高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH教学课件ppt

课题名

弱电解质的电离

教学目标

1.认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，梳理对立统一、联系发展和动态平衡的观念

2.体会电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。

教学重点

弱电解质电离特点及影响因素

一元弱酸和一元强酸的对比

教学难点

一元弱酸和一元强酸的对比

教学准备

教师准备：课件、例题

学生准备：强电解质和弱电解质

教学过程

一．新课导入

分析醋酸溶于水后的变化

CH3COOH→H＋＋CH3COO－ ；  H＋＋CH3COO－ →  CH3COOH

CH3COOH H＋＋CH3COO－     

二．知识精讲

 （一）电离平衡的定义

电离平衡状态是指：在一定条件下的弱电解质的

溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子

重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离

子的浓度保持不变的状态。

（二）电离平衡的特征

 弱电解质的电离平衡

CH3COOH H＋＋CH3COO－

逆：化学平衡状态研究的对象是可逆反应

等：达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等

动：化学平衡是一种表面静止状态，反应并未停止，是一种动态平衡

定：达到化学平衡状态后，各组分浓度不再改变，不随时间变化而变化

变：外界条件改变时，原平衡状态将被打破，再在新条件下建立新的平衡状态

（三）影响电离平衡的因素

1.内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。

2.外因：

（1）温度：电离过程是吸热过程，升高温度， 平衡正向移动

（2）浓度：加水稀释，电离程度增大。

（3）同离子效应：

加入与弱电解质电离所产生的离子相同的离子，电离平衡逆向移动；

（4）化学反应

加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，电离平衡正向移动。

Q1:电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？

      离子的浓度一定增大吗？

提示：都不一定。如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋，达到平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；若加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。

（四）一元强酸和一元弱酸的比较

1.相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸溶液(如盐酸)与一元弱酸溶液(如醋酸)的比较

2. 相同体积、相同c(H＋)的一元强酸溶液(如盐酸)与一元弱酸溶液(如醋酸)的比较

Q2:常温下，浓度均为0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸，谁的导电能力强？pH均为2的盐酸和醋酸呢？

提示：常温下，浓度均为0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸，盐酸的导电能力强，HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，盐酸中的离子浓度大。pH＝2的两溶液中离子的浓度相等，二者导电能力相同。

三．课堂小结

1.电离平衡的定义

2.影响电离平衡的因素

3.一元强酸和一元弱酸的比较

四．随堂练习

 1.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( B　)

     A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同

     B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

     C．c(H＋)＝10－3 mol/L的两溶液稀释100倍，c(H＋)均为10－5 mol/L

     D．向两溶液中分别加入少量对应的钠盐，盐酸中c(H＋)不变，醋酸中

           c(H＋)明显增大

2.常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

(1)加适量醋酸钠晶体后，两溶液中c(H＋)的变化：醋酸中

    c(H＋)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H＋)_______。

(2)加水稀释10倍后，醋酸中c(H＋)________(填“＞”“＝”或“＜”)盐酸中c(H＋)。

(3)加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸

     __________(填“＞”“＝”或“＜”)盐酸。

(4)使温度都升高20 ℃，溶液中c(H＋)：醋酸__________(填“＞”“＝”或

     “＜”)盐酸。

布置作业

化学课时作业《弱电解质的电离》

板书设计

1.电离平衡的定义

2.影响电离平衡的因素

1内因：

2.外因：

（1）温度：电离过程是吸热过程，升高温度， 平衡正向移动

（2）浓度：加水稀释，电离程度增大。

（3）同离子效应：

（4）化学反应

3.一元强酸和一元弱酸的比较

教学反思

本节课是新一章的开始，也有对前面学习知识的巩固和承接。本节课是概念性知识，因此教师在教学中更应注重引导学生对概念的辨析。