【最新】初升高高中化学衔接教材讲义专题15 物质的量（讲解）

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专题15 物质的量一、物质的量的单位——摩尔1、物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号：n。其单位为摩尔，简称摩。2、物质的量的单位——摩尔【注意】　“物质的量”的含义与应用(1)“物质的量”与“物质的质量”有何不同？试从概念、研究对象、单位等方面进行比较。①概念不同：“物质的量”是度量物质所含微观粒子集体多少的一个物理量，而“物质的质量”是描述物体所含物质多少的物理量。②研究对象不同：“物质的量”研究对象是微观粒子；“物质的质量”研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子。③单位不同：“物质的量”单位是摩尔，“物质的质量”单位是克或千克。(2)“1 mol小米”和“1 mol氧”这两种说法是否正确？为什么？不正确。①物质的量度量的对象是微观粒子，如原子、分子、离子、原子团、中子、质子、电子等，也可以是这些粒子的特定组合，而不能指宏观物体，因此“1 mol小米”说法错误。②在用“mol”为单位衡量物质时，要用化学式指明粒子的种类，表述要确切，如“1 mol O”表示1 mol氧原子，“1 mol O2”表示1 mol氧分子，“1 mol O2－”表示1 mol 氧离子，而不能说“1 mol氧”，因为“氧”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，这里的氧指代不明确，因此“1 mol氧”说法错误。(3)物质的量的单位——摩尔是如何规定的？1 mol粒子数是指0.012 kg 12C含有的碳原子数，其数值约为6.02×1023。(4)阿伏加德罗常数与6.02×1023有何不同？阿伏加德罗常数是单位为mol－1的物理量，其数值约为6.02×1023；而6.02×1023仅是一个数值。典例1下列说法正确的是(　　)A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒B．H2的摩尔质量是2 gC．1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NAD．2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196 g/mol典例2下列叙述中正确的是(　　) A．CO2的摩尔质量为44 gB．1 mol CO2的质量为44 g/molC．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D．NA个CO2的质量(以g为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同二、阿伏加德罗常数1．把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023_mol－1表示。2．NA指1 mol任何粒子的粒子数，一定要指明何种粒子，如1 mol H2O含有的分子数为NA，而原子数目为3NA。3．涉及稀有气体时注意He、Ne、Ar等为单原子分子。4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系为n＝。如0.5 mol H2O中分子数为 3.01×1023。【拓展升华】有关物质的量、摩尔及阿伏加德罗常数概念的理解定义应用注意事项物质的量“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等，只用来描述微观粒子的物理量摩尔只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，使用时要用化学式指明粒子种类，如1 mol NaCl，1 mol OH－阿伏加德罗常数(1)NA的基准是0.012 kg 12C中的原子个数(2)12C不仅是物质的量的基准对象，而且还是相对原子质量的基准(3)NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023的近似值 典例3下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(　　)A．44 g CO2所含的原子数为NAB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个O2的物质的量是0.5 mol典例4 3.2 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为(　　) A．16　 B．64C．32   D．96三、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量。2．符号：M。3．单位：g/mol或g·mol－1。4．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n＝。5．规律：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。(1)氧原子的相对原子质量为16，则氧原子的摩尔质量为16g/mol－1，O2的摩尔质量为32g·mol－1，O2的相对分子质量为 32。(2)H2SO4的摩尔质量为 98g·mol－1。【注意】摩尔质量的含义(1)摩尔质量与物质的质量在概念和单位上有什么不同？①概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。②单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，而物质质量的单位是g或kg。(2)摩尔质量与相对原子或分子质量有何不同？摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol等，同种物质的摩尔质量因单位不同而数值不同；相对原子或分子质量的单位为1，同种原子或分子的相对原子或分子质量相同。【拓展升华】物质的量、阿伏加德罗常数、物质的质量及粒子数之间的相关计算计算关系式(公式)主要应用注意事项n＝在n、N和NA中，已知任意两项求第三项①NA有单位：mol－1②求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023 mol－1M＝①                                                                                                                      在M、n和m中，已知任意两项求第三项②先求M，后求MrM的单位取g·mol－1，m的单位取g①在m、M、NA和N中已知任意三项求第四项②以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类 典例5下列叙述中正确的是(　　)A．1 mol CO的质量是28 gB．硝酸的摩尔质量为63 gC．2 g氢气所含原子数目为1 molD．铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量典例6下列说法正确的是(　　)A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量B．摩尔质量等于物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63 gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等 课后练习：1．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是(　　)A．1.5 mol CH4中含有1.5 mol C、6 mol HB．1 mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1 mol大米、1 mol 苹果等C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位2．下列对摩尔的叙述不正确的是(　　)A．摩尔是物质的量的单位，用于表示物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔”而不用“个”计量微观粒子与用“纳米”而不用“米”计量原子直径，计量思路都是扩大单位3．下列对于“摩尔”的理解正确的是(　　)A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩6．2.2 g CO2所含的氧原子为(　　)A．1.2 g   B．1.4 g  C．NA   D．0.1NA7．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为(　　)A．8   B．16  C．64   D．1608．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是(　　)A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的物质的量是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子9．下列说法不正确的是(　　)A．64 g氧气中含氧分子数为2NAB．1.7 g OH－中所含的电子数为NAC．49 g硫酸中所含氧原子数为2NAD．58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA10．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)A．2.4 g镁由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NAB．0.2NA个H2SO4分子与19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数C．28 g氮气所含的原子数为NAD．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1