05解答题&工艺流程题-江苏省扬州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编（共19题）

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江苏省扬州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
05解答题&工艺流程题
一．二氧化碳的化学性质（共1小题）
1．（2020•扬州）CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
（1）控制CO2的排放，是为了减缓 　 　效应，加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度 　 　（填“增大”“不变”或“减小”）。
（2）石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2，该方法以CaO捕集CO2，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO，高温煅烧时反应的化学方程式为 　 　，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的 　 　性。
（3）对CO2气体加压、降温，可获得干冰。从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是 　 　。干冰能用于人工降雨，是因为 　 　。
（4）CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中CO2的体积分数与溶液pH的关系如图1所示。

①气体中CO2体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中 　 　浓度增大（填化学式）。
②智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质 　 　。
（5）已知一定条件下CO2与H2以质量比11：2反应可生成CH4．与该反应类似，不同条件下，CO2与H2反应也能生成甲醇（CH4O）。生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比＝　 　。
（6）为研究某公园中植物与大气间的碳交换，对该公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量，结果见图2和图3．通过测量其一年内每天空气中CO2含量等数据，分析所得碳交换的结果见图4．碳交换以每月每平方米植物吸收或释放CO2的质量表示，正值为净吸收CO2，负值为净释放CO2。

①由如图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有 　 　。
②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天 　 　的变化。
二．酸的化学性质（共1小题）
2．（2021•扬州）水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。
（1）实验室用NaCl固体配制50g 15% NaCl溶液。
①使用托盘天平称取 　 　g NaCl固体。
②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和 　 　（填仪器名称）。
（2）大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。
①工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中Mg2（OH）2CO3溶于盐酸时发生反应的化学方程式 　 　。
②某家用净水机工作原理如图所示：

净水机中，PP棉净水原理是 　 　（填“过滤”或“蒸馏”）。颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的 　 　性。
（3）扬州积极推进水环境整治，建设“秀美瘦西湖，文明新扬州”。
①环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分为I～V类。由如图可知，近年来扬州市Ⅱ～Ⅲ类优良水质百分比明显呈 　 　（填“上升”或“下降”）趋势。由此推断，扬州市主要水域的水质在 　 　（填“变好”或“变差”）。

②产生这种变化趋势的原因可能是 　 　（填字母）。
A.夜间排放工业污水
B.清理污染河道的淤泥
C.关停或整改存在污染隐患的企业
（4）污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类含化学式为C106H263O106N16P的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是 　 　（填元素名称）。
三．物质的相互转化和制备（共10小题）
3．（2022•扬州）粮食安全是“国之大者”。
（1）守住良田沃土，保障粮食安全。
①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为 　 　。
A.KNO3
B.熟石灰
C.稀硫酸
②某农田改良后pH为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下：
农作物
茶树
油菜
水稻
萝卜
pH
5.0﹣5.5
5.8～6.7
6.0～7.0
7.0～7.5
该农田适合种植的农作物是 　 　。
③化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是 　 　。
A.铵态氮肥不能与草木灰混用
B.磷酸二氢铵（NH4H2PO4）属于复合肥料
C.为增加农作物产量，大量使用化肥和农药
④碳酸氢铵（NH4HCO3）需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因 　 　。
（2）科技创新，开辟产粮新路径。
我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。

①将CO2资源化利用，可减少 　 　效应。
②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为 　 　。
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是 　 　。
④理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为 　 　。
4．（2021•扬州）天然气（主要成分为CH4）作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。
（1）“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活质量。
①为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有 　 　（写出一种）。
②CH4完全燃烧的化学方程式是 　 　，该过程 　 　（填“释放”或“吸收”）能量。
③天然气的使用可有效减少酸雨形成。下列现象与酸雨有关的是 　 　。
A.石刻文物被腐蚀
B.全球海平面上升
（2）工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图所示：

已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：CO+H2OCO2+H2，CO2+H2O═H2CO3。
①“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比＝　 　。
②“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的优点是 　 　。
③若有32g CH4参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得 　 　g H2。
（3）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰是CH4被H2O分子形成的笼包裹，在海底低温和高压作用下形成的结晶物质。
①可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是 　 　。
②可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH4•9H2O，分析其结构发现：平均34个H2O分子构成6个笼，每个笼只容纳一个CH4或H2O分子。这6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是 　 　（填最小整数比）。

5．（2019•扬州）实验室以某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的步骤如下。
溶解 向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。
除铁 加入氨水调节pH，然后加入适量Ca（OH）2，充分反应后过滤。
沉淀 向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间。
分离 过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。
（1）溶解时，CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为　 　、　 　。判断样品已完全反应的实验现象是　 　。
（2）除铁时，选用Ca（OH）2而不选用NaOH，其主要原因是Ca（OH）2价格低且来源广、　 　、　 　；过滤所得滤渣的主要成分为　 　。
（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如图。高于35℃时，CaCO3产率下降的主要原因是　 　、　 　。（已知：×100%）
（4）分离时，若向过滤所得滤液中加入　 　 （填化学式）并加热，则可回收NH3。
（5）该实验中可以循环利用的物质有H2O和　 　。
（6）石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28t CaO，则至少需要含CaCO3 90%的石灰石多少吨？（写出计算过程，保留一位小数。）

6．（2022•扬州）电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有MgO等杂质]是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：

已知：①NH4Cl溶液显酸性；
②“浸取”时的主要反应为Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3•H2O；
③“碳化”时的主要反应为CaCl2+2NH3•H2O+CO2═CaCO3↓+2NH4Cl+H2O。
（1）电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙[Ca3（OH）2（CO3）n]，化学式中的n为 　 　。
（2）用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图﹣2所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是 　 　。

（3）浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为 　 　（填操作名称）。
（4）工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图﹣3所示，CO2从 　 　处通入（填“A”或“B”），其目的是 　 　。
（5）测得不同温度下碳化反应所需时间如下表（其他条件相同）：
温度
反应液浑浊所需时间（单位：秒）
反应完全所需时间（单位：分钟）
20℃
480
＞180
40℃
120
180
60℃
1
50
80℃
1
68
实际碳化反应的温度采用了60℃，温度不宜过高的原因可能是 　 　（写出一条即可）。
（6）该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca（OH）2制备碳酸钙的总反应方程式 　 　。结合制备方案判断可循环利用的物质为 　 　
（7）用电石渣[Ca（OH）2质量分数92.5%]制备1tCaCO3，计算所需电石渣的质量（写出计算过程）。
7．（2021•扬州）以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4•7H2O，流程如图：

（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有 　 　（写出一种）。此时，MnCO3发生反应的化学方程式是 　 　。
（2）“转化”时主要反应是NaClO+MnSO4+H2O═MnO2↓+NaCl+H2SO4，氯元素反应前后化合价变化情况是 　 　（填“升高”或“降低”）。
（3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：
温度/℃
﹣3.9～1.8
1.8～48.1
48.1～67.5
67.5～200
析出晶体
MgSO4•12H2O
MgSO4•7H2O
MgSO4•6H2O
MgSO4•H2O等
①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、　 　、过滤、洗涤、低温干燥。
②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是 　 　（填化学式）。循环使用的目的是 　 　。
（4）已知：MgSO4•7H2O中镁元素质量分数为9.76%。采用热分析法测定所得MgSO4•7H2O样品中镁元素质量分数：
①未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%，可能的原因是 　 　。
②高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是 　 　。
（5）若用100t菱镁矿石可制得246t MgSO4•7H2O产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgCO3的质量分数。（写出计算过程）
8．（2019•扬州）工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCl）在50℃时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如图。下列说法错误的是（　　）

已知：①反应I CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2
②反应Ⅱ2HCuCl2+H2O2＝2CuCl2+2H2O
9．（2019•扬州）由氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl）制备产品BaCl2•2H2O的流程如图。

（1）氯化钡废液属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。FeCl3中铁元素的化合价是　 　。
（2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为　 　，生石灰变成熟石灰的过程是　 　过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液变　 　色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是　 　。
（3）用95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量NaCl．C2H6O由　 　种元素组成，是　 　化合物（填“有机”或“无机”）。C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和　 　。2个CO2分子可用化学符号表示为　 　。煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是　 　。
（4）结合流程和表回答：工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同；②　 　。
表：每次结晶时，温度对产品纯度和产率的影响
冷却结晶的温度/℃
产品的纯度/%
产品的产率/%
5
99
72
25
99
60
10．（2019•扬州）以MnO2为原料制备MnSO4•H2O的工业流程如图。

已知：①沉淀时的化学方程式为7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑
②MnSO4•H2O和MnSO4•5H2O易溶于水，难溶于乙醇。
③MnSO4的溶解度曲线如图1所示。
（1）溶解时，为控制80℃，在实验室可用水浴加热如图2．水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、　 　、　 　。水浴加热的优点有　 　。能加快溶解的方法有　 　（写一种）。

（2）除铁时需要搅拌，搅拌的作用是　 　。
（3）过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和　 　。过滤时，玻璃棒的作用是　 　。
（4）酸溶时，MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为　 　。
（5）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4•H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，　 　，在高于40℃时趁热过滤，　 　，100℃烘干得MnSO4•H2O。
11．（2018•扬州）空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。请按要求回答相关问题：

（1）空气属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），X是空气中含量最多的气体，其分子式为　 　。
（2）图中分离空气的过程属于　 　变化（填“物理”或“化学”）。
（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质　 　（填“活泼”或“稳定”）。
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为　 　；二氧化碳的密度比空气　 　（填“大”或“小”）。
（5）①天然气的主要成分是CH4，天然气属于　 　再生资源（填“可”或“不可”）。
②点燃CH4之前应　 　。 8g CH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，则a＝　 　。
③由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有　 　变化（填“能量”或“原子个数”）。
（6）尿素属于　 　（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）；写出NH3合成尿素的化学反应方程式　 　。
12．（2018•扬州）某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物（杂质为Fe2O3）。用该废渣制取CaCl2晶体（CaCl2•xH2O）并进行组成测定，其制取的流程如图1所示：

已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强
（1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。图2为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式　 　。

（2）浸取时需连续搅拌，其目的是　 　；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变　 　色。
（3）在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如图3所示。则宜选择的浸取温度为　 　℃左右。
（4）若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、　 　（填化学式）等杂质。
（5）过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式　 　。
（6）测定晶体（CaCl2•xH2O）的组成：
a．称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水。使其全部溶解。
b．再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。
C．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。
①通过计算，确定x的值（写出计算过程）。　 　。
②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加　 　，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
四．根据化学反应方程式的计算（共1小题）
13．（2020•扬州）以FeSO4•7H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如图：

已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeO（OH）↓+2H2SO4
（1）FeO（OH）中铁元素的化合价为　 　。FeO（OH）可表示为mFe2O3•nFe（OH）3，＝　 　。
（2）“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。
①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0～4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有　 　（填字母）。
A．能与酸反应
B．能与碱反应
C．不与FeO（OH）反应
②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是　 　。
（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为　 　（填离子符号）。
（4）“煅烧”时反应的化学方程式为　 　。
（5）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧温度较低时，产品中Fe2O3质量分数较低，其原因是　 　。当煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是　 　。

（6）用该方法制备Fe2O3，计算理论上13.9t FeSO4•7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量（写出计算过程）。
五．完全燃烧与不完全燃烧（共1小题）
14．（2020•扬州）空气质量意味着生活质量。
（1）下表为某同学测量的呼吸前后气体组成的实验数据（通常状况）。
物质
吸入空气（体积分数/%）
呼出气体（体积分数/%）
氮气
78
75
氧气
21
16
二氧化碳
0.03
4
水蒸气
a
b
①氮气的化学性质比较　 　（填“稳定”或“活泼”），在呼吸前后没有发生变化，实验中呼出气体的总体积　 　吸入空气的总体积（填“＞”“＝”或“＜”）。
②呼吸时消耗O2产生CO2，该过程　 　能量（填“吸收”或“释放”）。
（2）汽车多以汽油为燃料，辛烷（C8H18）是汽油中的一种成分。
①每114g C8H18完全燃烧，需要消耗400g O2，生成mg CO2和162g H2O，则m＝　 　g。
②与完全燃烧相比，等质量的C8H18不完全燃烧时会产生CO，消耗O2的质量　 　（填“偏大”“相等”或“偏小”），除污染环境外，燃料不完全燃烧还会产生的问题是　 　（写出一种）。
（3）“远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手。”臭氧（O3）对环境的作用需辩证地认识。
①高空中臭氧层能吸收紫外线。有学者认为，致冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子（Cl•），引发以下反应：Cl•+O3═ClO•+O2 Ⅰ
2ClO•═2Cl•+O2 Ⅱ
Cl•加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，其作用是　 　，该转化过程总反应的化学方程式为　 　。
②地面附近的臭氧是一种空气污染物，臭氧属于　 　（填“单质”或“化合物”），O3可表示一个　 　（填“原子”“分子”或“离子”）。
（4）有人提出：你吸入的空气中的某个氧原子可能自于若干年前恐龙的身体。该说法表达的观点是　 　（填字母）。
A．分子聚集形成物质，分子在不停地运动
B．在化学变化中原子既不会产生，也不会消失
C．原子内部结构复杂，原子不是构成物质的最小微粒
六．复合材料、纳米材料（共2小题）
15．（2021•扬州）扬州被称为运河之都、文化之都和美食之都，自古人文荟萃。
（1）故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州。﹣﹣唐•李白
①孟浩然“下扬州”的交通工具是木船。现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于 　 　（填“复合材料”或“金属材料”）。
②现代人远行可乘坐飞机。铝锂合金材料大量运用于国产C919大飞机的制造，下列不属于铝锂合金性质的是 　 　（填字母）。
A.密度大
B.硬度大
C.抗腐蚀
③汽车是重要的陆路交通工具。燃油车辆须加装尾气催化净化装置，该装置将尾气中的CO和NO转化成CO2和一种无污染的气体，发生反应的化学方程式是 　 　。
（2）天下三分明月夜，二分无赖是扬州。﹣﹣唐•徐凝
①空气质量影响人们观赏明月。空气属于 　 　（填“混合物”或“纯净物”）。
②下列做法不利于改善空气质量的是 　 　（填字母）。
A.风力发电
B.徒步出行
C.垃圾露天焚烧
③煤的气化和液化可实现能源清洁化，改善空气质量。水煤气中CO和H2在高温、高压和催化剂条件下合成甲醇（CH4O），该反应的化学方程式是 　 　。
（3）前日扬州去，酒熟美蟹蜊。﹣﹣宋•梅尧臣
①蟹肉鲜美，富含蛋白质。蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此沉淀 　 　（填“能”或“不能”）重新溶解于水中。
②各种酒中都含有乙醇（C2H6O）。在酿酒过程中，粮食中的 　 　（填糖类名称）先转化为葡萄糖，再经发酵生成乙醇。
③下列食品中富含维生素C的是 　 　（填字母）。
A.盐水鹅
B.西红柿
C.大虾
16．（2019•扬州）日常生活、社会发展都与化学密切相关。
（1）3D打印机根据不同需求，使用不同材料，如铝合金、聚乙烯、碳纤维增强复合材料。其中属于无机材料的是　 　，属于合成材料的是　 　，属于复合材料的是　 　。
（2）《本草纲目》记载，杨桃具有去风热、生津止渴等功效。
①杨桃的主要成分是水，还含有糖类和蛋白质等。葡萄糖和蛋白质中属于有机高分子化合物的是　 　，能在人体内分解生成氨基酸的是　 　。葡萄糖由　 　三种元素组成。
②经测定酸杨桃的pH为1.35，甜杨桃的pH为1.81，其中酸性较强的是　 　。（填“酸杨桃”或“甜杨桃”）
③酸杨桃中矿质元素含量如表2．人体缺少　 　元素易得佝偻病，缺少　 　元素易得贫血症。如表所列元素中，属于微量元素的是　 　、　 　。
表：每克酸杨桃中矿质元素的含量
矿质元素
K
Ca
Zn
Fe
含量/mg
0.389
0.587
0.049
0.070

七．棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别（共1小题）
17．（2022•扬州）化学提升生活品质，助力未成年人健康成长。
（1）扬州某中学的午餐食谱如图：

①合理膳食可增强体质。下列说法不正确的是 　 　。
A.鱼片含有丰富蛋白质
B.淀粉可分解为氨基酸
C.适度补充油脂，有益身体健康
②若需补充维生素C，建议多吃食谱中 　 　（写出一种即可）。
③食用加碘盐可补充碘元素。下列说法正确的是 　 　。
A.人体中缺少碘元素，会导致骨质疏松
B.除加碘盐外，还可以通过食用海带等海产品补充碘元素
C.加碘盐中添加了碘酸钾（KIO3），淀粉可用于检验其中碘元素的存在
④学校正推行垃圾分类。餐后的食物残渣应投入印有 　 　标识的垃圾箱。

（2）校服面料常用棉花、羊毛等混纺制成。棉花 　 　溶于水中（填“难”或“易”）；生活中常用 　 　法区分羊毛线和棉线。
（3）骑自行车属于低碳生活新时尚。

①下列做法不属于低碳生活方式的是 　 　。
A.随手关灯
B.旧书本循环利用
C.夏天将空调温度调至最低
②下列做法不利于自行车防锈的是 　 　。
A.金属部件镀金属铬
B.链条涂防锈油
C.雨淋后自然晾干
③铁锈成分中含有氧化铁（Fe2O3），写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式 　 　。
④某学生做了铁的锈蚀实验，装置如图。一段时间后可观察到导管内红墨水的液面 　 　（填“上升”或“下降”）。

八．生命活动与六大营养素（共2小题）
18．（2020•扬州）扬州既是世界美食之都，更是一座拥有两千多年历史的文化旅游名城。
（1）扬州早点是一张靓丽的城市名片。

①扬州包子面皮如雪。面皮的主要成分为淀粉，淀粉属于　 　（填字母）。
A．糖类
B．油脂
C．蛋白质
②大煮干丝富含蛋白质。蛋白质在人体内转化为能被吸收的小分子化合物，这类化合物称为　 　。
③翡翠烧卖色泽翠润，所用天然色素来自新鲜绿色蔬菜。获取天然色素时，将菜渣与菜汁分离开可采用　 　的方法。
（2）青砖黛瓦诉说着扬州的历史。

①《天工开物》中介绍了烧制青砖的方法，其中载有“灌水其上”“水火既济”。相关反应为水蒸气与灼热的碳生成CO和一种气体单质，其化学方程式为　 　。
②古代建筑工匠常用糯米灰浆粘合墙砖，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。糯米灰浆属于　 　（填“复合材料”或“金属材料”）。熟石灰的化学式为　 　，在空气中熟石灰最终转化为　 　（填化学式）。
③“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。”铜绿是铜发生一系列复杂反应的产物，空气中参与该反应过程的物质有　 　（填化学式）。
19．（2018•扬州）日常生活、社会发展与化学密切相关。
I．大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品，每100g食品中营养成分的含量如表：

蛋白质/g
脂肪/g
糖类/g
矿物质/mg
维生素C/mg
钙
磷
铁
大米
6.7
0.9
78
7
136
﹣
0.05
番茄
0.6
0.3
2
8
37
0.4
11
牛奶
3.1
3.5
6
120
90
0.1
1
（1）上表中的钙、磷、铁指的是　 　（填字母）。
A．原子 B．单质 C．元素
（2）人体若缺少　 　元素（填元素符号），则可能易患佝偻病，上表中富含该元素的食品是　 　。
（3）大米中的主要成分淀粉属于　 　（填字母）。
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质
（4）番茄中富含维生素C，其化学式为C6H8O6，相对分子质量为　 　，C、H、O三种元素的质量比为　 　。向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有　 　（填“酸性”或“碱性”）。
II.2019年扬州将开通高铁。它不仅方便人们的出行，更助力扬州经济的发展。
（5）高铁的机身采用铝合金材料，下列不属于该合金性质的是　 　（填字母）。
A．密度大 B．耐腐蚀 C．硬度大
（6）高铁路基中使用的钢筋混凝土材料属于　 　（填“有机高分子材料”或“复合材料”）。高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的　 　性（填“导电”或“导热”）。

参考答案与试题解析
一．二氧化碳的化学性质（共1小题）
1．（2020•扬州）CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
（1）控制CO2的排放，是为了减缓 　温室　效应，加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度 　增大　（填“增大”“不变”或“减小”）。
（2）石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2，该方法以CaO捕集CO2，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO，高温煅烧时反应的化学方程式为 　CaCO3CaO+CO2↑　，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的 　吸附　性。
（3）对CO2气体加压、降温，可获得干冰。从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是 　分子间隔　。干冰能用于人工降雨，是因为 　干冰升华吸热　。
（4）CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中CO2的体积分数与溶液pH的关系如图1所示。

①气体中CO2体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中 　H2CO3　浓度增大（填化学式）。
②智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质 　石蕊试液　。
（5）已知一定条件下CO2与H2以质量比11：2反应可生成CH4．与该反应类似，不同条件下，CO2与H2反应也能生成甲醇（CH4O）。生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比＝　22：3　。
（6）为研究某公园中植物与大气间的碳交换，对该公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量，结果见图2和图3．通过测量其一年内每天空气中CO2含量等数据，分析所得碳交换的结果见图4．碳交换以每月每平方米植物吸收或释放CO2的质量表示，正值为净吸收CO2，负值为净释放CO2。

①由如图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有 　气温、光照强度　。
②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天 　水蒸气含量　的变化。
【解答】解：（1）大气中二氧化碳的含量过高会加剧温室效应，所以控制CO2的排放，是为了减缓温室效应，加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大；故填：温室；增大；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的吸附性；故填：CaCO3CaO+CO2↑；吸附；
（3）对CO2气体加压、降温，可获得干冰。从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是分子间隔。干冰升华吸收热量，所以干冰能用于人工降雨，故填：分子间隔；干冰升华吸热；
（4）①气体中CO2体积分数增大时，pH变小，溶液的酸性增强，即溶液中碳酸的浓度增大；故填：H2CO3；
②酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，所以可使用石蕊试液；故填：石蕊试液；
（5）在一定条件下，CO2与H2反应能生成甲醇（CH4O）和水，化学方程式为CO2+3H2CH4O+H2O，参加反应的CO2与H2的质量比＝44：（2×3）＝22：3；故填：22：3；
（6）①由如图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有气温、光照强度；故填：气温、光照强度；
②从光合作用的角度出发，光合作用是植物吸收二氧化碳和水蒸气，释放出氧气，因此还需测量的重要因素是其一年内每天水蒸气含量的变化；故填：水蒸气含量。
二．酸的化学性质（共1小题）
2．（2021•扬州）水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。
（1）实验室用NaCl固体配制50g 15% NaCl溶液。
①使用托盘天平称取 　7.5　g NaCl固体。
②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和 　玻璃棒　（填仪器名称）。
（2）大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。
①工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中Mg2（OH）2CO3溶于盐酸时发生反应的化学方程式 　Mg2（OH）2CO3+4HCl＝2MgCl2+3H2O+CO2↑　。
②某家用净水机工作原理如图所示：

净水机中，PP棉净水原理是 　过滤　（填“过滤”或“蒸馏”）。颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的 　吸附　性。
（3）扬州积极推进水环境整治，建设“秀美瘦西湖，文明新扬州”。
①环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分为I～V类。由如图可知，近年来扬州市Ⅱ～Ⅲ类优良水质百分比明显呈 　上升　（填“上升”或“下降”）趋势。由此推断，扬州市主要水域的水质在 　变好　（填“变好”或“变差”）。

②产生这种变化趋势的原因可能是 　BC　（填字母）。
A.夜间排放工业污水
B.清理污染河道的淤泥
C.关停或整改存在污染隐患的企业
（4）污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类含化学式为C106H263O106N16P的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是 　氮、磷　（填元素名称）。
【解答】解：（1）①配制50g15% NaCl溶液需要NaCl的质量为：50g×15%＝7.5g；故填：7.5；
②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒；故填：玻璃棒；
（2）①Mg2（OH）2CO3溶于盐酸生成氯化镁、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为Mg2（OH）2CO3+4HCl＝2MgCl2+3H2O+CO2↑；故填：Mg2（OH）2CO3+4HCl＝2MgCl2+3H2O+CO2↑；
②净水机中，PP棉净水原理是过滤。颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的吸附性；故填：过滤；吸附；
（3）①环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分为I～V类。由如图可知，近年来扬州市Ⅱ～Ⅲ类优良水质百分比明显呈上升趋势。由此推断，扬州市主要水域的水质在变好；故填：上升；变好；
②产生这种水质好转变化趋势的原因可能是清理污染河道的淤泥、关停或整改存在污染隐患的企业；而夜间排放工业污水会造成水质恶化；故填：BC；
（4）藻类含化学式为C106H263O106N16P的物质，可推断污水中导致藻类生长过快的营养元素是氮和磷；故填：氮、磷。
三．物质的相互转化和制备（共10小题）
3．（2022•扬州）粮食安全是“国之大者”。
（1）守住良田沃土，保障粮食安全。
①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为 　B　。
A.KNO3
B.熟石灰
C.稀硫酸
②某农田改良后pH为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下：
农作物
茶树
油菜
水稻
萝卜
pH
5.0﹣5.5
5.8～6.7
6.0～7.0
7.0～7.5
该农田适合种植的农作物是 　茶树　。
③化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是 　C　。
A.铵态氮肥不能与草木灰混用
B.磷酸二氢铵（NH4H2PO4）属于复合肥料
C.为增加农作物产量，大量使用化肥和农药
④碳酸氢铵（NH4HCO3）需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因 　NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑　。
（2）科技创新，开辟产粮新路径。
我国科学家利用CO2合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。

①将CO2资源化利用，可减少 　温室　效应。
②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，X的化学式为 　O2　。
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是 　温度过高，酵母菌等微生物会死亡　。
④理论上合成葡萄糖所需CO2与H2O的质量比为 　22：9　。
【解答】解：（1）①A.KNO3与酸不反应，不能改良酸化土壤；
B.熟石灰与酸发生中和反应，能改良酸化土壤，
C.稀硫酸与酸不反应，不能改良酸化土壤。
故选：B；
②该农田适合种植的农作物是茶树；
③A.铵态氮肥与草木灰混用，放出氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与草木灰混用，正确；
B.磷酸二氢铵（NH4H2PO4）含氮元素、磷元素、钾元素中的氮元素、磷元素，属于复合肥料，正确；
C.为增加农作物产量，大量使用化肥和农药，污染水资源，错误。
故选：C；
④碳酸氢铵（NH4HCO3）受热容易分解生成氨气、水和二氧化碳，故需密封保存于阴凉处，反应的化学方程式为NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；
（2）①将CO2资源化利用，可减少温室效应；
②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见单质X，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，X为碳或氧气，如果X为碳，反应后碳元素化合价降低，氧元素化合价不变，故不正确，X为氧元素，反应后氧元素化合价升高，故X为氧气，X的化学式为O2；
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时，温度不宜过高，原因是温度过高，酵母菌等微生物会死亡；
④由葡萄糖的化学式可知葡萄糖分子中碳原子与氢原子个数比为1：2，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，故理论上合成葡萄糖所需CO2 与 H2O分子个数比为1：1，故质量比为44：18＝22：9。
故答案为：（1）①B；②茶树；③C；④NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；
（2）①温室；②O2；③温度过高，酵母菌等微生物会死亡；④22：9。
4．（2021•扬州）天然气（主要成分为CH4）作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。
（1）“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活质量。
①为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有 　在钢管上涂油漆　（写出一种）。
②CH4完全燃烧的化学方程式是 　CH4+2O2CO2+2H2O　，该过程 　释放　（填“释放”或“吸收”）能量。
③天然气的使用可有效减少酸雨形成。下列现象与酸雨有关的是 　A　。
A.石刻文物被腐蚀
B.全球海平面上升
（2）工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图所示：

已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：CO+H2OCO2+H2，CO2+H2O═H2CO3。
①“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比＝　8：9　。
②“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的优点是 　使二氧化碳与水充分反应　。
③若有32g CH4参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得 　16　g H2。
（3）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰是CH4被H2O分子形成的笼包裹，在海底低温和高压作用下形成的结晶物质。
①可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是 　防止甲烷泄漏　。
②可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH4•9H2O，分析其结构发现：平均34个H2O分子构成6个笼，每个笼只容纳一个CH4或H2O分子。这6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是 　2：1　（填最小整数比）。

【解答】解：（1）①铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的过程。为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有在钢管上涂油漆，隔绝氧气和水；
②甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O；该反应释放能量；
③酸雨呈酸性，可与石刻文物中碳酸钙反应，使石刻文物腐蚀；
（2）①“转化炉”中有H2产生，反应化学方程式为CH4+H2OCO+3H2，有化学方程式可知，参加反应的CH4与H2O的质量比16：18＝8：9；
②“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。“洗涤塔”中是二氧化碳与水反应，这样操作的优点是使二氧化碳与水充分反应；
③由CH4+H2OCO+3H2，CO+H2OCO2+H2
可知，CH4～4H2
16 8
32g 16g
所以若有32g CH4参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得16g H2。
（3）①由题干可知，可燃冰是CH4被H2O分子形成的笼包裹，在液氮的作用下水分子能够牢牢包裹甲烷分子，因此可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是防止甲烷泄漏。
②设6个笼内容纳的CH4的个数为x，则H2O分子的个数为6﹣x；H型可燃冰的化学式为CH4•9H2O，所以x：（34+6﹣x）＝1：9，解得x＝4，6﹣x＝2，所以CH4与H2O分子个数比是2：1。
故答案为：
（1）①在钢管上涂油漆；
②CH4+2O2 CO2+2H2O；释放；
③A；
（2）①8：9；
②使二氧化碳与水充分反应；
③16；
（3）①防止甲烷泄漏；
②2：1。
5．（2019•扬州）实验室以某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的步骤如下。
溶解 向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。
除铁 加入氨水调节pH，然后加入适量Ca（OH）2，充分反应后过滤。
沉淀 向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间。
分离 过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。
（1）溶解时，CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　、　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　。判断样品已完全反应的实验现象是　加入盐酸，无气体生成　。
（2）除铁时，选用Ca（OH）2而不选用NaOH，其主要原因是Ca（OH）2价格低且来源广、　增加产量　、　不引入新的杂质　；过滤所得滤渣的主要成分为　氢氧化铁　。
（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如图。高于35℃时，CaCO3产率下降的主要原因是　氨水浓度降低　、　二氧化碳溶解能力降低　。（已知：×100%）
（4）分离时，若向过滤所得滤液中加入　Ca（OH）2　 （填化学式）并加热，则可回收NH3。
（5）该实验中可以循环利用的物质有H2O和　CO2　。
（6）石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28t CaO，则至少需要含CaCO3 90%的石灰石多少吨？（写出计算过程，保留一位小数。）

【解答】解：
（1）溶解时，CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．判断样品已完全反应的实验现象是加入盐酸，无气体生成。
（2）除铁时，选用Ca（OH）2而不选用NaOH，氢氧化钙和氢氧化钠相比，价格低，来源广，由于最终要制取碳酸钙，所以不引入新的杂质。所以选用Ca（OH）2而不选用NaOH其主要原因是Ca（OH）2价格低且来源广、增加产量、不引入新的杂质；根据滤液最终转化为碳酸钙，可知过滤过程中除去的是铁元素对应的化合物，应该是氢氧化铁，所以过滤所得滤渣的主要成分为氢氧化铁。
（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响 图。高于35℃时，CaCO3产率下降的主要原因是 氨水浓度降低、二氧化碳溶解能力降低。
（4）分离时，所得滤液中含有氯化铵，由于铵根离子遇到可溶性碱生成氨气，所以可以选择加入碱，由于整个流程制备碳酸钙，所以加入氢氧化钙以便后期综合回收利用，所以向过滤所得滤液中加入 Ca（OH）2并加热，则可回收NH3。
（5）开始二氧化碳是生成物，后来是反应物，所以该实验中可以循环利用的物质有除H2O外，还有 CO2。
（6）设若要得到28t CaO，则至少需要含CaCO3 90%的石灰石的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
90%x 28t
＝
x≈55.6t
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O． 加入盐酸，无气体生成。
（2）增加产量、不引入新的杂质； 氢氧化铁。
（3）氨水浓度降低、二氧化碳溶解能力降低。
（4）Ca（OH）2。
（5）CO2。
（6）55.6t
6．（2022•扬州）电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有MgO等杂质]是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：

已知：①NH4Cl溶液显酸性；
②“浸取”时的主要反应为Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3•H2O；
③“碳化”时的主要反应为CaCl2+2NH3•H2O+CO2═CaCO3↓+2NH4Cl+H2O。
（1）电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙[Ca3（OH）2（CO3）n]，化学式中的n为 　2　。
（2）用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图﹣2所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是 　20%　。

（3）浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为 　过滤　（填操作名称）。
（4）工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图﹣3所示，CO2从 　A　处通入（填“A”或“B”），其目的是 　能使二氧化碳和碱化液充分接触，反应更快、更充分　。
（5）测得不同温度下碳化反应所需时间如下表（其他条件相同）：
温度
反应液浑浊所需时间（单位：秒）
反应完全所需时间（单位：分钟）
20℃
480
＞180
40℃
120
180
60℃
1
50
80℃
1
68
实际碳化反应的温度采用了60℃，温度不宜过高的原因可能是 　温度过高时反应完全所需时间更长或温度过高时氨水易分解等　（写出一条即可）。
（6）该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca（OH）2制备碳酸钙的总反应方程式 　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　。结合制备方案判断可循环利用的物质为 　NH4Cl　
（7）用电石渣[Ca（OH）2质量分数92.5%]制备1tCaCO3，计算所需电石渣的质量（写出计算过程）。
【解答】解：（1）碱式碳酸钙[Ca3（OH）2（CO3）n]中，钙元素化合价是+2，氢氧根化合价是﹣1，碳酸根化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，化学式中的n为2。
故答案为：2。
（2）用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图﹣2所示，较适宜的NH4Cl质量分数是20%，是因为质量分数是20%时，钙提取率和镁去除率最大。
故答案为：20%。
（3）浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为过滤。
故答案为：过滤。
（4）工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图﹣3所示，CO2从A处通入，其目的是能使二氧化碳和碱化液充分接触，反应更快、更充分。
故答案为：A；能使二氧化碳和碱化液充分接触，反应更快、更充分。
（5）实际碳化反应的温度采用了60℃，温度不宜过高的原因可能是温度过高时反应完全所需时间更长、温度过高时氨水易分解等。
故答案为：温度过高时反应完全所需时间更长或温度过高时氨水易分解等。
（6）由Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3•H2O、CaCl2+2NH3•H2O+CO2═CaCO3↓+2NH4Cl+H2O合并可知，由Ca（OH）2制备碳酸钙的总反应方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。结合制备方案判断可循环利用的物质为NH4Cl。
故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；NH4Cl。
（7）设所需电石渣的质量是x。
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；NH4Cl
74 100
x×92.5% 1t
＝
x＝0.8t
答：所需电石渣的质量是0.8t。
7．（2021•扬州）以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4•7H2O，流程如图：

（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有 　将菱镁矿石粉碎　（写出一种）。此时，MnCO3发生反应的化学方程式是 　MnCO3+H2SO4═MnSO4+CO2↑+H2O　。
（2）“转化”时主要反应是NaClO+MnSO4+H2O═MnO2↓+NaCl+H2SO4，氯元素反应前后化合价变化情况是 　降低　（填“升高”或“降低”）。
（3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：
温度/℃
﹣3.9～1.8
1.8～48.1
48.1～67.5
67.5～200
析出晶体
MgSO4•12H2O
MgSO4•7H2O
MgSO4•6H2O
MgSO4•H2O等
①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、　降温（温度在1.8℃～48.1℃）结晶　、过滤、洗涤、低温干燥。
②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是 　H2SO4　（填化学式）。循环使用的目的是 　节约资源，环保　。
（4）已知：MgSO4•7H2O中镁元素质量分数为9.76%。采用热分析法测定所得MgSO4•7H2O样品中镁元素质量分数：
①未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%，可能的原因是 　未加热前，MgSO4•7H2O已经失去部分结晶水　。
②高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是 　高于900℃后，硫酸镁开始分解生成氧化镁　。
（5）若用100t菱镁矿石可制得246t MgSO4•7H2O产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgCO3的质量分数。（写出计算过程）
【解答】解：（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有将菱镁矿石粉碎；此时，MnCO3发生反应的化学方程式是MnCO3+H2SO4═MnSO4+CO2↑+H2O；
（2）“转化”时主要反应是NaClO+MnSO4+H2O═MnO2↓+NaCl+H2SO4，反应前NaClO中氯元素为+1价，反应后NaCl中氯元素反应后为﹣1价，所以氯元素反应前后化合价变化情况是降低；
（3）①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、降温（温度在1.8℃～48.1℃）结晶、过滤、洗涤、低温干燥。由硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体可知温度在1.8℃～48.1℃析出MgSO4•7H2O；
②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是H2SO4，因为在酸浸时硫酸是反应物，转化时硫酸是生成物；循环使用的目的是节约资源，环保；
（4）已知：MgSO4•7H2O中镁元素质量分数为9.76%。
①未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%，可能的原因是未加热前，MgSO4•7H2O已经失去部分结晶水；
②高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是高于900℃后，硫酸镁开始分解生成氧化镁，因为硫酸镁中镁元素质量分数为20%，氧化镁中镁元素质量分数为60%。
（5）由流程及质量守恒定律可知，MgSO4•7H2O中镁元素质量与菱镁矿石中MgCO3中镁元素质量相等，设MgCO3质量为x，则有MgSO4•7H2O～MgCO3
246 84
246t x

x＝84t
MgCO3质量分数为
答：该菱镁矿石中MgCO3的质量分数为84%。
故答案为：（1）将菱镁矿石粉碎；MnCO3+H2SO4═MnSO4+CO2↑+H2O；
（2）降低；
（3）降温（温度在1.8℃～48.1℃）结晶；H2SO4；节约资源，环保；
（4）未加热前，MgSO4•7H2O已经失去部分结晶水；高于900℃后，硫酸镁开始分解生成氧化镁。
（5）84%。
8．（2019•扬州）工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCl）在50℃时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如图。下列说法错误的是（　　）

已知：①反应I CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2
②反应Ⅱ2HCuCl2+H2O2＝2CuCl2+2H2O
【解答】解：
A、①反应I CuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2，是氯化铜中的铜元素化合价降低，单质铜中的铜化合价升高。2HCuCl2+H2O2＝2CuCl2+2H2O中铜元素由反应前的+1变为反应后的+2，而氧元素由反应前的﹣1变为反应后的﹣2．所以反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化。正确；
B、由于反应Ⅱ中生成的CuCl2质量是在溶液X中CuCl2质量基础上增加了加入的铜，所以一定不相同。错误；
C、由化学方程式可知：Cu～2HCuCl2～H2O2可以看出，每溶解6.4kg Cu时，需要过氧化氢3.4kg溶，即外界只需提供34kg 10%的双氧水就能使生成的 HCuCl2全部转化为CuCl2，故说法正确；
D、若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，即铜元素的质量分数为×100%≈60%，而CuCl中铜元素的质量分数为×100%≈64.3%，而CuCl2中铜元素的质量分数为×100%≈47.4%，所以该混合物中一定含CuCl2，故D正确。
故选：B。
9．（2019•扬州）由氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl）制备产品BaCl2•2H2O的流程如图。

（1）氯化钡废液属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）。FeCl3中铁元素的化合价是　+3价　。
（2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为　CaCO3CaO+CO2↑　，生石灰变成熟石灰的过程是　放热　过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液变　蓝　色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是　熟石灰　。
（3）用95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量NaCl．C2H6O由　3　种元素组成，是　有机　化合物（填“有机”或“无机”）。C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和　H2O　。2个CO2分子可用化学符号表示为　2CO2　。煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是　氢气　。
（4）结合流程和表回答：工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同；②　25℃是常温，不需要专门降温　。
表：每次结晶时，温度对产品纯度和产率的影响
冷却结晶的温度/℃
产品的纯度/%
产品的产率/%
5
99
72
25
99
60
【解答】解：
（1）氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl），所以氯化钡废液属于混合物。FeCl3中铁元素的化合价是+3价。
（2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为 CaCO3CaO+CO2↑，生石灰变成熟石灰的过程是 放热过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液变 蓝色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是 熟石灰。
（3）用95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量NaCl．C2H6O由 3种元素组成，是 有机化合物（填“有机”或“无机”）。C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和 H2O．2个CO2分子可用化学符号表示为 2CO2．煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是 氢气。
（4）结合流程和表回答：工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同；②25℃是常温，不需要专门降温。
故答案为：
（1）混合物；+3价。
（2）CaCO3CaO+CO2↑；放热；蓝； 熟石灰。
（3）3； 有机； H2O；2CO2； 氢气。
（4）25℃是常温，不需要专门降温。
10．（2019•扬州）以MnO2为原料制备MnSO4•H2O的工业流程如图。

已知：①沉淀时的化学方程式为7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑
②MnSO4•H2O和MnSO4•5H2O易溶于水，难溶于乙醇。
③MnSO4的溶解度曲线如图1所示。
（1）溶解时，为控制80℃，在实验室可用水浴加热如图2．水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、　烧杯　、　温度计　。水浴加热的优点有　温度控制准确　。能加快溶解的方法有　提高温度、搅拌等　（写一种）。

（2）除铁时需要搅拌，搅拌的作用是　加快反应　。
（3）过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和　MnSO4　。过滤时，玻璃棒的作用是　引流　。
（4）酸溶时，MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为　MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O+7H2SO4═7MnSO4+18H2O+CO2↑　。
（5）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4•H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，　蒸发浓缩　，在高于40℃时趁热过滤，　用乙醇洗涤　，100℃烘干得MnSO4•H2O。
【解答】解：
（1）溶解时，为控制80℃，根据水浴加热图可知，水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、温度计。水浴加热的优点有 温度控制准确。能加快溶解的方法有 提高温度、搅拌等（写一种）。
（2）除铁时需要搅拌，由于反应物之间接触越充分，反应越快，所以搅拌的作用是加快反应。
（3）由于过滤I所得滤液后续用于制备硫酸锰，所以对应的溶质一定含有 MnSO4．过滤时，玻璃棒的作用是 引流。
（4）酸溶时，MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O与足量稀硫酸反应生成硫酸锰和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为 MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O+7H2SO4═7MnSO4+18H2O+CO2↑。
（5）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4•H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩，在高于40℃时趁热过滤，用乙醇洗涤（MnSO4•H2O和MnSO4•5H2O易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤一方面减少因为水溶解造成的损失，另外一方面乙醇易挥发，以便后期干燥除杂），100℃烘干得MnSO4•H2O。
故答案为：
（1）烧杯、温度计。 温度控制准确。 提高温度、搅拌等。
（2）加快反应。
（3）MnSO4． 引流。
（4）MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O+7H2SO4═7MnSO4+18H2O+CO2↑。
（5）蒸发浓缩； 用乙醇洗涤。
11．（2018•扬州）空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。请按要求回答相关问题：

（1）空气属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”），X是空气中含量最多的气体，其分子式为　N2　。
（2）图中分离空气的过程属于　物理　变化（填“物理”或“化学”）。
（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质　稳定　（填“活泼”或“稳定”）。
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　；二氧化碳的密度比空气　大　（填“大”或“小”）。
（5）①天然气的主要成分是CH4，天然气属于　不可　再生资源（填“可”或“不可”）。
②点燃CH4之前应　检验甲烷的纯度　。 8g CH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，则a＝　22g　。
③由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有　能量　变化（填“能量”或“原子个数”）。
（6）尿素属于　氮肥　（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）；写出NH3合成尿素的化学反应方程式　CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O　。
【解答】解：（1）空气中含有多种成分，属于混合物；X是空气中含量最多的气体，该气体是氮气，其分子式为N2，故填：混合物；N2。
（2）图中分离空气的过程没有生成新物质，属于物理变化，故填：物理。
（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质稳定，故填：稳定。
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；大；
（5）①天然气属于不可再生资源，故填：不可。
②可燃性气体不纯时点燃或加热可能产生爆炸，故点燃CH4之前应检验甲烷的纯度。 8g CH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，则a＝8g+32g﹣18g＝22g，故填：检验甲烷的纯度；22g。
③化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有能量变化，故填：能量；
（6）尿素只含有营养元素氮元素，属于氮肥；二氧化碳和NH3在低温高压下能反应生成尿素和水，化学反应方程式为CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O．故填：氮肥；CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。
12．（2018•扬州）某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物（杂质为Fe2O3）。用该废渣制取CaCl2晶体（CaCl2•xH2O）并进行组成测定，其制取的流程如图1所示：

已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强
（1）XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。图2为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式　Ca（OH）2CaO+H2O↑　。

（2）浸取时需连续搅拌，其目的是　使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应　；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变　蓝　色。
（3）在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如图3所示。则宜选择的浸取温度为　30　℃左右。
（4）若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、　FeCl3　（填化学式）等杂质。
（5）过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。
（6）测定晶体（CaCl2•xH2O）的组成：
a．称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水。使其全部溶解。
b．再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。
C．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。
①通过计算，确定x的值（写出计算过程）。　设生成10.00g沉淀需要氯化钙的质量为x则：
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10g
根据：解得x＝11.1g，所以结晶水的质量为：14.7000g﹣11.1g＝3.6g，所以即14.7g×＝3.6g，解得x＝2　。
②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加　碳酸钠，没有沉淀产生　，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值　偏大　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【解答】解：（1）由图示可知，该煅烧过程是氢氧化钙在高温煅烧的条件下生成氧化钙与水蒸气，所以方程式是：Ca（OH）2CaO+H2O↑；
（2）浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应；氨气溶于水形成氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
（3）由图示可知30℃左右CaCl2的产率最高；
（4）NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强酸与氧化铁反应生成氯化铁，杂质是氯化铁：FeCl3；
（5）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（6）①设生成10.00g沉淀需要氯化钙的质量为x则：
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10g
根据：解得x＝11.1g，所以结晶水的质量为：14.7000g﹣11.1g＝3.6g，所以即14.7g×＝3.6g，解得x＝2：
②沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，如果向上层清液中滴加碳酸钠，没有沉淀产生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量多，所以x值偏大。
故答案为：（1）Ca（OH）2CaO+H2O↑；
（2）使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应；蓝；
（3）30；
（4）FeCl3；
（5）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（6）①设生成10.00g沉淀需要氯化钙的质量为x则：
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10g
根据：解得x＝11.1g，所以结晶水的质量为：14.7000g﹣11.1g＝3.6g，所以即14.7g×＝3.6g，解得x＝2；
②碳酸钠，没有沉淀产生；偏大。
四．根据化学反应方程式的计算（共1小题）
13．（2020•扬州）以FeSO4•7H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如图：

已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeO（OH）↓+2H2SO4
（1）FeO（OH）中铁元素的化合价为　+3　。FeO（OH）可表示为mFe2O3•nFe（OH）3，＝　1：1　。
（2）“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。
①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0～4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有　AC　（填字母）。
A．能与酸反应
B．能与碱反应
C．不与FeO（OH）反应
②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是　过氧化氢在较高温度下容易分解　。
（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为　SO42﹣　（填离子符号）。
（4）“煅烧”时反应的化学方程式为　2FeO（OH）Fe2O3+H2O↑　。
（5）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧温度较低时，产品中Fe2O3质量分数较低，其原因是　煅烧温度较低时，除生成氧化铁外，还生成其它固体物质，低温条件下FeO（OH）不易分解　。当煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是　煅烧温度高于800℃时，除生成氧化铁外，还生成四氧化三铁　。

（6）用该方法制备Fe2O3，计算理论上13.9t FeSO4•7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量（写出计算过程）。
【解答】解：（1）FeO（OH）中氢元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铁元素的化合价为+3；
FeO（OH）可表示为mFe2O3•nFe（OH）3，FeO（OH）中铁原子和氧原子个数比是1：2，因此有：（2m+n）：（3m+3n）＝1：2，＝1：1。
故填：1：1。
（2）①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0～4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质：不与FeO（OH）反应，在沉淀过程中硫酸不断生成，要想维持pH在一定范围内，就要求Z物质要把反应生成的硫酸消耗掉，即Z物质能与酸反应。
故填：AC。
②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是过氧化氢在较高温度下容易分解。
故填：过氧化氢在较高温度下容易分解。
（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥，洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为硫酸亚铁或硫酸中的硫酸根离子，可以表示为SO42﹣。
故填：SO42﹣。
（4）“煅烧”时，FeO（OH）分解生成氧化铁和水，反应的化学方程式为：2FeO（OH）Fe2O3+H2O↑。
故填：2FeO（OH）Fe2O3+H2O↑。
（5）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧温度较低时，产品中Fe2O3质量分数较低，其原因是煅烧温度较低时，除生成氧化铁外，还生成其它固体物质，低温条件下FeO（OH）不易分解；
当煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是煅烧温度高于800℃时，除生成氧化铁外，还生成四氧化三铁。
故填：煅烧温度较低时，除生成氧化铁外，还生成其它固体物质，低温条件下FeO（OH）不易分解；煅烧温度高于800℃时，除生成氧化铁外，还生成四氧化三铁。
（6）用该方法制备Fe2O3，FeSO4•7H2O中的铁元素最终完全转化到氧化铁中，理论上13.9t FeSO4•7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量：
13.9t×÷＝4t，
答：可制得Fe2O3的质量是4t。
五．完全燃烧与不完全燃烧（共1小题）
14．（2020•扬州）空气质量意味着生活质量。
（1）下表为某同学测量的呼吸前后气体组成的实验数据（通常状况）。
物质
吸入空气（体积分数/%）
呼出气体（体积分数/%）
氮气
78
75
氧气
21
16
二氧化碳
0.03
4
水蒸气
a
b
①氮气的化学性质比较　稳定　（填“稳定”或“活泼”），在呼吸前后没有发生变化，实验中呼出气体的总体积　＞　吸入空气的总体积（填“＞”“＝”或“＜”）。
②呼吸时消耗O2产生CO2，该过程　释放　能量（填“吸收”或“释放”）。
（2）汽车多以汽油为燃料，辛烷（C8H18）是汽油中的一种成分。
①每114g C8H18完全燃烧，需要消耗400g O2，生成mg CO2和162g H2O，则m＝　352　g。
②与完全燃烧相比，等质量的C8H18不完全燃烧时会产生CO，消耗O2的质量　偏小　（填“偏大”“相等”或“偏小”），除污染环境外，燃料不完全燃烧还会产生的问题是　浪费能源　（写出一种）。
（3）“远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手。”臭氧（O3）对环境的作用需辩证地认识。
①高空中臭氧层能吸收紫外线。有学者认为，致冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子（Cl•），引发以下反应：Cl•+O3═ClO•+O2 Ⅰ
2ClO•═2Cl•+O2 Ⅱ
Cl•加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，其作用是　催化作用　，该转化过程总反应的化学方程式为　2O33O2　。
②地面附近的臭氧是一种空气污染物，臭氧属于　单质　（填“单质”或“化合物”），O3可表示一个　分子　（填“原子”“分子”或“离子”）。
（4）有人提出：你吸入的空气中的某个氧原子可能自于若干年前恐龙的身体。该说法表达的观点是　B　（填字母）。
A．分子聚集形成物质，分子在不停地运动
B．在化学变化中原子既不会产生，也不会消失
C．原子内部结构复杂，原子不是构成物质的最小微粒
【解答】解：（1）①氮气的化学性质比较稳定，在呼吸前后没有发生变化，由表格中的数据可知，呼出气体中氮气的含量小于吸入气体中氮气的含量，所以实验中呼出气体的总体积大于吸入空气的总体积；故填：稳定；＞；
②呼吸时消耗O2产生CO2，该过程释放能量。呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，实验中其体积分数b＝1﹣75%﹣16%﹣4%＝5%；a＝1﹣78%﹣21%﹣0.03%＝0.97%，所以b＞a；故填：释放；＞；
（2）①由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，所以：114g+400g＝m+162g，m＝352g；故填：352；
②与完全燃烧相比，等质量的C8H18不完全燃烧时会产生CO，消耗O2的质量偏小，除污染环境外，燃料不完全燃烧还会产生的问题是浪费能源；故填：偏小；
（3）由化学反应的过程可知，Cl•加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，其作用是催化作用，该转化过程总反应的化学方程式为2O33O2；故填：催化作用；2O33O2；
②地面附近的臭氧是一种空气污染物，臭氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，O3可表示一个臭氧分子；故填：单质；分子；
（4）A．分子聚集形成物质，分子在不停地运动，与该观点无关；
B．在化学变化中原子既不会产生，也不会消失，与该观点有关；
C．原子内部结构复杂，原子不是构成物质的最小微粒，与该观点无关。
故选B。
六．复合材料、纳米材料（共2小题）
15．（2021•扬州）扬州被称为运河之都、文化之都和美食之都，自古人文荟萃。
（1）故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州。﹣﹣唐•李白
①孟浩然“下扬州”的交通工具是木船。现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于 　复合材料　（填“复合材料”或“金属材料”）。
②现代人远行可乘坐飞机。铝锂合金材料大量运用于国产C919大飞机的制造，下列不属于铝锂合金性质的是 　A　（填字母）。
A.密度大
B.硬度大
C.抗腐蚀
③汽车是重要的陆路交通工具。燃油车辆须加装尾气催化净化装置，该装置将尾气中的CO和NO转化成CO2和一种无污染的气体，发生反应的化学方程式是 　2NO+2CO 2CO2+N2　。
（2）天下三分明月夜，二分无赖是扬州。﹣﹣唐•徐凝
①空气质量影响人们观赏明月。空气属于 　混合物　（填“混合物”或“纯净物”）。
②下列做法不利于改善空气质量的是 　C　（填字母）。
A.风力发电
B.徒步出行
C.垃圾露天焚烧
③煤的气化和液化可实现能源清洁化，改善空气质量。水煤气中CO和H2在高温、高压和催化剂条件下合成甲醇（CH4O），该反应的化学方程式是 　CO+2H2CH4O　。
（3）前日扬州去，酒熟美蟹蜊。﹣﹣宋•梅尧臣
①蟹肉鲜美，富含蛋白质。蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此沉淀 　不能　（填“能”或“不能”）重新溶解于水中。
②各种酒中都含有乙醇（C2H6O）。在酿酒过程中，粮食中的 　淀粉　（填糖类名称）先转化为葡萄糖，再经发酵生成乙醇。
③下列食品中富含维生素C的是 　B　（填字母）。
A.盐水鹅
B.西红柿
C.大虾
【解答】解：（1）①玻璃钢属于复合材料；
②合金比组成它的纯金属硬度大、熔点低、抗腐蚀性强，不属于铝锂合金性质的是密度大，故选A；
③CO和NO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体，反应前元素种类为碳、氧、氮，生成物二氧化碳中有碳、氧两种元素，故单质气体为氮气，即NO与CO在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：2NO+2CO 2CO2+N2；
（2）①空气含氮气、氧气等物质，属于混合物；
②A.风力发电，利于改善空气质量，正确；
B.徒步出行，利于改善空气质量，正确；
C.垃圾露天焚烧，不利于改善空气质量，错误
故选C；
③水煤气中CO和H2在高温、高压和催化剂条件下合成甲醇（CH4O），反应的化学方程式是CO+2H2CH4O；
（3）①蟹肉鲜美，富含蛋白质。蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此沉淀不能重新溶解于水中；
②各种酒中都含有乙醇（C2H6O）。在酿酒过程中，粮食中的淀粉先转化为葡萄糖，再经发酵生成乙醇；
③A.盐水鹅富含蛋白质；
B.西红柿富含维生素；
C.大虾富含蛋白质。
故选B。
故答案为：
（1）复合材料；A；2NO+2CO 2CO2+N2；
（2）混合物；C；CO+2H2CH4O；
（3）不能；淀粉；B。
16．（2019•扬州）日常生活、社会发展都与化学密切相关。
（1）3D打印机根据不同需求，使用不同材料，如铝合金、聚乙烯、碳纤维增强复合材料。其中属于无机材料的是　铝合金　，属于合成材料的是　聚乙烯　，属于复合材料的是　碳纤维增强复合材料　。
（2）《本草纲目》记载，杨桃具有去风热、生津止渴等功效。
①杨桃的主要成分是水，还含有糖类和蛋白质等。葡萄糖和蛋白质中属于有机高分子化合物的是　蛋白质　，能在人体内分解生成氨基酸的是　蛋白质　。葡萄糖由　碳、氢、氧　三种元素组成。
②经测定酸杨桃的pH为1.35，甜杨桃的pH为1.81，其中酸性较强的是　酸杨桃　。（填“酸杨桃”或“甜杨桃”）
③酸杨桃中矿质元素含量如表2．人体缺少　Ca　元素易得佝偻病，缺少　Fe　元素易得贫血症。如表所列元素中，属于微量元素的是　Zn　、　Fe　。
表：每克酸杨桃中矿质元素的含量
矿质元素
K
Ca
Zn
Fe
含量/mg
0.389
0.587
0.049
0.070

【解答】解：（1）铝合金属于金属材料；聚乙烯属于有机合成材料；碳纤维增强复合材料属于复合材料；
（2）①相对分子质量从几万到几十万、甚至高达百万或更高，这样的有机物称为有机高分子化合物，糖类和蛋白质属于有机高分子化合物；能在人体内分解生成氨基酸的是蛋白质；葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成；
②pH＜7溶液呈酸性，pH越小酸性越强，其中酸性较强的是酸杨桃；
③人体缺少钙元素易得佝偻病；缺少铁元素易得贫血症；在人体中含量超过0.01%的元素称为常量元素，含量在0.01%以下的元素称为微量元素。表格中属于微量元素的是Zn和Fe。
故答案为：
（1）铝合金 聚乙烯 碳纤维增强复合材料；
（2）①蛋白质 蛋白质 碳、氢、氧；
②酸杨桃；
③Ca Fe Zn Fe。
七．棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别（共1小题）
17．（2022•扬州）化学提升生活品质，助力未成年人健康成长。
（1）扬州某中学的午餐食谱如图：

①合理膳食可增强体质。下列说法不正确的是 　B　。
A.鱼片含有丰富蛋白质
B.淀粉可分解为氨基酸
C.适度补充油脂，有益身体健康
②若需补充维生素C，建议多吃食谱中 　炒青菜或桔子　（写出一种即可）。
③食用加碘盐可补充碘元素。下列说法正确的是 　B　。
A.人体中缺少碘元素，会导致骨质疏松
B.除加碘盐外，还可以通过食用海带等海产品补充碘元素
C.加碘盐中添加了碘酸钾（KIO3），淀粉可用于检验其中碘元素的存在
④学校正推行垃圾分类。餐后的食物残渣应投入印有 　C　标识的垃圾箱。

（2）校服面料常用棉花、羊毛等混纺制成。棉花 　难　溶于水中（填“难”或“易”）；生活中常用 　灼烧，闻气味　法区分羊毛线和棉线。
（3）骑自行车属于低碳生活新时尚。

①下列做法不属于低碳生活方式的是 　C　。
A.随手关灯
B.旧书本循环利用
C.夏天将空调温度调至最低
②下列做法不利于自行车防锈的是 　C　。
A.金属部件镀金属铬
B.链条涂防锈油
C.雨淋后自然晾干
③铁锈成分中含有氧化铁（Fe2O3），写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式 　Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O　。
④某学生做了铁的锈蚀实验，装置如图。一段时间后可观察到导管内红墨水的液面 　上升　（填“上升”或“下降”）。

【解答】解：（1）①A.鱼片含有丰富蛋白质，说法正确；
B.淀粉可分解为葡萄糖，蛋白质可分解为氨基酸，说法错误；
C.油脂是人体的一种供能物质，适度补充油脂，有益身体健康，说法正确；
故答案为：B；
②若需补充维生素C，建议多吃食谱中炒青菜、桔子；故答案为：炒青菜或桔子；
③A.人体中缺少碘元素，会导致甲状腺肿大，说法错误；
B.除加碘盐外，还可以通过食用海带等海产品补充碘元素，说法正确；
C.加碘盐中添加了碘酸钾（KIO3），淀粉不能用于检验其中碘元素的存在，因为淀粉遇碘的单质会变蓝色，遇到含碘的化合物不会变蓝色，说法错误；
故答案为：B；
④学校正推行垃圾分类。餐后的食物残渣应投入印有厨余垃圾标识的垃圾箱；故答案为：C；
（2）棉花难溶于水中；羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是植物纤维，灼烧时产生烧纸的气味，因此生活中常用灼烧，闻气味的方法区分羊毛线和棉线；故答案为：难；灼烧，闻气味；
（3）①A.随手关灯可以节约电能，符合低碳生活的理念；
B.旧书本循环利用可以节约资源，减少树木的砍伐，符合低碳生活的理念；
C.夏天将空调温度调至最低就需要消耗大量的电能，不符合低碳生活的理念；
故答案为：C；
②A.金属部件镀金属铬可以隔绝金属与氧气、水蒸气的接触，达到防锈的目的；
B.链条涂防锈油可以隔绝金属与氧气、水蒸气的接触，达到防锈的目的；
C.雨淋后自然晾干就会使金属与氧气、水蒸气长时间接触，不利于金属防锈；
故答案为：C；
③氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；故答案为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
④铁的锈蚀需要消耗氧气，导致锥形瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，导管内红墨水的液面上升；故答案为：上升。
八．生命活动与六大营养素（共2小题）
18．（2020•扬州）扬州既是世界美食之都，更是一座拥有两千多年历史的文化旅游名城。
（1）扬州早点是一张靓丽的城市名片。

①扬州包子面皮如雪。面皮的主要成分为淀粉，淀粉属于　A　（填字母）。
A．糖类
B．油脂
C．蛋白质
②大煮干丝富含蛋白质。蛋白质在人体内转化为能被吸收的小分子化合物，这类化合物称为　氨基酸　。
③翡翠烧卖色泽翠润，所用天然色素来自新鲜绿色蔬菜。获取天然色素时，将菜渣与菜汁分离开可采用　过滤　的方法。
（2）青砖黛瓦诉说着扬州的历史。

①《天工开物》中介绍了烧制青砖的方法，其中载有“灌水其上”“水火既济”。相关反应为水蒸气与灼热的碳生成CO和一种气体单质，其化学方程式为　C+H2OCO+H2　。
②古代建筑工匠常用糯米灰浆粘合墙砖，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。糯米灰浆属于　复合材料　（填“复合材料”或“金属材料”）。熟石灰的化学式为　Ca（OH）2　，在空气中熟石灰最终转化为　CaCO3　（填化学式）。
③“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。”铜绿是铜发生一系列复杂反应的产物，空气中参与该反应过程的物质有　O2、H2O、CO2　（填化学式）。
【解答】解：（1）①淀粉是一种常见的糖类物质；故填：A；
②蛋白质在人体内转化为能被吸收的小分子化合物﹣﹣氨基酸；故填：氨基酸；
③获取天然色素时，将菜渣与菜汁分离开可采用过滤的方法；故填：过滤；
（2）①灼热的碳在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和一种具有可燃性的单质气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该单质气体是氢气，反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2；故填：C+H2OCO+H2；
②糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。糯米灰浆属于复合材料。熟石灰是氢氧化钙的俗称，它的化学式为Ca（OH）2，在空气中熟石灰会吸收二氧化碳，最终转化为碳酸钙﹣﹣CaCO3；故填：复合材料；Ca（OH）2；CaCO3；
③铜绿的化学式为Cu2（OH）2CO3，它是铜发生一系列复杂反应的产物，空气中参与该反应过程的物质有氧气、水蒸气和二氧化碳；故填：O2、H2O、CO2。
19．（2018•扬州）日常生活、社会发展与化学密切相关。
I．大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品，每100g食品中营养成分的含量如表：

蛋白质/g
脂肪/g
糖类/g
矿物质/mg
维生素C/mg
钙
磷
铁
大米
6.7
0.9
78
7
136
﹣
0.05
番茄
0.6
0.3
2
8
37
0.4
11
牛奶
3.1
3.5
6
120
90
0.1
1
（1）上表中的钙、磷、铁指的是　C　（填字母）。
A．原子 B．单质 C．元素
（2）人体若缺少　Ca　元素（填元素符号），则可能易患佝偻病，上表中富含该元素的食品是　牛奶　。
（3）大米中的主要成分淀粉属于　A　（填字母）。
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质
（4）番茄中富含维生素C，其化学式为C6H8O6，相对分子质量为　176　，C、H、O三种元素的质量比为　9：1：12　。向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有　酸性　（填“酸性”或“碱性”）。
II.2019年扬州将开通高铁。它不仅方便人们的出行，更助力扬州经济的发展。
（5）高铁的机身采用铝合金材料，下列不属于该合金性质的是　A　（填字母）。
A．密度大 B．耐腐蚀 C．硬度大
（6）高铁路基中使用的钢筋混凝土材料属于　复合材料　（填“有机高分子材料”或“复合材料”）。高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的　导电　性（填“导电”或“导热”）。
【解答】解：（1）上表中的钙、磷、铁指的是元素。
故填：C。
（2）人体若缺少Ca元素，则可能易患佝偻病，上表中富含钙元素的食品是牛奶。
故填：Ca；牛奶。
（3）大米中的主要成分淀粉属于糖类。
故填：A。
（4）番茄中富含维生素C，其化学式为C6H8O6，相对分子质量为：12×6+1×8+16×6＝176；
C、H、O三种元素的质量比为：（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12；
向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有酸性。
故填：176；9：1：12；酸性。
（5）高铁的机身采用铝合金材料，该合金应该是耐腐蚀、硬度大，不属于该合金性质的应该是密度大。
故填：A。
（6）高铁路基中使用的钢筋混凝土材料属于复合材料；
高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的导电性。
故填：复合材料；导电。