初中化学人教版九年级上册第五单元《化学方程式》重点知识填空练习（附参考答案）

九年级化学上册第五单元填空练习

班级      考号       姓名      总分     

1、质量守恒定律：

（1）内容：     化学反应的各物质的       ，等于反应后生成的各物质的      。

（2）守恒的原因是在化学反应中，反应前后原子的   、   、  均不变。

说明：①质量守恒定律只适用于     变化，不适用于     变化，即一切化学反应必然遵守这个定律；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏（即对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在     进行）。

2、书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以       为依据，二是要           。化学方程式等号左右各原子的    和    必须相等。书写化学方程式有条件的话要注明，反应物有气体生成物有气体的话，生成物气体不用标   ，若反应物没有气体参加，则要标   ，在溶液中的反应如果反应物没固体，生成物有固体的需要标   ，若反应物与生成物都有固体的话不需要标    。（写-配-标-查）

3、化学方程式的意义：

①表示反应物、生成物和反应条件。

②表示反应物和生成物之间各物质的质量比。

③表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。

例如 2H2+O2 点燃 2H2O的读法：

(1)    和    在    条件下反应生成    。

(2)每    份质量的氢气和    份质量的氧气反应生成    份质量的水。

(3)每    个氢分子和    个氧     反应生成    个     。

4、写出下列方程式：（按照书写步骤，注意“↑”和“↓”的使用）

（1）硫的燃烧：          ；

（2）红磷燃烧：          ；

（3）铁丝在氧气中燃烧：          ；

（4）木炭燃烧：          ；

（5）氢气在氧气中燃烧：          ；

（6）电解水：          ；

（7）加热高锰酸钾制取氧气：          ；

（8）加热氯酸钾制取氧气：          ；

（9）分解过氧化氢制氧气：          ；

（10）氢气在氯气中燃烧：          ；

（11）镁条燃烧：          ；

（12）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜：          ；

（13）铜在空气中加热生成氧化铜：          ；

（14）加热氧化汞分解：          ；

（15）汞在氧气中加热：          ；

以上属于化合反应的是__                  （“多变一”)

以上属于分解反应的是_                  （“一变多”）

5、利用化学方程式的计算

利用化学方程式的计算

（一）一般步骤：“一设、二写、三标、四列、五答”

⑴设：根据题意设未知数（不能    ）；

⑵写：正确写出有关的化学方程式（注意   ）；

⑶标：标出有关物质间的相对分子质量与化学计量数的乘积和     、    ；

⑷列：列出比例，并求解；

⑸答：简明地写出答案。.

三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

三个关健：①准确书写    ；②化学方程式要    ；③准确计算       。

注意事项：化学方程式反映的是        关系，因此遇到不纯物质，要先把不纯物质的质量换算成       ，才能代人化学方程式进行计算。

（二）计算依据：

(1)理论依据：质量守恒定律。

(2)计算依据：化学方程式中任意两种物质，其（           ）之比等于  。

附：参考答案

1、质量守恒定律：

（1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的 质量总和 。

（2）守恒的原因是在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量均不变。

说明：

①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，即一切化学反应必然遵守这个定律；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏（即对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器内进行）。

2、书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为依据，二是要_遵守质量守恒定律。化学方程式等号左右各原子的 种类和 数目 必须相等。书写化学方程式有条件的话要注明，反应物有气体生成物有气体的话，生成物气体不用标__↑_，若反应物没有气体参加，则要标↑，在溶液中的反应如果反应物没固体，生成物有固体的需要标↓，若反应物与生成物都有固体的话不需要标↓。（写-配-标-查）

3、化学方程式的意义：

①表示反应物、生成物和反应条件。

②表示反应物和生成物之间各物质的质量比。

③表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。

例如 2H2+O2 点燃 2H2O的读法：

(1) 氢气  和 氧气 在 点燃 条件下反应生成 水 。

(2)每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气反应生成 36 份质量的水。

(3)每 2 个氢分子和 1 个氧  分子 反应生成  1 个 水分子  。

4、写出下列方程式：（按照书写步骤，注意“↑”和“↓”的使用）

（1）硫的燃烧： S + O2 点燃 SO2

（2）红磷燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5

（3）铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

（4）木炭燃烧 C + O2点燃 CO2

（5）氢气在氧气中燃烧 2H2 + O2 点燃 2H2O

（6）电解水 2H2O 2H2↑+ O2 ↑

（7）加热高锰酸钾制取氧气 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

（8）加热氯酸钾制取氧气 2KClO3 2KCl + 3O2↑

（9）分解过氧化氢制氧气 2H2O2 2H2O+ O2↑

（10）氢气在氯气中燃烧  H2 + Cl2 点燃 2HCl

（11）镁条燃烧 2Mg + O2 点燃 2MgO

（12）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜 Fe + CuSO4===FeSO4 + Cu

（13）铜在空气中加热生成氧化铜 2Cu + O2  2CuO

（14）加热氧化汞分解  2HgO 2Hg+ O2 ↑

（15）汞在氧气中加热  2Hg + O2 2HgO

以上属于化合反应的是__(1) (2) (3)(4) (5) (10)(11)(13) (15) （“多变一”)

以上属于分解反应的是(6)(7)(8)(9)(14)  （“一变多”）

5、利用化学方程式的计算

（一）一般步骤：“一设、二写、三标、四列、五答”

⑴设：根据题意设未知数（不能带单位）；

⑵写：正确写出有关的化学方程式（注意配平）；

⑶标：标出有关物质间的相对分子质量与化学计量数的乘积和已知量、未知量；

⑷列：列出比例，并求解；

⑸答：简明地写出答案。.

三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。

三个关健：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量

注意事项：化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物质，要先把不纯物质的质量换算成纯物质的质量，才能代人化学方程式进行计算。

（二）计算依据：

(1)理论依据：质量守恒定律。

(2)计算依据：化学方程式中任意两种物质，其（相对分子质量×化学计量数）之比等于实际质量之比。