2021-2022学年江苏省盐城市伍佑中学高一下学期期中考试化学试卷含答案

  盐城市伍佑中学

2021-2022学年度春学期高一期中考试

化学(选修)试题

第I卷(选择题)

可能用到的相对原子质量：H-1    O-16    Cu-64    Fe-56    S-32

一、单选题

1. 下列化学反应属于吸热反应的是

A. Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

B. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

C. 4NH3+5O24NO+6H2O

D NH3+HCl=NH4Cl

2. 某非金属元素R的最外层电子数为5，下列有关R的说法错误的是

A. 位于第ⅤA族

B. 单质可能是固体

C. 常见氢化物的化学式为

D. 最高价氧化物对应水化物的化学式为

3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

A. FeFeCl2Fe(OH)2 B. SSO3H2SO4

C. N2NO2HNO3 D. CaCO3CaOCaSiO3

4. 反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的能量与反应进程如图(a) 所示;在恒容密闭容器中充入SO3(g)，T1°C测得其中的SO3(g)和O2(g)的浓度随时间变化如图(b) 所示。下列说法正确的是

A. 由图(a) 知，正反应为放热反应

B. 图(b)中，SO3分解的平均速率0~1min比1~2min慢

C. 图(b)中，P点时反应达到平衡状态

D. 由图(b)知，SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1

5. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示，下列说法正确的是

A. 步骤①主要在蒸发皿中进行

B. 步骤④的离子方程式为

C. 步骤⑤中，先从分液漏斗下口放出水，再从下口放出含碘苯溶液

D. 步骤⑥的操作为蒸馏

6. 为加快锌粒与1 mol·L-1H2SO4溶液反应产生氢气的速率，下列措施可行的是

A. 改用2 mol·L-1HNO3溶液 B. 改用质量分数为98%的H2SO4

C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 加少量醋酸钠固体

7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

B. Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝

C. NH4Cl受热易分解，可用于实验室制NH3

D. NH3具有还原性，可用作工业制冷剂

8. 通过下列方法可分别获得H2和O2：①通过电解获得NiOOH和H2(如图)；②在90℃将NiOOH与H2O反应生成Ni(OH)2并获得O2。下列说法正确的是

A. 电解后KOH溶液的物质的量浓度减小

B. 电解时阳极电极反应式：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O

C. 电解的总反应方程式：2H2O2H2↑+O2↑

D. 电解过程中转移4mol电子，理论上可获得22.4LO2

9. 氮的氧化物性质探究实验如下：

步骤1：在一支的注射器中充入无色气体，然后吸入水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，如题图所示。振荡注射器，无明显现象。

步骤2：打开弹簧夹，快速吸入少量后夹上弹簧夹，气体变成红棕色。

步骤3：振荡注射器，气体又变为无色，溶液仍无色。

下列说法不正确的是

A. 步骤1说明难溶于水

B. 步骤2中红棕色气体是

C. 步骤3中发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为

D. 重复步骤2、步骤3多次，可使充分转化

10. 下列反应离子方程式正确的是

A. 将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

B. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+＝3Fe3++4H2O

C. FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2＝2Fe3++2H2O

D. 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. FeCl2溶液中：K+、H+、NO、SO B. 无色透明溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO

C. 强酸性溶液中：K+、Na+、HCO、Cl- D. FeCl3溶液中：Na+、SO、SCN-、NO

12. 下列有关金属的冶炼中，正确的是:

A. 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠

B. 用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁

C. 以铁矿石、焦炭、空气等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁

D. 用铝热法还原MnO2和Cr2O3，制得金属各1mol，消耗铝较少的是MnO2

13. 国家重点研发计划“科技冬奥”专项——“氢能出行关键技术研究与应用示范”项目负责人杨福源教授介绍，服务北京2022年冬奥会冬残奥会6款氢燃料电池客车已完成整车测试，“零碳排放”氢能汽车将正式开启绿色出行。某种酸性氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是

A. 左侧电极是负极，发生还原反应

B. 当有0.1mole-通过导线时，左侧消耗标况下0.56L气体

C. 左侧电极反应式为H2-2e-=2H+

D. 右侧电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

14. 向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入的稀HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到2.24LNO气体(标准状况)。[已知：。]下列说法错误的是

A. 发生氧化还原反应的HNO3物质的量为0.1mol

B. 得到的溶液中n(Cu2+)=0.25mol

C. Cu与稀硝酸反应的离子方程式为

D 若混合物中含0.1molCu，则该混合物与足量稀硫酸充分反应，最后剩余固体12.8g

第II卷(非选择题)

15. 一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题。

（1）氮元素在元素周期表中的位置____，N2的结构式是____。

（2）图中属于“氮的固定”的是____(填字母，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是____。

（3）若“反应ⅰ”是在酸性条件下由NO与Zn作用实现，则该反应的离子方程式为____。

16. 肼(N2H4)是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。

（1）N2H4分子中氮原子均达到8电子稳定结构，写出N2H4的电子式____；H2O2是一种绿色氧化剂，当它与肼反应时生成两种无污染物质，该反应的化学方程式为___。

（2）以Cl2、NaOH和尿素[(NH2)2CO]为原料可制备水合肼(N2H4•H2O)，其主要实验流程如图：

①步骤I制备NaClO溶液，写出该反应的离子方程式____；反应中放出大量的热，若温度超过，Cl2会与NaOH溶液反应生成NaClO3。为防止NaClO3的生成，实验中可采取的措施是___。

②步骤III分离得到N2H4•H2O溶液样品.为测定所得样品中N2H4•H2O的含量，采用以下实验步骤。

I.取5.00mL样品配制成250mL溶液，取该溶液10.00mL于锥形瓶内，加20mL蒸馏水、1mL1mol·L-1硫酸、NaHCO3约1g15.00mL0.1000mol·L-1碘标准溶液，振荡。

II.向锥形瓶内加入适量___作指示剂，用0.05000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液12.00mL。

已知：N2H4•H2O+2I2+H2SO4+6NaHCO3=N2↑+6CO2↑+Na2SO4+4NaI+7H2O

I2+2Na2S2O3=Na2S2O4+2NaI

计算试样中N2H4•H2O的物质的量浓度____(写出计算过程)。

17. “氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤，某化学课外活动小组设计模拟该实验过程，用水吸收制取硝酸，并用硝酸制取Cu(NO3)2∙3H2O晶体：

(1)若用装置A制取NH3和O2的混合气体，分液漏斗内为浓氨水，则圆底烧瓶中加入的固体药品为___________。

(2)氨气在装置B中发生催化氧化，若条件控制不当，B中可能发生副反应，NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O，写出该副反应的化学方程式___________。

(3)若产生的氮氧化物尾气(含NO、NO2)用NaOH溶液吸收，主要反应为、，下列措施能提高NO和去除率的有___________(填字母)。

A．加快通入尾气速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

(4)若产生的氮氧化物用用石灰乳吸收，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近，若，则会导致___________。

(5)设计以某工业废水(含Cu2+、Na+、)为原料，制取晶体的实验方案：___________[已知：的溶解度曲线如图所示，实验中须使用的试剂：稀、NaOH溶液]。

18. 绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。

材料一  《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红(主要成分是Fe2O3)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。

材料二  公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。

（1）某研究性学习小组用如图所示试验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。

①实验过程中，装置A玻管中可观察到的实验现象是__。

②装置C的作用是__。

③该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少许于试管中，滴入__(填试剂名称)，溶液呈红色，说明“矾精”中含有H＋；检验“矾精”中含有SO42-的方法是__。

（2）某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红(Fe2O3)160kg，计算理论上所需绿矾的质量，写出计算过程。___。

答案

1-10 ADDDD  CABCA  11-14 BCCD

15. （1）    ①. 第二周期第VA族    ②.    

（2）    ①. c、j    ②. a、l   

（3）4Zn+2+10H+=4Zn2++N2O↑+5H2O

16. （1）    ①.     ②. N2H4+2H2O2=4H2O+N2   

（2）    ①. 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O    ②. 冰水浴或缓慢通入Cl2，避免反应过于剧烈，放出大量的热而导致温度升高    ③. 淀粉溶液    ④. 用0.05000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液12.00mL，消耗硫代硫酸钠的物质的量是0.0006mol，根据方程式I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可知消耗单质碘的物质的量是0.0003mol，所以和N2H4·H2O反应的单质碘的物质的量是0.0015mol－0.0003mol＝0.0012mol，根据方程式N2H4·H2O+2I2+H2SO4+6NaHCO3=N2↑+6CO2↑+Na2SO4+4NaI+7H2O可知N2H4·H2O的物质的量是0.0006mol，试样中N2H4·H2O的物质的量浓度为0.0006mol×250mL10mL0.005L＝3mol/L

17. ①.     ②. 2NH3+2O2N2O+3H2O    ③. BC    ④. 亚硝酸钙中混有硝酸钙杂质    ⑤. 向工业废水中加入NaOH溶液充分反应，过滤，洗涤滤渣2~3次，向滤渣中加入稀硝酸至固体完全溶解，蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4℃结晶，过滤，洗涤，干燥

18. ①. 绿色晶体变红棕色粉末    ②. 吸收尾气SO2，防止污染环境    ③. 紫色石蕊试液    ④. 取冷却液少许于试管中，滴加稀盐酸，没有现象，再加入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有SO42-    ⑤. 556 kg