2021-2022学年云南省昆明市第三中学高一下学期期中考试化学试题含答案

  秘密★启用前    【考试时间：5月6日　10:30—12:00】

昆明市第三中学高2024届高一年级下学期期中考

化学学科能力测试

命题人：欧阳俊坚 赵琳琳

注意事项：

1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5 

一、单项选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。

1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．冬奥火炬用氢气做燃料，为使火焰更醒目，可使用含钠元素的配方让火焰呈红色

B．C919大型客机中使用的铝合金是目前用途最广的合金

C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D．通过化学技术将空气中的CO2还原为甲醇，是实现“碳中和”的有效手段

2．反应NaCl+NH3+H2O+CO2== NH4Cl+NaHCO3↓；可用于联合制碱。下列表示反应中相关微粒的化学用

语正确的是

A．CO2的结构式：O-C-O                        B．中子数为8的氮原子N

C．NH3的电子式：              D．H2、D2、T2互为同素异形体

3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．18 g H218O含有的中子数为10 NA                        

B．0.1 mol·L－1 HCl溶液中含有的H+数为0.1 NA

C．71 g Cl2与58 g Fe完全反应转移的电子数为2 NA

D．3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1 NA

4．下列物质在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．氨水：Na＋、NH、NO、Al(OH)3                 B．苏打水：K＋、H＋、NO、Cl－

C．空气：HCl、CO2、SO2、NH3                        D．pH＝2的溶液：K＋、Na＋、S2O、Cl－

5．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋== Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H+＋NO3-==Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH== AlO＋2H2O

D．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O==2H＋＋Cl－＋ClO－

6．下列变化过程符合右图能量变化规律的是

①金属铝与氢氧化钠溶液反应　   

②NH4Cl固体与Ca(OH)2固体制备NH3

③Na在Cl2中燃烧　          ④水蒸气变成液态水　 

⑤硫酸和氢氧化钡溶液反应      ⑥碳酸氢钠热分解

A．①②⑤  B．①③⑤

C．③④⑤ D．②④⑥

7．下列有关元素化合物的说法正确的是

A．向氯水中通入SO2气体，可增强溶液的漂白性

B．汽车尾气中CO的与NO，均是由燃料的不完全燃烧产生

C．浓硝酸和浓硫酸的混合物（体积比为1：3）叫做王水，可以溶解金和铂

D．工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅和CO

8．下列各物质含少量杂质，除去该杂质应选用的试剂或操作方法正确的是                     

A．②④          B．①③ C．②③            D．③④

9．用如图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，能达到相应实验目的的是

10． 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

11．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A==A、B—B、B—A—B)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是

A．该反应的进行一定需要加热或点燃

B．该反应若生成2 mol AB2(g)，则放出的热量为(E1－E2) kJ

C．该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量

D．生成2 mol B—A键放出E2 kJ能量

12．化学电源在日常生活和高科技领域中有广泛应用，下列说法错误的是

A．甲：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O == 2Ag+2OH-      

B．乙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

C．丙：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

D．丁：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

13．火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池放电时，以金属钠为负极，碳纳米管为正极，下列有关说法正确的是

A．正极上发生氧化反应     B．金属钠在负极上失电子

C．阳离子由正极移向负极     D．该新型固态电池电解质可以选择水溶液环境

14．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，

下列说法不正确的是

A．B只能得电子，不能失电子

B．原子半径：Ge＞Si

C．As可作半导体材料

D．Po处于第6周期ⅥA族

15．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与Y可形成原子个数比为1:1的18e－分子，下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z>X>Y

B．W与X也可形成含18e－分子的化合物

C．X和Y的最简单氢化物的沸点：X>Y

D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

16．在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s) ⇌C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有 

①容器内温度不变      　②混合气体的密度不变　       ③混合气体的压强不变　

④混合气体的平均相对分子质量不变   　                ⑤C(g)的物质的量浓度不变　

⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1　

⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零　           ⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A

A．6个         B．5个           C．4个        D．3个

17．下列装置或操作能达到目的的是

18．为从粗食盐水中除去Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：以下说法正确的是

A．A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2

B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2＋、Ca2＋

C．D中只有CO、Cl－、Na＋这3种离子              

D．③中发生的反应只有2H＋＋CO===H2O＋CO2↑

19．厌氧氨氧化(Anammox)法是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是

A．1 mol NH所含的质子总数为10NA

B．1 mol NH经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，得到氮气的体积约为11.2 L

（假设每步转化均完全）

C．该方法每处理1 mol NH需要的NO为0.5 mol

D．该过程的总反应是NH＋NO===N2↑＋2H2O

20．工业上生产硫酸的主要反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（放热反应）。现在一个2 L的容积不变的密闭容器中投入2 mol SO2和1 mol O2，研究温度对SO2的平衡转化率和对催化剂催化效率（催化效率越高，化学反应速率越快）的影响，结果如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．450 ℃时，若5 min 达到平衡，则v(O2)=0.09 mol·L-1·min-1

C．工业合成SO3的最佳温度是250℃

D．SO3的生产速率：v(N)一定大于v(M)

二、填空题：本大题共6小题，共60分。

21．（10分）在下图所示的物质转化关系中，A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色

无味气体，G是一种紫红色金属单质（反应条件和部分生成物未列出）。

请回答下列问题：

（1）若E的相对分子质量比D大18，则E的化学式为_________，写出E和G生成C的化学方程式

为______________________________，写出C的一种用途______________________________。

（2）若E的相对分子质量比D大17，则E的化学式为_________，实验室检验A的操作为________________________________，写出D和F生成E的离子反应方程式_________________，

每生成1mol E，转移的电子数________ NA。

22．（10分）短周期主族元素A~L在元素周期表中的位置如下图所示。请回答下列问题：

（1）B的元素名称为___________，写出气体CA3的一种用途__________________。

（2）元素G与L形成化合物的电子式为_____________，E的单质在空气中加热燃烧的化学方程式为_________________________________________________________。

（3）元素E最高价氧化物对应水化物与H最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为

_____________________________________________________________。

（4）将少量BD2气体通入E2JD3溶液中可观察到白色胶状沉淀产生，该现象能否证明元素非金属性

B＞J，结合化学方程式说明原因___________________________________。

23．（10分）化学与新能源、环境保护息息相关，请回答下列问题。

（1）燃料电池的使用可降低雾霾对环境的影响，甲烷燃料电池可实现由_________能转化为______能，甲烷可作为电池_______（“正”或“负”）极反应物，请写出甲烷燃料电池在酸性环境下正极的电极方程式__________________________________。

（2）雾霾天气的形成与汽车尾气的排放有一定的关系，目前科学家也在尝试用Cu+做催化剂，

将汽车尾气中的NO用乙烯（C2H4）转化为无毒的N2。其原理如下图所示：

①该过程发生的总反应化学方程式为______________________________。

②若某辆汽车的NO排放量为0.09 g/km，则该车行驶100 km，完成上述转化时，理论上需消耗乙烯的质量为_______ g。

24．（10分）在一体积为2L的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：

A（g）+ 2B（g） 3C（g）。反应过程部分数据如下表所示。

请回答下列问题：

（1）0~2min内，B的反应速率为_______________________。

（2）4min时，A的转化率为______________，此时，容器内气体压强是开始时的________倍。

（3）6min时，正反应速率____逆反应速率（填“>”“<”或“=”），理由是___________________

__________________________________________________。

25．（10分）硫酸是一种重要的工业原料，工业制硫酸的流程如图所示。

（1）早期以黄铁矿FeS2为原料造气，操作为在沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”

状态，其目的是______________________________________________。

（2）已知催化氧化室发生的反应2SO2 + O2 2SO3为放热反应，下列有关说法错误的是____。

A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率

B．提高反应时的温度，可以实现SO2的完全转化

C．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

D．通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度

（3）硫酸厂尾气处理的流程如图。

G的主要成分和M相同，足量石灰水吸收尾气产生的白色沉淀的化学式为_________，将气体M通入FeCl3溶液中，溶液最终变为浅绿色，反应的离子方程式为_________________________。

（4）  其他废弃物中可能含有砷元素As3+，处理工艺过程是在含砷废水中加入一定数量的硫酸亚铁，

然后加碱调pH至8.5~9.0，反应温度90 ℃，鼓风氧化，废水中的砷、铁以砷酸铁（FeAsO4）沉淀析出，写出该过程的离子方程式 _________________________________________。

26．（10分）新冠肺炎使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。图为84消毒液说明书，请回答下列问题。

（1）①洁厕剂主要成分为稀盐酸，用化学方程式解释注意事项中“不可与洁厕剂混合使用”的原因_______________________________________________。

②Cl2可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉或84消毒液，主要目的_________。

A．增强漂白能力和消毒作用   

B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒

（2）某小组在实验室制备84消毒液，并进行性质探究。

①装置的名称是__________。

②能否撤去装置B并说明理由________________________________________________。

③已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，已知氯气与NaHCO3溶液反应的氧化产物中Cl为+1价，请写出该反应的化学方程式___________________________________________。

（3）84消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力（得失电子数）相当于多少克Cl2的氧化能力（Cl均转化为Cl-）。若该84消毒液商品的有效氯按53.25 g/L计算，该消毒液的NaClO的物质的量浓度是___________ mol·L－1。

昆明市第三中学高2024届高一年级下学期期中考

化学学科能力测试（答案）

一、选择题，每题2分，共40分

二、填空题，共60分

21. （10分，除标注外每空2分）

（1）H2SO4（1分），2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，漂白、防腐、抗氧化作用（合理答案即可）（1分）

（2）HNO3（1分）,   用湿润的红色石蕊试纸，放在试剂瓶口侧上方检验变红，则证明气体为氨气（用玻璃棒蘸取浓盐酸，放在试剂瓶口侧上方检验，出现白烟，则证明气体为氨气，合理答案即可），3NO2＋H2O＝2H++2NO3-＋NO，1（1分）

22.（10分，除标注外每空2分）

（1）碳（1分）   作制冷剂、制氮肥、制硝酸（合理即可）（1分）

（2）

（3）2Na+O2Na2O2

（4）OH— + Al(OH)3 = AlO2—+ 2H2O

（5）能，该反应为CO2 + H2O + Na2SiO3 = Na2CO3 + H2SiO3↓碳酸与硅酸分别为C、Si元素最高价含氧酸，该反应证明酸性碳酸＞硅酸，也说明元素非金属性C＞Si（合理即可）。

23.（10分，除标注外每空2分）

（1）化学（1分） ，电（1分） ， 负  ，O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O

（2）  ，  2.8

24.（10分，每空2分）

（1）0.2 mol·L-1·min-1

（2）30%，  1

（3）=, 此时反应物和生成物各组分物质的量（浓度）都不再改变。

25.（10分，每空2分）

（1）增大反应物与气体接触面，加快反应速率

（2）B

（3）CaSO3 ，SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = SO42- + 2Fe2+ + 4H+

（4）

26. （10分，除标注外每空2分）

（1）①NaClO + 2HCl = Cl2↑ + NaCl + H2O   ②B （1分）

（2）①球形干燥管 （1分）

②不能，若撤去B则不能除去HCl，HCl与NaOH反应导致NaClO产率减小

③Cl2 + NaHCO3 = NaCl + HClO +CO2↑

（3）