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天津市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-03填空题&解答题
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这是一份天津市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-03填空题&解答题，共38页。试卷主要包含了溶液与人类生产、生活密切相关，人类生命活动离不开水，溶液与人们的生产生活密切相关，溶液与人类的生活息息相关等内容，欢迎下载使用。
天津市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
03填空题&解答题
一．一定溶质质量分数的溶液的配制（共2小题）
1．（2021•天津）2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。
（1）2021年5月10日，“南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水，以缓解我市可利用淡水资源 的现状。
（2）下列有关保护水资源的说法正确的是 （填序号）。
A.生活污水可直接排放
B.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放
C.农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用
（3）如图是利用海水提取粗盐的过程。
根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 （填序号）。
A.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少
B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和
（4）某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
①需要固体氯化钠的质量为 g。
②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是 （填序号）。
A.bcad
B.bacd
③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水 g。
（5）为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。
①电解水的化学方程式为 ；
②电解水的实验证明水是由 元素组成的。
2．（2022•天津）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 （填序号）。
A．植物油
B．面粉
C．白糖
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 ；
③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。
（3）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤：a.称量及量取 b.计算 c.溶解 d.装瓶贴标签，正确顺序是 （填序号）。
A．abcd
B．bcad
C．bacd
②该实验中需要称量氯化钠 g。
二．二氧化碳对环境的影响（共1小题）
3．（2021•天津）2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。
（1）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，下列措施可行的是 （填序号）。
A.植树造林，开发和利用太阳能、水能、风能等新能源
B.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
（2）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式：6CO2+6H2O葡萄糖+6O2，则葡萄糖的化学式为 。若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气 g。
（3）近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为 。
（4）将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钡沉淀，溶液质量减少15.3g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为 （填最简比）。
三．电解水实验（共3小题）
4．（2022•天津）人类生命活动离不开水。
（1）地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图1所示，其中陆地淡水约占全球水储量的 。
（2）下列有关水的说法正确的是 （填序号）。
A．过滤可以降低水的硬度
B．大量开采地下水可缓解水资源短缺
C．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水
（3）如图2为电解水实验的示意图。若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为 mL。试管 （填“a”或“b”）中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为 。
5．（2020•天津）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）水 （填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。
（2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2X+2ClO2，其中X的化学式为 。
（3）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为 。生活上常用 的方法来降低水的硬度。
（4）如图是电解水的实验示意图，试管 （填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为 。电解水的化学方程式为 。
6．（2018•天津）生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。
（1）组成：如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为 ，该实验证明水是由 组成的。
（2）结构：每个水分子是由 构成的。
（3）性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式 。
四．固体溶解度曲线及其作用（共3小题）
7．（2020•天津）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 （填序号）。
A．硝酸钾
B．植物油
C．面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是 （填序号）。
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简比）。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 （填序号）。
A．甲＞乙＞丙
B．甲＝乙＜丙
C．甲＝乙＞丙
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g．若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。
8．（2018•天津）溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 （填字母）
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是 （填字母）。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸
（3）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是 （填“甲”或“乙”）。
②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 （填字母）。 向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲 乙 （填“＜”、“＝”或“＞“）。
9．（2019•天津）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是 。
③t2℃时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是 g。
④t2℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量 B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、 和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是 g．将45g10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是 g。
五．晶体和结晶的概念与现象（共1小题）
10．（2021•天津）溶液与人类的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 （填序号）。
A.面粉
B.硝酸钾
C.泥沙
D.花生油
（2）下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
①20℃时，氯化钠的溶解度为 g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为 g。
③某同学进行实验如图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为 g。
六．金属的化学性质（共2小题）
11．（2022•天津）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是 （填化学式）。
（2）向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是 （填化学式）。
（3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 。现将某铁合金（只含铁和碳）8.7g放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到108.1g溶液，则该样品中碳的质量分数为 （结果精确到0.1%）。该铁合金属于 （填“钢”或“生铁”）。
12．（2020•天津）金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）如图台灯中，铜质插头是利用了金属铜的 性（填“导电”或“导热”）。灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为 。
（2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为 。
（3）某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是 。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。
七．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
13．（2018•天津）（1）如图是利用海盐提取粗盐的过程：
如图中①是 池（填“蒸发”或“冷却”）。
（2）粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解，然后进行 ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和 溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；
③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把 直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
（3）另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是 （填序号）。
八．常用盐的用途（共2小题）
14．（2021•天津）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金②熟石灰③碳酸氢钠④氦气⑤活性炭⑥氯化钠，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用作厨房调味品的是 ；
（2）可用于焙制糕点的是 ；
（3）可用作冰箱除味剂的是 ；
（4）可用来改良酸性土壤的是 ；
（5）可用于制造电光源的是 ；
（6）可用于制造航天飞机的是 。
15．（2019•天津）化学就在我们身边。从①熟石灰②金刚石③氯化钠④干冰四种物质中，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）用于炒菜调味的是 ；
（2）用于人工降雨的是 ；
（3）用来裁玻璃的是 ；
（4）用来改良酸性土壤的是 。
九．常见化肥的种类和作用（共1小题）
16．（2018•天津）化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳 ②活性炭 ③氮气 ④熟石灰 ⑤硝酸钾⑥不锈钢，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于冰箱除味剂的是 ；
（2）绿色植物进行光合作用吸收的是 ；
（3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是 ；
（4）可充入食品包装袋中以防腐的是 ；
（5）可用于制造炊具的是 ；
（6）属于复合肥料的是 。
一十．物质的简单分类（共1小题）
17．（2019•天津）分类是学习和研究物质及变化的常用方法。将氯化钾、氮气、氢氧化钾、硝酸、三氧化硫五种物质分类，填写在对应的位置上（写化学式）。
① ② ③ ④ ⑤
一十一．物质的鉴别、推断（共1小题）
18．（2022•天津）有A～E五种稀溶液，分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种。各取少量溶液两两混合，可以观察到：
A+E→无色气体，B+E→白色沉淀，其余无明显现象。回答下列问题：
（1）A为 。
（2）A与E反应的化学方程式为 。
（3）B与E反应的化学方程式为 。
（4）对还没有确定的两种溶液，下列鉴别方法中可行的是 （填序号）。
①分别滴加酚酞溶液
②分别滴加氯化镁溶液
③分别加入铁粉
一十二．微粒观点及模型图的应用（共3小题）
19．（2022•天津）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从宏观角度分析，氮气是由 组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。
（2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为 。
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有 种（填数字）；
②氟和氯两种元素的原子 相同，所以它们具有相似的化学性质；
③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为 。
（4）如图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出该反应的化学方程式 。
20．（2021•天津）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）构成氧气的粒子是 （填“氧原子”或“氧分子”）。
（2）如图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。
①镁原子的结构示意图中x的数值为 。
②溴原子在化学反应中容易 电子（填“得到”或“失去”）；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为 。
（3）如图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式 。
21．（2020•天津）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）构成氢气的粒子是 （填“氢分子”或“氢原子”）。
（2）根据如图1所示图示信息判断，下列说法正确的是 （填序号）。
A．硫属于金属元素
B．硫原子中的质子数为16
C．硫的相对原子质量为32.06g
（3）根据如图2粒子的结构示意图，回答问题。
①图2中粒子共表示 种元素（填数字）。
②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是 （填序号）。
（4）如图3所示为某化学反应的微观示意图。根据图示写出反应的化学方程式 。
一十三．原子结构示意图与离子结构示意图（共1小题）
22．（2018•天津）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
（1）构成物质的粒子有分子、原子和 。
（2）如图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易 电子 （填“得到”或“失去”）。
②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠（Na2SO3） 和水，写出该反应的化学方程式 。
③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中常含硒元素。硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：
A．硒原子的核电荷数为 。
B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子 相同。
C．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式 。
一十四．元素周期表的特点及其应用（共1小题）
23．（2019•天津）2019年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表150周年，联合国将今年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。
（1）图为氟元素在元素周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图。
写出图中①代表的元素符号 ，镁属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为 。
（3）下原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是 （填序号）。
（4）已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素在元素周期表中排在第 周期。
一十五．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共5小题）
24．（2022•天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧 ；
（2）锌与稀硫酸反应 ；
（3）加热高锰酸钾制取氧气 。
25．（2021•天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧 ；
（2）锌与稀硫酸反应 ；
（3）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气 。
26．（2020•天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧 。
（2）氧化铜与氢气在加热条件下反应 。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 。
27．（2018•天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 ；
（2）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 ；
（3）镁与稀硫酸反应 。
28．（2019•天津）写出下列反应的化学方程式
（1）碳在氧气中充分燃烧 ；
（2）高温煅烧石灰石 ；
（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应 。
一十六．人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用（共1小题）
29．（2019•天津）人类生产、生活离不开化学。
（1）净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是 （填序号）。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的 性。
（2）青少年缺乏某种微量元素会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，该微量元素是 。
（3）实验时要处处注意安全。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是 （填序号）。
A．降温到着火点以下 B．隔绝空气 C．清除可燃物
（4）吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是
。
（5）二氧化碳在生产、生活中具有广泛的用途。在一定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素[CO（NH2）2]和水。该反应的化学方程式为 。
一十七．生命活动与六大营养素（共1小题）
30．（2022•天津）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜②金刚石③硝酸钾④蛋白质⑤氦⑥氧气，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）属于复合肥料的是 ；
（2）属于基本营养素的是 ；
（3）可用于制作导线的是 ；
（4）可用于裁玻璃的是 ；
（5）可供给人呼吸的气体是 ；
（6）可用于制造低温环境的是 。
一十八．食品、药品与健康食品中的有机营养素（共1小题）
31．（2020•天津）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①石墨 ②淀粉 ③硝酸钾 ④氯化钠 ⑤硫酸铜 ⑥碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）属于复合肥料的是 ；
（2）俗称小苏打的是 ；
（3）可作干电池电极的是 ；
（4）大米中富含的糖类物质是 ；
（5）可配制生理盐水的是 ；
（6）可用于配制波尔多液的是 。
参考答案与试题解析
一．一定溶质质量分数的溶液的配制（共2小题）
1．（2021•天津）2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。
（1）2021年5月10日，“南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水，以缓解我市可利用淡水资源 短缺 的现状。
（2）下列有关保护水资源的说法正确的是 B （填序号）。
A.生活污水可直接排放
B.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放
C.农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用
（3）如图是利用海水提取粗盐的过程。
根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 C （填序号）。
A.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少
B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和
（4）某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
①需要固体氯化钠的质量为 5 g。
②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是 B （填序号）。
A.bcad
B.bacd
③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水 50 g。
（5）为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。
①电解水的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ；
②电解水的实验证明水是由 氢、氧 元素组成的。
【解答】解：（1）由于天津等地可利用淡水资源短缺，因此启动“南水北调东线北延应急供水工程”来进行缓解；故填：短缺；
（2）A、生活污水直接排放会污染水体；故A错误；
B、工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放不会造成水污染，可保护水资源；故B正确；
C、不能为了保护水资源，而禁止使用化肥、农药，而应该是合理使用化肥农药；故C错误；
故选：B；
（3）A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，氯化钠的质量不变；故A错误；
B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量，在饱和以前或刚刚饱和时不变，在饱和以后逐渐减小；故B错误；
C、析出晶体后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液，否则析出的氯化钠晶体就又溶解了；故C正确；
故选：C；
（4）①配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为50g×10%＝5g；故填：5；
②配制溶液的步骤是：计算、称量及量取、溶解、装瓶存放；故选：B；
③根据溶液稀释前后溶质的质量不变。设需要加水的质量为x．
50g×10%＝（x+50g）×5%
解之得 x＝50g；
故填：50；
（5）①水在通电条件下生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；故填：2H2O2H2↑+O2↑；
②质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，水在通电条件下生成氢气和氧气，因此电解水的实验证明水是由氢氧元素组成的；故填：氢、氧。
2．（2022•天津）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 C （填序号）。
A．植物油
B．面粉
C．白糖
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 丙＞乙＞甲 ；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 甲 ；
③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 乙＞丙＞甲 。
（3）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤：a.称量及量取 b.计算 c.溶解 d.装瓶贴标签，正确顺序是 C （填序号）。
A．abcd
B．bcad
C．bacd
②该实验中需要称量氯化钠 8 g。
【解答】解：（1）A.植物油不溶于水，形成乳浊液，故选项错误；
B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故选项错误；
C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，故选项正确；
故选：C；
（2）①由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；
②t2℃时，甲、乙、丙的溶解度是甲＞乙＞丙，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲；
③在t2℃时，溶解度为甲＞乙＞丙，此时饱和溶液降温至t1℃时，甲和乙还是饱和溶液，此时溶质质量分数可以利用溶解度计算，乙的溶解度＞甲的溶解度，则乙的溶质质量分数＞甲的溶质质量分数；而丙溶解度随温度降低而增大，因此此时溶液质量分数与t2℃时相同，利用丙在t2℃时的溶解度计算，丙在t2℃时的溶解度大于t1℃甲的溶解度，小于乙的溶解度，所以将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞丙＞甲；
（3）①配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是bacd，故选：C；
②配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为100g×8%＝8g。
故答案为：
（1）C；
（2）①丙＞乙＞甲；
②甲；
③乙＞丙＞甲；
（3）①C；
②8。
二．二氧化碳对环境的影响（共1小题）
3．（2021•天津）2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。
（1）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，下列措施可行的是 A （填序号）。
A.植树造林，开发和利用太阳能、水能、风能等新能源
B.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
（2）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式：6CO2+6H2O葡萄糖+6O2，则葡萄糖的化学式为 C6H12O6 。若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气 32 g。
（3）近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O 。
（4）将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钡沉淀，溶液质量减少15.3g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为 3：5 （填最简比）。
【解答】解：（1）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，可以植树造林，开发和利用太阳能、水能、风能等新能源；但不能禁止化石燃料的使用；故填：A；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变。反应前有：6个碳原子、12个氢原子和18个氧原子；反应后有：12个氧原子，所以每个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，即葡萄糖的化学式为C6H12O6，即光合作用的化学方程式为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，设理论上可释放出氧气的质量为x，则：
6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
264 192
44g x
x＝32g
故填：C6H12O6；32；
（3）在催化剂的作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；故填：CO2+3H2CH3OH+H2O；
（4）设生成碳酸钡沉淀的质量为y，则：
Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O 溶液减少质量
171 197 18 171﹣18＝153
y 15.3g
y＝19.7g
由质量守恒定律可知，碳酸钡中碳元素的质量与二氧化碳中碳元素的质量相等，即与原混合气体中碳元素的质量，19.7g碳酸钡中，碳元素的质量为：19.7g×＝1.2g，则其中氧元素的质量为：3.2g﹣1.2g＝2g。那么，原混合气体中碳、氧元素的质量比为1.2g：2g＝3：5。
故填：3：5。
三．电解水实验（共3小题）
4．（2022•天津）人类生命活动离不开水。
（1）地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图1所示，其中陆地淡水约占全球水储量的 2.53% 。
（2）下列有关水的说法正确的是 C （填序号）。
A．过滤可以降低水的硬度
B．大量开采地下水可缓解水资源短缺
C．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水
（3）如图2为电解水实验的示意图。若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为 6 mL。试管 b （填“a”或“b”）中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
【解答】解：（1）地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图1所示，其中陆地淡水约占全球水储量的2.53%；故答案为：2.53%；
（2）A．过滤可以除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，说法错误；
B．大量开采地下水会造成地面的塌陷，说法错误；
C．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水，说法正确；
故答案为：C；
（3）由“正氧负氢、氢二氧一”可知，若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为6mL。试管b中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺，即产生的是氧气。电解水生成氢气和氧气，该反应的化学反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑；故答案为：6；b；2H2O2H2↑+O2↑。
5．（2020•天津）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）水 属于 （填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。
（2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2X+2ClO2，其中X的化学式为 NaCl 。
（3）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为 软水 。生活上常用 煮沸 的方法来降低水的硬度。
（4）如图是电解水的实验示意图，试管 b （填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为 2：1 。电解水的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
【解答】解：（1）人必需的六大营养素是糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐，所以水属于六大基本营养素之一；故填：属于；
（2）化学反应前后，原子的种类与数目不变，由化学方程式Cl2+2NaClO2═2X+2ClO2可知，反应前有：4个氯原子、2个钠原子、4个氧原子；反应后有：2个氯原子和4个氧原子，所以2X中含有2个钠原子和2个氯原子，即X的化学式为NaCl；故填：NaCl；
（3）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水。生活上常用煮沸的方法来降低水的硬度；故填：软水；煮沸；
（4）由图示可知，a试管内气体体积较大，是氢气，氢气具有可燃性；b试管内的气体体积较小，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，电解水时产生的氢气与氧气的体积比为2：1，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；故填：b；2：1；2H2O2H2↑+O2↑。
6．（2018•天津）生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。
（1）组成：如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为 2：1 ，该实验证明水是由 氢、氧两种元素 组成的。
（2）结构：每个水分子是由 两个氢原子和一个氧原子 构成的。
（3）性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式 CaO+H2O═Ca（OH）2 。
【解答】解：（1）由电解水的装置可知，试管a收集的是电源的负极产生的气体较多是氢气，试管b收集的是电源的正极产生的气体较少是氧气，体积比约为2：1；水在通电的条件下生成氢气和氧气，该实验可以证明：水是由氢、氧两种元素组成的。
（2）每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；
（3）水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2
答案：
（1）2：1；氢、氧两种元素；
（2）两个氢原子和一个氧原子；
（3）CaO+H2O═Ca（OH）2
四．固体溶解度曲线及其作用（共3小题）
7．（2020•天津）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 A （填序号）。
A．硝酸钾
B．植物油
C．面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是 B （填序号）。
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度 相等 （填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 1：2 （填最简比）。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 C （填序号）。
A．甲＞乙＞丙
B．甲＝乙＜丙
C．甲＝乙＞丙
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 3 g．若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 50 g。
【解答】解：（1）把少量物质分别放入水中，充分搅拌，硝酸钾溶于水形成溶液，植物油在水中形成乳浊液，面粉在水中形成悬浊液，故选：A；
（2）A、凡是均一的、稳定的混合物才是溶液，水是均一稳定的液体，但是不是溶液，故A错误；
B、溶液是均一的、稳定的混合物，故B正确；
C、溶液一定是无色的，且溶剂一定是水，硫酸铜溶液显蓝色，碘酒的溶剂是酒精，故C错误；
故选：B；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
②t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50g：100g＝1：2；
③t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，大于丙物质的溶解度，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，三种物质的溶解度都增大，不会析出晶体，溶质、溶剂质量都不变，所以所得溶液中溶质质量分数大小关系是：甲＝乙＞丙，故选：C；
（4）需要氯化钠的质量为50g×6%＝3g；若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为﹣50g＝50g。
故答案为：（1）A；
（2）B；
（3）①相等；
②1：2；
③C；
（4）3；50。
8．（2018•天津）溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 D （填字母）
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是 C （填字母）。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸
（3）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是 甲 （填“甲”或“乙”）。
②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 B （填字母）。 向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为 28.6% （结果精确到0.1%）。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲 ＞ 乙 （填“＜”、“＝”或“＞“）。
【解答】解：（1）高锰酸钾溶于水，溶液显紫色，汽油、面粉难溶于水，白糖溶于水，溶液显无色，故选：D；
（2）氢氧化钠、浓硫酸溶于水溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，所以温度没有明显变化的是C；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲；
②t1℃时，甲物质的溶解度时20g，t2℃时，甲物质的溶解度是40g，所以按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是B，A、C是不饱和溶液，向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝28.6%；
③降低温，甲物质会析出晶体，乙物质不会析出晶体，t1℃时，甲物质的溶解度大于t2℃时，乙物质的溶解度，所以将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲＞乙。
故答案为：（1）D；
（2）C；
（3）①甲；
②B，28.6%；
③＞。
9．（2019•天津）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 C＞B＞A 。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是 C 。
③t2℃时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是 100 g。
④t2℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量 小于 B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、 漏斗 和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是 4.5 g．将45g10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是 500 g。
【解答】解：（1）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：C＞B＞A；
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是：C；
③t2℃时，A物质的溶解度是ag，所以完全溶解agA物质最少需要水的质量是100g；
④t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，所以相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量；
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗和滤纸；
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是10%×45g＝4.5g，将45g10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是＝500g。
故答案为：（1）C＞B＞A；
②C；
③100g；
④小于；
（2）漏斗；
（3）4.5，500。
五．晶体和结晶的概念与现象（共1小题）
10．（2021•天津）溶液与人类的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 B （填序号）。
A.面粉
B.硝酸钾
C.泥沙
D.花生油
（2）下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
①20℃时，氯化钠的溶解度为 36.0 g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为 68 g。
③某同学进行实验如图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为 2 g。
【解答】解：（1）A、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
B、硝酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。
C、泥沙难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
D、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
（2）①由氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度表，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。
②20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，最多能溶解18g，所得氯化钠溶液的质量为18g+50g＝68g。
③40℃时氯化钾的溶解度为40.0g，100g水中最多能溶解40.0g氯化钾，加入的氯化钾能全部溶解，降温至20℃时，100g水中最多能溶解34.0g氯化钾，则C中析出的氯化钾固体质量为36.0g﹣34.0g＝2g。
故答案为：
（1）B；
（2）①36.0；②68；③2。
六．金属的化学性质（共2小题）
11．（2022•天津）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是 Al2O3 （填化学式）。
（2）向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是 FeSO4 （填化学式）。
（3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO3CO2+2Fe 。现将某铁合金（只含铁和碳）8.7g放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到108.1g溶液，则该样品中碳的质量分数为 3.4% （结果精确到0.1%）。该铁合金属于 生铁 （填“钢”或“生铁”）。
【解答】解：（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝易与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是氧化铝，化学式为Al2O3；故答案为：Al2O3；
（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，说明铁粉过量，滤渣为铜和铁，滤液中只含硫酸亚铁一种溶质；故答案为：FeSO4；
（3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO3CO2+2Fe；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，设铁的质量为x，则：
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 溶液增重
56 73 127 127﹣73＝54
x 108.1g﹣100g＝8.1g
x＝8.4g
则该样品中碳的质量分数为≈3.4%，含碳量介于2%～4.3%之间，该铁合金属于生铁；
故答案为：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe；3.4%；生铁。
12．（2020•天津）金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）如图台灯中，铜质插头是利用了金属铜的 导电 性（填“导电”或“导热”）。灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为 4Al+3O2═2Al2O3 。
（2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（3）某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是 镁 。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 MgSO4 （填化学式）。
【解答】解：（1）如图台灯中，铜质插头是利用了金属铜的导电性；
铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3。
故填：导电；4Al+3O2═2Al2O3。
（2）其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，即高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（3）稀盐酸和锌、镁反应的化学方程式及其质量关系：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
65 2
6.5g 0.2g
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，
24 2
6.5g 0.54g
由以上质量关系可知，6.5g镁和锌的混合物完全反应生成氢气质量大于0.2g，6.5g铜和锌的混合物完全反应生成氢气质量小于0.2g，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是镁；
另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，锌后和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中至少含有铜和锌，则滤液中一定含有的溶质是镁和硫酸铜反应生成的硫酸镁。
故填：镁；MgSO4。
七．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
13．（2018•天津）（1）如图是利用海盐提取粗盐的过程：
如图中①是 蒸发 池（填“蒸发”或“冷却”）。
（2）粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解，然后进行 过滤 ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和 碳酸钠 溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；
③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把 蒸发皿 直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
（3）另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是 ③①②④ （填序号）。
【解答】解：（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，所以图中①是蒸发池；
（2）过滤是分离固体与液体的一种操作，所以将样品加适量水溶解，然后进行过滤，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；
②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和碳酸钠溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；
③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台；
（3）配制一定质量分数溶液的正确操作是计算、称量、溶解、装瓶，所以配制上述溶液的正确顺序是③①②④。
故答案为：（1）蒸发池；
（2）过滤；
②碳酸钠；
③蒸发皿；
（3）③①②④。
八．常用盐的用途（共2小题）
14．（2021•天津）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金②熟石灰③碳酸氢钠④氦气⑤活性炭⑥氯化钠，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用作厨房调味品的是 ⑥ ；
（2）可用于焙制糕点的是 ③ ；
（3）可用作冰箱除味剂的是 ⑤ ；
（4）可用来改良酸性土壤的是 ② ；
（5）可用于制造电光源的是 ④ ；
（6）可用于制造航天飞机的是 ① 。
【解答】解：（1）氯化钠可用作厨房调味品；
（2）碳酸氢钠受热时会产生二氧化碳气体，所以可用于焙制糕点；
（3）活性炭具有吸附性，所以可用作冰箱除味剂；
（4）熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，可用来改良酸性土壤；
（5）氦气是一种稀有气体，通电时会发出有色光，所以可用于制造电光源；
（6）钛合金的强度大，熔点高，可用于制造航天飞机。
故答案为：（1）⑥；
（2）③；
（3）⑤；
（4）②；
（5）④；
（6）①。
15．（2019•天津）化学就在我们身边。从①熟石灰②金刚石③氯化钠④干冰四种物质中，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）用于炒菜调味的是 ③ ；
（2）用于人工降雨的是 ④ ；
（3）用来裁玻璃的是 ② ；
（4）用来改良酸性土壤的是 ① 。
【解答】解：（1）氯化钠具有咸味，可用于炒菜调味。
（2）干冰升华吸热，可用于人工降雨。
（3）金刚石的硬度大，可用来裁玻璃。
（4）熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤。
故答案为：
（1）③；
（2）④；
（3）②；
（4）①。
九．常见化肥的种类和作用（共1小题）
16．（2018•天津）化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳 ②活性炭 ③氮气 ④熟石灰 ⑤硝酸钾⑥不锈钢，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于冰箱除味剂的是 ② ；
（2）绿色植物进行光合作用吸收的是 ① ；
（3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是 ④ ；
（4）可充入食品包装袋中以防腐的是 ③ ；
（5）可用于制造炊具的是 ⑥ ；
（6）属于复合肥料的是 ⑤ 。
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂；
（2）绿色植物进行光合作用吸收二氧化碳，放出氧气；
（3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是熟石灰；
（4）氮气化学性质稳定，可充入食品包装袋中以防腐；
（5）不锈钢可用于制造炊具；
（6）硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥料。
故答案为：②；①；④；③；⑥；⑤。
一十．物质的简单分类（共1小题）
17．（2019•天津）分类是学习和研究物质及变化的常用方法。将氯化钾、氮气、氢氧化钾、硝酸、三氧化硫五种物质分类，填写在对应的位置上（写化学式）。
① N2 ② SO3 ③ HNO3 ④ KOH ⑤ KCl
【解答】解：混合物是指由两种或多种物质混合而成的物质；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如硝酸；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钾；盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物，如氯化钾；氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，如三氧化硫；单质是指由同种元素组成的纯净物，如氮气。
故答案为：①N2；②SO3；③HNO3；④KOH；⑤KCl。
一十一．物质的鉴别、推断（共1小题）
18．（2022•天津）有A～E五种稀溶液，分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种。各取少量溶液两两混合，可以观察到：
A+E→无色气体，B+E→白色沉淀，其余无明显现象。回答下列问题：
（1）A为 稀盐酸 。
（2）A与E反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（3）B与E反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。
（4）对还没有确定的两种溶液，下列鉴别方法中可行的是 ①② （填序号）。
①分别滴加酚酞溶液
②分别滴加氯化镁溶液
③分别加入铁粉
【解答】解：（1）有A～E五种稀溶液，分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种，A+E→无色气体，B+E→白色沉淀，其余无明显现象，由碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则E为碳酸钠溶液，A为稀盐酸，B为氢氧化钙溶液。
（2）A与E反应，即稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）B与E反应，即碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（4）还没有确定的两种溶液是氯化钠溶液和氢氧化钠溶液。
①分别滴加酚酞溶液，能使酚酞溶液变红色的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，可以鉴别。
②分别滴加氯化镁溶液，氢氧化钠溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，氯化镁溶液与氯化钠溶液不反应，可以鉴别。
③分别加入铁粉，均不反应，不能鉴别。
故答案为：
（1）稀盐酸；
（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）①②。
一十二．微粒观点及模型图的应用（共3小题）
19．（2022•天津）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从宏观角度分析，氮气是由 氮元素 组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。
（2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为 101 。
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有 2 种（填数字）；
②氟和氯两种元素的原子 最外层电子数 相同，所以它们具有相似的化学性质；
③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为 Na2O 。
（4）如图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出该反应的化学方程式 H2+Cl22HCl 。
【解答】解：（1）从宏观角度分析，氮气是由氮元素组成的；故答案为：氮元素；
（2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），钔原子的质子数为101；故答案为：101；
（3）①图示元素分别为氧、氟、钠、镁、氯，其中属于金属元素的是钠和镁两种；故答案为：2；
②由原子结构示意图可知，氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；故答案为：最外层电子数；
③钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而显+1价，氧原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而显﹣2价，则由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为Na2O；故答案为：Na2O；
（4）由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，化学方程式为H2+Cl22HCl；故答案为：H2+Cl22HCl。
20．（2021•天津）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）构成氧气的粒子是 氧分子 （填“氧原子”或“氧分子”）。
（2）如图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。
①镁原子的结构示意图中x的数值为 2 。
②溴原子在化学反应中容易 得到 电子（填“得到”或“失去”）；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为 NaBr 。
（3）如图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式 2CO+O22CO2 。
【解答】解：（1）构成氧气的粒子是氧分子。
故填：氧分子。
（2）①镁原子的结构示意图中x的数值为：12﹣2﹣8＝2。
故填：2。
②溴原子最外层电子数是7，在化学反应中容易得到电子；
溴化钠中钠元素化合价是+1，溴元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，溴化钠的化学式为NaBr。
故填：得到；NaBr。
（3）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式：2CO+O22CO2。
故填：2CO+O22CO2。
21．（2020•天津）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）构成氢气的粒子是 氢分子 （填“氢分子”或“氢原子”）。
（2）根据如图1所示图示信息判断，下列说法正确的是 B （填序号）。
A．硫属于金属元素
B．硫原子中的质子数为16
C．硫的相对原子质量为32.06g
（3）根据如图2粒子的结构示意图，回答问题。
①图2中粒子共表示 4 种元素（填数字）。
②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是 E （填序号）。
（4）如图3所示为某化学反应的微观示意图。根据图示写出反应的化学方程式 2HgO2Hg+O2↑ 。
【解答】解：（1）氢气是由氢分子构成的；故填：氢分子；
（2）A．硫的汉字名称偏旁为“石”字，所以硫元素属于非金属元素，选项说法错误；
B．由元素周期表的信息可知，硫元素的原子序是为16，原子序数＝质子数，所以硫原子中的质子数为16，选项说法正确；
C．相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，硫的相对原子质量为32.06，选项说法错误。
故选：B；
（3）①由元素的概念可知，质子数决定元素的种类，图示粒子中质子数有4种，所以表示4种元素；故填：4；
②最外层电子数决定元素的化学性质，氯原子的最外层有7个电子，E粒子的最外层也是7个电子，二者的化学性质相似，故填：E；
（4）由微观反应示意图可知，该反应是由氧化汞在加热的条件下分解为汞和氧气，化学方程式为2HgO2Hg+O2↑；故填：2HgO2Hg+O2↑。
一十三．原子结构示意图与离子结构示意图（共1小题）
22．（2018•天津）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
（1）构成物质的粒子有分子、原子和 离子 。
（2）如图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易 得到 电子 （填“得到”或“失去”）。
②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠（Na2SO3） 和水，写出该反应的化学方程式 SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O 。
③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中常含硒元素。硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：
A．硒原子的核电荷数为 34 。
B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子 最外层的电子数 相同。
C．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式 Se+O2SeO2 。
【解答】解：
（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子；
（2）①氧原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的氧离子；
②二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学力程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。
③A、硒原子的核电荷数为34；
B、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，硒元素与氧、硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的最外层的电子数相同。
C、硒在氧气中燃烧反应的化学方程式为：Se+O2SeO2
答案：
（1）离子；
（2）①得到；
②SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；
③A、34；
B、最外层的电子数；
C、Se+O2SeO2
一十四．元素周期表的特点及其应用（共1小题）
23．（2019•天津）2019年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表150周年，联合国将今年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。
（1）图为氟元素在元素周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图。
写出图中①代表的元素符号 F ，镁属于 金属 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为 MgF2 。
（3）下原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是 C （填序号）。
（4）已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素在元素周期表中排在第 三 周期。
【解答】解：（1）图中①代表的元素符号是F，镁属于金属元素。
故填：F；金属。
（2）由氟和镁两种元素组成化合物是氟化镁，其中镁元素化合价是+2，氟元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氟化镁的化学式为MgF2。
故填：MgF2。
（3）下原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是C，这是因为它们的最外层电子数相等。
故填：C。
（4）镁元素的原子核外电子层数是3，在元素周期表中排在第三周期。
故填：三。
一十五．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共5小题）
24．（2022•天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧 C+O2CO2 ；
（2）锌与稀硫酸反应 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ；
（3）加热高锰酸钾制取氧气 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
【解答】解：（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C+O2CO2；故答案为：C+O2CO2；
（2）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（3）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
25．（2021•天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧 S+O2SO2 ；
（2）锌与稀硫酸反应 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ；
（3）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气 2H2O22H2O+O2↑ 。
【解答】解：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2。
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：
（1）S+O2SO2；
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）2H2O22H2O+O2↑。
26．（2020•天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧 C+O2CO2 。
（2）氧化铜与氢气在加热条件下反应 H2+CuOCu+H2O 。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 HCl+NaOH═NaCl+H2O 。
【解答】解：（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2CO2。
（2）氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水，反应的化学方程式为H2+CuOCu+H2O。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。
故答案为：
（1）C+O2CO2；
（2）H2+CuOCu+H2O；
（3）HCl+NaOH═NaCl+H2O。
27．（2018•天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 C+O2CO2 ；
（2）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 NaOH+HCl＝NaCl+H2O ；
（3）镁与稀硫酸反应 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 。
【解答】解：（1）碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；故填：C+O2CO2；
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（3）镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气；故填：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑。
28．（2019•天津）写出下列反应的化学方程式
（1）碳在氧气中充分燃烧 C+O2CO2 ；
（2）高温煅烧石灰石 CaCO3CaO+CO2↑ ；
（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 。
【解答】解：（1）碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2。
（2）高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。
（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）C+O2CO2；
（2）CaCO3CaO+CO2↑；
（3）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
一十六．人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用（共1小题）
29．（2019•天津）人类生产、生活离不开化学。
（1）净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是 ② （填序号）。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的 吸附 性。
（2）青少年缺乏某种微量元素会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，该微量元素是 锌 。
（3）实验时要处处注意安全。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是 B （填序号）。
A．降温到着火点以下 B．隔绝空气 C．清除可燃物
（4）吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是 一氧化碳
。
（5）二氧化碳在生产、生活中具有广泛的用途。在一定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素[CO（NH2）2]和水。该反应的化学方程式为 CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O 。
【解答】解：（1）通过蒸馏除去了水中所有的杂质，所得到的水为纯净物，净化程度最高；活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性；
（2）青少年缺乏某种微量元素会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，该微量元素是锌元素；
（3）根据燃烧的条件可知，灭火的原理是破坏燃烧条件；灭火的方法是：A．降温到着火点以下，B．隔绝空气，C．清除可燃物，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是隔绝空气；
（4）一氧化碳有剧毒，能与血液中血红蛋白结合使人缺氧窒息而死；
（5）二氧化碳和氨气在一定条件下生成尿素和水，化学方程式为：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。
故答案为：
（1）②吸附；
（2）锌；
（3）B；
（4）一氧化碳；
（5）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。
一十七．生命活动与六大营养素（共1小题）
30．（2022•天津）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜②金刚石③硝酸钾④蛋白质⑤氦⑥氧气，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）属于复合肥料的是 ③ ；
（2）属于基本营养素的是 ④ ；
（3）可用于制作导线的是 ① ；
（4）可用于裁玻璃的是 ② ；
（5）可供给人呼吸的气体是 ⑥ ；
（6）可用于制造低温环境的是 ⑤ 。
【解答】解：（1）硝酸钾中含有农作物需求量大的氮元素与钾元素，因此硝酸钾属于复合肥料；
（2）蛋白质属于基本营养素；
（3）铜具有导电性，可用于制作导线；
（4）金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于裁玻璃；
（5）氧气是可供给人呼吸的气体；
（6）氦气汽化会吸收大量的热，可用于制造低温环境。
故答案为：（1）③；
（2）④；
（3）①；
（4）②；
（5）⑥；
（6）⑤。
一十八．食品、药品与健康食品中的有机营养素（共1小题）
31．（2020•天津）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①石墨 ②淀粉 ③硝酸钾 ④氯化钠 ⑤硫酸铜 ⑥碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）属于复合肥料的是 ③ ；
（2）俗称小苏打的是 ⑥ ；
（3）可作干电池电极的是 ① ；
（4）大米中富含的糖类物质是 ② ；
（5）可配制生理盐水的是 ④ ；
（6）可用于配制波尔多液的是 ⑤ 。
【解答】解：（1）硝酸钾中含有农作物需求量大的氮元素与钾元素，属于复合肥；故填：③；
（2）碳酸氢钠俗称小苏打；故填：⑥；
（3）石墨具有导电性，可用作电池的电极；故填：①；
（4）大米中富含淀粉，淀粉属于糖类物质；故填：②；
（5）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配制生理盐水；故填：④；
（6）硫酸铜和熟石灰常用于配制农药波尔多液；故填：⑤。
天津市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
03填空题&解答题
一．一定溶质质量分数的溶液的配制（共2小题）
1．（2021•天津）2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。
（1）2021年5月10日，“南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水，以缓解我市可利用淡水资源 的现状。
（2）下列有关保护水资源的说法正确的是 （填序号）。
A.生活污水可直接排放
B.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放
C.农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用
（3）如图是利用海水提取粗盐的过程。
根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 （填序号）。
A.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少
B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和
（4）某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
①需要固体氯化钠的质量为 g。
②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是 （填序号）。
A.bcad
B.bacd
③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水 g。
（5）为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。
①电解水的化学方程式为 ；
②电解水的实验证明水是由 元素组成的。
2．（2022•天津）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 （填序号）。
A．植物油
B．面粉
C．白糖
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 ；
③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 。
（3）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤：a.称量及量取 b.计算 c.溶解 d.装瓶贴标签，正确顺序是 （填序号）。
A．abcd
B．bcad
C．bacd
②该实验中需要称量氯化钠 g。
二．二氧化碳对环境的影响（共1小题）
3．（2021•天津）2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。
（1）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，下列措施可行的是 （填序号）。
A.植树造林，开发和利用太阳能、水能、风能等新能源
B.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
（2）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式：6CO2+6H2O葡萄糖+6O2，则葡萄糖的化学式为 。若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气 g。
（3）近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为 。
（4）将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钡沉淀，溶液质量减少15.3g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为 （填最简比）。
三．电解水实验（共3小题）
4．（2022•天津）人类生命活动离不开水。
（1）地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图1所示，其中陆地淡水约占全球水储量的 。
（2）下列有关水的说法正确的是 （填序号）。
A．过滤可以降低水的硬度
B．大量开采地下水可缓解水资源短缺
C．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水
（3）如图2为电解水实验的示意图。若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为 mL。试管 （填“a”或“b”）中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为 。
5．（2020•天津）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）水 （填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。
（2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2X+2ClO2，其中X的化学式为 。
（3）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为 。生活上常用 的方法来降低水的硬度。
（4）如图是电解水的实验示意图，试管 （填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为 。电解水的化学方程式为 。
6．（2018•天津）生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。
（1）组成：如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为 ，该实验证明水是由 组成的。
（2）结构：每个水分子是由 构成的。
（3）性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式 。
四．固体溶解度曲线及其作用（共3小题）
7．（2020•天津）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 （填序号）。
A．硝酸钾
B．植物油
C．面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是 （填序号）。
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简比）。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 （填序号）。
A．甲＞乙＞丙
B．甲＝乙＜丙
C．甲＝乙＞丙
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g．若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。
8．（2018•天津）溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 （填字母）
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是 （填字母）。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸
（3）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是 （填“甲”或“乙”）。
②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 （填字母）。 向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲 乙 （填“＜”、“＝”或“＞“）。
9．（2019•天津）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是 。
③t2℃时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是 g。
④t2℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量 B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、 和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是 g．将45g10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是 g。
五．晶体和结晶的概念与现象（共1小题）
10．（2021•天津）溶液与人类的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 （填序号）。
A.面粉
B.硝酸钾
C.泥沙
D.花生油
（2）下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
①20℃时，氯化钠的溶解度为 g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为 g。
③某同学进行实验如图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为 g。
六．金属的化学性质（共2小题）
11．（2022•天津）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是 （填化学式）。
（2）向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是 （填化学式）。
（3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 。现将某铁合金（只含铁和碳）8.7g放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到108.1g溶液，则该样品中碳的质量分数为 （结果精确到0.1%）。该铁合金属于 （填“钢”或“生铁”）。
12．（2020•天津）金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）如图台灯中，铜质插头是利用了金属铜的 性（填“导电”或“导热”）。灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为 。
（2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为 。
（3）某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是 。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。
七．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
13．（2018•天津）（1）如图是利用海盐提取粗盐的过程：
如图中①是 池（填“蒸发”或“冷却”）。
（2）粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解，然后进行 ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和 溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；
③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把 直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
（3）另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是 （填序号）。
八．常用盐的用途（共2小题）
14．（2021•天津）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金②熟石灰③碳酸氢钠④氦气⑤活性炭⑥氯化钠，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用作厨房调味品的是 ；
（2）可用于焙制糕点的是 ；
（3）可用作冰箱除味剂的是 ；
（4）可用来改良酸性土壤的是 ；
（5）可用于制造电光源的是 ；
（6）可用于制造航天飞机的是 。
15．（2019•天津）化学就在我们身边。从①熟石灰②金刚石③氯化钠④干冰四种物质中，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）用于炒菜调味的是 ；
（2）用于人工降雨的是 ；
（3）用来裁玻璃的是 ；
（4）用来改良酸性土壤的是 。
九．常见化肥的种类和作用（共1小题）
16．（2018•天津）化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳 ②活性炭 ③氮气 ④熟石灰 ⑤硝酸钾⑥不锈钢，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于冰箱除味剂的是 ；
（2）绿色植物进行光合作用吸收的是 ；
（3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是 ；
（4）可充入食品包装袋中以防腐的是 ；
（5）可用于制造炊具的是 ；
（6）属于复合肥料的是 。
一十．物质的简单分类（共1小题）
17．（2019•天津）分类是学习和研究物质及变化的常用方法。将氯化钾、氮气、氢氧化钾、硝酸、三氧化硫五种物质分类，填写在对应的位置上（写化学式）。
① ② ③ ④ ⑤
一十一．物质的鉴别、推断（共1小题）
18．（2022•天津）有A～E五种稀溶液，分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种。各取少量溶液两两混合，可以观察到：
A+E→无色气体，B+E→白色沉淀，其余无明显现象。回答下列问题：
（1）A为 。
（2）A与E反应的化学方程式为 。
（3）B与E反应的化学方程式为 。
（4）对还没有确定的两种溶液，下列鉴别方法中可行的是 （填序号）。
①分别滴加酚酞溶液
②分别滴加氯化镁溶液
③分别加入铁粉
一十二．微粒观点及模型图的应用（共3小题）
19．（2022•天津）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从宏观角度分析，氮气是由 组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。
（2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为 。
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有 种（填数字）；
②氟和氯两种元素的原子 相同，所以它们具有相似的化学性质；
③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为 。
（4）如图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出该反应的化学方程式 。
20．（2021•天津）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）构成氧气的粒子是 （填“氧原子”或“氧分子”）。
（2）如图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。
①镁原子的结构示意图中x的数值为 。
②溴原子在化学反应中容易 电子（填“得到”或“失去”）；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为 。
（3）如图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式 。
21．（2020•天津）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）构成氢气的粒子是 （填“氢分子”或“氢原子”）。
（2）根据如图1所示图示信息判断，下列说法正确的是 （填序号）。
A．硫属于金属元素
B．硫原子中的质子数为16
C．硫的相对原子质量为32.06g
（3）根据如图2粒子的结构示意图，回答问题。
①图2中粒子共表示 种元素（填数字）。
②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是 （填序号）。
（4）如图3所示为某化学反应的微观示意图。根据图示写出反应的化学方程式 。
一十三．原子结构示意图与离子结构示意图（共1小题）
22．（2018•天津）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
（1）构成物质的粒子有分子、原子和 。
（2）如图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易 电子 （填“得到”或“失去”）。
②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠（Na2SO3） 和水，写出该反应的化学方程式 。
③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中常含硒元素。硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：
A．硒原子的核电荷数为 。
B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子 相同。
C．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式 。
一十四．元素周期表的特点及其应用（共1小题）
23．（2019•天津）2019年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表150周年，联合国将今年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。
（1）图为氟元素在元素周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图。
写出图中①代表的元素符号 ，镁属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为 。
（3）下原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是 （填序号）。
（4）已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素在元素周期表中排在第 周期。
一十五．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共5小题）
24．（2022•天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧 ；
（2）锌与稀硫酸反应 ；
（3）加热高锰酸钾制取氧气 。
25．（2021•天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧 ；
（2）锌与稀硫酸反应 ；
（3）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气 。
26．（2020•天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧 。
（2）氧化铜与氢气在加热条件下反应 。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 。
27．（2018•天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 ；
（2）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 ；
（3）镁与稀硫酸反应 。
28．（2019•天津）写出下列反应的化学方程式
（1）碳在氧气中充分燃烧 ；
（2）高温煅烧石灰石 ；
（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应 。
一十六．人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用（共1小题）
29．（2019•天津）人类生产、生活离不开化学。
（1）净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是 （填序号）。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的 性。
（2）青少年缺乏某种微量元素会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，该微量元素是 。
（3）实验时要处处注意安全。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是 （填序号）。
A．降温到着火点以下 B．隔绝空气 C．清除可燃物
（4）吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是
。
（5）二氧化碳在生产、生活中具有广泛的用途。在一定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素[CO（NH2）2]和水。该反应的化学方程式为 。
一十七．生命活动与六大营养素（共1小题）
30．（2022•天津）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜②金刚石③硝酸钾④蛋白质⑤氦⑥氧气，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）属于复合肥料的是 ；
（2）属于基本营养素的是 ；
（3）可用于制作导线的是 ；
（4）可用于裁玻璃的是 ；
（5）可供给人呼吸的气体是 ；
（6）可用于制造低温环境的是 。
一十八．食品、药品与健康食品中的有机营养素（共1小题）
31．（2020•天津）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①石墨 ②淀粉 ③硝酸钾 ④氯化钠 ⑤硫酸铜 ⑥碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）属于复合肥料的是 ；
（2）俗称小苏打的是 ；
（3）可作干电池电极的是 ；
（4）大米中富含的糖类物质是 ；
（5）可配制生理盐水的是 ；
（6）可用于配制波尔多液的是 。
参考答案与试题解析
一．一定溶质质量分数的溶液的配制（共2小题）
1．（2021•天津）2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。
（1）2021年5月10日，“南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水，以缓解我市可利用淡水资源 短缺 的现状。
（2）下列有关保护水资源的说法正确的是 B （填序号）。
A.生活污水可直接排放
B.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放
C.农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用
（3）如图是利用海水提取粗盐的过程。
根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 C （填序号）。
A.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少
B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和
（4）某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
①需要固体氯化钠的质量为 5 g。
②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是 B （填序号）。
A.bcad
B.bacd
③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水 50 g。
（5）为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。
①电解水的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ；
②电解水的实验证明水是由 氢、氧 元素组成的。
【解答】解：（1）由于天津等地可利用淡水资源短缺，因此启动“南水北调东线北延应急供水工程”来进行缓解；故填：短缺；
（2）A、生活污水直接排放会污染水体；故A错误；
B、工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放不会造成水污染，可保护水资源；故B正确；
C、不能为了保护水资源，而禁止使用化肥、农药，而应该是合理使用化肥农药；故C错误；
故选：B；
（3）A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，氯化钠的质量不变；故A错误；
B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量，在饱和以前或刚刚饱和时不变，在饱和以后逐渐减小；故B错误；
C、析出晶体后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液，否则析出的氯化钠晶体就又溶解了；故C正确；
故选：C；
（4）①配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为50g×10%＝5g；故填：5；
②配制溶液的步骤是：计算、称量及量取、溶解、装瓶存放；故选：B；
③根据溶液稀释前后溶质的质量不变。设需要加水的质量为x．
50g×10%＝（x+50g）×5%
解之得 x＝50g；
故填：50；
（5）①水在通电条件下生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；故填：2H2O2H2↑+O2↑；
②质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，水在通电条件下生成氢气和氧气，因此电解水的实验证明水是由氢氧元素组成的；故填：氢、氧。
2．（2022•天津）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 C （填序号）。
A．植物油
B．面粉
C．白糖
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 丙＞乙＞甲 ；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 甲 ；
③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 乙＞丙＞甲 。
（3）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤：a.称量及量取 b.计算 c.溶解 d.装瓶贴标签，正确顺序是 C （填序号）。
A．abcd
B．bcad
C．bacd
②该实验中需要称量氯化钠 8 g。
【解答】解：（1）A.植物油不溶于水，形成乳浊液，故选项错误；
B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故选项错误；
C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，故选项正确；
故选：C；
（2）①由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；
②t2℃时，甲、乙、丙的溶解度是甲＞乙＞丙，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲；
③在t2℃时，溶解度为甲＞乙＞丙，此时饱和溶液降温至t1℃时，甲和乙还是饱和溶液，此时溶质质量分数可以利用溶解度计算，乙的溶解度＞甲的溶解度，则乙的溶质质量分数＞甲的溶质质量分数；而丙溶解度随温度降低而增大，因此此时溶液质量分数与t2℃时相同，利用丙在t2℃时的溶解度计算，丙在t2℃时的溶解度大于t1℃甲的溶解度，小于乙的溶解度，所以将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞丙＞甲；
（3）①配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是bacd，故选：C；
②配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为100g×8%＝8g。
故答案为：
（1）C；
（2）①丙＞乙＞甲；
②甲；
③乙＞丙＞甲；
（3）①C；
②8。
二．二氧化碳对环境的影响（共1小题）
3．（2021•天津）2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。
（1）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，下列措施可行的是 A （填序号）。
A.植树造林，开发和利用太阳能、水能、风能等新能源
B.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
（2）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式：6CO2+6H2O葡萄糖+6O2，则葡萄糖的化学式为 C6H12O6 。若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气 32 g。
（3）近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O 。
（4）将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钡沉淀，溶液质量减少15.3g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为 3：5 （填最简比）。
【解答】解：（1）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，可以植树造林，开发和利用太阳能、水能、风能等新能源；但不能禁止化石燃料的使用；故填：A；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变。反应前有：6个碳原子、12个氢原子和18个氧原子；反应后有：12个氧原子，所以每个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，即葡萄糖的化学式为C6H12O6，即光合作用的化学方程式为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，设理论上可释放出氧气的质量为x，则：
6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
264 192
44g x
x＝32g
故填：C6H12O6；32；
（3）在催化剂的作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；故填：CO2+3H2CH3OH+H2O；
（4）设生成碳酸钡沉淀的质量为y，则：
Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O 溶液减少质量
171 197 18 171﹣18＝153
y 15.3g
y＝19.7g
由质量守恒定律可知，碳酸钡中碳元素的质量与二氧化碳中碳元素的质量相等，即与原混合气体中碳元素的质量，19.7g碳酸钡中，碳元素的质量为：19.7g×＝1.2g，则其中氧元素的质量为：3.2g﹣1.2g＝2g。那么，原混合气体中碳、氧元素的质量比为1.2g：2g＝3：5。
故填：3：5。
三．电解水实验（共3小题）
4．（2022•天津）人类生命活动离不开水。
（1）地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图1所示，其中陆地淡水约占全球水储量的 2.53% 。
（2）下列有关水的说法正确的是 C （填序号）。
A．过滤可以降低水的硬度
B．大量开采地下水可缓解水资源短缺
C．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水
（3）如图2为电解水实验的示意图。若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为 6 mL。试管 b （填“a”或“b”）中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
【解答】解：（1）地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图1所示，其中陆地淡水约占全球水储量的2.53%；故答案为：2.53%；
（2）A．过滤可以除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，说法错误；
B．大量开采地下水会造成地面的塌陷，说法错误；
C．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水，说法正确；
故答案为：C；
（3）由“正氧负氢、氢二氧一”可知，若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为6mL。试管b中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺，即产生的是氧气。电解水生成氢气和氧气，该反应的化学反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑；故答案为：6；b；2H2O2H2↑+O2↑。
5．（2020•天津）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）水 属于 （填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。
（2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2X+2ClO2，其中X的化学式为 NaCl 。
（3）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为 软水 。生活上常用 煮沸 的方法来降低水的硬度。
（4）如图是电解水的实验示意图，试管 b （填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为 2：1 。电解水的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
【解答】解：（1）人必需的六大营养素是糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐，所以水属于六大基本营养素之一；故填：属于；
（2）化学反应前后，原子的种类与数目不变，由化学方程式Cl2+2NaClO2═2X+2ClO2可知，反应前有：4个氯原子、2个钠原子、4个氧原子；反应后有：2个氯原子和4个氧原子，所以2X中含有2个钠原子和2个氯原子，即X的化学式为NaCl；故填：NaCl；
（3）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水。生活上常用煮沸的方法来降低水的硬度；故填：软水；煮沸；
（4）由图示可知，a试管内气体体积较大，是氢气，氢气具有可燃性；b试管内的气体体积较小，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，电解水时产生的氢气与氧气的体积比为2：1，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；故填：b；2：1；2H2O2H2↑+O2↑。
6．（2018•天津）生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。
（1）组成：如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为 2：1 ，该实验证明水是由 氢、氧两种元素 组成的。
（2）结构：每个水分子是由 两个氢原子和一个氧原子 构成的。
（3）性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式 CaO+H2O═Ca（OH）2 。
【解答】解：（1）由电解水的装置可知，试管a收集的是电源的负极产生的气体较多是氢气，试管b收集的是电源的正极产生的气体较少是氧气，体积比约为2：1；水在通电的条件下生成氢气和氧气，该实验可以证明：水是由氢、氧两种元素组成的。
（2）每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；
（3）水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2
答案：
（1）2：1；氢、氧两种元素；
（2）两个氢原子和一个氧原子；
（3）CaO+H2O═Ca（OH）2
四．固体溶解度曲线及其作用（共3小题）
7．（2020•天津）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 A （填序号）。
A．硝酸钾
B．植物油
C．面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是 B （填序号）。
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度 相等 （填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 1：2 （填最简比）。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 C （填序号）。
A．甲＞乙＞丙
B．甲＝乙＜丙
C．甲＝乙＞丙
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 3 g．若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 50 g。
【解答】解：（1）把少量物质分别放入水中，充分搅拌，硝酸钾溶于水形成溶液，植物油在水中形成乳浊液，面粉在水中形成悬浊液，故选：A；
（2）A、凡是均一的、稳定的混合物才是溶液，水是均一稳定的液体，但是不是溶液，故A错误；
B、溶液是均一的、稳定的混合物，故B正确；
C、溶液一定是无色的，且溶剂一定是水，硫酸铜溶液显蓝色，碘酒的溶剂是酒精，故C错误；
故选：B；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
②t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50g：100g＝1：2；
③t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，大于丙物质的溶解度，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，三种物质的溶解度都增大，不会析出晶体，溶质、溶剂质量都不变，所以所得溶液中溶质质量分数大小关系是：甲＝乙＞丙，故选：C；
（4）需要氯化钠的质量为50g×6%＝3g；若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为﹣50g＝50g。
故答案为：（1）A；
（2）B；
（3）①相等；
②1：2；
③C；
（4）3；50。
8．（2018•天津）溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 D （填字母）
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是 C （填字母）。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸
（3）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是 甲 （填“甲”或“乙”）。
②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 B （填字母）。 向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为 28.6% （结果精确到0.1%）。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲 ＞ 乙 （填“＜”、“＝”或“＞“）。
【解答】解：（1）高锰酸钾溶于水，溶液显紫色，汽油、面粉难溶于水，白糖溶于水，溶液显无色，故选：D；
（2）氢氧化钠、浓硫酸溶于水溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，所以温度没有明显变化的是C；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲；
②t1℃时，甲物质的溶解度时20g，t2℃时，甲物质的溶解度是40g，所以按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是B，A、C是不饱和溶液，向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝28.6%；
③降低温，甲物质会析出晶体，乙物质不会析出晶体，t1℃时，甲物质的溶解度大于t2℃时，乙物质的溶解度，所以将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲＞乙。
故答案为：（1）D；
（2）C；
（3）①甲；
②B，28.6%；
③＞。
9．（2019•天津）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 C＞B＞A 。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是 C 。
③t2℃时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是 100 g。
④t2℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量 小于 B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、 漏斗 和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是 4.5 g．将45g10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是 500 g。
【解答】解：（1）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：C＞B＞A；
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是：C；
③t2℃时，A物质的溶解度是ag，所以完全溶解agA物质最少需要水的质量是100g；
④t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，所以相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量；
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗和滤纸；
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是10%×45g＝4.5g，将45g10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是＝500g。
故答案为：（1）C＞B＞A；
②C；
③100g；
④小于；
（2）漏斗；
（3）4.5，500。
五．晶体和结晶的概念与现象（共1小题）
10．（2021•天津）溶液与人类的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 B （填序号）。
A.面粉
B.硝酸钾
C.泥沙
D.花生油
（2）下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
①20℃时，氯化钠的溶解度为 36.0 g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为 68 g。
③某同学进行实验如图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为 2 g。
【解答】解：（1）A、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
B、硝酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。
C、泥沙难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
D、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
（2）①由氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度表，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。
②20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，最多能溶解18g，所得氯化钠溶液的质量为18g+50g＝68g。
③40℃时氯化钾的溶解度为40.0g，100g水中最多能溶解40.0g氯化钾，加入的氯化钾能全部溶解，降温至20℃时，100g水中最多能溶解34.0g氯化钾，则C中析出的氯化钾固体质量为36.0g﹣34.0g＝2g。
故答案为：
（1）B；
（2）①36.0；②68；③2。
六．金属的化学性质（共2小题）
11．（2022•天津）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是 Al2O3 （填化学式）。
（2）向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是 FeSO4 （填化学式）。
（3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO3CO2+2Fe 。现将某铁合金（只含铁和碳）8.7g放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到108.1g溶液，则该样品中碳的质量分数为 3.4% （结果精确到0.1%）。该铁合金属于 生铁 （填“钢”或“生铁”）。
【解答】解：（1）铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝易与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是氧化铝，化学式为Al2O3；故答案为：Al2O3；
（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，说明铁粉过量，滤渣为铜和铁，滤液中只含硫酸亚铁一种溶质；故答案为：FeSO4；
（3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO3CO2+2Fe；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，设铁的质量为x，则：
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 溶液增重
56 73 127 127﹣73＝54
x 108.1g﹣100g＝8.1g
x＝8.4g
则该样品中碳的质量分数为≈3.4%，含碳量介于2%～4.3%之间，该铁合金属于生铁；
故答案为：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe；3.4%；生铁。
12．（2020•天津）金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）如图台灯中，铜质插头是利用了金属铜的 导电 性（填“导电”或“导热”）。灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为 4Al+3O2═2Al2O3 。
（2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（3）某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是 镁 。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 MgSO4 （填化学式）。
【解答】解：（1）如图台灯中，铜质插头是利用了金属铜的导电性；
铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3。
故填：导电；4Al+3O2═2Al2O3。
（2）其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，即高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（3）稀盐酸和锌、镁反应的化学方程式及其质量关系：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
65 2
6.5g 0.2g
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，
24 2
6.5g 0.54g
由以上质量关系可知，6.5g镁和锌的混合物完全反应生成氢气质量大于0.2g，6.5g铜和锌的混合物完全反应生成氢气质量小于0.2g，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是镁；
另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，锌后和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中至少含有铜和锌，则滤液中一定含有的溶质是镁和硫酸铜反应生成的硫酸镁。
故填：镁；MgSO4。
七．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
13．（2018•天津）（1）如图是利用海盐提取粗盐的过程：
如图中①是 蒸发 池（填“蒸发”或“冷却”）。
（2）粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解，然后进行 过滤 ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和 碳酸钠 溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；
③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把 蒸发皿 直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
（3）另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是 ③①②④ （填序号）。
【解答】解：（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，所以图中①是蒸发池；
（2）过滤是分离固体与液体的一种操作，所以将样品加适量水溶解，然后进行过滤，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；
②碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和碳酸钠溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；
③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台；
（3）配制一定质量分数溶液的正确操作是计算、称量、溶解、装瓶，所以配制上述溶液的正确顺序是③①②④。
故答案为：（1）蒸发池；
（2）过滤；
②碳酸钠；
③蒸发皿；
（3）③①②④。
八．常用盐的用途（共2小题）
14．（2021•天津）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金②熟石灰③碳酸氢钠④氦气⑤活性炭⑥氯化钠，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用作厨房调味品的是 ⑥ ；
（2）可用于焙制糕点的是 ③ ；
（3）可用作冰箱除味剂的是 ⑤ ；
（4）可用来改良酸性土壤的是 ② ；
（5）可用于制造电光源的是 ④ ；
（6）可用于制造航天飞机的是 ① 。
【解答】解：（1）氯化钠可用作厨房调味品；
（2）碳酸氢钠受热时会产生二氧化碳气体，所以可用于焙制糕点；
（3）活性炭具有吸附性，所以可用作冰箱除味剂；
（4）熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，可用来改良酸性土壤；
（5）氦气是一种稀有气体，通电时会发出有色光，所以可用于制造电光源；
（6）钛合金的强度大，熔点高，可用于制造航天飞机。
故答案为：（1）⑥；
（2）③；
（3）⑤；
（4）②；
（5）④；
（6）①。
15．（2019•天津）化学就在我们身边。从①熟石灰②金刚石③氯化钠④干冰四种物质中，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）用于炒菜调味的是 ③ ；
（2）用于人工降雨的是 ④ ；
（3）用来裁玻璃的是 ② ；
（4）用来改良酸性土壤的是 ① 。
【解答】解：（1）氯化钠具有咸味，可用于炒菜调味。
（2）干冰升华吸热，可用于人工降雨。
（3）金刚石的硬度大，可用来裁玻璃。
（4）熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤。
故答案为：
（1）③；
（2）④；
（3）②；
（4）①。
九．常见化肥的种类和作用（共1小题）
16．（2018•天津）化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①二氧化碳 ②活性炭 ③氮气 ④熟石灰 ⑤硝酸钾⑥不锈钢，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于冰箱除味剂的是 ② ；
（2）绿色植物进行光合作用吸收的是 ① ；
（3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是 ④ ；
（4）可充入食品包装袋中以防腐的是 ③ ；
（5）可用于制造炊具的是 ⑥ ；
（6）属于复合肥料的是 ⑤ 。
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂；
（2）绿色植物进行光合作用吸收二氧化碳，放出氧气；
（3）与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是熟石灰；
（4）氮气化学性质稳定，可充入食品包装袋中以防腐；
（5）不锈钢可用于制造炊具；
（6）硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥料。
故答案为：②；①；④；③；⑥；⑤。
一十．物质的简单分类（共1小题）
17．（2019•天津）分类是学习和研究物质及变化的常用方法。将氯化钾、氮气、氢氧化钾、硝酸、三氧化硫五种物质分类，填写在对应的位置上（写化学式）。
① N2 ② SO3 ③ HNO3 ④ KOH ⑤ KCl
【解答】解：混合物是指由两种或多种物质混合而成的物质；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如硝酸；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钾；盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物，如氯化钾；氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，如三氧化硫；单质是指由同种元素组成的纯净物，如氮气。
故答案为：①N2；②SO3；③HNO3；④KOH；⑤KCl。
一十一．物质的鉴别、推断（共1小题）
18．（2022•天津）有A～E五种稀溶液，分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种。各取少量溶液两两混合，可以观察到：
A+E→无色气体，B+E→白色沉淀，其余无明显现象。回答下列问题：
（1）A为 稀盐酸 。
（2）A与E反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（3）B与E反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。
（4）对还没有确定的两种溶液，下列鉴别方法中可行的是 ①② （填序号）。
①分别滴加酚酞溶液
②分别滴加氯化镁溶液
③分别加入铁粉
【解答】解：（1）有A～E五种稀溶液，分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种，A+E→无色气体，B+E→白色沉淀，其余无明显现象，由碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则E为碳酸钠溶液，A为稀盐酸，B为氢氧化钙溶液。
（2）A与E反应，即稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）B与E反应，即碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（4）还没有确定的两种溶液是氯化钠溶液和氢氧化钠溶液。
①分别滴加酚酞溶液，能使酚酞溶液变红色的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，可以鉴别。
②分别滴加氯化镁溶液，氢氧化钠溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，氯化镁溶液与氯化钠溶液不反应，可以鉴别。
③分别加入铁粉，均不反应，不能鉴别。
故答案为：
（1）稀盐酸；
（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）①②。
一十二．微粒观点及模型图的应用（共3小题）
19．（2022•天津）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从宏观角度分析，氮气是由 氮元素 组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。
（2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为 101 。
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有 2 种（填数字）；
②氟和氯两种元素的原子 最外层电子数 相同，所以它们具有相似的化学性质；
③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为 Na2O 。
（4）如图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出该反应的化学方程式 H2+Cl22HCl 。
【解答】解：（1）从宏观角度分析，氮气是由氮元素组成的；故答案为：氮元素；
（2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），钔原子的质子数为101；故答案为：101；
（3）①图示元素分别为氧、氟、钠、镁、氯，其中属于金属元素的是钠和镁两种；故答案为：2；
②由原子结构示意图可知，氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；故答案为：最外层电子数；
③钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而显+1价，氧原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而显﹣2价，则由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为Na2O；故答案为：Na2O；
（4）由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，化学方程式为H2+Cl22HCl；故答案为：H2+Cl22HCl。
20．（2021•天津）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）构成氧气的粒子是 氧分子 （填“氧原子”或“氧分子”）。
（2）如图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。
①镁原子的结构示意图中x的数值为 2 。
②溴原子在化学反应中容易 得到 电子（填“得到”或“失去”）；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为 NaBr 。
（3）如图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式 2CO+O22CO2 。
【解答】解：（1）构成氧气的粒子是氧分子。
故填：氧分子。
（2）①镁原子的结构示意图中x的数值为：12﹣2﹣8＝2。
故填：2。
②溴原子最外层电子数是7，在化学反应中容易得到电子；
溴化钠中钠元素化合价是+1，溴元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，溴化钠的化学式为NaBr。
故填：得到；NaBr。
（3）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式：2CO+O22CO2。
故填：2CO+O22CO2。
21．（2020•天津）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）构成氢气的粒子是 氢分子 （填“氢分子”或“氢原子”）。
（2）根据如图1所示图示信息判断，下列说法正确的是 B （填序号）。
A．硫属于金属元素
B．硫原子中的质子数为16
C．硫的相对原子质量为32.06g
（3）根据如图2粒子的结构示意图，回答问题。
①图2中粒子共表示 4 种元素（填数字）。
②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是 E （填序号）。
（4）如图3所示为某化学反应的微观示意图。根据图示写出反应的化学方程式 2HgO2Hg+O2↑ 。
【解答】解：（1）氢气是由氢分子构成的；故填：氢分子；
（2）A．硫的汉字名称偏旁为“石”字，所以硫元素属于非金属元素，选项说法错误；
B．由元素周期表的信息可知，硫元素的原子序是为16，原子序数＝质子数，所以硫原子中的质子数为16，选项说法正确；
C．相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，硫的相对原子质量为32.06，选项说法错误。
故选：B；
（3）①由元素的概念可知，质子数决定元素的种类，图示粒子中质子数有4种，所以表示4种元素；故填：4；
②最外层电子数决定元素的化学性质，氯原子的最外层有7个电子，E粒子的最外层也是7个电子，二者的化学性质相似，故填：E；
（4）由微观反应示意图可知，该反应是由氧化汞在加热的条件下分解为汞和氧气，化学方程式为2HgO2Hg+O2↑；故填：2HgO2Hg+O2↑。
一十三．原子结构示意图与离子结构示意图（共1小题）
22．（2018•天津）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
（1）构成物质的粒子有分子、原子和 离子 。
（2）如图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易 得到 电子 （填“得到”或“失去”）。
②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠（Na2SO3） 和水，写出该反应的化学方程式 SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O 。
③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中常含硒元素。硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：
A．硒原子的核电荷数为 34 。
B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子 最外层的电子数 相同。
C．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式 Se+O2SeO2 。
【解答】解：
（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子；
（2）①氧原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的氧离子；
②二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学力程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。
③A、硒原子的核电荷数为34；
B、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，硒元素与氧、硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的最外层的电子数相同。
C、硒在氧气中燃烧反应的化学方程式为：Se+O2SeO2
答案：
（1）离子；
（2）①得到；
②SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；
③A、34；
B、最外层的电子数；
C、Se+O2SeO2
一十四．元素周期表的特点及其应用（共1小题）
23．（2019•天津）2019年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表150周年，联合国将今年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。
（1）图为氟元素在元素周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图。
写出图中①代表的元素符号 F ，镁属于 金属 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为 MgF2 。
（3）下原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是 C （填序号）。
（4）已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素在元素周期表中排在第 三 周期。
【解答】解：（1）图中①代表的元素符号是F，镁属于金属元素。
故填：F；金属。
（2）由氟和镁两种元素组成化合物是氟化镁，其中镁元素化合价是+2，氟元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氟化镁的化学式为MgF2。
故填：MgF2。
（3）下原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是C，这是因为它们的最外层电子数相等。
故填：C。
（4）镁元素的原子核外电子层数是3，在元素周期表中排在第三周期。
故填：三。
一十五．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共5小题）
24．（2022•天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧 C+O2CO2 ；
（2）锌与稀硫酸反应 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ；
（3）加热高锰酸钾制取氧气 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
【解答】解：（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C+O2CO2；故答案为：C+O2CO2；
（2）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（3）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
25．（2021•天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧 S+O2SO2 ；
（2）锌与稀硫酸反应 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ；
（3）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气 2H2O22H2O+O2↑ 。
【解答】解：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2。
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：
（1）S+O2SO2；
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）2H2O22H2O+O2↑。
26．（2020•天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧 C+O2CO2 。
（2）氧化铜与氢气在加热条件下反应 H2+CuOCu+H2O 。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 HCl+NaOH═NaCl+H2O 。
【解答】解：（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2CO2。
（2）氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水，反应的化学方程式为H2+CuOCu+H2O。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。
故答案为：
（1）C+O2CO2；
（2）H2+CuOCu+H2O；
（3）HCl+NaOH═NaCl+H2O。
27．（2018•天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 C+O2CO2 ；
（2）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 NaOH+HCl＝NaCl+H2O ；
（3）镁与稀硫酸反应 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 。
【解答】解：（1）碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；故填：C+O2CO2；
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（3）镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气；故填：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑。
28．（2019•天津）写出下列反应的化学方程式
（1）碳在氧气中充分燃烧 C+O2CO2 ；
（2）高温煅烧石灰石 CaCO3CaO+CO2↑ ；
（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 。
【解答】解：（1）碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2。
（2）高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。
（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）C+O2CO2；
（2）CaCO3CaO+CO2↑；
（3）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
一十六．人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用（共1小题）
29．（2019•天津）人类生产、生活离不开化学。
（1）净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是 ② （填序号）。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的 吸附 性。
（2）青少年缺乏某种微量元素会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，该微量元素是 锌 。
（3）实验时要处处注意安全。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是 B （填序号）。
A．降温到着火点以下 B．隔绝空气 C．清除可燃物
（4）吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是 一氧化碳
。
（5）二氧化碳在生产、生活中具有广泛的用途。在一定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素[CO（NH2）2]和水。该反应的化学方程式为 CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O 。
【解答】解：（1）通过蒸馏除去了水中所有的杂质，所得到的水为纯净物，净化程度最高；活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性；
（2）青少年缺乏某种微量元素会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，该微量元素是锌元素；
（3）根据燃烧的条件可知，灭火的原理是破坏燃烧条件；灭火的方法是：A．降温到着火点以下，B．隔绝空气，C．清除可燃物，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是隔绝空气；
（4）一氧化碳有剧毒，能与血液中血红蛋白结合使人缺氧窒息而死；
（5）二氧化碳和氨气在一定条件下生成尿素和水，化学方程式为：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。
故答案为：
（1）②吸附；
（2）锌；
（3）B；
（4）一氧化碳；
（5）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。
一十七．生命活动与六大营养素（共1小题）
30．（2022•天津）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜②金刚石③硝酸钾④蛋白质⑤氦⑥氧气，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）属于复合肥料的是 ③ ；
（2）属于基本营养素的是 ④ ；
（3）可用于制作导线的是 ① ；
（4）可用于裁玻璃的是 ② ；
（5）可供给人呼吸的气体是 ⑥ ；
（6）可用于制造低温环境的是 ⑤ 。
【解答】解：（1）硝酸钾中含有农作物需求量大的氮元素与钾元素，因此硝酸钾属于复合肥料；
（2）蛋白质属于基本营养素；
（3）铜具有导电性，可用于制作导线；
（4）金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于裁玻璃；
（5）氧气是可供给人呼吸的气体；
（6）氦气汽化会吸收大量的热，可用于制造低温环境。
故答案为：（1）③；
（2）④；
（3）①；
（4）②；
（5）⑥；
（6）⑤。
一十八．食品、药品与健康食品中的有机营养素（共1小题）
31．（2020•天津）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①石墨 ②淀粉 ③硝酸钾 ④氯化钠 ⑤硫酸铜 ⑥碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）属于复合肥料的是 ③ ；
（2）俗称小苏打的是 ⑥ ；
（3）可作干电池电极的是 ① ；
（4）大米中富含的糖类物质是 ② ；
（5）可配制生理盐水的是 ④ ；
（6）可用于配制波尔多液的是 ⑤ 。
【解答】解：（1）硝酸钾中含有农作物需求量大的氮元素与钾元素，属于复合肥；故填：③；
（2）碳酸氢钠俗称小苏打；故填：⑥；
（3）石墨具有导电性，可用作电池的电极；故填：①；
（4）大米中富含淀粉，淀粉属于糖类物质；故填：②；
（5）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配制生理盐水；故填：④；
（6）硫酸铜和熟石灰常用于配制农药波尔多液；故填：⑤。
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