2023届新高考专用化学二轮复习热考题型--非选择题提速练(四)

非选择题提速练(四)

(本练包括5小题，共60分，建议用时60分钟)

1．(12分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

已知：

①NaClO溶液在受热温度过高或酸性条件下容易分解，如3NaClO===2NaCl＋NaClO3

②AgCl可溶于氨水：AgCl＋2NH3·H2OAg(NH3)＋Cl－＋2H2O

③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)：4Ag(NH3)＋N2H4·H2O===4Ag↓＋N2↑＋4NH＋4NH3↑＋H2O

(1)氧化时采用了过量的NaClO溶液并水浴加热，水浴加热的目的是________________________________________________________________________。

(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的离子方程式为：____________________________________；若改用稀HNO3氧化Ag，生成了NO气体等，则该反应的化学方程式为：______________________________________；从反应产物的角度分析，以稀HNO3代替NaClO的缺点是：__________________________。

(3)为提高Ag的回收率，需利用少量10%氨水对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中，在实验室洗涤该滤渣的操作为：________________________________________。

(4)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：(提供的试剂有：2 mol·L－1水合肼溶液、1 mol·L－1H2SO4溶液)

______________________________________________________________________________________________________。

2．(12分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO与Cl2合成，回答下列问题：

(1)一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及有关反应的热化学方程式和平衡常数如表：

则ΔH3＝________(用ΔH1、ΔH2表示)；K3＝________(用K1、K2表示)。

(2)300 ℃时，在一密闭容器中发生反应：2ClNO(g)2NO(g)＋Cl2(g)，其正反应速率表达式v正＝k·cn(ClNO)。测得正反应速率和对应浓度的数据如表：

则n＝________，k＝________；达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)25 ℃时，向体积为2 L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2发生反应：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　ΔH。已知：反应起始和平衡时温度相同。

①测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图1曲线a所示，则ΔH________(填“>”“<”或“不确定”)0；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得压强(p)随时间(t)的变化如图1曲线b所示，则改变的条件是____________________________________________。

②图2是两位同学描绘的上述反应平衡常数的对数值(lg K)与温度的变化关系图像，其中正确的曲线是________(填“甲”或“乙”)；m的值为________。

3．(12分)钛由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。宝鸡因钛产业发达被称为中国钛谷，其钛产品产量占全国产量的80%以上，占世界产量的20%以上。请回答下列问题：

(1)钛元素位于元素周期表中第四周期________族，属于________区元素，其基态原子核外未成对电子数为________。

(2)[Ti(H2O)6]Cl3和[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O是TiCl3六水合物的两种晶型，这两种晶体所含元素的电负性由大到小的顺序为______________________________。在[Ti(H2O)6]Cl3中，与Ti3＋形成配位键的是________(填名称)原子，该原子的杂化类型为________。各取1 mol上述晶体溶于水配成500 mL溶液，加入足量AgNO3溶液使Cl－完全沉淀，二者消耗AgNO3的物质的量之比为________。

(3)TiO2的熔点为1 800 ℃，TiCl4的熔点为－25 ℃，同为＋4价Ti的化合物，二者熔点相差悬殊的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)金属钛的原子堆积方式如图1所示，该堆积模型的名称为________，请画出金属钛晶胞的俯视图________。

(5)图2为立方钙钛矿(CaTiO3)结构的晶胞，Ti原子与O原子间的最短距离为a pm，已知阿伏加德罗常数的值为NA，则该立方钙钛矿的密度可表示为________g·cm－3。(列出计算式即可)

4．(12分)有机物G为高分子材料，其一种合成路线如下：

已知：①B的分子式为C8H9OCl

②R—CHOR—CH(OH)COOH

回答下列问题：

(1)D的两个含氧官能团相邻，1 mol D与足量碳酸氢钠溶液反应可生成2 mol CO2，D的名称是________________，其核磁共振氢谱有________组吸收峰。

(2)②的反应类型是____________。

(3)E的含氧官能团的名称为____________。

(4)①的化学方程式为______________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)X是E的同分异构体，X含有苯环且苯环上的一氯代物有2种，能发生银镜反应，遇氯化铁溶液显紫色。写出3种符合要求的X的结构简式__________________________________________。

(6)参照上述合成路线，设计以为原料合成G的路线(无机试剂任选)________________________________________________________________________。

5．(12分)无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232 ℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如图。

已知：①SnCl2、SnCl4有关物理性质：

②SnCl4极易水解生成SnO2·xH2O。

回答下列问题：

(1)导管a的作用是________________________________________，装置A中发生反应的离子方程式为

________________________________________________________________________________________________________。

(2)当观察到装置F液面上方________时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是①__________________________________；②________________________________。

(3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为________________________________________。

(4)Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入过多的SnCl2，可采取的措施是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)滴定分析产品中2价Sn(Ⅱ)的含量：用分析天平称取5.000 g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用0.100 0 mol·L－1的碘标准溶液滴定至终点时消耗20.00 mL，则产品中Sn(Ⅱ)的含量为________。(已知Sn2＋＋I2===2I－＋Sn4＋)