还剩25页未读，
继续阅读
四川省自贡市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-03实验探究题&填空题
展开
这是一份四川省自贡市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-03实验探究题&填空题，共28页。试卷主要包含了请结合下列实验装置，回答问题，化学是一门以实验为基础的科学等内容，欢迎下载使用。
四川省自贡市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
03实验探究题&填空题
一．实验探究物质的组成成分以及含量（共5小题）
1．（2018•自贡）（一）请结合下列实验装置，回答问题：
（1）以高锰酸钾为原料、利用A装置制取氧气的化学方程式为 。
（2）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为 （填字母）。
（3）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的 盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。
（二）题中制取CO2后残留的废液收集在学校实验室的废液缸中。某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：
（1）[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。
（2）[提出问题]废液中的溶质是什么物质？
（3）[作出猜想]猜想一：废液中的溶质只有CaCl2。
猜想二：废液中的溶质有CaCl2和 （填化学式）。
（4）【实验与结论】①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞溶液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为猜想一是正确的。
②你认为甲同学的实验 （填“能”或“不能”）证明猜想是正确的，理由是 。
③如果要证明猜想一是正确的，你做对比实验时选择加入的试剂是 ，实验时装有废液的试管中可能观察到的现象是 。
2．（2022•自贡）某化学兴趣小组将镁条用砂纸打磨后按图Ⅰ所示方案进行实验。A中缓慢产生气泡，B、C中快速产生较多气泡，且C中有白色不溶物产生。
（1）图Ⅰ实验中取用镁条的仪器是 （填“药匙”或“镊子”）。
（2）同学们经过讨论获知：水能解离出少量H+、OH﹣，且镁与稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，则A中反应的化学方程式为 。
同学们接着对C中产生的白色不溶物的成分进行了以下探究。
【提出问题】
C中产生的白色不溶物是什么呢？
【查阅资料】
①Mg（OH）2和MgCO3均为白色不溶物。
②Mg（OH）2和MgCO3均可与盐酸发生复分解反应。
③Mg（OH）2和MgCO3加热均易分解，分别生成两种氧化物。
④Mg（HCO3）2可溶于水，且不稳定，易分解为MgCO3、H2O、CO2。
⑤白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
【提出猜想】
（3）猜想一：白色不溶物是纯净的Mg（OH）2。
猜想二：白色不溶物是纯净的 。
猜想三：白色不溶物是Mg（OH）2、MgCO3的混合物。
【实验验证】
（4）取该白色不溶物加足量的稀盐酸，发现不溶物全部溶解，并有气体产生，则猜想 不成立。再取干燥的该白色不溶物加热分解，并将所产生的气体通过无水硫酸铜，发现无水硫酸铜变蓝，由这两个小实验得出猜想 成立。
【拓展探究】
（5）如图Ⅱ，称取干燥的该白色不溶物70.4克于热分解装置中，充分加热至不再产生气体，使分解产生的气体依次通过装置D、E，并使分解产生的气体全部被装置D、E吸收，实验后测得装置D增重3.6克，装置E增重30.8克，若该白色不溶物的组成用xMg（OH）2•yMgCO3表示，则x：y＝ 。
（6）装置F的作用是 。
3．（2021•自贡）在我市贡井区、大安区交界处有个地名叫“石灰窑”，生产生石灰有悠久的历史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图），该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动：
【提出问题】
生石灰样品的成分是什么？
【猜想假设】
生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。
【设计实验】
兴趣小组设计出如下实验进行探究。
实验操作
实验现象
实验结论
（1）
取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁。
烧杯壁发热。
。
（2）
将（1）中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 。
溶液变红。
有Ca（OH）2
（3）
取（2）中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。
。
有CaCO3
【反思评价】
（4）经过讨论，发现通过（2）不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是 。
（5）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2。请写出生成CaCO3的化学方程式 。
【应用交流】
（6）生石灰要 保存。
【拓展延伸】
（7）兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法正确的是 （填大写字母）。
A.ab段试管中液面逐渐上升
B.bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
C.c点的对应操作是打开弹簧夹
4．（2020•自贡）某实验小组将少量氢化钙（CaH2）溶于水，形成了无色透明的溶液，再向其中加入碳酸钠溶液，有沉淀产生，经过滤后得到滤渣和滤液。然后进行了滤渣验证和滤液溶质成分的探究。
（1）【查阅资料】氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式 。
（2）【交流验证】滤渣只能是碳酸钙，用盐酸验证此滤渣的化学方程式为 。
（3）【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
（4）【猜想假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三：NaOH和
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
（5）【讨论分析】经过讨论认为最不合理的是猜想 ，原因是 。
（6）【实验与结论】
实验步骤
现象
结论
步骤Ⅰ：取少量滤液，向其中加入足量盐酸溶液
猜想二不成立
步骤Ⅱ：另取少量滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液
产生白色沉淀
猜想 成立
（7）【拓展延伸】在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑 。
5．（2019•自贡）某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色；③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。
【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O
【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：
（1）实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色，由此推断猜想 成立。
（2）实验过程中B装置的作用是 ；该反应的化学方程式是 。
（3）D装置中发生反应的化学方程式是 。
（4）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是 。
（5）实验过程中B、C装置的顺序不能颠倒，原因是 。
【反思与交流】日常生活中，使用含碳燃料定要注意通风，防止 中毒。
二．一定溶质质量分数的溶液的配制（共1小题）
6．（2018•自贡）某同学配制50g 9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号），其中操作错误的是 （填序号）
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是 （填字母），读数时视线要与量筒内 保持水平。
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
三．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共4小题）
7．（2022•自贡）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）实验室用装置A制取氧气时，试管中所盛的药品是 ，若用装置D收集产生的氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端进入。
（2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气时，反应的化学方程式为 ，如果用装置E检验氢气，现象是 。
（3）实验室用装置B制取二氧化碳时，反应的化学方程式为 ，装置C也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，选用装置C的优点是 。二氧化碳溶于水形成碳酸，用装置F检验其酸性时的现象是 ，图中标有①的仪器名称是 。
8．（2021•自贡）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）图中标有①的仪器名称为 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为 （填大写字母），该装置有一不足之处，应怎样改进： 。
（3）实验室用B装置制取氧气，其反应的化学方程式是 。
（4）若用D装置收集二氧化碳气体，气体应从 （填“m”或“n”）端进入。
（5）E装置试管中的现象是 。F装置是将E装置实验后的试管加热，此时发生反应的化学方程式为 。
（6）实验室制取气体时，下列因素中不需要考虑的是 （填大写字母）。
A.药品容易获得，能生成所要制取的气体
B.反应条件易于控制，反应速率适中
C.操作简便易行，安全可靠，节能环保
D.所要制取气体的颜色和气味
9．（2020•自贡）根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）图中标有①的仪器名称为 。
（2）实验室用加热熟石灰与氯化铵固体的方法可以制取氨气，其发生装置选用 。（填大写字母）
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取H2的发生装置选用 （填大写字母），反应的化学方程式为 。
（4）实验室用双氧水和二氧化锰制取一瓶干燥的氧气，所选仪器的接口连接顺序是 （填导管接口的小写字母）。
10．（2019•自贡）结合下列化学实验装置，回答有关问题。
（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a ，b 。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时应选择 （填代号）作为发生装置。常温下，下列收集氧气的方法不可行的是 （填字母序号）。
a．向上排空气法
b．向下排空气法
c．排水法
（3）用装置E收集实验室制取的二氧化碳，气体应从 （填“①”或“②”）端进入。
（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是 。
四．固体溶解度曲线及其作用（共1小题）
11．（2022•自贡）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）在 ℃时，甲、乙的溶解度相等。
（2）t2℃时，将甲溶液的状态由M点变为N点，可采用的方法是 （回答一种即可）。
（3）将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数最大的是 。
（4）t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为 。
五．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
12．（2020•自贡）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作的主要步骤如图。
（1）操作A的名称为 。
（2）操作C中玻璃棒的作用是 。
（3）正确的操作顺序为 （填字母）。
六．常见化肥的种类和作用（共1小题）
13．（2020•自贡）化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择填空（填字母）。
A．石墨 B．磷铵 C．不锈钢 D．二氧化硫
（1）属于合金的是 ；
（2）属于复合肥的是 ；
（3）可形成酸雨的是 ；
（4 ）可用于制铅笔芯的是 。
七．微粒观点及模型图的应用（共1小题）
14．（2022•自贡）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，科学技术的进步证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。图Ⅰ是元素周期表的一部分，按要求回答问题：
（1）元素①的元素符号是 ，该元素在周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，则该元素原子的质子数是 。
（2）元素②与元素③组成的化合物的化学式为 。
（3）图Ⅲ是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为 。
八．元素周期表的特点及其应用（共1小题）
15．（2020•自贡）下表是元素周期表的一部分，回答问题：
（1）写出X的元素符号 。
（2）画出元素Y的原子结构示意图 。
（3）13号元素和17号元素形成的化合物的化学式为 。
（4）16号元素的原子在化学反应时容易 （ 填“得到”或“失去”）电子，形成的简单离子表示为 。
九．化学符号及其周围数字的意义（共2小题）
16．（2020•自贡）化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。
（1）2个氢原子 ；
（2）硝酸根离子 ；
（3）高锰酸钾 ；
（4）写出氢氧化镁的化学式并标出镁的化合价 。
17．（2019•自贡）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请按要求写出化学符号或符号表示的意义。
（1）2个氢分子 ；
（2）硝酸根离子 ；
（3）氨水中氮元素的化合价 ；
（4）2P 。
一十．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共1小题）
18．（2019•自贡）材料有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。
应用
“蛟龙号”深潜器
“神舟”五号宇航员航天服
新型水处理剂
用到的材料
特种钢
高强度涤纶
纳米铁粉
（1）上述材料中属于有机合成材料的是 ；属于合金的是 。
（2）纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、 （填操作名称）可除去污染物。下列物质也能因吸附而具有净水作用的是 （填字母序号）。
a．生石灰 b．活性炭 c．小苏打
一十一．食品、药品与健康食品中的有机营养素（共1小题）
19．（2022•自贡）2022年2月第24届冬奥会在北京成功举办，惊艳全球。
（1）冬奥会的场馆建设中使用了大量铝合金，铝合金属于 （填“合成材料”或“金属材料”）。
（2）工作人员为奥运选手准备了一份午餐食谱：米饭、小炒黄牛肉、油炸小黄鱼、时令蔬菜，其中小炒黄牛肉主要是为运动员提供六大基本营养素之一的 。
（3）用于冬奥会消毒的二氧化氯能瞬间杀灭空气中的病毒，同时对人体安全、无毒。二氧化氯的化学式为 ，其中氯元素的化合价为 价。
（4）氢燃料电池汽车作为载运工具亮相北京冬奥会。氢气作为新能源除本身无毒、完全燃烧放出热量较多之外，从环保角度看其优点还有 。
参考答案与试题解析
一．实验探究物质的组成成分以及含量（共5小题）
1．（2018•自贡）（一）请结合下列实验装置，回答问题：
（1）以高锰酸钾为原料、利用A装置制取氧气的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为 BD （填字母）。
（3）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的 磨砂面 盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。
（二）题中制取CO2后残留的废液收集在学校实验室的废液缸中。某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：
（1）[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。
（2）[提出问题]废液中的溶质是什么物质？
（3）[作出猜想]猜想一：废液中的溶质只有CaCl2。
猜想二：废液中的溶质有CaCl2和 HCl （填化学式）。
（4）【实验与结论】①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞溶液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为猜想一是正确的。
②你认为甲同学的实验 不能 （填“能”或“不能”）证明猜想是正确的，理由是 含有盐酸的氯化钙溶液也不能使酚酞试液变色 。
③如果要证明猜想一是正确的，你做对比实验时选择加入的试剂是 紫色石蕊试液 ，实验时装有废液的试管中可能观察到的现象是 石蕊试液不变色，或石蕊试液变红色 。
【解答】解：（一）（1）以高锰酸钾为原料、利用A装置制取氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳不需要加热，应该用B装置作为发生装置；
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集。
故填：BD。
（3）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶。
故填：磨砂面。
（二）（3）[作出猜想]
猜想一：废液中的溶质只有CaCl2。
猜想二：废液中的溶质有CaCl2和HCl。
故填：HCl。
（4）②甲同学的实验不能证明猜想是正确的，理由是含有盐酸的氯化钙溶液也不能使酚酞试液变色。
故填：不能；含有盐酸的氯化钙溶液也不能使酚酞试液变色。
③如果要证明猜想一是正确的，做对比实验时选择加入的试制可以是紫色石蕊试液，实验时，如果溶液中不含有盐酸，实验现象是石蕊试液不变色，如果溶液中含有盐酸，实验现象是石蕊试液变红色。
故填：紫色石蕊试液；石蕊试液不变色，或石蕊试液变红色。
2．（2022•自贡）某化学兴趣小组将镁条用砂纸打磨后按图Ⅰ所示方案进行实验。A中缓慢产生气泡，B、C中快速产生较多气泡，且C中有白色不溶物产生。
（1）图Ⅰ实验中取用镁条的仪器是 镊子 （填“药匙”或“镊子”）。
（2）同学们经过讨论获知：水能解离出少量H+、OH﹣，且镁与稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，则A中反应的化学方程式为 Mg+2H2O＝Mg（OH）2+H2↑ 。
同学们接着对C中产生的白色不溶物的成分进行了以下探究。
【提出问题】
C中产生的白色不溶物是什么呢？
【查阅资料】
①Mg（OH）2和MgCO3均为白色不溶物。
②Mg（OH）2和MgCO3均可与盐酸发生复分解反应。
③Mg（OH）2和MgCO3加热均易分解，分别生成两种氧化物。
④Mg（HCO3）2可溶于水，且不稳定，易分解为MgCO3、H2O、CO2。
⑤白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
【提出猜想】
（3）猜想一：白色不溶物是纯净的Mg（OH）2。
猜想二：白色不溶物是纯净的 MgCO3 。
猜想三：白色不溶物是Mg（OH）2、MgCO3的混合物。
【实验验证】
（4）取该白色不溶物加足量的稀盐酸，发现不溶物全部溶解，并有气体产生，则猜想 一 不成立。再取干燥的该白色不溶物加热分解，并将所产生的气体通过无水硫酸铜，发现无水硫酸铜变蓝，由这两个小实验得出猜想 三 成立。
【拓展探究】
（5）如图Ⅱ，称取干燥的该白色不溶物70.4克于热分解装置中，充分加热至不再产生气体，使分解产生的气体依次通过装置D、E，并使分解产生的气体全部被装置D、E吸收，实验后测得装置D增重3.6克，装置E增重30.8克，若该白色不溶物的组成用xMg（OH）2•yMgCO3表示，则x：y＝ 2：7 。
（6）装置F的作用是 防止空气中二氧化碳和水进入D、E装置，影响实验结果 。
【解答】解：（1）镁条是块状固体，用镊子取；（2）由题干：水能解离出少量H+、OH﹣，则A中镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为Mg+2H2O＝Mg（OH）2+H2↑；
（3）C中产生的白色不溶物是猜想一：白色不溶物是纯净的Mg（OH）2；猜想三：白色不溶物是Mg（OH）2、MgCO3的混合物；故猜想二：白色不溶物是纯净的MgCO3；
（4）碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，取该白色不溶物加足量的稀盐酸，发现不溶物全部溶解，并有气体产生，说明有碳酸镁，则猜想一不成立；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，再取干燥的该白色不溶物加热分解，并将所产生的气体通过无水硫酸铜，发现无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，则有氢氧化镁，由这两个小实验得出猜想三成立；
（5）设碳酸镁的质量为x，氢氧化镁的质量为y
MgCO3MgO+CO2↑
84 44
x 30.8g
x＝58.8g
Mg（OH）2MgO+H2O
58 18
y 3.6g
y＝11.6g
则xMg（OH）2•yMgCO3中x：y＝：＝2：7；
（6）装置F的作用是防止空气中二氧化碳和水进入D、E装置，影响实验结果。
故答案为：
（1）镊子；
（2）Mg+2H2O＝Mg（OH）2+H2↑；
（3）MgCO3；
（4）一；三；
（5）2：7；
（6）防止空气中二氧化碳和水进入D、E装置，影响实验结果。
3．（2021•自贡）在我市贡井区、大安区交界处有个地名叫“石灰窑”，生产生石灰有悠久的历史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图），该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动：
【提出问题】
生石灰样品的成分是什么？
【猜想假设】
生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。
【设计实验】
兴趣小组设计出如下实验进行探究。
实验操作
实验现象
实验结论
（1）
取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁。
烧杯壁发热。
样品中含有氧化钙 。
（2）
将（1）中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 酚酞试液 。
溶液变红。
有Ca（OH）2
（3）
取（2）中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。
产生气泡 。
有CaCO3
【反思评价】
（4）经过讨论，发现通过（2）不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是 氧化钙能和水反应生成氢氧化钙 。
（5）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2。请写出生成CaCO3的化学方程式 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
【应用交流】
（6）生石灰要 密封 保存。
【拓展延伸】
（7）兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法正确的是 BC （填大写字母）。
A.ab段试管中液面逐渐上升
B.bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
C.c点的对应操作是打开弹簧夹
【解答】解：（1）烧杯壁发热，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，说明样品中含有氧化钙。
故填：样品中含有氧化钙。
（2）将（1）中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性。
故填：酚酞试液。
（3）取（2）中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，说明样品中含有碳酸钙。
故填：产生气泡。
（4）经过讨论，发现通过（2）不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。
故填：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。
（5）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（6）生石灰要密封保存。
故填：密封。
（7）A.ab段气压增大，是因为关闭弹簧夹，试管中的气体增多，导致试管中液面逐渐下降，该选项说法不正确；
B.bc段气压不变，是因为石灰石与稀盐酸脱离接触，该选项说法正确；
C.c点的对应操作是打开弹簧夹，气体导出，气压减小，该选项说法正确。
故填：BC。
4．（2020•自贡）某实验小组将少量氢化钙（CaH2）溶于水，形成了无色透明的溶液，再向其中加入碳酸钠溶液，有沉淀产生，经过滤后得到滤渣和滤液。然后进行了滤渣验证和滤液溶质成分的探究。
（1）【查阅资料】氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式 CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑ 。
（2）【交流验证】滤渣只能是碳酸钙，用盐酸验证此滤渣的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
（4）【猜想假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三：NaOH和 Ca（OH）2
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
（5）【讨论分析】经过讨论认为最不合理的是猜想 四 ，原因是 碳酸钠和氢氧化钙不能共存 。
（6）【实验与结论】
实验步骤
现象
结论
步骤Ⅰ：取少量滤液，向其中加入足量盐酸溶液
不产生气泡
猜想二不成立
步骤Ⅱ：另取少量滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液
产生白色沉淀
猜想 三 成立
（7）【拓展延伸】在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑 反应物是否过量 。
【解答】解：（1）氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，该反应的化学方程式：CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑。
故填：CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑。
（2）滤渣只能是碳酸钙，用盐酸验证此滤渣的方法：向滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）猜想一：碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应时是NaOH
猜想二：碳酸钠过量时是NaOH和Na2CO3
猜想三：氢氧化钙过量时是NaOH和Ca（OH）2
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
故填：Ca（OH）2。
（5）经过讨论认为最不合理的是猜想四，原因是碳酸钠和氢氧化钙不能共存。
故填：四；碳酸钠和氢氧化钙不能共存。
（6）步骤Ⅰ：取少量滤液，向其中加入足量盐酸溶液，不产生气泡，说明溶液中不含有碳酸钠，猜想二不成立。
故填：不产生气泡。
步骤Ⅱ：另取少量滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，说明溶液中含有氢氧化钙，猜想三成立。
故填：三。
（7）在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。
故填：反应物是否过量。
5．（2019•自贡）某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色；③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。
【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O
【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：
（1）实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色，由此推断猜想 三 成立。
（2）实验过程中B装置的作用是 检验气体中是否含有二氧化碳 ；该反应的化学方程式是 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
（3）D装置中发生反应的化学方程式是 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（4）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是 空气中含有二氧化碳和水蒸气，影响对产物的检验 。
（5）实验过程中B、C装置的顺序不能颠倒，原因是 颠倒后无法检验气体中是否含有二氧化碳 。
【反思与交流】日常生活中，使用含碳燃料定要注意通风，防止 一氧化碳 中毒。
【解答】解：【实验探究】
（1）实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，说明气体中含有水蒸气，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色，说明气体中含有二氧化碳和一氧化碳，由此推断猜想三成立。
故填：三。
（2）实验过程中B装置的作用是检验气体中是否含有二氧化碳，这是因为二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：检验气体中是否含有二氧化碳；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（3）D装置中氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（4）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有二氧化碳和水蒸气，影响对产物的检验。
故填：空气中含有二氧化碳和水蒸气，影响对产物的检验。
（5）实验过程中B、C装置的顺序不能颠倒，原因是颠倒后无法检验气体中是否含有二氧化碳。
故填：颠倒后无法检验气体中是否含有二氧化碳。
【反思与交流】
日常生活中，使用含碳燃料定要注意通风，防止一氧化碳中毒。
故填：一氧化碳。
二．一定溶质质量分数的溶液的配制（共1小题）
6．（2018•自贡）某同学配制50g 9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 ②①⑤③④ （填序号），其中操作错误的是 ① （填序号）
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 广口瓶 ，需称取氯化钠 4.5 g。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是 C （填字母），读数时视线要与量筒内 凹液面的最低处 保持水平。
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
【解答】解：（1）配制配制50g 9%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④，在称量药品是应“左物右码”，图中所示操作砝码与药品位置放反了，所以其中操作错误的是①。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g 9%氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×9%＝4.5g。
（3）溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为50g﹣4.5g＝45.5g（合45.5mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积。量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平。
故答案为：（1）②①⑤③④；①；
（2）广口瓶；4.5；
（3）C；凹液面的最低处；
三．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共4小题）
7．（2022•自贡）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）实验室用装置A制取氧气时，试管中所盛的药品是 高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 ，若用装置D收集产生的氧气，气体应从 a （填“a”或“b”）端进入。
（2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气时，反应的化学方程式为 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ，如果用装置E检验氢气，现象是 烧杯内壁变模糊，有水珠生成 。
（3）实验室用装置B制取二氧化碳时，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，装置C也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，选用装置C的优点是 能够控制反应的发生与停止 。二氧化碳溶于水形成碳酸，用装置F检验其酸性时的现象是 紫色石蕊溶液变红 ，图中标有①的仪器名称是 点滴板 。
【解答】解：（1）装置A属于固、固加热型，可用作高锰酸钾制取氧气的发生装置，也可用作氯酸钾制取氧气的发生装置，所以试管中的药品是高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰；氧气不易溶于水，密度比水小，若用装置D收集产生的氧气，气体应从a端进入；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；氢气燃烧生成水，如果用装置E检验氢气，现象是烧杯内壁变模糊，有水珠生成；
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；与装置B相比，选用装置C的优点是能够控制反应的发生与停止；二氧化碳溶于水形成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，用装置F检验其酸性时的现象是紫色石蕊溶液变红色；图中标有①的仪器名称是点滴板。
故答案为：
（1）高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰；a；
（2）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；烧杯内壁变模糊，有水珠生成；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；能够控制反应的发生与停止；紫色石蕊溶液变红；点滴板。
8．（2021•自贡）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）图中标有①的仪器名称为 锥形瓶 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为 A （填大写字母），该装置有一不足之处，应怎样改进： 在试管口塞一团棉花 。
（3）实验室用B装置制取氧气，其反应的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ 。
（4）若用D装置收集二氧化碳气体，气体应从 m （填“m”或“n”）端进入。
（5）E装置试管中的现象是 溶液变红色 。F装置是将E装置实验后的试管加热，此时发生反应的化学方程式为 H2CO3CO2↑+H2O 。
（6）实验室制取气体时，下列因素中不需要考虑的是 D （填大写字母）。
A.药品容易获得，能生成所要制取的气体
B.反应条件易于控制，反应速率适中
C.操作简便易行，安全可靠，节能环保
D.所要制取气体的颜色和气味
【解答】解：（1）图中标有①的仪器名称为锥形瓶。
故填：锥形瓶。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为A，该装置有一不足之处，即试管口没有塞一团棉花，改进方法：在试管口塞一团棉花。
故填：A；在试管口塞一团棉花。
（3）实验室用B装置制取氧气，其反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑。
故填：2H2O22H2O+O2↑。
（4）若用D装置收集二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，气体应从m端进入。
故填：m。
（5）E装置试管中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，F装置是将E装置实验后的试管加热，此时碳酸分解生成水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：H2CO3CO2↑+H2O。
故填：溶液变红色；H2CO3CO2↑+H2O。
（6）实验室制取气体时，不需要考虑所要制取气体的颜色和气味。
故填：D。
9．（2020•自贡）根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）图中标有①的仪器名称为 锥形瓶 。
（2）实验室用加热熟石灰与氯化铵固体的方法可以制取氨气，其发生装置选用 A 。（填大写字母）
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取H2的发生装置选用 B （填大写字母），反应的化学方程式为 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 。
（4）实验室用双氧水和二氧化锰制取一瓶干燥的氧气，所选仪器的接口连接顺序是 b、g、f、e （填导管接口的小写字母）。
【解答】解：（1）图中标有①的仪器名称为锥形瓶；
（2）实验室用加热熟石灰与氯化铵固体的方法可以制取氨气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（4）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置，氧气的密度比空气略大，不和浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，实验室用双氧水和二氧化锰制取一瓶干燥的氧气，所选仪器的接口连接顺序是：b、g、f、e。
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）A；
（3）B；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（4）b、g、f、e。
10．（2019•自贡）结合下列化学实验装置，回答有关问题。
（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a 试管 ，b 锥形瓶 。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时应选择 A （填代号）作为发生装置。常温下，下列收集氧气的方法不可行的是 b （填字母序号）。
a．向上排空气法
b．向下排空气法
c．排水法
（3）用装置E收集实验室制取的二氧化碳，气体应从 ① （填“①”或“②”）端进入。
（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是 能控制反应的发生与停止 。
【解答】解：（1）仪器a的名称是试管；仪器b的名称是锥形瓶；
（2）氯酸钾制取氧气需要加热，发生装置应选A；氧气的密度比空气的密度大且不易溶于水，可以用排水法和向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集；
（3）二氧化碳的密度比空气的大，用向上排空气法收集，用装置E收集实验室制取的二氧化碳，气体应从①端进入；
（4）装置C的优点的是能控制反应的发生与停止。
故答案为：
（1）试管 锥形瓶；
（2）A b；
（3）①；
（4）能控制反应的发生与停止。
四．固体溶解度曲线及其作用（共1小题）
11．（2022•自贡）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）在 t3 ℃时，甲、乙的溶解度相等。
（2）t2℃时，将甲溶液的状态由M点变为N点，可采用的方法是 增加溶质或恒温蒸发溶剂 （回答一种即可）。
（3）将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数最大的是 乙 。
（4）t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为 乙＞甲＞丙 。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在t3℃时，甲、乙的溶解度相等；
（2）t2℃时，将甲溶液的状态由M点变为N点，不饱和溶液转化成饱和溶液，可采用的方法是：增加溶质或恒温蒸发溶剂；
（3）将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，都会析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数最大的是乙；
（4）t2℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为：乙＞甲＞丙。
故答案为：（1）t3；
（2）增加溶质或恒温蒸发溶剂；
（3）乙；
（4）乙＞甲＞丙。
五．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
12．（2020•自贡）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作的主要步骤如图。
（1）操作A的名称为 过滤 。
（2）操作C中玻璃棒的作用是 搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅 。
（3）正确的操作顺序为 BAC （填字母）。
【解答】解：（1）操作A的名称为过滤。
（2）操作C是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
（3）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，正确的操作顺序是BAC。
故答案为：
（1）过滤；
（2）搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；
（3）BAC。
六．常见化肥的种类和作用（共1小题）
13．（2020•自贡）化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择填空（填字母）。
A．石墨 B．磷铵 C．不锈钢 D．二氧化硫
（1）属于合金的是 C ；
（2）属于复合肥的是 B ；
（3）可形成酸雨的是 D ；
（4 ）可用于制铅笔芯的是 A 。
【解答】解：（1）不锈钢是一种常见的铁的合金；故填：C；
（2）磷铵中含有农作物需求量大的氮元素与磷元素，属于复合肥；故填：B；
（3）二氧化硫是造成酸雨的主要物质；故填：D；
（4）石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于制铅笔芯；故填：A。
七．微粒观点及模型图的应用（共1小题）
14．（2022•自贡）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，科学技术的进步证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。图Ⅰ是元素周期表的一部分，按要求回答问题：
（1）元素①的元素符号是 O ，该元素在周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，则该元素原子的质子数是 8 。
（2）元素②与元素③组成的化合物的化学式为 AlCl3 。
（3）图Ⅲ是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为 H2+Cl22HCl 。
【解答】解：（1）通过分析元素周期表中的信息可知，元素①的元素符号是O，该元素在周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，该元素原子的质子数是8；
（2）由元素周期表中的信息可知，元素②是铝元素，元素③是氯元素，组成的化合物的化学式为：AlCl3；
（3）由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，化学方程式为：H2+Cl22HCl。
故答案为：（1）O；8；
（2）AlCl3；
（3）H2+Cl22HCl。
八．元素周期表的特点及其应用（共1小题）
15．（2020•自贡）下表是元素周期表的一部分，回答问题：
（1）写出X的元素符号 F 。
（2）画出元素Y的原子结构示意图 。
（3）13号元素和17号元素形成的化合物的化学式为 AlCl3 。
（4）16号元素的原子在化学反应时容易 得到 （ 填“得到”或“失去”）电子，形成的简单离子表示为 S2﹣ 。
【解答】解：（1）X是9号元素，是氟元素，元素符号是F；
（2）Y是14号元素，是硅元素，原子结构示意图是：；
（3）13号元素是铝元素，17号元素是氯元素，它们形成的化合物是氯化铝，在氯化铝中铝显+3价、化合物中一般氯显﹣1价，故化学式为：AlCl3；
（4）16号元素是硫；根据原子序数＝核外电子数可知，硫原子的最外层电子数为6，故易得到两个电子形成带两个单位负电荷的硫离子，符号为：S2﹣；
故答案为：
（1）F；
（2）；
（3）AlCl3；
（4）得到；S2﹣。
九．化学符号及其周围数字的意义（共2小题）
16．（2020•自贡）化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。
（1）2个氢原子 2H ；
（2）硝酸根离子 NO3﹣ ；
（3）高锰酸钾 KMnO4 ；
（4）写出氢氧化镁的化学式并标出镁的化合价 （OH）2 。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。硝酸根离子可表示为：NO3﹣。
（3）高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显﹣1价，其化学式为KMnO4。
（4）氢氧化镁中镁元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：Mg（OH）2．由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氢氧化镁中镁元素显+2价可表示为：（OH）2。
故答案为：
（1）2H；
（2）NO3﹣；
（3）KMnO4；
（4）（OH）2。
17．（2019•自贡）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请按要求写出化学符号或符号表示的意义。
（1）2个氢分子 2H2 ；
（2）硝酸根离子 NO3﹣ ；
（3）氨水中氮元素的化合价 H3•H2O ；
（4）2P 两个磷原子 。
【解答】解：（1）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2个氢分子表示为2H2，故答案为：2H2；
（2）右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，硝酸根离子表示为NO3﹣，故答案为：NO3﹣；
（3）元素正上方的数字表示元素的化合价，氨水中氮元素的化合价表示为H3•H2O，故答案为：H3•H2O；
（4）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2P表示两个磷原子，故答案为：两个磷原子；
一十．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共1小题）
18．（2019•自贡）材料有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。
应用
“蛟龙号”深潜器
“神舟”五号宇航员航天服
新型水处理剂
用到的材料
特种钢
高强度涤纶
纳米铁粉
（1）上述材料中属于有机合成材料的是 高强度涤纶 ；属于合金的是 特种钢 。
（2）纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、 过滤 （填操作名称）可除去污染物。下列物质也能因吸附而具有净水作用的是 b （填字母序号）。
a．生石灰 b．活性炭 c．小苏打
【解答】解：（1）高强度涤纶是合成纤维的一种，合成纤维属于有机合成材料；特种钢是钢的一种，属于合金。
（2）纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、过滤可除去污染物。活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，具有净水作用。
故答案为：
（1）高强度涤纶；特种钢；
（2）过滤；b。
一十一．食品、药品与健康食品中的有机营养素（共1小题）
19．（2022•自贡）2022年2月第24届冬奥会在北京成功举办，惊艳全球。
（1）冬奥会的场馆建设中使用了大量铝合金，铝合金属于 金属材料 （填“合成材料”或“金属材料”）。
（2）工作人员为奥运选手准备了一份午餐食谱：米饭、小炒黄牛肉、油炸小黄鱼、时令蔬菜，其中小炒黄牛肉主要是为运动员提供六大基本营养素之一的 蛋白质 。
（3）用于冬奥会消毒的二氧化氯能瞬间杀灭空气中的病毒，同时对人体安全、无毒。二氧化氯的化学式为 ClO2 ，其中氯元素的化合价为 +4 价。
（4）氢燃料电池汽车作为载运工具亮相北京冬奥会。氢气作为新能源除本身无毒、完全燃烧放出热量较多之外，从环保角度看其优点还有 燃烧产物是水，对环境无污染 。
【解答】解：（1）铝合金属于金属材料，故答案为：金属材料；
（2）六大营养素为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，小炒黄牛肉主要富含的营养素为蛋白质，故答案为：蛋白质；
（3）二氧化氯的化学式为ClO2，其中氧元素的化合价为﹣2价，根据化合物中元素的化合价为零，因此其中氯元素的化合价为+4价，故答案为：ClO2；+4；
（4）氢能源的优点有本身无毒、无污染，燃烧放出的热量多，燃烧的产物是水对环境无污染，故答案为：燃烧产物是水，对环境无污染。
四川省自贡市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
03实验探究题&填空题
一．实验探究物质的组成成分以及含量（共5小题）
1．（2018•自贡）（一）请结合下列实验装置，回答问题：
（1）以高锰酸钾为原料、利用A装置制取氧气的化学方程式为 。
（2）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为 （填字母）。
（3）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的 盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。
（二）题中制取CO2后残留的废液收集在学校实验室的废液缸中。某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：
（1）[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。
（2）[提出问题]废液中的溶质是什么物质？
（3）[作出猜想]猜想一：废液中的溶质只有CaCl2。
猜想二：废液中的溶质有CaCl2和 （填化学式）。
（4）【实验与结论】①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞溶液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为猜想一是正确的。
②你认为甲同学的实验 （填“能”或“不能”）证明猜想是正确的，理由是 。
③如果要证明猜想一是正确的，你做对比实验时选择加入的试剂是 ，实验时装有废液的试管中可能观察到的现象是 。
2．（2022•自贡）某化学兴趣小组将镁条用砂纸打磨后按图Ⅰ所示方案进行实验。A中缓慢产生气泡，B、C中快速产生较多气泡，且C中有白色不溶物产生。
（1）图Ⅰ实验中取用镁条的仪器是 （填“药匙”或“镊子”）。
（2）同学们经过讨论获知：水能解离出少量H+、OH﹣，且镁与稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，则A中反应的化学方程式为 。
同学们接着对C中产生的白色不溶物的成分进行了以下探究。
【提出问题】
C中产生的白色不溶物是什么呢？
【查阅资料】
①Mg（OH）2和MgCO3均为白色不溶物。
②Mg（OH）2和MgCO3均可与盐酸发生复分解反应。
③Mg（OH）2和MgCO3加热均易分解，分别生成两种氧化物。
④Mg（HCO3）2可溶于水，且不稳定，易分解为MgCO3、H2O、CO2。
⑤白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
【提出猜想】
（3）猜想一：白色不溶物是纯净的Mg（OH）2。
猜想二：白色不溶物是纯净的 。
猜想三：白色不溶物是Mg（OH）2、MgCO3的混合物。
【实验验证】
（4）取该白色不溶物加足量的稀盐酸，发现不溶物全部溶解，并有气体产生，则猜想 不成立。再取干燥的该白色不溶物加热分解，并将所产生的气体通过无水硫酸铜，发现无水硫酸铜变蓝，由这两个小实验得出猜想 成立。
【拓展探究】
（5）如图Ⅱ，称取干燥的该白色不溶物70.4克于热分解装置中，充分加热至不再产生气体，使分解产生的气体依次通过装置D、E，并使分解产生的气体全部被装置D、E吸收，实验后测得装置D增重3.6克，装置E增重30.8克，若该白色不溶物的组成用xMg（OH）2•yMgCO3表示，则x：y＝ 。
（6）装置F的作用是 。
3．（2021•自贡）在我市贡井区、大安区交界处有个地名叫“石灰窑”，生产生石灰有悠久的历史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图），该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动：
【提出问题】
生石灰样品的成分是什么？
【猜想假设】
生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。
【设计实验】
兴趣小组设计出如下实验进行探究。
实验操作
实验现象
实验结论
（1）
取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁。
烧杯壁发热。
。
（2）
将（1）中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 。
溶液变红。
有Ca（OH）2
（3）
取（2）中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。
。
有CaCO3
【反思评价】
（4）经过讨论，发现通过（2）不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是 。
（5）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2。请写出生成CaCO3的化学方程式 。
【应用交流】
（6）生石灰要 保存。
【拓展延伸】
（7）兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法正确的是 （填大写字母）。
A.ab段试管中液面逐渐上升
B.bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
C.c点的对应操作是打开弹簧夹
4．（2020•自贡）某实验小组将少量氢化钙（CaH2）溶于水，形成了无色透明的溶液，再向其中加入碳酸钠溶液，有沉淀产生，经过滤后得到滤渣和滤液。然后进行了滤渣验证和滤液溶质成分的探究。
（1）【查阅资料】氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式 。
（2）【交流验证】滤渣只能是碳酸钙，用盐酸验证此滤渣的化学方程式为 。
（3）【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
（4）【猜想假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三：NaOH和
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
（5）【讨论分析】经过讨论认为最不合理的是猜想 ，原因是 。
（6）【实验与结论】
实验步骤
现象
结论
步骤Ⅰ：取少量滤液，向其中加入足量盐酸溶液
猜想二不成立
步骤Ⅱ：另取少量滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液
产生白色沉淀
猜想 成立
（7）【拓展延伸】在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑 。
5．（2019•自贡）某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色；③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。
【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O
【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：
（1）实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色，由此推断猜想 成立。
（2）实验过程中B装置的作用是 ；该反应的化学方程式是 。
（3）D装置中发生反应的化学方程式是 。
（4）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是 。
（5）实验过程中B、C装置的顺序不能颠倒，原因是 。
【反思与交流】日常生活中，使用含碳燃料定要注意通风，防止 中毒。
二．一定溶质质量分数的溶液的配制（共1小题）
6．（2018•自贡）某同学配制50g 9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号），其中操作错误的是 （填序号）
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是 （填字母），读数时视线要与量筒内 保持水平。
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
三．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共4小题）
7．（2022•自贡）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）实验室用装置A制取氧气时，试管中所盛的药品是 ，若用装置D收集产生的氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端进入。
（2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气时，反应的化学方程式为 ，如果用装置E检验氢气，现象是 。
（3）实验室用装置B制取二氧化碳时，反应的化学方程式为 ，装置C也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，选用装置C的优点是 。二氧化碳溶于水形成碳酸，用装置F检验其酸性时的现象是 ，图中标有①的仪器名称是 。
8．（2021•自贡）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）图中标有①的仪器名称为 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为 （填大写字母），该装置有一不足之处，应怎样改进： 。
（3）实验室用B装置制取氧气，其反应的化学方程式是 。
（4）若用D装置收集二氧化碳气体，气体应从 （填“m”或“n”）端进入。
（5）E装置试管中的现象是 。F装置是将E装置实验后的试管加热，此时发生反应的化学方程式为 。
（6）实验室制取气体时，下列因素中不需要考虑的是 （填大写字母）。
A.药品容易获得，能生成所要制取的气体
B.反应条件易于控制，反应速率适中
C.操作简便易行，安全可靠，节能环保
D.所要制取气体的颜色和气味
9．（2020•自贡）根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）图中标有①的仪器名称为 。
（2）实验室用加热熟石灰与氯化铵固体的方法可以制取氨气，其发生装置选用 。（填大写字母）
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取H2的发生装置选用 （填大写字母），反应的化学方程式为 。
（4）实验室用双氧水和二氧化锰制取一瓶干燥的氧气，所选仪器的接口连接顺序是 （填导管接口的小写字母）。
10．（2019•自贡）结合下列化学实验装置，回答有关问题。
（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a ，b 。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时应选择 （填代号）作为发生装置。常温下，下列收集氧气的方法不可行的是 （填字母序号）。
a．向上排空气法
b．向下排空气法
c．排水法
（3）用装置E收集实验室制取的二氧化碳，气体应从 （填“①”或“②”）端进入。
（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是 。
四．固体溶解度曲线及其作用（共1小题）
11．（2022•自贡）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）在 ℃时，甲、乙的溶解度相等。
（2）t2℃时，将甲溶液的状态由M点变为N点，可采用的方法是 （回答一种即可）。
（3）将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数最大的是 。
（4）t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为 。
五．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
12．（2020•自贡）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作的主要步骤如图。
（1）操作A的名称为 。
（2）操作C中玻璃棒的作用是 。
（3）正确的操作顺序为 （填字母）。
六．常见化肥的种类和作用（共1小题）
13．（2020•自贡）化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择填空（填字母）。
A．石墨 B．磷铵 C．不锈钢 D．二氧化硫
（1）属于合金的是 ；
（2）属于复合肥的是 ；
（3）可形成酸雨的是 ；
（4 ）可用于制铅笔芯的是 。
七．微粒观点及模型图的应用（共1小题）
14．（2022•自贡）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，科学技术的进步证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。图Ⅰ是元素周期表的一部分，按要求回答问题：
（1）元素①的元素符号是 ，该元素在周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，则该元素原子的质子数是 。
（2）元素②与元素③组成的化合物的化学式为 。
（3）图Ⅲ是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为 。
八．元素周期表的特点及其应用（共1小题）
15．（2020•自贡）下表是元素周期表的一部分，回答问题：
（1）写出X的元素符号 。
（2）画出元素Y的原子结构示意图 。
（3）13号元素和17号元素形成的化合物的化学式为 。
（4）16号元素的原子在化学反应时容易 （ 填“得到”或“失去”）电子，形成的简单离子表示为 。
九．化学符号及其周围数字的意义（共2小题）
16．（2020•自贡）化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。
（1）2个氢原子 ；
（2）硝酸根离子 ；
（3）高锰酸钾 ；
（4）写出氢氧化镁的化学式并标出镁的化合价 。
17．（2019•自贡）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请按要求写出化学符号或符号表示的意义。
（1）2个氢分子 ；
（2）硝酸根离子 ；
（3）氨水中氮元素的化合价 ；
（4）2P 。
一十．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共1小题）
18．（2019•自贡）材料有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。
应用
“蛟龙号”深潜器
“神舟”五号宇航员航天服
新型水处理剂
用到的材料
特种钢
高强度涤纶
纳米铁粉
（1）上述材料中属于有机合成材料的是 ；属于合金的是 。
（2）纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、 （填操作名称）可除去污染物。下列物质也能因吸附而具有净水作用的是 （填字母序号）。
a．生石灰 b．活性炭 c．小苏打
一十一．食品、药品与健康食品中的有机营养素（共1小题）
19．（2022•自贡）2022年2月第24届冬奥会在北京成功举办，惊艳全球。
（1）冬奥会的场馆建设中使用了大量铝合金，铝合金属于 （填“合成材料”或“金属材料”）。
（2）工作人员为奥运选手准备了一份午餐食谱：米饭、小炒黄牛肉、油炸小黄鱼、时令蔬菜，其中小炒黄牛肉主要是为运动员提供六大基本营养素之一的 。
（3）用于冬奥会消毒的二氧化氯能瞬间杀灭空气中的病毒，同时对人体安全、无毒。二氧化氯的化学式为 ，其中氯元素的化合价为 价。
（4）氢燃料电池汽车作为载运工具亮相北京冬奥会。氢气作为新能源除本身无毒、完全燃烧放出热量较多之外，从环保角度看其优点还有 。
参考答案与试题解析
一．实验探究物质的组成成分以及含量（共5小题）
1．（2018•自贡）（一）请结合下列实验装置，回答问题：
（1）以高锰酸钾为原料、利用A装置制取氧气的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为 BD （填字母）。
（3）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的 磨砂面 盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。
（二）题中制取CO2后残留的废液收集在学校实验室的废液缸中。某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：
（1）[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。
（2）[提出问题]废液中的溶质是什么物质？
（3）[作出猜想]猜想一：废液中的溶质只有CaCl2。
猜想二：废液中的溶质有CaCl2和 HCl （填化学式）。
（4）【实验与结论】①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞溶液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为猜想一是正确的。
②你认为甲同学的实验 不能 （填“能”或“不能”）证明猜想是正确的，理由是 含有盐酸的氯化钙溶液也不能使酚酞试液变色 。
③如果要证明猜想一是正确的，你做对比实验时选择加入的试剂是 紫色石蕊试液 ，实验时装有废液的试管中可能观察到的现象是 石蕊试液不变色，或石蕊试液变红色 。
【解答】解：（一）（1）以高锰酸钾为原料、利用A装置制取氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳不需要加热，应该用B装置作为发生装置；
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集。
故填：BD。
（3）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶。
故填：磨砂面。
（二）（3）[作出猜想]
猜想一：废液中的溶质只有CaCl2。
猜想二：废液中的溶质有CaCl2和HCl。
故填：HCl。
（4）②甲同学的实验不能证明猜想是正确的，理由是含有盐酸的氯化钙溶液也不能使酚酞试液变色。
故填：不能；含有盐酸的氯化钙溶液也不能使酚酞试液变色。
③如果要证明猜想一是正确的，做对比实验时选择加入的试制可以是紫色石蕊试液，实验时，如果溶液中不含有盐酸，实验现象是石蕊试液不变色，如果溶液中含有盐酸，实验现象是石蕊试液变红色。
故填：紫色石蕊试液；石蕊试液不变色，或石蕊试液变红色。
2．（2022•自贡）某化学兴趣小组将镁条用砂纸打磨后按图Ⅰ所示方案进行实验。A中缓慢产生气泡，B、C中快速产生较多气泡，且C中有白色不溶物产生。
（1）图Ⅰ实验中取用镁条的仪器是 镊子 （填“药匙”或“镊子”）。
（2）同学们经过讨论获知：水能解离出少量H+、OH﹣，且镁与稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，则A中反应的化学方程式为 Mg+2H2O＝Mg（OH）2+H2↑ 。
同学们接着对C中产生的白色不溶物的成分进行了以下探究。
【提出问题】
C中产生的白色不溶物是什么呢？
【查阅资料】
①Mg（OH）2和MgCO3均为白色不溶物。
②Mg（OH）2和MgCO3均可与盐酸发生复分解反应。
③Mg（OH）2和MgCO3加热均易分解，分别生成两种氧化物。
④Mg（HCO3）2可溶于水，且不稳定，易分解为MgCO3、H2O、CO2。
⑤白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
【提出猜想】
（3）猜想一：白色不溶物是纯净的Mg（OH）2。
猜想二：白色不溶物是纯净的 MgCO3 。
猜想三：白色不溶物是Mg（OH）2、MgCO3的混合物。
【实验验证】
（4）取该白色不溶物加足量的稀盐酸，发现不溶物全部溶解，并有气体产生，则猜想 一 不成立。再取干燥的该白色不溶物加热分解，并将所产生的气体通过无水硫酸铜，发现无水硫酸铜变蓝，由这两个小实验得出猜想 三 成立。
【拓展探究】
（5）如图Ⅱ，称取干燥的该白色不溶物70.4克于热分解装置中，充分加热至不再产生气体，使分解产生的气体依次通过装置D、E，并使分解产生的气体全部被装置D、E吸收，实验后测得装置D增重3.6克，装置E增重30.8克，若该白色不溶物的组成用xMg（OH）2•yMgCO3表示，则x：y＝ 2：7 。
（6）装置F的作用是 防止空气中二氧化碳和水进入D、E装置，影响实验结果 。
【解答】解：（1）镁条是块状固体，用镊子取；（2）由题干：水能解离出少量H+、OH﹣，则A中镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为Mg+2H2O＝Mg（OH）2+H2↑；
（3）C中产生的白色不溶物是猜想一：白色不溶物是纯净的Mg（OH）2；猜想三：白色不溶物是Mg（OH）2、MgCO3的混合物；故猜想二：白色不溶物是纯净的MgCO3；
（4）碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，取该白色不溶物加足量的稀盐酸，发现不溶物全部溶解，并有气体产生，说明有碳酸镁，则猜想一不成立；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，再取干燥的该白色不溶物加热分解，并将所产生的气体通过无水硫酸铜，发现无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，则有氢氧化镁，由这两个小实验得出猜想三成立；
（5）设碳酸镁的质量为x，氢氧化镁的质量为y
MgCO3MgO+CO2↑
84 44
x 30.8g
x＝58.8g
Mg（OH）2MgO+H2O
58 18
y 3.6g
y＝11.6g
则xMg（OH）2•yMgCO3中x：y＝：＝2：7；
（6）装置F的作用是防止空气中二氧化碳和水进入D、E装置，影响实验结果。
故答案为：
（1）镊子；
（2）Mg+2H2O＝Mg（OH）2+H2↑；
（3）MgCO3；
（4）一；三；
（5）2：7；
（6）防止空气中二氧化碳和水进入D、E装置，影响实验结果。
3．（2021•自贡）在我市贡井区、大安区交界处有个地名叫“石灰窑”，生产生石灰有悠久的历史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图），该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动：
【提出问题】
生石灰样品的成分是什么？
【猜想假设】
生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。
【设计实验】
兴趣小组设计出如下实验进行探究。
实验操作
实验现象
实验结论
（1）
取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁。
烧杯壁发热。
样品中含有氧化钙 。
（2）
将（1）中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 酚酞试液 。
溶液变红。
有Ca（OH）2
（3）
取（2）中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。
产生气泡 。
有CaCO3
【反思评价】
（4）经过讨论，发现通过（2）不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是 氧化钙能和水反应生成氢氧化钙 。
（5）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2。请写出生成CaCO3的化学方程式 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
【应用交流】
（6）生石灰要 密封 保存。
【拓展延伸】
（7）兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法正确的是 BC （填大写字母）。
A.ab段试管中液面逐渐上升
B.bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
C.c点的对应操作是打开弹簧夹
【解答】解：（1）烧杯壁发热，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，说明样品中含有氧化钙。
故填：样品中含有氧化钙。
（2）将（1）中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性。
故填：酚酞试液。
（3）取（2）中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，说明样品中含有碳酸钙。
故填：产生气泡。
（4）经过讨论，发现通过（2）不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。
故填：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。
（5）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（6）生石灰要密封保存。
故填：密封。
（7）A.ab段气压增大，是因为关闭弹簧夹，试管中的气体增多，导致试管中液面逐渐下降，该选项说法不正确；
B.bc段气压不变，是因为石灰石与稀盐酸脱离接触，该选项说法正确；
C.c点的对应操作是打开弹簧夹，气体导出，气压减小，该选项说法正确。
故填：BC。
4．（2020•自贡）某实验小组将少量氢化钙（CaH2）溶于水，形成了无色透明的溶液，再向其中加入碳酸钠溶液，有沉淀产生，经过滤后得到滤渣和滤液。然后进行了滤渣验证和滤液溶质成分的探究。
（1）【查阅资料】氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式 CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑ 。
（2）【交流验证】滤渣只能是碳酸钙，用盐酸验证此滤渣的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
（4）【猜想假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三：NaOH和 Ca（OH）2
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
（5）【讨论分析】经过讨论认为最不合理的是猜想 四 ，原因是 碳酸钠和氢氧化钙不能共存 。
（6）【实验与结论】
实验步骤
现象
结论
步骤Ⅰ：取少量滤液，向其中加入足量盐酸溶液
不产生气泡
猜想二不成立
步骤Ⅱ：另取少量滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液
产生白色沉淀
猜想 三 成立
（7）【拓展延伸】在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑 反应物是否过量 。
【解答】解：（1）氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，该反应的化学方程式：CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑。
故填：CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑。
（2）滤渣只能是碳酸钙，用盐酸验证此滤渣的方法：向滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）猜想一：碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应时是NaOH
猜想二：碳酸钠过量时是NaOH和Na2CO3
猜想三：氢氧化钙过量时是NaOH和Ca（OH）2
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
故填：Ca（OH）2。
（5）经过讨论认为最不合理的是猜想四，原因是碳酸钠和氢氧化钙不能共存。
故填：四；碳酸钠和氢氧化钙不能共存。
（6）步骤Ⅰ：取少量滤液，向其中加入足量盐酸溶液，不产生气泡，说明溶液中不含有碳酸钠，猜想二不成立。
故填：不产生气泡。
步骤Ⅱ：另取少量滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，说明溶液中含有氢氧化钙，猜想三成立。
故填：三。
（7）在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。
故填：反应物是否过量。
5．（2019•自贡）某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色；③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。
【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O
【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：
（1）实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色，由此推断猜想 三 成立。
（2）实验过程中B装置的作用是 检验气体中是否含有二氧化碳 ；该反应的化学方程式是 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
（3）D装置中发生反应的化学方程式是 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（4）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是 空气中含有二氧化碳和水蒸气，影响对产物的检验 。
（5）实验过程中B、C装置的顺序不能颠倒，原因是 颠倒后无法检验气体中是否含有二氧化碳 。
【反思与交流】日常生活中，使用含碳燃料定要注意通风，防止 一氧化碳 中毒。
【解答】解：【实验探究】
（1）实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，说明气体中含有水蒸气，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色，说明气体中含有二氧化碳和一氧化碳，由此推断猜想三成立。
故填：三。
（2）实验过程中B装置的作用是检验气体中是否含有二氧化碳，这是因为二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：检验气体中是否含有二氧化碳；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（3）D装置中氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（4）实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有二氧化碳和水蒸气，影响对产物的检验。
故填：空气中含有二氧化碳和水蒸气，影响对产物的检验。
（5）实验过程中B、C装置的顺序不能颠倒，原因是颠倒后无法检验气体中是否含有二氧化碳。
故填：颠倒后无法检验气体中是否含有二氧化碳。
【反思与交流】
日常生活中，使用含碳燃料定要注意通风，防止一氧化碳中毒。
故填：一氧化碳。
二．一定溶质质量分数的溶液的配制（共1小题）
6．（2018•自贡）某同学配制50g 9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 ②①⑤③④ （填序号），其中操作错误的是 ① （填序号）
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 广口瓶 ，需称取氯化钠 4.5 g。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是 C （填字母），读数时视线要与量筒内 凹液面的最低处 保持水平。
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
【解答】解：（1）配制配制50g 9%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④，在称量药品是应“左物右码”，图中所示操作砝码与药品位置放反了，所以其中操作错误的是①。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g 9%氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×9%＝4.5g。
（3）溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为50g﹣4.5g＝45.5g（合45.5mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积。量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平。
故答案为：（1）②①⑤③④；①；
（2）广口瓶；4.5；
（3）C；凹液面的最低处；
三．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共4小题）
7．（2022•自贡）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）实验室用装置A制取氧气时，试管中所盛的药品是 高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 ，若用装置D收集产生的氧气，气体应从 a （填“a”或“b”）端进入。
（2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气时，反应的化学方程式为 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ，如果用装置E检验氢气，现象是 烧杯内壁变模糊，有水珠生成 。
（3）实验室用装置B制取二氧化碳时，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ，装置C也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，选用装置C的优点是 能够控制反应的发生与停止 。二氧化碳溶于水形成碳酸，用装置F检验其酸性时的现象是 紫色石蕊溶液变红 ，图中标有①的仪器名称是 点滴板 。
【解答】解：（1）装置A属于固、固加热型，可用作高锰酸钾制取氧气的发生装置，也可用作氯酸钾制取氧气的发生装置，所以试管中的药品是高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰；氧气不易溶于水，密度比水小，若用装置D收集产生的氧气，气体应从a端进入；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；氢气燃烧生成水，如果用装置E检验氢气，现象是烧杯内壁变模糊，有水珠生成；
（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；与装置B相比，选用装置C的优点是能够控制反应的发生与停止；二氧化碳溶于水形成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，用装置F检验其酸性时的现象是紫色石蕊溶液变红色；图中标有①的仪器名称是点滴板。
故答案为：
（1）高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰；a；
（2）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；烧杯内壁变模糊，有水珠生成；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；能够控制反应的发生与停止；紫色石蕊溶液变红；点滴板。
8．（2021•自贡）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）图中标有①的仪器名称为 锥形瓶 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为 A （填大写字母），该装置有一不足之处，应怎样改进： 在试管口塞一团棉花 。
（3）实验室用B装置制取氧气，其反应的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ 。
（4）若用D装置收集二氧化碳气体，气体应从 m （填“m”或“n”）端进入。
（5）E装置试管中的现象是 溶液变红色 。F装置是将E装置实验后的试管加热，此时发生反应的化学方程式为 H2CO3CO2↑+H2O 。
（6）实验室制取气体时，下列因素中不需要考虑的是 D （填大写字母）。
A.药品容易获得，能生成所要制取的气体
B.反应条件易于控制，反应速率适中
C.操作简便易行，安全可靠，节能环保
D.所要制取气体的颜色和气味
【解答】解：（1）图中标有①的仪器名称为锥形瓶。
故填：锥形瓶。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为A，该装置有一不足之处，即试管口没有塞一团棉花，改进方法：在试管口塞一团棉花。
故填：A；在试管口塞一团棉花。
（3）实验室用B装置制取氧气，其反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑。
故填：2H2O22H2O+O2↑。
（4）若用D装置收集二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，气体应从m端进入。
故填：m。
（5）E装置试管中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，F装置是将E装置实验后的试管加热，此时碳酸分解生成水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：H2CO3CO2↑+H2O。
故填：溶液变红色；H2CO3CO2↑+H2O。
（6）实验室制取气体时，不需要考虑所要制取气体的颜色和气味。
故填：D。
9．（2020•自贡）根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）图中标有①的仪器名称为 锥形瓶 。
（2）实验室用加热熟石灰与氯化铵固体的方法可以制取氨气，其发生装置选用 A 。（填大写字母）
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取H2的发生装置选用 B （填大写字母），反应的化学方程式为 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 。
（4）实验室用双氧水和二氧化锰制取一瓶干燥的氧气，所选仪器的接口连接顺序是 b、g、f、e （填导管接口的小写字母）。
【解答】解：（1）图中标有①的仪器名称为锥形瓶；
（2）实验室用加热熟石灰与氯化铵固体的方法可以制取氨气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（4）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置，氧气的密度比空气略大，不和浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，实验室用双氧水和二氧化锰制取一瓶干燥的氧气，所选仪器的接口连接顺序是：b、g、f、e。
故答案为：
（1）锥形瓶；
（2）A；
（3）B；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（4）b、g、f、e。
10．（2019•自贡）结合下列化学实验装置，回答有关问题。
（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a 试管 ，b 锥形瓶 。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时应选择 A （填代号）作为发生装置。常温下，下列收集氧气的方法不可行的是 b （填字母序号）。
a．向上排空气法
b．向下排空气法
c．排水法
（3）用装置E收集实验室制取的二氧化碳，气体应从 ① （填“①”或“②”）端进入。
（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是 能控制反应的发生与停止 。
【解答】解：（1）仪器a的名称是试管；仪器b的名称是锥形瓶；
（2）氯酸钾制取氧气需要加热，发生装置应选A；氧气的密度比空气的密度大且不易溶于水，可以用排水法和向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集；
（3）二氧化碳的密度比空气的大，用向上排空气法收集，用装置E收集实验室制取的二氧化碳，气体应从①端进入；
（4）装置C的优点的是能控制反应的发生与停止。
故答案为：
（1）试管 锥形瓶；
（2）A b；
（3）①；
（4）能控制反应的发生与停止。
四．固体溶解度曲线及其作用（共1小题）
11．（2022•自贡）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）在 t3 ℃时，甲、乙的溶解度相等。
（2）t2℃时，将甲溶液的状态由M点变为N点，可采用的方法是 增加溶质或恒温蒸发溶剂 （回答一种即可）。
（3）将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数最大的是 乙 。
（4）t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为 乙＞甲＞丙 。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，在t3℃时，甲、乙的溶解度相等；
（2）t2℃时，将甲溶液的状态由M点变为N点，不饱和溶液转化成饱和溶液，可采用的方法是：增加溶质或恒温蒸发溶剂；
（3）将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，都会析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数最大的是乙；
（4）t2℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为：乙＞甲＞丙。
故答案为：（1）t3；
（2）增加溶质或恒温蒸发溶剂；
（3）乙；
（4）乙＞甲＞丙。
五．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
12．（2020•自贡）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作的主要步骤如图。
（1）操作A的名称为 过滤 。
（2）操作C中玻璃棒的作用是 搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅 。
（3）正确的操作顺序为 BAC （填字母）。
【解答】解：（1）操作A的名称为过滤。
（2）操作C是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
（3）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，正确的操作顺序是BAC。
故答案为：
（1）过滤；
（2）搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；
（3）BAC。
六．常见化肥的种类和作用（共1小题）
13．（2020•自贡）化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择填空（填字母）。
A．石墨 B．磷铵 C．不锈钢 D．二氧化硫
（1）属于合金的是 C ；
（2）属于复合肥的是 B ；
（3）可形成酸雨的是 D ；
（4 ）可用于制铅笔芯的是 A 。
【解答】解：（1）不锈钢是一种常见的铁的合金；故填：C；
（2）磷铵中含有农作物需求量大的氮元素与磷元素，属于复合肥；故填：B；
（3）二氧化硫是造成酸雨的主要物质；故填：D；
（4）石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于制铅笔芯；故填：A。
七．微粒观点及模型图的应用（共1小题）
14．（2022•自贡）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，科学技术的进步证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。图Ⅰ是元素周期表的一部分，按要求回答问题：
（1）元素①的元素符号是 O ，该元素在周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，则该元素原子的质子数是 8 。
（2）元素②与元素③组成的化合物的化学式为 AlCl3 。
（3）图Ⅲ是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为 H2+Cl22HCl 。
【解答】解：（1）通过分析元素周期表中的信息可知，元素①的元素符号是O，该元素在周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，该元素原子的质子数是8；
（2）由元素周期表中的信息可知，元素②是铝元素，元素③是氯元素，组成的化合物的化学式为：AlCl3；
（3）由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，化学方程式为：H2+Cl22HCl。
故答案为：（1）O；8；
（2）AlCl3；
（3）H2+Cl22HCl。
八．元素周期表的特点及其应用（共1小题）
15．（2020•自贡）下表是元素周期表的一部分，回答问题：
（1）写出X的元素符号 F 。
（2）画出元素Y的原子结构示意图 。
（3）13号元素和17号元素形成的化合物的化学式为 AlCl3 。
（4）16号元素的原子在化学反应时容易 得到 （ 填“得到”或“失去”）电子，形成的简单离子表示为 S2﹣ 。
【解答】解：（1）X是9号元素，是氟元素，元素符号是F；
（2）Y是14号元素，是硅元素，原子结构示意图是：；
（3）13号元素是铝元素，17号元素是氯元素，它们形成的化合物是氯化铝，在氯化铝中铝显+3价、化合物中一般氯显﹣1价，故化学式为：AlCl3；
（4）16号元素是硫；根据原子序数＝核外电子数可知，硫原子的最外层电子数为6，故易得到两个电子形成带两个单位负电荷的硫离子，符号为：S2﹣；
故答案为：
（1）F；
（2）；
（3）AlCl3；
（4）得到；S2﹣。
九．化学符号及其周围数字的意义（共2小题）
16．（2020•自贡）化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。
（1）2个氢原子 2H ；
（2）硝酸根离子 NO3﹣ ；
（3）高锰酸钾 KMnO4 ；
（4）写出氢氧化镁的化学式并标出镁的化合价 （OH）2 。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H。
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。硝酸根离子可表示为：NO3﹣。
（3）高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显﹣1价，其化学式为KMnO4。
（4）氢氧化镁中镁元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：Mg（OH）2．由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氢氧化镁中镁元素显+2价可表示为：（OH）2。
故答案为：
（1）2H；
（2）NO3﹣；
（3）KMnO4；
（4）（OH）2。
17．（2019•自贡）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请按要求写出化学符号或符号表示的意义。
（1）2个氢分子 2H2 ；
（2）硝酸根离子 NO3﹣ ；
（3）氨水中氮元素的化合价 H3•H2O ；
（4）2P 两个磷原子 。
【解答】解：（1）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2个氢分子表示为2H2，故答案为：2H2；
（2）右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，硝酸根离子表示为NO3﹣，故答案为：NO3﹣；
（3）元素正上方的数字表示元素的化合价，氨水中氮元素的化合价表示为H3•H2O，故答案为：H3•H2O；
（4）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2P表示两个磷原子，故答案为：两个磷原子；
一十．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共1小题）
18．（2019•自贡）材料有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。
应用
“蛟龙号”深潜器
“神舟”五号宇航员航天服
新型水处理剂
用到的材料
特种钢
高强度涤纶
纳米铁粉
（1）上述材料中属于有机合成材料的是 高强度涤纶 ；属于合金的是 特种钢 。
（2）纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、 过滤 （填操作名称）可除去污染物。下列物质也能因吸附而具有净水作用的是 b （填字母序号）。
a．生石灰 b．活性炭 c．小苏打
【解答】解：（1）高强度涤纶是合成纤维的一种，合成纤维属于有机合成材料；特种钢是钢的一种，属于合金。
（2）纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、过滤可除去污染物。活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，具有净水作用。
故答案为：
（1）高强度涤纶；特种钢；
（2）过滤；b。
一十一．食品、药品与健康食品中的有机营养素（共1小题）
19．（2022•自贡）2022年2月第24届冬奥会在北京成功举办，惊艳全球。
（1）冬奥会的场馆建设中使用了大量铝合金，铝合金属于 金属材料 （填“合成材料”或“金属材料”）。
（2）工作人员为奥运选手准备了一份午餐食谱：米饭、小炒黄牛肉、油炸小黄鱼、时令蔬菜，其中小炒黄牛肉主要是为运动员提供六大基本营养素之一的 蛋白质 。
（3）用于冬奥会消毒的二氧化氯能瞬间杀灭空气中的病毒，同时对人体安全、无毒。二氧化氯的化学式为 ClO2 ，其中氯元素的化合价为 +4 价。
（4）氢燃料电池汽车作为载运工具亮相北京冬奥会。氢气作为新能源除本身无毒、完全燃烧放出热量较多之外，从环保角度看其优点还有 燃烧产物是水，对环境无污染 。
【解答】解：（1）铝合金属于金属材料，故答案为：金属材料；
（2）六大营养素为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，小炒黄牛肉主要富含的营养素为蛋白质，故答案为：蛋白质；
（3）二氧化氯的化学式为ClO2，其中氧元素的化合价为﹣2价，根据化合物中元素的化合价为零，因此其中氯元素的化合价为+4价，故答案为：ClO2；+4；
（4）氢能源的优点有本身无毒、无污染，燃烧放出的热量多，燃烧的产物是水对环境无污染，故答案为：燃烧产物是水，对环境无污染。
相关试卷
四川省遂宁市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-03填空题： 这是一份四川省遂宁市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-03填空题，共11页。试卷主要包含了通过元素周期表可以获取大量信息，的溶解度曲线等内容，欢迎下载使用。
湖北省黄石市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-03实验探究&填空题： 这是一份湖北省黄石市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-03实验探究&填空题，共24页。试卷主要包含了松花皮蛋是黄石八珍之一，根据下列装置图，请回答问题等内容，欢迎下载使用。
四川省广安市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-03填空题&流程题： 这是一份四川省广安市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-03填空题&流程题，共17页。试卷主要包含了的溶解度曲线，回答下列问题，，其主要流程如图所示，用适当的化学符号填空等内容，欢迎下载使用。
