海南省2021-2022学年高二下学期学业水平诊断化学试题（Word版含答案）

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海南省2021—2022学年第二学期高二学业水平诊断化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 C1 35.5 Cu 64一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2022年4月16日，神舟十三号飞船回到地球，第一次在轨飞行半年，创造了我国宇航员在轨时间的记录。下列有关说法错误的是（    ）A.宇航服的材料聚四氟乙烯属于有机高分子材料B.空间站上太阳能电池板的主要材料为硅C.空间站推进器的推进剂氙气（Xe）的组成元素位于第四周期0族D.航天员食品中的优质蛋白质含有C、H、O、N、S等元素2.下列关于碳及其化合物的说法正确的是（    ）A.原子核内有7个中子的碳原子为B.四氯化碳的电子式为C.基态碳原子的轨道表示式为D.的名称是甲酸乙酯3.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）选项性质用途A氯气具有氧化性提取海水中的溴和碘B能使湿润的红色石藏试纸变蓝用作制冷剂C浓硫酸具有强氧化性作乙醇发生酯化反应的催化剂D硅酸钠易溶于水作木材和纺织品的防火剂4.下列除去括号中杂质的实验方法能达到目的的是（    ）选项物质实验方法A苯（少量苯酚）加入足量浓溴水充分反应后分液B乙醇（少量水）加入生石灰后蒸馏C乙烷（乙炔）光照条件下通入，气液分离D加入足量NaOH溶液，充分振荡后加热，分液5.我国科技工作者实现从二氧化碳经11步非自然主反应实现淀粉分子的全合成，经核磁共振等检测发现人工合成的淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。下列说法错误的是（    ）A.反应①的产物中有甲醇，它与乙醇互为同系物B.反应②的反应类型是氧化反应C.反应②的产物中有甲醛，它与苯酚发生加聚反应得到酚醛树脂D.淀粉的分子式为，在酸性条件下能水解得到葡萄糖6.火箭推进剂的燃料的结构式为，可通过下列反应进行制备：，下列说法正确的是（    ）A.中只含有极性键，不含非极性键 B.中键与键的数目之比为1：4C.属于非极性分子 D.分子的中心原子是杂化7.在一定条件下，工业上可采用下列反应合成甲酸：  ，下列有关说法正确的是（    ）A.升高温度，正逆反应速率都加快B.恒温条件下，增大压强，化学平衡常数增大C.恒温恒压下，使用合适的催化剂，平衡产率会提高D.该反应能自发进行，与温度高低无关8.设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）A.标准状况下，中含有的分子数目为B.常温常压下，56g乙烯中含有的键数目为C.用下图所示容量瓶配制的溶液中含有的数目为D.1mol苯与氢气完全反应生成环己烷，需断裂的双键数目为二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9.甲烷、乙醇、乙酸和甘油等都是生活中常见的物质。下列有关实验装置（操作）正确且能够达到实验目的的是（    ）A.采用装置甲制备乙烯  B.采用装置乙验证甲烷能与卤素发生取代反应C.采用装置丙来收集乙酸乙酯，并除去杂质 D.采用装置丁分离苯和溴苯10.火星夏普山矿脉中含有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、W在元素周期表中的相对位置如表所示，Y、Z形成的离子化合物中阴阳离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是（    ） XY W A.基态Z离子的核外电子排布式为 B.X和Y的简单氢化物都是弱电解质C.W的电负性和第一电离能都大于X D.少许Y的简单复化物的溶液应保存在磨口玻璃瓶中11.利用电解法将转化为的原理如图所示，右池通入，上方有甲烷气体产生，下列有关说法错误的是（    ）A.在Sn片上得电子，Sn片与电源的负极相连B.Pt极的电极反应式为C.电解过程中，由Pt极区向Sn极区迁移D.同温同压下，外电路中转移1mol电子时，理论上产生和的体积比为1：412.某化合物是制备药物关键中间体的原料，其结构简式为，下列有关说法正确的是（    ）A.该化合物分子中含有25个H原子B.该化合物的官能团有醚键和肽键C.该化合物分子中含有2个手性碳原子D.该化合物能发生消去反应，但不能发生催化氧化反应生成酮羰基13.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（    ）选项实验操作现象结论A向待测液中滴加氯化钡溶液后，再滴加稀硝酸有白色沉淀生成待测液中含有B向溶液中滴入少量氯水，再滴入几滴KSCN溶液溶液呈红色还原性：C在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色溶液中存在Na元素D向含有等浓度的、的混合溶液中逐滴加入少量溶液先出现淡黄色沉淀14.常温下，用溶液分别滴定的HA和HB两种酸溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线依次为图中的曲线Ⅰ、Ⅱ（假设溶液体积具有加和性）。下列说法正确的是（    ）A.HA溶液中存在B.a点：C.b点：D.c点：三、非选择题：本题共5小题，共60分。15.（10分）琥珀酸是无色结晶体，可以用作调料、防腐剂、化工原料等。以化合物A为原料能合成琥珀酸，其合成线路如下：请回答下列问题：（1）化合物A的系统法命名为____________。（2）化合物B的顺式结构为______。B的带有四元环的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。（3）化合物C与过量的乙酸发生酯化反应的化学方程式为______________________________。（4）反应④的反应类型是____________。（5）琥珀酸的结构简式为____________。（6）不能向化合物C中先加入足量酸性高锰酸钾溶液氧化，再进一步反应得到琥珀酸，原因是____________________________________________________________。16.（10分）氯化钡广泛应用于化工领域，其某种生产流程如图所示：请回答下列问题：（1）复杂矿物的主要成分为，还含有少量、，若采用稀硫酸进行浸出提纯，其中发生反应的离子方程式是__________________________________________，提纯后的矿料进一步研磨的目的是__________________________________________。（2）步骤①中与焦炭反应的化学方程式为__________________________________________；实际生产中必须加入过量的焦炭，其主要目的是____________________________________。（3）“系列操作”是指蒸发浓缩、______、______、洗涤、干燥；其中在实验室中进行蒸发浓缩，除用到酒精灯、三脚架外，还需用到的仪器有______。17.（12分）反应速率和化学平衡的调控在工业生产中有着广泛的应用，可用来探索最适宜的化工生产条件。下面以反应为例，请回答下列有关问题：（1）在一定温度和压强条件下，若向密闭容器中加入和充分反应，测得的转化率为25%，放出的热量为23kJ，则其反应的热化学方程式为____________________________________。（2）在某密闭容器中，以和的物质的量比为1：3开始上述反应，在不同条件下的实验结果如图所示。则a______b(填“>”“=”或“<”，下同)，c______d，______0，（3）在400℃时，向恒容密闭容器中通入和，下列不能说明上述反应达到平衡状态的是______（填序号）。①的产率保持不变②的质量分数保持不变③反应体系的总压强保持不变④混合气体的密度保持不变向上述反应的平衡体系中通入氦气，则该反应的化学平衡____________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。（4）在400℃时，向1L恒容密闭容器中通入和，10min时反应达到平衡，此时的物质的量分数为0.5，则0~10min内用表示的平均反应速率为____________（结果保留两位有效数字），该条件下反应的平衡常数____________。18.（14分）肉桂酸常用于制造麻醉剂、消毒剂和止血药等，以A为主要原料制备肉桂酸（F）的流程如图所示：请回答下列问题：（1）A的名称是____________。（2）反应③的反应类型是____________。（3）F中含有官能团的名称是____________。（4）化合物E与新制的氢氧化铜共热生成____________沉淀（填颜色和化学式）。（5）B的芳香族化合物的同分异构体还有______种，其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1的一种同分异构体的结构简式为________________________。（6）请参照上述合成路线，设计以乙醇为原料制备1-丁醇的合成路线：__________________________________________（无机试剂任选）。19.（14分）氧化亚铜常用作杀菌剂、着色剂、红色玻璃染色剂等。可用废铜屑发生反应：，先制得胆，再加热到1000℃以上会分解得到。请回答下列问题：（1）基态氧原子的核外电子排布式为__________________，O和N、C相比，第一电离能最大的是______。（2）已知的结构如图所示，其属于______（填“极性”或“非极性”）分子，中含有_______个键。（3）O和S是同族元素，和的中心原子的杂化方式均为______，的熔沸点比高的原因是____________________________________。（4）胆矾也可以写成，与中的____________（填元素符号）以____________（填“离子键”或“配位键”）相结合，硫酸根离子的空间构型为__________________。（5）已知的晶胞如图所示，其中黑球表示______（填“Cu”或“O”），若该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的边长是____________cm（用含a、的代数式表示）。 海南省2021-2022学年第二学期高二学业水平诊断化学·答案1~8小题，每小题2分，共16分。1.C 2.C 3.A 4.B5.C 6.D 7.A 8.B9~14小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9.A 10.AB 11.D 12.AD13.B 14.AC15.（1）1，3-丁二烯（1分）（2）（2分）  3（1分）（3）（2分）（4）氧化反应（1分）（5）（1分）（6）酸性高锰酸钾溶液既能氧化羟基，又能氧化碳碳双键（合理即可，2分）16.（1）（2分）增大反应物的接触面积，加快反应速率（合理即可，1分）（2）（2分）使充分反应，提高产率（合理即可，1分）（3）冷却结晶（1分）过滤（1分）蒸发皿、玻璃棒（2分）17.（1）  （2分）（2）>（1分）  <（1分）  <（1分）（3）④（2分）  不移动（1分）（4）（2分）  （写5.3或5.33也给2分，2分）18.（1）甲苯（1分）（2）加成反应（1分）（3）碳碳双键、羧基（2分）（4）砖红色（2分）（5）9（2分）  或（2分）（6）（合理即可，4分）19.（1）（1分）  N（1分）（2）极性（1分）  或（1分）（3）（1分）  水分子间能形成氢键，而硫化氢分子间不能形成氢键（合理即可，2分）（4）O（1分）  配位键（1分）  正四面体形（2分）（5）Cu（1分）  （2分）