2021-2022学年福建省龙岩市非一级达标校高一下学期期中联考化学试卷含答案

龙岩市非一级达标校2021-2022学年高一下学期期中联考

化学试卷

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第二册第一章、第二章。

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.理想中的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点。下列属于理想中的新能源的是

①太阳能   ②风能   ③地热能   ④海洋能   ⑤天然气   ⑥石油

A.①②③④       B.③④⑤⑥       C.①②③⑥      D.①②④⑤

2.下列有关化学用语表示错误的是

A.氯离子的结构示意图：     B. Na+的电子式：Na+

C.质量数为18的氧原子：18O             D. H2O的结构式：H—O—H .

3.一定条件下，发生反应4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) ，则反应中的这几种物质的反应速率之比正确的是

A.2v(NH3 )= 3v(H2O)               B.4v(NH3)= 5v(O2)

C.3v(NO)=2v(H2O)                 D.5v(O2 )=6v(H2O)

4.元素周期表中某区域的一-些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金，该区域是

A.稀有气体元素区域

B.过渡元素区域

C.右上方的非金属元素区域

D.金属元素和非金属元素分界线附近的元素区域

5.现有五种短周期主族元素a、b、c、d、e，它们最高(或最低)化合价与原子半径的关系如图。下列有关说法错误的是

A. a、e是同主族元素         B.最简单氢化物的稳定性：c>d

C.简单离子半径：c>e>b       D. c的单质能使有色鲜花褪色

6.汽车尾气的无害化处理过程中，会发生放热反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2 (g)。下列说法正确的是

A.其他条件不变，通过降低温度，可加快该反应的正反应速率

B.反应达到平衡时，各物质的物质的量不再发生变化

C.其他条件不变，压缩容器体积，生成N2的速率减小

D.当c(N2) ： c(CO2)=1 ： 2时，该反应达到了化学平衡

7.已知反应O(g) +2H2(g)= 2H2O(g)的反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述错误的是：

A.生成2molH-O键放出E2kJ能量

B.该反应若生成2 mol H2O(g) ，则放出的热量为(E2- E1) kJ

C.断开2molH一H键和1molO=O键消耗的总能量小于形成4molH-O键释放的总能量

D.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol H2O(g)的总能量

8.下列有关化学键的说法中，正确的是

①非极性键只存在于双原子单质分子中

②活泼金属与非金属化合时，能形成离子键

③由非金属元素形成的化合物一定 是共价化合物

④第I A族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键

⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物

⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A.①②⑤    B.①③④     C.②③⑥     D.②⑤⑥

9.新一代电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。锂硒电池具有优异的循环稳定性。下列有关说法错误的是

A.电极I为该电池的负极，被氧化

B.该电池放电时，电子由电极I经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极II

C.锂硒电池放电时电流由电极II流出，经外电路流向电极I

D.电极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液中反应制得，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ： 2

10.已知X、Y、Z、W四种主族元素中，X元素与其他元素均不同周期，Y元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子的相同，W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子的相同。下列说法正确的是

A. X元素的原子不存在同位素现象

B. Y元素在自然界仅以游离态形式存在

C. Z元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构

D.W的单质具有强还原性，能将Fe还原为+3价

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

11. (14分)化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键形成的过程。根据所学知识回答下列有关化学反应中能量的变化的问题。

(1)H2与Cl2、Br2均能发生反应，H2与Br2发生反应生成HBr过程中的能量变化示意图如下。

①完成转化I、II需           (填“吸收”或“放出” ，下同)能量，完成转化III需              能量

②H2和Br2反应的能量变化图可用_                (填“A”或“B”)表示。

(2)H2在Cl2中燃烧的过程主要是_         能转化为_              能的过程。

(3)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂反应所产生的化学能直接转化为电能。

①现将氢气和氯气的反应设计成酸性(盐酸为电解质溶液)燃料电池，则正极应通入的气体为            

(填化学式)。

②实际应用中，设计了一款通过NO传感器监测汽车尾气中NO的含量的燃料电池，其工作原理如图所示。已知：O2-可在固体电解质中自由移动。

a. NiO电极上发生的是_                              (填“氧化”或“还原”)反应。

b.外电路中，电子是从____            (填“NiO”或“Pt”)电极流出。

c. Pt电极上的电极反应式为_                               。

12. (12分)某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。

(1)甲同学将NaOH溶液滴加在MgCl2溶液中，可观察到的现象为                                   

由此得出碱性的强弱关系为                       (用化学式表示)。

(2)乙同学设计了如图装置来验证元素非金属性的变化规律，根据要求完成下列各小题。

①实验装置：仪器A名称为                    。

②实验步骤：连接仪器______、加药 品后，打开活塞，然后滴入试剂。

③已知常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的，装置C中所装药品为                  _，装 置C中发生反应的离子方程式为_                                         。

④已知H2SiO3为难溶于水的白色胶状沉淀。若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加              、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是               

__                                                      ___。 试管C中发生反应的离子方程式是

                                                          。

13. (10分)CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为1 L的恒容密闭容器中，充入1.00 mol CO2(g)和3.00 mol H2(g)，一定条件下发生反应得到CH3OH(g)和H2O(g) ，测得反应物X和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

(1)0~3 min内，v(CH3OH)=                   (保留三位有效数字)mol·L-1·min-1。

(2)该反应的化学方程式为                                    。

(3)X代表的物质为_          ____(填化学式) ，理由是_                                        

                                                                       。

(4)15 min后，保持其他条件不变，向容器中再通入1. 00 mol CO2(g)和3. 00 mol H2(g)，则该反应的速率将

_                         (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)下列可以作为该反应已达到平衡的判据的是______ (填标号)。

A.气体的压强不变

B. v正 (CO2)=v逆(H2O)

C. CH3OH(g)与H2O(g)的浓度相同

D.容器内气体的密度不变

14. (12分)A、B、C、D.E五种元素中，A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，A的电子层数等于其最外层电子数且在同周期中A的原子半径最小， B、C、D元素的常见单质均为气体，其中B、C的单质是空气的主要成分，D与其他元素不在同一周期，E为常见使用量最大的金属。在一定条件下，A的单质可以分别与C、D的单质化合生成甲、乙。各物质间有如图转化关系，回答下列问题：

(1)D在元素周期表中的位置为__                        。

(2)写出B的单质的电子式：                                      。

(3)戊的分子中D元素的化合价为                     。写出戊在光照条件下发生反应的化学方程式：

_                                                   。

(4)A、B、C三种元素的原子半径从大到小的顺序为                   (用元素符号表示)。

(5)钠在C的气体中燃烧可以生成淡黄色固体，该物质中阳离子与阴离子的个数比为_                

15. (12分)我国资源丰富，但合理开发利用资源，才能实现可持续发展。从海水中可以提取出很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取出碘和镁。

卤水含I2的溶液 粗碘

已知： i. I2+5Cl2 +6H2O= 2HIO3 +10HCl；氧化性为KMnO4>Cl2

ii.2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2

(1)在酸性(稀硫酸)条件下，NaNO2溶液能将I-氧化为I2，同时生成NO，写出此反应的离子方程式：

_____                              ，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_                。

(2)根据I2的特性，分离I2和NaCl固体混合物的方法为                                      。

(3)Cl2、酸性KMnO4溶液等都是常用的强氧化剂，但在工业生产中，氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2 ，原因是_                                                                 。

(4)若实验中加入的NaNO2不足，溶液中仍存在少量的I-。为了检验溶液中的I- ，某小组同学设计了如下实验方案，请将实验步骤补充完整。

实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2 (SO4)3溶液，CCl4。

a.将滤液用CCl多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；

b.从水层取少量溶液于试管中，

(5)从卤水中制取金属镁的流程如图。写出加入稀盐酸发生反应的离子方程式：                        。

卤水白色沉淀 MgCl2溶液 MgCl2 ·6H2O

→ MgCl2→ Mg

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化学试卷参考答案

1.A 2.A 3.C 4.B 5.C 6.B 7.A 8.D 9.B 10.C

11. (1)①吸收(2分)；放出(2分)

②A(1分)

(2)化学(1分)；热(1分)

(3)①Cl2(2分)

②氧化(1分)；NiO(2分)；O2+4e-=2O2- (2 分)

12. (1)有白色沉淀生成(1分)；NaOH> Mg(OH)2(2分)

(2)①分液漏斗(1分)

②检查装置的气密性(1分)

③Na2S溶液(1分)；Cl2+S2-=S↓+2Cl- (2 分)

④稀硫酸(1分)；试管C中出现白色沉淀(1分)；CO2+ SiO32- + H2O=H2SiO3↓+CO32-(或2CO2 +SiO32-+2H2O= H2SiO3↓+ 2HCO3- ，2分)

13. (1)0. 167(2分)

(2)CO2 (g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)(不写状态也给分，2分)

(3)CO2(1分)；CO2与CH3OH的反应速率相同(2分)

(4)增大(1分)

(5)AB(2分)

14. (1)第三周期第VIIA族(2分)

(2) (2分)

(3)+1价(2分)；2HClO  2HCl+O2↑(2分)

(4)r(N)>r(O)>r(H)(或N>O>H，2分)

(5)2 ： 1(2分)

15. (1)2I-+ 2NO2- +4H+=2NO↑十I2+2H2O(2分)；1 ： 1(2分)

(2)升华(或加热，2分)

(3)氯气、酸性高锰酸钾溶液都是强氧化剂，会继续氧化l2(2分)

(4)滴加少量Fe2 (SO4)3溶液，再滴加几滴淀粉溶液，振荡(2分)

(5)Mg(OH)2+2H+=Mg2+ +2H2O(2分)