湖南省岳阳市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04实验探究题&计算题

这是一份湖南省岳阳市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04实验探究题&计算题，共23页。
湖南省岳阳市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
04实验探究题&计算题
一．探究酸碱的主要性质（共1小题）
1．（2020•岳阳）某化学兴趣小组为验证酸的通性，做了以下5组实验，请分析并回答问题：
【演示实验】

【提出质疑】实验③没有明显现象，甲同学对该实验是否发生化学反应提出质疑，并设计了以下实验进行验证。
【实验探究】
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
一
测定氢氧化钠溶液的pH＝a，滴加稀盐酸后测得溶液pH＝b（忽略体积的变化）
a　 　b
（填“＞”、“＜”或“＝”）
发生了反应
二
向实验③所得混合溶液中加入硝酸银溶液
有白色沉淀产生
发生了反应
【评价交流】乙同学认为甲同学的验证实验中方案二不可行，理由是　 　。
【拓展延伸】演示实验中有一组没有验证酸的通性，该组是　 　（填序号）。请你补充一个演示实验（不改变反应物的类别）完整验证酸的通性，该实验的化学方程式为　 　。
二．实验探究物质的性质或变化规律（共1小题）
2．（2022•岳阳）小明在做课后习题时，看到了化学方程式BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，联想到医院在用X射线检查肠胃病时让患者服用的“钡餐”，其主要成分是BaSO4。
【查阅资料】BaSO4不会被人体吸收，对身体无害，但Ba2+是重金属离子，对身体危害较大。
【提出问题】与BaSO4一样，BaCO3也不溶于水，有同学提出BaCO3是否也可用作“钡餐”？
【实验探究】模拟胃液环境设计以下方案：
实验操作
实验现象
实验分析
实验结论
取少量BaCO3粉末于试管中，向其中滴加适量（1）　 　
（2）　 　
产生该现象的化学方程式为
（3）　 　
BaCO3不可用作“钡餐”
【反思交流】从BaSO4性质角度分析，BaSO4不被人体吸收可作“钡餐”的原因是（4）　 　。
三．实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素（共1小题）
3．（2021•岳阳）某化学兴趣小组用未知浓度的盐酸和碳酸钙反应，将制得的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们展开了如下探究：
【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？
【查阅资料】
①盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体
②AgCl为白色且难溶于水的固体
③CO2不溶于饱和的NaHCO3溶液
④CO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式为：CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3
⑤CO2不与AgNO3溶液反应
【作出猜想】澄清石灰水未变浑浊的原因：
甲同学的猜想：澄清石灰水已变质。
乙同学的猜想：气体X中除了有CO2外，还有 　 　（填化学式）气体杂质。
【实验探究】同学们经过讨论后设计了如图实验装置进行探究。A、B试管中是AgNO3溶液，C试管中是澄清石灰水，连接好装置后通入气体X。
①盛有AgNO3溶液的B装置的作用是：　 　。
②若A、B、C试管中的现象分别是 　 　，则甲、乙同学的猜想都正确。
【实验反思】要除去上述CO2中的气体杂质，可以将气体通入到 　 　（填字母）中。
A.NaOH溶液
B.Na2CO3溶液
C.饱和NaHCO3溶液

四．实验探究物质的组成成分以及含量（共2小题）
4．（2019•岳阳）某化学课堂正在进行，以下是教学片断。请你参与他们的学习并完成相关任务。
【演示实验】老师按如图所示连接好装置，加入NaHCO3粉末，点燃酒精灯，对试管预热后集中加热，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO2．继续加热至无气体产生后撤出导管，熄灭酒精灯。
【问题提出】实验后，同学们对试管中剩余的固体粉末产生了兴趣：剩余粉末由什么物质组成？
【猜想假设】在老师的指导下，同学们对固体粉末作出了如下猜想：
猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：Na2CO3。
【实验探究】
实验方案
实验操作
实验现象
方案一
取适量粉末溶于水后向溶液中滴入2滴酚酞溶液，摇匀
溶液由无色变红色
小明根据实验现象认为猜想一成立。小组讨论后，大家认为小明的结论不合理，理由是　 　。
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案二
步骤一
取适量粉末溶于水后加
入过量的BaCl2溶液
　 　
猜想一不成立
步骤二
取步骤一的上层清液加入MgCl2溶液2﹣3mL
无明显现象
猜想三成立
【评价交流】小华认为步骤二也可以用MgSO4代替MgCl2，大家不同意他的观点，理由是　 　。
【拓展延伸】请你总结上述实验成果，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式　 　。

5．（2018•岳阳）化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：
【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？
【查找资料】（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO2），试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；
（2）二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；
（3）硅酸钠（Na2SiO3）是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓（白色）；
硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na2SiO3+CaCl2＝2NaCl+CaSiO3↓（白色）。
【作出猜想】白色固体的成分是：
Ⅰ．硅酸钠；
Ⅱ．硅酸钠和碳酸钠；
Ⅲ．硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠
【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：

实验操作
实验现象
结论与评价
第1组

有气泡冒出且产生白色沉淀
同学们认为猜想①　 　不成立；写出生成气体的反应化学方程式：②　 　
第2组
第一步

产生白色沉淀
第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分。
第二部

③　 　
大家一致认为：猜想II成立。
【反思交流】
（1）有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是：④　 　；
（2）氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。
五．一定溶质质量分数的溶液的配制（共1小题）
6．（2021•岳阳）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如图。请回答：

（1）图中使用到的玻璃仪器有 　 　、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）图示中正确的操作顺序为 　 　（填序号）。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 　 　。
（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水 　 　g。
六．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共3小题）
7．（2020•岳阳）硫化氢（H2S）是一种密度比空气密度大的气体，实验室通常用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试回答：

（1）实验室制取硫化氢气体的化学方程式为　 　。
（2）根据装置图回答下列问题。
①制得硫化氢气体的发生装置可以选用　 　（填序号）。该装置在实验室还可以用来制取氧气，写出用该装置制取氧气的化学方程式　 　。
②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为　 　（填“a”或“b”）。
8．（2019•岳阳）实验室制取、收集、干燥气体的常用装置如图所示。请回答下列问题：
（1）实验室制取二氧化碳所选用的收集装置是　 　，反应的化学方程式是　 　。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，实验操作步骤如下：①点燃酒精灯并收集气体②熄灭酒精灯③加入药品并固定仪器④检查装置的气密性⑤从水槽中撤出导管。正确的操作顺序是　 　（填字母）。
A．③④①②⑤
B．④③①②⑤
C．④③①⑤②
D．①②③④⑤
（3）若要除去氧气中混有的水蒸气，气体应从F装置的　 　端进入。
9．（2018•岳阳）实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。请回答下列问题：
（1）编号①的仪器名称是　 　。
（2）用加热法制取氧气，所选择的发生装置是　 　 （填字母，下同），收集装置是　 　，反应的化学方程式为　 　。
（3）若要制取瓶纯净、干燥的二氧化碳气体 （常混有少量氯化氢气体和水蒸气，装置连接的正确顺序是：产生气体→　 　→　 　→F．检验二氧化碳气体的方法是　 　。
七．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
10．（2022•岳阳）小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，如图是部分操作示意图，请回答：

（1）操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是 　 　（填写一条）；
（2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是 　 　；
（3）图示中正确的操作顺序为 　 　（填序号）；
（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率 　 　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
八．物质的鉴别、推断（共2小题）
11．（2019•岳阳）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，它们分别属于其中的四类物质。它们相互转化的关系如图所示（部分生成物和反应条件已省略）。已知：A物质由三种元素组成，其中两种元素的质量比为1：2；F为一种红色固体：D、F属同一类物质，C、E属同一类物质。请回答：
（1）C与D反应的基本类型为　 　；
（2）A的化学式为　 　；
（3）A与B反应的化学方程式为　 　。

12．（2018•岳阳）A～H是初中化学常见的物质，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。A和G的组成元素相同，D为蓝色沉淀。它们之间存在如图所示的相互关系，“→”表示在一定条件下能发生转化，“﹣”表示在一定条件下能相互反应（部分反应物、生成物和反应条件已省略）。物质可分为单质、氧化物、酸、碱、盐五类。请回答：
（1）写出G的化学式：　 　；
（2）写出反应①的化学方程式：　 　；
（3）反应②的基本类型是　 　反应。

九．元素质量比的计算（共2小题）
13．（2019•岳阳）葡萄中含有丰富的白藜芦醇（化学式（C14H12O3），它具有抗癌作用，能抑制癌细胞的增生。请计算：
（1）一个白藜芦醇分子由　 　个原子构成；
（2）白藜芦醇中氢元素和氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
14．（2018•岳阳）诺贝尔生理学和医学奖的一次重大失误是1948年授予了瑞士化学家米勒，他发明的剧毒有机氯杀虫剂DDT （化学式C14H9Cl5）带来了许多环境问题，后来被禁用。试计算：
（1）一个DDT分子是由　 　个原子构成；
（2）DDT中碳元素和氢元素的质量比为　 　 （填最简整数比）。
一十．根据化学反应方程式的计算（共5小题）
15．（2022•岳阳）为测定10g氧化铜样品（含少量铜）中氧化铜的质量分数，在高温的条件下加入足量木炭粉使其完全反应，固体总质量随时间的变化如图所示：
（1）完全反应后，产生二氧化碳的总质量是 　 　；
（2）试计算氧化铜样品中氧化铜的质量分数（写出计算过程）。

16．（2021•岳阳）向50.8g溶质质量分数为5%的H2O2液中加入2g MnO2粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示，请回答：
（1）从反应开始到t时，产生氧气的总质量是 　 　g。
（2）试计算：t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

17．（2020•岳阳）向表面生锈的铁片中滴加稀硫酸，产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，请回答：
（1）从图中可以看出完全反应后产生氢气的质量为　 　g。
（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

18．（2019•岳阳）现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品，取13.9g样品溶于水，配成104.4g溶液，此溶液与100g某浓度的盐酸恰好完全反应，得到200g溶液。请计算：
（1）生成的二氧化碳的质量为　 　g；
（2）所得溶液中NaCl的质量分数（写出计算步骤）。
19．（2018•岳阳）小兰进行水的电解实验时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。她将2.7g硫酸钠固体加入52.7g水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生4.8g氧气时结束实验。忽略气体在水中的溶解，请计算（写出计算过程）：
（1）负极产生氢气的质量；
（2）实验结束时所得溶液的溶质质量分数。

参考答案与试题解析
一．探究酸碱的主要性质（共1小题）
1．（2020•岳阳）某化学兴趣小组为验证酸的通性，做了以下5组实验，请分析并回答问题：
【演示实验】

【提出质疑】实验③没有明显现象，甲同学对该实验是否发生化学反应提出质疑，并设计了以下实验进行验证。
【实验探究】
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
一
测定氢氧化钠溶液的pH＝a，滴加稀盐酸后测得溶液pH＝b（忽略体积的变化）
a　＞　b
（填“＞”、“＜”或“＝”）
发生了反应
二
向实验③所得混合溶液中加入硝酸银溶液
有白色沉淀产生
发生了反应
【评价交流】乙同学认为甲同学的验证实验中方案二不可行，理由是　盐酸含有氯离子，加入硝酸银也可以反应生成氯化银沉淀　。
【拓展延伸】演示实验中有一组没有验证酸的通性，该组是　④　（填序号）。请你补充一个演示实验（不改变反应物的类别）完整验证酸的通性，该实验的化学方程式为　2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑　。
【解答】解：【实验探究】开始测定碱性溶液的pH，此时溶液pH比7大，而加入盐酸后，氢氧化钠被消耗，生成氯化钠溶液，显中性，碱被消耗，溶液pH开始减小，所以a＞b，证明发生了反应；
故答案为：＞。
【评价交流】因为加入的是盐酸，盐酸本身含有氯离子，加入硝酸银就会生成氯化银沉淀，不能得出含有氯化钠，证明氢氧化钠与盐酸反生了反应；
故答案为：盐酸含有氯离子，加入硝酸银也可以反应生成氯化银沉淀。
【拓展延伸】在第④组实验中主要考查氯离子与银离子的反应，不属于考查酸的通性，这是验证了银离子，而应该验证氢离子的性质，氢离子与碳酸盐可以反应生成二氧化碳，观察到气泡，所以④未验证酸的通性；盐酸滴加到碳酸钠溶液中，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以为2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑；
故答案为：④；2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑。
二．实验探究物质的性质或变化规律（共1小题）
2．（2022•岳阳）小明在做课后习题时，看到了化学方程式BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，联想到医院在用X射线检查肠胃病时让患者服用的“钡餐”，其主要成分是BaSO4。
【查阅资料】BaSO4不会被人体吸收，对身体无害，但Ba2+是重金属离子，对身体危害较大。
【提出问题】与BaSO4一样，BaCO3也不溶于水，有同学提出BaCO3是否也可用作“钡餐”？
【实验探究】模拟胃液环境设计以下方案：
实验操作
实验现象
实验分析
实验结论
取少量BaCO3粉末于试管中，向其中滴加适量（1）　稀盐酸　
（2）　碳酸钡粉末溶解，有气泡产生　
产生该现象的化学方程式为
（3）　BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑　
BaCO3不可用作“钡餐”
【反思交流】从BaSO4性质角度分析，BaSO4不被人体吸收可作“钡餐”的原因是（4）　硫酸钡和胃酸的主要成分盐酸不反应　。
【解答】解：【实验探究】胃酸的主要成分是盐酸，因此向试管中加入适量的稀盐酸，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，现象是碳酸钡粉末溶解，有气泡产生，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：稀盐酸；碳酸钡粉末溶解，有气泡产生；BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
【反思交流】BaSO4不被人体吸收可作“钡餐”的原因是硫酸钡和胃酸的主要成分盐酸不反应，故答案为：硫酸钡和胃酸的主要成分盐酸不反应。
三．实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素（共1小题）
3．（2021•岳阳）某化学兴趣小组用未知浓度的盐酸和碳酸钙反应，将制得的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们展开了如下探究：
【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？
【查阅资料】
①盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体
②AgCl为白色且难溶于水的固体
③CO2不溶于饱和的NaHCO3溶液
④CO2与Na2CO3溶液反应的化学方程式为：CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3
⑤CO2不与AgNO3溶液反应
【作出猜想】澄清石灰水未变浑浊的原因：
甲同学的猜想：澄清石灰水已变质。
乙同学的猜想：气体X中除了有CO2外，还有 　HCl　（填化学式）气体杂质。
【实验探究】同学们经过讨论后设计了如图实验装置进行探究。A、B试管中是AgNO3溶液，C试管中是澄清石灰水，连接好装置后通入气体X。
①盛有AgNO3溶液的B装置的作用是：　验证HCl是否除尽　。
②若A、B、C试管中的现象分别是 　A：产生白色沉淀，B：没有沉淀产生，C：澄清石灰水不变浑浊　，则甲、乙同学的猜想都正确。
【实验反思】要除去上述CO2中的气体杂质，可以将气体通入到 　C　（填字母）中。
A.NaOH溶液
B.Na2CO3溶液
C.饱和NaHCO3溶液

【解答】解：【作出猜想】因为盐酸具有挥发性，则气体X中除了有CO2外，还有HCl气体杂质，故填：HCl；
【实验探究】①若验证气体X含有CO2 和HCl，通入A装置，HCl与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，验证HCl的存在，B装置的作用是验证HCl是否除尽，防止干扰CO2的鉴别，故填：验证HCl是否除尽；
②甲、乙同学的猜想都正确，气体X含有CO2 和HCl，A中实验现象为产生白色沉淀，说明气体含有HCl，B中无沉淀产生，C中澄清石灰水不变浑浊，说明澄清石灰水变质，则A、B、C试管中的现象分别是A：产生白色沉淀，B：没有沉淀产生，C：澄清石灰水不变浑浊；故填：A：产生白色沉淀，B：没有沉淀产生，C：澄清石灰水不变浑浊；
【实验反思】依据CO2不溶于饱和的NaHCO3溶液，CO2与Na2CO3溶液和NaOH溶液都能反应可知，除去CO2中的气体杂质，可以将气体通入到饱和NaHCO3溶液，故填：C。
四．实验探究物质的组成成分以及含量（共2小题）
4．（2019•岳阳）某化学课堂正在进行，以下是教学片断。请你参与他们的学习并完成相关任务。
【演示实验】老师按如图所示连接好装置，加入NaHCO3粉末，点燃酒精灯，对试管预热后集中加热，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO2．继续加热至无气体产生后撤出导管，熄灭酒精灯。
【问题提出】实验后，同学们对试管中剩余的固体粉末产生了兴趣：剩余粉末由什么物质组成？
【猜想假设】在老师的指导下，同学们对固体粉末作出了如下猜想：
猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：Na2CO3。
【实验探究】
实验方案
实验操作
实验现象
方案一
取适量粉末溶于水后向溶液中滴入2滴酚酞溶液，摇匀
溶液由无色变红色
小明根据实验现象认为猜想一成立。小组讨论后，大家认为小明的结论不合理，理由是　碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红色　。
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案二
步骤一
取适量粉末溶于水后加
入过量的BaCl2溶液
　溶液变浑浊，有白色沉淀生成　
猜想一不成立
步骤二
取步骤一的上层清液加入MgCl2溶液2﹣3mL
无明显现象
猜想三成立
【评价交流】小华认为步骤二也可以用MgSO4代替MgCl2，大家不同意他的观点，理由是　MgSO4能和过量的氯化钡反应生成白色沉淀，影响氢氧根离子的检验　。
【拓展延伸】请你总结上述实验成果，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　。

【解答】解：【实验探究】
方案一：
碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红色，所以不能因为溶液能使无色酚酞试液变红色，就认为溶液是氢氧化钠溶液；
方案二：
步骤一：因为方案一不成立，所以溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故现象为：溶液变浑浊，有白色沉淀生成；
【评价交流】
不能用MgSO4代替MgCl2，因为MgSO4能和过量的氯化钡反应生成白色沉淀，影响氢氧根离子的检验；
【拓展延伸】
根据以上实验可知碳酸氢钠受热反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
故答案为：
【实验探究】
方案一：
碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红色；
方案二
步骤一：溶液变浑浊，有白色沉淀生成；
【评价交流】
MgSO4能和过量的氯化钡反应生成白色沉淀，影响氢氧根离子的检验
【拓展延伸】
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
5．（2018•岳阳）化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：
【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？
【查找资料】（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO2），试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；
（2）二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；
（3）硅酸钠（Na2SiO3）是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓（白色）；
硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na2SiO3+CaCl2＝2NaCl+CaSiO3↓（白色）。
【作出猜想】白色固体的成分是：
Ⅰ．硅酸钠；
Ⅱ．硅酸钠和碳酸钠；
Ⅲ．硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠
【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：

实验操作
实验现象
结论与评价
第1组

有气泡冒出且产生白色沉淀
同学们认为猜想①　Ⅰ　不成立；写出生成气体的反应化学方程式：②　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　
第2组
第一步

产生白色沉淀
第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分。
第二部

③　酚酞溶液不变色　
大家一致认为：猜想II成立。
【反思交流】
（1）有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是：④　氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠　；
（2）氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。
【解答】解：【实验探究】
有气泡冒出，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
酚酞溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，实验过程如下所示：

实验操作
实验现象
结论与评价
第1组

有气泡冒出且产生白色沉淀
同学们认为猜想Ⅰ不成立；写出生成气体的反应化学方程式：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
第2组
第一步

产生白色沉淀
第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分。
第二部

③酚酞溶液不变色
大家一致认为：猜想II成立。
【反思交流】
（1）有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠。
故填：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠。
五．一定溶质质量分数的溶液的配制（共1小题）
6．（2021•岳阳）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如图。请回答：

（1）图中使用到的玻璃仪器有 　烧杯　、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）图示中正确的操作顺序为 　②①⑤③④　（填序号）。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 　加快溶解速率　。
（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水 　20　g。
【解答】解：（1）图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，图示中正确的操作顺序为②①⑤③④。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率。
（4）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则10g×3%＝（10g+x）×1% x＝20g。
故答案为：
（1）烧杯；
（2）②①⑤③④；
（3）加快溶解速率；
（4）20。
六．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共3小题）
7．（2020•岳阳）硫化氢（H2S）是一种密度比空气密度大的气体，实验室通常用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。试回答：

（1）实验室制取硫化氢气体的化学方程式为　FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑　。
（2）根据装置图回答下列问题。
①制得硫化氢气体的发生装置可以选用　B　（填序号）。该装置在实验室还可以用来制取氧气，写出用该装置制取氧气的化学方程式　2H2O22H2O+O2↑　。
②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为　b　（填“a”或“b”）。
【解答】解：（1）硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体，同时还生成硫酸亚铁，实验室制取硫化氢气体的化学方程式为：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑。
故填：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑。
（2）①反应物是固体和液体，不需要加热，制得硫化氢气体的发生装置可以选用B；
该装置在实验室还可以用来制取氧气，应该是利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，用该装置制取氧气的化学方程式：。
故填：B；2H2O22H2O+O2↑。
②若用C装置收集硫化氢气体，由于硫化氢密度比空气大，进气口应为b。
故填：b。
8．（2019•岳阳）实验室制取、收集、干燥气体的常用装置如图所示。请回答下列问题：
（1）实验室制取二氧化碳所选用的收集装置是　C　，反应的化学方程式是　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，实验操作步骤如下：①点燃酒精灯并收集气体②熄灭酒精灯③加入药品并固定仪器④检查装置的气密性⑤从水槽中撤出导管。正确的操作顺序是　C　（填字母）。
A．③④①②⑤
B．④③①②⑤
C．④③①⑤②
D．①②③④⑤
（3）若要除去氧气中混有的水蒸气，气体应从F装置的　a　端进入。
【解答】解：（1）二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集；
反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：C；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）正确的操作顺序：检查装置的气密性，加入药品并固定仪器，点燃酒精灯并收集气体，从水槽中撤出导管，熄灭酒精灯。
故填：C。
（3）若要除去氧气中混有的水蒸气，气体应从F装置的a端进入。
故填：a。
9．（2018•岳阳）实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。请回答下列问题：
（1）编号①的仪器名称是　酒精灯　。
（2）用加热法制取氧气，所选择的发生装置是　A　 （填字母，下同），收集装置是　E或F　，反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。
（3）若要制取瓶纯净、干燥的二氧化碳气体 （常混有少量氯化氢气体和水蒸气，装置连接的正确顺序是：产生气体→　D　→　C　→F．检验二氧化碳气体的方法是　把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳　。
【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；
（2）装置A的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：A；E或F；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，要先除杂质后干燥；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：D；C；把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；
七．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
10．（2022•岳阳）小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，如图是部分操作示意图，请回答：

（1）操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是 　滤纸破损　（填写一条）；
（2）操作③中玻璃棒搅拌的目的是 　搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅　；
（3）图示中正确的操作顺序为 　④①②③　（填序号）；
（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率 　偏低　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【解答】解：（1）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。
（2）操作③是蒸发操作，玻璃棒搅拌的目的是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
（3）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，正确的操作顺序是④①②③。
（4）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会导致获得的精盐的质量偏少，会使所得精盐的产率偏低。
故答案为：
（1）滤纸破损；
（2）搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；
（3）④①②③；
（4）偏低。
八．物质的鉴别、推断（共2小题）
11．（2019•岳阳）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，它们分别属于其中的四类物质。它们相互转化的关系如图所示（部分生成物和反应条件已省略）。已知：A物质由三种元素组成，其中两种元素的质量比为1：2；F为一种红色固体：D、F属同一类物质，C、E属同一类物质。请回答：
（1）C与D反应的基本类型为　置换反应　；
（2）A的化学式为　H2SO4　；
（3）A与B反应的化学方程式为　CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O　。

【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，它们分别属于其中的四类物质，A物质由三种元素组成，其中两种元素的质量比为1：2，F为一种红色固体，所以F是铜，D、F属同一类物质，C、E属同一类物质，D和C反应生成铜，所以C是铜的盐溶液，A和B反应会生成C，所以A是硫酸，B是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以C是硫酸铜，D可以是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以E是硫酸亚铁，经过验证，推导正确，所以C与D的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，基本类型为：置换反应；
（2）A的化学式为H2SO4；
（3）A与B的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。
故答案为：（1）置换反应；
（2）H2SO4；
（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。
12．（2018•岳阳）A～H是初中化学常见的物质，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。A和G的组成元素相同，D为蓝色沉淀。它们之间存在如图所示的相互关系，“→”表示在一定条件下能发生转化，“﹣”表示在一定条件下能相互反应（部分反应物、生成物和反应条件已省略）。物质可分为单质、氧化物、酸、碱、盐五类。请回答：
（1）写出G的化学式：　CO2　；
（2）写出反应①的化学方程式：　2NaOH+Cu（NO3）2＝Cu（OH）2↓+2NaNO3　；
（3）反应②的基本类型是　复分解　反应。

【解答】解：（1）D为蓝色沉淀说明D是氢氧化铜，D能与E反应，说明E是酸（可以是盐酸或硫酸等），C能制取氢氧化铜，可以是碱和盐反应生成新碱和新盐，而D、E是碱和酸了，所以C是盐，假设是硝酸铜，A和B只能从单质和氧化物中选了，铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，因此A是一氧化碳，B是铜，C是硝酸铜，D是氢氧化铜，E是酸；因为A和G的组成元素相同，所以G是二氧化碳；故答案为：CO2；
（2）C是硝酸铜，D是氢氧化铜，硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钠，配平即可；故答案为：2NaOH+Cu（NO3）2＝Cu（OH）2↓+2NaNO3；
（3）碳酸钠有氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；故答案为：复分解；
九．元素质量比的计算（共2小题）
13．（2019•岳阳）葡萄中含有丰富的白藜芦醇（化学式（C14H12O3），它具有抗癌作用，能抑制癌细胞的增生。请计算：
（1）一个白藜芦醇分子由　29　个原子构成；
（2）白藜芦醇中氢元素和氧元素的质量比为　1：4　（填最简整数比）。
【解答】解：
（1）一个白藜芦醇分子由14+12+3＝29个原子构成；
（2）白藜芦醇中氢元素和氧元素的质量比为（1×12）：（16×3）＝1：4。
故答案为：
（1）29；
（2）1：4。
14．（2018•岳阳）诺贝尔生理学和医学奖的一次重大失误是1948年授予了瑞士化学家米勒，他发明的剧毒有机氯杀虫剂DDT （化学式C14H9Cl5）带来了许多环境问题，后来被禁用。试计算：
（1）一个DDT分子是由　28　个原子构成；
（2）DDT中碳元素和氢元素的质量比为　56：3　 （填最简整数比）。
【解答】解：（1）一个DDT分子是由14个碳原子、9个氢原子和5个氯原子构成的，则一个DDT分子是由28个原子构成。
（2）DDT中碳元素和氢元素的质量比为（12×14）：（1×9）＝56：3。
故答案为：
（1）28；
（2）56：3。
一十．根据化学反应方程式的计算（共5小题）
15．（2022•岳阳）为测定10g氧化铜样品（含少量铜）中氧化铜的质量分数，在高温的条件下加入足量木炭粉使其完全反应，固体总质量随时间的变化如图所示：
（1）完全反应后，产生二氧化碳的总质量是 　2.2g　；
（2）试计算氧化铜样品中氧化铜的质量分数（写出计算过程）。

【解答】解：（1）完全反应后，产生二氧化碳的总质量是12g﹣9.8g＝2.2g。
故答案为：2.2g。
（2）设氧化铜样品中氧化铜的质量为x。
C+2CuO2Cu+CO2↑
160 44
x 2.2g
x＝8g。
氧化铜样品中氧化铜的质量分数为×100%＝80%。
答：氧化铜样品中氧化铜的质量分数为80%。
16．（2021•岳阳）向50.8g溶质质量分数为5%的H2O2液中加入2g MnO2粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示，请回答：
（1）从反应开始到t时，产生氧气的总质量是 　0.8　g。
（2）试计算：t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

【解答】解：（1）从图中可以看出，从反应开始到t时，产生氧气的总质量是0.8g；故填：0.8
设生成0.8g氧气消耗H2O2质量为x，
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.8g
＝
解得：x＝1.7g
剩余过氧化氢的质量为50.8g×5%﹣1.7g＝0.84g
t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数为×100%＝1.68%
答：t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数为1.68%。
17．（2020•岳阳）向表面生锈的铁片中滴加稀硫酸，产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，请回答：
（1）从图中可以看出完全反应后产生氢气的质量为　0.2　g。
（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

【解答】解：（1）从图中可以看出完全反应后产生氢气的质量为0.2g。
故填：0.2。
（2）设100g稀硫酸中硫酸质量为x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
98 2
x 0.2g
＝，
x＝9.8g，
所加稀硫酸中溶质的质量分数是：×100%＝9.8%，
答：所加稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。
18．（2019•岳阳）现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品，取13.9g样品溶于水，配成104.4g溶液，此溶液与100g某浓度的盐酸恰好完全反应，得到200g溶液。请计算：
（1）生成的二氧化碳的质量为　4.4　g；
（2）所得溶液中NaCl的质量分数（写出计算步骤）。
【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为104.4g+100g﹣200g＝4.4g；故填4.4；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g

x＝10.6g，y＝11.7g
所得溶液中NaCl的质量分数为×100%＝7.5%
答：所得溶液中NaCl的质量分数为7.5%。
19．（2018•岳阳）小兰进行水的电解实验时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。她将2.7g硫酸钠固体加入52.7g水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生4.8g氧气时结束实验。忽略气体在水中的溶解，请计算（写出计算过程）：
（1）负极产生氢气的质量；
（2）实验结束时所得溶液的溶质质量分数。
【解答】解：设生成的氢气的质量为x，消耗的水的质量为y
2H2O2H2↑+O2↑
36 4 32
y x 4.8g
＝＝
x＝0.6g
y＝5.4g
实验结束时所得溶液的溶质质量分数为×100%＝5.4%
答：（1）负极产生氢气的质量为0.6g；
（2）实验结束时所得溶液的溶质质量分数为5.4%。