湖北省武汉市新洲区2021-2022学年高一下学期部分高中期末质量检测化学试题（含答案）

2021~2022学年度下学期

新洲区部分高中一年级期末质量检测

化学试题

考试时间：75分钟  满分：100分

2022.6

可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Ca 20.

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.高分子材料是高新技术的必然产物，它以其特有的功能广泛应用于生活的方方面面，深深影响着我们的衣食住行。下列物质一定是天然高分子材料的是（    ）

A.真丝 B.食品保鲜膜 C.橡胶 D.陶瓷

2.下列化学用语不正确的是（    ）

A.乙醇的空间填充模型： B.的结构式：H—O—H

C.甲基的电子式： D.乙烯的结构简式：CH2CH2

3.下列过程属于物理变化的是（    ）

A.煤的干馏  B.石油的分馏

C.石油裂化  D.乙烯聚合

4.在现代社会，化学知识和研究手段几乎深入应用到了生产和生活中的每一个角落，下列有关描述不正确的是（    ）

A.疫苗需要冷藏运输及保存

B.工业制氨气加入催化剂可提高反应速率

C.用硫酸铜对饮用水消毒

D.用铝质储罐运输浓硫酸

5.作为中华经典佳酿之一的米酒，是用糯米等发酵而成，除乙醇外，还含有大量人体所需的葡萄糖、维生素和各种氨基酸，可养生、入药。下列说法中不正确的是（    ）

A.糯米中含有淀粉

B.米酒可养生、入药，故喝米酒越多越好

C.在发酵过程中，发生了化学反应

D.米酒密封保存，可延缓米酒被氧化

6.某同学在实验室进行了如下实验探究：

甲：在试管I中加入100mL盐酸和20g颗粒状石灰石。

乙：在试管2中加入100mL盐酸和10g粉末状石灰石。

则同温同压下，实验甲、乙生成的的体积与反应时间（t）的关系曲线图合理的是（    ）

A. B.

C. D.

7.下列属于加成反应的是（    ）

A.甲烷在空气中燃烧  B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.丙烯和HBr的反应  D.由乙烷制氯乙烷

8.乙醇存在如图转化关系，下列说法正确的是（    ）

A.物质N为乙醛

B.过程①中可加入酸性高锰酸钾溶液

C.乙酸乙酯不存在同分异构体

D.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的物质N

9.下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃的结构（不含立体异构）最多的是（    ）

A.  B.

C.  D.

10.现有下列4种有机物：①②③④。上述物质能发生加成反应和酯化反应的是（    ）

A.①③ B.①② C.②④ D.②③

11.一定温度下，向某恒容密闭容器中通入、，经建立了平衡体系：，此时测得氧气的转化率为30%，下列图像能正确表示气体的物质的量（n）与反应时间（t）的关系的是（    ）

A. B.

C. D.

12.设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（    ）

A.2.24L（标准状况）CCl4中含有的碳原子数为0.1

B.4.6g乙醇中含有C—H键的数目为0.6

C.标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为2

D.1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数为

13.某有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是（    ）

A.X的分子式为 B.X能发生取代反应和加成反应

C.X的一氯代物有7种  D.X能使酸性液褪色

14.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：，其工作示意图如下。下列说法不正确的是（    ）

A.Zn电极发生氧化反应

B.电极是电源的正极

C.Zn电极上发生的反应：

D.电池工作时，电子从Zn电极经导线流向电极，再出电极经电解质溶液流向Zn电极

15.用如图装置完成下列实验，其中能达到相应实验目的的是（    ）

A.当X气体为，Y为品红溶液时，证明具有强氧化性

B.当X气体为HCl，Y为碳酸钠溶液时，证明氯的非金属性强于碳的

C.当X气体为，Y为品红溶液时，证明氯气具有漂白性

D.当X气体为乙烯，Y为溴的四氯化碳溶液时，证明乙烯与发生的是加成反应

二、非选择题：本题共5小题，共55分。

16.（16分）与无机化合物相比，有机化合物的组成元素并不复杂，但有机化合物种类众多，性质各异。现有下列六组物质：

A：与 B：与

C：与 D：与

E：与

F：与

（1）上述六组物质中，互为同系物的是_______（填标号，下同），互为同分异构体的是_______，为同一种物质的是_______。

（2）写出B组中烯烃发生加聚反应的化学方程式：_____________________。

（3）写出D组中醇催化氧化反应的化学方程式：_____________________。

（4）写出F组中第一个物质的名称：_____________________。

（5）写出B组烯烃中所有同分异构体：_____________________。

17.（12分）有机物A在标准状况下的密度为，以A为原料合成乙酸乙酯的路线如图所示。已知D的分子式为。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为______，D中官能团的名称是______，反应④的反应类型是______。

（2）反应②的化学方程式是__________________，反应⑤的化学方程式是____________________。

（3）某同学用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的不溶于水的油状液体。

①实验中为提高反应的速率通常采取的方法是__________________。

②实验开始前试管甲中的试剂为____________，导管不能插入试管甲溶液中的原因是________________________。

18.（12分）乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如下（部分反应条件已略去）：

已知：E分子中含有两个羟基，且不连在同一个碳原子上。

请回答下列问题：

（1）写出实验室制乙烯的化学反应方程式________________________。

（2）由乙烯生成A的反应类型为________________。

（3）C是一种常见的塑料，其化学名称为________________。

（4）D是环状化合物，其结构简式为________________。

（5）写出下列反应的化学方程式：

①A→B：________________________。

②E→F：________________________。

19.（16分）在一定条件下，可与发生反应生成甲醇，反应的化学方程式为。根据所学知识，回答下列问题：

（1）和在某催化剂表面合成甲醇的反应历程如图所示，由此判断是________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）若以表示的该反应的化学反应速率为，则以表示的该反应的化学反应速率为_______

（3）恒温条件下，在2L的恒容密闭容器中，充入2mol和3mol，在一定条件下发生反应。

①3s末测得的物质的最为1.6mol，此时容器内的物质的量浓度为_______，_______。

②一段时间后，能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填标号）。

a.

b.容器内压强保持不变

c.

d.容器内混合气体的密度保持不变

③若反应在ts后达到平衡，测得转化了50%，则平衡时的体积分数为_______。

④是一种重要的化工产品。通过上述反应获得是一种重要的途径，下列有关说法中正确的是_______（填标号）。

a.该反应为可逆反应，故在一定条件下和不可能全部转化为

b.达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0

c.在利用上述反应生产时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

（4）甲醇可用作燃料电池.空气燃料电池是一种酸性（稀硫酸溶液）燃料电池，电池工作时，溶液中趋向正极移动的离子是______________，负极的电极反应式为_____________________。

部分学校高一期未化学参考答案

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。

16.（共16分）

（1）F（2分）；CD（2分）；AE（2分）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）2，2—二甲基丁烷（2分）

（5）因为部分同分异构体不会绘制，在这里写名称，请老师们阅卷时按结构简式给分。1-丁烯、甲基丙烯、环丁烷、甲基环丙烷（每个一分，共4分）

17.（共11分）

（1）（1分）；羧基（1分）；取代反应（或酯化反应，1分）

（2）（2分）；

（2分）

（3）①加热、加入浓硫酸作催化剂。（写对1个给1分，共2分）

②饱和溶液（1分）；防止倒吸（1分）

18．（12分）

（1）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O（2分）

(2)加成反应　（2分）

(3)聚氯乙烯   （2分）

(4)     （2分）

(5) ①Cl—CH2—CH2—Cl Cl—CH===CH2＋HCl （2分）

②HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O （连接号为可逆符号）（2分）

19.（共16分）

（1）放热（2分）

（2）0.6（1分）

（3）①0.2（2分）；（2分）

②bc（2分）

③（2分）

④ac（2分）

    （4）H+   （1分） ；CH3OH+H2O-6e-==CO2+6H+（2分）