04多选题&实验探究题-江苏省扬州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编（共19题）

这是一份04多选题&实验探究题-江苏省扬州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编（共19题），共30页。试卷主要包含了氧气是我们身边无法离开的物质等内容，欢迎下载使用。
江苏省扬州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
04多选题&实验探究题
一．氧气的制取装置（共1小题）
1．（2018•扬州）氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下：
I．氧气的制备：
（1）写出图中有标号仪器的名称：①　 　，②　 　。
（2）写出用KMnO4制取O2的化学反应方程式　 　。该装置中棉花团的作用是　 　，图中装置一处明显的错误是　 　。
II．氧气的收集：
[实验1]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
[实验2]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
[实验3]用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
实验数据：

实验1
实验2
实验3
氧气的体积分数（%）
79.7
79.6
79.9
88.4
89.0
87.9
90.0
89.8
89.3
氧气的平均体积分数（%）
79.7
88.4
89.7
数据分析：
（3）由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是　 　。
（4）不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是　 　。
Ⅲ．铁丝在氧气中燃烧
（5）铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为　 　。
（6）铁丝燃烧时火星四射，经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体，推测该气体是　 　（填化学式）。将燃烧后的黑色固体粉碎后，滴加稀盐酸，若产生气泡，则原因是　 　（用化学反应方程式表示）。

二．蒸发与蒸馏操作（共1小题）
（多选）2．（2019•扬州）实验室用KClO3和MnO2制O2，反应后分离KCl和MnO2（难溶于水）。下列图示装置能达到实验目的的是（　　）
A．用此装置制取O2 B．用此装置收集O2
C．用此装置过滤 D．用此装置蒸发滤液
三．水的组成（共1小题）
（多选）3．（2022•扬州）1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是（　　）

A．实验中收集到的可燃性气体可能是氢气
B．铁在该实验中起催化剂作用
C．实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量
D．该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点
四．固体溶解度曲线及其作用（共1小题）
（多选）4．（2021•扬州）Na2SO4与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和
B．20℃时，NaCl的溶解度比Na2SO4大
C．P点时，NaCl与Na2SO4的饱和溶液质量分数相等
D．将Na2SO4饱和溶液从30℃冷却至10℃，有晶体析出，溶液变为不饱和
五．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
（多选）5．（2020•扬州）研究金属的冶炼和腐蚀对于合理生产和使用金属有着重要意义。下列说法不正确的是（　　）
A．炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程
B．炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入
C．铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应
D．洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀
六．新材料的开发与社会发展的密切关系（共1小题）
（多选）6．（2020•扬州）超疏水性仿生材料对水的作用与荷叶相似，水滴在其表面不易附着。将玻璃放在蜡烛火焰上灼烧，表面会沉积一层黑色物质（见图），该方法可获得一种能用于手机触屏的超疏水性材料。下列说法正确的是（　　）

A．黑色物质是由石蜡蒸气冷凝而成
B．黑色物质是由石蜡不充分燃烧产生
C．黑色物质不能与O2发生燃烧反应
D．铁质输水管的内壁若采用超疏水性材料能防锈蚀
七．鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质（共1小题）
（多选）7．（2022•扬州）下列实验现象的解释合理的是（　　）
选项
实验现象
解释
A
2mL无水酒精和2mL水混合后体积略小于4mL
酒精和水发生了化学反应
B
加热滴有石蕊的碳酸溶液，溶液由红色变为紫色
碳酸受热分解
C
蜡烛在空气中不完全燃烧，有黑色的炭生成
蜡烛中含有元素C、H、O
D
向鸡蛋清中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出
蛋白质在水中溶解的量减少了
A．A B．B C．C D．D
八．生石灰的性质与用途（共1小题）
（多选）8．（2021•扬州）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．生石灰具有吸水性，可用作干燥剂
B．氮气性质稳定，可用作保护气
C．金属铁具有导电性，可用于制炊具
D．盐酸易挥发，可用于除铁锈
九．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
（多选）9．（2018•扬州）粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作，其中不正确的是（　　）
A．用图甲所示仪器量取液体
B．用图乙所示装置过滤悬浊液
C．用图丙所示装置蒸发溶液
D．用图丁所示仪器称量固体
一十．物质的相互转化和制备（共5小题）
（多选）10．（2022•扬州）甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化
B．过程①的化学反应为ZnO+CH4Zn+H2+CO
C．理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1
D．当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO
（多选）11．（2021•扬州）Fe2（SO4）3溶液用于脱除H2S，并由反应Ⅱ再生，原理如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．反应过程中，S、O和Fe的化合价发生了变化
B．理论上每生成16g S，需补充200g Fe2（SO4）3
C．理论上每生成32g S，同时有16g O2参与反应
D．理论上反应Ⅱ中每生成18g H2O，同时消耗152g FeSO4
（多选）12．（2020•扬州）一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．M中铜元素的质量分数比Cu2O中的高
B．理论上反应每生成44g CO2，同时生成18g H2O
C．理论上每16g CH4参与反应，最终消耗64g O2
D．过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中
13．（2022•扬州）海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。
（1）①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式 　 　。
②分离出的浓盐水是 　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
③该方法除了用于海水淡化，还可用于 　 　。
A.硬水软化
B.污水处理
C.物质鉴别
（2）某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表（微量盐类忽略不计）。国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500mg•L﹣1，计算并推断所得淡水中盐类总含量 　 　生活用水的标准（填“达到”或“未达到”）；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L，其中含有NaCl 　 　kg。

氯化钠
氯化镁
硫酸镁
硫酸钙
淡水
0.17
0.012
4.8×10﹣9
8.5×10﹣9
浓盐水
45.0
3.6
3.3
0.14
（3）淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：

①写出生成Mg（OH）2的反应方程式 　 　。
②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是 　 　。
③图中未涉及的反应类型为 　 　。
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作 　 　（写出一种即可）。
14．（2018•扬州）氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
I．制氢：铁酸锌（ZnFe2O4）可用于循环分解水制氢，其反应可表示为：
6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑
（1）ZnFe2O4中Fe的化合价为　 　。
（2）该循环制氢中不断消耗的物质是　 　（填化学式），得到H2和O2的质量比为　 　。
（3）氢气作为新能源的优点有　 　（任写一点）。该循环法制氢的不足之处是　 　。
Ⅱ．贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2
（4）熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是　 　。
（5）氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2． 其化学反应方程式为　 　。
（6）11.2g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为　 　g。
一十一．中和反应及其应用（共2小题）
（多选）15．（2018•扬州）向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．反应过程中溶液温度降低
B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl
C．恰好完全反应时溶液显中性
D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
16．（2022•扬州）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
（1）20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。

①用图﹣1中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是 　 　（填名称），玻璃棒在配制实验中的作用是 　 　。
②配制该溶液需要 　 　g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数 　 　10%（填“大于”或“小于”）。
（2）向1～5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。

①　 　中溶液变为红色（填“试管1”或“试管2”）。
②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn 　 　（填“强”或“弱”）。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为 　 　。
（3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图﹣3，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。

①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图﹣4，判断溶液X是 　 　，实验进行到60s时溶液中的溶质为 　 　（填化学式）。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图﹣5（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出反应过程中 　 　能量的结论（填“吸收”或“释放”）。
③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是 　 　。
一十二．影响化学反应速率的因素探究（共2小题）
17．（2021•扬州）氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。
（1）实验室用如图所示的装置制取少量氧气。

①仪器a、仪器b的名称分别是 　 　、　 　。
②锥形瓶内发生反应的化学方程式是 　 　。
（2）工业上有多种制取氧气的方法，如：
方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至﹣196℃～﹣183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。
方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温，加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。
①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是 　 　。
②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是 　 　（填化学式或名称）。
（3）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如图：

“解离”时，结构被破坏的分子是 　 　（填化学式）。
（4）为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：
①氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL 30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。
实验数据如表所示：
氯化物
NaCl
MgCl2
CuCl2
放出氧气的体积/mL
2.0
4.0
420.0
双氧水的分解率/%
0.30
0.60
63.18
由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是 　 　（写离子符号）。
②pH对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL 30%双氧水，60℃；
用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。
实验结果如图所示：

由图可知，pH为 　 　（填数字）时，双氧水的分解率最高。
（5）用双氧水可制得“鱼浮灵”“钙多宝”。
①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3•3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是 　 　。
②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是 　 　（填化学式）、Ca（OH）2。
18．（2020•扬州）实验室可利用Zn与稀硫酸的反应制取H2。
（1）用浓硫酸配制稀硫酸的操作为　 　（填字母），用玻璃棒引流，并不断搅拌。
A．将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中
B．将水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
（2）Zn与稀硫酸反应的化学方程式为　 　。
（3）图1所示的仪器B、D的名称为　 　、　 　，组装制取H2的发生装置应选用的仪器为　 　（填字母）。

（4）为收集并准确测量H2的体积，在装入药品前，需检查装置的　 　。
（5）相同条件下H2密度比空气小，利用该性质可以通过　 　法收集H2，若用图2所示装置测量生成H2的体积，H2应从　 　（填“甲”或“乙”）管通入。
（6）为探究影响Zn与稀硫酸反应快慢的因素，进行以下三组实验，室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀硫酸反应，测量产生10mL H2（通常状况）所需的时间，下表为实验数据：
实验编号
硫酸的质量分数/%
硫酸的体积/mL
锌粒的质量/g
时间/s
1
10
10
1
78
2
10
10
2
57
3
40
10
1
9
①比较实验1、2的数据，可以得出的结论是　 　。
②由实验数据可知，该实验中对Zn与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是　 　。
③比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的H2所需的时间，还可采用的测量方法是　 　（写出一种）。
一十三．盐的化学性质（共1小题）
19．（2019•扬州）MgO在医药建筑等行业应用广泛。硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为MgO（固体）、SO2、CO2、CO、硫蒸气。
（1）工业上，SO2的任意排放会引起的环境问题是　 　。化石燃料燃烧是产生SO2的主要原因，下列做法能减少SO2排放的是　 　 （填字母）。
a．开发新能源替代化石燃料 b．向高空排放SO2
（2）在高温、催化剂条件下，CO和H2可化合成燃料甲醇（CH3OH），该反应中CO和H2的分子个数比为　 　。若CO和H2中混有H2S气体，H2S会与催化剂中的Cu在高温下发生置换反应，其中一种产物为CuS，该反应的化学方程式为　 　。
（3）利用如图装置对硫酸镁和木炭进行高温煅烧，并对产生的四种气体进行分步吸收或收集。
已知：常温下，硫为固体；SO2、CO2均能与NaOH溶液反应。

①装置B、C中的溶液分别是　 　、　 　。（填字母）
a．NaOH溶液
b．KMnO4溶液
②装置B、C的作用分别是　 　、　 　。
③装置D的作用是　 　。
④若将装置A中的固体隔绝空气加热至500℃，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为128的气体。该气体的化学式为　 　。

参考答案与试题解析
一．氧气的制取装置（共1小题）
1．（2018•扬州）氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下：
I．氧气的制备：
（1）写出图中有标号仪器的名称：①　酒精灯　，②　铁架台　。
（2）写出用KMnO4制取O2的化学反应方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。该装置中棉花团的作用是　防止高锰酸钾粉末进入导管　，图中装置一处明显的错误是　试管口没有向下倾斜　。
II．氧气的收集：
[实验1]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
[实验2]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
[实验3]用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
实验数据：

实验1
实验2
实验3
氧气的体积分数（%）
79.7
79.6
79.9
88.4
89.0
87.9
90.0
89.8
89.3
氧气的平均体积分数（%）
79.7
88.4
89.7
数据分析：
（3）由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是　延长收集氧气的时间　。
（4）不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是　集气瓶中含有水蒸气　。
Ⅲ．铁丝在氧气中燃烧
（5）铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为　3Fe+2O2Fe3O4　。
（6）铁丝燃烧时火星四射，经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体，推测该气体是　CO2　（填化学式）。将燃烧后的黑色固体粉碎后，滴加稀盐酸，若产生气泡，则原因是　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　（用化学反应方程式表示）。

【解答】解：（1）①是酒精灯，常用作热源；②是铁架台，常用于固定、支持实验装置。
故填：酒精灯；铁架台。
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学反应方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，以防止高锰酸钾粉末进入导管；给固体加热时，试管口要略向下倾斜，以防冷凝水回流使试管炸裂；
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止高锰酸钾粉末进入导管；试管口没有向下倾斜；
（3）根据实验1、2的操作可知，实验2延长了氧气收集的时间，从而使瓶中氧气的体积分数有所提升，所以如果想提高获得的氧气体积分数，可以采取延长收集时间的措施，
故填：延长收集氧气的时间；
（4）如果各项操作没有问题，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因可能是用排水法收集会形成水蒸气留存在集气瓶中；
故填：集气瓶中含有水蒸气；
（5）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；
故填：3Fe+2O2Fe3O4；
（6）日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质，含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象；
将燃烧后的黑色固体粉碎后，滴加稀盐酸，若产生气泡，则原因铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
故填：CO2；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
二．蒸发与蒸馏操作（共1小题）
（多选）2．（2019•扬州）实验室用KClO3和MnO2制O2，反应后分离KCl和MnO2（难溶于水）。下列图示装置能达到实验目的的是（　　）
A．用此装置制取O2 B．用此装置收集O2
C．用此装置过滤 D．用此装置蒸发滤液
【解答】解：A、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，图中所示操作正确。
B、氧气的密度比空气的大，应用向上排空气法收集，图中所示操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：AD。
三．水的组成（共1小题）
（多选）3．（2022•扬州）1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是（　　）

A．实验中收集到的可燃性气体可能是氢气
B．铁在该实验中起催化剂作用
C．实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量
D．该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点
【解答】解：A、由题干信息可知，反应物是水蒸气和铁，生成物为铁的氧化物和可燃性气体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成气体可能是氢气，氢气有可燃性，故A正确。
B、反应后铁管质量增加，铁转化为氧化物，铁在该实验中不是催化剂，催化剂反应前后质量和化学性质不变，故B错误。
C、铁管增加的质量是水中氧元素质量，故C错误。
D、该实验生成氢气，氢气由氢元素组成，铁转化为氧化物，增加了氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成，故D正确。
故选：AD。
四．固体溶解度曲线及其作用（共1小题）
（多选）4．（2021•扬州）Na2SO4与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和
B．20℃时，NaCl的溶解度比Na2SO4大
C．P点时，NaCl与Na2SO4的饱和溶液质量分数相等
D．将Na2SO4饱和溶液从30℃冷却至10℃，有晶体析出，溶液变为不饱和
【解答】解：A、加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和错误，因为加水更不饱和；故选项错误；
B、20℃时，NaCl的溶解度比Na2SO4大正确；故选项正确；
C、P点时，NaCl与Na2SO4的饱和溶液质量分数相等正确，因为该温度下，它们有交点，溶解度相等；故选项正确；
D、将Na2SO4饱和溶液从30℃冷却至10℃，有晶体析出，溶液变为不饱和错误，因为溶液还是饱和溶液；故选项错误；
故选：BC。
五．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
（多选）5．（2020•扬州）研究金属的冶炼和腐蚀对于合理生产和使用金属有着重要意义。下列说法不正确的是（　　）
A．炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程
B．炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入
C．铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应
D．洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀
【解答】解：A．由炼铁的原理可知：炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程，选项说法正确；
B．炼铁时，空气从高炉下方加入，固体原料从上方通入，便于物质间充分接触，选项说法错误；
C．铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应，选项说法正确；
D．铁制品表面的油膜可以隔绝铁与氧气和水的接触，能有效防止其腐蚀，不能洗净，选项说法错误。
故选：BD。
六．新材料的开发与社会发展的密切关系（共1小题）
（多选）6．（2020•扬州）超疏水性仿生材料对水的作用与荷叶相似，水滴在其表面不易附着。将玻璃放在蜡烛火焰上灼烧，表面会沉积一层黑色物质（见图），该方法可获得一种能用于手机触屏的超疏水性材料。下列说法正确的是（　　）

A．黑色物质是由石蜡蒸气冷凝而成
B．黑色物质是由石蜡不充分燃烧产生
C．黑色物质不能与O2发生燃烧反应
D．铁质输水管的内壁若采用超疏水性材料能防锈蚀
【解答】解：A．石蜡蒸气冷凝成的固体是白色的，该黑色物质是石蜡不充分燃烧得到的炭黑，选项说法错误；
B．该黑色物质是石蜡不充分燃烧得到的炭黑，选项说法正确；
C．该黑色物质是石蜡不充分燃烧得到的炭黑，能与氧气在点燃的条件下反应，选项说法错误；
D．炭黑主要成分是碳的单质，在常温下碳单质的化学性质稳定，所以铁质输水管的内壁若采用超疏水性材料能防锈蚀，选项说法正确。
故选：BD。
七．鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质（共1小题）
（多选）7．（2022•扬州）下列实验现象的解释合理的是（　　）
选项
实验现象
解释
A
2mL无水酒精和2mL水混合后体积略小于4mL
酒精和水发生了化学反应
B
加热滴有石蕊的碳酸溶液，溶液由红色变为紫色
碳酸受热分解
C
蜡烛在空气中不完全燃烧，有黑色的炭生成
蜡烛中含有元素C、H、O
D
向鸡蛋清中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出
蛋白质在水中溶解的量减少了
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、2mL无水酒精和2mL水混合后体积略小于4mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误。
B、加热滴有石蕊的碳酸溶液，溶液由红色变为紫色，是因为碳酸受热分解生成水和二氧化碳，故选项解释正确。
C、蜡烛在空气中不完全燃烧，有黑色的炭生成，炭中含有碳元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中一定含有碳元素，可能含有氧元素，故选项解释错误。
D、向鸡蛋清中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，是因为蛋白质溶液中加入无机盐溶液可发生盐析，使溶解度降低，即蛋白质在水中溶解的量减少了，故选项解释正确。
故选：BD。
八．生石灰的性质与用途（共1小题）
（多选）8．（2021•扬州）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．生石灰具有吸水性，可用作干燥剂
B．氮气性质稳定，可用作保护气
C．金属铁具有导电性，可用于制炊具
D．盐酸易挥发，可用于除铁锈
【解答】解：A.生石灰能与水反应，具有吸水性，可用作干燥剂，选项说法正确；
B.氮气性质稳定，可用作保护气，选项说法正确；
C.金属铁具有导热性，可用于制炊具，选项说法错误；
D.盐酸具有酸性，能与金属氧化物反应，所以盐酸可用于除铁锈，选项说法错误。
故选：AB。
九．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
（多选）9．（2018•扬州）粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作，其中不正确的是（　　）
A．用图甲所示仪器量取液体
B．用图乙所示装置过滤悬浊液
C．用图丙所示装置蒸发溶液
D．用图丁所示仪器称量固体
【解答】解：A、量取液体读数时要平视液体凹液面的最低处，不能俯视，错误；
B、该图的过滤操作是正确的；
C、该图的蒸发操作是正确的；
D、称量固体要注意左物右码，错误；
故选：AD。
一十．物质的相互转化和制备（共5小题）
（多选）10．（2022•扬州）甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化
B．过程①的化学反应为ZnO+CH4Zn+H2+CO
C．理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1
D．当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO
【解答】解：根据图示可以看出，过程过程①的化学反应为：ZnO+CH4Zn+2H2+CO；过程②的化学反应为：Zn+H2OZnO+H2，据此分析；
A、过程中氢元素、锌元素、碳元素的化合价都发生变化，故错误；
B、过程①的化学反应为：ZnO+CH4Zn+2H2+CO，故错误；
C、从化学方程式看出，理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1，故正确；
D、从化学方程式看出，当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，两个反应恰好反应，故理论上可不补充ZnO，故正确；
故选：CD。
（多选）11．（2021•扬州）Fe2（SO4）3溶液用于脱除H2S，并由反应Ⅱ再生，原理如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．反应过程中，S、O和Fe的化合价发生了变化
B．理论上每生成16g S，需补充200g Fe2（SO4）3
C．理论上每生成32g S，同时有16g O2参与反应
D．理论上反应Ⅱ中每生成18g H2O，同时消耗152g FeSO4
【解答】解：A、反应过程中，硫化氢中的硫元素化合价是﹣2，反应后变成硫中的0，氧气中氧元素化合价是0，反应后变成水中的﹣2，硫酸铁中的铁元素化合价是+3，反应后变成硫酸亚铁中的+2，硫酸亚铁中铁元素的化合价是+2，反应后变成硫酸铁中的+3，该选项说法正确；
B、因为硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸循环反应，不需要补充硫酸铁，该选项说法不正确；
C、反应的化学方程式及其质量关系：
2H2S+O22S+2H2O，
32 64
16g 32g
理论上每生成32gS，同时有16gO2参与反应，该选项说法正确；
D、反应的化学方程式及其质量关系：
2H2SO4+4FeSO4+O2＝2Fe2（SO4）3+2H2O，
608 36
304g 18g
理论上反应Ⅱ中每生成18gH2O，同时消耗304gFeSO4，该选项说法不正确。
故选：AC。
（多选）12．（2020•扬州）一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．M中铜元素的质量分数比Cu2O中的高
B．理论上反应每生成44g CO2，同时生成18g H2O
C．理论上每16g CH4参与反应，最终消耗64g O2
D．过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中
【解答】解：A、由题意可知，M是氧化铜，氧化铜、氧化亚铜中铜元素质量分数分别是：×100%＝80%、×100%＝88.9%，M中铜元素的质量分数比Cu2O中的低，该选项说法不正确；
B、44g二氧化碳中碳元素质量是12g，含有12g碳元素的甲烷中含有氢元素质量是4g，则生成水的质量是：4g÷＝36g，理论上反应每生成44g CO2，同时生成36gH2O，该选项说法不正确；
C、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系：
CH4+2O2CO2+2H2O，
16 64
由以上质量关系可知，理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2，该选项说法正确；
D、一定质量的CH4可与氧化铜反应，同时放出少量热量，将所得产物Cu2O与O2反应又生成氧化铜，同时放出较多热量，由放出热量多少可知，过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中，该选项说法正确。
故选：CD。
13．（2022•扬州）海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。
（1）①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式 　CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓　。
②分离出的浓盐水是 　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）。
③该方法除了用于海水淡化，还可用于 　AB　。
A.硬水软化
B.污水处理
C.物质鉴别
（2）某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表（微量盐类忽略不计）。国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500mg•L﹣1，计算并推断所得淡水中盐类总含量 　达到　生活用水的标准（填“达到”或“未达到”）；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L，其中含有NaCl 　13.5　kg。

氯化钠
氯化镁
硫酸镁
硫酸钙
淡水
0.17
0.012
4.8×10﹣9
8.5×10﹣9
浓盐水
45.0
3.6
3.3
0.14
（3）淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：

①写出生成Mg（OH）2的反应方程式 　MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2　。
②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是 　提纯氯化镁，去除杂质　。
③图中未涉及的反应类型为 　C　。
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作 　照明弹（合理即可）　（写出一种即可）。
【解答】解：（1）①纯碱是碳酸钠的俗名，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓；
②分离出的浓盐水含有盐类物质和水，属于混合物；
③海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。该方法除了用于海水淡化，还可用于硬水软水、污水处理，故选：AB；
（2）淡水中每升所含盐类物质总质量为0.17g+0.012g+4.8g×10﹣9g+8.5×10﹣9g＜500mg，故所得淡水中盐类总含量达到生活用水的标准；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水 300L，其中含有NaCl质量为300L×45.0g/L＝13500g＝13.5kg；
（3）①石灰乳主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；
②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是提纯氯化镁，去除杂质。
③氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；氯化镁电解生成金属镁和氯气，符合一变多，属于分解反应；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，属于化合反应，图中未涉及的反应类型为置换反应。
④利用镁燃烧发出耀眼的白光这一特殊现象，可用镁制造照明弹（合理即可）。
故答案为：
（1）①CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓；②混合物；③AB；
（2）达到；13.5kg；
（3）①MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；②提纯氯化镁，去除杂质；③C；④照明弹（合理即可）。
14．（2018•扬州）氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
I．制氢：铁酸锌（ZnFe2O4）可用于循环分解水制氢，其反应可表示为：
6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑
（1）ZnFe2O4中Fe的化合价为　+3　。
（2）该循环制氢中不断消耗的物质是　H2O　（填化学式），得到H2和O2的质量比为　1：8　。
（3）氢气作为新能源的优点有　不污染环境　（任写一点）。该循环法制氢的不足之处是　耗能大　。
Ⅱ．贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2
（4）熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是　防止金属被氧化　。
（5）氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2． 其化学反应方程式为　MgH2+2H2O＝Mg（OH）2↓+2H2↑　。
（6）11.2g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为　0.7　g。
【解答】解：
（1）ZnFe2O4中锌的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2，设Fe的化合价为x，则有（+2）+2x+（﹣2）×4＝0，x＝+3，故填：+3。
（2）该循环制氢中不断消耗的物质是水，其化学式为H2O，得到H2和O2的质量比为4：32＝1：8．故填：H2O；1：8；
（3）氢气作为新能源的优点有不污染环境、热值大、原料来源丰富，该循环法制氢的不足之处是耗能太大，故填：不污染环境；耗能大。
（4）熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气可以起到保护作用，防止金属被氧化，故填：防止金属被氧化。
（5）氢化物MgH2与水反应生成氢氧化镁，并释放出H2． 其化学反应方程式为 MgH2+2H2O＝Mg（OH）2↓+2H2↑．故填：MgH2+2H2O＝Mg（OH）2↓+2H2↑；
（6）11.2g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，其中的氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，MgCu2中只有镁与盐酸反应产生氢气，
2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2
224 78 152
11.2g 3.9g 7.6g
MgH2+2H2O＝Mg（OH）2↓+2H2↑
26 4
3.9g 0.6g
7.6gMgCu2含有镁的质量为：7.6g×＝1.2g
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
1.2g 0.1g
故生成氢气的质量为：0.6g+0.1g＝0.7g
故填：0.7。
一十一．中和反应及其应用（共2小题）
（多选）15．（2018•扬州）向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．反应过程中溶液温度降低
B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl
C．恰好完全反应时溶液显中性
D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
【解答】解：A、氢氧化钠和稀盐酸反应放热，反应过程中溶液温度升高，该选项说法不正确；
B、A点对应溶液的溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl，该选项说法正确；
C、恰好完全反应时溶液显中性，该选项说法正确；
D、反应过程中，稀盐酸完全反应前，溶液是无色的，当氢氧化钠溶液过量时溶液变红色，该选项说法不正确。
故选：BC。
16．（2022•扬州）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。
（1）20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。

①用图﹣1中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是 　烧杯　（填名称），玻璃棒在配制实验中的作用是 　搅拌，加快氢氧化钠溶解速率　。
②配制该溶液需要 　72　g水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数 　大于　10%（填“大于”或“小于”）。
（2）向1～5号小试管中分别滴加少量稀盐酸。

①　试管1　中溶液变为红色（填“试管1”或“试管2”）。
②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn 　弱　（填“强”或“弱”）。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为 　Cu2（OH）2CO3+4HCl＝2CuCl2+3H2O+CO2↑　。
（3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图﹣3，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。

①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图﹣4，判断溶液X是 　稀盐酸　，实验进行到60s时溶液中的溶质为 　NaOH、NaCl　（填化学式）。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图﹣5（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出反应过程中 　释放　能量的结论（填“吸收”或“释放”）。
③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是 　随反应的进行，压强增加　。
【解答】解；（1）①配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。称量需要托盘天平、药匙；量取需要量筒、胶头滴管；溶解需要玻璃棒、烧杯；所以配制过程还缺少的一种玻璃仪器是：烧杯；溶解：玻璃棒的作用是：搅拌，加快氢氧化钠溶解速率；
②需要氢氧化钠质量＝100g×10%＝8g，水的质量＝80g﹣8g＝72g，用量筒量取水时，俯视读数，读数偏大，实际水的体积偏小，会导致所配溶液的溶质质量分数大于10%；
（2）①盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，酚酞不变色，故试管1中溶液变为红色；
②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，锌与盐酸反应，锌排在氢前面，铜与盐酸不反应，铜排在氢后面，由此推断金属活动性Cu比 Zn 弱；
③碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+4HCl＝2CuCl2+3H2O+CO2↑；
（3）①由图﹣4开始时溶液pH小于7，反应后pH增加，最后大于7，说明溶液X是盐酸，将氢氧化钠滴加到盐酸中；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实验进行到60s时pH大于7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaOH、NaCl；
②由图﹣5可知，随反应进行，温度升高，说明反应过程中释放能量；
③由于反应放热，瓶内压强增加，故通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是随反应的进行，压强增加。
故答案为：
（1）①烧杯；搅拌，加快氢氧化钠溶解速率；
②72；大于；
（2）①试管1；
②弱；
③Cu2（OH）2CO3+4HCl＝2CuCl2+3H2O+CO2↑；
（3）①稀盐酸；NaOH、NaCl；
②释放；
③随反应的进行，压强增加。
一十二．影响化学反应速率的因素探究（共2小题）
17．（2021•扬州）氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。
（1）实验室用如图所示的装置制取少量氧气。

①仪器a、仪器b的名称分别是 　铁架台　、　集气瓶　。
②锥形瓶内发生反应的化学方程式是 　2H2O22H2O+O2↑　。
（2）工业上有多种制取氧气的方法，如：
方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至﹣196℃～﹣183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。
方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温，加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。
①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是 　微粒间的距离　。
②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是 　O3　（填化学式或名称）。
（3）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如图：

“解离”时，结构被破坏的分子是 　H2　（填化学式）。
（4）为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：
①氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL 30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。
实验数据如表所示：
氯化物
NaCl
MgCl2
CuCl2
放出氧气的体积/mL
2.0
4.0
420.0
双氧水的分解率/%
0.30
0.60
63.18
由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是 　Cu2+　（写离子符号）。
②pH对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL 30%双氧水，60℃；
用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。
实验结果如图所示：

由图可知，pH为 　9　（填数字）时，双氧水的分解率最高。
（5）用双氧水可制得“鱼浮灵”“钙多宝”。
①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3•3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是 　碳酸钠溶液显碱性，可以促进过氧化氢的分解　。
②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是 　CaCO3　（填化学式）、Ca（OH）2。
【解答】解：（1）①a为固定仪器的铁架台，b为收集气体的集气瓶；
故答案为：铁架台；集气瓶。
②过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
故答案为：2H2O22H2O+O2↑。
（2）①气态变为液态，物质本身没有变化，只是间距变小；
故答案为：微粒间的距离。
②电解水产生氧气，气体只含有氧元素，而此时有鱼腥味，与臭氧性质相似，因此此时产生了臭氧，化学式为O3；
故答案为：O3。
（3）根据题目中图像信息可以看出，氢气分子分裂为氢原子，所以发生变化的氢气；
故答案为：H2。
（4）①三者阴离子相同，只有含有铜离子时，反应速率最快，所以保存时避免引入铜离子；
故答案为：Cu2+。
②根据图像数据，可以看到pH＝9时，此时分解率最高；
故答案为：9。
（5）①根据（4）中信息可知，碱性环境可以提高过氧化氢的分解速率，碳酸钠溶于水，形成碱性溶液，此时含有过氧化氢，碱性环境加速过氧化氢分解，增加氧含量；
故答案为：碳酸钠溶液显碱性，可以促进过氧化氢的分解。
②过氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳变为碳酸钙，因此杂质含有氢氧化钙和碳酸钙；
故答案为：CaCO3。
18．（2020•扬州）实验室可利用Zn与稀硫酸的反应制取H2。
（1）用浓硫酸配制稀硫酸的操作为　A　（填字母），用玻璃棒引流，并不断搅拌。
A．将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中
B．将水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
（2）Zn与稀硫酸反应的化学方程式为　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　。
（3）图1所示的仪器B、D的名称为　酒精灯　、　长颈漏斗　，组装制取H2的发生装置应选用的仪器为　ACD　（填字母）。

（4）为收集并准确测量H2的体积，在装入药品前，需检查装置的　气密性　。
（5）相同条件下H2密度比空气小，利用该性质可以通过　向下排空气　法收集H2，若用图2所示装置测量生成H2的体积，H2应从　乙　（填“甲”或“乙”）管通入。
（6）为探究影响Zn与稀硫酸反应快慢的因素，进行以下三组实验，室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀硫酸反应，测量产生10mL H2（通常状况）所需的时间，下表为实验数据：
实验编号
硫酸的质量分数/%
硫酸的体积/mL
锌粒的质量/g
时间/s
1
10
10
1
78
2
10
10
2
57
3
40
10
1
9
①比较实验1、2的数据，可以得出的结论是　在硫酸的质量分数和体积相同时，锌粒质量越大，收集相同体积氢气所需时间越短　。
②由实验数据可知，该实验中对Zn与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是　硫酸的质量分数　。
③比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的H2所需的时间，还可采用的测量方法是　相同时间内产生氢气的体积　（写出一种）。
【解答】解：（1）用浓硫酸配制稀硫酸的操作为将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流，并不断搅拌，切不可将水直接到浓硫酸中，故答案为：A；
（2）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（3）图1所示的仪器B、D的名称为酒精灯、长颈漏斗，实验室中制取氢气采用的是固液常温下进行的反应，所以组装制取H2的发生装置应选用的仪器为ACD；故填：酒精灯；长颈漏斗；ACD；
（4）为收集并准确测量H2的体积，在装入药品前，需检查装置的装置的气密性；故答案为：气密性；
（5）相同条件下H2密度比空气小，利用该性质可以通过向下排空气法收集H2，氢气的密度比水小，若用图2所示装置测量生成H2的体积，H2应从乙管通入，水从甲管排出进入量筒，量筒内水的体积即为收集到的氢气体积；故答案为：向下排空气；乙；
（6）①实验1和实验2中，硫酸的质量分数和体积相同，锌粒质量不同，比较实验1、2的数据，可以得出的结论是锌粒质量越大，收集相同体积氢气所需时间越短；故答案为：在硫酸的质量分数和体积相同时，锌粒质量越大，收集相同体积氢气所需时间越短；
②对比实验1和实验3可知，在硫酸的体积和锌粒质量相同的条件下，硫酸的质量分数越大，收集相同体积氢气所需时间越短，且对Zn与稀硫酸反应快慢影响较大；故答案为：硫酸的质量分数；
③比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的H2所需的时间，还可采用的测量方法是相同时间内产生氢气的体积；故答案为：相同时间内产生氢气的体积。
一十三．盐的化学性质（共1小题）
19．（2019•扬州）MgO在医药建筑等行业应用广泛。硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为MgO（固体）、SO2、CO2、CO、硫蒸气。
（1）工业上，SO2的任意排放会引起的环境问题是　酸雨　。化石燃料燃烧是产生SO2的主要原因，下列做法能减少SO2排放的是　a　 （填字母）。
a．开发新能源替代化石燃料 b．向高空排放SO2
（2）在高温、催化剂条件下，CO和H2可化合成燃料甲醇（CH3OH），该反应中CO和H2的分子个数比为　1：2　。若CO和H2中混有H2S气体，H2S会与催化剂中的Cu在高温下发生置换反应，其中一种产物为CuS，该反应的化学方程式为　Cu+H2SCuS+H2　。
（3）利用如图装置对硫酸镁和木炭进行高温煅烧，并对产生的四种气体进行分步吸收或收集。
已知：常温下，硫为固体；SO2、CO2均能与NaOH溶液反应。
①装置B、C中的溶液分别是　b　、　a　。（填字母）
a．NaOH溶液
b．KMnO4溶液
②装置B、C的作用分别是　吸收SO2　、　吸收CO2　。
③装置D的作用是　收集CO　。
④若将装置A中的固体隔绝空气加热至500℃，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为128的气体。该气体的化学式为　S4　。
【解答】解：（1）SO2的任意排放，在空气中经过一系列的变化生成硫酸，随雨水落下形成酸雨，引起土地酸化、破坏森林等一系列问题；开发新能源替代化石燃料可以减少SO2排放；
（2）CO和H2在高温、催化剂条件下生成甲醇，化学方程式为：CO+2H2CH3OH，由化学方程式可知CO和H2的分子个数比为1：2；H2S和Cu在高温的条件下生成CuS和H2，化学方程式为：Cu+H2SCuS+H2；
（3）因为硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为MgO（固体）、SO2、CO2、CO、硫蒸气，气体混合物先通过A装置的长玻璃管，使硫蒸气冷却变成固体留到玻璃管内；SO2、CO2、CO通过装置B中的KMnO4溶液除去SO2，剩余气体继续通过C装置中的NaOH溶液除去CO2，再把CO通过D进行收集；
所以：①装置B、C中的溶液分别是b、a；
②装置B的作用是吸收SO2；装置C的作用吸收CO2；
③装置D的作用是收集CO；
④设该气体的化学式为Sx
32×x＝128
x＝4，
该气体的化学式为：S4。
故答案为：
（1）酸雨；a；
（2）1：2；Cu+H2SCuS+H2；
（3）①b；a；
②吸收SO2；吸收CO2；
③收集CO；
④S4。