2021-2022学年云南省丽江市第一高级中学高二下学期月考（九）化学试题含答案

丽江市第一高级中学2021-2022学年高二下学期月考（九）化学试卷

一、单选题

1. 下列有关电子排布图的表述正确的是

A.   可表示单核10电子粒子基态时电子排布
B.     此图错误，违背了泡利原理
C.                表示基态N原子的价电子排布
D.   表示处于激发态的B的电子排布图

2. 四种元素的基态原子的电子排布式如下，下列说法正确的是
   ①
   ②
   ③
   ④

A. 原子半径：②>①>④>③ B. 未成对电子数：③=②>①>④
C. 电负性：④>③>②>① D. 第一电离能：④>③>①>②

3. 是一种强还原剂，能将乙酸如图所示直接还原成乙醇，即：，下列有关说法不正确的是

A. 第三周期元素中简单离子半径最小的是
B. 的空间构型是正四面体形
C. 分子中键角
D. 上述反应中通过官能团间的转化实现了物质类别的转化

4. 顺铂是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属化合物；碳铂是1，环丁二羧酸二氨合铂的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。已知表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 碳铂中所有碳原子在同一个平面中
B. 碳铂分子属于手性分子
C. 碳铂分子中杂化的碳原子与杂化的碳原子数之比为2：1
D. 1mol顺铂中含有键的数目为配位键属于键

5. 某化合物的分子式为，常温下为气态。A属第族元素，B属第族元素，A和B在同一周期，它们的电负性分别为和，已知分子的键角为。下列推断不正确的是

A. 分子的VSEPR模型为四面体形
B. 键为极性共价键，分子为极性分子
C. 简单气态氢化物的稳定性：
D. 与相比，的熔点、沸点比的高

6. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用完全相同的是

A. 液态Hg与液态HBr分别受热变为气体
B. 氯化铵与苯分别受热变为气体
C. 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
D. 碘与干冰分别受热变为气体

7. 下列关于晶体和非晶体的鉴别错误的是

A. 晶体具有自范性 B. 晶体具有各向异性
C. 只要有规则的几何外形就是晶体 D. 可以通过X射线衍射实验来鉴别

8. 关于化学式为的配合物，下列说法正确的是

A. 配离子是，中心离子是
B. 配位键中提供孤电子对的是氧原子和氯离子
C. 配体是和，配位数是9
D. 向含有的溶液中加入足量溶液，会产生3molAgCl沉淀

9. 已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能如表所示，下列说法正确的是

A. 三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小
B. 三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大
C. 等物质的量的X、Y、Z三种元素的单质与足量盐酸反应放出氢气的物质的量之比为1：1：1
D. 三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为3：2：1

10. 的晶胞结构示意图如图所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，脱出部分，形成，其结构如图所示，则下列说法不正确的是
     

A. 每个图晶胞中含有的单元数有4个
B. 图中
C. 完全脱出不会破坏晶体中的空间链结构
D. 图中

11. 下列分子或离子的中心原子为杂化，且杂化轨道容纳了1对孤电子对的是

A. 、 B. 、 C. 、 D. 、

12. 下列说法正确的是

A. ds区元素位于第族和第族
B. 所有分子晶体中每个分子周围都有12个紧邻的分子
C. 有阳离子的所有物质一定会有阴离子
D. p区中的某些元素构成的单质可用于做半导体材料

13. 二硫代磷酸酯的分子结构如图，则下列说法错误的是

A. 该分子中除H原子外的所有原子均满足8电子稳定结构
B. 二硫代磷酸酯中的极性小于
C. 该分子中的所有原子无法都共平面
D. 1mol该物质含有的键数目为

14. 属立方晶体，晶胞边长为dpm，晶胞截面如图所示。则下列关于该晶胞的描述错误的是

A. 每个晶胞中含有的数目为4
B. 与距离最近且相等的有8个
C. 该晶胞中两个距离最近的和的核间距的计算表达式为
D. 晶体的密度为

15. 依据原子结构知识回答下列问题。
    下列有关说法错误的是 ______。
    A.简单离子的还原性：
    B.在元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有两种
    C.焰色试验与电子跃迁有关
    D.基态铝原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为球形
    基态V原子中具有 ______种不同能量的电子，具有 ______种不同空间运动状态的电子，具有 ______种不同运动状态的电子。
    基态Cu原子的简化电子排布式为 ______，基态Se原子的价电子轨道表示式为 ______，基态的价电子排布式为 ______。
    是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图所示。
    
    可知，Li原子的第一电离能为 ______，键键能为 ______，
16. 物质的结构决定了物质的性质，请从“结构决定性质”角度完成下列各题：
    与甲酸甲酯互为同分异构体，乙酸和甲酸甲酯中沸点较高的是 ______，主要原因是 ______。
    向溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出晶体，加入乙醇后析出晶体的原因是 ______。
    与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如、等。已知反应，键的键能为，键的键能为，则中键的平均键能为 ______。的熔、沸点比的 ______填“高”或“低”，原因是 ______。
    年12月17日，经中央军委批准，中国第一艘国产航母命名为“中国人民解放军海军山东舰”，舷号为“17”。2020年9月24日下午，国防部举行例行记者会，国防部新闻局副局长、国防部新闻发言人谭克非大校称：中国海军山东舰已完成例行训练和海上试验。
    航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则晶体硅、金刚石、碳化硅的熔点由高到低的顺序为：金刚石>碳化硅>晶体硅，原因是 ______。
    的四卤化物熔点如表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是 ______。

航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如图反应实现铜离子的富集，进行回收。

上述物质M中含有的作用力有 ______。
A.离子键
B.非极性共价键
C.极性共价键
D.氢键
E.配位键

17. A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，和具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
    四种元素中电负性最大的是______填元素符号，其中C原子的核外电子排布布式为______。
    单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______填分子式，原因是______；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。
    和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。
    单质D与湿润的反应可制备，其化学方程式为______。
    和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长，F 的化学式为______：晶胞中A 原子的配位数为______；列式计算晶体F的密度为______。
18. 碳原子构成的单质具有多种同素异形体，也对应着有多种不同晶体类型。请根据以下信息，回答下列问题。
    如图为金刚石的晶胞：
    
    ①沿晶胞对角面取得截图如图c方式截图，所得截图如图d所示，请在图d中白圈处找出未画出的碳原子，请在图中白圈处找出未画出的碳原子，并在相应位置上按图示碳原子涂黑______。
    
    ②已知在金刚石晶体中，每个碳原子周围的任意两根碳碳键被2个六元碳环所共有，请计算：金刚石晶体中每个碳原子被 ______个六元碳环所共有，每个被 ______个六元碳环所共用。
    ③若再将任何两个成键的碳原子连线的中心处插入一个氧原子，就构成了某种特殊“碳氧化物”的晶胞。下列说法正确的是 ______填标号。
    该“碳氧化物”晶体中每个碳原子周围的氧原子数是2
    一个晶胞中含有8个“碳氧化物”分子
    该“碳氧化物”的化学式为
    这种晶体是共价晶体
    ①图为石墨和石墨烯的结构示意图。石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是 ______。
    
    A.从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
    B.石墨中的碳原子采取杂化
    C.石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力
    D.层内碳原子间存在共价键
    E.石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子
    ②石墨可用作锂离子电池的负极材料，嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为的嵌入化合物，某石墨嵌入化合物的平面结构如图所示，则______；若每个六元环都对应一个，则化学式为 ______。
    
    

答案

1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】B

9.【答案】A
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】AD
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】

元素的非金属性越强，其简单离子的还原性越弱，非金属性：，则简单离子的还原性：，故A正确；
B.在元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有Be、C、O元素，三种元素，故B错误；
C.形成烟花的过程中金属原子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态，电子发生跃迁，故C正确；
D.基态铝原子占据的最高能级为p能级，p能级的电子电子云形状为哑铃形，故D错误；
故答案为：BD；
基态V原子核外电子排布式为，该原子中具有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7种不同能量的电子，s能级的电子有1种空间运动状态，p能级上的电子有3种不同空间运动状态，d能级上的电子有5种不同空间运动状态，所以具有种不同空间运动状态的电子，每一个原子具有一种移动状态，所以具有23种不同运动状态的电子，
故答案为：7；10；23；
基态Cu原子核外有29个电子，根据构造原理书写其简化基态核外电子排布式为，基态Se原子的价电子为3s、3p能级上的电子，其价电子轨道表示式为，基态的价电子为3d能级上的5个电子，其价电子排布式为，
故答案为：；；；
原子的第一电离能为原子失去1个电子形成所需要的能量，故Li的第一电离能为：；键键能是指断裂键生成原子所需能量，故键的晶胞为：，
故答案为：520；498。
 

16.【答案】乙酸分子间能形成氢键，故两者沸点较高的是乙酸，
故答案为：乙酸，乙酸分子间能形成氢键；
根据相似相容原理，极性分子易溶于极性溶剂，乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度，
故答案为：乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度；
设键的平均键能为，则，解得，、均为分子晶体，且结构组成相似，相对分子质量大于，所以中的范德华力更大，所以熔、沸点更高，
故答案为：172；低；、均为分子晶体，且结构组成相似，相对分子质量大于，所以中的范德华力更大，所以熔、沸点更高；
晶体硅、金刚石、碳化硅均属于共价晶体，Si的原子半径比C大，键长，键长越短，键能越大，则键能，则熔点为金刚石>碳化硅>晶体硅，
故答案为：晶体硅、金刚石、碳化硅均属于共价晶体，原子半径，键长，则键能，则熔点为金刚石>碳化硅>晶体硅；
分析表格数据和化学式可知，为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高，故熔沸点自至熔点依次升高，
故答案为：为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高；
由结构可知，M中氮原子与氢原子之间形成氢键，而其它原子之间形成共价键，苯环内既有极性共价键也含有非极性共价键，但不含离子键、金属键、配位键，
故答案为：BCD。

17.【答案】

C核外电子总数是最外层电子数的3倍，应为P元素，C、D为同周期元素，则应为第三周期元素，D元素最外层有一个未成对电子，应为Cl元素，和具有相同的电子构型，结合原子序数关系可知A为O元素，B为Na元素。
同周期自左而右电负性增大，Cl元素氧化物中氧元素表现负价，四种元素电负性最大的为O元素；C为P元素，原子核外电子数为15，根据能量最低原理原理，核外电子排布式为：，
故答案为：O；；
为O元素，有、两种同素异形体，二者对应的晶体都为分子晶体，因相对原子质量较大，则范德华力较大，沸点较高，A的氢化物为，属于分子晶体，B的氢化物为NaH，属于离子晶体，
故答案为：；相对原子质量较大，范德华力较大；分子晶体；离子晶体
和D生成组成比为1：3的化合物E为，P形成3个键，孤电子对数为，则为杂化，立体构型为为三角锥形，
故答案为：三角锥形；；
化合物为，氯气与湿润的反应得到，由电子转移守恒可知，先得到HCl生成，HCl再与碳酸钠反应，反应的方程式为：或，
故答案为：或；
和B能够形成化合物F为离子化合物，阴离子位于晶胞的定点和面心，阳离子位于晶胞的体内，则Na的个数为8，O的个数为，：：1，则形成的化合物为；
由晶胞结构可知原子配位数为4，结合化学式可知原子配位数为；
晶胞的质量为，晶胞的体积为，则晶体F的密度为，
故答案为：；8；。

18.【答案】

①晶胞相对面的对角线与棱组成矩形，碳原子在原晶胞的面心，则在矩形的棱上；而原晶胞棱上没有碳原子，则另两条棱上没有碳原子，在原晶胞的四个互不共面的小立方体中心处各放置一个碳原子，则有2个碳原子在矩形的对角线上，图形为，
故答案为；
②根据金刚石网状结构中，每个碳原子能形成4个共价键，每个碳原子周围的任意两根碳碳键被2个六元碳环所共有，故金刚石晶体中每个碳原子被12个六元碳环所共有，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，
故答案为：12；6；
③该“碳氧化物”晶体中碳原子含有4条键，则碳原子周围的氧原子数是4，故a错误；
该晶胞为原子晶体，不含有“碳氧化物”分子，故b错误；
该“碳氧化物”中，每一个碳原子周围有4个氧原子，而氧原子周围有2个碳原子，则化学式为，故c正确；
“碳氧化物”中，每一个碳原子周围有4个氧原子，而氧原子周围有2个碳原子，形成空间网状结构，则这种晶体是原子晶体，故d正确，
故答案为：cd。
①石墨晶体中，层与层之间的作用力为分子间作用力，从石墨中剥离石墨烯需要破坏分子间作用力，故A错误；
B.每个C原子形成3个键，且不存在孤电子对，为杂化，故B正确；
C.石墨属于混合晶体，层与层之间存在分子间作用力，故C正确；
D.层内每个碳原子与三个碳原子形成共价键，故D正确；
E.每个C原子为3个环共有，则石墨烯中平均每个六元碳环含有碳原子数为，故E错误，
故答案为：BCD；
②嵌入石墨的两层间，每个给每一层提供 ，每层上下均有，故图中相当于每一层单独占有，每个周围单独占有6个C原子，与C原子之比为1：6，所以中，若每个六元环都对应一个，六元环上碳原子为3个环共用，碳原子给一个环贡献率为 ，则Li与C原子数目之1：6，所以化学式为，
故答案为：1；。