还剩39页未读，
继续阅读
初中化学北京课改版九年级上册第一节 质量守恒定律教课内容ppt课件
展开
这是一份初中化学北京课改版九年级上册第一节 质量守恒定律教课内容ppt课件，共47页。PPT课件主要包含了白磷在空气中燃烧，在密闭容器中点燃白磷，天平仍保持平衡，总质量，实验中，天平平衡，质量守恒定律，反应后称量到的，A装置，B装置等内容，欢迎下载使用。
物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？
我们的猜想：可能。。。
= 或 > 或 <
有以下2个实验，请注意观察实验现象，讨论实验结果：
2、铁钉与硫酸铜溶液反应
白磷：容易自燃，必须保存在水中。
实验1：白磷燃烧前后质量总和的测定
注意观察：1.锥形瓶内白磷燃烧的现象；2.气球的变化情况；3.托盘天平的变化情况。
白磷燃烧产生大量白烟，放出热量，气球先变大后变小,
结论：反应物质量总和 生成物质量总和
结论：白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量
气球的作用：防止由于气体膨胀而冲开瓶塞。
铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定
结论：反应物质量总和=生成物质量总和
铁钉表面有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。
参加反应的各物质的质量总 和
生成的各物质的质量 总和
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
固体粉末溶解，有大量的气泡产生；
天平指针向右倾斜（变轻）
（如何改进实验装置？）
怎么反应后天平不平衡了呢？那么，这个反应遵守质量守恒定律吗？
思考：1、该实验的现象是什么？
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
思考：2、该反应的原理是什么？
小结：在有气体参加或生成的化学变化中，验证质量守恒定律时候，必须在密闭容器中进行
把握质量守恒定律应注意几点
1、只适用于化学变化，不包括物理变化2、是指质量守恒， 而不是体积、分子个数守恒 。3、“总质量”，不能忽略气体、沉淀。4、守恒的范围是“参加反应的物质”，没有参加反应的物质不能算在内。
质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？
试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。
原子的种类 ，原子的数目 。
原子的质量 。
在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
质量守恒定律的实质 P93
思考：化学反应前后，分子变化了吗？元素变化了吗？
分子的种类 ，元素的种类 。
物质的种类 。
内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
原因：反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变
参加化学反应的各物质
生成的各物质的质量总和
的质量总和等于反应后
“水变成含碳元素的高价的汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”
同学们，假如你是老板，你是否会加盟呢？请谈一谈你的想法？
化学反应前后，元素种类不变
思考：如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么结果？
没有参加反应的物质包括:
1、这种物质未参与反应。例如红磷在装有空气的密闭的容器中燃烧，容器内的氮气的质量。2、剩余的反应物。例如，高锰酸钾分解制取氧气，未反应完的高锰酸钾质量。
小结： 1、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、质量守恒的原因：在化学变化中 都没改变
3、在有气体参加或生成的化学变化中，验证质量守恒定律时候，必须在密闭容器中进行
1 、解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
（1）在A+B=2C 的反应中，足量B与W克A完全反应后，生成12克C，则参加反应的B的质量是____________ 克
（2）反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有____克D生成。
A + B = C + D
2 g 5g 4g
2、推断反应物或生成物的组成元素
酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么元素？可能会有什么元素?
一定有的元素： 可能有的元素：
有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的说法是否有科学道理？
1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。
4、表示各物质之间粒子个数比
2、化学方程式提供的信息：
3、化学方程式的意义（读法）
（1） 表示反应物，生成物和反应条件（宏观意义） 表示碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳（2）表示反应物和生成物之间各物质的质量比（宏观意义） 表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。（3）表示反应物和生成物的各粒子个数比（微观意义）（粒子个数比即化学式前面的化学计量数之比）表示每1个碳原子与1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子
4P + 5O2 2P2O54×31 5×32 2×142
1、表示磷和氧气在点燃条件下反应，生成五氧化二磷。
3、表示每4个磷原子和5个氧分子反应，生成2个五氧化二磷分子。
2、表示每124份质量的磷与160份质量的氧气完全反应， 生成284份质量的五氧化二磷。
化学方程式2H2＋O2 2H2O表示 A 氢气加氧气等于水B 氢气跟氧气混合可生成水C 在点燃条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份的水D 2分子氢气与1分子氧气反应，生成2分子水 C
4Al＋3O2 2Al2O3
反应中铝，氧气，三氧化二铝的质量比是 A 27：32：102 B 27：16：43 C 4：3：2 D 9：8：17 D
1、以客观事实为依据
2、遵守质量守恒定律（反应前后原子数目相等）
试一试： 看看谁最先写出氢气在氧气中燃烧生成水 化学方程式？
1、根据实验事实写出反应物和生成物的化学式
P + O2 —— P2O5
4P + 5O2 —— 2P2O5
4P + 5O2 ==== 2P2O5
2、配平化学方程式（使反应前后各原子数目相 等）
3、注明：反应条件（点燃、加热“△”、高温、通 电、催化剂）、生成物状态（气体↑或沉淀↓）
化学方程式书写步骤(以磷在氧气中燃烧为例）
4. 改横线为等号
加热：对物质的升温，常用 符号代替
点燃：达到可燃物的着火点
高温：达到一定的温度（＞600℃）
只有在反应物中没有气体参加
生成物中的气体才能用气体符号
在溶液中只有在反应物中没有固体参加
生成物中的固体才能用沉淀符号
首先找出其中出现次数较多，且原子个数相差较多的原子作为配平起点，求出其最小公倍数，再由最小公倍数确定相关化学式的化学计量数，配平化学方程式
Fe + O2 —— Fe3O4Mg + O2 —— MgOH2O —— H2 + O2
物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？
我们的猜想：可能。。。
= 或 > 或 <
有以下2个实验，请注意观察实验现象，讨论实验结果：
2、铁钉与硫酸铜溶液反应
白磷：容易自燃，必须保存在水中。
实验1：白磷燃烧前后质量总和的测定
注意观察：1.锥形瓶内白磷燃烧的现象；2.气球的变化情况；3.托盘天平的变化情况。
白磷燃烧产生大量白烟，放出热量，气球先变大后变小,
结论：反应物质量总和 生成物质量总和
结论：白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量
气球的作用：防止由于气体膨胀而冲开瓶塞。
铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定
结论：反应物质量总和=生成物质量总和
铁钉表面有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。
参加反应的各物质的质量总 和
生成的各物质的质量 总和
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
固体粉末溶解，有大量的气泡产生；
天平指针向右倾斜（变轻）
（如何改进实验装置？）
怎么反应后天平不平衡了呢？那么，这个反应遵守质量守恒定律吗？
思考：1、该实验的现象是什么？
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
思考：2、该反应的原理是什么？
小结：在有气体参加或生成的化学变化中，验证质量守恒定律时候，必须在密闭容器中进行
把握质量守恒定律应注意几点
1、只适用于化学变化，不包括物理变化2、是指质量守恒， 而不是体积、分子个数守恒 。3、“总质量”，不能忽略气体、沉淀。4、守恒的范围是“参加反应的物质”，没有参加反应的物质不能算在内。
质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？
试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。
原子的种类 ，原子的数目 。
原子的质量 。
在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
质量守恒定律的实质 P93
思考：化学反应前后，分子变化了吗？元素变化了吗？
分子的种类 ，元素的种类 。
物质的种类 。
内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
原因：反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变
参加化学反应的各物质
生成的各物质的质量总和
的质量总和等于反应后
“水变成含碳元素的高价的汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”
同学们，假如你是老板，你是否会加盟呢？请谈一谈你的想法？
化学反应前后，元素种类不变
思考：如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么结果？
没有参加反应的物质包括:
1、这种物质未参与反应。例如红磷在装有空气的密闭的容器中燃烧，容器内的氮气的质量。2、剩余的反应物。例如，高锰酸钾分解制取氧气，未反应完的高锰酸钾质量。
小结： 1、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、质量守恒的原因：在化学变化中 都没改变
3、在有气体参加或生成的化学变化中，验证质量守恒定律时候，必须在密闭容器中进行
1 、解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
（1）在A+B=2C 的反应中，足量B与W克A完全反应后，生成12克C，则参加反应的B的质量是____________ 克
（2）反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有____克D生成。
A + B = C + D
2 g 5g 4g
2、推断反应物或生成物的组成元素
酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么元素？可能会有什么元素?
一定有的元素： 可能有的元素：
有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的说法是否有科学道理？
1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。
4、表示各物质之间粒子个数比
2、化学方程式提供的信息：
3、化学方程式的意义（读法）
（1） 表示反应物，生成物和反应条件（宏观意义） 表示碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳（2）表示反应物和生成物之间各物质的质量比（宏观意义） 表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。（3）表示反应物和生成物的各粒子个数比（微观意义）（粒子个数比即化学式前面的化学计量数之比）表示每1个碳原子与1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子
4P + 5O2 2P2O54×31 5×32 2×142
1、表示磷和氧气在点燃条件下反应，生成五氧化二磷。
3、表示每4个磷原子和5个氧分子反应，生成2个五氧化二磷分子。
2、表示每124份质量的磷与160份质量的氧气完全反应， 生成284份质量的五氧化二磷。
化学方程式2H2＋O2 2H2O表示 A 氢气加氧气等于水B 氢气跟氧气混合可生成水C 在点燃条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份的水D 2分子氢气与1分子氧气反应，生成2分子水 C
4Al＋3O2 2Al2O3
反应中铝，氧气，三氧化二铝的质量比是 A 27：32：102 B 27：16：43 C 4：3：2 D 9：8：17 D
1、以客观事实为依据
2、遵守质量守恒定律（反应前后原子数目相等）
试一试： 看看谁最先写出氢气在氧气中燃烧生成水 化学方程式？
1、根据实验事实写出反应物和生成物的化学式
P + O2 —— P2O5
4P + 5O2 —— 2P2O5
4P + 5O2 ==== 2P2O5
2、配平化学方程式（使反应前后各原子数目相 等）
3、注明：反应条件（点燃、加热“△”、高温、通 电、催化剂）、生成物状态（气体↑或沉淀↓）
化学方程式书写步骤(以磷在氧气中燃烧为例）
4. 改横线为等号
加热：对物质的升温，常用 符号代替
点燃：达到可燃物的着火点
高温：达到一定的温度（＞600℃）
只有在反应物中没有气体参加
生成物中的气体才能用气体符号
在溶液中只有在反应物中没有固体参加
生成物中的固体才能用沉淀符号
首先找出其中出现次数较多，且原子个数相差较多的原子作为配平起点，求出其最小公倍数，再由最小公倍数确定相关化学式的化学计量数，配平化学方程式
Fe + O2 —— Fe3O4Mg + O2 —— MgOH2O —— H2 + O2
相关课件
北京课改版九年级上册第2章 空气之谜第一节 空气多媒体教学课件ppt： 这是一份北京课改版九年级上册第2章 空气之谜第一节 空气多媒体教学课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了汞Hg，第一个发现氮气的，氧化汞，－－拉瓦锡，药品红磷，原理红磷+氧气，可以用蜡烛代替吗，物质的简单分类，供给呼吸，支持燃烧等内容，欢迎下载使用。
2021学年第3章 构成物质的微粒第三节 分子课文ppt课件： 这是一份2021学年第3章 构成物质的微粒第三节 分子课文ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了扫描隧道显微镜，猜猜看，水分子自述，观察与思考，想一想，分子的基本特征，分子间隔比较示意图，我会解释，分子由原子构成，水的蒸发等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年第一节 原子课文课件ppt： 这是一份2020-2021学年第一节 原子课文课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了本节课我们要知道，原子结构的发现史，原子的内部运动等内容，欢迎下载使用。
