04解答题-福建省卷五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编（共22题）

这是一份04解答题-福建省卷五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编（共22题），共31页。试卷主要包含了钢铁是应用广泛的金属材料，，并进行保护实验，2和CuCO3的化学性质，净化实验、步骤如下等内容，欢迎下载使用。
04解答题-福建省卷五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
一．常见气体的检验与除杂方法（共1小题）
1．（2021•福建）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。
（1）月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦﹣3等物质。
①CaAl2Si2O8中，Si、O两种元素的质量比为 　 　。
②如图为氦元素在元素周期表中的部分信息。氦﹣3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为 　 　，核外电子数为 　 　。
（2）着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为 　 　。
（3）火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。
气体成分
CO2
N2
Ar
O2
其他
体积分数/%
95.32
2.7
1.6
0.13
0.25
①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是 　 　。
②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是 　 　。
A.将CO2转化为O2，提高O2含量
B.将CO2分解转化为N2，提高N2含量
C.寻找水的存在和开发水循环技术
D.利用火星上的金属矿物冶炼金属

二．常见金属的冶炼方法（共1小题）
2．（2019•福建）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如图所示》，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出。”
（已知，锌的熔点为419℃，沸点为907℃）
（1）反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为　 　。C与ZnO发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是　 　。
（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是　 　。
（3）“冷定”后方能“毁罐“取锌，从化学变化角度解释其原因：　 　。

三．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
3．（2021•福建）钢铁是应用广泛的金属材料。
（1）英国学者R•坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。
①“黑土”含有磷酸铁（FePO4），其中磷元素的化合价为 　 　。
②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为 　 　。
③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的 　 　，获得性能更好的钢。
（2）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程发生了 　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。
②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是 　 　。
四．碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化（共1小题）
4．（2020•福建）燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。
（1）下列成语的原意与燃烧不相关的是　 　（填标号）。
A．卧薪尝胆
B．釜底抽薪
C．火上浇油
D．煽风点火
（2）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。
①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是　 　。
②“石”转化为“灰”的反应属于　 　（填基本反应类型）。
③“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为　 　。
（3）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是　 　。
五．酸的化学性质（共2小题）
5．（2022•福建）兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈（主要成分为氧化铁），并进行保护实验。
（1）除铁锈的反应属于 　 　（填基本反应类型）。
（2）铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为 　 　。
（3）将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为 　 　。
（4）验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是 　 　。
（5）用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为 　 　。
6．（2020•福建）科学使用化学物质，可以保障人体健康。
（1）某同学的部分体液的pH如图所示。
①图中碱性最强的体液是　 　。
②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平[主要成分为Al（OH）3]治疗，其原理是　 　（用化学方程式表示）。
（2）某84消毒液产品的部分说明如下表。
84消毒液
[产品特点]主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.1%～6.9%。
[餐具消毒]用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。
[注意事项]①外用消毒剂，须稀释后使用。
②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。
①依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：　 　进行稀释，即可用于餐具消毒。
②洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整：2HCl+NaClO═　 　+Cl2↑+H2O

六．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
7．（2018•福建）《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
（1）步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为　 　。
（2）步骤②中，析出粗盐的过程称为　 　。
（3）步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl．则“花水”应当是　 　（填标号）。
A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和NaOH溶液 D．饱和BaCl2溶液
（4）将60kg含10%NaCl的黄卤和40kg含15%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为　 　kg。
七．盐的化学性质（共2小题）
8．（2021•福建）为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]可改为Cu（OH）2•CuCO3，推测其兼具Cu（OH）2和CuCO3的化学性质。
（1）举重运动员常用碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]粉末抹在手掌以增大摩擦力。
①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为 　 　。
②该物质兼具 　 　（填“酸”或“碱”）和碳酸盐的化学性质。
③该物质分解的化学方程式为Mg2（OH）2CO32X+H2O+CO2↑，X的化学式为 　 　。
（2）某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（可表示为2Na2CO3•3H2O2）。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是 　 　；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为 　 　。
9．（2019•福建）用如图所示装置模拟废液（含CuSO4、MgSO4及一些不溶物）净化实验、步骤如下：
Ⅰ往沉降槽中加入适量絮凝剂（混凝剂）甲，加速沉降；
Ⅱ往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液。至沉淀完全；
Ⅲ通过盛装有活性炭的水槽后。调节溶液的pH＝7，存在指定容器中。
（1）测得原废液pH＝5，显　 　（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）甲是　 　（写物质名称）；操作X可使固体与液体分离，操作X是　 　；活性炭的作用是　 　。
（3）反应槽中生成沉淀的化学方程式为　 　（写一个）。

八．海水晒盐的原理和过程（共1小题）
10．（2021•福建）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。
（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 　 　。
（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%），用于煎炼海盐。
①1000g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为 　 　g。
②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 　 　。
③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水 100g、NaCl 39.8g、MgCl2 7.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有 　 　g NaCl析出（溶解度见表）。此时，　 　（填“有”或“没有”）MgCl2析出，原因是 　 　。
温度/℃
20
60
100
溶解度/g
NaCl
36.0
37.3
39.8
MgCl2
54.8
61.3
73.0

九．物质的鉴别、推断（共1小题）
11．（2019•福建）如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。
（1）甲能分别与另四种物质中的　 　、　 　反应（写化学式）。
（2）丁与戊反应的化学方程式为　 　。
（3）丙与丁的反应属于　 　（填基本反应类型）。
（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X是　 　（写一种）。

一十．物质的相互转化和制备（共4小题）
12．（2022•福建）我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想：

（1）环节①分离水后的气体含有CO2、N2和 　 　等（填一种）。
（2）环节②电解水的化学方程式为 　 　。
（3）环节③利用月球夜间低温（约﹣173℃），将二氧化碳凝结分离。为检验分离后的气体中是否还含有CO2，可将气体样品通入 　 　（填试剂名称）。
（4）环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为 　 　。
（5）该设想有利于实现月球基地中 　 　、　 　等元素的循环利用。
13．（2022•福建）我国古代提纯焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaCl2等）工艺的主要过程示意如下：

（1）步骤Ⅰ中，“搅拌”的作用是 　 　（写一种）。
（2）步骤Ⅲ加小灰水（含K2CO3）时，发生反应的化学方程式为 　 　。
（3）如图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是 　 　。

（4）步骤Ⅴ析出硝酸钾晶体的过程称之为 　 　。
（5）“溶液2”一定含有的溶质有KCl、　 　和 　 　（填化学式）。
14．（2021•福建）为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。

（1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程为 　 　。
（2）反应②属于 　 　（填基本类型）。
（3）反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为 　 　。
（4）我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图2。该过程的中间产物 　 　（填化学式）、氧和氢进一步作用生成甲醇（CH3OH）和水。
（5）该技术路线有利用于实现 　 　（填标号）。
A.碳循环利用
B.减少碳排放
C.减少白色污染
15．（2020•福建）“铜的循环”如图所示。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。
（1）若反应①为3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑，预测该反应可能观察到的实验现象：　 　（写一个）。
（2）反应②中，X的化学式是 　 　（写一个）。
（3）Y是黑色固体，反应④的化学方程式为 　 　。
（4）利用反应⑤的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4．需要的药品和分离方法分别是 　 　、　 　。
（5）已知：同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低。
铜曝露在空气中生成铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]的过程中，空气中参与反应的物质是 　 　。

一十一．微粒观点及模型图的应用（共2小题）
16．（2022•福建）水是生命之源。通常所说的水为H2O，而更广义的水还包括矿物中的氢氧基团（OH）、其他形式的氢（H），它们在高温下才以水分子的形式释放出来。A～C是氢、氧原子及其构成微粒的示意图。

（1）一定条件下由A生成C的化学方程式为 　 　。A→B→C的变化过程中，不变的是 　 　。
（2）参照如图微粒表示方法，画出“氢氧基团（OH）和氢（H）结合成水分子”的微观示意图：　 　。
（3）科研工作者将“嫦娥五号”采集的月球玄武岩中的磷灰石分解，其化学方程式为2Ca5（PO4）3（OH）2Ca3（PO4）2+Ca4O（PO4）2+X。则X的化学式为 　 　。
（4）理论上，通过测量外星球矿样中氢元素的质量，可换算出矿样中水的质量。若1.0g某矿样含氢的质量为8.0×10﹣5g，则含水的质量m（H2O）＝　 　g。
17．（2020•福建）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。

（1）①图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为　 　。
②图2为氧原子结构示意图，x的数值为　 　。在化学变化中，氧原子容易　 　（填“得到”或“失去”）电子。
（2）某化学反应的微观示意图如图3。
①所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为　 　。
②处的微粒是　 　（填化学式）。
（3）道尔顿原子学说的部分观点如下：
①原子是不可分割的实心球体；
②物质都是由原子构成的；
③同种元素的所有原子的质量完全相同。
现代科学证实以上观点均不确切，请选择其中一个观点简要说明：　 　。
一十二．元素周期表的特点及其应用（共1小题）
18．（2019•福建）2019年是“国际化学元素周期表年”。
（1）中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示，锗的相对原子质量为　 　，该元素属于　 　（填“金属元素”或“非金属元素”）。
（2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。
①如图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是　 　；硫离子的符号为　 　；硫离子与硫原子的化学性质　 　（填“相同”或“不同”）。
②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3X+3CO2↑+N2↑，X的化学式是　 　。

一十三．常用燃料的使用与其对环境的影响（共1小题）
19．（2020•福建）合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题。某城市家用燃料的使用经历了如图所示的过程，并将逐步向理想燃料发展。

（注：括号中的物质是对应燃料的主要成分）
（1）CH4、C3H8两种物质中，氢元素的质量分数较大的是　 　（填化学式）。
（2）倡导“家用燃料低碳化”的意义是　 　。
（3）一定条件下，仅用一个置换反应即可制得CO和H2，反应的化学方程式为　 　。
（4）随着全球能源使用量的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。请提出一个缓解能源危机的设想：　 　。
一十四．白色污染与防治（共1小题）
20．（2019•福建）塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。
（1）塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是　 　（填标号）

（2）科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的环境问题是　 　（写一点）。
（3）回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为　 　。
（4）焚烧回收的保鲜膜，生成的CO2可用来生产化工产品乙酸（CH3COOH），转化的微观过程如图所示。
该反应过程中，保持不变的微粒是　 　（填”分子”或“原子”），反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为　 　。

一十五．人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用（共1小题）
21．（2022•福建）钙是人体必需元素。
（1）如图为钙元素在元素周期表中的部分信息。钙元素的相对原子质量为 　 　，钙原子的核外电子数为 　 　。
（2）牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是 　 　（填“单质”“元素”或“原子”）。
（3）人体若缺钙，可服用补钙剂。
①缺钙可能导致的健康问题是 　 　（填“骨质疏松”或“贫血”）。
②服用主要成分为CaCO3的某钙片，与胃酸（含有HCl）反应后钙才能被吸收。该反应的化学方程式为 　 　。

一十六．食品、药品与健康食品中的有机营养素（共1小题）
22．（2018•福建）今年“3•15”晚会对日常生活中的一些谣言进行了破解。
（1）专家批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。面条由面粉制得。面粉不仅能燃烧，而且分散在空气中遇明火还可能发生爆炸。
①根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有　 　；
②面粉厂应采取的安全措施是　 　（写一条即可）。
（2）科研人员模拟人体内部环境，使用西红柿和蟹肉进行实验，发现蟹肉中微量的有机砷（C5H11AsO2）没有转化为有毒的砒霜（As2O3），证实“食物相克：西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜”是谣言。
①在西红柿和蟹肉中，富含蛋白质的是　 　；
②若有机砷转化为砒霜，该转化属于　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。
③As2O3中砷元素的质量分数　 　（列计算式即可）。

参考答案与试题解析
一．常见气体的检验与除杂方法（共1小题）
1．（2021•福建）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。
（1）月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦﹣3等物质。
①CaAl2Si2O8中，Si、O两种元素的质量比为 　7：16　。
②如图为氦元素在元素周期表中的部分信息。氦﹣3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为 　1　，核外电子数为 　2　。
（2）着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为 　2H2O2H2↑+O2↑　。
（3）火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。
气体成分
CO2
N2
Ar
O2
其他
体积分数/%
95.32
2.7
1.6
0.13
0.25
①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是 　燃着的木条　。
②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是 　B　。
A.将CO2转化为O2，提高O2含量
B.将CO2分解转化为N2，提高N2含量
C.寻找水的存在和开发水循环技术
D.利用火星上的金属矿物冶炼金属

【解答】解：（1）①Si、O两种元素的质量比为（28×2）：（16×8）＝7：16；
②氦﹣3原子的质子数等于其原子序数，即为2，中子数＝3﹣2＝1；核外电子数等于质子数，为2；故答案为：①7：16；②1，2；
（2）依据化学反应前后元素种类不变，所以水分解后的生成物为氢气和氧气，题中告知了反应条件为光催化，故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；
（3）①“火星低层大气”中二氧化碳含量最大为95.32%，所以“火星低层大气”不能燃烧也不支持燃烧，可以用燃着的木条来检验“火星低层大气”和空气；
②依据化学反应前后元素种类不变的原理：
A、CO2中含有氧元素，可以转化为O2；故A正确；
B、CO2中没有氮元素，它分解不能转化为N2；故B错误；
C、寻找水和开发水循环技术都可以解决人类生存需要水的问题；故C正确；
D、火星上的金属矿物含有金属元素，用来冶炼金属是可以的；故D正确；
故答案为：①燃着的木条；②B。
二．常见金属的冶炼方法（共1小题）
2．（2019•福建）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如图所示》，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出。”
（已知，锌的熔点为419℃，沸点为907℃）
（1）反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为　ZnCO3ZnO+CO2↑　。C与ZnO发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是　C　。
（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是　419℃～907℃　。
（3）“冷定”后方能“毁罐“取锌，从化学变化角度解释其原因：　防止生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌　。

【解答】解：（1）碳酸锌在高温的条件下生成氧化锌和二氧化碳，化学方程式为：ZnCO3ZnO+CO2↑；碳和氧化锌在高温的条件下生成锌和二氧化碳，化学方程式为：2ZnO+C2Zn+CO2↑，在反应物中：氧化锌中锌元素的化合价为+2价；氧元素的化合价为﹣2价；单质碳中碳元素的化合价为0；在生成物中：锌的化合价为0；二氧化碳中碳元素的化合价为+4价；氧元素的化合价为﹣2价，即化合价升高的是碳元素；
（2）由锌的熔点和沸点可知，冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是：419℃～907℃；
（3）“冷定”后方能“毁罐“取锌，是为了防止生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌。
故答案为：
（1）ZnCO3ZnO+CO2↑；C；
（2）419℃～907℃；
（3）防止生成的锌在较高的温度下又被氧化成氧化锌。
三．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
3．（2021•福建）钢铁是应用广泛的金属材料。
（1）英国学者R•坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。
①“黑土”含有磷酸铁（FePO4），其中磷元素的化合价为 　+5　。
②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。
③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的 　含碳量　，获得性能更好的钢。
（2）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程发生了 　化学变化　（填“物理变化”或“化学变化”）。
②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是 　隔绝氧气和水　。
【解答】解：（1）①在化合物中，铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，设其中磷元素的化合价为x，则：
（+3）+x+（﹣2）×4＝0，x＝+5
故填：+5；
②工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
③生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的含碳量，获得性能更好的钢；故填：含碳量；
（2）①“发蓝”过程中有新物质生成，发生了化学变化；故填：化学变化；
②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是隔绝氧气和水；故填：隔绝氧气和水。
四．碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化（共1小题）
4．（2020•福建）燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。
（1）下列成语的原意与燃烧不相关的是　A　（填标号）。
A．卧薪尝胆
B．釜底抽薪
C．火上浇油
D．煽风点火
（2）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。
①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是　化学能→热能→化学能　。
②“石”转化为“灰”的反应属于　分解反应　（填基本反应类型）。
③“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为　CaO+H2O＝Ca（OH）2　。
（3）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是　打开门窗会为可燃物提供更多的氧气，使火势更猛　。
【解答】解：（1）A．晚上睡在柴草上，在屋子里挂了一只苦胆，每顿饭前，总要先尝尝它的苦味，与燃烧无关；
B．釜底抽薪是从锅下面将燃料移走达到灭火的目的，与燃烧有关；
C．火上浇油是添加燃料，使燃烧更旺盛，与燃烧有关；
D．煽风点火是充分氧气，使燃烧更充分，与燃烧有关。
故选A；
（2）①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是化学能转化为热能，热能再转化为化学能；故填：化学能→热能→化学能；
②“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰，化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应；故填：分解反应；
③“灰”遇水成浆是指氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）室内起火时，打开门窗会为可燃物提供更多的氧气，使火势更猛，所以打开门窗火反而会烧得更旺；故填：打开门窗会为可燃物提供更多的氧气，使火势更猛。
五．酸的化学性质（共2小题）
5．（2022•福建）兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈（主要成分为氧化铁），并进行保护实验。
（1）除铁锈的反应属于 　复分解反应　（填基本反应类型）。
（2）铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为 　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　。
（3）将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为 　Fe3O4　。
（4）验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是 　pH试纸或紫色石蕊溶液等　。
（5）用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为 　HCl+NaOH═NaCl+H2O　。
【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
（2）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（3）将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，其化学式为Fe3O4。
（4）验证废液显酸性，可选用pH试纸或紫色石蕊溶液等。
（5）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。
故答案为：
（1）复分解反应；
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（3）Fe3O4；
（4）pH试纸或紫色石蕊溶液等；
（5）HCl+NaOH═NaCl+H2O。
6．（2020•福建）科学使用化学物质，可以保障人体健康。
（1）某同学的部分体液的pH如图所示。
①图中碱性最强的体液是　胰液　。
②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平[主要成分为Al（OH）3]治疗，其原理是　Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O　（用化学方程式表示）。
（2）某84消毒液产品的部分说明如下表。
84消毒液
[产品特点]主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.1%～6.9%。
[餐具消毒]用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。
[注意事项]①外用消毒剂，须稀释后使用。
②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。
①依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：　149　进行稀释，即可用于餐具消毒。
②洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整：2HCl+NaClO═　NaCl　+Cl2↑+H2O

【解答】解：（1）①当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，图中胰液的pH最大，则图中碱性最强的体液是胰液。
②氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
（2）①根据题意，用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。
设有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则1×6.0%＝（1+x）×0.04% x＝149。
②由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、3、1、1，反应后的生成物中氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、2、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个分子由1个钠原子和1个氯原子构成，则未知物质的化学式为NaCl。
故答案为：
（1）①胰液；②Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（2）①149；②NaCl。
六．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
7．（2018•福建）《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
（1）步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为　BaCl2+MgSO4＝MgCl2+BaSO4↓　。
（2）步骤②中，析出粗盐的过程称为　蒸发结晶　。
（3）步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl．则“花水”应当是　B　（填标号）。
A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和NaOH溶液 D．饱和BaCl2溶液
（4）将60kg含10%NaCl的黄卤和40kg含15%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为　12　kg。
【解答】解：（1）氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，化学方程式为：BaCl2+MgSO4＝MgCl2+BaSO4↓；
（2）食盐的溶解度受温度变化影响较小，所以步骤②中，析出粗盐的过程称为：蒸发结晶；
（3）用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl
A、蒸馏水会造成氯化钠的减少，故A错误；
B、饱和NaCl溶液会溶解氯化镁和氯化钡，不会造成氯化钠的减少，故B正确；
C、饱和NaOH溶液会引入新的杂质氢氧化钠，故C错误；
D、饱和BaCl2溶液会引入新的杂质氯化钡，故D错误；
故选：B；
（4）制得的粗盐中NaCl的质量最多为：60kg×10%+40kg×15%＝12kg。
故答案为：（1）BaCl2+MgSO4＝MgCl2+BaSO4↓；
（2）蒸发结晶；
（3）B；
（4）12kg。
七．盐的化学性质（共2小题）
8．（2021•福建）为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]可改为Cu（OH）2•CuCO3，推测其兼具Cu（OH）2和CuCO3的化学性质。
（1）举重运动员常用碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]粉末抹在手掌以增大摩擦力。
①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为 　Mg（OH）2•MgCO3　。
②该物质兼具 　碱　（填“酸”或“碱”）和碳酸盐的化学性质。
③该物质分解的化学方程式为Mg2（OH）2CO32X+H2O+CO2↑，X的化学式为 　MgO　。
（2）某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（可表示为2Na2CO3•3H2O2）。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是 　过氧化氢分解生成氧气　；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为 　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　。
【解答】解：（1）①碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]可改为Cu（OH）2•CuCO3，则碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]可改写为Mg（OH）2•MgCO3。
②碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]可改为Cu（OH）2•CuCO3，推测其兼具Cu（OH）2和CuCO3的化学性质，则碱式碳酸镁兼具Mg（OH）2和MgCO3的化学性质，氢氧化镁属于碱。
③由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前镁、氢、氧、碳原子个数分别为2、2、5、1，反应后的生成物中镁、氢、氧、碳原子个数分别为0、2、3、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个镁原子和2个氧原子，则每个X分子由1个镁原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为MgO。
（2）过碳酸钠，可表示为2Na2CO3•3H2O2，兼具碳酸钠和过氧化氢的化学性质，将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是过氧化氢分解生成氧气；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：
（1）①Mg（OH）2•MgCO3；②碱；③MgO；
（2）过氧化氢分解生成氧气；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
9．（2019•福建）用如图所示装置模拟废液（含CuSO4、MgSO4及一些不溶物）净化实验、步骤如下：
Ⅰ往沉降槽中加入适量絮凝剂（混凝剂）甲，加速沉降；
Ⅱ往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液。至沉淀完全；
Ⅲ通过盛装有活性炭的水槽后。调节溶液的pH＝7，存在指定容器中。
（1）测得原废液pH＝5，显　酸性　（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）甲是　明矾　（写物质名称）；操作X可使固体与液体分离，操作X是　过滤　；活性炭的作用是　吸附　。
（3）反应槽中生成沉淀的化学方程式为　CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4　（写一个）。

【解答】解：（1）pH＜7溶液呈酸性；pH＝7溶液呈中性；pH＞7溶液呈碱性。测得原废液pH＝5，显酸性；
（2）甲是一种常用的絮凝剂，加速沉降，常用的絮凝剂是明矾；操作X可使固体与液体分离，操作X是过滤；活性炭具有疏松多孔的结构，所以活性炭的作用是吸附；
（3）在反应槽中生成沉淀的反应有两个：①硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；②硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，化学方程式为：MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4。
故答案为：
（1）酸性；
（2）明矾；过滤；吸附；
（3）CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（或MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4）。
八．海水晒盐的原理和过程（共1小题）
10．（2021•福建）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。
（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 　蒸发结晶　。
（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%），用于煎炼海盐。
①1000g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为 　150　g。
②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 　生产等量的海盐，后者消耗燃料更多　。
③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水 100g、NaCl 39.8g、MgCl2 7.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有 　3.8　g NaCl析出（溶解度见表）。此时，　没有　（填“有”或“没有”）MgCl2析出，原因是 　20℃时溶液中的氯化镁未达到饱和状态　。
温度/℃
20
60
100
溶解度/g
NaCl
36.0
37.3
39.8
MgCl2
54.8
61.3
73.0

【解答】解：（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为蒸发结晶；故填：蒸发结晶；
（2）①1000g“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%）蒸干后，可得到氯化钠的质量约为1000g×15%＝150g；故填：150；
②海水中氯化钠的浓度降低，生产等量的海盐，消耗的燃料比用“上等卤水”消耗的燃料更多，所以用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐；故填：生产等量的海盐，后者消耗燃料更多；
③20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，所以会有39.8g﹣36.0g＝3.8g氯化钠析出；该温度下，氯化镁的溶解度为54.8g，此时得到的溶液中氯化镁未达到饱和状态，所以没有氯化镁析出，故填：3.8；没有；20℃时溶液中的氯化镁未达到饱和状态。
九．物质的鉴别、推断（共1小题）
11．（2019•福建）如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。
（1）甲能分别与另四种物质中的　HCl　、　CuCl2　反应（写化学式）。
（2）丁与戊反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
（3）丙与丁的反应属于　复分解反应　（填基本反应类型）。
（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X是　CuO　（写一种）。

【解答】解：（1）甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液），相邻“运动员”之间能发生化学反应，五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种，甲是单质，所以甲是铁，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬，所以丁与戊是碳酸钙和盐酸中的一种，铁会与氯化铜反应，所以乙是氯化铜，氯化铜会与氢氧化钠反应，所以丙是氢氧化钠，丁就是盐酸，戊就是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以甲能分别与另四种物质中的HCl、CuCl2反应；
（2）丁与戊的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）丙与丁的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应；
（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X是CuO。
故答案为：（1）HCl、CuCl2；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）复分解反应；
（4）CuO。
一十．物质的相互转化和制备（共4小题）
12．（2022•福建）我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想：

（1）环节①分离水后的气体含有CO2、N2和 　O2　等（填一种）。
（2）环节②电解水的化学方程式为 　2H2O2H2↑+O2↑　。
（3）环节③利用月球夜间低温（约﹣173℃），将二氧化碳凝结分离。为检验分离后的气体中是否还含有CO2，可将气体样品通入 　澄清石灰水　（填试剂名称）。
（4）环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为 　CO2+4H2CH4+2H2O　。
（5）该设想有利于实现月球基地中 　碳元素　、　氢元素或氧元素　等元素的循环利用。
【解答】解：（1）从流程图可知，环节①分离水后的气体含有CO2、N2和O2；（2）水在月壤催化剂Ⅰ、通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（3）检验二氧化碳气体用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（4）环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O；
（5）从流程图中可知，水、氧气、二氧化碳既是反应物，又是生成物，可循环使用，故该设想有利于实现月球基地等元素的循环利用。
故答案为：
（1）O2；
（2）2H2O2H2↑+O2↑；
（3）澄清石灰水；
（4）CO2+4H2CH4+2H2O；
（5）碳元素；氢元素；氧元素（任选两种）。
13．（2022•福建）我国古代提纯焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaCl2等）工艺的主要过程示意如下：

（1）步骤Ⅰ中，“搅拌”的作用是 　加快溶解速率或使反应均匀受热　（写一种）。
（2）步骤Ⅲ加小灰水（含K2CO3）时，发生反应的化学方程式为 　CaCl2+K2CO3＝2KCl+CaCO3↓　。
（3）如图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是 　防止硝酸钾析出　。

（4）步骤Ⅴ析出硝酸钾晶体的过程称之为 　结晶　。
（5）“溶液2”一定含有的溶质有KCl、　KNO3　和 　NaCl　（填化学式）。
【解答】解：（1）步骤Ⅰ中，“搅拌”的作用是加快溶解速率或使反应均匀受热；（2）碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：CaCl2+K2CO3＝2KCl+CaCO3↓；
（3）硝酸钾的溶解度随温度升高而增加，步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是防止硝酸钾析出；
（4）结晶是指从溶液中析出晶体的过程，故步骤Ⅴ析出硝酸钾晶体的过程称之为结晶；
（5）焰硝（含KNO3和少量NaCl、CaCl2等）加水、加小灰水，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故溶液2中含有氯化钾、KNO3和NaCl；
故答案为：
（1）加快溶解速率或使反应均匀受热；
（2）CaCl2+K2CO3＝2KCl+CaCO3↓；
（3）防止硝酸钾析出；
（4）结晶；
（5）KNO3；NaCl。
14．（2021•福建）为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。

（1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程为 　CH4+2O2CO2+2H2O　。
（2）反应②属于 　分解反应　（填基本类型）。
（3）反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为 　1：1　。
（4）我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图2。该过程的中间产物 　CO　（填化学式）、氧和氢进一步作用生成甲醇（CH3OH）和水。
（5）该技术路线有利用于实现 　AB　（填标号）。
A.碳循环利用
B.减少碳排放
C.减少白色污染
【解答】解：（1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程为：CH4+2O2CO2+2H2O。
故填：CH4+2O2CO2+2H2O。
（2）反应②中一种物质反应生成三种物质，属于分解反应。
故填：分解反应。
（3）反应④的化学方程式：CO2+4H2CH4+2H2O，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为1：1。
故填：1：1。
（4）催化过程微观示意图如图2，该过程的中间产物CO、氧和氢进一步作用生成甲醇（CH3OH）和水。
故填：CO。
（5）该技术路线有利用于实现循环利用、减少碳排放。
故填：AB。
15．（2020•福建）“铜的循环”如图所示。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。
（1）若反应①为3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑，预测该反应可能观察到的实验现象：　有气泡生成　（写一个）。
（2）反应②中，X的化学式是 　NaOH　（写一个）。
（3）Y是黑色固体，反应④的化学方程式为 　CuO+H2SO4═CuSO4+H2O　。
（4）利用反应⑤的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4．需要的药品和分离方法分别是 　铁粉　、　过滤　。
（5）已知：同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低。
铜曝露在空气中生成铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]的过程中，空气中参与反应的物质是 　O2、H2O、CO2　。

【解答】解：（1）若反应①为3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑，由于有气体生成，预测该反应可能观察到的实验现象：有气泡生成。
（2）反应②中，硝酸铜转化为氢氧化铜，加入的物质X为碱类，可以是氢氧化钠，X的化学式是：NaOH。
（3）Y是黑色固体，氢氧化铜受热分解生成了氧化铜，Y为氧化铜，能与稀硫酸反应生成了硫酸铜和水，所以反应④的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
（4）利用反应⑤的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4．由于铁能将铜置换出来，所以需要的药品是铁粉，固液分离方法过滤。
（5）铜曝露在空气中生成铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]的过程中，在Cu2（OH）2CO3中含有铜、氢、氧、碳元素，由空气的成分可知，参与反应的物质是：O2、H2O、CO2。
故答案为：（1）有气泡生成。
（2）NaOH。
（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
（4）铁粉，过滤。
（5）O2、H2O、CO2。
一十一．微粒观点及模型图的应用（共2小题）
16．（2022•福建）水是生命之源。通常所说的水为H2O，而更广义的水还包括矿物中的氢氧基团（OH）、其他形式的氢（H），它们在高温下才以水分子的形式释放出来。A～C是氢、氧原子及其构成微粒的示意图。

（1）一定条件下由A生成C的化学方程式为 　2H2+O22H2O　。A→B→C的变化过程中，不变的是 　氢原子、氧原子（或H、O）　。
（2）参照如图微粒表示方法，画出“氢氧基团（OH）和氢（H）结合成水分子”的微观示意图：　　。
（3）科研工作者将“嫦娥五号”采集的月球玄武岩中的磷灰石分解，其化学方程式为2Ca5（PO4）3（OH）2Ca3（PO4）2+Ca4O（PO4）2+X。则X的化学式为 　H2O　。
（4）理论上，通过测量外星球矿样中氢元素的质量，可换算出矿样中水的质量。若1.0g某矿样含氢的质量为8.0×10﹣5g，则含水的质量m（H2O）＝　7.2×10﹣4　g。
【解答】解：（1）由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和氧气在一定条件下反应生成水，化学方程式为2H2+O22H2O；A→B→C的变化过程中，不变的是氢原子与氧原子；故答案为：2H2+O22H2O；氢原子、氧原子（或H、O）；
（2）参照如图微粒表示方法，“氢氧基团（OH）和氢（H）结合成水分子”的微观示意图可表示为；故答案为：；
（3）反应前有：10个钙原子、6个磷原子、2个氢原子和26个氧原子；反应后有：10个钙原子、6个磷原子和25个氧原子，则由质量守恒定律可知，每个X分子中含有2个氢原子与1个氧原子，则X的化学式为H2O；故答案为：H2O；
（4）若1.0g某矿样含氢的质量为8.0×10﹣5g，则含水的质量m（H2O）＝8.0×10﹣5g÷＝7.2×10﹣4g；故答案为：7.2×10﹣4。
17．（2020•福建）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。

（1）①图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为　28.09　。
②图2为氧原子结构示意图，x的数值为　8　。在化学变化中，氧原子容易　得到　（填“得到”或“失去”）电子。
（2）某化学反应的微观示意图如图3。
①所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为　1：4：1　。
②处的微粒是　H2O　（填化学式）。
（3）道尔顿原子学说的部分观点如下：
①原子是不可分割的实心球体；
②物质都是由原子构成的；
③同种元素的所有原子的质量完全相同。
现代科学证实以上观点均不确切，请选择其中一个观点简要说明：　原子是由原子核和核外电子构成　。
【解答】解：（1）①由元素周期表中一个格的信息可知，硅的相对原子质量为28.09。
②由于在原子中质子数等于电子数，所以图2为氧原子结构示意图，x的数值为：2+6＝8．氧原子最外层的电子数是6，大于4，在化学变化中，氧原子容易得到电子。
（2）①由微粒的构成可知，所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为1：4：1。
②由质量守恒定律可知，处的微粒是水分子，化学式是：H2O。
（3）①原子不是不可分割的实心球体，原子是由原子核和核外电子构成的。
②构成物质的微粒有分子、原子和离子；
③同种元素的所有原子的质子数相同，质量不一定相同，因为中子数可能不同。
故答案为：（1）①28.09；②8；得到。
（2）①1：4：1；②H2O。
（3）原子是由原子核和核外电子构成。
一十二．元素周期表的特点及其应用（共1小题）
18．（2019•福建）2019年是“国际化学元素周期表年”。
（1）中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示，锗的相对原子质量为　72.63　，该元素属于　金属元素　（填“金属元素”或“非金属元素”）。
（2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。
①如图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是　6　；硫离子的符号为　S2﹣　；硫离子与硫原子的化学性质　不同　（填“相同”或“不同”）。
②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3X+3CO2↑+N2↑，X的化学式是　K2S　。

【解答】解：（1）由锗元素在元素周期表中的部分信息可知，锗的相对原子质量为72.63，该元素的名称中带有“釒”字旁属于金属元素；
（2）①由硫原子结构示意图的意义可知，硫原子的最外层电子数是6；硫原子得到两个电子形成了硫离子，
硫离子的符号为S2﹣；硫离子与硫原子最外层电子数不同，化学性质不同。
②由S+2KNO3+3C═X+3CO2↑+N2↑可知，反应前后氮原子都是2个，氧原子都是6个，碳原子都是3个，反应前硫原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，反应前钾原子是2个，反应后应该是2个，包含在X中，则X的化学式为K2S。
故答案为：（1）72.63，金属元素；（2）①6，S2﹣，不同；②K2S。
一十三．常用燃料的使用与其对环境的影响（共1小题）
19．（2020•福建）合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题。某城市家用燃料的使用经历了如图所示的过程，并将逐步向理想燃料发展。

（注：括号中的物质是对应燃料的主要成分）
（1）CH4、C3H8两种物质中，氢元素的质量分数较大的是　CH4　（填化学式）。
（2）倡导“家用燃料低碳化”的意义是　缓解温室效应　。
（3）一定条件下，仅用一个置换反应即可制得CO和H2，反应的化学方程式为　C+H2OCO+H2　。
（4）随着全球能源使用量的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。请提出一个缓解能源危机的设想：　开发使用新能源　。
【解答】解：（1）将化学式CH4变形为C2H8，与C3H8相比，每个分子中所含氢原子个数相等，含碳原子个数越多，氢元素的质量分数越小，可见CH4中氢元素的质量分数较大；故填：CH4；
（2）倡导“家用燃料低碳化”可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应；故填：缓解温室效应；
（3）一定条件下，碳和水发生置换反应即可制得CO和H2，反应的化学方程式为C+H2OCO+H2；故填：C+H2OCO+H2；
（4）开发使用新能源可以缓解能源危机；故填：开发使用新能源。
一十四．白色污染与防治（共1小题）
20．（2019•福建）塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。
（1）塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是　C　（填标号）

（2）科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的环境问题是　白色污染　（写一点）。
（3）回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为　CH4+2O2CO2+2H2O　。
（4）焚烧回收的保鲜膜，生成的CO2可用来生产化工产品乙酸（CH3COOH），转化的微观过程如图所示。
该反应过程中，保持不变的微粒是　原子　（填”分子”或“原子”），反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为　1：1　。

【解答】解：（1）图C属于回收标志，故填：C；
（2）科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解白色污染的问题，故填：白色污染。
（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O。
（4）化学反应过程中，保持不变的粒是原子，是二氧化碳和甲烷反应生成醋酸，该反应的化学方程式为：CO2+CH4＝CH3COOH，反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为1：1，故填：原子；1：1。
一十五．人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用（共1小题）
21．（2022•福建）钙是人体必需元素。
（1）如图为钙元素在元素周期表中的部分信息。钙元素的相对原子质量为 　40.08　，钙原子的核外电子数为 　20　。
（2）牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是 　元素　（填“单质”“元素”或“原子”）。
（3）人体若缺钙，可服用补钙剂。
①缺钙可能导致的健康问题是 　骨质疏松　（填“骨质疏松”或“贫血”）。
②服用主要成分为CaCO3的某钙片，与胃酸（含有HCl）反应后钙才能被吸收。该反应的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。

【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为40.08。
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为20；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为20。
（2）牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
（3）①钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松。
②碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）40.08；20；
（2）元素；
（3）①骨质疏松；②CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
一十六．食品、药品与健康食品中的有机营养素（共1小题）
22．（2018•福建）今年“3•15”晚会对日常生活中的一些谣言进行了破解。
（1）专家批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。面条由面粉制得。面粉不仅能燃烧，而且分散在空气中遇明火还可能发生爆炸。
①根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有　可燃性　；
②面粉厂应采取的安全措施是　严禁烟火　（写一条即可）。
（2）科研人员模拟人体内部环境，使用西红柿和蟹肉进行实验，发现蟹肉中微量的有机砷（C5H11AsO2）没有转化为有毒的砒霜（As2O3），证实“食物相克：西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜”是谣言。
①在西红柿和蟹肉中，富含蛋白质的是　蟹肉　；
②若有机砷转化为砒霜，该转化属于　化学变化　（填“物理变化”或“化学变化”）。
③As2O3中砷元素的质量分数　×100%　（列计算式即可）。
【解答】解：（1）①根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有可燃性；
②根据燃烧和发生爆炸的条件，面粉厂为了避免爆炸事故发生，应采取的安全措施有：严禁烟火，杜绝火源，保持通风，选用防爆电气设备等措施能够避免安全事故的发生。
（2）①西红柿中含有丰富的维生素，蟹肉中含有丰富的蛋白质；
②有机砷转化为砒霜的过程中有新物质砒霜生成，属于化学变化；
③As2O3中砷元素元素的质量分数为：×100%；
故答案为：（1）①可燃性；②严禁烟火；
（2）①蟹肉；②化学变化；③×100%。