2021-2022学年安徽省黄山市屯溪区第一中学高二上学期期中考试化学试题含答案

  屯溪一中2021-2022学年度第一学期期中考试

高二化学试卷

一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）

1. 2018年全国生态环境保护大会在北京召开，旨在保护环境、造福人类。下列有关说法正确的是

A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B. 用光催化分解代替电解水制氢气，可实现节能环保
C. 天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
D. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

2. “液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是

A. 煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”
B. 和转化为“液态阳光”过程中同时释放能量
C. “液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化
D. “液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯的难题

3. 下列有关中和反应反应热测定实验的说法中，正确的是

A. 取用等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液发生反应   B. 可以用铁片盖住烧杯口
C. 温度计每次用后，要用水冲洗干净               D. 记录不再变化的温度为终止温度

4. 已知碳在的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为，则C与反应生成CO时的反应热为

A.  B.
C.  D.

5. 表格中用E表示断裂1mol化学键所需的能量。下列说法错误的是

A.                    

B.
C. 表中最稳定的共价键是键             

D.

6. 煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是   

“气化”：；

催化液化I：；

催化液化II：；

A. 催化液化I中使用催化剂，反应的活化能、都减小
B. 反应
C.
D. KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池中负极的电极反应为：

7. 已知和是工业上常用的阻燃剂，的分解温度范围为，氢氧化铝的分解温度范围为，它们的热化学方程式分别为：

下列说法不正确的是

和高温下不分解，所以可做工业阻燃剂

B. 等质量和相比，阻燃效果较好
C. 比热稳定性高
D. 和作为工业阻燃剂与它们分解吸热及生成物的耐高温性有关

8. 2 mol金属钠和氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是

A. 相同条件下，的的
B. 的值数值上和共价键的键能相等
C. ，在相同条件下，的
D. ，且该过程形成了分子间作用力

9. 下列说法中正确的说法有几个
   活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
   普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
   增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多
   有气体参加的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的体积，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
   化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
   催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

10. 少量铁粉与的稀盐酸反应反应速率太慢。为加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的：加加NaOH固体滴入几滴浓盐酸 加固体加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度不考虑盐酸挥发改用盐酸

A.  B.  C.  D.

11. 分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是

A. 在反应过程中作催化剂                      

B. 催化剂a表面发生了分解反应和化合反应
C. 催化剂a、b增大了该历程中的最大能垒活化能
D. 催化剂b表面发生的反应为：

12. 已知某密闭容器中发生可逆反应，时刻反应达到平衡，时刻改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是     

A. 时刻改变的条件可能是加入了催化剂
B. 过程Ⅰ与过程Ⅱ达到平衡后，平衡常数相等
C. 过程Ⅰ与过程Ⅱ达到平衡后，的转化率：ⅠⅡ
D. 若断裂键的同时形成键，则该反应达到平衡状态

13. 已知反应：  。某温度下，将置于密闭容器中，一定时间后反应达到平衡。则下列说法正确的是

A. 图甲中表示A的转化率，、表示温度，则可推断出：
B. 图乙中c表示A的浓度，则可推断出：、为平衡状态
C. 图丙中表示A的平衡转化率，p表示体系总压强，则推断出：M点平衡常数为
D. 达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示

14. 已知：，平衡体系中气体的平均摩尔质量在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 温度：
B. 平衡常数：
C. 反应速率：
D. 当  时，：：1

15. 在起始时向恒容密闭容器中加入、及，发生反应：，测得平衡时气体体积分数与温度的关系如图所示固体物质所占体积忽略不计，下列说法正确的是 

A. 该反应的正反应为放热反应
B. M点与N点的压强之比为
C. N点与M点的转化率之比为
D. 若保持M点条件不变，再充入、CO及各，则达平衡前正逆

16. 硝酸生产中，时，和可能发生如下反应： 
    其中，、是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是   

A. 减小压强 B. 降低温度
C. 增大浓度 D. 使用合适的催化剂

二、填空题（本大题共4小题，共52.0分）

17. （9分）已知下列两个热化学方程式：  ， 则丙烷燃烧生成和气态水时释放的热量为_______kJ

已知：8g的与足量的反应，生成和液态水，放出的热量写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_______________。

足量在中完全燃烧生成液态水，放出的热量，的燃烧热____________。

硫酸与溶液完全反应，放出的热量，表示其中和热的热化学方程式为_____________。

已知：，。某和CO的混合气体完全燃烧时放出113.84热量，同时生成液态水，则原混合气体中和CO的物质的量之比为_______________。       

18. （13分）温度时，在容积为1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的浓度随时间变化如图Ⅰ。其它条件不变，当温度分别为和时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ。

写出容器中发生反应的方程式________；正反应为________反应填“放热”或“吸热”。

当时，该反应________达到平衡状态填“已”或“未”；由图Ⅰ，若为10min，则时间内，________；时平衡常数________保留小数点后一位。

其它条件不变，再充入一定量X，平衡________移动填“正向”、“逆向”、或“不”，X的转化率________填“增大”、“减小”、或“不变”。

19. （17分）以煤为原料可合成一系列燃料。

    向1L密闭容器中加入、，在适当的催化剂作用下，发生反应：   

    该反应能否____________自发进行填“能”、“不能”或“无法判断”；

    下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。

    混合气体的平均相对分子质量保持不变    和的转化率相等

    和的体积分数保持不变    混合气体的密度保持不变

    生成的同时有键断裂

      在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：

内，用表示的化学反应速率____________。

 达到平衡时，该反应的平衡常数____________用分数表示，平衡时的转化率是____________。

    在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为，此时的物质的量为，则____________填“”、“”或“”，理由是____________。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入和，则平衡____________移动填“正向”、“逆向”或“不”。

    用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式                    。

20.（13分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

反应Ⅰ：
反应Ⅲ：  
反应Ⅱ的热化学方程式：______。
对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示，______填“”或“”，得出该结论的理由是______。
可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下，将ii补充完整。
        __________________
探究i、ii反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象，已知：易溶解在KI溶液中

是A的对比实验，则______。
比较A、B、C，可得出的结论是______。
实验表明，的歧化反应速率结合i，ii反应速率解释原因：______。

高二化学答案

1.  2.  3.  4.  5.  6.  7.       8.  

9.  10.  11.  12.  13.  14.      15.    16.  

17. ；
      ；
；
   ；
：。  

18. ；放热；
未；；；
正向；减小。

  19. 不能

； 
；该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动；不
  

20. ，；
；当温度相同时，增大压强，平衡正向移动，导致硫酸在平衡体系中物质的量分数增大；
；；；
；在酸性条件下，与反应速率更快，且与稀硫酸不发生反应；

反应速率大于反应，快速发生反应使迅速增大，从而使反应加快。