酸亚铁和水，化学方程式为FeTiO3+3H2SO4（浓）FeSO4+Ti（SO4）2+3H2O。故填：+4；FeTiO3+3H2SO4（浓）FeSO4+Ti（SO4）2+3H2O。
27．（2022•重庆）太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池（主要材料为晶体硅）和铅酸蓄电池。如图是太阳能电池路灯。
（1）下列不属于合成材料的是 BC （填序号）。
A.塑料灯罩
B.合金边框
C.铁质灯杆
（2）光伏发电原理是将太阳能转化为 电 能。
（3）铅酸蓄电池的反应原理为：
PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O
放电过程中酸液的pH 增大 （填“增大”或“减小”）。
（4）高温下SiCl4和H2发生置换反应生成单质Si，该反应的化学方程式为 SiCl4+2H2Si+4HCl 。
【解答】解：（1）合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；合金和铁属于金属材料；故答案为：BC；
（2）光伏发电原理是将太阳能转化为电能；故答案为：电；
（3）由化学方程式可知，放电过程中，硫酸参与反应，溶液的酸性减弱，溶液的pH增大；故答案为：增大；
（4）高温下SiCl4和H2发生置换反应生成单质Si，该反应的化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl；故答案为：SiCl4+2H2Si+4HCl。
28．（2022•重庆）北京冬奥会，融入中国元素，彰显科技力量，向世界贡献中国方案。
（1）冰墩墩外壳材料是环保PVC塑料，它属于 有机合成 （填“天然有机高分子”或“有机合成”）材料。
（2）颁奖礼仪服内胆添加了由碳原子直接构成的石墨烯发热材料。下列物质也是由原子直接构成的是 B （填序号）。
A.氯化钠
B.金刚石
C.二氧化碳
（3）“冰丝带”速滑馆采用了CO2直冷制冰技术，利用高压获得的液态CO2蒸发吸热，降低水温，快速制冰。下列说法正确的是 C （填序号）。
A.加压后CO2分子体积变小
B.水变为冰后分子停止运动
C.蒸发后CO2分子间隔变大
（4）《千里江山图》为运动员服装设计提供灵感，其真迹颜料含有石绿。石绿[主要成分 Cu2（OH）2CO3]受热分解生成三种氧化物（无化合价变化），反应的化学方程式为 Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑ 。
【解答】解：（1）冰墩墩外壳材料是环保PVC塑料，它属于有机合成材料；故答案为：有机合成；
（2）A.氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由离子构成的；
B.金刚石是一种固态非金属单质，是由原子直接构成的；
C.二氧化碳是由两种非金属元素组成的化合物，是由分子构成的；
故答案为：B；
（3）A．加压后CO2分子间的间隔变小，而分子体积不变，故说法错误；
B.分子总是在不断运动的，故说法错误；
C．蒸发后CO2分子间隔变大，故说法正确；
故答案为：C；
（4）石绿[主要成分Cu2（OH）2CO3]受热分解生成三种氧化物（无化合价变化）——水、二氧化碳和氧化铜，反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；故答案为：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。
二十一．矿物质与微量元素（共1小题）
29．（2021•重庆）人体中质量分数在0.01%以下的元素称为微量元素。如图表示部分元素在人体中的质量分数及有关元素信息。
（1）图1中钙元素为 常量 （填“常量”或“微量”）元素。
（2）图2为某粒子的结构示意图，其最外层电子数为 8 。
（3）以铁元素为主要成分的生铁比纯铁硬度 大 （填“大”或“小”）。
（4）钾在空气中加热发生化合反应生成超氧化钾（KO2）的化学方程式为 K+O2KO2 。
【解答】解：（1）由图1可知，人体内钙元素的质量分数为2.0%＞0.01%，所以钙元素是人体必需的常量元素；故填：常量；
（2）由粒子结构示意图可知，该粒子核外有三个电子层，所以第一层上应有2个电子，即n＝2，则最外层上的电子数为2×4＝8；故填：8；
（3）一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以生铁比纯铁硬度大；故填：大；
（4）在加热的条件下，钾和氧气发生化合反应生成超氧化钾（KO2），化学方程式为K+O2KO2；故填：K+O2KO2。
04填空题-重庆市三年（2020-2022）中考化学真题分题分类汇编
一．自然界中的碳循环（共1小题）
1．（2022•重庆）我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。
Ⅰ、碳排放
（1）查阅图1，动植物呼吸 （填“能”或“不能”）释放CO2。
Ⅱ、碳中和
（2）自然吸收：查阅图1，CO2的自然吸收途径有 （填图中序号）。
（3）人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图2所示。
①反应、分离室中发生复分解反应的化学方程式为 。
②流程中可循环利用的物质有CaO、 。
Ⅲ、碳利用
（4）我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉[（C6H10O5）n]，若用44gCO2人工合成淀粉（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），理论上制得淀粉的质量为 g。
二．固体溶解度的影响因素（共1小题）
2．（2021•重庆）NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示。
温室/℃
溶解度/g
物质
0
10
20
30
40
NaOH
42.0
51.0
109.0
119.0
129.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
Na2CO3
6.0
16.0
18.0
36.5
50.0
下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。
（1）10℃时，KNO3的溶解度 （填“＞”、“＜”或“＝”）Na2CO3的溶解度。
（2）20℃时，将129g NaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体。
①t1时刻为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②t2时刻溶液的温度为 ℃。
（3）40℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃，所得溶液中溶剂质量最多的是 （填序号）。
A.Na2CO3溶液
B.KNO3溶液
C.NaOH溶液
三．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
3．（2020•重庆）氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如图所示），请根据表和图中信息填空。
温度/℃
溶解度/g
物质
0
10
20
30
40
氯化钠
35.7
35.8
36
36.5
37
碳酸钠
6
16
18
36.5
50
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
（1）曲线M是表中 的溶解度曲线，该物质在5℃时的溶解度约为 g。
（2）如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃～40℃范围内会有 个两线交点。
（3）10℃时，将15g氯化钠和15g硝酸钾固体同时加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯底部剩余的固体是 。
4．（2021•重庆）如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
（1）在 ℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 。
（3）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 g。
（4）t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入 g丙才能恰好达到饱和状态。
四．溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系（共1小题）
5．（2022•重庆）20℃时溶解度和溶解性的关系如表，a、b、c三种物质的溶解度曲线如图。
溶解度S
溶解性
S≥10g
易溶
10g＞S≥1g
可溶
1g＞S≥0.01g
微溶
S＜0.01g
难溶
（1）20℃时a、b两物质的溶解性均为 溶。
（2）c在水中的溶解度随温度的变化趋势与 相似（填序号）。
A.KNO3
B.NaCl
C.Ca（OH）2
（3）某温度时，将b的饱和溶液升温 （填“一定”或“不一定”）能形成不饱和溶液。
（4）关于a、b溶液说法正确的是 （填序号）。
A．20℃时，可配制质量分数为25%的a溶液
B．使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种
C．阴影区域（不包括b曲线上的点）对应的b溶液为饱和溶液
五．金属活动性顺序及其应用（共1小题）
6．（2020•重庆）纽扣电池是生活中常用的电源，如图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。
（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有 性。
（2）氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为 。
（3）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是 ，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是 （填序号）。
A．银表面没有气泡生成
B．铁表面最终生成气体的总量比锌多
C．铁表面产生气泡的速率比锌慢
六．金属元素的存在及常见的金属矿物（共1小题）
7．（2022•重庆）钛合金、铝合金广泛应用于航空工业。
（1）下列矿石主要成分含相同金属元素的是 （填序号）。
A.磁铁矿
B.铝土矿
C.菱铁矿
（2）钛与盐酸反应：2Ti+6HCl═2X+3H2↑，则X化学式为 。若把钛放入硝酸银溶液中 （填“有”或“没有”）单质银析出。
（3）工业制铝原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和一种可供呼吸的气体。该反应的化学方程式为 。
七．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
8．（2021•重庆）2021年3月，四川“三星堆遗址”已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。
（1）下列物质中属于金属材料的有 （填序号）。
A.象牙
B.黄金
C.丝织品
D.青铜
（2）青铜的硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。
（3）铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和 化合生成铜锈【主要成分是Cu2（OH）2CO3】。
（4）黄铜是铜锌合金，区分黄铜和纯铜发生反应的化学方程式为 。
八．酸的化学性质（共1小题）
9．（2020•重庆）2020年，罕见的新冠病毒疫情暴发，各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛使用，根据所学知识回答下列问题。
（1）使用酒精消毒时，要注意安全，避免失火，酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧的化学方程式为 。
（2）二氧化氯（ClO2）具有强氧化性，可发生反应：6ClO2+16NH3═5R+6NH4Cl+12H2O，则R的化学式为 。
（3）过氧乙酸（CH3COOOH）中碳元素与氢元素的质量比为 。过氧乙酸溶液中通常还含有过氧化氢、醋酸等物质，向过氧乙酸溶液中加入下列物质，不能产生气体的是 。
A．CuSO4
B．NaCl
C．Na2CO3
D．MnO2
九．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
10．（2021•重庆）重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质）。为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验：
【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（2）沉淀b所含物质为Mg（OH）2和 。
（3）物质X是 。
（4）滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为 。
（5）为了证明滴加的Ba（OH）2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的有 。
A.Ba（OH）2
B.K2CO3
C.Na2SO4
D.KCl
一十．常用盐的用途（共1小题）
11．（2020•重庆）用下列物质的序号填空。
①干冰 ②碳酸氢钠 ③熟石灰
（1）发酵粉中含有 。
（2）用于人工降雨的是 。
（3）用于改良酸性土壤的是 。
一十一．物质的鉴别、推断（共1小题）
12．（2020•重庆）孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。
（1）白色沉淀的化学式为 。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式 ； 。
（3）蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是 。
（4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达 种。
一十二．物质的相互转化和制备（共1小题）
13．（2020•重庆）今后学习常见物质时，会从“价”和“类”两个方面进行学习。如图表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。
（1）X的物质类别是 。
（2）铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于如图1中的 （填序号）。
（3）某同学想用物质a制取物质b，设计了如图2实验步骤：
物质a与稀盐酸反应的化学反应方程式为 。溶液乙中的溶质一定有 。如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，图3中图象能正确表示烧杯中溶液质量变化的是 （填序号）。
一十三．元素周期表的特点及其应用（共1小题）
14．（2020•重庆）2019年是门捷列夫发现元素周期表的150周年，被确定为“世界化学元素周期表年”，图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。
（1）SeO2的相对分子质量为 。
（2）图2中硫原子的结构示意图是 （填序号）。
（3）氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是 。
（4）画出O2﹣离子的结构示意图 。
一十四．碳单质的物理性质及用途（共1小题）
15．（2022•重庆）虎年央视春晚舞蹈《只此青绿》创作灵感源自宋代名画《千里江山图》，该画采用了炭黑、赭石（主要成分Fe2O3），孔雀石[主要成分Cu2（OH）2CO3]等矿物颜料。
实验室现有炭黑和孔雀石的固体混合物，某同学设计了如下探究实验。
（1）研磨是为了 （填“增大”或“减小”）反应物的接触面积，使反应更充分。
（2）溶液A中的阳离子有 （填符号），气体B的化学式为 。
（3）矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因 （填序号）。
A.炭黑有吸附性
B.赭石有吸水性
C.孔雀石有毒性
（4）反应②能一步完成，并有水生成，该反应的化学方程式为 。
一十五．化学符号及其周围数字的意义（共5小题）
16．（2020•重庆）用化学用语填空。
（1）2个镁原子 ，2个氢分子 。
（2）天然气的主要成分是 。
（3）碳原子的结构示意图 。
17．（2022•重庆）氮化硅是新型陶瓷材料。用化学用语填空。
（1）硅元素在地壳中含量（质量分数）位居第 （填数字）。
（2）3个硅原子 ；2个氮气分子 。
（3）氮化硅中硅、氮元素化合价分别为+4和﹣3，其化学式为 。
18．（2021•重庆）糖尿病检验原理之一是将含有葡萄糖（C6H12O6）的尿液与新制Cu（OH）2共热，产生砖红色沉淀，该沉淀为氧化亚铜，请用化学用语填空。
（1）2个铜原子 ，3个氢氧根离子 。
（2）铜元素常显0、+1、+2价，氧化亚铜的化学式为 。
（3）葡萄糖在人体内缓慢氧化生成CO2和 ，并释放能量。
19．（2021•重庆）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请用化学用语回答下列问题：
（1）3个水分子 。
（2）天然气主要成分的化学式为 。
（3）人体血液中含有亚铁离子的符号是 。
（4）食盐的主要成分NaCl中含有的阴离子的结构示意图是 。
20．（2022•重庆）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。用化学用语填空。
（1）2个钠原子 。
（2）高铁酸钠中铁元素的化合价为 ，消毒后生成铁离子的符号为 。
（3）电解水实验可测定水的组成，该反应的化学方程式为 。
一十六．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共1小题）
21．（2022•重庆）2021年12月，神舟十三号航天员在“天宫课堂”中演示了在微重力环境下将泡腾片放入水球，气泡和水球的融合过程。某品牌泡腾片说明书如表。
配料：每片含维生素C（C6H8O6）1000mg
辅料：柠檬酸（H3Ci）、碳酸氢钠（NaHCO3）、淀粉等
用法：用冷水或温水溶解后服用。
（1）维生素C由 种元素组成，其C、H、O原子个数比是 。
（2）柠檬酸的化学式可简写为H3Ci，在水中可解离出H+和酸根离子。
①柠檬酸与NaOH的反应 （填“属于”或“不属于”）中和反应。
②泡腾片在水中产生CO2的化学方程式 。
一十七．燃烧与燃烧的条件（共1小题）
22．（2020•重庆）火是文明的起源，取火的方法经过了漫长的演变过程。
（1）古代人使用的“火折子”吹气即可燃，“火折子”的制作材料中有硫磺。硫燃烧的化学反应方程式为 。
（2）1830年，法国人发明了摩擦火柴，将白磷、硫、KClO3、MnO2混合做火柴，摩擦生热使白磷燃烧，利用白磷燃烧的热量使KClO3分解，然后是硫燃烧。该过程中KClO3分解的化学反应方程式为 。推测摩擦过程中白磷比硫先燃烧的原因是 。
（3）19世纪中期，瑞典人创制出安全火柴，将红磷涂在火柴盒的摩擦面上，硫、KClO3、MnO2则藏于火柴头中。火柴划燃的瞬间，火苗异常旺，对产生此现象的原因推测不合理的是 （填序号）。
A．火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈
B．MnO2分解产生氧气助燃
C．KClO3分解产生氧气助燃
一十八．资源综合利用和新能源开发（共1小题）
23．（2022•重庆）2025年长安汽车厂将停止销售传统燃油车，新能源汽车发展成为主要趋势。
（1）下列不属于新能源的是 （填序号）。
A.氢能
B.汽油
C.生物质能
（2）乙醇是一种生物燃料，它是 （填“可再生”或“不可再生”）能源。乙醇在空气中完全燃烧生成水和 （写化学式），并放出大量热。
（3）肼﹣空气燃料电池有望应用于汽车工业，其原理是肼（N2H4）与氧气反应生成一种单质和水，反应化学方程式为 。
一十九．氢气的用途和氢能的优缺点（共1小题）
24．（2021•重庆）2020年11月我国用长征五号遥五运载火箭成功将嫦娥五号探测器送入太空，并成功从月球带回173lg月壤，彰显了我国在航天领域的科技实力。
（1）硅单质制作的太阳能电池为探测器提供能源，已知硅的结构与金刚石相似，则原子硅单质由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
（2）下列对1731g月壤成分的推测中，最不可能含有的是 （填序号）。
A.铁矿石
B.锌矿石
C.塑料
（3）长征五号遥五运载火箭使用的燃料为液氢，其主要优点是 （写一条即可）。已知MgH2可与水反应得到氢气和一种碱，其化学方程式为 。
二十．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共4小题）
25．（2020•重庆）今年新冠病毒肆虐全球，抗疫过程中我们用到了多种材料。
（1）医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分是 （填“天然”或“合成”）材料。
（2）修建火神山、雷神山两座医院时用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是 （用化学方程式表示）。铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动顺序，某同学设计了如图3个实验：
实验甲中铝丝表面会出现的现象是 ，实验甲能得出的结论是 的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是 （填序号）。
A．乙、丙都可以省去
B．乙、丙都不能省去
C．丙可以省去，乙不能省
D．乙可以省去，丙不能省
26．（2021•重庆）“嫦娥五号“上使用的记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的关注。
（1）下列属于有机合成材料的是 （填序号）。
A.记忆合金
B.羊毛
C.芳纶纤维
（2）硬度非常大的SiC，其结构类似金刚石，则构成SiC的基本粒子为 （填序号）。
A.分子
B.原子
C.离子
（3）工业制取记忆合金中的钛，先用热浓硫酸处理钛铁矿（主要成分为FeTiO3）反应中元素化合价不变，得到硫酸钛[Ti（SO4）2]、硫酸亚铁和一种氧化物，FeTiO3中钛元素的化合价为 ，化学方程式为 。
27．（2022•重庆）太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池（主要材料为晶体硅）和铅酸蓄电池。如图是太阳能电池路灯。
（1）下列不属于合成材料的是 （填序号）。
A.塑料灯罩
B.合金边框
C.铁质灯杆
（2）光伏发电原理是将太阳能转化为 能。
（3）铅酸蓄电池的反应原理为：
PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O
放电过程中酸液的pH （填“增大”或“减小”）。
（4）高温下SiCl4和H2发生置换反应生成单质Si，该反应的化学方程式为 。
28．（2022•重庆）北京冬奥会，融入中国元素，彰显科技力量，向世界贡献中国方案。
（1）冰墩墩外壳材料是环保PVC塑料，它属于 （填“天然有机高分子”或“有机合成”）材料。
（2）颁奖礼仪服内胆添加了由碳原子直接构成的石墨烯发热材料。下列物质也是由原子直接构成的是 （填序号）。
A.氯化钠
B.金刚石
C.二氧化碳
（3）“冰丝带”速滑馆采用了CO2直冷制冰技术，利用高压获得的液态CO2蒸发吸热，降低水温，快速制冰。下列说法正确的是 （填序号）。
A.加压后CO2分子体积变小
B.水变为冰后分子停止运动
C.蒸发后CO2分子间隔变大
（4）《千里江山图》为运动员服装设计提供灵感，其真迹颜料含有石绿。石绿[主要成分 Cu2（OH）2CO3]受热分解生成三种氧化物（无化合价变化），反应的化学方程式为 。
二十一．矿物质与微量元素（共1小题）
29．（2021•重庆）人体中质量分数在0.01%以下的元素称为微量元素。如图表示部分元素在人体中的质量分数及有关元素信息。
（1）图1中钙元素为 （填“常量”或“微量”）元素。
（2）图2为某粒子的结构示意图，其最外层电子数为 。
（3）以铁元素为主要成分的生铁比纯铁硬度 （填“大”或“小”）。
（4）钾在空气中加热发生化合反应生成超氧化钾（KO2）的化学方程式为 。
参考答案与试题解析
一．自然界中的碳循环（共1小题）
1．（2022•重庆）我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。
Ⅰ、碳排放
（1）查阅图1，动植物呼吸 能 （填“能”或“不能”）释放CO2。
Ⅱ、碳中和
（2）自然吸收：查阅图1，CO2的自然吸收途径有 ④⑥ （填图中序号）。
（3）人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图2所示。
①反应、分离室中发生复分解反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓ 。
②流程中可循环利用的物质有CaO、 NaOH 。
Ⅲ、碳利用
（4）我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉[（C6H10O5）n]，若用44gCO2人工合成淀粉（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），理论上制得淀粉的质量为 27 g。
【解答】解：（1）查阅图1，动植物呼吸能释放CO2；故答案为：能；
（2）查阅图1，CO2的自然吸收途径有光合作用、土壤吸收、海水吸收等；故答案为：④⑥；
（3）①氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓；故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓；
②由流程图可知，流程中可循环利用的物质有CaO、NaOH；故答案为：NaOH；
（4）由质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的质量与生成淀粉中碳元素的质量相等，则用44gCO2人工合成淀粉的质量为：
44g×÷＝27g
故答案为：27。
二．固体溶解度的影响因素（共1小题）
2．（2021•重庆）NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示。
温室/℃
溶解度/g
物质
0
10
20
30
40
NaOH
42.0
51.0
109.0
119.0
129.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
Na2CO3
6.0
16.0
18.0
36.5
50.0
下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。
（1）10℃时，KNO3的溶解度 ＞ （填“＞”、“＜”或“＝”）Na2CO3的溶解度。
（2）20℃时，将129g NaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体。
①t1时刻为 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②t2时刻溶液的温度为 30 ℃。
（3）40℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃，所得溶液中溶剂质量最多的是 A （填序号）。
A.Na2CO3溶液
B.KNO3溶液
C.NaOH溶液
【解答】解：（1）查阅表中数据可知，10℃时，KNO3的溶解度为20.9g、Na2CO3的溶解度为16.0g，故10℃时，KNO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度，故填：＞；
（2）①将129g NaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，说明t1时刻为氢氧化钠的饱和溶液，故填：饱和；
②将129g NaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体，说明t2时刻，100g的水中溶解了119g的NaOH，溶液为饱和状态，说明t2时刻的溶解度为119g，查找表中数据，NaOH溶解度为119g时，对应的温度为30℃，故填：30；
（3）40℃时，NaOH的溶解度最大，Na2CO3的溶解度最小，等质量的三种物质的饱和溶液中，NaOH中的溶剂最少，Na2CO3中的溶剂最多，降温到30℃，不会影响溶剂质量的变化，所得溶液中溶剂质量最多的是Na2CO3，故选：A。
三．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
3．（2020•重庆）氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如图所示），请根据表和图中信息填空。
温度/℃
溶解度/g
物质
0
10
20
30
40
氯化钠
35.7
35.8
36
36.5
37
碳酸钠
6
16
18
36.5
50
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
（1）曲线M是表中 碳酸钠 的溶解度曲线，该物质在5℃时的溶解度约为 12.5 g。
（2）如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃～40℃范围内会有 2 个两线交点。
（3）10℃时，将15g氯化钠和15g硝酸钾固体同时加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯底部剩余的固体是 硝酸钾 。
【解答】解：（1）由表格信息可知，曲线M是表中碳酸钠的溶解度曲线，因为有不同温度下对应的不同的溶解度；该物质在5℃时的溶解度约为12.5g；故答案为：碳酸钠；12.5；
（2）如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃～40℃范围内会有2个两线交点，分别是碳酸钠与氯化钠的交点，硝酸钾与氯化钠的交点；故答案为：2；
（3）10℃时，将15g氯化钠和15g硝酸钾固体同时加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯底部剩余的固体是硝酸钾，因为硝酸钾在该温度下的溶解度是20.9g；故答案为：硝酸钾；
4．（2021•重庆）如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
（1）在 t2 ℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 增加溶剂 。
（3）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 80 g。
（4）t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入 15 g丙才能恰好达到饱和状态。
【解答】解：（1）t2℃时，甲和丙的溶解度曲线交于一点，甲和丙的溶解度相等。
（2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，即由饱和溶液转化为不饱和溶液，方法是增加溶剂。
（3）t3℃时，甲的溶解度为60g，含义是t3℃时，100g水中最多能溶解甲60g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液160g，t3℃时，将40g甲放入50g水中，最多只能溶解30g，充分溶解后所得溶液的质量为30g+50g＝80g。
（4）t3℃时，丙的溶解度为25g，含义是t3℃时，100g水中最多能溶解丙25g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液125g。降温至t1℃，丙的溶解度变为40g，则应再加入40g﹣25g＝15g丙才能恰好达到饱和状态。
故答案为：
（1）t2；
（2）增加溶剂；
（3）80；
（4）15。
四．溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系（共1小题）
5．（2022•重庆）20℃时溶解度和溶解性的关系如表，a、b、c三种物质的溶解度曲线如图。
溶解度S
溶解性
S≥10g
易溶
10g＞S≥1g
可溶
1g＞S≥0.01g
微溶
S＜0.01g
难溶
（1）20℃时a、b两物质的溶解性均为 易 溶。
（2）c在水中的溶解度随温度的变化趋势与 C 相似（填序号）。
A.KNO3
B.NaCl
C.Ca（OH）2
（3）某温度时，将b的饱和溶液升温 不一定 （填“一定”或“不一定”）能形成不饱和溶液。
（4）关于a、b溶液说法正确的是 B （填序号）。
A．20℃时，可配制质量分数为25%的a溶液
B．使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种
C．阴影区域（不包括b曲线上的点）对应的b溶液为饱和溶液
【解答】解：（1）20℃时，a和b的溶解度都是25g，因此都属于易溶，故答案为：易；
（2）A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，错误；
B、氯化钠的溶解度随温度变化不大，但是不会随温度升高而下降，错误；
C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，正确；
故选：C。
（3）b的溶解度随温度升高，先增大后减小，因此某温度时，将b的饱和溶液升温不一定能得到饱和溶液，故答案为：不一定；
（4）A、20℃时，a物质的溶解度为25g，其饱和溶液的溶质质量分数为，因此不能配制质量分数为25%的a溶液，错误；
B、使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法可以是降低温度，或恒温蒸发溶剂，方法不止一种，正确；
C、阴影区域在b曲线以下，因此表示b物质的不饱和溶液，错误。
故选：B。
五．金属活动性顺序及其应用（共1小题）
6．（2020•重庆）纽扣电池是生活中常用的电源，如图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。
（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有 延展 性。
（2）氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为 2Ag2O4Ag+O2↑ 。
（3）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是 锌、铁、银 ，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是 B （填序号）。
A．银表面没有气泡生成
B．铁表面最终生成气体的总量比锌多
C．铁表面产生气泡的速率比锌慢
【解答】解：（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有延展性。
故填：延展。
（2）氧化银加热分解可以得到两种单质，即银和氧气，其化学反应方程式为：2Ag2O4Ag+O2↑。
故填：2Ag2O4Ag+O2↑。
（3）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是锌、铁、银，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是铁表面最终生成气体的总量比锌多，是因为最终生成气体的总量多少与金属活泼性无关。
故填：锌、铁、银；B。
六．金属元素的存在及常见的金属矿物（共1小题）
7．（2022•重庆）钛合金、铝合金广泛应用于航空工业。
（1）下列矿石主要成分含相同金属元素的是 AC （填序号）。
A.磁铁矿
B.铝土矿
C.菱铁矿
（2）钛与盐酸反应：2Ti+6HCl═2X+3H2↑，则X化学式为 TiCl3 。若把钛放入硝酸银溶液中 有 （填“有”或“没有”）单质银析出。
（3）工业制铝原理为电解熔融的Al2O3，生成铝和一种可供呼吸的气体。该反应的化学方程式为 2Al2O34Al+3O2↑ 。
【解答】解：（1）磁铁矿和菱铁矿中都含有铁元素，故答案为：AC；
（2）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个Ti、6个H和6个Cl，反应后有6个H，则X的化学式为TiCl3，钛能置换出稀盐酸中的氢，则金属活动性在氢之前，因此将钛放入硝酸银溶液中有银析出，故答案为：TiCl3；有；
（3）化学反应前后元素的种类不变，则氧化铝电解生成铝和氧气，化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，故答案为：2Al2O34Al+3O2↑。
七．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
8．（2021•重庆）2021年3月，四川“三星堆遗址”已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。
（1）下列物质中属于金属材料的有 BD （填序号）。
A.象牙
B.黄金
C.丝织品
D.青铜
（2）青铜的硬度比纯铜 大 （填“大”或“小”）。
（3）铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和 CO2 化合生成铜锈【主要成分是Cu2（OH）2CO3】。
（4）黄铜是铜锌合金，区分黄铜和纯铜发生反应的化学方程式为 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 。
【解答】解：（1）黄金和青铜属于金属材料，故填：BD；
（2）合金的硬度大于成分金属，故青铜的硬度比纯铜大，故填：大；
（3）铜锈【主要成分是Cu2（OH）2CO3】中含有碳、氢、铜、氧四种元素，因此铜生锈一定与含碳物质有关，空气中的含碳物质是二氧化碳，故铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和CO2化合生成铜锈【主要成分是Cu2（OH）2CO3】，故填：CO2；
（4）黄铜是铜锌合金，区分黄铜和纯铜，可以利用锌与稀硫酸反应产生气体而铜不与稀硫酸反应来进行，发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，故填：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。
八．酸的化学性质（共1小题）
9．（2020•重庆）2020年，罕见的新冠病毒疫情暴发，各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛使用，根据所学知识回答下列问题。
（1）使用酒精消毒时，要注意安全，避免失火，酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧的化学方程式为 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。
（2）二氧化氯（ClO2）具有强氧化性，可发生反应：6ClO2+16NH3═5R+6NH4Cl+12H2O，则R的化学式为 N2 。
（3）过氧乙酸（CH3COOOH）中碳元素与氢元素的质量比为 6：1 。过氧乙酸溶液中通常还含有过氧化氢、醋酸等物质，向过氧乙酸溶液中加入下列物质，不能产生气体的是 B 。
A．CuSO4
B．NaCl
C．Na2CO3
D．MnO2
【解答】解：（1）酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
（2）由质量守恒定律可知，反应前后氯原子都是6个，氧原子都是12个，氢原子都是48个，反应前氮原子是16个，反应后应该是16个，其中10个包含在5R中，则R的化学式为N2。
故填：N2。
（3）过氧乙酸（CH3COOOH）中碳元素与氢元素的质量比为：（12×2）：（1×4）＝6：1；
过氧化氢在硫酸铜、二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳等物质，氯化钠不能和过氧乙酸溶液、过氧化氢、醋酸等物质反应，也不能作过氧化氢的催化剂，因此向过氧乙酸溶液中加入下列物质，不能产生气体的是氯化钠。
故填：6：1；B。
九．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
10．（2021•重庆）重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质）。为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验：
【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 。
（2）沉淀b所含物质为Mg（OH）2和 BaSO4 。
（3）物质X是 Na2CO3 。
（4）滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 。
（5）为了证明滴加的Ba（OH）2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的有 C 。
A.Ba（OH）2
B.K2CO3
C.Na2SO4
D.KCl
【解答】解：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；故填：漏斗；
（2）滤液a中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁和硫酸钠，加入氢氧化钡后，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，所以沉淀b所含物质为Mg（OH）2和硫酸钡；故填：BaSO4；
（3）滤液B中含有氯化钠、氯化钙、氢氧化钠、氯化钡和氢氧化钡，因此加入过量的X是除去钙离子和钡离子，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以除去氯化钠中的氯化钙、氯化钡以及氢氧化钡，需要加入的试剂为碳酸钠；故填：Na2CO3；
（4）滤液c中含有氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠，所以加入稀盐酸后发生中和反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（5）氢氧化钡的作用是除去氯化镁和硫酸钠，证明滴加的Ba（OH）2溶液已过量，杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀，硫酸钠和氢氧化钡反应会生成硫酸钡沉淀，但是碳酸钾也会与氢氧化钡生成碳酸钡沉淀，也会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，造成干扰，故选：C。
一十．常用盐的用途（共1小题）
11．（2020•重庆）用下列物质的序号填空。
①干冰 ②碳酸氢钠 ③熟石灰
（1）发酵粉中含有 ② 。
（2）用于人工降雨的是 ① 。
（3）用于改良酸性土壤的是 ③ 。
【解答】解：（1）碳酸氢钠在受热时会分解产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应释放出二氧化碳，所以是发酵粉的主要成分；故填：②；
（2）干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；故填：①；
（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤；故填：③。
一十一．物质的鉴别、推断（共1小题）
12．（2020•重庆）孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。
（1）白色沉淀的化学式为 CaCO3 。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓ ； H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O 。
（3）蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是 H2O 。
（4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达 3 种。
【解答】解：孔雀石的主要成分CuCO3•Cu（OH）2和过量稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳
（1）反应②是气体二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，则白色沉淀为碳酸钙，化学式为CaCO3；
（2）步骤③是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式分别为2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
（3）蓝色沉淀为氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，另一种氧化物的化学式为H2O；
（4）溶液A为硫酸铜和硫酸的混合溶液，硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶质可为硫酸钠，或硫酸钠和硫酸铜，或硫酸钠和氢氧化钠，或硫酸钠、硫酸铜和硫酸，溶质种数最多时可达3种；
故答案为：
（1）CaCO3；
（2）2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
（3）H2O；
（4）3。
一十二．物质的相互转化和制备（共1小题）
13．（2020•重庆）今后学习常见物质时，会从“价”和“类”两个方面进行学习。如图表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。
（1）X的物质类别是 单质 。
（2）铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于如图1中的 d （填序号）。
（3）某同学想用物质a制取物质b，设计了如图2实验步骤：
物质a与稀盐酸反应的化学反应方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。溶液乙中的溶质一定有 NaCl 。如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，图3中图象能正确表示烧杯中溶液质量变化的是 D （填序号）。
【解答】解：（1）X的化合价为零，所以X是单质；
（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以含铁化合物属于如图1中的d；
（3）a是+3价的铁的氧化物，所以a是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；加入的盐酸是过量的，所以溶液甲中一定含有氯化铁和稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，所以溶液乙中的溶质一定有NaCl；如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠会先与稀盐酸反应，溶液质量增加，再与氯化铁反应，120份质量的氢氧化钠会转化成107份质量的氢氧化铁沉淀，所以溶液质量的增加幅度减小，盐酸过量后，溶液质量也是继续增加，故选：D。
故答案为：（1）单质；
（2）d；
（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；NaCl；D。
一十三．元素周期表的特点及其应用（共1小题）
14．（2020•重庆）2019年是门捷列夫发现元素周期表的150周年，被确定为“世界化学元素周期表年”，图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。
（1）SeO2的相对分子质量为 111 。
（2）图2中硫原子的结构示意图是 B （填序号）。
（3）氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是 最外层电子数相同 。
（4）画出O2﹣离子的结构示意图 。
【解答】解：（1）SeO2的相对分子质量为：78.96+16×2＝110.96；
故答案为：110.96。
（2）因为硫的质子数是16，图2中硫原子的结构示意图是B；
故答案为：B。
（3）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧元素、硫元素、硒元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；
故答案为：最外层电子数相同。
（4）氧的质子数是8，所以核外电子分两层排布，第一层为两个电子，第二层为6个电子，在化学反应中氧原子易得到两个电子形成最外层为8个电子的稳定结构，故结构示意图可以表示为。
故答案为：。
一十四．碳单质的物理性质及用途（共1小题）
15．（2022•重庆）虎年央视春晚舞蹈《只此青绿》创作灵感源自宋代名画《千里江山图》，该画采用了炭黑、赭石（主要成分Fe2O3），孔雀石[主要成分Cu2（OH）2CO3]等矿物颜料。
实验室现有炭黑和孔雀石的固体混合物，某同学设计了如下探究实验。
（1）研磨是为了 增大 （填“增大”或“减小”）反应物的接触面积，使反应更充分。
（2）溶液A中的阳离子有 Cu2+、H+ （填符号），气体B的化学式为 CO2 。
（3）矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因 C （填序号）。
A.炭黑有吸附性
B.赭石有吸水性
C.孔雀石有毒性
（4）反应②能一步完成，并有水生成，该反应的化学方程式为 Cu2（OH）2CO3+C2Cu+2CO2↑+H2O 。
【解答】解：（1）研磨是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分；故答案为：增大；
（2）Cu2（OH）2CO3与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，因此溶液A中的阳离子铜离子以及氢离子；气体B是二氧化碳，它的化学式为CO2；故答案为：Cu2+、H+；CO2；
（3）矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因是孔雀石有毒性；故答案为：C；
（4）Cu2（OH）2CO3在高温的条件下分解为氧化铜、水和二氧化碳，然后氧化铜和炭黑反应生成铜、水和二氧化碳，则化学方程式可写为Cu2（OH）2CO3+C2Cu+2CO2↑+H2O；故答案为：Cu2（OH）2CO3+C2Cu+2CO2↑+H2O。
一十五．化学符号及其周围数字的意义（共5小题）
16．（2020•重庆）用化学用语填空。
（1）2个镁原子 2Mg ，2个氢分子 2H2 。
（2）天然气的主要成分是 CH4 。
（3）碳原子的结构示意图 。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字2个镁原子可表示为：2Mg；
根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氢分子可表示为：2H2；故填：2Mg；2H2；
（2）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4．故填：CH4。
（3）碳原子的结构示意图为，故填：；
17．（2022•重庆）氮化硅是新型陶瓷材料。用化学用语填空。
（1）硅元素在地壳中含量（质量分数）位居第 2 （填数字）。
（2）3个硅原子 3Si ；2个氮气分子 2N2 。
（3）氮化硅中硅、氮元素化合价分别为+4和﹣3，其化学式为 Si3N4 。
【解答】解：（1）硅元素在地壳中含量（质量分数）位居第2位。
（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硅原子表示为：3Si。
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氮气分子可表示为：2N2。
（3）氮化硅中硅、氮元素化合价分别为+4和﹣3，其化学式为Si3N4。
故答案为：
（1）2；
（2）3Si；2N2；
（3）Si3N4。
18．（2021•重庆）糖尿病检验原理之一是将含有葡萄糖（C6H12O6）的尿液与新制Cu（OH）2共热，产生砖红色沉淀，该沉淀为氧化亚铜，请用化学用语填空。
（1）2个铜原子 2Cu ，3个氢氧根离子 3OH﹣ 。
（2）铜元素常显0、+1、+2价，氧化亚铜的化学式为 Cu2O 。
（3）葡萄糖在人体内缓慢氧化生成CO2和 H2O ，并释放能量。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铜原子表示为2Cu；故填：2Cu；
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个氢氧根离子表示为3OH﹣；故填：3OH﹣；
（2）氧化亚铜中，铜元素显+1价，氧元素显﹣2价，所以氧化亚铜的化学式为Cu2O；故填：Cu2O；
（3）葡萄糖在人体内缓慢氧化生成CO2和水，并释放能量，水的化学式为H2O；故填：H2O。
19．（2021•重庆）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请用化学用语回答下列问题：
（1）3个水分子 3H2O 。
（2）天然气主要成分的化学式为 CH4 。
（3）人体血液中含有亚铁离子的符号是 Fe2+ 。
（4）食盐的主要成分NaCl中含有的阴离子的结构示意图是 D 。
【解答】解：（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个水分子表示为3H2O；故填：3H2O；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为CH4；故填：CH4；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。所以亚铁离子表示为Fe2+；故填：Fe2+；
（4）氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，其中的阴离子是氯离子，氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，排布情况为2、8、8，所以D表示氯离子的结构示意图；故填：D。
20．（2022•重庆）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。用化学用语填空。
（1）2个钠原子 2Na 。
（2）高铁酸钠中铁元素的化合价为 ，消毒后生成铁离子的符号为 Fe3+ 。
（3）电解水实验可测定水的组成，该反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钠原子表示为：2Na。
（2）在化合物中钠元素显+1价，氧元素一般显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价，表示为：。
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。铁离子可表示为：Fe3+。
（3）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
故答案为：
（1）2Na；
（2）；Fe3+；
（3）2H2O2H2↑+O2↑。
一十六．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共1小题）
21．（2022•重庆）2021年12月，神舟十三号航天员在“天宫课堂”中演示了在微重力环境下将泡腾片放入水球，气泡和水球的融合过程。某品牌泡腾片说明书如表。
配料：每片含维生素C（C6H8O6）1000mg
辅料：柠檬酸（H3Ci）、碳酸氢钠（NaHCO3）、淀粉等
用法：用冷水或温水溶解后服用。
（1）维生素C由 三 种元素组成，其C、H、O原子个数比是 3：4：3 。
（2）柠檬酸的化学式可简写为H3Ci，在水中可解离出H+和酸根离子。
①柠檬酸与NaOH的反应 属于 （填“属于”或“不属于”）中和反应。
②泡腾片在水中产生CO2的化学方程式 H3Ci+3NaHCO3＝Na3Ci+3H2O+3CO2↑ 。
【解答】解：（1）维生素C（C6H8O6）由碳、氢、氧三种元素组成的；其C、H、O原子个数比是6：8：6＝3：4：3；
（2）①酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，所以柠檬酸与NaOH的反应属于中和反应；
②柠檬酸和碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：H3Ci+3NaHCO3＝Na3Ci+3H2O+3CO2↑。
故答案为：
（1）三；3：4：3；
（2）①属于；
②H3Ci+3NaHCO3＝Na3Ci+3H2O+3CO2↑。
一十七．燃烧与燃烧的条件（共1小题）
22．（2020•重庆）火是文明的起源，取火的方法经过了漫长的演变过程。
（1）古代人使用的“火折子”吹气即可燃，“火折子”的制作材料中有硫磺。硫燃烧的化学反应方程式为 S+O2SO2 。
（2）1830年，法国人发明了摩擦火柴，将白磷、硫、KClO3、MnO2混合做火柴，摩擦生热使白磷燃烧，利用白磷燃烧的热量使KClO3分解，然后是硫燃烧。该过程中KClO3分解的化学反应方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。推测摩擦过程中白磷比硫先燃烧的原因是 白磷着火点比硫低 。
（3）19世纪中期，瑞典人创制出安全火柴，将红磷涂在火柴盒的摩擦面上，硫、KClO3、MnO2则藏于火柴头中。火柴划燃的瞬间，火苗异常旺，对产生此现象的原因推测不合理的是 B （填序号）。
A．火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈
B．MnO2分解产生氧气助燃
C．KClO3分解产生氧气助燃
【解答】解：（1）在点燃的条件下，硫与氧气反应生成二氧化硫；故填：S+O2SO2；
（2）在二氧化锰的催化作用下、加热氯酸钾分解为氯化钾和氧气，因为白磷的着火点低于硫的着火点，所以摩擦过程中白磷比硫先燃烧；故填：2KClO32KCl+3O2↑；白磷着火点比硫低；
（3）A．火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈，选项说法正确；
B．MnO2不会分解产生氧气，选项说法错误；
C．KClO3分解产生氧气助燃，选项说法正确。
故选：B。
一十八．资源综合利用和新能源开发（共1小题）
23．（2022•重庆）2025年长安汽车厂将停止销售传统燃油车，新能源汽车发展成为主要趋势。
（1）下列不属于新能源的是 B （填序号）。
A.氢能
B.汽油
C.生物质能
（2）乙醇是一种生物燃料，它是 可再生 （填“可再生”或“不可再生”）能源。乙醇在空气中完全燃烧生成水和 CO2 （写化学式），并放出大量热。
（3）肼﹣空气燃料电池有望应用于汽车工业，其原理是肼（N2H4）与氧气反应生成一种单质和水，反应化学方程式为 N2H4+O2N2+2H2O 。
【解答】解：（1）氢能和生物质能都是新能源，汽油属于化石燃料，故答案为：B；
（2）乙醇可以由粮食酿造得到，属于可再生能源，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，故答案为：可再生；CO2；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成的单质是氮气，化学方程式为N2H4+O2N2+2H2O，故答案为：N2H4+O2N2+2H2O。
一十九．氢气的用途和氢能的优缺点（共1小题）
24．（2021•重庆）2020年11月我国用长征五号遥五运载火箭成功将嫦娥五号探测器送入太空，并成功从月球带回173lg月壤，彰显了我国在航天领域的科技实力。
（1）硅单质制作的太阳能电池为探测器提供能源，已知硅的结构与金刚石相似，则原子硅单质由 原子 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
（2）下列对1731g月壤成分的推测中，最不可能含有的是 C （填序号）。
A.铁矿石
B.锌矿石
C.塑料
（3）长征五号遥五运载火箭使用的燃料为液氢，其主要优点是 燃烧产物只有水，不会污染环境（合理即可） （写一条即可）。已知MgH2可与水反应得到氢气和一种碱，其化学方程式为 MgH2+2H2O＝Mg（OH）2+2H2↑ 。
【解答】解：（1）金刚石是由碳原子构成的，已知硅的结构与金刚石相似，则硅单质由硅原子构成的；故填：原子；
（2）塑料是一种合成材料，在自然界中不会存在，所以月壤成分中，最不可能含有塑料；故填：C；
（3）氢气的热值高，燃烧产物只有水，不会污染环境，制备氢气的原料来源广；MgH2可与水反应得到氢气和一种碱——氢氧化镁，化学方程式为MgH2+2H2O＝Mg（OH）2+2H2↑；故填：燃烧产物只有水，不会污染环境（合理即可）；MgH2+2H2O＝Mg（OH）2+2H2↑。
二十．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共4小题）
25．（2020•重庆）今年新冠病毒肆虐全球，抗疫过程中我们用到了多种材料。
（1）医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分是 合成 （填“天然”或“合成”）材料。
（2）修建火神山、雷神山两座医院时用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是 4Al+3O2═2Al2O3 （用化学方程式表示）。铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动顺序，某同学设计了如图3个实验：
实验甲中铝丝表面会出现的现象是 有红色固体析出 ，实验甲能得出的结论是 铝 的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是 C （填序号）。
A．乙、丙都可以省去
B．乙、丙都不能省去
C．丙可以省去，乙不能省
D．乙可以省去，丙不能省
【解答】解：（1）医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分是合成材料；故填：合成；
（2）铝具有良好的抗腐蚀性能是因为铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，故填：4Al+3O2═2Al2O3；
铝和硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸铝，实验中观察到有红色固体析出，这一实验现象说明铝比铜活泼；乙实验说明铝不如镁活泼，则甲和乙就可以证明活动性：Mg＞Al＞Cu；丙实验可以省略；故填：有红色固体析出；铝；C。
26．（2021•重庆）“嫦娥五号“上使用的记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的关注。
（1）下列属于有机合成材料的是 C （填序号）。
A.记忆合金
B.羊毛
C.芳纶纤维
（2）硬度非常大的SiC，其结构类似金刚石，则构成SiC的基本粒子为 B （填序号）。
A.分子
B.原子
C.离子
（3）工业制取记忆合金中的钛，先用热浓硫酸处理钛铁矿（主要成分为FeTiO3）反应中元素化合价不变，得到硫酸钛[Ti（SO4）2]、硫酸亚铁和一种氧化物，FeTiO3中钛元素的化合价为 +4 ，化学方程式为 FeTiO3+3H2SO4（浓）FeSO4+Ti（SO4）2+3H2O 。
【解答】解：（1）芳纶纤维属于有机合成材料，故填：C；
（2）硬度非常大的SiC，其结构类似金刚石，金刚石是由原子直接构成的，则构成SiC的基本粒子为原子，故填：B；
（3）FeTiO3中铁元素的化合价为+2，氧元素的化合价为﹣2，设钛元素的化合价为x，则有：x+（+2）+（﹣2）×3＝0，x＝+4，钛铁矿和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸钛[Ti（SO4）2]、硫酸亚铁和水，化学方程式为FeTiO3+3H2SO4（浓）FeSO4+Ti（SO4）2+3H2O。故填：+4；FeTiO3+3H2SO4（浓）FeSO4+Ti（SO4）2+3H2O。
27．（2022•重庆）太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池（主要材料为晶体硅）和铅酸蓄电池。如图是太阳能电池路灯。
（1）下列不属于合成材料的是 BC （填序号）。
A.塑料灯罩
B.合金边框
C.铁质灯杆
（2）光伏发电原理是将太阳能转化为 电 能。
（3）铅酸蓄电池的反应原理为：
PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O
放电过程中酸液的pH 增大 （填“增大”或“减小”）。
（4）高温下SiCl4和H2发生置换反应生成单质Si，该反应的化学方程式为 SiCl4+2H2Si+4HCl 。
【解答】解：（1）合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；合金和铁属于金属材料；故答案为：BC；
（2）光伏发电原理是将太阳能转化为电能；故答案为：电；
（3）由化学方程式可知，放电过程中，硫酸参与反应，溶液的酸性减弱，溶液的pH增大；故答案为：增大；
（4）高温下SiCl4和H2发生置换反应生成单质Si，该反应的化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl；故答案为：SiCl4+2H2Si+4HCl。
28．（2022•重庆）北京冬奥会，融入中国元素，彰显科技力量，向世界贡献中国方案。
（1）冰墩墩外壳材料是环保PVC塑料，它属于 有机合成 （填“天然有机高分子”或“有机合成”）材料。
（2）颁奖礼仪服内胆添加了由碳原子直接构成的石墨烯发热材料。下列物质也是由原子直接构成的是 B （填序号）。
A.氯化钠
B.金刚石
C.二氧化碳
（3）“冰丝带”速滑馆采用了CO2直冷制冰技术，利用高压获得的液态CO2蒸发吸热，降低水温，快速制冰。下列说法正确的是 C （填序号）。
A.加压后CO2分子体积变小
B.水变为冰后分子停止运动
C.蒸发后CO2分子间隔变大
（4）《千里江山图》为运动员服装设计提供灵感，其真迹颜料含有石绿。石绿[主要成分 Cu2（OH）2CO3]受热分解生成三种氧化物（无化合价变化），反应的化学方程式为 Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑ 。
【解答】解：（1）冰墩墩外壳材料是环保PVC塑料，它属于有机合成材料；故答案为：有机合成；
（2）A.氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由离子构成的；
B.金刚石是一种固态非金属单质，是由原子直接构成的；
C.二氧化碳是由两种非金属元素组成的化合物，是由分子构成的；
故答案为：B；
（3）A．加压后CO2分子间的间隔变小，而分子体积不变，故说法错误；
B.分子总是在不断运动的，故说法错误；
C．蒸发后CO2分子间隔变大，故说法正确；
故答案为：C；
（4）石绿[主要成分Cu2（OH）2CO3]受热分解生成三种氧化物（无化合价变化）——水、二氧化碳和氧化铜，反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；故答案为：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。
二十一．矿物质与微量元素（共1小题）
29．（2021•重庆）人体中质量分数在0.01%以下的元素称为微量元素。如图表示部分元素在人体中的质量分数及有关元素信息。
（1）图1中钙元素为 常量 （填“常量”或“微量”）元素。
（2）图2为某粒子的结构示意图，其最外层电子数为 8 。
（3）以铁元素为主要成分的生铁比纯铁硬度 大 （填“大”或“小”）。
（4）钾在空气中加热发生化合反应生成超氧化钾（KO2）的化学方程式为 K+O2KO2 。
【解答】解：（1）由图1可知，人体内钙元素的质量分数为2.0%＞0.01%，所以钙元素是人体必需的常量元素；故填：常量；
（2）由粒子结构示意图可知，该粒子核外有三个电子层，所以第一层上应有2个电子，即n＝2，则最外层上的电子数为2×4＝8；故填：8；
（3）一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以生铁比纯铁硬度大；故填：大；
（4）在加热的条件下，钾和氧气发生化合反应生成超氧化钾（KO2），化学方程式为K+O2KO2；故填：K+O2KO2。
相关试卷
河南三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-04填空题： 这是一份河南三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-04填空题，共15页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。
云南三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-01填空题： 这是一份云南三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-01填空题，共16页。试卷主要包含了填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
2020-2022年重庆市三年中考化学真题分类汇编之填空题附真题答案： 这是一份2020-2022年重庆市三年中考化学真题分类汇编之填空题附真题答案，共27页。
