16常见的物质（水）-浙江省各地区2020-2022中考科学真题汇编

这是一份16常见的物质（水）-浙江省各地区2020-2022中考科学真题汇编，共23页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。

16常见的物质（水）-浙江省各地区2020-2022中考科学真题汇编
一、选择题
1．（2022·浙江杭州·中考真题）配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是（　　）
A．读取浓硫酸的体积 B．稀释浓硫酸
C．加入碳酸钠 D．倾倒稀硫酸
2．（2022·浙江杭州·中考真题）40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（　　）
A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度
3．（2021·浙江杭州·中考真题）已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；溶解度在0．01~1克为微溶物质；溶解度小于0．01克的物质为难溶物质。（2）20℃时几种物质的溶解度如下
物质名称
氯化钠
氢氧化钙
氯酸钾
硝酸钾
溶解度（克）
36．0
0．165
7．4
31．6

下列说法正确的是（       ）A．20℃时氢氧化钙是难溶物质 B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C．20℃时氯酸钾是易溶物质 D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
4．（2021·浙江丽水·中考真题）20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（　　）

A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
B．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
C．乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
D．丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
5．（2021·浙江丽水·中考真题）测定粗盐纯度，需经过称量、溶解、过滤、蒸发结晶下列操作规范的是（　　）
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发结晶
6．（2021·浙江丽水·中考真题）我市地表水质居全省第一，但地表水仍需经过净化才能饮用。自来水厂的净水流程为：取水→沉降→过滤→活性炭吸附→含氯物质消毒杀菌。其中涉及化学反应的环节是（　　）
A．取水 B．过滤
C．活性炭吸附 D．含氯物质消毒杀菌
7．（2020·浙江衢州·中考真题）一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（       ）

A．溶液质量不变 B．溶液的溶质质量分数变小
C．硝酸钾的溶解度变大 D．原溶液一定是饱和溶液
8．（2020·浙江·中考真题）中医药在治疗新冠肺炎中，为全球抗击疫情贡献了中国智慧。下列中药煎制步骤与实验室过滤操作原理相同的是（       ）
A．冷水浸泡 B．加热煎制
C．取液弃渣 D．装袋保存
9．（2020·浙江浙江·中考真题）现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（       ）   


A．①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变     
D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
10．（2020·浙江杭州·中考真题）下列依据实验目的所进行的操作，正确的是（       ）
选项
实验目的
操作
A
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气后，回收其中的二氧化锰
将反应得到的混合物溶解后直接加热蒸发
B
用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满
用带火星的木条伸入到集气瓶中，观察木条是否复燃
C
鉴别盐酸和硫酸
取样后滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊
D
比较铜和银的化学活动性顺序
将两种金属与等质量且同浓度的盐酸反应，观察产生气泡的快慢

A．A B．B C．C D．D
11．（2020·浙江杭州·中考真题）小金在配硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（       ）
序号
温度/℃
水的质量/克
加入硝酸钾的质量/克
所得溶液的质量/克
①
10
100
40
120.9
②
60
100
40
140
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
二、填空题
12．（2022·浙江台州·中考真题）无土栽培是用营养液代替土壤提供植物生长所需的水和无机盐。
（1）硝酸钾（）是营养液中的一种常见成分。硝酸钾属于___________
A．酸       B．碱       C．盐       D．氧化物
（2）配制100克含硝酸钾质量分数为3%的营养液，需要硝酸钾的质量为___________克。
13．（2022·浙江浙江·中考真题）学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验：往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。

回答下列问题：
（1）小科认为，A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是___________；
（2）A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是___________。
14．（2021·浙江杭州·中考真题）某种粗盐水中有少量含SO42-、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。

（1）固体A是_____。（填化学式）
（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式_____。
（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是_____。
15．（2021·浙江台州·中考真题）下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表（20℃）。回答下列问题：
质量分数（％）
10
20
30
40
50
密度（克/厘米3）
1.11
1.22
1.33
1.43
1.53

（1）20℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐______。
（2）配制100克10％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体______。
（3）20℃，10%的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为______。
16．（2021·浙江金华·中考真题）常温下，取100克质量分数为5%的NaCl溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，再进行实验2操作，如图所示。完成下列问题：

（1）配置100克质量分数为5%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是___________；
A．集气瓶             B．烧杯             C．玻璃棒       D．量筒
（2）完成实验2操作后，比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其大小关系是___________（选填“大于”“等于”或“小于”）。
17．（2021·浙江绍兴·中考真题）物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：
表一   物质的溶解度（20℃）
物质
NaOH



溶解度（克）
109
0．165
0．0014
0．0043

表二   物质在水中的溶解性等级
20℃时的溶解度（克）
>10
1—10
0．01—1
<0．01
等级
易溶
可溶
微溶
难溶

（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄淸石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙______于水，吸收效果不好。
（2）实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明______。
（3）20℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为______。（精确到0．1%）
18．（2021·浙江湖州·中考真题）大型海水淡化厂采用反渗透膜技术淡化海水，但是需要利用化石燃料供能，成本较高。阿拉伯目前正在建设一面巨大的反射镜，这个装置会将太阳光聚集到一个足球场大小的钢制玻璃穹顶上，汇集后的热量可以使其中的海水蒸发。蒸发后海水的溶质质量分数___________（选填“变大”或“变小”或“不变”），此过程海水发生的变化是___________（选填“物理”或“化学”变化。
19．（2021·浙江温州·中考真题）工业上常用碳酸镁矿石（主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应）与稀硫酸反应来制备硫酸镁。硫酸镁在不同温度时的溶解度如表所示。制备流程如图。
温度（oC）
60
80
90
100
硫酸镁溶解度（克）
54.6
55.8
52.9
50.4


（1）用150千克溶质质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水______千克；
（2）小明模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石和稀硫酸充分反应后过滤，发现滤液中含有硫酸。为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比，他取少量滤液倒入烧杯，将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液逐渐加入。除要知道实验前氢氧化钠溶液质量外，实验中还要通过测量获取哪两个数据，才可计算硫酸镁与硫酸的质量比？______；（硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式：）
（3）小明将除去杂质后的滤液加热至90 oC，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析出。其原因可能是______。
20．（2020·浙江台州·中考真题）台州甘蔗制糖有着悠久的历史。甘蔗制糖的部分环节为：清洗甘蔗→压榨甘蔗→分离渣汁→蒸发浓缩


（1）甘蔗在压榨过程中发生的变化属于_____
（2）渣汁的分离与图中的_____（选A、B或C）实验原理相同
（3）糖汁在蒸发浓缩过程中，溶液的溶质质量分数将怎么变化_____？
21．（2020·浙江绍兴·中考真题）下表是、、三种固体物质在不同温度下（）的溶解度，请回答：
温度（℃）
T1
t2
t3
物质A（克）
36．0
36．2
37．3
物质B（克）
31．6
36．2
110．0
物质C（克）
0．165
0．135
0．076

（1）__________时，A、B两种物质的溶解度相同。
（2）时，分别取等量的B、C饱和溶液于试管甲、乙中（如图）将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入一定量硝酸铵（不考虑试管中水的变化），有固体析出的试管为__________（选填“甲”或“乙”）。


（3）时，将10克A固体放入40克水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为__________。
三、简答题
22．（2022·浙江绍兴·中考真题）某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。

（1）①中未溶解的硝酸钾质量为___________克。
（2）②中硝酸钾溶液为___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）计算②中溶液的溶质质量分数。___________
23．（2022·浙江舟山·中考真题）开春以来，为提高水稻产量，某农场积极做好科学施肥、精准防治病虫害等工作。
（1）水稻不同生长期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、开花时期，为促进穗数增多、籽粒饱满，需要多施磷肥。下列属于磷肥的是：___________。
A．碳酸钾（K2CO3）             B．尿素[CO（NH2）2]             C．磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]
（2）氮肥能促进水稻幼苗生长，一百亩水稻需要施3950千克碳酸氢铵（NH4HCO3），这些碳酸氢铵用氨气、水和二氧化碳反应来合成，需要氨气（NH3）多少千克？___________
（3）井冈霉素是防治水稻纹枯病的常用药。要为一百亩水稻喷洒该农药需要配制溶质质量分数为0.01%的药液7500千克，应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液多少千克？___________
24．（2020·浙江嘉兴·中考真题）“84消毒液”是一种常用含氯消毒用品，有效成分是次氯酸钠（NaClO）。使用时，可根据实际需求进行配比，并规范使用，以防引发危险。
（1）“84消毒液”中的有效氯来自次氯酸钠，计算次氯酸钠中氯元素的质量分数________。（计算结果精确到0．1%）
（2）现需要5L有效氯浓度为500mg/L的稀溶液，选用有效氯浓度为50000mg/L的某品牌“84消毒液”进行配置，需加水多少升？________（忽略混合前后溶液体积的变化）
（3）“84消毒液”不能与洁厕灵混合使用，因为“84消毒液”里的次氯酸钠与洁厕灵里的盐酸会发生化学反应，产生的氯气对人体有害，不同浓度氯气对人体的影响如表所示。
浓度（mg/m3）
对人体的影响
3000
可立即麻痹呼吸中枢，导致瞬间死亡
120-170
极为危险，会引起急性肺水肿及肺炎
40-60
在1小时内便可致人严重中毒

通过计算分析，在10米3密闭空间里，若将1．49克次氯酸钠与盐酸完全反应，产生的氯气会对人体造成怎样的影响________？（次氯酸钠与盐酸反应的化学方程式为： NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O）
25．（2020·浙江·中考真题）小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如下：


资料：①；②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。
（1）配制50克溶质质量分数为19．6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸_______克。
（2）写出该实验中的一条化学方程式（除资料①中的反应外）。__________
（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是_________。
26．（2020·浙江·中考真题）某科学兴趣小组同学取8．5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9．2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62．5g稀盐酸分五次加入该固体中，得到数据如下表：
次数
1
2
3
4
5
加入盐酸溶液质量/g
12．5
12．5
12．5
12．5
12．5
剩余固体质量/g
8．5
7．8
a
6．4
6．4

请分析计算：
（1）表中a的值是___________。
（2）9．2g固体中铁的质量是____________g。
（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少________?
（4）与硫酸铜反应的铁的质量是多少________?
27．（2020·浙江杭州·中考真题）为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题，小金开展了便携式野外净水器的设计和制作。
（一）设计方案如图甲所示（其中箭头表示预设的水流方向）。


（1）为了确保水流按预设方向，原水进口和净水出口需要安装单向阀，单向阀类似于人体心脏中心房和心室之间的_______（填写结构名称）。
（2）为了使水质符合饮用水标准，小金选择了三种滤料去除原水中的杂质，三种滤料的用途如表所示，则滤料甲、乙、丙分别为_______（按序填写编号）。


（3）为了使净水器出水快，需要通过加压装置吸水和压水。下列设计中手柄均可带动活塞做直线往复运动，其中能达到人推拉手柄省力这一目的的是________（选填字母）。


（二）小金按其设计方案完成了净水器的制作，并对净水器的净水500效果进行检测已知随着滤料内污染物增加净水流速会降低，当其低于250mL/min时，需对滤料进行处理。图乙为净水器对三种地表水体进行净水实验，得到的净水流速随净水量变化的图像据此判断，在不处理滤料的情况下，此净水器______（选填“能或“不能”）从以上三种地表水体中获取30L净水。


参考答案：
1．A
【解析】
【详解】
A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误；
C、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作错误；
D、向试管中倾倒倾倒稀硫酸时，瓶口紧挨烧杯口；图中瓶口没有紧挨烧杯口，图中所示操作错误。
故选A。
2．D
【解析】
【详解】
A、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶剂的质量逐渐减少，故选项说法错误；
B、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶质的质量逐渐减少，故选项说法错误；
C、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数变大，故选项说法错误；
D、温度不变，食盐的溶解度不变，故选项说法正确。
故选D。
3．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、在20℃时氢氧化钙的溶解度是0.165g，在0.01~1g之间，属于微溶物质，故A说法不正确。
B、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，饱和溶液的溶质质量分数是：，所以可以配制出20%的硝酸钾溶液，故B说法正确。
C、20℃时氯酸钾的溶解度是7.4g，在1~10g之间，属于可溶物质，故C说法不正确。
D、由表中的数据可知，20℃时硝酸钾的溶解度（31.6g）比氯化钠(36.0g)小，故D说法不正确。
故选B。
4．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、从图可以看出，20℃时，甲烧杯中还有未溶解的硝酸钾固体，所以甲烧杯中，硝酸钾溶液是饱和溶液，故A错误。
B、从图可以看出，20℃时，丙烧杯中没有未溶解的硝酸钾固体，所以丙烧杯中，硝酸钾溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，在此基础中继续加水得到丁溶液，溶剂增多，所以丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液，故B正确。

C、乙烧杯中是硝酸钾的饱和溶液，所以溶质质量分数最大，乙→丙过程中，故硝酸钾溶液的溶质质量分数不变或变小，故C错误。
D、丙→丁过程中，继续加入溶剂，溶质质量不变，所以硝酸钾溶液的溶质质量分数变小，故D错误。
故选B。
5．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图示操作中，砝码与药品的位置放颠倒了，图示操作错误。
B、量筒只能用于量取一定体积的液体，不能用来溶解粗盐，溶解粗盐需要在烧杯中进行，图示操作错误。

C、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图示装置中没有用玻璃棒引流，漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图示操作正确。
故选D。
6．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、取水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、过滤只是将不溶于液体的固体与液体分离，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，吸附的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、含氯物质消毒杀菌的过程中，能将细菌杀死，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
故选D。
7．B
【解析】
【详解】
A、一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，有硝酸钾晶体析出，则溶液质量减少，故选项说法错误；
B、一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数变小，故选项说法正确；
C、一段时间后，温度降低，观察到烧杯底部有少量的晶体析出，说明硝酸钾的溶解度减小，故选项说法错误；
D、降温后有硝酸钾晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，故选项说法错误。
故选B。
8．C
【解析】
【详解】
A.冷水浸泡相当于化学实验操作中的在常温条件下溶解，故错误；
B.加热煎制的过程相当于化学实验操作中的高温溶解，加快溶解速率且溶解度变大，故错误；
C.取液弃渣的过程相当于化学实验操作中的过滤，故正确；
D.装袋保存的过程相当于装瓶保存，故错误。故选C。
9．B
【解析】
【详解】
A、①中物质全部溶解，因此①可能饱和，也可能不饱和，故A错误；
B、②和③中都有未溶的物质出现，那么它们都是该物质在相同温度下的饱和溶液。因为溶解度相同，所以它们的溶质质量分数相同，故B正确；
C、若②中溶液升温到30℃，那么该物质的溶解度可能增大也可能减小，那么溶质的质量可能增大也可能减小，所以溶液的质量会发生变化，故C错误；
D、若③中溶液恒温蒸发， 那么蒸发后的溶液依然是相同温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数保持不变，故D错误。
故选B。
10．C
【解析】
【详解】
A、氯酸钾与二氧化锰制取氧气后的固体中含有氯化钾和二氧化锰，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采用溶解固体、过滤后对滤渣进行洗涤、烘干的方法进行分离，故选项实验方案不能达到实验目的；
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项不能达到实验目的；
C、盐酸和氯化钡不反应，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故选项实验方案能达到实验目的；
D、铜和银都不能和盐酸反应，不能比较活泼性，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选C。
11．D
【解析】
【详解】
A、由图可知，10℃时100g水中加入40g硝酸钾充分溶解后得到120.9g溶液，说明10℃时，100g水中最多溶解20.9g硝酸钾，即10℃时硝酸钾的溶解度为20.9克，选项错误；
B、由图可知，向60℃时的100g水中加入40g硝酸钾后得到140g溶液，即硝酸钾全部溶解，则得到的溶液可能是硝酸钾的饱和溶液，也有可能是还能继续溶解硝酸钾的不饱和溶液，选项错误；
C、通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，溶液中的溶质质量增加，则溶液的溶质质量分数增加，大于加热前溶液的溶质质量分数，选项错误；
D、由A可知，10℃时硝酸钾的溶解度为20.9克，将②所得溶液降温至10℃，溶液中会发生结晶析出晶体，溶液中的溶质质量减小，则溶液的溶质质量分数会变小，选项正确，故选D。
12．     C     3
【解析】
【详解】
（1）硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成的，所以属于盐。
（2）配制100克含硝酸钾质量分数为3%的营养液，需要硝酸钾的质量为。
13．     A中有剩余固体（或A中有不溶解的固体等）（合理即可）     A≥B>C（或C 【解析】
(1)
A烧杯中有固体剩余，不能继续溶解，一定是该物质的饱和溶液。所以他的判断依据是A中有不溶解的固体。
(2)
A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，A为该温度下的饱和溶液，BC均无固体剩余，B中加入固体的质量比C多，则B可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，C为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数大小关系是A≥B＞C。
14．     BaSO4     BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl     钾离子未除去
【解析】
【分析】
【详解】
（1）在粗盐水中加入BaCl2，Ba2+会和杂质SO42-反应生成BaSO4；
（2）加入BaCl2后，粗盐水中的SO42-被除尽，但会引入BaCl2，加入Na2CO3即为了除去过量的BaCl2，故方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
（3）在整个流程中，未将粗盐中少量的K+杂质除去，故得到的仍不是纯净的NaCl。
15．     大     10g     111g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由表格中的数据可知，20℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐增大。
（2）配制100克10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为：100g×10%=10g。
（3）20℃、10%的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为100mL×1.11g/mL=111g。
16．     A     小于
【解析】
【分析】
【详解】
（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液时，用到的仪器有：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等，不需要上述仪器中的集气瓶，故填A。
（2）实验1中，甲、乙烧杯中的溶液的溶质质量分数均为5%，图2中向甲烧杯中加入5g水，则溶液的溶质质量分数小于5%，向乙烧杯中加入5g氯化钠后固体溶解，则溶液的溶质质量分数大于5%，即图2中甲烧杯中溶液的溶质质量分数小于乙烧杯中溶液的溶质质量分数，故填小于。
17．     微溶          52．2%
【解析】
【详解】
（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙微溶于水，浓度低，吸收二氧化碳的量有限。
（2）二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，生成沉淀，该反应的化学方程式为：。
（3）20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：。
18．     变大     物理
【解析】
【分析】
【详解】
这个装置会将太阳光聚集到一个足球场大小的钢制玻璃穹顶上，汇集后的热量可以使其中的海水蒸发，析出晶体前，溶质的质量不变，溶剂的质量减少，则蒸发后海水的溶质质量分数变大。
此过程海水发生的变化，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
19．     1350     刚出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量；不再出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量（其它合理答案也可）     继续加热温度升高，硫酸镁溶解度减小，且溶剂快速蒸发
【解析】
【分析】
【详解】
（1）设需要水的质量为x，根据溶液稀释前后溶液的溶质质量分数不变，可得

x=1350kg。
（2）往硫酸镁和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应，没有明显现象，氢氧化钠和硫酸镁反应有白色沉淀硫酸镁生成，所以为了计算溶液中稀硫酸和硫酸镁的质量，所以需要知道氢氧化钠在两个反应中的用量，所以需要知道：刚出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量、不再出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量。
（3）因为继续加热温度升高，硫酸镁溶解度减小，且溶剂快速蒸发，所以有大量晶体析出。
20．     物理变化     B     变大
【解析】
【详解】
（1）甘蔗在压榨过程中发生的变化没有新物质生成，属于物理变化。
（2）渣汁的分离属于固液分开，与图中的B过滤的实验原理相同。
（3）糖汁在蒸发浓缩过程中，溶剂的质量减少，溶质质量不变，溶液的溶质质量分数将变大。
故答案为：（1）物理变化。（2）B。（3）变大。
21．     t2     甲     20%
【解析】
【分析】
根据表中信息可以判断物质溶解度大小；
硝酸铵溶于水吸热；
溶质质量分数=×100%。
【详解】
（1）由表中信息可知，t2℃时，A、B两种物质的溶解度相同。
（2）向烧杯中加入一定量硝酸铵（不考虑试管中水的变化），硝酸铵溶于水吸热，导致温度降低，B的溶解度减小，故甲有固体析出。
（3）t1℃时A的溶解度是36.0g，将10gA固体放入40g水中，充分搅拌后，能够完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=20%。
22．     8.4     不饱和     ②中溶液为硝酸钾的不饱和溶液，所以其溶质质量分数为：
【解析】
【详解】
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态，则①中未溶解的硝酸钾质量为40g-31.6g=8.4g。
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，溶液达到饱和状态；升温至60℃，蒸发60g水，则最多能溶解的质量为，则②中溶解的硝酸钾的质量为40g，硝酸钾溶液为不饱和溶液。
（3）解析见答案。
23．     C     设：需要氨气的质量为x，则：


x=850kg。
答：需要氨气850kg；     应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液= 。
答应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液15kg。
【解析】
【详解】
（1）A、碳酸钾（K2CO3）含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥；
B、尿素[CO（NH2）2]含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；
C、磷酸二氨钙[Ca（H2PO4）2]含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥；
故选：C；
（2）详见答案；
（3）溶液在稀释过程中溶质的质量不变。详见答案。
24．     47．7%     4．95L     查表可知，氯气浓度在 120mg/m3-170mg/m3之间，所以此时极为危险，会引起急性肺水肿及肺炎
【解析】
【详解】
（1）次氯酸钠中氯元素的质量分数= ×100%= 47.7%；     
（2）5L×500mg/L=V浓×50000mg/L，V浓=0.05L，由于忽略混合前后溶液体积的变化，因此：V水=V稀-V浓=5L-0.05L=4.95L；
（3）设1.49g次氯酸钠与足量盐酸混合后产生氯气的质量为 x，


x=1.42g，
氯气浓度：1.42g/(10m3 )=0.142g/m3=142mg/ m3查表可知，氯气浓度在 120mg/m3-170mg/m3之间，所以此时极为危险，会引起急性肺水肿及肺炎。
25．     10     Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑     使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁；防止生成的硫酸亚铁被氧化
【解析】
【分析】
溶液稀释前后溶质质量不变；
稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；
铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁。
【详解】
（1）配制50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸质量：50g×19.6%÷98%=10g，
（2）该实验中，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁；防止生成的硫酸亚铁被氧化。
26．     7.1     2.8     7.3%     5.6g
【解析】
【分析】


【详解】
（1）由表中的数据可知，每12.5g的稀盐酸完全反应，反应掉的铁的质量为0.7g，所以a=7.8g-0.7g=7.1g。
（2）由表中的数据可知，第四次加入的稀盐酸反应的铁的质量是7.1g-6.4g=0.7g。第五次加入的稀盐酸没有反应，说明了铁已完全反应，所以，9.2g固体中铁的质量是：9.2g=6.4g=2.8g；
（3）设12．5g稀盐酸中含溶质的质量为x。

解得：x=0.9125g
稀盐酸的溶质质量分数
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（4）跟硫酸铜反应的铁的质量为y

解得：y=5.6g。
答：跟硫酸铜反应的铁的质量为5.6g。
故答案为：（1）7.1；（2）2.8g；（3）7.3%；（4）5.6g。
27．     瓣膜     ①②③     B     能
【解析】
【详解】
（1）心脏瓣膜的主要功能是单向阀的作用，使血液只能从右心房到右心室再到肺动脉；左心房到左心室再到主动脉；防止血液倒流。故填：瓣膜。
（2）水的净化除去杂质的顺序是按照颗粒或微粒由大到小的顺序设置的，所以先通过滤料甲除去泥沙、悬浮物等大颗粒污染物，再通过滤料乙除去较大分子有机物、重金属和细菌等，最后通过滤料丙除去残留细菌和小分子有机物、重金属离子和异味等，所以三种滤料的填放顺序为①②③。故填：①②③。
（3）A. 该装置是杠杆原理，手所用的力（动力）与动力臂的乘积等于摩擦力（阻力）与阻力臂的乘积，因为动力臂小于阻力臂，所以动力大于阻力，是费力杠杆原理。故A不符合题意。
B. 该装置是杠杆原理，手所用的力（动力）与动力臂的乘积等于摩擦力（阻力）与阻力臂的乘积，因为动力臂大于阻力臂，所以动力小于阻力，是省力杠杆原理。故B符合题意。
C. C装置手用的力（动力）大于或等于滑动摩擦阻力。故C不符合题意。
故选B。
（4）由图乙可知，当净水量为30L时，三种地表水体的流速都大于250mL/min，所以在不处理滤料的情况下，此净水器能从以上三种地表水体中获取30L净水。故填：能。