2022年湖南省常德市中考化学试卷解析版

这是一份2022年湖南省常德市中考化学试卷解析版，共49页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2022年湖南省常德市中考化学试卷
一、选择题（在各题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题3分，本题共45分）
1．（3分）“神舟十三号”执行的下列任务中，一定涉及化学变化的是（　　）
A．出舱行走 B．展示国旗 C．采集水样 D．点火返回
2．（3分）常德有众多非物质文化遗产，下列非物质文化遗产中主要材料由金属制成的是（　　）
A．临澧民间纸扎 B．桃源铜器制作
C．澧县糖画技艺 D．石门红茶工艺
3．（3分）下列图标中，属于“节约用水”标志的是（　　）
A． B．
C． D．
4．（3分）下列物质中，不属于空气成分的是（　　）
A．氧气 B．氢气 C．二氧化碳 D．氮气
5．（3分）规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。下列实验操作中正确的是（　　）
A．倾倒液体试剂 B．点燃酒精灯
C．称量氢氧化钠 D．读液体体积
6．（3分）根据下列证据，运用化学知识进行推理，错误的是（　　）

证据
推理
A
把铁丝插入硫酸铜溶液后，在铁丝表面有红色固体出现
金属铁比铜活泼
B
居室放置茉莉花，进屋就能闻到扑鼻香气
分子在不断运动
C
用pH试纸测得某品牌洗涤剂的pH＝12
该洗涤剂含NaOH
D
打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现
浓盐酸易挥发
A．A B．B C．C D．D
7．（3分）化学源于生活，应用于生活。下列描述错误的是（　　）
A.化学与健康
①食用蔬菜和水果可补充维生素
②食用腌制食品有益于健康
B.化学与生活
①人体缺铁会引起贫血
②用发酵粉焙制糕点
C.化学与材料
①塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料
②铁制品涂漆、涂油可防锈蚀
D.化学与环境
①垃圾分类有利于环境保护和资源再利用
②ニ氧化碳过多会引起全球变暖
A．A B．B C．C D．D
8．（3分）“酒是陈的香”。酒的主要成分为乙醇，在5℃～25℃的温度下存储，酒的香味可以变得更浓郁。原因是少量乙醇被氧化成乙酸（有刺激性气味），乙酸与乙醇反应生成了乙酸乙酯（化学式为CH3COOC2H5）。下列关于乙酸乙酯的说法中不正确的是（　　）
A．乙酸乙酯具有香味
B．乙酸乙酯属于有机物
C．乙酸乙酯中氧、氢元素的质量比为4：1
D．乙酸乙酯是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的
9．（3分）下列图像能正确反映对应的实验操作的是（　　）
A．将一定质量的铁粉加入到足量的硝酸银溶液中
B．向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸铜溶液至过量
C．将硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中至过量
D．分别加热等质量的氯酸钾和混有少量二氧化锰的氯酸钾
10．（3分）中国科学院历经20余年攻关，研制出具有完整自主知识产权的星载铷原子钟，授时精度达到百亿分之三秒，已经用于“北斗”三号卫星导航系统，可提供分米级定位。在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A．铷属于非金属元素
B．Rb+的核外电子数为37
C．铷元素相对原子质量为85.47g
D．铷原子核内有37个质子
11．（3分）下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色、透明的是（　　）
A．NaOH、KNO3、MgCl2 B．Na2CO3、HCl、BaCl2
C．KNO3、NaCl、H2SO4 D．FeCl3、KCl、HCl
12．（3分）化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案不可行的是（　　）

实验目的
实验设计
A
鉴别真金和假金（铜锌合金）
加入稀硫酸
B
检验二氧化碳中混有少量氧气
将带火星的木条伸入气体中
C
除去CO2中混有的少量CO
将气体通过灼热氧化铜粉末
D
除去NaCl溶液中少量的Na2SO4
加入适量的BaCl2溶液后过滤
A．A B．B C．C D．D
13．（3分）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。查阅资料：物质A由硫元素与氢元素组成，通常情况下是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液显酸性。下列说法错误的是（　　）

A．物质A的化学式为H2S，其水溶液中含有H+
B．物质B常温下为淡黄色固体
C．物质C可形成酸雨
D．实验室常用物质E的稀溶液做干燥剂
14．（3分）向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（　　）
A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种
B．若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种
C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生
D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生
15．（3分）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（　　）

A．x的值是31
B．甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11
C．丁可能为单质
D．反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
二、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，本题共30分）
16．（5分）化学源于生活，应用于生活。
（1）储备化学知识
①钠的原子结构示意图 　 　；
②三个氧原子构成的分子 　 　（填化学式）；
③2OH﹣　 　（填表达的含义）。
（2）解答生活问题：
①蚊虫叮咬处，涂抹肥皂水，可减轻痛痒，这是因为肥皂水显 　 　性；
②中国的水墨画一般用墨汁完成，比西方的油画容易保存，这是因为墨汁中的碳在常温下 　 　。
17．（4分）近年来，我国一系列科技成果斩获重大创新和突破，在世界科技舞台留下了浓墨重彩的中国印记。
（1）我国所改造升级的太阳能垃圾桶如图所示，其利用了太阳光作为动力能源，经过自动压缩处理后，可将垃圾的体积缩小到原来的，通过光学元件将太阳能转化为 　 　能，供给给驱动系统。太阳能电池板的常用材料是硅（ Si ），生产硅涉及的反应：SiO2+2C Si+2CO↑，该反应属于 　 　反应（填基本反应类型）；
（2）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，此反应被众多生物研究所广泛应用于合成淀粉等技术中，其微观示意图如图所示（图中的微粒恰好完全反应）。

通过分析可知，甲的物质类别属于 　 　（填“单质”或“化合物”或“混合物”），丁的化学式为 　 　。

18．（5分）“绿色、共享、开放、廉洁”的第24届北京冬奥会充满着“化学元素”。
（1）绿色冬奥：北京冬奥会广泛使用氢能源车辆，成为了第一个“碳中和”的冬奥会。氢气作为燃料的优点是 　 　（答出一点即可）；
（2）爱心冬奥：冬奥村中的678道世界各地特色菜品为冰雪健儿的身体健康提供了保障。清炒蔬菜、水果拼盘、意大利面、红烧牛肉等菜品深受运动员喜爱，其中富含蛋白质的是 　 　；
（3）人文冬奥：北京理工大学研发的直饮水处理技术，为冬奥场馆提供了高品质安全用水，该直饮水经过二氧化氯消毒。二氧化氯中氯元素的化合价为 　 　价；
（4）科技冬奥：有“冰丝带”之称的国家速滑馆是全球首个采用二氧化碳跨临界直冷制冰系统的冬奥速滑场馆。固态二氧化碳俗称干冰，可作制冷剂，其制冷原理是 　 　；
（5）智能冬奥：为了保障运动员的安全，有效阻断新冠疫情的传播，各场馆和比赛场地入口均有智能机器人提醒“请佩戴医用口罩”。使用过的医用口罩属于感染性废物，丢弃前最好用医用75%的 　 　（名称）进行消毒。
19．（4分）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，两种物质的溶解度曲线如图1：
温度℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
（1）图1中能表示KNO3溶解度曲线的是 　 　（填“甲”或“乙”）；
（2）在30℃时，将50gK2CO3和50gKNO3分别加入到50g水中，充分搅拌，可形成饱和溶液的物质为 　 　（填写化学式）；
（3）将20℃时32.9g KNO3的饱和溶液升温至60℃。若要使溶液重新达到饱和，至少应加入 　 　g KNO3；
（4）在20℃时，将不饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的两种常用方法：①恒温蒸发出一部分水，②加入一定质量KNO3固体，上述两种操作均使溶液刚好达到饱和。若将①中的水与②中的KNO3固体混合，所得溶液的质量分数为 　 　（精确到1%）。

20．（6分）“水”与“火”虽然性格迥异，但它们的力量都推动着人类的进步。
Ⅰ.水是万物之源、生命之本。
（1）自来水厂的净水流程为：取水→沉降→过滤→活性炭净水→含氯物质消毒杀菌，流程中体现了活性炭的　 　 　性；
（2）水是人体必需的营养素，在人体所需的营养素中，　 　是身体所需能量的主要来源；
（3）水的硬度过大，对健康有害，生活中常用 　 　方法降低水的硬度。
Ⅱ.人类文明的进步离不开对火的探索与利用。
（1）人类从钻木取火抵抗野兽入侵，到现在运用各种燃料烹饪加工食品，人类制造和控制火的技术不断更新，燃料燃烧过程中能 　 　大量的热；
（2）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如：煤、石油、　 　；
（3）水能灭火，利用的灭火原理是　 　 　。
21．（6分）某火力发电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝（Al2O3 ）。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图，请回答下列问题：

（1）“操作 a”的名称 　 　；
（2）加足量氨水能将Al3+全部转化成Al （OH）3，写出氨水的化学式 　 　；
（3）“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为　 　 　；
（4）写出“煅烧”时涉及的主要反应的化学方程式 　 　。
三、实验与探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，本题共20分）
22．（7分）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）图中仪器①的名称是 　 　；
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是 　 　；
（3）实验室制取二氧化碳，可选用的收集装置是 　 　，若将产生的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，其原因是 　 　（写出化学方程式）；
（4）实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，应选用的发生装置是 　 　；若用 F 装置收集甲烷，则气体从导管口 　 　进（填“a”或 b ）。
23．（3分）亚硝酸钠是一种工业用盐，它是有毒、有咸味的白色晶体，亚硝酸钠的水溶液无色呈碱性。人误食会引起中毒，危害人体健康，甚至死亡。硝酸钠是常见的钠盐，其外形与亚硝酸钠相似，硝酸钠水溶液无色呈中性。实验室有一瓶亚硝酸钠溶液和一瓶硝酸钠溶液，请设计实验鉴别（写出实验操作、实验现象、实验结论）。
实验操作
实验现象
实验结论
　 　
　 　
　 　
24．（10分）实验室常用的干燥剂分碱性、酸性、中性三种类别。碱石灰是一种常用的碱性干燥剂，其成分为NaOH和CaO，它吸水能力强，不能干燥二氧化碳气体，在实验室应密封保存。
【学习交流】碱石灰不能干燥二氧化碳气体的原因分析
原因一：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；
原因二：　 　。
实验室有一瓶因敞口久置后变质的碱石灰，某化学兴趣小组对其成分展开讨论与探究：
【提出猜想】变质的碱石灰除含水以外，可能还含有哪些成分？
猜想一：NaOH Ca（OH）2
猜想二：NaOH Ca（OH）2 CaCO3
猜想三：NaOH CaCO3
猜想四：Na2CO3 Ca（OH）2
猜想五：Na2CO3 CaCO3
【提出质疑】
兴趣小组部分同学认为猜想 　 　不合理，应改为 　 　。
【查阅资料】兴趣小组为了更好地进行实验探究，将常见盐的水溶液的酸碱性整理如下：
氯化钠
硝酸钠
碳酸钠
氯化钙
硝酸钙
氯化钡
硝酸钡
硫酸铜
中性
中性
碱性
中性
中性
中性
中性
酸性
【实验探究】
取少量碱石灰样品于试管中，加入足量蒸馏水。
（1）若发现样品完全溶解，则证明猜想 　 　正确；
（2）若发现样品未完全溶解，过滤后得到滤渣M和溶液N，进行相关实验。
实验一：向溶液N中先滴加几滴酚酞溶液，可观察到溶液 　 　，仅根据此现象不能证明任一猜想是否正确，原因是 　 　，在此基础上，应如何设计实验证明猜想五正确？请写出实验操作及现象：　 　。
实验二：向滤渣M中加入适量盐酸，可看到有气泡产生，反应方程式为 　 　。
【拓展延伸】干燥剂的选择要视被干燥气体的性质而定，碱性干燥剂不能干燥酸性气体，同理，酸性干燥剂不能干燥碱性气体。总之，干燥剂不能与被干燥气体发生化学反应。
四、计算题（本题共5分）
25．（5分）充分燃烧1kg甲烷，产生二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1）

2022年湖南省常德市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（在各题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题3分，本题共45分）
1．（3分）“神舟十三号”执行的下列任务中，一定涉及化学变化的是（　　）
A．出舱行走 B．展示国旗 C．采集水样 D．点火返回
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、出舱行走过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、展示国旗过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、采集水样没过程中有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、点火返航过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（3分）常德有众多非物质文化遗产，下列非物质文化遗产中主要材料由金属制成的是（　　）
A．临澧民间纸扎 B．桃源铜器制作
C．澧县糖画技艺 D．石门红茶工艺
【分析】金属材料包括金属单质和合金。
【解答】解：A、纸张不属于金属，故A错误；
B、铜属于金属，故B正确；
C、糖不属于金属，故C错误；
D、茶不属于金属，故D错误。
故选：B。
【点评】解答这类题目时，要熟记和理解金属材料及其应用等相关知识。
3．（3分）下列图标中，属于“节约用水”标志的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】解答本题可根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
【解答】解：A．该图标是“节约用水”标志，故A正确；
B．该图标是禁止烟火标志，故B错误；
C．该图标是禁止放易燃物标志，故C错误；
D．该图标是循环使用标志，故D错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。
4．（3分）下列物质中，不属于空气成分的是（　　）
A．氧气 B．氢气 C．二氧化碳 D．氮气
【分析】根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，进行分析判断。
【解答】解：A、氧气属于空气的主要成分之一，故选项错误。
B、氢气不属于空气的成分，故选项正确。
C、二氧化碳属于空气的成分之一，故选项错误。
D、氮气属于空气的主要成分之一，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口诀：“氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气”）是解答此类题的关键。
5．（3分）规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。下列实验操作中正确的是（　　）
A．倾倒液体试剂 B．点燃酒精灯
C．称量氢氧化钠 D．读液体体积
【分析】根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
【解答】解：A、向试管中倾倒液体时试剂瓶瓶口与试管口紧挨，试管略倾斜，试剂瓶的标签对手心，试剂瓶的瓶塞要倒放，图示操作中，试管口未紧挨试剂瓶口、试管未倾斜、瓶塞没有倒放、标签没有对着手心，故A错误；
B、点燃酒精灯时要用火柴点燃，故B正确；
C、称量易潮解固体药品时应将药品放在玻璃器皿中称量，如小烧杯，不能放在纸上，故C错误；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．（3分）根据下列证据，运用化学知识进行推理，错误的是（　　）

证据
推理
A
把铁丝插入硫酸铜溶液后，在铁丝表面有红色固体出现
金属铁比铜活泼
B
居室放置茉莉花，进屋就能闻到扑鼻香气
分子在不断运动
C
用pH试纸测得某品牌洗涤剂的pH＝12
该洗涤剂含NaOH
D
打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现
浓盐酸易挥发
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据金属的活动性顺序来分析；
B、根据分子的性质来分析；
C、根据溶液的酸碱性来分析；
D、根据浓盐酸的挥发性来分析。
【解答】解：A、把铁丝插入硫酸铜溶液后，在铁丝表面有红色固体出现，说明金属铁比铜活泼，故A正确；
B、居室放置茉莉花，进屋就能闻到扑鼻香气，说明分子是在不断运动的，故B正确；
C、用pH试纸测得某品牌洗涤剂的pH＝12，说明该洗涤剂显碱性，但不一定含有氢氧化钠，故C错误；
D、打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现，说明浓盐酸具有挥发性，故D正确。
故选：C。
【点评】本题涉及的日常生活中的知识点多，和课本知识结合紧密，学生平时要学以致用，提高运用化学知识分析、解决实际问题的能力。
7．（3分）化学源于生活，应用于生活。下列描述错误的是（　　）
A.化学与健康
①食用蔬菜和水果可补充维生素
②食用腌制食品有益于健康
B.化学与生活
①人体缺铁会引起贫血
②用发酵粉焙制糕点
C.化学与材料
①塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料
②铁制品涂漆、涂油可防锈蚀
D.化学与环境
①垃圾分类有利于环境保护和资源再利用
②ニ氧化碳过多会引起全球变暖
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据化学与健康的关系来分析；
B、根据化学与生活的关系来分析；
C、根据化学与材料的关系来分析；
D、根据化学与环境的关系来分析。
【解答】解：A、②腌制食品中含有亚硝酸盐，食用腌制食品对健康无益，故A错误；
B、①人体缺铁会引起贫血；②发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳，且碳酸氢钠能与酸性物质反应生成二氧化碳，因此可用发酵粉焙制糕点，故B正确；
C、①塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料；②铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀，因此铁制品涂漆、涂油可防锈蚀，故C正确；
D、①垃圾分类有利于环境保护和资源再利用；②ニ氧化碳过多会引起全球变暖，故D正确。
故选：A。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
8．（3分）“酒是陈的香”。酒的主要成分为乙醇，在5℃～25℃的温度下存储，酒的香味可以变得更浓郁。原因是少量乙醇被氧化成乙酸（有刺激性气味），乙酸与乙醇反应生成了乙酸乙酯（化学式为CH3COOC2H5）。下列关于乙酸乙酯的说法中不正确的是（　　）
A．乙酸乙酯具有香味
B．乙酸乙酯属于有机物
C．乙酸乙酯中氧、氢元素的质量比为4：1
D．乙酸乙酯是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的
【分析】A、根据物质的性质来分析；
B、含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物．但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物；
C、根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
D、根据物质的构成情况来分析。
【解答】解：A、由题干信息可知，乙酸乙酯具有香味，故A正确；
B、乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成，是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故B正确；
C、乙酸乙酯中氧、氢元素的质量比为（16×2）：（1×8）＝4：1，故C正确；
D、乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，每个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，故D错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
9．（3分）下列图像能正确反映对应的实验操作的是（　　）
A．将一定质量的铁粉加入到足量的硝酸银溶液中
B．向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸铜溶液至过量
C．将硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中至过量
D．分别加热等质量的氯酸钾和混有少量二氧化锰的氯酸钾
【分析】A、根据金属活动性顺序表以及金属单质相对原子质量分析回答此题；
B、根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜的性质分析回答此题；
C、根据酸碱中和反应的性质分析回答此题；
D、根据催化剂的特点分析回答此题。
【解答】解：A、铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，银的相对原子质量大于铁，所以此时固体质量增加，选项A错误；
B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时沉淀质量增加，当氢氧化钠全部反应完毕后，沉淀质量不在增加，选项B正确；
C、硫酸逐滴加入氢氧化钡后至过量，溶液最终显酸性，溶液pH小于7，选项C错误；
D、加入二氧化锰改变反应速率，但是不增加氧气质量，选项D错误；
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
10．（3分）中国科学院历经20余年攻关，研制出具有完整自主知识产权的星载铷原子钟，授时精度达到百亿分之三秒，已经用于“北斗”三号卫星导航系统，可提供分米级定位。在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A．铷属于非金属元素
B．Rb+的核外电子数为37
C．铷元素相对原子质量为85.47g
D．铷原子核内有37个质子
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为37；Rb+是原子失去1个电子得到的，核外电子数为36，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铷原子核内有37个质子，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
11．（3分）下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色、透明的是（　　）
A．NaOH、KNO3、MgCl2 B．Na2CO3、HCl、BaCl2
C．KNO3、NaCl、H2SO4 D．FeCl3、KCl、HCl
【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A、NaOH、MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。
B、Na2CO3与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。
C、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、三者之间不反应，能大量共存，但FeCl3溶于水呈黄色，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
12．（3分）化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案不可行的是（　　）

实验目的
实验设计
A
鉴别真金和假金（铜锌合金）
加入稀硫酸
B
检验二氧化碳中混有少量氧气
将带火星的木条伸入气体中
C
除去CO2中混有的少量CO
将气体通过灼热氧化铜粉末
D
除去NaCl溶液中少量的Na2SO4
加入适量的BaCl2溶液后过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据常见气体的检验方法，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、加入稀硫酸，能产生气泡的是假黄金，没有明显现象的是真黄金，可以鉴别，故选项实验方案可行。
B、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，将带火星的木条伸入气体中，不会复燃，不能检验二氧化碳中混有少量氧气，故选项实验方案不可行。
C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案可行。
D、Na2SO4能与适量的BaCl2溶液反应硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案可行。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
13．（3分）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。查阅资料：物质A由硫元素与氢元素组成，通常情况下是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液显酸性。下列说法错误的是（　　）

A．物质A的化学式为H2S，其水溶液中含有H+
B．物质B常温下为淡黄色固体
C．物质C可形成酸雨
D．实验室常用物质E的稀溶液做干燥剂
【分析】A、根据化学式中正负化合价的代数和为零进行分析；
B、根据硫常温下为淡黄色固体进行分析；
C、根据二氧化硫，经过一系列反应可形成酸雨进行分析；
D、根据实验室常用浓硫酸做干燥剂进行分析。
【解答】解：A、物质A是氢化物，其中硫元素的化合价为﹣2价，该氢化物为硫化氢，氢元素的化合价为+1价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，其化学式为H2S，其水溶液呈酸性，说明溶液中含有氢离子，故A正确；
B、物质B是含硫的单质，硫常温下为淡黄色固体，故B正确；
C、物质C是含硫的氧化物，且硫元素的化合价为+4价，该物质为二氧化硫，经过一系列反应可形成酸雨，故C正确；
D、物质E是硫元素为+6价的含氧酸，为硫酸，实验室常用浓硫酸做干燥剂，故D错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查化学式的书写，化合价的规律等，注意利用化学式中正负化合价的代数和为零进行解题。
14．（3分）向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（　　）
A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种
B．若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种
C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生
D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生
【分析】锌的金属活动性比铜、铁强，向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与CuSO4反应生成硫酸锌和铜，CuSO4反应完，若还有锌粉，锌才能与FeSO4反应生成硫酸锌和铁，据此进行分析解答。
【解答】解：A、锌的金属活动性比铜、铁强，向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与CuSO4反应生成硫酸锌和铜，CuSO4反应完，若还有锌粉，锌才能与FeSO4反应生成硫酸锌和铁。若滤渣中只有一种金属，该金属是铜，可能硫酸铜是恰好完全反应，滤液中的溶质不一定有三种，可能只有硫酸亚铁、硫酸锌两种，故选项说法错误。
B、若滤渣中有两种金属，为铜和铁，可能是锌和硫酸亚铁恰好完全反应，滤液中的溶质不一定有两种，可能只有硫酸锌一种，故选项说法错误。
C、若滤液中只有一种溶质，该溶质是硫酸锌，滤渣中一定含有铜和铁，铁能与稀盐酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生，故选项说法正确。
D、若滤液中有两种溶质，说明滤液中含有硫酸锌、硫酸亚铁，可能是硫酸亚铁部分参加了反应，则滤渣中一定含有铜，可能含有铁，铁能与稀盐酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。
15．（3分）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（　　）

A．x的值是31
B．甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11
C．丁可能为单质
D．反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g﹣13g＝7g，故是反应物，参加反应的质量为7g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为20g﹣16g＝4g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的质量为7g+4g＝11g，故x的数值为20+11＝31。
A、x的数值为20+11＝31，故选项说法正确。
B、甲、丁的质量比为7g：11g＝7：11，若甲、丁的化学计量数相同，则甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，不可能是单质，故选项说法错误。
D、反应中消耗甲和乙的质量比为7g：4g＝7：4，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
二、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，本题共30分）
16．（5分）化学源于生活，应用于生活。
（1）储备化学知识
①钠的原子结构示意图 　　；
②三个氧原子构成的分子 　O3　（填化学式）；
③2OH﹣　2个氢氧根离子　（填表达的含义）。
（2）解答生活问题：
①蚊虫叮咬处，涂抹肥皂水，可减轻痛痒，这是因为肥皂水显 　碱　性；
②中国的水墨画一般用墨汁完成，比西方的油画容易保存，这是因为墨汁中的碳在常温下 　化学性质稳定　。
【分析】（1）钠原子核外电子数是11，第一层是2个，第二层是8个，第三层是1个。
三个氧原子构成的分子是臭氧分子。
2OH﹣表示2个氢氧根离子。
（2）酸和碱反应生成盐和水。
墨汁中的碳在常温下化学性质稳定。
【解答】解：（1）①钠原子核外电子数是11，第一层是2个，第二层是8个，第三层是1个，钠的原子结构示意图：。
故答案为：。
②三个氧原子构成的分子是臭氧分子，可以表示为O3。
故答案为：O3。
③2OH﹣表示2个氢氧根离子。
故答案为：2个氢氧根离子。
（2）①蚊虫叮咬处，涂抹肥皂水，可减轻痛痒，这是因为肥皂水显碱性。
故答案为：碱。
②中国的水墨画一般用墨汁完成，比西方的油画容易保存，这是因为墨汁中的碳在常温下化学性质稳定。
故答案为：化学性质稳定。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17．（4分）近年来，我国一系列科技成果斩获重大创新和突破，在世界科技舞台留下了浓墨重彩的中国印记。
（1）我国所改造升级的太阳能垃圾桶如图所示，其利用了太阳光作为动力能源，经过自动压缩处理后，可将垃圾的体积缩小到原来的，通过光学元件将太阳能转化为 　电　能，供给给驱动系统。太阳能电池板的常用材料是硅（ Si ），生产硅涉及的反应：SiO2+2C Si+2CO↑，该反应属于 　置换　反应（填基本反应类型）；
（2）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，此反应被众多生物研究所广泛应用于合成淀粉等技术中，其微观示意图如图所示（图中的微粒恰好完全反应）。

通过分析可知，甲的物质类别属于 　单质　（填“单质”或“化合物”或“混合物”），丁的化学式为 　H2O　。

【分析】（1）根据能量转化、基本反应类型的判断方法来分析；
（2）根据微观反应示意图的信息、分子结构来分析。
【解答】解：（1）通过光学元件将太阳能转化为电能，供给给驱动系统。太阳能电池板的常用材料是硅（ Si ），生产硅涉及的反应：SiO2+2C Si+2CO↑，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；故答案为：电；置换；
（2）由分子结构模型可知，甲物质的分子是由一种原子构成的，因此甲物质属于单质，由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，该反应是由氢气和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，即丁是水，其化学式为H2O；故答案为：单质；H2O。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
18．（5分）“绿色、共享、开放、廉洁”的第24届北京冬奥会充满着“化学元素”。
（1）绿色冬奥：北京冬奥会广泛使用氢能源车辆，成为了第一个“碳中和”的冬奥会。氢气作为燃料的优点是 　燃烧产物只有水，对环境无污染（合理即可）　（答出一点即可）；
（2）爱心冬奥：冬奥村中的678道世界各地特色菜品为冰雪健儿的身体健康提供了保障。清炒蔬菜、水果拼盘、意大利面、红烧牛肉等菜品深受运动员喜爱，其中富含蛋白质的是 　红烧牛肉　；
（3）人文冬奥：北京理工大学研发的直饮水处理技术，为冬奥场馆提供了高品质安全用水，该直饮水经过二氧化氯消毒。二氧化氯中氯元素的化合价为 　+4　价；
（4）科技冬奥：有“冰丝带”之称的国家速滑馆是全球首个采用二氧化碳跨临界直冷制冰系统的冬奥速滑场馆。固态二氧化碳俗称干冰，可作制冷剂，其制冷原理是 　干冰升华会吸收大量的热　；
（5）智能冬奥：为了保障运动员的安全，有效阻断新冠疫情的传播，各场馆和比赛场地入口均有智能机器人提醒“请佩戴医用口罩”。使用过的医用口罩属于感染性废物，丢弃前最好用医用75%的 　医用酒精　（名称）进行消毒。
【分析】（1）根据氢气的优点来分析；
（2）根据食物中富含的营养素来分析；
（3）根据化合价的计算方法来分析；
（4）根据干冰的性质来分析；
（5）根据消毒的物质来分析。
【解答】解：（1）氢气作为燃料的优点是热值高，燃烧产物只有水，对环境无污染等；故答案为：燃烧产物只有水，对环境无污染（合理即可）；
（2）清炒蔬菜、水果拼盘富含维生素，意大利面富含糖类，红烧牛肉富含油脂与蛋白质；故答案为：红烧牛肉；
（3）二氧化氯中，氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，氯元素的化合价为+4价；故答案为：+4；
（4）固态二氧化碳俗称干冰，可作制冷剂，其制冷原理是干冰升华会吸收大量的热，故答案为：干冰升华会吸收大量的热；
（5）使用过的医用口罩属于感染性废物，丢弃前最好用医用75%的医用酒精进行消毒；故答案为：医用酒精。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
19．（4分）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，两种物质的溶解度曲线如图1：
温度℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
（1）图1中能表示KNO3溶解度曲线的是 　甲　（填“甲”或“乙”）；
（2）在30℃时，将50gK2CO3和50gKNO3分别加入到50g水中，充分搅拌，可形成饱和溶液的物质为 　KNO3　（填写化学式）；
（3）将20℃时32.9g KNO3的饱和溶液升温至60℃。若要使溶液重新达到饱和，至少应加入 　19.6　g KNO3；
（4）在20℃时，将不饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的两种常用方法：①恒温蒸发出一部分水，②加入一定质量KNO3固体，上述两种操作均使溶液刚好达到饱和。若将①中的水与②中的KNO3固体混合，所得溶液的质量分数为 　24%　（精确到1%）。

【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：（1）由表中数据可知，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，因此图1中能表示KNO3溶解度曲线的是甲。
故答案为：甲。
（2）在30℃时碳酸钾、硝酸钾的溶解度分别是114g、85g，将50gK2CO3和50gKNO3分别加入到50g水中，充分搅拌，50g水能够分别57g硝酸钾、42.5g碳酸钾，可形成饱和溶液的物质为KNO3。
故答案为：KNO3。
（3）将20℃时32.9gKNO3的饱和溶液（硝酸钾质量＝32.9g×＝7.9g，水的质量＝25g）升温至60℃（溶解度是110g，25g水中能够溶解27.5g）。若要使溶液重新达到饱和，至少应加入27.5g﹣7.9g＝19.6gKNO3。
故答案为：19.6。
（4）在20℃时，将不饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的两种常用方法：①恒温蒸发出一部分水，②加入一定质量KNO3固体，上述两种操作均使溶液刚好达到饱和。若将①中的水与②中的KNO3固体混合，则硝酸钾溶于水恰好饱和，所得溶液的质量分数为×100%≈24%。
故答案为：24%。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
20．（6分）“水”与“火”虽然性格迥异，但它们的力量都推动着人类的进步。
Ⅰ.水是万物之源、生命之本。
（1）自来水厂的净水流程为：取水→沉降→过滤→活性炭净水→含氯物质消毒杀菌，流程中体现了活性炭的　 　吸附　性；
（2）水是人体必需的营养素，在人体所需的营养素中，　糖类　是身体所需能量的主要来源；
（3）水的硬度过大，对健康有害，生活中常用 　煮沸　方法降低水的硬度。
Ⅱ.人类文明的进步离不开对火的探索与利用。
（1）人类从钻木取火抵抗野兽入侵，到现在运用各种燃料烹饪加工食品，人类制造和控制火的技术不断更新，燃料燃烧过程中能 　放出　大量的热；
（2）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如：煤、石油、　天然气　；
（3）水能灭火，利用的灭火原理是　 　降低温度到着火点以下　。
【分析】Ⅰ.（1）根据活性炭性质和用途分析；
（2）在人体所需的营养素中，供给人类能量有60%～70%来自糖类；
（3）根据硬水软化的方法分析；
Ⅱ.（1）根据燃烧放热分析；
（2）化石燃料有煤、石油、天然气；
（3）根据灭火的方法：可燃物与空气隔绝；让燃烧物的温度降低到着火点以下；将可燃物与火源隔离
【解答】解：Ⅰ.（1）活性炭有疏松多孔的结构，有吸附性；
（2）水是人体必需的营养素，在人体所需的营养素中，供给人类能量有60%～70%来自糖类，糖类是身体所需能量的主要来源；
（3）水的硬度过大，对健康有害，煮沸能除去水中的一些可溶性钙、镁化合物，生活中常用煮沸的方法软化硬水；
Ⅱ.（1）人类从钻木取火抵抗野兽入侵，到现在运用各种燃料烹饪加工食品，人类制造和控制火的技术不断更新，燃料燃烧过程中能放出大量的热；
（2）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如：煤、石油、天然气；
（3）水可使燃烧物温度达到着火点以下，达到灭火的目的。
故答案为：Ⅰ.（1）吸附；
（2）糖类；
（3）煮沸；
Ⅱ.（1）放出；
（2）天然气；
（3）降低温度到着火点以下。
【点评】本题考查的知识点较多，但难度不大，加强化学知识的归纳和学习即可分析解答。
21．（6分）某火力发电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝（Al2O3 ）。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图，请回答下列问题：

（1）“操作 a”的名称 　过滤　；
（2）加足量氨水能将Al3+全部转化成Al （OH）3，写出氨水的化学式 　NH3•H2O　；
（3）“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为　 　Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O　；
（4）写出“煅烧”时涉及的主要反应的化学方程式 　2Al（OH）3Al2O3+3H2O　。
【分析】（1）根据过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来进行分析；
（2）根据化合物的书写方法进行分析；
（3）根据氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水进行分析；
（4）根据氢氧化铝在加热的条件下生成氧化铝和水进行分析。
【解答】解：（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作a的名称是过滤；
（2）氨水的化学式为：NH3•H2O；
（3）氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为：Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；
（4）氢氧化铝在加热的条件下生成氧化铝和水，化学方程式为：2Al（OH）3Al2O3+3H2O。
故答案为：（1）过滤；
（2）NH3•H2O；
（3）Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；
（4）2Al（OH）3Al2O3+3H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三、实验与探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，本题共20分）
22．（7分）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：

（1）图中仪器①的名称是 　长颈漏斗　；
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是 　2H2O22H2O+O2↑　；
（3）实验室制取二氧化碳，可选用的收集装置是 　D或F　，若将产生的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，其原因是 　H2O+CO2═H2CO3　（写出化学方程式）；
（4）实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，应选用的发生装置是 　A　；若用 F 装置收集甲烷，则气体从导管口 　b　进（填“a”或 b ）。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。
（2）根据化学反应原理书写化学方程式。
（3）根据气体的密度、溶解性及特殊要求选择收集装置；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；
（4）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置。
【解答】解：（1）仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）二氧化密度比空气大，溶于水，所以收集方法是向上排空气法，故选D或F收集。若将产生的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，其原因是二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色，化学方程式为H2O+CO2═H2CO3；
（4）实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，该反应是固体加热型，应选用的发生装置是A；甲烷相对分子质量为16，小于29，密度比空气小，若用F装置收集甲烷，则气体从导管口b进。
故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）2H2O22H2O+O2↑；
（3）D或F；H2O+CO2═H2CO3；
（4）b。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
23．（3分）亚硝酸钠是一种工业用盐，它是有毒、有咸味的白色晶体，亚硝酸钠的水溶液无色呈碱性。人误食会引起中毒，危害人体健康，甚至死亡。硝酸钠是常见的钠盐，其外形与亚硝酸钠相似，硝酸钠水溶液无色呈中性。实验室有一瓶亚硝酸钠溶液和一瓶硝酸钠溶液，请设计实验鉴别（写出实验操作、实验现象、实验结论）。
实验操作
实验现象
实验结论
　各取少量溶液于两支试管中，再分别滴加几滴无色酚酞试液　
　溶液变成红色的；
溶液仍为无色的　
　原溶液是亚硝酸钠溶液；
原溶液是硝酸钠溶液　
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：亚硝酸钠溶液显碱性，硝酸钠溶液呈中性，因此鉴别时可各取少量溶液于两支试管中，再分别滴加几滴无色酚酞试液，溶液变成红色的，则原溶液是亚硝酸钠溶液，溶液仍为无色的，则原溶液是硝酸钠溶液。
故答案为：
实验操作
实验现象
实验结论
各取少量溶液于两支试管中，再分别滴加几滴无色酚酞试液
溶液变成红色的；
溶液仍为无色的
原溶液是亚硝酸钠溶液；
原溶液是硝酸钠溶液
。
【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
24．（10分）实验室常用的干燥剂分碱性、酸性、中性三种类别。碱石灰是一种常用的碱性干燥剂，其成分为NaOH和CaO，它吸水能力强，不能干燥二氧化碳气体，在实验室应密封保存。
【学习交流】碱石灰不能干燥二氧化碳气体的原因分析
原因一：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；
原因二：　氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水　。
实验室有一瓶因敞口久置后变质的碱石灰，某化学兴趣小组对其成分展开讨论与探究：
【提出猜想】变质的碱石灰除含水以外，可能还含有哪些成分？
猜想一：NaOH Ca（OH）2
猜想二：NaOH Ca（OH）2 CaCO3
猜想三：NaOH CaCO3
猜想四：Na2CO3 Ca（OH）2
猜想五：Na2CO3 CaCO3
【提出质疑】
兴趣小组部分同学认为猜想 　四　不合理，应改为 　NaOH、CaCO3、Na2CO3　。
【查阅资料】兴趣小组为了更好地进行实验探究，将常见盐的水溶液的酸碱性整理如下：
氯化钠
硝酸钠
碳酸钠
氯化钙
硝酸钙
氯化钡
硝酸钡
硫酸铜
中性
中性
碱性
中性
中性
中性
中性
酸性
【实验探究】
取少量碱石灰样品于试管中，加入足量蒸馏水。
（1）若发现样品完全溶解，则证明猜想 　一　正确；
（2）若发现样品未完全溶解，过滤后得到滤渣M和溶液N，进行相关实验。
实验一：向溶液N中先滴加几滴酚酞溶液，可观察到溶液 　变红色　，仅根据此现象不能证明任一猜想是否正确，原因是 　氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠的水溶液都显碱性　，在此基础上，应如何设计实验证明猜想五正确？请写出实验操作及现象：　取适量溶液N于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，静置，滴加酚酞试液，溶液不变色　。
实验二：向滤渣M中加入适量盐酸，可看到有气泡产生，反应方程式为 　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。
【拓展延伸】干燥剂的选择要视被干燥气体的性质而定，碱性干燥剂不能干燥酸性气体，同理，酸性干燥剂不能干燥碱性气体。总之，干燥剂不能与被干燥气体发生化学反应。
【分析】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【解答】解：【学习交流】
原因一：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；
原因二：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
故答案为：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
【提出质疑】
兴趣小组部分同学认为猜想四不合理，是因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存，应改为NaOH、CaCO3、Na2CO3。
故答案为：四；NaOH、CaCO3、Na2CO3。
【实验探究】
（1）若发现样品完全溶解，则证明猜想一正确。
故答案为：一。
（2）实验一：向溶液N中先滴加几滴酚酞溶液，可观察到溶液变红色，仅根据此现象不能证明任一猜想是否正确，原因是氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠的水溶液都显碱性，在此基础上，应如何设计实验证明猜想五正确？请写出实验操作及现象：变红色；氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠的水溶液都显碱性；取适量溶液N于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，静置，滴加酚酞试液，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠。
故答案为：变红色；氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠的水溶液都显碱性；取适量溶液N于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，静置，滴加酚酞试液，溶液不变色。
实验二：向滤渣M中加入适量盐酸，可看到有气泡产生，是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、计算题（本题共5分）
25．（5分）充分燃烧1kg甲烷，产生二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1）
【分析】根据甲烷的质量结合反应的方程式计算产生二氧化碳的质量进行分析。
【解答】解：设产生二氧化碳的质量为x
CH4+2O2H2O+CO2
16 44
1kg x
x≈2.8kg
答：产生二氧化碳的质量是2.8kg。
【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小。