2021-2022学年江苏省盐城市伍佑中学高二下学期第一次阶段考试化学试题含答案

  盐城市伍佑中学

2021—2022 学年春学期高二第一次阶段考试

化学试题

考试时间： 75分钟   总分： 100分

一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项最符合题意。

1. 2021年黄河流域气候经济创新发展大会主题是“创新气候资源开发利用服务黄河生态保护和高质量发展”，下列做法错误的是

A. 加强气候资源开发，助力黄河生态保护

B 大力发展智慧气象，推进气象事业发展

C. 大力开采并使用化石燃料，缓解能源危机

D. 合理开发空中云水资源，增加流域降水量

2. 少量氯气通入自来水中杀菌消毒的原理为。下列有关说法正确的是

A. 的结构示意图为 

B. 为分子晶体

C. 的电子式为 

D. 电离方程式为：

3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. Al2O3能与碱反应，可用于电解冶炼铝 B. NH3易溶于水，可用作制冷剂

C. MgCl2溶液呈酸性，可用于制取镁 D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl2

4. 浓度为盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是

A.  B.  

C.  D.

5. 在化学工业中，氮是非常重要的非金属元素。氨、铵盐、硝酸都是在化工生产中广泛使用的物质，水合肼(N2H4·H2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。与此同时，氮的化合物如果处理不当也会造成环境污染。下列关于氨、水合肼的实验装置和操作不能达到目的的是

A. 用装置甲制取NH3

B. 用装置乙作为反应过程的安全瓶

C. 装置丙制备水合肼时从b口通入NH3

D. 用装置丁吸收过量的NH3

6. 在化学工业中，氮是非常重要的非金属元素。氨、铵盐、硝酸都是在化工生产中广泛使用的物质，水合肼(N2H4·H2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。与此同时，氮的化合物如果处理不当也会造成环境污染。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法错误的是

A. 该转化过程的实质为NOx被H2还原

B. 该处理过程中，混合溶液中Ce4+起催化作用

C. 过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+

D. x=2时，过程Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：1

7. 在化学工业中，氮是非常重要的非金属元素。氨、铵盐、硝酸都是在化工生产中广泛使用的物质，水合肼(N2H4·H2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。与此同时，氮的化合物如果处理不当也会造成环境污染。硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构如图所示。下列说法中正确的是

A. 硝基胍具有碱性

B. 硝基胍分子中只存极性键

C. 硝基胍分子中所有原子均满足8电子稳定结构

D. 硝基胍分子中所有原子一定在同一平面内

8. 标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是

A. H2O(g)=H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1

B. H2O(g)=H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1

9. 关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是

A. 都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B. 电解液的浓度保持不变

C. 阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+ D. 阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu

10. 抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯(Z)合成路线中的一步反应如下。下列说法正确的是

A. 化合物X的分子式为C9H9O3

B. Y中的官能团为氨基和酯基

C. 化合物X、Z可用FeCl3溶液鉴别

D. 1mol化合物Z最多消耗2molBr2

11. 科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如下图所示，该电池在常温下即可工作，总反应为NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是

A. 该装置将电能转化为化学能

B. b室为该原电池的负极区

C. a室发生的电极反应式为NH3·BH3+2H2O-6e-=NH+BO+6H+

D. 放电过程中，H+通过质子交换膜由b室移向a室

12. 一种突破传统电池设计理念的镁­锑液态金属储能电池的工作原理如图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是

A. 放电时，Mg(液)层的质量减小

B. 放电时正极反应为Mg2+＋2e-=Mg

C. 该电池充电时，Mg­-Sb(液)层发生还原反应

D. 该电池充电时，Cl－向中下层界面处移动

13. 在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（    ）

A. -488.3kJ·mol-1 B. +488.3kJ·mol-1

C. -191kJ·mol-1 D. +191kJ·mol-1

14. 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，从一个电极通入甲烷，从另外一个电极通入空气，该电池工作原理如图所示。电池工作时，下列说法正确的是

A. 电池总反应为： CH4+2O2 CO2+2H2O

B. 该电池只有在较高温度下才能正常工作

C. aO2，b为CH4， C为N2， d为CO2

D. 正极电极反应式为： O2+2H2O+4e- = 4OH-

二、 非选择题：共4题， 共58分

15. 煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)    ΔH1＝+218.4kJ·mol-1 (反应I)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)         ΔH2＝-175.6kJ·mol-1 (反应II)

请回答下列问题：

(1)反应I是放热反应还是吸热反应？________，能否通过反应I判断等物质的量的CO、CO2具有能量的高低？_______。

(2)已知CO转化成CO2的能量关系如图所示。写出该反应的热化学方程式_______，则CO的燃烧热ΔH为______kJ·mol-1。

(3)依据反应I、II确定反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)===CaS(s)+3CO2(g)　ΔH＝________kJ·mol-1。

16. 知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。

（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是__________(填化学式)，U形管________(填“左”或“右”)边的溶液变红。

（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为_______________________________。

（3）二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①阳极产生ClO2的电极反应式：__________________________________________________。

②当阴极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜的离子物质的量为________。

17. CO2甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。

（1）CO2甲烷化反应最早由化学家Paul Sabatier 提出。在一定的温 度和压强条件下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：

CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)； △Hl= +206 kJ·mol-1；

CO(g)+ H2O(g)= H2(g)+CO2(g)；  △H 2=-41 kJ·mol -1

则反应CO2(g)+ 4H2(g)=CH4(g)+ 2H2O(g)的△H3= ___________ kJ ·mol-1

（2）近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现CO2甲烷化，其工作原理如图所示。

①微生物电解池实现CO2甲烷化的阴极电极反应式为___________。

②如果处理有机物[(CH2O)n]产生标准状况下11.2L的甲烷，则理论上导线中通过的电子的物质的量为___________。

18. 化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：

(1)A中的含氧官能团名称为硝基、__________和____________。

(2)B的结构简式为______________。

(3)C→D的反应类型为___________。

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应。

②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:1且含苯环。

(5)写出以CH3CH2CHO和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________。

答案

1-10 CBDDC  CADDB  11-14 CCAB

15. ①. 吸热反应    ②. 否    ③. 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝-566 kJ·mol-1   

④. -283    ⑤. -394

16. ①. H2    ②. 右    ③. 负    ④. Cl－＋H2OClO－＋H2↑   

⑤. Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋    ⑥. 0.01 mol

17. （1）-165   

（2）    ①. CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O    ②. 4

18. ①. 醛基    ②. (酚)羟基    ③.     ④. 取代反应   

⑤.    

⑥.