2021-2022学年四川省遂宁中学校高一下学期3月月考化学试卷含答案

这是一份2021-2022学年四川省遂宁中学校高一下学期3月月考化学试卷含答案，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
  遂宁中学高2024级高一下期3月月考理科∙化学总分：100分  年级：高一类型：月考试卷一、单选题(共20题，共45分)1. 元素周期表揭示了元素间的内在联系，制出了第一张元素周期表的科学家是A．拉瓦锡B．道尔顿C．舍勒D．门捷列夫 A. A B. B C. C D. D2. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞有如下描述：“得火则飞，不见埃尘。鬼隐龙匿，莫知所存。将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指A. 硫 B. 铜 C. 铁 D. 镁3. 下列元素不属于主族元素的是A. 氮 B. 铝 C. 锰 D. 溴4. 实验室下列做法正确的是A. 金属钠着火立即用水扑灭 B. 用二硫化碳清洗试管壁附着的硫C. 用​与浓硫酸反应制备​气体 D. 用硝酸清洗铜片表面的铜锈5. 在离子中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的中子数目是A. x-25 B. A-x+25 C. A-x-23 D. x-236. 化学实验室的药品需要善保存，以下有关药品的保存方法，正确的是A. 氢氧化钠溶液—存放在带玻璃塞的细口瓶中B. 金属锂——保存在煤油中C. 漂白粉——存放在潮湿环境中D. 浓硝酸——存放在棕色瓶中7. Sr(锶)是一种放射性元素，可导致白血病，下列有关说法错误的是A. ​ 的核外电子数为38 B. Sr是第五周期第IIA族元素C. 和互为同位素 D. ​的金属性比钙弱8. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是A. ​具有导电性，可用作光导纤维B. ​具有还原性，可用作制冷剂C. ​具有氧化性，可用于漂白纸张D. 碱石灰具有吸水性，可用于干燥氨气9. 下列性质比较错误的是A. 熔沸点：​ B. 稳定性：​C. 碱性：​ D. 还原性：​10. 对下列事实解释正确的是A. ​能使溴水褪色，说明​具有漂白性B. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓​具有脱水性C. 常温下用铝制容器来储运浓硝酸，说明铝与浓硝酸不反应D. 酸雨的形成是因为空气中的水分吸收了​，pH小于711. 下列关于元素周期表的说法正确的是A. IA族元素全部是金属元素，叫做碱金属元素B. 原子最外电子层只有2个电子的元素一定是金属元素C. 元素周期表有7个周期16个族D. 短周期元素全是主族元素12. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是A. 甲：，乙：，丙：，丁：B. 甲：，乙：，丙：，丁：C. 甲：，乙：，丙：，丁：D. 甲：，乙：，丙：，丁：13. 下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是A. 硫在氧气中燃烧 B. ​C. 二氧化硫通入澄清石灰水 D. ​与​反应14. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是A．验证SO2还原性B．喷泉实验C．比较氯与硫的非金属性D．制备氨气 A. A B. B C. C D. D15. 在一定条件下，将和一定体积的置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入充分反应后，剩余气体，则原体积可能为①3L②4L③5L④5.5L⑤2LA. ①③ B. ①⑤ C. ④⑤ D. ②③16. 下列离子能够大量共存的有A. 强酸性溶液中：​B. 强碱性溶液中：​C. 强酸性溶液中：​D. 透明溶液中：​17. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 重水(D2O)中含有质子数为B. 标准状况下，中含有原子数为C. 一定条件下，与足量氢气反应，产生分子数为D. 浓硫酸与足量粉加热反应，产生分子数为18. 下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是A. 切开的金属暴露在空气中表面逐渐变暗：B. 过量铁粉与稀硝酸反应：C. 将铜丝插入浓硫酸中：(浓)D. 溶液中加入过量共热：19. NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图所示：下列说法正确的是A. 柴油发动机中来源于柴油的不充分燃烧B. 转化为的过程实现的还原C. 在储存和还原过程中只有体现氧化性D. 反应消耗与的物质的量之比是20. 将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况)，然后然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则(m1-m2)为（单位：g）A. 5.76 B. 3.84 C. 1.92 D. 无法计算二、填空题(共4题，共55分)21. 下列是中学化学常见气体：①氧气②二氧化碳③氯化氢④氯气⑤一氧化氮⑥氨气⑦二氧化硫，回答下列问题：（1）上述物质中溶于水能导电的非电解质是___________(填序号)。（2）上述两种无色气体相遇易产生白烟的是___________(填序号)。（3）一定条件下，一氧化氮与氨气反应可生成对环境友好的物质，该化学方程式为_______。（4）上述气体中_______(填序号)能使品红溶液褪色；在通常状况下，将这两种气体等体积同时通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是________，其原因是________(用离子方程式表示)。（5）实验室用MnO2与浓盐酸共热制备氯气的反应方程式为________。22. A、B、C为短周期元素，在周期表中的位置如图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。A C B   D （1）写出A、B元素名称___________、___________。（2）C的原子结构示意图为___________，B在元素周期表中的位置___________。（3）写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为___________。（4）元素C与元素D相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。a.C单质的熔点比D单质的低b.C的气态氢化物的稳定性比D的强c.C单质能与水反应置换氧气，而D单质不能d.C最高价氧化物对应的水化物的酸性比D的强（5）D单质可以被纯碱溶液吸收发生歧化反应，生成物质的量之比为5：1的两种盐，同时有无色无味的气体产生，该反应的化学方程式为___________。23. 如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1molX受热分解得到A、B、C各1mol。试回答下列问题：
 （1）写出下列物质的化学式：X___________，B___________。（2）实验室收集气体E和F的方法依次是___________法、___________法。（3）写出下列反应的化学方程式：C+D→E：___________。F+B→G：___________。G+H→A+F：___________。（4）若Na2O2与A充分反应，生成标准状况下22.4L气体D，则该反应转移的电子数目为___________。（5）检验X固体所含阳离子的实验方法：___________24. 亚硝酸钙[]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持装置略去)。
 已知：①②酸性条件下，能与溶液反应生成和。请回答下列问题：（1）上述装置按气流方向连接的顺序为_______(填字母)。（2）检查装置的气密性，装入药品，实验开始前通入一段时间，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，通入的作用是______。（3）A装置中反应的化学方程式为______，稀硝酸在反应中体现的性质为_______。（4）B装置的作用是______；E装置的作用是______。（5）C装置中反应的离子方程式为______。（6）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，反应原理为：。若，则会导致_______。 
答案 1-10 DACBB  DDDDB  11-20 CCABC  DABDA21. （1）②⑥⑦    （2）③⑥    （3）    （4）    ①. ④⑦    ②. 紫色石蕊试液变红    ③.     （5）​(浓)22. （1）    ①. 氮##氮元素    ②. 硫##硫元素    （2）    ①.     ②. 第三周期VIA 族    （3）NH3+HNO3=NH4NO3    （4）    ①. F    ②. bc    （5）23. （1）    ①. NH4HCO3    ②. H2O    （2）    ① 排水    ②. 向上排空气    （3）    ①. 4NH3+5O24NO+6H2O    ②. ​3NO2+H2O=2HNO3+NO    ③. ​ C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O    （4）2mol或者2×6.02×1023    （5）取 X 固体少许于试管中，加水溶解，再滴加氢氧化钠溶液加热， 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则说明含有24. （1）AEBDC    （2）排尽空气，防止生成的 被氧化    （3）    ①. 稀    ②. 酸性和强氧化性    （4）    ①. 干燥NO    ②. 吸收中的    （5）3+4H++5NO=3Mn2++5+2H2O     （6）NO2过量， 产品中混有Ca(NO3)2杂质