2022岳阳临湘高一下学期期末化学试卷含答案

2022年上学期教学质量检测试卷

高一 化学

温馨提示：本试卷分试题卷和答题卷两部分，请将答案填(涂)在答题卷上，考试结束后只交答题卷。本试卷考试用时90分钟，总分100分。

可能用到的相对原子质量：C:12  H:1  O:16

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本大题包括10小题，每小题3分，共30分）

1．古诗文经典已融入中华民族的血脉，其中也包含了丰富的化学知识，下列说法中错误的是

A．“落汤螃蟹着红袍”涉及化学变化

B．“粉身碎骨浑不怕，要留清自在人间”涉及氧化还原反应

C．“煮豆燃豆荚”中包含了化学能转化为热能的过程

D．“臣心一片磁针石，不指南方不背休”中“磁针石”的主要成分为

2．化学材料在生产、生活中应用广泛。下列有关说法不正确的是

A．建造大兴机场使用的水泥属于硅酸盐材料

B．北京冬奥会火炬外壳使用的碳纤维复合材料属于天然高分子材料

C．高铁列车“复兴号”用到的铝合金具有硬度大、强度高等特点

D．“海牛Ⅱ号”钻头所含的金刚石具有高耐磨、抗冲击等性质

3．下列物质所发生的反应中，硫单质表现出还原性的是

 A．硫与氢气   B．硫与氧气   C．硫与铁   D．硫与钠

4．下列化学用语表达正确的是

A．N2的电子式：   B．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子符号：

C．S2-的结构示意图：   D．氨的结构式：

5．对于微粒的多样性，下列说法正确的是

A．白磷与石墨互为同素异形体   B．CH3CH2OCH3和CH3OCH2CH3是同种物质

C．13C60与12C60互为同位素    D．与互为同分异构体

6．知识来自于生活并服务生活。某学习小组在学习原电池后，以和为电极材料，制作了如右图所示的水果电池(水果果汁呈酸性)，下列说法正确的是

 A．电池工作时，铜为负极，发生氧化反应

B．电子从锌电极经水果内部流向铜电极

C．上述串联的四个水果电池中电极d为铜

D．相同条件下，选用水果不同，产生的电流强度可能不同

7．糖类、油脂、蛋白质是生命中的基本营养物质．下列说法中

正确的是

A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂

B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应，但水解产物不相同

C．淀粉和纤维素均属于天然高分子化合物，二者互为同分异构体

D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

8．A～D是几种烃分子的球棍模型(如右图所示)，下列说法正确的是

A．A分子中的键角为90°

B．B能与高锰酸钾溶液发生取代反应

C．若将C进行燃烧，预测会比B燃烧的火焰更明亮，产生浓黑烟

D．B和D结构相似，是同系物

9．纯碱在生产、生活中有广泛应用。工业上，用纯喊溶液从海

水中提取溴，氯气置换海水中溴之后，富集、提取溴的主要

原理是：反应1：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑；

反应2：NaBrO3+5NaBr+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O；

反应3：实验室里用纯碱溶液吸收尾气中的氯气生成三种盐。下列说法正确的是

A．反应1中氧化剂、还原剂的质量之比为1∶5

B．标准状况下，22.4L溴单质含2mol溴原子

C．反应3中的三种盐是NaClO、NaClO3和NaHCO3

D．反应1中Br2的作用类似于反应3中的Cl2

10．可用于治疗高磷酸盐血症，难溶于水，在溶液中制备易形成，溶液碱性太强时会生成。某大学实验室利用与制备，制备流程如图所示。下列说法正确的是

A．“制气”环节与实验室用制的装置相同

B．“洗气”环节可用溶液

C．“制备”环节应通入过量的

D．“制备”方程式为

二、不定项选择题(本大题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有一到两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)

11．化学用语是学习化学的基本工具，下列能够准确表示对应过程的化学用语的是

A．片溶于溶液中产生气体：

B．次氯酸钙溶液中通入少量

C．与稀硝酸反应：3Cu+4H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+2H2O                   

D．用稀硫酸除去铜绿：

12．某兴趣小组用如图所示的装置探究气体的还原性，下列说法不正确的是

A．①中发生反应的离子方程式为

B．①中加入溶液，紫红色褪去，可说明与发生了氧化还原反应

C．②中蓝色溶液褪色的现象能表明的还原性强于

D．装置③的作用是吸收尾气，防止污染空气

13．在一体积为2L的密闭容器中加入反应物N2、H2，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)   2NH3(g)。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是

A．0～2min内，NH3的反应速率为0.05mol·L-1·min-1

B．2min时，H2的物质的量为0.3mol

C．4min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0

D．4～6min内，容器内气体的总物质的量不变

14．乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图所示，则下列说法正确的是

A．反应①、③均是取代反应

B．反应②、③的原子利用率均为100%

C．反应④中该有机反应物只有一种结构

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体

    可用Na2CO3溶液鉴别

二、填空题(本大题包含4个小题，共54分)

15．(14分)氯、氮、硫等及其化合物性质研究。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为_______(写分子式)(1分)。

(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______(1分)，反应的离子方程式为_______(2分)。

(3)某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备并利用实验现象来检验其还原性，制备时选用的试剂为Cu和浓。

   回答下列问题：

①写出此实验中制取的化学方程式：_______(2分)。

②该同学利用实验现象来检验的漂白性，则选用的试剂为_______(2分)。

   A．品红溶液       B．酸性高锰酸钾溶液       C．溶液

(4)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出，再用吸收。写出吸收反应的化学方程式为____(2分)。

(5)氨是一种非常重要的化工产品。

①实验室加热固体混合物制的化学方程式为_______(2分)。

②工业上用制取NO的化学方程式是_______(2分)。

16．(14分)学习化学反应原理能够指导促进人类生活质量的提高。

(1)氢气是最理想的能源。氢气完全燃烧放出热量，其中断裂键吸收，断裂键吸收，则形成键放出热量______(2分)。

(2)反应中能量变化如图所示。该反应_________(2分)(填“放出”或“吸收”)___________(2分)的热量。

(3)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某兴趣小组拟将刻蚀电路板的反应设计成原电池，则负极所用电极材料为______(2分)，当线路中转移电子时，则被腐蚀铜的质量为________(2分)g。

(4)目前，氢氧燃料电池得到了广泛的应用，其反应原理示意图如图。

①a为燃料电池的___________(2分)(填“正”或“负”)极。

②该电池的总反应为___________(2分)。

17．(12分)氯化钠是生活必需品，也是

重要的化工原料。提纯含少量泥沙

的粗盐，一般经过如图操作流程：

(1)操作⑤中除用到铁架台(带铁

   圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳

   外，还需要用到的仪器是_______(2分)。

(2)实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是_______(2分)(填字母)。

   A．粗盐没有全部溶解即过滤    B．蒸发时有液滴飞溅

   C．蒸发后所得“精盐”很潮湿 D．仪器上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上

(3)小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的、、等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中滤液1做了如图处理：

   提供的试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、和溶液。

①从提供的试剂中选择，a所代表的试剂是_______(1分)、_______(1分)、溶液(各试剂均稍过量)。

②判断“滤液I中是否已除尽操作是_______(2分)。

③在“滤液2”中加盐酸的作用是_______(2分)、_______(2分)(用化学方程式表示)。

18．(14分)有机物的转化关系如图所示。A是来自石油的重要化工原料之一，它的产量是衡量一个石油化工发展水平的标志。结合以下路线回答下列问题：

(1)A的官能团名称是_______(2分)，反应①的反应类型是_______(1分)反应。

(2)请写出反应③的化学方程式_______(2分)。

(3)E是一种高分子，可用于制作食品袋，写出制备E的化学方程式_______(2分)。

(4)C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应②或⑤制备，请指出用哪一个反应制备较好：_______(1分)(填序号)，并说明较好反应的理由_______(2分)。

(5)某校化学课外小组在实验室利用在浓硫酸作用下制备H，主要步骤如下：在甲试管中加入物质D，再加入浓硫酸，边加边振荡，然后加入G．在乙试管中加入饱和碳酸钠溶液。按图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热，再大火加热。待试管乙中收集到一定量产物后停止加热。

i．写出制取H的化学方程式_______(2分)。

ii．上述实验乙试管中的现象是_______(2分)。

2022年上学期教学质量检测试卷

高一 化学参考答案

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本大题包括10小题，每小题3分，共30分）

BBBDB    DACDD

二、不定项选择题(本大题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有一到两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)

BD  BC  AD  BD

二、填空题(本大题包含4个小题，共54分)

15．(1)(1分)     (2)     浓硝酸 (1分)    (2分)

(3)     (2分)     A(2分)

(4)   (2分)

(5)      (2分)      (2分)  

16．(1)463.6(2分)(2)放出(2分)183(2分) (3)(2分)12.8(2分)(4)①负(2分)②(2分)

17．（1）蒸发皿(2分)(2)ABD(2分)

(3)①溶液    (1分) 溶液  (1分)            

②取少量上层清液，滴加盐酸酸化的溶液，若有白色沉淀生成，则没有除尽，若没有沉淀，则已除尽(2分)。

③(2分)(2分)

18．．(1)     碳碳双键 (2分)    加成(1分)

(2)(2分)

(3)nCH2=CH2(2分)

(4)     ②  (1分)   乙烯和反应只有一种加成产物，所以可以得到相对纯净的产物

(5)     (2分)     碳酸钠溶液上层有无色透明的油状液体生成，并可闻到香味(2分)