03填空题-湖北省荆州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编（共22题）

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03填空题-湖北省荆州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
一．二氧化碳对环境的影响（共1小题）
1．（2021•荆州）我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
（1）碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：2B+6X2B（OH）3+3H2↑，则X的化学式为 　 　，B（OH）3中B的化合价为 　 　。
（2）碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为 　 　。
（3）碳转化：一定条件下，可将二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料，其反应原理如图所示，该反应的化学方程式为 　 　。

二．固体溶解度曲线及其作用（共4小题）
2．（2022•荆州）以下是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度及对应的溶解度曲线。请回答：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
（1）代表KNO3溶解度曲线的是 　 　（填“甲”或“乙”）。
（2）若KNO3中混有少量NaCl，可采用 　 　的方法提纯KNO3。
（3）t1的范围为 　 　（填标号）。
A.10～20
B.20～30
C.30～40
D.50～60
（4）t2℃时，将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量m（KNO3） 　 　m（NaCl）（填“＞”或“＜”或“＝”）。

3．（2019•荆州）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）在 0℃～60℃之间，三种物质中溶解度受温度影响最小的是　 　。
（2）20℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为　 　。
（3）在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是　 　。
（4）50℃时，将甲、乙、丙各20 g分别加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，静置，然后各取上层清液m g，再降温至10℃，此时三种溶液中溶质的质量分数分别为ω（甲）、ω（乙）、ω（丙），则三者之间的大小关系是　 　。

4．（2020•荆州）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题：

（1）当温度为　 　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为　 　。
（3）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是　 　。
（4）R是甲，乙、丙三种物质中的一种，现用R作图2实验，①②中没有固体析出，③中有固体析出。根据图示信息，以下几种说法正确的是　 　（填标号）。

A．R是甲物质
B．①和②的溶液中，溶质质量相等
C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D．①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小
5．（2018•荆州）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）A、B两种物质在　 　℃时溶解度相同。
（2）t2℃时，B物质的溶解度是　 　。
（3）t2℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是　 　。
（4）t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是　 　。

三．纯碱的制取（共1小题）
6．（2021•荆州）侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将NH3、CO2通入饱和氯化钠溶液，发生反应：NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl，过滤，滤液中主要含有NH4Cl、NaCl两种物质，如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）60℃时，氯化铵的溶解度是 　 　g。
（2）碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是 　 　。
（3）从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤、干燥。
（4）将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t℃，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是 　 　（填标号）。
A．甲和乙都是饱和溶液
B．溶剂的质量：甲＜乙
C．溶液的质量：甲＞乙
D．溶质的质量分数：甲＝乙

四．物质的鉴别、推断（共2小题）
7．（2021•荆州）某同学发现不同类别物质之间转化有规律可循，画出了如图思维导图（“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能一步转化成另一种物质）。A、B、C、D、E五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中的一种，B的浓溶液常用作干燥剂，D的俗名为纯碱，C为铁锈的主要成分。请回答下列问题：
（1）F的化学式为 　 　。
（2）D→E的化学方程式为 　 　，该反应的基本类型为 　 　。
（3）取A和C的混合物ag与足量的B的稀溶液完全反应，所得溶液中溶质G的最大质量应小于 　 　g（用含a的代数式表示）。

8．（2019•荆州）A、B、C、D都是九年级化学教材中较常见的物质，它们存在如图所示的转化关系（反应条件略去）。
（1）若A为较活泼金属，C为气体单质，则该反应的基本反应类型是　 　。
（2）分别写出一个符合下列要求的化学方程式。
①若C为金属单质，A、B、D都是化合物：　 　。
②若A是最简单的有机物，C为水：　 　。
（3）若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，则B可能是　 　。

五．原子结构示意图与离子结构示意图（共4小题）
9．（2021•荆州）如图为A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，请按要求填空：
（1）x的值是 　 　。
（2）微粒A对应的元素位于元素周期表第 　 　周期。
（3）微粒D和微粒E形成化合物的化学式为 　 　。
（4）A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有 　 　种。

10．（2019•荆州）硒（Se）是一种多功能生命营养素，其原子结构示意图如图所示。请回答下列问题：
（1）图中x＝　 　。
（2）硒元素与硫元素在元素周期表中处在同一个　 　（填“横行”或“纵行”），两者化学性质相似的原因是　 　。
（3）硒酸与氢氧化钾溶液完全反应的化学方程式为　 　。

11．（2020•荆州）碘是一种人体必需的微量元素，如图是碘离子（I﹣）的结构示意图。回答下列问题：

（1）图1中x＝　 　。
（2）碘属于　 　元素（填“金属”或“非金属”）。碘元素在元素周期表中位于第　 　周期。
（3）图2表示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是　 　（填标号）。
12．（2018•荆州）图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D粒子共表示　 　种元素。
（2）A、B、C、D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为　 　。
（3）晶体硅是制造半导体芯片的原料，如图是硅原子的结构示意图，图中x的值是　 　。
（4）硅元素的化学性质与A、B、C、D中　 　（填字母序号）对应的元素的化学性质相似。
六．元素周期表的特点及其应用（共1小题）
13．（2022•荆州）如图为铕（Eu）元素在元素周期表中的信息以及氧和氯的原子结构示意图。请回答：

（1）铕是一种重要的稀土资源，它属于 　 　（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）铕原子中核外电子数为 　 　。
（3）氧元素和氯元素最本质的区别是 　 　不同。
（4）已知氯化铕的化学式为EuCl3，则相同价态的铕的氧化物的化学式为 　 　。
七．化学符号及其周围数字的意义（共2小题）
14．（2022•荆州）请用化学用语填空：
（1）铁锅容易生锈的主要原因是铁与空气中的 　 　、水蒸气发生了化学反应。
（2）荆州熊家冢曾出土过表面有一层“铜绿”的青铜器，研究人员将“铜绿”隔绝空气加热，发现它分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，由此得出组成“铜绿”的元素有 　 　（填元素符号）。
（3）明代宋应星所著的《天工开物》里记载了我国古代冶金工艺。在炼铁反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2中具有还原性的反应物是 　 　。
（4）科研人员利用催化剂，将两种温室气体进行转化，为“碳中和”提供了一种新的途径。其反应原理如图所示。

该反应的化学方程式为：　 　。
15．（2018•荆州）用化学用语表示：
（1）2个氢氧根离子　 　。
（2）“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式是　 　。
（3）次氯酸钠（ NaClO）是“84消毒液”的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价是　 　价。
（4）服用含小苏打（NaHCO3）的药物来治疗胃酸过多，其化学方程式为　 　。
八．质量守恒定律及其应用（共1小题）
16．（2020•荆州）用化学用语填空：
（1）2个氢氧根离子　 　。
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种很好的净水剂，其中铁元素的化合价为　 　。
（3）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取NaClO的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为　 　。
（4）国际禁毒日，为了起到警示教育作用，某地警方将缴获的毒品进行了焚烧处理。毒品大麻（主要成分的化学式为C21H30O2）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为　 　。
九．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共1小题）
17．（2019•荆州）用化学式或化学方程式表示：
（1）生理盐水中的溶质是　 　。
（2）稀盐酸、稀硫酸的一些化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有　 　。
（3）驱动氢能汽车的能量可来源于氢气燃烧，其反应的化学方程式为　 　。
（4）实现“险在荆江”到“美在荆江”，农林工作者用波尔多液[Ca（OH）2与CuSO4的混合物]给沿岸树木杀菌，两者反应的化学方程式为　 　。
一十．合成纤维及其应用（共1小题）
18．（2019•荆州）化学与生活密切相关。请回答下列问题：
（1）荆州是鱼米之乡，大米中含有的主要糖类物质是　 　（填名称）。
（2）亚硝酸钠（NaNO2）有毒，其中氮元素的化合价为　 　。
（3）煤炉火焰越扇越旺，是因为扇风时提供了更多的　 　。
（4）羊毛、棉花、腈纶中属于合成纤维的是　 　。
一十一．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共1小题）
19．（2022•荆州）化学使世界变得绚丽多彩。请回答：
（1）高铁电网通过石墨电刷给动车供电，因为石墨具有良好的 　 　性。
（2）煤、石油和天然气都是 　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（3）合理施用化肥有利于粮食增产，让“中国人的饭碗端在中国人手中”。下列可以作为复合肥的是 　 　（填标号）。
A.KCl B.NH4H2PO4 C.CO（NH2）2
（4）北京冬奥会的吉祥物“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，塑料属于 　 　（填标号）。
A.金属材料 B.天然材料 C.合成材料
一十二．生命活动与六大营养素（共1小题）
20．（2021•荆州）袁隆平院士一生致力于杂交水稻研究，为世界粮食事业作出卓越贡献。化学与农业密切相关，请回答下列问题：
（1）海水稻在我国首种成功。海水呈弱碱性，其pH 　 　7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）农作物生长必需的营养元素中，　 　三种元素需求量较大。
（3）大米中的淀粉在人体内经过一系列变化转变成 　 　和水，同时为机体活动提供能量。
（4）把稻草放在密闭的沼气池中发酵，可产生沼气，沼气的主要成分为 　 　。
一十三．食品、药品与健康食品中的有机营养素（共2小题）
21．（2020•荆州）用化学知识回答下列问题：
（1）空气的主要成分中，常用作保护气的是　 　。
（2）水果和蔬菜中富含的可以调节人体新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的营养素是　 　。
（3）天然存在的最硬的物质是　 　。
（4）将下列食品或调味品分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是　 　（填标号）。
A．食盐
B．面粉
C．蔗糖
D．食用油
E．奶粉
22．（2018•荆州）厨房中，蕴藏着很多化学知识：
（1）活性炭常用于冰箱内除异味，是利用了它的　 　性。
（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为　 　。
（3）蛋白质是构成细胞的基本物质。下列食品中富含蛋白质的是　 　（填字母序号）。
A．米饭和馒头 B．花生油和大豆油
C．鸡蛋和牛肉 D．水果和蔬菜
（4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是　 　（填字母序号）。
A．食醋 B．食盐水 C．食用油 D．洗洁精

参考答案与试题解析
一．二氧化碳对环境的影响（共1小题）
1．（2021•荆州）我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
（1）碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：2B+6X2B（OH）3+3H2↑，则X的化学式为 　H2O　，B（OH）3中B的化合价为 　+3　。
（2）碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为 　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　。
（3）碳转化：一定条件下，可将二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料，其反应原理如图所示，该反应的化学方程式为 　CO2+3H2CH3OH+H2O　。

【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变。反应前有：2个硼原子，反应后有：2个硼原子、6个氧原子和12个氢原子，所以6个X分子中含有12个氢原子和6个氧原子，则X的化学式为H2O；在化合物中，氢氧根显﹣1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，B（OH）3中B的化合价为+3；故填：H2O；+3；
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）在催化剂催化作用和一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O；故填：CO2+3H2CH3OH+H2O。
二．固体溶解度曲线及其作用（共4小题）
2．（2022•荆州）以下是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度及对应的溶解度曲线。请回答：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
（1）代表KNO3溶解度曲线的是 　甲　（填“甲”或“乙”）。
（2）若KNO3中混有少量NaCl，可采用 　降温结晶　的方法提纯KNO3。
（3）t1的范围为 　B　（填标号）。
A.10～20
B.20～30
C.30～40
D.50～60
（4）t2℃时，将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量m（KNO3） 　＜　m（NaCl）（填“＞”或“＜”或“＝”）。

【解答】解：（1）通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以代表KNO3溶解度曲线的是甲；
（2）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以若KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3；
（3）通过分析溶解度表中的数据可知，t1的范围为20～30，故选：B；
（4）t2℃时，将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，析出的晶体较多，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，析出的晶体较少，所得溶液中溶质的质量m（KNO3）＜m（NaCl）。
故答案为：（1）甲；
（2）降温结晶；
（3）B；
（4）＜。
3．（2019•荆州）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）在 0℃～60℃之间，三种物质中溶解度受温度影响最小的是　乙　。
（2）20℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为　丙＜甲＜乙　。
（3）在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是　升高温度　。
（4）50℃时，将甲、乙、丙各20 g分别加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，静置，然后各取上层清液m g，再降温至10℃，此时三种溶液中溶质的质量分数分别为ω（甲）、ω（乙）、ω（丙），则三者之间的大小关系是　ω（乙）＞ω（甲）＞ω（丙）　。

【解答】解：（1）在 0℃～60℃之间，三种物质中溶解度受温度影响最小的是乙；故答案为：乙；
（2）20℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为丙＜甲＜乙；故答案为：丙＜甲＜乙；
（3）在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是升高温度；故答案为：升高温度；
（4）50℃时，将甲、乙、丙各20g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，静置，然后各取上层清液mg，再降温至10℃，此时三种溶液中溶质的质量分数分别为ω（甲）、ω（乙）、ω（丙），则三者之间的大小关系是：ω（乙）＞ω（甲）＞ω（丙），因为降温后乙的溶解度大于甲，丙的质量分数不变，还是最小；故答案为：ω（乙）＞ω（甲）＞ω（丙）；
4．（2020•荆州）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题：

（1）当温度为　t1　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为　9：19　。
（3）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是　丙　。
（4）R是甲，乙、丙三种物质中的一种，现用R作图2实验，①②中没有固体析出，③中有固体析出。根据图示信息，以下几种说法正确的是　BD　（填标号）。

A．R是甲物质
B．①和②的溶液中，溶质质量相等
C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D．①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小
【解答】解：（1）当温度为t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
故填：t1。
（2）t3℃时甲的溶解度是90g，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为：90g：（90g+100g）＝9：19，
故填：9：19。
（3）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是丙，是因为升温能使溶液变成饱和溶液，说明物质的溶解度随着温度升高而减小，丙的溶解度随着温度升高而减小。
故填：丙。
（4）A．根据降温过程中有晶体析出，说明R物质的溶解度随温度的降低而减小，据此判断R物质一定不是丙。再观察图中t2时的烧杯中有晶体析出，说明100g水中无法溶解50gR，即R物质在t2摄氏度时的溶解度小于50g，据此判断R物质不是甲，而是乙，该选项说法不正确；
B．①和②的溶液中，溶质质量相等，都是50g，该选项说法正确；
C．①②③中，②的溶液和③的上层清液是饱和溶液，该选项说法不正确；
D．①的溶液中溶质的质量分数＝×100%＝20%，③是t2℃时乙的饱和溶液，t2℃时乙的溶解度大于30g，上层清液中溶质的质量分数大于：×100%＝23.1%，因此①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小，该选项说法正确。
故填：BD。
5．（2018•荆州）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）A、B两种物质在　t1　℃时溶解度相同。
（2）t2℃时，B物质的溶解度是　40g　。
（3）t2℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是　A　。
（4）t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是　20≤a＜40　。

【解答】解：（1）A、B两种物质在t1℃时溶解度相同，因为它们在该温度下有交点；故答案为：t1；
（2）t2℃时，B物质的溶解度是40g；故答案为：40g；
（3）t2℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是A，因为该温度下A的溶解度最大；故答案为：A；
（4）t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是20≤a＜40；故答案为：20≤a＜40；
三．纯碱的制取（共1小题）
6．（2021•荆州）侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将NH3、CO2通入饱和氯化钠溶液，发生反应：NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl，过滤，滤液中主要含有NH4Cl、NaCl两种物质，如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）60℃时，氯化铵的溶解度是 　55.2　g。
（2）碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是 　相同条件下，碳酸氢钠溶解度最小　。
（3）从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、　降温结晶　、过滤、洗涤、干燥。
（4）将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t℃，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是 　ABD　（填标号）。
A．甲和乙都是饱和溶液
B．溶剂的质量：甲＜乙
C．溶液的质量：甲＞乙
D．溶质的质量分数：甲＝乙

【解答】解：（1）60℃时，氯化铵的溶解度是55.2g。
故填：55.2。
（2）碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是相同条件下，碳酸氢钠溶解度最小。
故填：相同条件下，碳酸氢钠溶解度最小。
（3）氯化铵溶解度受温度变化影响较大，并且随着温度升高而增大，从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
故填：降温结晶。
（4）A．将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，析出固体后仍然都是饱和溶液，然后降温至t℃，又析出固体，因此甲和乙都是饱和溶液，该选项说法正确；
B．60℃时氯化铵的溶解度大于氯化钠，等质量的两种物质的饱和溶液中氯化钠溶液中的溶剂质量比氯化铵大，分别蒸发掉10g水，溶剂的质量是甲＜乙，该选项说法正确；
C．实验过程中析出氯化铵的质量大于氯化钠，溶液的质量：甲＜乙，该选项说法不正确；
D．降温至t℃后都仍然是饱和溶液，两种物质的溶解度相等，因此溶质的质量分数是甲＝乙，该选项说法正确。
故填：ABD。
四．物质的鉴别、推断（共2小题）
7．（2021•荆州）某同学发现不同类别物质之间转化有规律可循，画出了如图思维导图（“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能一步转化成另一种物质）。A、B、C、D、E五种物质分别是单质、氧化物、酸、碱、盐五类物质中的一种，B的浓溶液常用作干燥剂，D的俗名为纯碱，C为铁锈的主要成分。请回答下列问题：
（1）F的化学式为 　FeSO4或H2　。
（2）D→E的化学方程式为 　Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH　，该反应的基本类型为 　复分解反应　。
（3）取A和C的混合物ag与足量的B的稀溶液完全反应，所得溶液中溶质G的最大质量应小于 　　g（用含a的代数式表示）。

【解答】解：（1）根据题目信息中B的浓溶液常用作干燥剂，可知B为硫酸，D的俗名为纯碱，可知D为碳酸钠，C为铁锈的主要成分，可知C为氧化铁，B为酸，C为氧化物，D为盐，所以A和E从单质和碱中选择，C氧化铁可以在高温条件下反应生成A，则A为铁，则E为碱，B硫酸与C氧化铁反应生成硫酸铁和水，E为碱，可与硫酸铁反应，所以G为硫酸铁，E可以生成碳酸钠，因此可知E为氢氧化钠，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以F为硫酸亚铁或者氢气，由此可知，A为铁，B为硫酸，C为氧化铁，D为碳酸钠，E为氢氧化钠，F为硫酸亚铁或氢气，G为硫酸铁；
故答案为：FeSO4或H2。
（2）D为碳酸钠，E为氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号。所以化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；反应符合反应为相互交换组分生成新物质的特点，所以为复分解反应；
故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；复分解反应。
（3）A为铁，C为氧化铁，若全部为铁，设生成硫酸亚铁质量为m，
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 152
ag m
m＝g
若全部为氧化铁，生成硫酸铁的质量为n，
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
160 400
ag n
n＝
所以最大质量是全部转化为硫酸铁，但是是铁与氧化铁的混合物，所以最大质量不超过 g；
故答案为：g。
8．（2019•荆州）A、B、C、D都是九年级化学教材中较常见的物质，它们存在如图所示的转化关系（反应条件略去）。
（1）若A为较活泼金属，C为气体单质，则该反应的基本反应类型是　置换反应　。
（2）分别写出一个符合下列要求的化学方程式。
①若C为金属单质，A、B、D都是化合物：　CO+CuOCu+CO2　。
②若A是最简单的有机物，C为水：　CH4+2O2CO2+2H2O　。
（3）若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，则B可能是　氢氧化钡　。

【解答】解：（1）若A为较活泼金属，C为气体单质，较活泼金属和酸反应生成盐和氢气，属于置换反应；故答案为：置换反应；
（2）若C为金属单质，A、B、D都是化合物：一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳；②若A是最简单的有机物，C为水，那么甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，配平即可；故答案为：①CO+CuO Cu+CO2（合理即可）；②CH4+2O2 CO2+2H2O；
（3）若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，则B可能是氢氧化钡；故答案为：氢氧化钡（合理即可）；
五．原子结构示意图与离子结构示意图（共4小题）
9．（2021•荆州）如图为A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，请按要求填空：
（1）x的值是 　8　。
（2）微粒A对应的元素位于元素周期表第 　二　周期。
（3）微粒D和微粒E形成化合物的化学式为 　Na2S　。
（4）A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有 　四　种。

【解答】解：（1）在B中，最外层电子数是6，不是8，未达到稳定结构，应为原子，在原子中质子数等于电子数，故x＝2+6＝8；
（2）微粒A中质子数等于电子数，属于原子，原子的核外有2个电子层，对应的元素位于元素周期表第二 周期。
（3）微粒D和微粒E分别属于钠元素和硫元素，化合价分别是+1价，﹣2价，形成化合物的化学式为：Na2S。
（4）A、B、C、D、E五种粒子共有四种质子数，对应的元素有四种。
故答案为：（1）8；
（2）二；
（3）Na2S；
（4）四。
10．（2019•荆州）硒（Se）是一种多功能生命营养素，其原子结构示意图如图所示。请回答下列问题：
（1）图中x＝　34　。
（2）硒元素与硫元素在元素周期表中处在同一个　纵行　（填“横行”或“纵行”），两者化学性质相似的原因是　最外层电子数相等　。
（3）硒酸与氢氧化钾溶液完全反应的化学方程式为　2KOH+H2SeO4＝K2SeO4+2H2O　。

【解答】解：（1）在原子中，质子数等于电子数，所以x＝2+8+18+6＝34。
（2）硒元素与硫元素在元素周期表中处在同一个纵行，两者化学性质相似的原因是最外层电子数相等。
（3）硒酸与氢氧化钾溶液完全中和反应生成了稀酸钾和水，化学方程式为：2KOH+H2SeO4＝K2SeO4+2H2O。
故答案为：（1）34；（2）纵行，最外层电子数相等；（3）2KOH+H2SeO4＝K2SeO4+2H2O。
11．（2020•荆州）碘是一种人体必需的微量元素，如图是碘离子（I﹣）的结构示意图。回答下列问题：

（1）图1中x＝　18　。
（2）碘属于　非金属　元素（填“金属”或“非金属”）。碘元素在元素周期表中位于第　五　周期。
（3）图2表示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是　BE　（填标号）。
【解答】解：（1）图1是碘离子（I﹣）的结构示意图，说明碘原子的最外层有7个电子，即53＝2+8+18+7+x，x＝18；故填：18；
（2）由汉字名称的偏旁“石”字可知，碘元素属于非金属元素；碘原子核外有5个电子层，所以碘元素在元素周期表中位于第五周期；故填：非金属；五；
（3）最外层电子数决定元素的化学性质，碘原子的最外层有7个电子，B的质子数为9，属于氟元素，氟原子的最外层有7个电子，与碘原子的最外层电子数相同，所以选择B；E元素原子的最外层是7个电子，与碘元素的化学性质相似，故选择E；故填：BE。
12．（2018•荆州）图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D粒子共表示　三　种元素。
（2）A、B、C、D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为　MgCl2　。
（3）晶体硅是制造半导体芯片的原料，如图是硅原子的结构示意图，图中x的值是　14　。
（4）硅元素的化学性质与A、B、C、D中　B　（填字母序号）对应的元素的化学性质相似。
【解答】解：（1）决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是质子数不同，图中A、B、C、D粒子的核内质子数分别是12、6、17、12，共表示三种元素。
（2）A、B、C、D中的阳离子与阴离子分别是A和C，表示的分别是镁离子和氯离子，所形成的化合物为氯化镁，其化学式为：MgCl2。
（3）当质子数＝核外电子数，为原子，则x＝2+8+4＝14。
（4）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；硅元素原子的最外层电子数为4，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为4，B符合要求。
故答案为：
（1）三；
（2）MgCl2；
（3）14；
（4）B。
六．元素周期表的特点及其应用（共1小题）
13．（2022•荆州）如图为铕（Eu）元素在元素周期表中的信息以及氧和氯的原子结构示意图。请回答：

（1）铕是一种重要的稀土资源，它属于 　金属　（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）铕原子中核外电子数为 　63　。
（3）氧元素和氯元素最本质的区别是 　质子数　不同。
（4）已知氯化铕的化学式为EuCl3，则相同价态的铕的氧化物的化学式为 　Eu2O3　。
【解答】解：（1）由元素名称的偏旁“钅”字可知，铕属于金属元素；故答案为：金属；
（2）由元素周期表的信息可知，铕元素的原子序号为63，则铕原子中核外电子数为63；故答案为：63；
（3）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，因此氧元素和氯元素最本质的区别是质子数不同；故答案为：质子数；
（4）已知氯化铕的化学式为EuCl3，由此可知，其中铕元素显+3价，氧元素显﹣2价，则相同价态的铕的氧化物的化学式为Eu2O3；故答案为：Eu2O3。
七．化学符号及其周围数字的意义（共2小题）
14．（2022•荆州）请用化学用语填空：
（1）铁锅容易生锈的主要原因是铁与空气中的 　O2　、水蒸气发生了化学反应。
（2）荆州熊家冢曾出土过表面有一层“铜绿”的青铜器，研究人员将“铜绿”隔绝空气加热，发现它分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，由此得出组成“铜绿”的元素有 　Cu、C、H、O　（填元素符号）。
（3）明代宋应星所著的《天工开物》里记载了我国古代冶金工艺。在炼铁反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2中具有还原性的反应物是 　CO　。
（4）科研人员利用催化剂，将两种温室气体进行转化，为“碳中和”提供了一种新的途径。其反应原理如图所示。

该反应的化学方程式为：　CH4+CO22H2+2CO　。
【解答】解：（1）铁锅容易生锈的主要原因是铁与空气中的O2、水蒸气发生了化学反应；
（2）荆州熊家冢曾出土过表面有一层“铜绿”的青铜器，研究人员将“铜绿”隔绝空气加热，发现它分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，由此得出组成“铜绿”的元素有Cu、C、H、O；
（3）物质得到氧发生的是还原反应，具有还原性，所以在炼铁反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2中具有还原性的反应物是CO；
（4）由微观图示可知，该反应的化学方程式为：CH4+CO22H2+2CO。
故答案为：（1）O2；
（2）Cu、C、H、O；
（3）CO；
（4）CH4+CO22H2+2CO。
15．（2018•荆州）用化学用语表示：
（1）2个氢氧根离子　2OH﹣　。
（2）“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式是　CH4　。
（3）次氯酸钠（ NaClO）是“84消毒液”的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价是　+1　价。
（4）服用含小苏打（NaHCO3）的药物来治疗胃酸过多，其化学方程式为　NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑　。
【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH﹣。
（2）甲烷的化学式是CH4。
（3）钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1价。
（4）小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）2OH﹣；
（2）CH4；
（3）+1；
（4）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
八．质量守恒定律及其应用（共1小题）
16．（2020•荆州）用化学用语填空：
（1）2个氢氧根离子　2OH﹣　。
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种很好的净水剂，其中铁元素的化合价为　+6　。
（3）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取NaClO的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为　Cl2　。
（4）国际禁毒日，为了起到警示教育作用，某地警方将缴获的毒品进行了焚烧处理。毒品大麻（主要成分的化学式为C21H30O2）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为　2C21H30O2+55O242CO2+30H2O　。
【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个氢氧根离子可表示为：2OH﹣。
（2）钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价。
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、0、2、2，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、2、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。
（4）毒品大麻（主要成分的化学式为C21H30O2）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C21H30O2+55O242CO2+30H2O。
故答案为：
（1）2OH﹣；
（2）+6；
（3）Cl2；
（4）2C21H30O2+55O242CO2+30H2O。
九．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共1小题）
17．（2019•荆州）用化学式或化学方程式表示：
（1）生理盐水中的溶质是　NaCl　。
（2）稀盐酸、稀硫酸的一些化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有　H+　。
（3）驱动氢能汽车的能量可来源于氢气燃烧，其反应的化学方程式为　2H2+O22H2O　。
（4）实现“险在荆江”到“美在荆江”，农林工作者用波尔多液[Ca（OH）2与CuSO4的混合物]给沿岸树木杀菌，两者反应的化学方程式为　Ca（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+CaSO4　。
【解答】解：（1）生理盐水中的溶质是氯化钠，其化学式为：NaCl。
（2）稀盐酸、稀硫酸的一些化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有氢离子，其离子符号为：H+。
（3）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O。
（4）氢氧化钙与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+CaSO4。
故答案为：
（1）NaCl；
（2）H+；
（3）2H2+O22H2O；
（4）Ca（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+CaSO4。
一十．合成纤维及其应用（共1小题）
18．（2019•荆州）化学与生活密切相关。请回答下列问题：
（1）荆州是鱼米之乡，大米中含有的主要糖类物质是　淀粉　（填名称）。
（2）亚硝酸钠（NaNO2）有毒，其中氮元素的化合价为　+3　。
（3）煤炉火焰越扇越旺，是因为扇风时提供了更多的　氧气　。
（4）羊毛、棉花、腈纶中属于合成纤维的是　腈纶　。
【解答】解：（1）大米中富含的糖类物质是淀粉；故填：淀粉；
（2）钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设NaNO2中氮元素的化合价为x。根据在化合物中，正负化合价的代数和为零的原则，可得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，解得 x＝+3；故填：+3；
（3）用扇子扇煤炉火焰，越扇越旺，是因为提供了更充足的氧气，氧气可以支持燃烧，故填：氧气；
（4）羊毛和棉花属于天然纤维；腈纶属于合成纤维；故填：腈纶。
一十一．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共1小题）
19．（2022•荆州）化学使世界变得绚丽多彩。请回答：
（1）高铁电网通过石墨电刷给动车供电，因为石墨具有良好的 　导电　性。
（2）煤、石油和天然气都是 　不可再生　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（3）合理施用化肥有利于粮食增产，让“中国人的饭碗端在中国人手中”。下列可以作为复合肥的是 　B　（填标号）。
A.KCl
B.NH4H2PO4
C.CO（NH2）2
（4）北京冬奥会的吉祥物“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，塑料属于 　C　（填标号）。
A.金属材料
B.天然材料
C.合成材料
【解答】解：（1）高铁电网通过石墨电刷给动车供电，因为石墨具有良好的导电性；故答案为：导电；
（2）煤、石油和天然气都是经过亿万年缓慢形成的，在短期内得不到补充，均属于不可再生能源；故答案为：不可再生；
（3）A.KCl中只含农作物需求量大的钾元素，属于钾肥；
B.NH4H2PO4中含农作物需求量大的氮元素和磷元素，属于复合肥；
C.CO（NH2）2中只含农作物需求量大的氮元素，属于氮肥；
故答案为：B；
（4）塑料是三大合成材料之一；故答案为：C。
一十二．生命活动与六大营养素（共1小题）
20．（2021•荆州）袁隆平院士一生致力于杂交水稻研究，为世界粮食事业作出卓越贡献。化学与农业密切相关，请回答下列问题：
（1）海水稻在我国首种成功。海水呈弱碱性，其pH 　＞　7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）农作物生长必需的营养元素中，　氮、磷、钾　三种元素需求量较大。
（3）大米中的淀粉在人体内经过一系列变化转变成 　葡萄糖　和水，同时为机体活动提供能量。
（4）把稻草放在密闭的沼气池中发酵，可产生沼气，沼气的主要成分为 　甲烷　。
【解答】解：（1）海水呈弱碱性，其pH＞7；
（2）农作物生长必需的营养元素中，需求量较大的是氮、磷、钾
（3）大米中的淀粉在人体内经过一系列变化转变成葡萄糖和水，同时为机体活动提供能量。
（4）沼气的主要成分甲烷。
故答案为：（1）＞；
（2）氮、磷、钾；
（3）葡萄糖；
（4）甲烷。
一十三．食品、药品与健康食品中的有机营养素（共2小题）
21．（2020•荆州）用化学知识回答下列问题：
（1）空气的主要成分中，常用作保护气的是　氮气　。
（2）水果和蔬菜中富含的可以调节人体新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的营养素是　维生素　。
（3）天然存在的最硬的物质是　金刚石　。
（4）将下列食品或调味品分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是　AC　（填标号）。
A．食盐
B．面粉
C．蔗糖
D．食用油
E．奶粉
【解答】解：（1）氮气是空气的主要成分，其化学性质较为稳定，所以常用作保护气；故填：氮气；
（2）水果和蔬菜中富含维生素，维生素可以调节人体新陈代谢、预防疾病和维持身体健康；故填：维生素；
（3）金刚石是天然存在的最硬的物质；故填：金刚石；
（4）A．食盐能溶于水形成溶液；
B．面粉难溶于水，不能形成溶液；
C．蔗糖能溶于水形成溶液；
D．食用油难溶于水，不能形成溶液；
E．奶粉难溶于水，不能形成溶液；
故选AC。
22．（2018•荆州）厨房中，蕴藏着很多化学知识：
（1）活性炭常用于冰箱内除异味，是利用了它的　吸附　性。
（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为　隔绝氧气　。
（3）蛋白质是构成细胞的基本物质。下列食品中富含蛋白质的是　C　（填字母序号）。
A．米饭和馒头 B．花生油和大豆油
C．鸡蛋和牛肉 D．水果和蔬菜
（4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是　A　（填字母序号）。
A．食醋 B．食盐水 C．食用油 D．洗洁精
【解答】解：（1）由于活性炭有吸附性，可以吸附色素和异味，所以常用于冰箱内除异味，故填：吸附；
（2）燃烧需要氧气，炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为隔绝氧气，使燃烧不能进行；故填：隔绝氧气；
（3）A、米饭和馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误；
B、花生油、大豆油中富含油脂，故选项错误；
C、鸡蛋牛肉中富含蛋白质，故选项正确；
D、水果和蔬菜中富含维生素，故选项错误；
故选：C；
（4）水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与食醋反应，生成溶于水的物质。故选：A。