安徽省合肥市庐江县2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题（含答案）

庐江县2021/2022学年度第二学期期末教学质量检测

高一化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Mg-24  Cl-35.5  Cu-64 

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

1．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A.京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应

B.2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料

C.硅是制作光导纤维的主要材料

D.“超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机高分子材料

2．下列化学用语表示正确的是

A.甲烷分子的空间填充模型：  

B.中子数为20的氯原子：20Cl

C.氮气分子的电子式：      

D S2－的结构示意图：

3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1.6 g O2和O3混合气体中，所含氧原子数目为0.1 NA

B.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，所含SO42-数目为3 NA

C.标准状况下，11.2 L CCl4中所含氯原子数目为2 NA

D.71 g Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数目为2 NA

4．下列反应的离子方程式书写正确的是

A.向氨水中滴加盐酸：H＋＋OH－＝H2O

B.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32-＋2H＋＝CO2＋H2O

C.将铜片投入稀硝酸：3Cu＋8H+＋2NO3-＝3Cu2＋＋2NO＋4H2O

D.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－＝HSO3-

5．利用氮元素的价类二维图可以设计氮及其化合物之间的转化路径，下列说法不正确的是

A.工业固氮的常用方法是由N2和H2合成NH3

B.可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2

C.由氮气转化为含氮化合物的反应中，必须提供氧化剂

D.实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3

6．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12 g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法正确的是

A.Q2<Q1

B.金刚石比石墨稳定

C.等物质的量的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石高

D.质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多

7．X、、Y、、Z、、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相等，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z 原子最外层电子数是K层的3 倍。下列说法正确的是

A.简单离子半径： Y>Z B.X 只能形成HXO3 型的酸

C.气态氢化物的热稳定性： W<Z D.Y与Z、W能形成离子化合物

8．某有机物的结构简式如图所示，有关说法正确的是

A.分子式为C11H11O3

B.能发生取代、加成、酯化等反应

C.既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色

D.1 mol该有机物能与23gNa反应

9．一种可穿戴电池的结构如图所示，该电池的总反应为V2O5 + xZn=ZnxV2O5。下列关于电池工作原理的说法中，错误的是

A.Zn为负极

B.电子由负极经隔离膜流向正极

C.正极反应式为V2O5 + x Zn2++2xe-= ZnxV2O5

D.凝胶电解质可提高电池的安全性和稳定性

10．探究金属铜与过量浓硫酸反应的装置（固定装置已略去）如下图所示。关于实验操作或现象描述错误的是

A.上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止

B.e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液

C.c装置中黑色固体变为红色

D.其他条件不变，用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有两个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列实验操作能达到目的的是

12．某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。下列说法不正确的是

A.操作①是过滤

B.含I2 的溶液经3 步转化为I2 的悬浊液，其目的是富集

C.③的离子方程式是  5I– +IO3– +6H+  3I2+3H2O

D.流程中双氧水作还原剂

13．工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2 L的密闭容器中，充入l mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。下列描述不正确的是

A.达到平衡时，H2的转化率为75%

B.3 min 时，CH3OH和CO2的浓度相等，达到了化学平衡状态

C.反应进行到10 min时，CO2的正逆反应速率相等，反应停止

D.反应开始到10 min，用CO2表示的反应速率为0.0375 mol·L－1·min－1 

14．将1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体0.05 mol，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol/L

C.NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的的体积分数是20%

D.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

三、非选择题：共54分。

15．(10分) A、B、D、E、G为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2-具有相同的电子层结构。A单质在G单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

(1)G在元素周期表中的位置是___________，的电子式为___________；

(2)D、E、G分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_________(用离子符号表示)；

(3)由A、D、E三种元素组成的化合物含有的化学键类型为___________；

(4)设计一个简单的实验证明G和B的非金属性强弱：__________(用化学方程式表示)。

16．（12分）近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：

Ⅰ．CO与H2反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

Ⅱ．CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

(1)上述反应符合原子经济性的是反应_________（填I或II）。

(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应Ⅰ的反应速率减小的是_______。

A.恒温恒容下，再充入CO             B.升高温度

C.恒温恒容下，向其中充入Ar          D.恒温恒压下，向其中充入Ar

(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_____。

A.单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol的CH3OH

B.CH3OH的体积分数不再发生变化

C.3υ(CO2)=υ(H2)

D.容器内气体密度不再改变

(4)H2还原CO电化学法制备甲醇（CO + 2H2 = CH3OH）的工作原理如下图所示：

通入H2的一端是电池的________极(填“正”或“负”)，电池工作过程中H+通过质子膜

向________（填“左”或者“右”）移动，通入CO的一端发生的电极反应式为______。

17．(16分) 钨在冶金工业有重要作用，某化工企业以黑钨矿(主要成分FeWO4和MnWO4，W为+6价)为原料冶炼金属钨的过程如下：

回答下列问题：

(1)“熔融”前需将黑钨矿粉碎，其目的是_____________________________。

(2)写出“熔融”过程中生成Fe2O3的化学方程式：_____________________。

(3)下列仪器中，过滤操作用到的有___________(填标号)，所得滤渣B的化学式为________________。

(4)检验沉淀D是否洗净的操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，_________。

(5)产品E的化学式为WO3-x ，其中W的化合价有+5和+6两种。若x＝0.1，则+5价的W(V)占该化合物中钨元素总量的_________；该流程中由产品E冶炼金属钨的方法属于______法。

18．(16分)己知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

(1)A、D分子中官能团的名称分别是___________、___________。

反应④、⑤的反应类型分别是_____________、_______________。

(2)反应②的化学方程式是____________________，反应④的化学方程式是____________________。

(3)某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。

实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。

①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______________。

②仪器C的名称是______。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以_________。

③烧杯D中盛放的溶液是_______________，它的作用是(  )

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸，吸收乙醇

C.乙酸乙酯在该溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出

D.加速酯的生成，提高其产率

④在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1 mol乙酸乙酯所需原料B和D的物质的量远大于1 mol(不考虑原料的挥发损耗)，原因是____________________。

参考答案

选择题答案：1-5  BAACC  6-10  DDBBC  11 AD  12 D  13 BC  14 C

15．(10分，每空2分)

(1)第3周期ⅦA族    .    

(2)    

(3)离子键、共价键（极性键）   

(4)

16·（12分，每空2分）

（1）Ⅰ

（2）D

（3）B

（4）负  左  CO + 4e- + 4H+ = CH3OH

17.（16分除标注外每空2分）

（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分

（2） 4FeWO4＋O2＋4Na2CO32Fe2O3＋4Na2WO4＋4CO2

（3） A C E(每个选项1分)    Fe2O3、MnO2

（4）滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，说明洗涤干净

（5）20%（3分）   热还原

18. （16分）（除标注外，每空一分）

（1） 碳碳双键    羧基    酯化反应（或取代反应）    加聚反应

（2） 2CH3CH2OH + O2  2 CH3CHO + 2H2O   (2分)

      CH3COOH + CH3CH2OH      CH3COOCH2CH3 + H2O （2分）

（3 ）①防止暴沸         ②球形干燥管（干燥管、干燥器等均可）       防倒吸

③饱和碳酸钠溶液         BC（2分）

④该反应是可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化。（2分）