05解答题&推断题-辽宁省营口市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编（共19题）

这是一份05解答题&推断题-辽宁省营口市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编（共19题），共23页。试卷主要包含了阅读下列材料文字，空气是一种宝贵的自然资源等内容，欢迎下载使用。
辽宁省营口市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
05解答题&推断题
一．绿色化学（共1小题）
1．（2021•营口）阅读下列材料文字。
材料一：绿色化学的理念是使污染消除在产生的源头，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物，这是从根本上消除污染的对策，过程和终端均为零排放或零污染。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学发展的主要方向之一。原子经济性和“5R”原则是绿色化学的核心内容。“5R”原则，即Reduce（减量）；Reuse（循环使用）；Recycling（回收）；Regeneration（再生）；Rejection（拒用）。
材料二：垃圾分类一般是指按一定规定或标准将垃圾分类储存，分类投放和分类搬运，从而变成公共资源的一系列活动的总称。分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用。进行垃圾分类回收可以降低垃圾处理成本，减少土地资源的消耗，具有社会、经济、环保等多方面的好处。垃圾分类从我做起。
绿水青山就是金山银山，保护环境，人人有责。
根据材料内容和所学化学知识，回答下列问题：
（1）“绿色化学”的理念是 　 　；
（2）今年起国家提倡用纸质吸管代替塑料吸管，你认为这一做法最能体现“5R”原则中的 　 　，请简单阐述理由 　 　；
（3）下列属于可回收垃圾的是 　 　；
A.废旧报纸
B.生锈铁管
C.矿泉水瓶
D.腐烂水果
（4）垃圾分类回收的好处是 　 　。
二．二氧化碳对环境的影响（共1小题）
2．（2022•营口）阅读下列短文，根据短文内容和所学知识回答问题：
“人类只有一个地球！”为防止温室效应进一步增强，可多措并举，控制二氧化碳的排放，或将其转化、再利用等。
二氧化碳经过聚合可以变成性能与聚乙烯相似的塑料，由这种塑料制成的薄膜埋在土壤里几天后就会被细菌吞噬掉。如果用这种材料制作一次性快餐盒的话，不但解决了二氧化碳造成的环境问题，也解决了白色污染问题。
树叶是大自然的杰作，它只用二氧化碳、水和阳光就能制造出有机物和氧气。人造树叶的原理很简单，由一块普通的硅太阳能电池将光能转化为电能，在催化剂与电流的共同作用下，像真正的树叶那样使水和二氧化碳转化为糖类并释放出氧气。
为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水。
（1）温室效应进一步增强可能带来的后果有 　 　（任写一条即可）；
（2）用二氧化碳聚合成的塑料制作一次性快餐盒的优点是 　 　；
（3）人造树叶可以将二氧化碳转化为 　 　；
（4）文中将二氧化碳转化为乙烯的化学方程式是 　 　。
三．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
3．（2022•营口）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）t3℃时，取等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量最多的是 　 　；
（2）若甲中混有少量的乙，提纯甲物质的步骤是：加水溶解、加热浓缩、　 　、过滤、洗涤、　 　；
（3）保持温度不变，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 　 　；
（4）将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是 　 　。

4．（2021•营口）数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。已知KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
（1）依据如表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，如图中能表示KNO3溶解度曲线的是 　 　（填“A”或“B”）；
（2）分析表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x取值范围是 　 　；
（3）40℃时，将140g KCl的饱和溶液恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为 　 　g；
（4）要使A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是 　 　；
（5）将60℃时KNO3和KCl的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量关系为 　 　。
A.KNO3＞KCl
B.KNO3＜KCl
C.KNO3＝KCl
D.无法确定

四．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
5．（2021•营口）如图所示是初中化学常见的四个实验，请依图回答：

（1）实验一：红磷需过量的目的是 　 　；
（2）实验二：通过对比实验得出结论：铁生锈需要和 　 　接触；
（3）实验三：证明二氧化碳具有的化学性质是 　 　；
（4）实验四：由于 　 　不同造成硫燃烧的现象不同。
五．酸雨的产生、危害及防治（共1小题）
6．（2018•营口）空气是一种宝贵的自然资源。
（1）根据空气组成回答下列问题：
①氧气约占空气体积的　 　。
②通常充入食品包装袋中防腐的是　 　；可制成多种用途电光源的是　 　。
（2）“蓝天保卫战”取得了一定成效。请回答：
①下列有利于减少空气污染的是　 　（填字母序号）。
A．露天焚烧秸秆B．太阳能发电C．多开私家车出行D．多使用化石燃料
②煤燃烧时排放的　 　、二氧化氮等污染物在空气中会形成酸雨，由于能源结构的改善，酸雨问题得到了一定控制。氢气是最理想的清洁燃料，原因是　 　。
六．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
7．（2021•营口）如图为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：

（1）请将上述操作进行合理排序：　 　（填序号）、计算；请改正操作④中的错误 　 　；
（2）操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 　 　；
（3）过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 　 　；
（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgCl2、CaCl2，得到纯净的NaCl，还需依次用到NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸（三种药品均过量）；
①碳酸钠溶液要过量的原因是 　 　；②稀盐酸的作用是 　 　。
七．盐的化学性质（共1小题）
8．（2021•营口）如图为初中化学中关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图，X、Y是除酸、碱、盐之外的不同类别的物质，据图回答问题：
（1）X的物质类别是 　 　；
（2）若“盐1”为AgNO3，则反应③的化学方程式为 　 　（任写一个）；
（3）反应④能够发生应该满足的条件是 　 　；
（4）在反应①②③④中，属于中和反应的是 　 　。

八．物质的鉴别、推断（共4小题）
9．（2022•营口）已知A﹣G为初中化学常见的七种物质。其中A、B、C、D、E属于五种不同类别的物质，A是最常用的溶剂、B是胃酸的主要成分，E和G反应会产生蓝色沉淀。各种物质间的反应和转化关系如图所示（—表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析后回答：

（1）物质G的化学式是 　 　；
（2）A→E的过程中会 　 　（“吸收”或“放出”）热量；
（3）物质D所属类别是 　 　；
（4）写出F→B的化学方程式 　 　。
10．（2020•营口）如图是7种常见物质间的反应及转化关系，其中“→”表示转化关系，“一”表示相互反应。已知B、D、E、G是不同类别的物质，物质B是一种红色固体粉末，E、F含有相同的一种元素，请完成下列问题。

（1）写出下列物质的化学式：C：　 　，E：　 　，G：　 　；
（2）写出B与F反应的化学方程式　 　；
（3）写出A与B反应的化学方程式　 　（要求：该反应属于基本反应类型）。
11．（2018•营口）A﹣F是初中化学常见的6种物质，分别由C、H、O、S、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。已知A、C是单质，B、C、D、E是不同类别的物质，E的固体俗称“干冰“，F是氧化物，F中两种元素的质量比为4：1．这些物质之间的相互关系如图所示，图中”﹣”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）写出A、D的化学式：A　 　；D　 　。
（2）写出E的一种用途：　 　。
（3）写出D→E反应的基本反应类型：　 　反应。
（4）写出B﹣C、F→E反应的化学方程式：B﹣C：　 　；F→E：　 　。

12．（2019•营口）A～G都是初中化学常见的物质，它们的部分反应及转化关系如图所示。其中A为目前世界年产量最高的金属，A、B、C、D物质类别不同，其中C和D中不含相同的元素，E、F的组成元素相同。图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互反应关系（部分物质和反应条件未标出）。请完成下列问题：
（1）写出B的化学式　 　；
（2）A和D反应的基本反应类型为　 　；
（3）写出C﹣E反应的化学方程式　 　；
（4）写出F→E反应的化学方程式　 　，该反应伴随的能量变化是　 　（填“放热”或“吸热”）。

九．物质的相互转化和制备（共1小题）
13．（2022•营口）某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放会造成环境污染，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁（不考虑其它杂质对流程的影响），过程①、过程③所加试剂相同。根据如图所示流程回答问题：
【已知：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4】

（1）写出过程①中发生反应的化学方程式 　 　（任写其中一个即可）；
（2）过程②的实验步骤是 　 　；
（3）固体B成分是 　 　；
（4）过程③中可观察到的现象有 　 　；
（5）废料处理除了可以防止环境污染，还能起到 　 　的作用。
一十．元素周期表的特点及其应用（共2小题）
14．（2022•营口）如图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子结构示意图，据图回答问题：

（1）图1中氩的相对原子质量是 　 　，硫元素的原子序数为 　 　；
（2）X元素名称 　 　；
（3）图2中与硫元素化学性质相似的是 　 　（填字母序号，下同）；
（4）图2所示粒子共表示 　 　种元素，其中具有相对稳定结构的原子是 　 　。
15．（2021•营口）根据如图所示回答问题：

（1）A、B、C、D中，表示钙离子结构示意图的是 　 　（填字母，下同），与钙原子化学性质相似的是 　 　，表示同一种元素的是 　 　；
（2）具有相对稳定结构的原子是 　 　（填字母）；图E中“20”表示 　 　。
一十一．化学符号及其周围数字的意义（共1小题）
16．（2022•营口）请用化学用语回答：
（1）两个氢原子 　 　；
（2）改良酸性土壤的碱 　 　；
（3）硝酸银溶液中的金属阳离子 　 　；
（4）体温计中的金属 　 　。
一十二．生命活动与六大营养素（共1小题）
17．（2022•营口）请利用所学化学知识回答下列生活、生产中的问题：
（1）铁制品广泛应用于生活、生产中，用于炼铁的磁铁矿的主要成分是 　 　；
（2）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。牛肉、蛋清中富含的营养素是 　 　；
（3）燃气使用后，一定要关闭燃气总阀门。从灭火原理的角度分析，这样做的目的是 　 　；
（4）医疗上常常需要用到纯氧。工业上大量制取氧气可用的方法是 　 　；
（5）每年3月22日为“世界水日”。我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治 　 　。
一十三．食品、药品与健康食品中的有机营养素（共2小题）
18．（2021•营口）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请回答下列问题：
（1）饮用水硬度过大会影响人体健康。生活中降低水硬度常用的方法是 　 　；
（2）人们每天需要从食物中摄取充足的营养素。下列食物中富含蛋白质的是 　 　；
A.馒头
B.西红柿
C.牛肉
D.黄花鱼
（3）下列物质可用作食品干燥剂的是 　 　；
A.生石灰
B.熟石灰
C.火碱
D.纯碱
（4）未经处理的煤燃烧产生的 　 　（写化学式）排放到空气中，会形成酸雨；
（5）甲醛（CH2O）为室内装修产生的有害物质之一。为去除污染，科学家研制出一种新型的催化剂，在其催化作用下，甲醛与空气中的氧气反应生成两种最常见的氧化物，该反应的化学方程式为 　 　。
19．（2020•营口）熟练运用化学原理可以让我们在生活中得心应手。
（1）自热米饭中的发热剂主要是生石灰，请用化学方程式表示其发热原理　 　，自热米饭包装的保鲜膜除了可以阻止食物的水分流失，还能隔绝　 　，防止食物腐败；自热米饭中鸡蛋为我们提供的营养素主要是　 　；
（2）在燃气灶上煮汤，若锅底易出现黑色，则需要　 　（填“调大”或“调小”）炉具的进风口；
（3）炒菜时油锅着火，灭火的方法是　 　；
（4）校园里篮球架可采取的防锈措施是　 　。

参考答案与试题解析
一．绿色化学（共1小题）
1．（2021•营口）阅读下列材料文字。
材料一：绿色化学的理念是使污染消除在产生的源头，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物，这是从根本上消除污染的对策，过程和终端均为零排放或零污染。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学发展的主要方向之一。原子经济性和“5R”原则是绿色化学的核心内容。“5R”原则，即Reduce（减量）；Reuse（循环使用）；Recycling（回收）；Regeneration（再生）；Rejection（拒用）。
材料二：垃圾分类一般是指按一定规定或标准将垃圾分类储存，分类投放和分类搬运，从而变成公共资源的一系列活动的总称。分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用。进行垃圾分类回收可以降低垃圾处理成本，减少土地资源的消耗，具有社会、经济、环保等多方面的好处。垃圾分类从我做起。
绿水青山就是金山银山，保护环境，人人有责。
根据材料内容和所学化学知识，回答下列问题：
（1）“绿色化学”的理念是 　使污染消除在产生的源头，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物　；
（2）今年起国家提倡用纸质吸管代替塑料吸管，你认为这一做法最能体现“5R”原则中的 　Reduce（减量）　，请简单阐述理由 　废弃的塑料制品会造成白色污染，用纸制品代替塑料制品可以缓解白色污染　；
（3）下列属于可回收垃圾的是 　ABC　；
A.废旧报纸
B.生锈铁管
C.矿泉水瓶
D.腐烂水果
（4）垃圾分类回收的好处是 　节约资源、防止环境污染　。
【解答】解：（1）绿色化学的理念是使污染消除在产生的源头，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物；故填：使污染消除在产生的源头，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物；
（2）今年起国家提倡用纸质吸管代替塑料吸管，这一做法最能体现“5R”原则中的Reduce（减量），理由是废弃的塑料制品会造成白色污染，用纸制品代替塑料制品可以缓解白色污染；故填：Reduce（减量）；废弃的塑料制品会造成白色污染，用纸制品代替塑料制品可以缓解白色污染；
（3）A.废旧报纸可以回收利用，属于可回收垃圾；
B.生锈铁管可以回收利用，属于可回收垃圾；
C.矿泉水瓶可以回收利用，属于可回收垃圾；
D.腐烂水果不能回收，属于厨余垃圾；
故选：ABC；
（4）垃圾分类回收的好处有节约资源、防止环境污染；故填：节约资源、防止环境污染。
二．二氧化碳对环境的影响（共1小题）
2．（2022•营口）阅读下列短文，根据短文内容和所学知识回答问题：
“人类只有一个地球！”为防止温室效应进一步增强，可多措并举，控制二氧化碳的排放，或将其转化、再利用等。
二氧化碳经过聚合可以变成性能与聚乙烯相似的塑料，由这种塑料制成的薄膜埋在土壤里几天后就会被细菌吞噬掉。如果用这种材料制作一次性快餐盒的话，不但解决了二氧化碳造成的环境问题，也解决了白色污染问题。
树叶是大自然的杰作，它只用二氧化碳、水和阳光就能制造出有机物和氧气。人造树叶的原理很简单，由一块普通的硅太阳能电池将光能转化为电能，在催化剂与电流的共同作用下，像真正的树叶那样使水和二氧化碳转化为糖类并释放出氧气。
为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水。
（1）温室效应进一步增强可能带来的后果有 　全球气候变暖（合理即可）　（任写一条即可）；
（2）用二氧化碳聚合成的塑料制作一次性快餐盒的优点是 　既解决了二氧化碳造成的环境问题，也解决了白色污染问题　；
（3）人造树叶可以将二氧化碳转化为 　糖类和氧气　；
（4）文中将二氧化碳转化为乙烯的化学方程式是 　2CO2+6H2C2H4+4H2O　。
【解答】解：（1）温室效应会使全球气候变暖，导致两极冰川融化，引起海平面升高，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化、农业减产等；故答案为：全球气候变暖（合理即可）；
（2）用二氧化碳聚合成的塑料制作一次性快餐盒的优点是既解决了二氧化碳造成的环境问题，也解决了白色污染问题；故答案为：既解决了二氧化碳造成的环境问题，也解决了白色污染问题；
（3）人造树叶可以将二氧化碳转化为糖类并释放出氧气；故答案为：糖类和氧气；
（4）二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O；故答案为：2CO2+6H2C2H4+4H2O。
三．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
3．（2022•营口）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）t3℃时，取等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量最多的是 　丙　；
（2）若甲中混有少量的乙，提纯甲物质的步骤是：加水溶解、加热浓缩、　降温结晶　、过滤、洗涤、　烘干　；
（3）保持温度不变，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 　增加溶质甲（或恒温蒸发溶剂）　；
（4）将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是 　乙＞甲＞丙　。

【解答】解：（1）t3℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是甲、乙、丙，t3℃时，取等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，丙所需水的质量多，所得溶液质量最多的是丙。
（2）甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小，若甲中混有少量的乙，提纯甲物质的步骤是：加水溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干。
（3）保持温度不变，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是增加溶质甲（或恒温蒸发溶剂）。
（4）t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＝乙，t1℃时甲饱和溶液中溶质质量分数小于乙饱和溶液中溶质质量分数；将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，甲、乙的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变；丙的溶解度减小，有丙物质析出，但t2℃时丙的溶解度小于t1℃时甲的溶解度，故t2℃时丙的饱和溶液中溶质质量分数小于t1℃时甲的溶质质量分数，故三种溶液的溶质分数由大到小关系是乙＞甲＞丙。
故答案为：
（1）丙；
（2）降温结晶；烘干；
（3）增加溶质甲（或恒温蒸发溶剂）；
（4）乙＞甲＞丙。
4．（2021•营口）数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。已知KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
（1）依据如表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，如图中能表示KNO3溶解度曲线的是 　A　（填“A”或“B”）；
（2）分析表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x取值范围是 　34.0g～37.0g　；
（3）40℃时，将140g KCl的饱和溶液恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为 　4　g；
（4）要使A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是 　增加溶质或蒸发溶剂或降低温度　；
（5）将60℃时KNO3和KCl的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量关系为 　D　。
A.KNO3＞KCl
B.KNO3＜KCl
C.KNO3＝KCl
D.无法确定

【解答】解：（1）通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以如图中能表示KNO3溶解度曲线的是A；
（2）通过分析表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x取值范围是34.0g～37.0g；
（3）40℃时，氯化钾的溶解度是40g，所以140gKCl的饱和溶液中含有100g的溶剂和40g溶质，所以恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为4g；
（4）要使A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是：增加溶质或蒸发溶剂或降低温度；
（5）将60℃时KNO3和KCl的饱和溶液降温至20℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体质量关系为：无法确定，故选：D。
故答案为：（1）A；
（2）34.0g～37.0g；
（3）4；
（4）增加溶质或蒸发溶剂或降低温度；
（5）D。
四．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
5．（2021•营口）如图所示是初中化学常见的四个实验，请依图回答：

（1）实验一：红磷需过量的目的是 　将瓶内氧气全部耗尽，使测定结果准确　；
（2）实验二：通过对比实验得出结论：铁生锈需要和 　氧气　接触；
（3）实验三：证明二氧化碳具有的化学性质是 　二氧化碳与水反应生成碳酸　；
（4）实验四：由于 　氧气浓度　不同造成硫燃烧的现象不同。
【解答】解：（1）实验一是利用红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内外形成压强差，根据水回流的体积，测定氧气的体积分数，则红磷需过量的目的是将瓶内氧气全部耗尽，使测定结果准确；故填：将瓶内氧气全部耗尽，使测定结果准确；
（2）对比分析两个试管实验可知，一个试管铁与水、氧气同时接触，铁生锈，另一个试管铁只与水接触，不生锈，则得出结论：铁生锈需要和氧气接触，故填：氧气；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，则实验三：证明二氧化碳具有的化学性质是二氧化碳与水反应生成碳酸；故填：二氧化碳与水反应生成碳酸；
（4）分析实验四可知，空气中氧气的体积分数为21%，则由于氧气浓度不同造成硫燃烧的现象不同，故填：氧气浓度。
五．酸雨的产生、危害及防治（共1小题）
6．（2018•营口）空气是一种宝贵的自然资源。
（1）根据空气组成回答下列问题：
①氧气约占空气体积的　21%　。
②通常充入食品包装袋中防腐的是　氮气　；可制成多种用途电光源的是　稀有气体　。
（2）“蓝天保卫战”取得了一定成效。请回答：
①下列有利于减少空气污染的是　B　（填字母序号）。
A．露天焚烧秸秆B．太阳能发电C．多开私家车出行D．多使用化石燃料
②煤燃烧时排放的　二氧化硫　、二氧化氮等污染物在空气中会形成酸雨，由于能源结构的改善，酸雨问题得到了一定控制。氢气是最理想的清洁燃料，原因是　氢气燃烧产物是水，不污染环境，放热量高　。
【解答】解：
（1）①氧气约占空气体积的21%；
②氮气化学性质稳定，可以充入食品包装袋中防腐；稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可制成多种用途电光源；
（2）①
A．露天焚烧秸秆易造成空气污染，故错误；
B、充分利用太阳能，不会造成空气污染，故正确；
C．为方便出行，大量使用私家车，会造成空气污染，故错误。
D．多使用化石燃料，易造成空气污染，故错误；
②煤燃烧时排放的二氧化硫、二氧化氮等污染物在空气中会形成酸雨，由于能源结构的改善，酸雨问题得到了一定控制；．氢气是最理想的清洁燃料，原因是：氢气燃烧产物是水，不污染环境，放热量高，被认为是最清洁燃料；
答案：
（1）①21%；
②氮气；稀有气体；
（2）①B；②二氧化硫；氢气燃烧产物是水，不污染环境，放热量高；
六．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
7．（2021•营口）如图为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：

（1）请将上述操作进行合理排序：　⑤③①④②③　（填序号）、计算；请改正操作④中的错误 　没用玻璃棒引流　；
（2）操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 　防止局部温度过高，造成液滴飞溅　；
（3）过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 　滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘、盛接滤液的烧杯不干净等）　；
（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgCl2、CaCl2，得到纯净的NaCl，还需依次用到NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸（三种药品均过量）；
①碳酸钠溶液要过量的原因是 　除去氯化钙　；②稀盐酸的作用是 　除去过量的氢氧化钠和碳酸钠　。
【解答】解：（1）去除粗盐中难溶性杂质并计算产率的实验操作为：取出药品，称量，把粗盐和水转移到烧杯中，加入水搅拌溶解，再过滤，蒸发即可得到精盐，在进行称量，所以实验的操作顺序为：⑤③①④②③；操作④中的错误是没用玻璃棒引流；
（2）操作②是蒸发操作，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
（4）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，①碳酸钠溶液要过量的原因是除去氯化钙，；②稀盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
故答案为：
（1）⑤③①④②；没用玻璃棒引流；
（2）防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘、盛接滤液的烧杯不干净等）；
（4）除去氯化钙；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
七．盐的化学性质（共1小题）
8．（2021•营口）如图为初中化学中关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图，X、Y是除酸、碱、盐之外的不同类别的物质，据图回答问题：
（1）X的物质类别是 　氧化物　；
（2）若“盐1”为AgNO3，则反应③的化学方程式为 　Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag　（任写一个）；
（3）反应④能够发生应该满足的条件是 　盐1和盐2都能溶于水，且生成物有沉淀或气体或水生成　；
（4）在反应①②③④中，属于中和反应的是 　①　。

【解答】解：（1）依据酸的通性可知，X、Y分别为氧化物、活泼金属，Y能与盐反应，则X为酸性氧化物，Y为活泼金属，则X的物质类别是氧化物，故填：氧化物；
（2）通过分析可知，Y为活泼金属如铁，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，则反应方程式为Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag（合理即可）；故填：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag；
（3）依据盐与盐反应条件可知，反应④能够发生应该满足的条件是盐1和盐2都能溶于水，且生成物有沉淀或气体或水生成；故填：盐1和盐2都能溶于水，且生成物有沉淀或气体或水生成；（4）中和反应是酸和碱生成盐和水，则在反应①②③④中，属于中和反应的是①，故填：①。
八．物质的鉴别、推断（共4小题）
9．（2022•营口）已知A﹣G为初中化学常见的七种物质。其中A、B、C、D、E属于五种不同类别的物质，A是最常用的溶剂、B是胃酸的主要成分，E和G反应会产生蓝色沉淀。各种物质间的反应和转化关系如图所示（—表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析后回答：

（1）物质G的化学式是 　CuCl2　；
（2）A→E的过程中会 　放出　（“吸收”或“放出”）热量；
（3）物质D所属类别是 　盐　；
（4）写出F→B的化学方程式 　H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl　。
【解答】解：（1）根据题目信息中，A为常用溶剂，可知A为水，B是胃酸的主要成分，可知B为盐酸，A和B属于氧化物和酸，因此C、D、E从单质、碱和盐中选择，和G反应产生蓝色沉淀，常见蓝色沉淀为氢氧化铜，所以E和G中有一种物质含有铜元素，而铜单质无法与酸反应，或者有盐酸制得，因此E和G不属于单质，而氢氧化铜是由铜离子与氢氧根离子组成，因此E和G中含有一种碱，则另外一种为含有铜元素的盐，含有铜元素的盐无法与水相互反应，所以E为碱，而G为含有铜元素的盐，由盐酸制得，则G为氯化铜，而C可与氯化铜反应，又能与酸反应，则C为金属单质或者盐，D能生成水，又能与酸反应，则D为碳酸盐，所以C为金属单质，且金属活动性排在氢之前，F能生成B盐酸，又能与金属单质反应，符合酸的特点，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸又可与活泼金属反应，也可以与碳酸盐反应，所可知A为水，B为盐酸，C为活泼金属单质，D为碳酸盐，E为碱，F硫酸，G氯化铜；
故答案为：CuCl2。
（2）A水转化B碱，通过氧化物与水反应生成碱，属于放热反应；
故答案为：放出。
（3）D为碳酸盐，属于盐类；
故答案为：盐。
（4）F硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，书写化学方程式注意配平和沉淀符号，所以化学方程式为H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；
故答案为：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl。
10．（2020•营口）如图是7种常见物质间的反应及转化关系，其中“→”表示转化关系，“一”表示相互反应。已知B、D、E、G是不同类别的物质，物质B是一种红色固体粉末，E、F含有相同的一种元素，请完成下列问题。

（1）写出下列物质的化学式：C：　CO2　，E：　Na2CO3　，G：　NaOH　；
（2）写出B与F反应的化学方程式　Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O　；
（3）写出A与B反应的化学方程式　2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑　（要求：该反应属于基本反应类型）。
【解答】解：（1）C是CO2，E是Na2CO3，G是NaOH。
故填：CO2；Na2CO3；NaOH。
（2）B（氧化铁）与F（稀硫酸）反应生产硫酸铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
（3）A（碳）与B（氧化铁）反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。
故填：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。
11．（2018•营口）A﹣F是初中化学常见的6种物质，分别由C、H、O、S、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。已知A、C是单质，B、C、D、E是不同类别的物质，E的固体俗称“干冰“，F是氧化物，F中两种元素的质量比为4：1．这些物质之间的相互关系如图所示，图中”﹣”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）写出A、D的化学式：A　Cu　；D　H2SO4　。
（2）写出E的一种用途：　灭火　。
（3）写出D→E反应的基本反应类型：　复分解　反应。
（4）写出B﹣C、F→E反应的化学方程式：B﹣C：　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　；F→E：　CuO+COCu+CO2　。

【解答】解：（1）A﹣F是初中化学常见的6种物质，分别由C、H、O、S、Fe、Cu中的一种或几种元素组成，已知A、C是单质，B、C、D、E是不同类别的物质，E的固体俗称“干冰“，所以E是二氧化碳，F是氧化物，F中两种元素的质量比为4：1，所以F是氧化铜，D会与氧化铜反应，会转化成二氧化碳，所以D是硫酸，C会与硫酸反应，所以C是铁，A是铜，B是硫酸铜，经过验证，推导正确，所以A是Cu，D是H2SO4；
（2）E的一种用途是：灭火；
（3）D→E的反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，基本反应类型：复分解反应；
（4）B﹣C的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜、F→E的反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：B﹣C：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；F→E：CuO+COCu+CO2。
故答案为：（1）Cu，H2SO4；
（2）灭火；
（3）复分解；
（4）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，CuO+COCu+CO2。
12．（2019•营口）A～G都是初中化学常见的物质，它们的部分反应及转化关系如图所示。其中A为目前世界年产量最高的金属，A、B、C、D物质类别不同，其中C和D中不含相同的元素，E、F的组成元素相同。图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互反应关系（部分物质和反应条件未标出）。请完成下列问题：
（1）写出B的化学式　AgNO3　；
（2）A和D反应的基本反应类型为　置换反应　；
（3）写出C﹣E反应的化学方程式　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　；
（4）写出F→E反应的化学方程式　CO2+C2CO　，该反应伴随的能量变化是　吸热　（填“放热”或“吸热”）。

【解答】解：（1）A～G都是初中化学常见的物质，A为目前世界年产量最高的金属，所以A是铁，A、B、C、D物质类别不同，其中C和D中不含相同的元素，E、F的组成元素相同，C会转化成铁，所以C可以是氧化铁，D会与铁、氧化铁反应，所以D是盐酸，B会与盐酸、铁反应，所以B是硝酸银，盐酸会转化成F，E会与氧化铁反应，所以F是二氧化碳，E是一氧化碳，G会转化成一氧化碳，会与二氧化碳反应，所以G是碳，经过验证，推导正确，所以B的化学式是AgNO3；
（2）A和D的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，基本反应类型为置换反应；
（3）C→E的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）F→E的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO，该反应伴随的能量变化是吸热。
故答案为：（1）AgNO3；
（2）置换反应；
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（4）CO2+C2CO，吸热。
九．物质的相互转化和制备（共1小题）
13．（2022•营口）某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放会造成环境污染，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁（不考虑其它杂质对流程的影响），过程①、过程③所加试剂相同。根据如图所示流程回答问题：
【已知：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4】

（1）写出过程①中发生反应的化学方程式 　CuO+H2SO4═CuSO4+H2O（或Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O）　（任写其中一个即可）；
（2）过程②的实验步骤是 　加入过量的铁粉，并且过滤　；
（3）固体B成分是 　铜、铁（或Cu、Fe）　；
（4）过程③中可观察到的现象有 　产生气泡，溶液由无色变成浅绿色　；
（5）废料处理除了可以防止环境污染，还能起到 　节约资源　的作用。
【解答】解：工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁，过程①、过程③所加试剂相同，分析整个流程可知过程①中加入的是稀硫酸，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，为了得到固体铜且不引入新杂质，因此过程②为加入过量的铁粉，并且过滤，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由题目中的信息，Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4，故过滤后，固体B中含有铜和过量的铁，过程③在铜和铁的混合物中加入硫酸，铜与硫酸不反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，据此分析；
（1）根据以上分析，过程①中发生反应有硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；故答案为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O（或Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O）；
（2）过程②的实验步骤是加入过量的铁粉，并且过滤；故答案为：加入过量的铁粉，并且过滤；
（3）固体B中含有铜和过量的铁，故答案为：铜、铁（或Cu、Fe）；
（4）过程③是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，中可观察到的现象有产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；故答案为：产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；
（5）废料处理除了可以防止环境污染，还能起到节约资源的作用；故答案为：节约资源。
一十．元素周期表的特点及其应用（共2小题）
14．（2022•营口）如图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子结构示意图，据图回答问题：

（1）图1中氩的相对原子质量是 　35.95　，硫元素的原子序数为 　16　；
（2）X元素名称 　氯　；
（3）图2中与硫元素化学性质相似的是 　A　（填字母序号，下同）；
（4）图2所示粒子共表示 　3　种元素，其中具有相对稳定结构的原子是 　D　。
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氩的相对原子质量是35.95；左上角的数字表示原子序数，硫元素的原子序数为16。
（2）元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，X元素的原子序数为17，为氯元素。
（3）决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；由题干中提供的结构示意图可知，硫原子的最外层电子数为6，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为6，A符合要求。
（4）不同种元素最本质的区别是质子数不同，AB核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素。D质子数＝电子数，且最外层电子数为8，故其中具有相对稳定结构的原子是D。
故答案为：
（1）35.95；16；
（2）氯；
（3）A；
（4）3；D。
15．（2021•营口）根据如图所示回答问题：

（1）A、B、C、D中，表示钙离子结构示意图的是 　D　（填字母，下同），与钙原子化学性质相似的是 　B　，表示同一种元素的是 　BC　；
（2）具有相对稳定结构的原子是 　A　（填字母）；图E中“20”表示 　钙元素的原子序数为20　。
【解答】解：（1）钙原子的质子数为20，核外有四个电子层，最外层上有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，而形成核外有三个电子层的钙离子，核外电子排布为2、8、8，因此D表示钙离子；钙原子的最外层有2个电子，最外层电子数决定元素的化学性质，因此与钙原子化学性质相似的是B；B和C的质子数相同，属于同种元素；故填：D；B；BC；
（2）A是一种原子，且最外层有8个电子，属于稳定结构；图E中“20”表示钙元素的原子序数为20；故填：A；钙元素的原子序数为20。
一十一．化学符号及其周围数字的意义（共1小题）
16．（2022•营口）请用化学用语回答：
（1）两个氢原子 　2H　；
（2）改良酸性土壤的碱 　Ca（OH）2　；
（3）硝酸银溶液中的金属阳离子 　Ag+　；
（4）体温计中的金属 　Hg　。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为2H。
（2）氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为Ca（OH）2。
（3）硝酸银溶液中的金属阳离子是银离子，其离子符号为Ag+。
（4）体温计中的金属是汞，其化学式为Hg。
故答案为：
（1）2H；
（2）Ca（OH）2；
（3）Ag+；
（4）Hg。
一十二．生命活动与六大营养素（共1小题）
17．（2022•营口）请利用所学化学知识回答下列生活、生产中的问题：
（1）铁制品广泛应用于生活、生产中，用于炼铁的磁铁矿的主要成分是 　四氧化三铁　；
（2）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。牛肉、蛋清中富含的营养素是 　蛋白质　；
（3）燃气使用后，一定要关闭燃气总阀门。从灭火原理的角度分析，这样做的目的是 　清除可燃物　；
（4）医疗上常常需要用到纯氧。工业上大量制取氧气可用的方法是 　分离液态空气法　；
（5）每年3月22日为“世界水日”。我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治 　水体污染　。
【解答】解：（1）磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，其化学式为：Fe3O4；
（2）牛肉、蛋清中富含的营养素是蛋白质；
（3）燃气使用后关闭燃气总阀门，可燃物消失，所以从灭火原理的角度分析，这样做的目的是清除可燃物；
（4）氧气占空气总体积的21%，所以工业上大量制取氧气的方法是分离液态空气法；
（5）我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。
故答案为：
（1）四氧化三铁；
（2）蛋白质；
（3）清除可燃物；
（4）分离液态空气法；
（5）水体污染。
一十三．食品、药品与健康食品中的有机营养素（共2小题）
18．（2021•营口）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请回答下列问题：
（1）饮用水硬度过大会影响人体健康。生活中降低水硬度常用的方法是 　煮沸　；
（2）人们每天需要从食物中摄取充足的营养素。下列食物中富含蛋白质的是 　CD　；
A.馒头
B.西红柿
C.牛肉
D.黄花鱼
（3）下列物质可用作食品干燥剂的是 　A　；
A.生石灰
B.熟石灰
C.火碱
D.纯碱
（4）未经处理的煤燃烧产生的 　SO2　（写化学式）排放到空气中，会形成酸雨；
（5）甲醛（CH2O）为室内装修产生的有害物质之一。为去除污染，科学家研制出一种新型的催化剂，在其催化作用下，甲醛与空气中的氧气反应生成两种最常见的氧化物，该反应的化学方程式为 　CH2O+O2CO2+H2O　。
【解答】解：（1）生活中降低水硬度常用的方法是煮沸；故填：煮沸；
（2）A.馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类；
B.西红柿中富含维生素；
C.牛肉富含蛋白质；
D.黄花鱼富含蛋白质；
故选：CD；
（3）A.生石灰能与水反应，生石灰可用作食品干燥剂；
B.熟石灰不能与水反应，也没有吸水性，所以不能用作食品干燥剂；
C.火碱易潮解，但是其具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂；
D.纯碱不能与水反应，也没有吸水性，所以不能用作食品干燥剂；
故选：A；
（4）煤炭中含有少量的硫元素，所以未经处理的煤燃烧产生的二氧化硫排放到空气中，会形成酸雨；故填：SO2；
（5）在催化剂的催化作用下，甲醛与空气中的氧气反应生成两种最常见的氧化物——水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O；故填：CH2O+O2CO2+H2O。
19．（2020•营口）熟练运用化学原理可以让我们在生活中得心应手。
（1）自热米饭中的发热剂主要是生石灰，请用化学方程式表示其发热原理　CaO+H2O＝Ca（OH）2　，自热米饭包装的保鲜膜除了可以阻止食物的水分流失，还能隔绝　氧气　，防止食物腐败；自热米饭中鸡蛋为我们提供的营养素主要是　蛋白质　；
（2）在燃气灶上煮汤，若锅底易出现黑色，则需要　调大　（填“调大”或“调小”）炉具的进风口；
（3）炒菜时油锅着火，灭火的方法是　盖锅盖　；
（4）校园里篮球架可采取的防锈措施是　喷油漆　。
【解答】解：（1）生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；食物变质是食物与空气的氧气发生了缓慢氧化，所以自热米饭包装的保鲜膜除了可以阻止食物的水分流失，还能隔绝氧气，防止食物腐败；自热米饭中鸡蛋为我们提供的营养素主要是蛋白质；故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2；氧气；蛋白质；
（2）在燃气灶上煮汤，若锅底易出现黑色，这是燃气不充分燃烧造成的，则需要调大炉具的进风口；故填：调大；
（3）炒菜时油锅着火，可以盖上锅盖来灭火，这是采用了隔绝氧气的灭火原理；故填：盖锅盖；
（4）铁在与氧气、水蒸气接触时会发生锈蚀，所以校园里篮球架可采取的防锈措施是喷油漆；故填：喷油漆。