【最新】初升高高中化学衔接教材讲义专题11 海水中的重要金属元素—钠（练习）

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专题11 海水中的重要金属元素—钠练习1、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的(　　)①钠的密度比水的小　②钠的熔点较低　③钠与水反应时放出热量　④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④　　　　　　　　　 B．①②④C．①③④      D．①②③④【答案】D【解析】钠浮在水面上可以说明①正确，钠熔成光亮的小球说明②③正确，反应后溶液变为红色，说明④正确。2、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是(　　)A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2OC．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D．钠能和CuSO4溶液反应置换出Cu【答案】C【解析】A项，钠可用小刀切割，硬度小；B项，钠放置在空气中，会被缓慢氧化生成白色的Na2O；D项，钠先与水发生反应生成NaOH，NaOH可与CuSO4发生反应生成Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，不会将Cu置换出来。3、下列灭火剂能用于扑灭钠着火的是(　　)A．干冰灭火剂B．黄砂C．干粉(含NaHCO3)灭火剂D．泡沫灭火剂【答案】B【解析】利用Na与水反应，Na2O2与CO2反应，Na2O2与水反应性质判断。4、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是(　　)A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大【答案】B【解析】钠在常温下被氧化生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，因为钠的量相等，而氧气均足量，故两反应中转移的电子的量相等，第一块钠的反应产物质量大，故只有B正确。5、2．3 g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后得到3．5 g固体，由此可判断其生成物是(　　)A．只有Na2O          B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2          D．无法确定【答案】C【解析】已知钠与氧气反应，产物为氧化钠或过氧化钠，此题可采用极值法。钠的物质的量为0．1 mol，若生成物全为Na2O，其质量为0．05 mol×62 g·mol－1＝ 3．1 g<3．5 g；若生成物全为Na2O2，其质量为0．05 mol×78 g·mol－1＝3．9 g>3．5 g；故其生成物为Na2O和Na2O2的混合物。6、常温下，金属钠和氧气反应的产物(氧化钠)中总会混杂少量的过氧化钠。因此，生产中用金属钠制备氧化钠采用以下反应：2NaNO2＋6Na4Na2O＋N2↑。（1）请指出上述反应的还原剂是________，Na2O中Na的化合价为____________________。（2）指出采用上述方法制取Na2O的优点：______________________________________________________________________。【答案】（1）钠　 ＋1（2）反应中生成的氮气将空气隔绝，防止了氧化钠继续被氧化，从而不会有过氧化钠生成【解析】该反应中钠元素从0价→＋1价，化合价升高，钠作还原剂。因为反应中生成的氮气将空气隔绝，防止了氧化钠继续被氧化，从而不会有过氧化钠生成。7、（1）如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到________________________，发生反应的化学方程式为____________________。（2）某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面的变化情况。①上述实验过程中发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________。②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是________。a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出【答案】（1）钠表面变暗，气球膨胀4Na＋O2===2Na2O（2）①2Na＋O2Na2O2　②abcd【解析】（1）钠与空气中的氧气反应生成Na2O，使钠表面变暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。（2）a项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器容积的1/5，结果偏低，合理。b项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理。c项，若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高，合理。d项，若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理。8、某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸；②Na＋水．为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置．请回答下列问题：(1)写出Na与H2O反应的化学方程式_____________．(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了．他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少．于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是_________________________________．(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97 g/cm3、0.80 g/cm3、1.00 g/cm3，并据此对实验进行改进．在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是________________________________．【答案】(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体点燃而爆炸(3)钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处．钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率【解析】Na与H2O反应产物是NaOH和H2，反应速率很快，并放出大量的热，Na的用量多容易发生爆炸．由于ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)，故钠块放入后将落在煤油和水的界面上．钠与水反应，有氢气生成，氢气推动钠块上浮，当氢气逸出后，钠块又下沉到煤油与水的界面上与H2O发生反应，重复发生上述现象，减慢了Na与H2O的反应速率．