2021-2022学年江苏省盐城市伍佑中学高二下学期期中考试化学试题含答案

  盐城市伍佑中学2021-2022学年春学期高二期中考试

化学试题

考试时间：75分钟  总分：100分

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Zn65 Ag108

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

1. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是

A. 推行生活垃圾分类 B. 植树造林增加绿色植被

C. 采取节能低碳生活方式 D. 创新转化为碳燃料技术

2. 侯氏制碱法主要反应原理：。下列有关说法不正确的是

A. 空间构型为直线形 B. 为离子化合物

C. 的电子式为 D. 的原子结构示意图为

3. 氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是

A. N2性质稳定，可用于制取氨气

B. NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈

C. NH3具有还原性，可用作制冷剂

D. HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵

4. 化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列说法不正确的是

A. 含氟牙膏能防治龋齿，使人们的牙齿更健康

B. 催化剂能加快反应速率，并提高原料的平衡转化率

C. 夏天面粉发酵速度比冬天面粉发酵速度快得多

D. 室温下，稀释溶液，溶液的导电能力减弱

5. 下列说法正确是

A. 同温同压下，H2(g)+Cl(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H的数值相同

B. 由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    ΔH=-57.3kJ·mol-1，则向含1molHCl的盐酸中加入40gNaOH固体，放出热量等于57.3kJ

C. 已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H1=-akJ·mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H2=-bkJ·mol-1，则a＞b

D. 一定条件下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=−38.6kJ·mol-1

6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

7. 过量锌粉跟100  mL 6 mol·L－1的H2SO4反应，一定温度下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(　　)

A. 碳酸钠固体 B. 氯化钡固体 C. 硫酸钾溶液 D. 硫酸铜溶液

8. 关于平衡常数，下列说法正确的是

A. 使用催化剂能使化学反应速率加快，平衡常数增大

B. 平衡常数随温度的改变而改变

C. 化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

D. 对于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式K=

9. 实验室利用氯气与溶液反应制备溶液，下列装置和原理能达到目的的是

A. 用装置甲制取并收集氯气 B. 用装置乙除去Cl2中的HCl

C. 用装置丙制备NaClO溶液 D. 用装置丁吸收多余的Cl2

10. 常温下，HF和CH3COOH的电离常数分别为1.8×10-4和1.8×10-5，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，下列说法正确的是

A. 溶液中水的电离程度：b点<c点

B. 酸的电离程度：c点>d点

C. 曲线II代表CH3COOH酸

D. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

11. 化合物X是一种药物中间体。下列关于化合物X说法正确的是

A. 化合物X能与FeCl3溶液作用显紫色

B. 化合物X的完全水解所得有机产物中含有2个手性碳原子

C. 化合物X中最多12个原子在同一平面上

D. 1 mol化合物X与H2加成时，最多消耗3 mol H2

12. LED(Light Emitting Diode)，发光二极管，是一种能够将电能转化为可见光的固态的半导体器件，它可以直接把电能转化为光能。图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是

A. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

B. 铜片上发生的反应为：2H＋+2e―＝H2↑

C. 如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动

D. 如果将锌片换成铁片，电路中电流方向不变

13. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 能使酚酞变红的溶液：

B. 的溶液：

C. 的溶液：

D. 的溶液：

14. 催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：

反应I：

反应II：

在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。其中：

下列说法正确的是

A. 提高转化为的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂

B. 其他条件不变，升高温度，反应I中的平衡转化率增大

C. 时，延长反应时间或减小压强，能使的选择性由A点到达B点

D. 温度高于，反应I和反应II中的平衡转化率：前者下降幅度大于后者上升幅度

二、非选择题：共4题，共58分。

15. 图是一个简易测量物质反应是吸热反应还是放热反应的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：

(1)有关反应的离子方程式是_________________________________________，

试管中看到的现象是________________________________________。

(2)U形管中液面A________(填“上升”或“下降”)，原因是__________________；

说明此反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

16. 依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Zn(s)=Zn2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是___________(填名称)；电解质溶液Y是___________溶液(填化学式)。

（2）银电极为电池的___________极，发生的电极反应为___________；X电极上发生的电极反应为___________。

（3）外电路中的电子是从___________电极流向___________电极。

（4）若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为75.1 g，试计算：反应过程中转移电子的物质的量为多少。(写出计算过程) ___________

17. 恒温恒容下，将2 mol 红棕色气体A和1.5mol 无色气体B通入体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.1mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L-1。

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1

（2）x=___________；A的转化率与B的转化率之比为___________。

（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是___________。

A. 压强不再变化 B. 气体的平均相对分子质量不再变化

C. 气体颜色不再变化 D. A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

18. (主要指和)是大气主要污染物之一。

（1）用水吸收的相关热化学方程式如下：

在上述吸收过程中调整与的比例进行反应可以达到最大程度的吸收，反应的_______。

（2）NH3的选择性催化还原法是应用最为广泛的脱硝技术，反应原理：，当生成1molN2时，转移的电子为_______mol。

（3）用间接电化学法同时去除烟气中和，装置如下图所示。

①电极M上的电极反应式为_______。

②写出吸收池中NO被吸收的离子方程式_______。

（4）电解氧化法可将废气中NO转变为硝态氮。电解溶液，NO去除率、溶液中相关成的浓度与电流强度的关系如图所示。电流强度在时，随着电流强度的增大，NO的去除率升高的原因是_______

答案

1-10 ACBBA  BCBCA  11-14 DCCA

15. ①. Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑    ②. 镁片溶解，有气泡产生    ③. 下降    ④. 反应放出的热量使锥形瓶内气压增大    ⑤. 放热    ⑥. 小于

16. （1）    ①. Zn    ②. AgNO3   

（2）    ① 正    ②. Ag++e-=Ag    ③. Zn-2e-=Zn2+   

（3）    ①. 锌或Zn    ②. 银(Ag)   

（4）0.2mol

17. （1）0.6    （2）    ①. 3    ②. 3：2    （3）BC

18. （1）-385.4   

（2）2.4    （3）    ①.    

②.    

（4）随着电流强度的增大，电解生成次氯酸根离子浓度增大，其氧化性增强