04实验探究题&计算题-辽宁省营口市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编（共22题）

这是一份04实验探究题&计算题-辽宁省营口市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编（共22题），共31页。试卷主要包含了如图是实验室常用的一些仪器等内容，欢迎下载使用。
辽宁省营口市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
04实验探究题&计算题
一．药品是否变质的探究（共1小题）
1．（2019•营口）化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。
【查阅资料】Ca2+和OH﹣在水溶液中不能大量共存
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】猜想一：NaOH溶液部分变质 猜想二：NaOH溶液完全变质
【实验探究】
（1）氢氧化钠溶液变质的原因为 　 　（用化学方程式表示）。
（2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：
实验步骤
现象
结论
步骤一
取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想 　 　成立
步骤二
过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。
酚酞溶液变红
如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是 　 　（填化学式）；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有 　 　（填字母）。
A．CaCl2 B．Na2CO3 C．NaOH D．Na2CO3和NaOH
【实验反思】
（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液，③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代步骤一中CaCl2溶液的是 　 　（填序号）。
（2）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为 　 　。
二．实验探究物质的组成成分以及含量（共3小题）
2．（2022•营口）同学们为进一步认知酸、碱、盐的化学性质，进行了如图所示的实验，请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题：

（1）甲试管中发生中和反应的化学方程式为 　 　；
（2）当观察到甲试管中溶液由 　 　恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应；
（3）乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是 　 　；
（4）实验结束后，同学们将乙、丙两支试管内的物质全部倒入同一个干净的小烧杯中，静置片刻，观察到白色沉淀明显增多。大家对得到的上层溶液的成分产生了兴趣，于是又进行了如下的实验探究。
【提出问题】小烧杯中上层溶液的溶质成分有哪些？
【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：　 　
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸
①　 　
猜想一不成立
另取少量溶液于试管中，滴加少量②　 　
③　 　
猜想三成立
【反思拓展】
（5）小烧杯中的白色沉淀成分是 　 　（写化学式）。
3．（2021•营口）在学习了单质碳的化学性质后，某化学兴趣小组的同学对含碳化合物燃烧后的产物进行了探究。
【提出问题】乙醇燃烧后的产物是什么？
【查阅资料】①无水硫酸铜为白色粉末，遇水会变蓝；
②氯化钙有吸水性，可做干燥剂。
【做出猜想】猜想一：产物中含有CO、H2O；
猜想二：产物中含有CO2、H2O；
猜想三：产物中含有（1）　 　。
【进行实验】同学们设计了如图的实验：检查装置气密性后，将乙醇燃烧的产物依次通过如图所示的装置进行验证；（部分夹持固定装置省略；B、D、G装置中均为澄清的石灰水）

（2）装置B的作用是 　 　。
（3）F装置中若发生反应，则化学方程式是 　 　。
【解释与结论】经过实验，同学们认为猜想三成立。
（4）实验中能观察到的现象是①　 　；装置C中发生反应的化学方程式为②　 　。
【反思与评价】实验结束后，由于小丽同学的操作不当造成了仪器损坏，小组内同学针对这个事故，进行了分析和讨论。
（5）为了避免此事故再次发生，同学们对该装置进行了创新和改进，你认为他们的改进是 　 　（文字说明或画图都可）。
4．（2018•营口）化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。
【提出问题】固体样品的成分是什么？
【查阅资料】（1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。
（2）BaCl2溶液显中性。
【猜想与假设】固体样品中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和　 　等七种物质。
【进行实验】

甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：

实验操作
实验现象
实验结论及化学方程式
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中
①　 　
②　 　
结论：滤渣B中有 Fe2O3，CaCO3．实验操作中反应的化学方程式为：　 　（答出一个即可）
乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡
①有白色沉淀生成
②酚酞试液由无色变成红色
滤液C中有　 　
【解释与结论】（1）乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是　 　。
（2）通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是　 　。
三．测量容器-量筒（共1小题）
5．（2020•营口）请你分析如图图示的操作可导致的后果：

图1　 　；
图2　 　。
四．一定溶质质量分数的溶液的配制（共1小题）
6．（2019•营口）如图是实验室常用的一些仪器。
（1）根据以下实验要求，选择图中合适仪器，将对应的字母填在相应的横线上。

①用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液　 　；
②过滤粗盐水　 　。
（2）除了图中的仪器，（1）中的①、②两个实验都还要用到的一种仪器是　 　（填仪器名称）。
（3）若（1）中的①实验配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，请你分析可能的原因是　 　（写一条即可）。
五．混合物的分离方法（共1小题）
7．（2020•营口）日常生活中的红糖、白糖和冰糖主要成分都是蔗糖。蔗糖的溶解度随温度的升高而急剧升高。同学们想除去红糖中的色素和少量可溶性盐得到冰糖，操作步骤如下：
①取一定质量的红糖加足量水溶解，制成红糖水；②对红糖水进行脱色处理；③分离无色糖水和固体残渣；④将无色糖水蒸发浓缩制得浓糖水；⑤经过操作得到冰糖。
请根据以上信息完成下列问题：
（1）步骤①中，玻璃棒不断搅拌的目的是 　 　；
（2）步骤②中应加入 　 　；
（3）步骤③进行的操作是 　 　；
（4）步骤⑤进行的操作是 　 　。
六．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共4小题）
8．（2022•营口）正确选择实验装置是实验成功的关键。如图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题：

（1）仪器a的名称 　 　；
（2）实验室用一种固体药品制取较纯净的氧气，并用于铁丝燃烧实验。请从A～E中选择制取和收集氧气的装置 　 　（填字母序号）；
（3）实验室制取二氧化碳气体通常选择的药品是 　 　（填名称），反应的化学方程式为 　 　；
（4）用B装置制取气体时，使用仪器a的优点是 　 　；
（5）若要用F装置收集CO2，CO2应从 　 　（填“b”或“c”）端通入，检验收集满CO2的方法是 　 　（方法、现象、结论）。
9．（2021•营口）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：②　 　；
（2）写出用A装置制取氧气的化学方程式 　 　；
（3）实验室制取CO2时，收集装置通常只选择E的原因是 　 　，若要收集一瓶干燥的二氧化碳，应在E之前连接装置 　 　（填字母）；
（4）实验室常用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下应制取氯气（Cl2），用该方法制取氯气时选用的发生装置是 　 　（填字母）；如果用G装置收集氯气，气体应从 　 　（填“a”或“b”）口进；氯气有毒，可与水反应生成酸，为防止其污染空气，应选择 　 　性溶液吸收尾气。
10．（2020•营口）如图是实验室制取气体常用的装置，请完成下列问题。

（1）写出标号①仪器的名称　 　，实验室制取CO2选择的药品是　 　（填字母）；
A．块状大理石
B．块状碳酸钠
C．碳酸钙粉末
D．稀盐酸
E．稀硫酸
（2）写出实验室用A装置制取O2的化学方程式　 　，若要在相同时间内收集到纯度较高的O2，则接口a应与接口　 　（填导管接口字母）相连，若此时收集到的O2仍然不纯，则可能的原因是　 　（答一点即可）。
11．（2019•营口）实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答问题：

（1）标号a仪器的名称是　 　；
（2）实验室用装置B制取氧气的化学方程式为　 　；若用C装置收集氧气，实验操作中应注意的事项有　 　（写一条即可）。
（3）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的实验装置是　 　，证明二氧化碳收集满的方法是　 　。
七．吸入空气与呼出气体的比较（共1小题）
12．（2020•营口）经过一年的学习，同学们的化学探究能力得到了明显提升。兴趣小组想深入探究人体呼出气体的成分，进行如下活动：

【活动一】探究人体呼出气体中是否含有CO2
向装有呼出气体的集气瓶中滴加少量澄清石灰水，振荡后观察到　 　，结论：人体呼出气体中含有CO2。
【活动二】探究人体呼出气体中CO2的体积分数
兴趣小组同学用图1所示装置进行实验。（锥形瓶内充满人体呼出的气体）实验前注射器内液体体积为50mL，向锥形瓶内注入少量液体后，注射器内的液体开始被自动吸入锥形瓶，充分反应后，注射器内NaOH溶液的体积为30mL。
小亮同学提出疑问：锥形瓶内CO2是否反应完？
同学们展开了激烈的讨论，设计实验并证明锥形瓶内无色溶液中确实含有NaOH，得出锥形瓶内CO2已反应完。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量锥形瓶内无色溶液于试管中，加入　 　
②过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液
③　 　，
④　 　。
无色溶液中含有NaOH
结论：人体呼出气体中CO2的体积分数为　 　。
【活动三】探究人体呼出气体中O2的体积分数
兴趣小组同学用图2所示装置进行实验。（注射器及玻璃管内充满人体呼出的气体）
①实验中需反复推拉注射器的目的是　 　；
②在操作中如何判断装置中的O2是否反应完？　 　。
结论：人体呼出气体中O2的体积分数为16%。
【实验反思】活动三所用方法与教科书上“测定空气里O2的含量”的方法相比，其优点是：　 　（答一点即可）。
八．氧气的化学性质（共1小题）
13．（2019•营口）每年6月5日为世界环境日，社会各界都应该积极的参与到环境保护中来。请你回答下列有关问题：

（1）如图两个实验中不会造成环境污染的是　 　（填序号）。
（2）请你对能造成环境污染的实验提出改进方法　 　。
九．氧气的制取装置（共1小题）
14．（2018•营口）我们已经学过实验室制取气体的一般思路和方法，请根据如图装置回答相关问题：

（1）写出图中仪器①的名称：　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是　 　；收集较纯净的氧气应选择的装置是　 　（填字母序号）；B装置中长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下的原因是　 　。
（3）氨气是一种无色气体，密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味，污染环境。加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气，实验室制取并收集氨气，所选装置的接口从左到右正确的连接顺序为　 　。
一十．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
15．（2018•营口）某同学进行如下两个实验。请回答有关问题：
（1）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液：
①配制溶液的步骤：计算、称量和量取、　 　、装瓶、贴标签。
②下列情况中，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是　 　（填字母序号）。
A．氯化钠固体不纯B．量取水时俯视读数C．装瓶时洒出少量溶液D．配制溶液的烧杯内壁沾有水
（2）粗盐中难溶性杂质的去除：
步骤如下：①取一定质量的粗盐样品，加水溶解；②过滤；③蒸发结晶；④称量、计算产率。在上述各步实验中，都用到的一种仪器是　 　，它在步骤②中的作用是　 　。
一十一．碳单质的物理性质及用途（共1小题）
16．（2022•营口）根据如图所示的实验回答问题：

（1）A实验 　 　（填“能”或“不能”）用来测定空气中氧气的含量；
（2）B实验现象说明：空气中的氧气含量比呼出气体中的 　 　（“高”或“低”）；
（3）C实验中小灯泡发亮，说明石墨具有 　 　性；
（4）D实验用来验证质量守恒定律，其中气球的作用是 　 　。
一十二．根据化学反应方程式的计算（共5小题）
17．（2018•营口）某碳酸钾样品中混有少量氯化钾杂质，取一定量样品于烧杯中，向烧杯中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，此时恰好完全反应，将所得溶液蒸干得到18.1g固体，计算样品中碳酸钾的质量分数？（计算结果精确到0.1%）
18．（2019•营口）将14g不纯的氢氧化钾样品（所含杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，向其中加入90.8g水，充分溶解后，继续加入一定质量的稀硫酸恰好完全反应。过滤，得到溶质质量分数为8.7%的硫酸钾溶液200g。
求：
（1）样品中氢氧化钾的质量；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
19．（2020•营口）化学兴趣小组要测定制作叶脉书签所用氢氧化钠溶液的浓度。取40g该氢氧化钠溶液于锥形瓶中，加入数滴酚酞溶液后再滴加质量分数为10%的稀硫酸，当锥形瓶中液体由红色恰好变成无色时，消耗稀硫酸的质量为49g。试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
20．（2021•营口）小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答：

（1）此实验中发生反应的化学方程式是 　 　；
（2）过滤后滤液中溶质为 　 　，其质量分数是 　 　。
21．（2022•营口）某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应的化学方程式为MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：
（1）m的值为 　 　；
（2）当滴加NaOH溶液质量为 　 　g时，恰好完全反应；
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 　 　。

一十三．灭火的原理和方法（共1小题）
22．（2018•营口）某同学分别采用两种不同的方法熄灭蜡烛，请回答他利用的主要灭火原理：
图1用嘴吹灭：　 　；
图2用烧杯罩住熄灭：　 　。


参考答案与试题解析
一．药品是否变质的探究（共1小题）
1．（2019•营口）化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。
【查阅资料】Ca2+和OH﹣在水溶液中不能大量共存
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】猜想一：NaOH溶液部分变质 猜想二：NaOH溶液完全变质
【实验探究】
（1）氢氧化钠溶液变质的原因为 　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　（用化学方程式表示）。
（2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：
实验步骤
现象
结论
步骤一
取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想 　一　成立
步骤二
过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。
酚酞溶液变红
如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是 　：Ca（OH）2和CaCO3　（填化学式）；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有 　C　（填字母）。
A．CaCl2 B．Na2CO3 C．NaOH D．Na2CO3和NaOH
【实验反思】
（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液，③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代步骤一中CaCl2溶液的是 　③④　（填序号）。
（2）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式为 　2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（或NaOH+NH4Cl＝NaCl+H2O+NH3↑）　。
【解答】解：【实验探究】
（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）步骤一：取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有碳酸钠；
步骤 二：过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，溶液中有氢氧化钠，故猜想一成立；
因为氢氧化钙微溶于水，量多了也会形成沉淀，如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种物质是：Ca（OH）2和CaCO3；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有NaOH，故选C；
【实验反思】
（1）氯化钡、硝酸钙都可以把溶液中的碳酸钠变成碳酸盐沉淀且不引入新的碱性物质，因此可代替氯化钙进行实验；氢氧化钙、氢氧化钡虽然与碳酸钠也能形成碳酸盐沉淀，但由于反应生成了氢氧化钠，使得接下来滴加酚酞检验氢氧化钠的实验无法得出正确结论，因此不可代替氯化钙进行实验；故选③④；
（2）利用溶液中的氢氧化钠能与硫酸铜溶液形成蓝色氢氧化铜沉淀或与铵盐如氯化铵等产生有氨臭味的氨气等物质代替酚酞，也可以检验出氢氧化钠的存在，化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（或NaOH+NH4Cl＝NaCl+H2O+NH3↑）。
故答案为：
【实验探究】
（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）一；：Ca（OH）2和CaCO3；C；
【实验反思】
（1）③④；
（2）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（或NaOH+NH4Cl＝NaCl+H2O+NH3↑）。
二．实验探究物质的组成成分以及含量（共3小题）
2．（2022•营口）同学们为进一步认知酸、碱、盐的化学性质，进行了如图所示的实验，请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题：

（1）甲试管中发生中和反应的化学方程式为 　HCl+NaOH＝NaCl+H2O　；
（2）当观察到甲试管中溶液由 　红色　恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应；
（3）乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是 　氯化钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水的生成　；
（4）实验结束后，同学们将乙、丙两支试管内的物质全部倒入同一个干净的小烧杯中，静置片刻，观察到白色沉淀明显增多。大家对得到的上层溶液的成分产生了兴趣，于是又进行了如下的实验探究。
【提出问题】小烧杯中上层溶液的溶质成分有哪些？
【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：　NaCl、BaCl2、NaOH　
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸
①　无明显现象　
猜想一不成立
另取少量溶液于试管中，滴加少量②　碳酸钠或硫酸钠（合理即可）　
③　出现白色沉淀　
猜想三成立
【反思拓展】
（5）小烧杯中的白色沉淀成分是 　CaCO3、BaCO3　（写化学式）。
【解答】解：（1）甲试管中是氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，其方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）由于甲试管中装有酚酞和氢氧化钠溶液，氢氧化溶液呈碱性，因此一开始溶液显红色，随着稀盐酸加入，当试管中溶液由红色恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应；
（3）由于氯化钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水的生成，因此两者不能发生复分解反应；
（4）【做出猜想】乙试管不反应，丙试管碳酸钠与氢氧化钙反应生成发碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故混合后一定有氯化钠和氢氧化钠，白色沉淀明显增多，说明丙试管中碳酸钠过量，混合时为碳酸钠与氯化钡反应，生成氯化钠和碳酸钡，上层清液还可能含有氯化钡或碳酸钠，沉淀为碳酸钙和碳酸钡，结合猜想一和二，可知猜想三为NaCl、BaCl2、NaOH；
【设计实验】①由实验结论可知猜想不成立，说明溶液中不含碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此滴加过量稀盐酸后无明显现象；
②由实验结论可知猜想三成立，欲证明猜想三成立，只需证明溶液中含有氯化钡，即含有钡离子，因此可以加入含有硫酸根离子或者碳酸根离子的可溶性盐，如碳酸钠或硫酸钠等，加入后出现白色沉淀，则说明溶液中含有氯化钡；
③由②分析可知，出现白色沉淀；
（5）由[做出猜想]的分析可知，沉淀为碳酸钙和碳酸钡。
故答案为：
（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）红色；
（3）氯化钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水的生成
（4）【做出猜想】NaCl、BaCl2、NaOH；
【设计实验】①无明显现象；②碳酸钠或硫酸钠（合理即可）；③白色沉淀；
（5）CaCO3、BaCO3。
3．（2021•营口）在学习了单质碳的化学性质后，某化学兴趣小组的同学对含碳化合物燃烧后的产物进行了探究。
【提出问题】乙醇燃烧后的产物是什么？
【查阅资料】①无水硫酸铜为白色粉末，遇水会变蓝；
②氯化钙有吸水性，可做干燥剂。
【做出猜想】猜想一：产物中含有CO、H2O；
猜想二：产物中含有CO2、H2O；
猜想三：产物中含有（1）　CO、CO2、H2O　。
【进行实验】同学们设计了如图的实验：检查装置气密性后，将乙醇燃烧的产物依次通过如图所示的装置进行验证；（部分夹持固定装置省略；B、D、G装置中均为澄清的石灰水）

（2）装置B的作用是 　验证气体中是否含有二氧化碳　。
（3）F装置中若发生反应，则化学方程式是 　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　。
【解释与结论】经过实验，同学们认为猜想三成立。
（4）实验中能观察到的现象是①　无水硫酸铜变为蓝色，B、G澄清石灰水变浑浊，F中红色固体变为黑色　；装置C中发生反应的化学方程式为②　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　。
【反思与评价】实验结束后，由于小丽同学的操作不当造成了仪器损坏，小组内同学针对这个事故，进行了分析和讨论。
（5）为了避免此事故再次发生，同学们对该装置进行了创新和改进，你认为他们的改进是 　在F与G增加缓冲瓶，避免发生倒吸　（文字说明或画图都可）。
【解答】解：（1）乙醇含有碳、氢、氧三种元素，与氧气反应，若不完全燃烧，则会生成一氧化碳、二氧化碳和水；
故答案为：CO、CO2、H2O。
（2）气体中含有二氧化碳，则会使澄清石灰水变浑浊，所以可以据此判断是否含有二氧化碳；
故答案为：验证气体中是否含有二氧化碳。
（3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（4）猜想三成立，说明气体含有一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，因此无水硫酸铜遇到水会变为蓝色，澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊，氧化铁为红色固体，与一氧化碳反应后变为铁，颜色变为黑色，所以可以看到无水硫酸铜变为蓝色，B、G澄清石灰水变浑浊，F中红色固体变为黑色的现象；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
故答案为：无水硫酸铜变为蓝色，B、G澄清石灰水变浑浊，F中红色固体变为黑色；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
（5）由于一氧化碳与氧化铁时在高温条件下反应，若反应后先熄灭酒精灯，造成温度降低，压强减少，G中液体会被压入F中，造成倒吸，引起F中的加热管炸裂，所以需要在F与G之间增加缓冲瓶，避免发生倒吸；
故答案为：在F与G增加缓冲瓶，避免发生倒吸。
4．（2018•营口）化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。
【提出问题】固体样品的成分是什么？
【查阅资料】（1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。
（2）BaCl2溶液显中性。
【猜想与假设】固体样品中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和　CaCO3　等七种物质。
【进行实验】

甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：
实验操作
实验现象
实验结论及化学方程式
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中
①　固体全部溶解，溶液由无色变成黄色　
②　澄清石灰水变浑浊　
结论：滤渣B中有 Fe2O3，CaCO3．实验操作中反应的化学方程式为：　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　（答出一个即可）
乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡
①有白色沉淀生成
②酚酞试液由无色变成红色
滤液C中有　NaOH、Na2CO3　
【解释与结论】（1）乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是　使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响　。
（2）通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是　Fe、Fe2O3、Ca（OH）2、Na2CO3　。
【解答】解：【猜想与假设】
固体样品中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和CaCO3等七种物质。
故填：CaCO3。
【进行实验】
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中，固体全部溶解，溶液由无色变成黄色，说明固体中含有氧化铁，澄清石灰水变浑浊，说明固体中含有碳酸钙，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，实验过程如下所示：
实验操作
实验现象
实验结论及化学方程式
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中
①固体全部溶解，溶液由无色变成黄色
②澄清石灰水变浑浊
结论：滤渣B中有 Fe2O3，CaCO3．实验操作中反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下所示：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡
①有白色沉淀生成
②酚酞试液由无色变成红色
滤液C中有NaOH、Na2CO3
【解释与结论】
（1）乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响。
故填：使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响。
（2）通过以上实验探究可知，磁铁能够吸引黑色粉末，说明固体中含有铁，加入水溶解时不放热，说明固体中不含有氧化钙和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此该固体样品中不一定含有碳酸钙，能确定一定含有的成分是Fe、Fe2O3、Ca（OH）2、Na2CO3。
故填：Fe、Fe2O3、Ca（OH）2、Na2CO3。
三．测量容器-量筒（共1小题）
5．（2020•营口）请你分析如图图示的操作可导致的后果：

图1　所量液体体积偏小　；
图2　打破试管底部　。
【解答】解：图1操作可导致的后果为所量液体体积偏小，所量液体体积少于30mL，图2操作可导致的后果是打破试管底部；
故答案为：所量液体体积偏小；打破试管底部。
四．一定溶质质量分数的溶液的配制（共1小题）
6．（2019•营口）如图是实验室常用的一些仪器。
（1）根据以下实验要求，选择图中合适仪器，将对应的字母填在相应的横线上。

①用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液　ACE　；
②过滤粗盐水　CD　。
（2）除了图中的仪器，（1）中的①、②两个实验都还要用到的一种仪器是　玻璃棒　（填仪器名称）。
（3）若（1）中的①实验配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，请你分析可能的原因是　溶解时烧杯内壁有水珠　（写一条即可）。
【解答】解：（1）①配制一定质量分数的氯化钠溶液所需仪器为：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙，图中合适仪器为ACE，故填：ACE；
②过滤操作的仪器为：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，图中合适仪器为CD，故填：CD；
（2）两个实验还需共同用的仪器是玻璃棒，故填：玻璃棒；
（3）溶质的质量分数＝×100%，若溶质质量分数偏小，可能是溶质的质量偏小或是溶剂的质量偏大，写出期中一条即可，故填：溶解时烧杯内壁有水珠。
五．混合物的分离方法（共1小题）
7．（2020•营口）日常生活中的红糖、白糖和冰糖主要成分都是蔗糖。蔗糖的溶解度随温度的升高而急剧升高。同学们想除去红糖中的色素和少量可溶性盐得到冰糖，操作步骤如下：
①取一定质量的红糖加足量水溶解，制成红糖水；②对红糖水进行脱色处理；③分离无色糖水和固体残渣；④将无色糖水蒸发浓缩制得浓糖水；⑤经过操作得到冰糖。
请根据以上信息完成下列问题：
（1）步骤①中，玻璃棒不断搅拌的目的是 　加速溶解　；
（2）步骤②中应加入 　活性炭　；
（3）步骤③进行的操作是 　过滤　；
（4）步骤⑤进行的操作是 　降温结晶　。
【解答】解：（1）步骤①的溶解过程中，玻璃棒不断搅拌的目的是加速溶解；故填：加速溶解；
（2）活性炭具有吸附性，可以吸附红糖水中的色素；故填：活性炭；
（3）步骤③是分离液体与难溶性固体，即进行的操作是过滤；故填：过滤；
（4）因为蔗糖的溶解度随温度的升高而急剧升高，步骤⑤从热饱和溶液中获得冰糖需要进行的操作是降温结晶；故填：降温结晶。
六．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共4小题）
8．（2022•营口）正确选择实验装置是实验成功的关键。如图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题：

（1）仪器a的名称 　长颈漏斗　；
（2）实验室用一种固体药品制取较纯净的氧气，并用于铁丝燃烧实验。请从A～E中选择制取和收集氧气的装置 　AC　（填字母序号）；
（3）实验室制取二氧化碳气体通常选择的药品是 　大理石或石灰石和稀盐酸　（填名称），反应的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　；
（4）用B装置制取气体时，使用仪器a的优点是 　可随时添加药品　；
（5）若要用F装置收集CO2，CO2应从 　b　（填“b”或“c”）端通入，检验收集满CO2的方法是 　将燃着的木条放在c口，若木条熄灭，则证明CO2已经收集满　（方法、现象、结论）。
【解答】解：（1）仪器a名称是长颈漏斗；
（2）用一种固体药品制取较纯净的氧气，则是高锰酸钾或氯酸钾加热分解产生氧气，其属于“固体加热“型反应装置，故反应装置选A，因为要制取较纯净的氧气，而氧气又不易溶于水，故应该选用排水集气法收集氧气，且收集过程中集气瓶可留少量水，避免铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底，故收集装置选C，制取和收集氧气的装置AC；
（3）实验室制取二氧化碳气体通常选择的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）仪器a即长颈漏斗，其优点是长颈漏斗可在反应过程中随时添加药品；
（5）因二氧化碳密度大于空气，故应该从b口通入二氧化碳；检验收集满CO2的方法是将燃着的木条放在c口，若木条熄灭，则证明CO2已经收集满。
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）AC；
（3）大理石或石灰石和稀盐酸；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）可随时添加药品；
（5）b；将燃着的木条放在c口，若木条熄灭，则证明CO2已经收集满。
9．（2021•营口）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：②　锥形瓶　；
（2）写出用A装置制取氧气的化学方程式 　2KClO32KCl+3O2↑　；
（3）实验室制取CO2时，收集装置通常只选择E的原因是 　二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大　，若要收集一瓶干燥的二氧化碳，应在E之前连接装置 　F　（填字母）；
（4）实验室常用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下应制取氯气（Cl2），用该方法制取氯气时选用的发生装置是 　B　（填字母）；如果用G装置收集氯气，气体应从 　a　（填“a”或“b”）口进；氯气有毒，可与水反应生成酸，为防止其污染空气，应选择 　碱　性溶液吸收尾气。
【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
（2）A装置的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳可以用浓硫酸干燥；故答案为：二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大；F；
（4）实验室常用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下应制取氯气（Cl2），因此不需要加热；如果用G装置收集氯气，气体应从长管进入，因为氯气的密度比空气大；氯气有毒，可与水反应生成酸，为防止其污染空气，应选择碱性溶液吸收尾气；故答案为：B；a；碱。
10．（2020•营口）如图是实验室制取气体常用的装置，请完成下列问题。

（1）写出标号①仪器的名称　长颈漏斗　，实验室制取CO2选择的药品是　AD　（填字母）；
A．块状大理石
B．块状碳酸钠
C．碳酸钙粉末
D．稀盐酸
E．稀硫酸
（2）写出实验室用A装置制取O2的化学方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，若要在相同时间内收集到纯度较高的O2，则接口a应与接口　e　（填导管接口字母）相连，若此时收集到的O2仍然不纯，则可能的原因是　集气瓶中没有装满水　（答一点即可）。
【解答】解：（1）①仪器的名称是长颈漏斗，实验室制取CO2选择的药品是块状大理石和稀盐酸，碳酸钠易溶于水，和稀盐酸反应速率太快，稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙等物质，硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙表面，阻止反应进行，因此不能用碳酸钠和稀硫酸。
故填：长颈漏斗；AD。
（2）实验室用A装置制取氧气，试管口塞一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
若要在相同时间内收集到纯度较高的O2，则接口a应与接口e相连，若此时收集到的O2仍然不纯，则可能的原因是集气瓶中没有装满水或刚开始加热就将导管连接。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；e；集气瓶中没有装满水。
11．（2019•营口）实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答问题：

（1）标号a仪器的名称是　酒精灯　；
（2）实验室用装置B制取氧气的化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　；若用C装置收集氧气，实验操作中应注意的事项有　当观察到水中的导管口有气泡均匀冒出时再收集　（写一条即可）。
（3）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的实验装置是　AD　，证明二氧化碳收集满的方法是　把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则集满　。
【解答】解：（1）a仪器的名称是酒精灯；
（2）在装置B中有酒精灯，试管口没有棉花，适合用氯酸钾制取氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；为了防止收集到的气体不纯，当观察到水中的导管口有气泡均匀冒出时再收集；
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，不需要加热，适合用A装置作发生装置，二氧化碳的密度比空气大能溶于水，只能用向上排空气法收集；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，证明二氧化碳收集满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则集满。
故答案为：
（1）酒精灯；
（2）2KClO32KCl+3O2↑；当观察到水中的导管口有气泡均匀冒出时再收集；
（3）AD；把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则集满。
七．吸入空气与呼出气体的比较（共1小题）
12．（2020•营口）经过一年的学习，同学们的化学探究能力得到了明显提升。兴趣小组想深入探究人体呼出气体的成分，进行如下活动：

【活动一】探究人体呼出气体中是否含有CO2
向装有呼出气体的集气瓶中滴加少量澄清石灰水，振荡后观察到　澄清的石灰水变浑浊　，结论：人体呼出气体中含有CO2。
【活动二】探究人体呼出气体中CO2的体积分数
兴趣小组同学用图1所示装置进行实验。（锥形瓶内充满人体呼出的气体）实验前注射器内液体体积为50mL，向锥形瓶内注入少量液体后，注射器内的液体开始被自动吸入锥形瓶，充分反应后，注射器内NaOH溶液的体积为30mL。
小亮同学提出疑问：锥形瓶内CO2是否反应完？
同学们展开了激烈的讨论，设计实验并证明锥形瓶内无色溶液中确实含有NaOH，得出锥形瓶内CO2已反应完。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量锥形瓶内无色溶液于试管中，加入　过量的氯化钡溶液或氯化钙溶液　
②过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液
③　产生白色沉淀　，
④　溶液变红色　。
无色溶液中含有NaOH
结论：人体呼出气体中CO2的体积分数为　4%　。
【活动三】探究人体呼出气体中O2的体积分数
兴趣小组同学用图2所示装置进行实验。（注射器及玻璃管内充满人体呼出的气体）
①实验中需反复推拉注射器的目的是　为了让氧气充分反应　；
②在操作中如何判断装置中的O2是否反应完？　反复推拉注射器时，若注射器的读数不再减小，则证明装置内的氧气已完全反应　。
结论：人体呼出气体中O2的体积分数为16%。
【实验反思】活动三所用方法与教科书上“测定空气里O2的含量”的方法相比，其优点是：　环保，没有五氧化二磷污染环境　（答一点即可）。
【解答】解：【活动一】二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以向装有呼出气体的集气瓶中滴加少量澄清石灰水，振荡后观察到澄清的石灰水变浑浊，说明：人体呼出气体中含有CO2．故填：澄清的石灰水变浑浊；
【活动二】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。在检验反应后的溶液中是否含有氢氧化钠时，要先排除碳酸钠的干扰，所以①取少量锥形瓶内无色溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液或氯化钙溶液，碳酸钠能与氯化钡或氯化钙反应生成碳酸钡或碳酸钙白色沉淀，同时生成氯化钠；
②过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液，若观察到溶液变成红色，说明无色溶液中含有NaOH；
故填：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量锥形瓶内无色溶液于试管中，加入 过量的氯化钡溶液或氯化钙溶液
②过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液
③产生白色沉淀，
④溶液变红色。
无色溶液中含有NaOH
注射器内减少的氢氧化钠溶液的体积即为二氧化碳的体积，即：50mL﹣30mL＝20mL，人体呼出气体中CO2的体积分数为＝4%；故填：4%；
【活动三】①实验中需反复推拉注射器的目的是为了让氧气充分反应；故填：为了让氧气充分反应；
②在加热的条件下，氧气能与铜反应生成氧化铜导致装置内的压强减小，注射器的读数就会减小，所以反复推拉注射器时，若注射器的读数不再减小，则证明装置内的氧气已完全反应；故填：反复推拉注射器时，若注射器的读数不再减小，则证明装置内的氧气已完全反应；
【实验反思】活动三所用方法与教科书上“测定空气里O2的含量”的方法相比，其优点是：该反应的生成物是氧化铜，环保，无污染；该实验装置始终密封，实验结果更精确；反复推拉注射器的活塞，能保证铜粉将装置内的氧气完全耗尽等；故填：环保，没有五氧化二磷污染环境（合理即可）。
八．氧气的化学性质（共1小题）
13．（2019•营口）每年6月5日为世界环境日，社会各界都应该积极的参与到环境保护中来。请你回答下列有关问题：

（1）如图两个实验中不会造成环境污染的是　图2　（填序号）。
（2）请你对能造成环境污染的实验提出改进方法　在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液　。
【解答】解：（1）由图示可可知，图1反应的产生物是二氧化硫，有毒能污染空气，图2反应的产物是水和氧气，不会造成环境污染。
（2）由于二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，所以对能造成环境污染的实验提出改进方法是：在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，吸收二氧化硫。
故答案为：（1）图2；（2）在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液。
九．氧气的制取装置（共1小题）
14．（2018•营口）我们已经学过实验室制取气体的一般思路和方法，请根据如图装置回答相关问题：

（1）写出图中仪器①的名称：　锥形瓶　。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是　2H2O22H2O+O2↑　；收集较纯净的氧气应选择的装置是　E　（填字母序号）；B装置中长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下的原因是　防止气体从长颈漏斗中逸出　。
（3）氨气是一种无色气体，密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味，污染环境。加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气，实验室制取并收集氨气，所选装置的接口从左到右正确的连接顺序为　agfi　。
【解答】解：（1）图中仪器①的名称是锥形瓶；
故填：锥形瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；B中长颈漏斗下端伸入液面以下原因是防止气体从长颈漏斗溢出；
故填：2H2O22H2O+O2↑；E；防止气体从长颈漏斗中逸出；
（3）实验室用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物制取氨气，属于“固体加热型”，故选发生装置A，氨气的密度比空气小，所以可用向下排空气法收集，氨气能污染环境，所以不能用d；所选装置的接口从左到右正确的连接顺序为agfi；
故填：agfi。
一十．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
15．（2018•营口）某同学进行如下两个实验。请回答有关问题：
（1）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液：
①配制溶液的步骤：计算、称量和量取、　溶解　、装瓶、贴标签。
②下列情况中，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是　AD　（填字母序号）。
A．氯化钠固体不纯B．量取水时俯视读数C．装瓶时洒出少量溶液D．配制溶液的烧杯内壁沾有水
（2）粗盐中难溶性杂质的去除：
步骤如下：①取一定质量的粗盐样品，加水溶解；②过滤；③蒸发结晶；④称量、计算产率。在上述各步实验中，都用到的一种仪器是　玻璃棒　，它在步骤②中的作用是　引流　。
【解答】解：（1）①配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶、贴标签。
②A．氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
B．量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
C．装瓶时洒出少量溶液，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
D．配制溶液的烧杯内壁沾有水，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
（2）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），在上述各步实验中，都用到的一种仪器是玻璃棒，它在步骤②中的作用是引流。
故答案为：
（1）①溶解；②AD；
（2）玻璃棒；引流。
一十一．碳单质的物理性质及用途（共1小题）
16．（2022•营口）根据如图所示的实验回答问题：

（1）A实验 　不能　（填“能”或“不能”）用来测定空气中氧气的含量；
（2）B实验现象说明：空气中的氧气含量比呼出气体中的 　高　（“高”或“低”）；
（3）C实验中小灯泡发亮，说明石墨具有 　导电　性；
（4）D实验用来验证质量守恒定律，其中气球的作用是 　密封容器，缓冲气压　。
【解答】解：（1）木炭燃烧虽然会消耗氧气的，但会生成等体积的二氧化碳，装置内的压强不变，无法测定空气中氧气的含量；故答案为：不能；
（2）将燃着的木条分别伸入盛有空气和呼出气体的集气瓶内，观察到伸入空气中的木条正常燃烧，伸入呼出气体中的木条熄灭，由此可知，空气中的氧气含量比呼出气体中的高；故答案为：高；
（3）C实验中小灯泡发亮，说明石墨具有导电性；故答案为：导电；
（4）在这个实验中气球的作用是密封容器，缓冲气压；故答案为：密封容器，缓冲气压。
一十二．根据化学反应方程式的计算（共5小题）
17．（2018•营口）某碳酸钾样品中混有少量氯化钾杂质，取一定量样品于烧杯中，向烧杯中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，此时恰好完全反应，将所得溶液蒸干得到18.1g固体，计算样品中碳酸钾的质量分数？（计算结果精确到0.1%）
【解答】解：设碳酸钾的质量为x，原混合物的质量为y
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑ 固体质量差量
138 73 149 149﹣138＝11
x 100g×7.3% 18.1g﹣y
＝＝
x＝13.8g
y＝17g
样品中碳酸钾的质量分数为×100%≈81.2%
答：样品中碳酸钾的质量分数为81.2%。
18．（2019•营口）将14g不纯的氢氧化钾样品（所含杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，向其中加入90.8g水，充分溶解后，继续加入一定质量的稀硫酸恰好完全反应。过滤，得到溶质质量分数为8.7%的硫酸钾溶液200g。
求：
（1）样品中氢氧化钾的质量；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
【解答】解：设反应的氢氧化钾的质量为x，硫酸中溶质的质量为y
硫酸钾的质量为8.7%×200g＝17.4g，
2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O
112 98 174
x y 17.4g
＝＝
x＝11.2g
y＝9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝10%。
答：（1）样品中氢氧化钾的质量为11.2g；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为10%。
19．（2020•营口）化学兴趣小组要测定制作叶脉书签所用氢氧化钠溶液的浓度。取40g该氢氧化钠溶液于锥形瓶中，加入数滴酚酞溶液后再滴加质量分数为10%的稀硫酸，当锥形瓶中液体由红色恰好变成无色时，消耗稀硫酸的质量为49g。试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：反应消耗硫酸的质量为：49g×10%＝4.9g
设废水样品中氢氧化钠的质量为x，
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
x 4.9g

x＝4.0g
该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%
答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。
20．（2021•营口）小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答：

（1）此实验中发生反应的化学方程式是 　Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；　；
（2）过滤后滤液中溶质为 　氢氧化钠　，其质量分数是 　10%　。
【解答】解：（1）碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应方程式：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；
（2）过滤后滤液中溶质为氢氧化钠；
设生成的氢氧化钠的质量为x，样品中碳酸钠的质量为y。
Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH
106 197 80
y 19.7g x
，，x＝8g，y＝10.6g
氢氧化钠的质量分数＝＝10%。
故答案为：（1）Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；
（2）氢氧化钠；10%。
21．（2022•营口）某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应的化学方程式为MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：
（1）m的值为 　5.8　；
（2）当滴加NaOH溶液质量为 　80　g时，恰好完全反应；
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 　20%　。

【解答】解：（1）通过题干和图示得知，因为该体系中仅有一个反应就是硫酸镁和氢氧化钠的反应，且所滴加NaOH溶液的质量是依次以20g进行增加的，故产生沉淀的质量也应该以2.9进行递增，所以m＝2.9+2.9＝5.8；
（2）观察图示得知，在滴加NaOH溶液的质量为80g时，产生沉淀的质量达到最大值11.6g，之后再滴加NaOH溶液产生沉淀的质量也不增加，所以当滴加NaOH溶液质量为80g时，恰好完全反应；
（3）设反应整个过程中参与反应的硫酸镁的质量为x，设反应整个过程中生成的硫酸钠质量为y。
MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4
120 58 142
x 11.6g y

x＝24g

y＝28.4g
固体混合物中硫酸钠的质量为：40g﹣24g＝16g，
根据质量守恒得知反应后溶液的质量为：113.6g+40g+80g﹣11.6g＝222g，
则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝20%。
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%。
故答案为：（1）5.8；
（2）80；
（3）20%。
一十三．灭火的原理和方法（共1小题）
22．（2018•营口）某同学分别采用两种不同的方法熄灭蜡烛，请回答他利用的主要灭火原理：
图1用嘴吹灭：　使可燃物的温度降低到着火点以下　；
图2用烧杯罩住熄灭：　使可燃物与空气（或氧气）隔绝　。

【解答】解：图1用嘴吹蜡烛的火焰，加快了周围的空气流动，使蜡烛火焰温度降低；用烧杯将蜡烛罩住，使烧杯内的氧气减少，隔绝氧气灭火。
故答案为：使可燃物的温度降低到着火点以下；使可燃物与空气（或氧气）隔绝。