山东省枣庄市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-02实验探究题&解答题&推断题

这是一份山东省枣庄市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-02实验探究题&解答题&推断题，共43页。试卷主要包含了溶液与人类的生产生活息息相关，主要从蔬菜、水果中摄取，计算等内容，欢迎下载使用。
山东省枣庄市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
02实验探究题&解答题&推断题
一．实验探究物质的性质或变化规律（共1小题）
1．（2020•枣庄）蚊虫叮咬时能分泌出蚁酸刺激皮肤，某兴趣小组进行了如下探究。
查阅资料：（1）蚁酸化学名称为甲酸（HCOOH），熔点为8.6℃，一定条件下加热分解生成两种物质；（2）常温下，氯化钯（PdCl2）溶液常用于检验CO的存在：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓（灰色）+2HCl。
探究Ⅰ：蚁酸的酸碱性
【进行实验】向盛有蚁酸溶液的试管中滴加石蕊试液，变红色，结论：　 　。
【链接】当被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质你选择的是　 　（填字母）。
a．肥皂水
b．食醋
c．食盐水
探究Ⅱ：蚁酸的分解产物

【设计实验】常温下，在一定条件下加热蚁酸应选择装置　 　（填“A”或“B”）；
【进行实验】将分解产物通入C处空瓶，实验中观察到D处瓶内出现灰色沉淀，结论：分解产物中有　 　，同时可观察到C处瓶内的现象是　 　，写出蚁酸分解的化学方程式　 　。
探究Ⅲ：产物的性质

【拓展实验】排尽装置内的空气后，关闭K2，打开K1，点燃酒精喷灯，F处玻璃管内的现象：　 　，结论：一氧化碳具有还原性；此时H处瓶内无明显现象，证明二氧化碳在G处被完全吸收，分析该装置存在的缺陷：　 　；然后打开K2，关闭K1，Ⅰ处装置的作用是　 　。
二．实验探究物质的组成成分以及含量（共2小题）
2．（2022•枣庄）其兴趣小组同学在老师的指导下，进入实验室对碳酸钙进行了一系列探究。回答下列问题：
Ⅰ．碳酸钙与盐酸反应
（1）装置A中仪器a的名称为 　 　。
（2）装置B中的现象是 　 　。
（3）装置C若用于检验生成的气体，其中试剂为 　 　（写名称），发生反应的化学方程式为 　 　。
Ⅱ.碳酸钙分解
碳酸钙在电炉中高温煅烧一段时间后，对剩余固体进行探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：全部是碳酸钙
猜想二：是碳酸钙和氧化钙的混合物
猜想三：全部是氧化钙
【设计并完成实验】
实验操作
实验现象
解释与结论
步骤一：取剩余固体于试管中，加水振荡后静置
底部有白色不溶物
\
步骤二：取上层清液于另一试管中，滴加氯化铜溶液
有 　 　
上层清液中一定含有氢氧化钙
步骤三：取部分底部白色不溶物于第三支试管中，滴加过量稀盐酸
有气泡产生
白色不溶物中一定含有 　 　
【实验结论】正确的猜想是 　 　。
【交流与反思】小芳同学认为，步骤二中还可滴加其他试剂用来替代氯化铜溶液，该试剂可以是 　 　（写一种即可）；小华同学认为，只需完成步骤一和步骤三即可获得相同实验结论，他的依据是 　 　。
【拓展与分析】查阅资料：生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用一定溶质质量分数的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积（单位为mL）。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。
测得煅烧产物（CaO）的活性度，数据见如表。
煅烧温度
活性度
煅烧时间
1050℃
1100℃
1150℃
1200℃
1250℃
1300℃
12 min
790
836
868
808
454
412
16 min
793
856
871
845
556
530
20 min
795
863
873
864
617
623
石灰石煅烧的最佳温度范围一般为1100℃～1200℃的证据是 　 　。

3．（2018•枣庄）请分析下列实验装置，阅读所给材料，回答问题：

材料：氨气（NH3）常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。实验室可用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水。铵盐易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，CaCl2溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性。
（1）实验室制取氨气的化学方程式为　 　，应选取的发生装置是　 　（填装置编号）。
（2）用C装置收集氨气时，气体应从　 　口通入（填“a”或“b”）；检验氨气可用湿润的　 　石蕊试纸（填“红色”或“蓝色”）。
（3）某同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究：
【提出问题】固体物质的成分是什么？
【作出猜想】猜想I：Ca（OH）2、NH4Cl和CaCl2
猜想II：Ca（OH）2和CaCl2
猜想III：NH4Cl和CaCl2
猜想IV：只有CaCl2
有同学对上述猜想提出质疑：有一种猜想不合理。你认为是　 　。
【实验探究】①取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液。
②取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液，颜色无变化，说明　 　（填一种猜想）不正确。
③再取少量滤液于另一试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该同学认为固体中含有NH4Cl，于是得出结论猜想III正确。你认为该同学的结论　 　（填“合理“或“不合理”），理由是　 　。
【评价反思】该同学认为实验装置仍有不足之处，请你提出改进措施：　 　。
三．一定溶质质量分数的溶液的配制（共1小题）
4．（2022•枣庄）溶液与人类的生产生活息息相关。
（1）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 　 　（填字母标号）。
A.面粉
B.白糖
C.豆油
（2）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤有：①溶解②计算③装瓶并贴标签④称量（量取）。其正确的顺序为 　 　（填序号）。
（3）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
①图中P点所表示的KNO3溶液 　 　（填“饱和”或“不饱和”）。
②将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有 　 　（写一种即可）。
③20℃时，将20gKNO3固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 　 　g。

四．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共1小题）
5．（2021•枣庄）某兴趣小组通过以下实验探究气体的制取方法和性质。
已知：白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体；浓硫酸具有吸水性。
（1）小清同学整理部分装置（如图1），请你帮他完成下表：
实验室制取气体
反应原理（写化学方程式）
发生装置（填字母）
收集装置（填字母）
二氧化碳（干燥）
　 　
　 　
　 　

（2）小华同学设计的实验装置（如图2），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。
Ⅰ.当打开K1、关闭K2时，利用①、②装置可直接进行的实验是 　 　（填字母）。
A.过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气
B.锌与稀硫酸反应制取氢气
Ⅱ.实验Ⅰ中制得的气体不纯。小明同学认为杂质可能为水蒸气，这是科学探究中的 　 　。
A.提出问题
B.做出假设
C.进行实验
D.获得结论
打开K2、关闭K1，利用①、③装置来验证产生的气体中含水蒸气，此时仪器甲中盛放的物质是 　 　，可以观察到的现象是 　 　。
Ⅲ.仪器甲具有多种用途，小亮同学利用它制氧气并验证氧气性质：

实验过程中观察到的现象为 　 　。对反应后的固体残渣（二氧化锰）进行回收，你认为需要用到的一种操作是 　 　。
五．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
6．（2019•枣庄）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：
（1）图中P点表示甲的溶液是　 　 （填“饱和”或“不饱和”）的。
（2）要将t3℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是　 　 （填一种即可）。
（3）将t2℃甲的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数　 　（填“变大”，“变小”或“不变”）。

7．（2020•枣庄）a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：

（1）两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是　 　。
（2）当温度为　 　℃时，a和b的溶解度相等。
（3）t2℃时，由图2推测W是图1中的　 　物质。
六．用水稀释改变浓度的方法（共1小题）
8．（2020•枣庄）人体所需的维生素C（化学式为C6H8O6）主要从蔬菜、水果中摄取，计算：
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量的最简整数比为　 　。
（2）现有溶质质量分数为1%的维生素C的溶液300g，若配制成溶质质量分数为0.3%的维生素C的溶液，问需要加水的质量是多少。（写出计算过程）
七．合金与合金的性质（共1小题）
9．（2021•枣庄）2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，它应用的新型镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发。回答下列问题：

（1）镁锂合金硬度比其纯金属的硬度 　 　（填“大”或“小”）。
（2）

图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为 　 　。
图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 　 　（填序号），与镁元素化学性质相似的是 　 　（填序号）。
（3）锂原子（Li）在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符号：　 　。
八．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
10．（2020•枣庄）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。回答下列问题。
（1）元素在自然界分布并不均匀，按质量计算，地壳中含量最多的金属元素是 　 　 （填符号）。
（2）钢铁是应用最普遍的金属材料，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为 　 　。
（3）《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚（即坚硬）”【注：金指铜单质，锡指锡单质】。这句话说明铜锡合金具有的特性是 　 　（填字母）。
a．合金的熔点一般比其组分低
b．合金的硬度一般比其组分大
c．合金的抗腐蚀性一般比其组分强
（4）向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铜粉，观察到溶液由无色变为蓝色后，对混合溶液进行过滤，则滤液中一定含有的溶质是 　 　。
九．碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化（共1小题）
11．（2020•枣庄）“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”这是明代民族英雄于谦的传世之作，蕴含着丰富的化学知识。诗中描绘的烧制熟石灰及其应用过程如图所示：

（1）图中石灰石、生石灰、熟石灰三种物质共同含有的元素为 　 　（填符号）；
（2）图中所涉及的物质中由离子构成的是 　 　（只填一种物质的化学式）；
（3）虎门销烟时，林则徐把鸦片和生石灰共同投入水池销毁，简述其中的化学原理 　 　；
（4）写出图中所示过程中④的化学方程式 　 　；
（5）碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，其中各物质的质量关系可用如图表示：

则生成二氧化碳的质量占 　 　%。
一十．酸、碱、盐的鉴别（共1小题）
12．（2019•枣庄）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表：
实验
A+B
A+C
B+C
B+D
现象
溶液变红
溶液变红
产生沉淀
产生气体
请回答：
（1）酚酞试液是　 　（填编号）。
（2）B与C反应的化学方程式为　 　，反应所属的类型是　 　。
（3）写出D的一种用途：　 　。
一十一．常见的氧化物、酸、碱和盐的判别（共1小题）
13．（2021•枣庄）初中化学常见的四种物质：①浓盐酸②纯碱③烧碱④生石灰，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）化学式为NaOH的是 　 　。
（2）主要成分属于盐的是 　 　。
（3）能与水发生化合反应的是 　 　。
（4）可用作除锈剂的是 　 　。
一十二．物质的相互转化和制备（共3小题）
14．（2022•枣庄）回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如下：

注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。
回答下列问题：
（1）“灼烧”的主要目的是 　 　。
（2）“酸溶”发生反应的化学方程式为 　 　，反应类型为 　 　。
（3）“转化”生成气体X的成分为 　 　。
15．（2021•枣庄）二氧化碲（TeO2）是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣（主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag）为原料制备纯净的TeO2的一种工艺流程如图：

已知：TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应。回答下列问题：
（1）粉碎的目的是 　 　。
（2）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：　 　。
（3）“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为 　 　。
（4）“沉碲”时，加入硫酸的作用为 　 　。
16．（2019•枣庄）天然气是一种比较清洁的化石能源，主要成分为甲烷。现对甲烷的制取、性质、应用做以下研究，请回答相关问题。
【制取研究】
查阅资料得知：①通常状况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小；
②实验室中常用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠。

在实验室中：
（1）可用于制取甲烷的发生装置为　 　（填字母）。
（2）可用于收集甲烷的装置为　 　（填字母）。
（3）制取甲烷的化学方程式：　 　。
【性质研究】
用装置F收集了一瓶纯净的甲烷气体，在装置G中进行燃烧实验。
（4）可用水将F中气体压出，通入G中，那么，水应从　 　端（填“a”或“b”）注入。
（5）点燃后，烧杯内壁看到的现象是　 　，同时还生成二氧化碳气体，请设计一个简单实验证明：　 　。
【应用研究】
尿素[CO（NH2）2]是一种常用氮肥。如图是利用甲烷制尿素的主要流程：

（6）设备I中分离出氮气和氧气的过程发生了　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。
（7）设备Ⅲ中产生并分离开CO2和H2，进入下一设备使用，依据流程图可判断进入设备Ⅳ是　 　。
（8）设备V中的气体，可以循环利用的是　 　。
一十三．核外电子在化学反应中的作用（共1小题）
17．（2019•枣庄）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知著”，也能够“见著知微”。
金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，如图为氯化钠形成的示意图。
根据所给信息，请回答：
（1）钠原子的核外电子层数是　 　，在化学反应中易　 　（填“得到”或“失去”）电子。
（2）元素的化学性质主要是由原子的　 　决定的。
（3）化学反应前后，氯元素的化合价变化为　 　。
（4）构成氯化钠的离子是　 　 （填微粒符号）。

一十四．原子结构示意图与离子结构示意图（共1小题）
18．（2022•枣庄）空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧的主要来源。
（1）空气中，氧气的体积分数约为 　 　；构成氧气的粒子是 　 　（写化学式）。
（2）氧原子结构示意图为 　 　，在化学变化中易 　 　（填“得到”或“失去”）电子。
（3）在低温、加压条件下，将空气液化，然后将温度升高至﹣196℃～﹣183℃，使液态氮先蒸发，剩余液态氧储存于钢瓶中。从微观视角分析，空气液化过程中，主要改变的是 　 　。
一十五．元素周期表的特点及其应用（共1小题）
19．（2018•枣庄）2018年4月16日，美国商务部宣布，禁止美国公司向中兴公司销售电子技术和通讯元件。其中一个聚焦点就是芯片技术，生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等，应用比较广泛的是硅，硅可由石英砂（主要成分是二氧化硅）制得，其生产流程如图所示：

（1）上述三种半导体材料中属于金属材料的是　 　，硅和锗的组成元素在周期表中的位置如图所示，则两种元素属于同一　 　（填“周期”或“族”）
（2）硅原子结构示意图为，则x为　 　，”14”表示　 　。
（3）根据上述流程图推断，反应①中化合价发生变化的元素有　 　；反应③中M的化学式为　 　。
一十六．化学式的书写及意义（共1小题）
20．（2020•枣庄）如图为硫的价类图，纵坐标表示硫的化合价，横坐标表示含硫物质的类别，例如：C点可表示+4价硫元素的氧化物（SO2）。请回答：
（1）A点表示的物质中，阴离子的结构示意图为　 　；
（2）B点表示的物质的类别是　 　；
（3）D点表示的物质的化学式为　 　；
（4）若F点表示的物质为含三种元素的钠盐，写出由E到F的化学方程式　 　。

一十七．反应类型的判定（共1小题）
21．（2018•枣庄）甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示，回答下列问题。
（1）若甲、丁为单质，则此类反应一定属于　 　（填一种基本反应类型）。
（2）若丁为水，写出一个符合条件的化学方程式：　 　。
（3）若丁为蓝色沉淀，则甲可能为　 　（填一种物质的化学式）

一十八．根据化学反应方程式的计算（共4小题）
22．（2022•枣庄）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作糕点、馒头的发泡剂。为测定某碳酸氢钠样品中NaHCO3的质量分数，称取20.0g样品，加热至恒重（质量不再变化），称得固体质量为13.8g。（已知：样品中杂质在加热过程中不发生变化）
（1）计算样品中NaHCO3的质量分数。（写出计算过程）
（2）若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCO3的质量分数将 　 　。（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。
23．（2021•枣庄）目前，新型冠状病毒肺炎疫情形势依然严峻，为做好个人防护，生活中常用75%的乙醇溶液进行手部消毒。另外，乙醇还用作酒精灯的燃料，酒精灯添加燃料不得超过其容量的，约含乙醇92g。已知：乙醇完全燃烧的反应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。请问：
（1）从是否含碳元素的角度，乙醇属于 　 　（填“有机物”或“无机物”）；
（2）92g乙醇完全燃烧，消耗氧气的质量是多少（写出计算过程）。
24．（2019•枣庄）科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B＝2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC．请问：
（1）同时生成D的质量为　 　g。
（2）若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量（写出计算过程）。
25．（2018•枣庄）往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：
（1）a→b段表示氢氧化钠与混合物中的　 　发生反应。
（2）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程）

一十九．完全燃烧与不完全燃烧（共1小题）
26．（2018•枣庄）“环境就是民生”。煤的大量使用导致空气质量下降，影响了生态环境。我市正逐步用天然气代替蜂窝煤作燃料，请回答：
（1）把煤做成蜂窝状的目的是　 　
（2）用天然气代替蜂窝煤后，空气中污染物明显减少的有　 　（填一种）。
（3）天然气在第一次通过管道送到用户时，必须先将管道内注满氮气，其目的是　 　。

二十．常用燃料的使用与其对环境的影响（共1小题）
27．（2021•枣庄）2020年9月22日，国家主席习近平在第75届联合国大会上宣布：中国二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，2060年前实现“碳中和”。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量吸收不可避免的碳排放。
（1）生活中我们要树立“低碳”理念，下列符合这一理念的是 　 　（填字母）。
A.露天焚烧秸秆
B.使用节能电器
C.大力发展火力发电
D.减少使用一次性筷子等用品
（2）化石燃料的消费会增加碳排放。充分燃烧1000g天然气和1000g煤产生CO2和SO2的质量如图所示，则燃烧 　 　（填“天然气”或“煤”）产生的气体更易导致酸雨。开发和使用清洁能源势在必行，氢氧燃料电池工作时能实现碳的“零排放”，是因为氢和氧反应的生成物只有 　 　（写化学式）。
（3）使用膜分离法把CO2从空气中分离出来，该过程中CO2发生了 　 　（填“物理变化”或“化学变化”）；以二氧化碳和氨气合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用二氧化碳的成功范例，反应的化学方程式：1CO2+xNH31CO（NH2）2+1H2O，配平该化学方程式，x等于 　 　。
（4）目前，科学家正在研究将二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化成液态甲醇（CH4O）和水，写出反应的化学方程式：　 　。

二十一．对海洋资源的合理开发与利用（共1小题）
28．（2018•枣庄）海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。

（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫 　 　，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依大加入过量的 　 　（填化学式），过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。
（2）氯碱工业基本流程（图2）：

由图示可知工艺中可循环利用的物质是 　 　。
（3）海水提镁流程：

，写出其中任一个反应的化学方程式 　 　，提取氯化镁历经 a、b两步转换的目的是 　 　。
（4）下列方法中能淡化海水的是 　 　（填字母）。
A．过滤法 B．沉淀法 C．多级闪急蒸馏法 D．分解法
二十二．资源综合利用和新能源开发（共1小题）
29．（2022•枣庄）阅读下列材料，回答相关问题。
《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为H2，某种光分解水的过程如图一所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH（甲醇）。也可以在太阳光照下，通过光依化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料（图二）。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的成热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电（图三）。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。

（1）图一转化过程中循环利用的物质有Fe3O4和 　 　；与电解水相比，该方法的优点是 　 　。
（2）通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为 　 　能；太阳能燃料充分燃烧的化学方程式为 　 　（写其中一个即可）。
（3）下列说法正确的是 　 　（填字母标号）。
A.能源结构向多元、清洁、低碳转型
B.太阳能属于不可再生能源
C.生活中的废热无法利用
D.化学与新能源开发密切相关
二十三．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共1小题）
30．（2019•枣庄）化学改变世界，科技改变生活。
请回答：

（1）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是　 　。
（2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的　 　性。
（3）我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，它使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于　 　（填字母）。
a．金属材料 b．有机高分子材料 c．复合材料
（4）我国在氢能汽车研发领域取得重大突破，采用了第四代以氢为燃料的电池技术。
氢气作为理想能源前景广阔，氢气燃烧的化学方程式为　 　，氢能源的优点是　 　（答出一点即可）。

参考答案与试题解析
一．实验探究物质的性质或变化规律（共1小题）
1．（2020•枣庄）蚊虫叮咬时能分泌出蚁酸刺激皮肤，某兴趣小组进行了如下探究。
查阅资料：（1）蚁酸化学名称为甲酸（HCOOH），熔点为8.6℃，一定条件下加热分解生成两种物质；（2）常温下，氯化钯（PdCl2）溶液常用于检验CO的存在：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓（灰色）+2HCl。
探究Ⅰ：蚁酸的酸碱性
【进行实验】向盛有蚁酸溶液的试管中滴加石蕊试液，变红色，结论：　蚁酸显酸性　。
【链接】当被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质你选择的是　a　（填字母）。
a．肥皂水
b．食醋
c．食盐水
探究Ⅱ：蚁酸的分解产物

【设计实验】常温下，在一定条件下加热蚁酸应选择装置　B　（填“A”或“B”）；
【进行实验】将分解产物通入C处空瓶，实验中观察到D处瓶内出现灰色沉淀，结论：分解产物中有　一氧化碳　，同时可观察到C处瓶内的现象是　瓶壁出现水珠　，写出蚁酸分解的化学方程式　HCOOHH2O+CO↑　。
探究Ⅲ：产物的性质

【拓展实验】排尽装置内的空气后，关闭K2，打开K1，点燃酒精喷灯，F处玻璃管内的现象：　红棕色粉末变黑色　，结论：一氧化碳具有还原性；此时H处瓶内无明显现象，证明二氧化碳在G处被完全吸收，分析该装置存在的缺陷：　没有处理尾气　；然后打开K2，关闭K1，Ⅰ处装置的作用是　收集一氧化碳　。
【解答】解：探究Ⅰ
【进行实验】
向盛有蚁酸溶液的试管中滴加石蕊试液，变红色，结论：蚁酸显酸性。
故填：蚁酸显酸性。
【链接】
被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些显碱性物质可减轻痛痒，肥皂水显碱性，可以用来涂抹。
故填：a。
探究Ⅱ
【设计实验】
常温下，在一定条件下加热蚁酸应选择装置B，是因为蚁酸熔点较低。
故填：B。
【进行实验】
将分解产物通入C处空瓶，实验中观察到D处瓶内出现灰色沉淀，结论：分解产物中有一氧化碳，同时可观察到C处瓶内的现象是瓶壁出现水珠，说明反应生成了水，蚁酸分解生成水和一氧化碳，反应的化学方程式：HCOOHH2O+CO↑。
故填：一氧化碳；瓶壁出现水珠；HCOOHH2O+CO↑。
探究Ⅲ
【拓展实验】
排尽装置内的空气后，关闭K2，打开K1，点燃酒精喷灯，F处玻璃管内的现象：红棕色粉末变黑色，是因为一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，说明一氧化碳具有还原性；
该装置存在的缺陷：没有处理尾气；
然后打开K2，关闭K1，Ⅰ处装置的作用是收集一氧化碳。
故填：红棕色粉末变黑色；没有处理尾气；收集一氧化碳。
二．实验探究物质的组成成分以及含量（共2小题）
2．（2022•枣庄）其兴趣小组同学在老师的指导下，进入实验室对碳酸钙进行了一系列探究。回答下列问题：
Ⅰ．碳酸钙与盐酸反应
（1）装置A中仪器a的名称为 　锥形瓶　。
（2）装置B中的现象是 　石蕊试液变红　。
（3）装置C若用于检验生成的气体，其中试剂为 　澄清石灰水　（写名称），发生反应的化学方程式为 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。
Ⅱ.碳酸钙分解
碳酸钙在电炉中高温煅烧一段时间后，对剩余固体进行探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：全部是碳酸钙
猜想二：是碳酸钙和氧化钙的混合物
猜想三：全部是氧化钙
【设计并完成实验】
实验操作
实验现象
解释与结论
步骤一：取剩余固体于试管中，加水振荡后静置
底部有白色不溶物
\
步骤二：取上层清液于另一试管中，滴加氯化铜溶液
有 　蓝色沉淀产生　
上层清液中一定含有氢氧化钙
步骤三：取部分底部白色不溶物于第三支试管中，滴加过量稀盐酸
有气泡产生
白色不溶物中一定含有 　碳酸钙　
【实验结论】正确的猜想是 　猜想二　。
【交流与反思】小芳同学认为，步骤二中还可滴加其他试剂用来替代氯化铜溶液，该试剂可以是 　无色酚酞溶液　（写一种即可）；小华同学认为，只需完成步骤一和步骤三即可获得相同实验结论，他的依据是 　氧化钙和水反应放热，温度升高，即可知道剩余固体中有氧化钙　。
【拓展与分析】查阅资料：生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用一定溶质质量分数的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积（单位为mL）。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。
测得煅烧产物（CaO）的活性度，数据见如表。
煅烧温度
活性度
煅烧时间
1050℃
1100℃
1150℃
1200℃
1250℃
1300℃
12 min
790
836
868
808
454
412
16 min
793
856
871
845
556
530
20 min
795
863
873
864
617
623
石灰石煅烧的最佳温度范围一般为1100℃～1200℃的证据是 　燃烧时间长短不同，在1100℃～1200℃范围内生石灰的活性度均高　。

【解答】解：Ⅰ．（1）仪器a是锥形瓶，故答案为：锥形瓶；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故答案为：石蕊试液变红色；
（3）生成的气体是二氧化碳，检验二氧化碳利用澄清石灰水，反应的方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，故答案为：澄清石灰水；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
【设计并完成实验】上层清液中一定含有氢氧化钙，加入氯化铜后，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，现象是有蓝色沉淀产生，部分底部白色不溶物于第三支试管中，滴加过量稀盐酸，有气泡产生，说明有碳酸钙存在，故答案为：有蓝色沉淀产生；碳酸钙；
【实验结论】根据上述实验得出固体中含有碳酸钙，溶液中含有氢氧化钙，则固体中含有氧化钙，则猜想二成立，故答案为：猜想二；
【交流与反思】溶液中只有氢氧化钙是碱性的，因此还可以选择无色酚酞溶液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，则含有氢氧化钙，小华同学认为，只需完成步骤一和步骤三即可获得相同实验结论，他的依据是氧化钙和水反应放热，温度升高，即可知道剩余固体中有氧化钙，故答案为：无色酚酞溶液；氧化钙和水反应放热，温度升高，即可知道剩余固体中有氧化钙；
【拓展与分析】由表中水可知，燃烧时间长短不同，在1100℃～1200℃范围内生石灰的活性度均高，故答案为：燃烧时间长短不同，在1100℃～1200℃范围内生石灰的活性度均高。
3．（2018•枣庄）请分析下列实验装置，阅读所给材料，回答问题：

材料：氨气（NH3）常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。实验室可用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水。铵盐易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，CaCl2溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性。
（1）实验室制取氨气的化学方程式为　2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑　，应选取的发生装置是　B　（填装置编号）。
（2）用C装置收集氨气时，气体应从　b　口通入（填“a”或“b”）；检验氨气可用湿润的　红色　石蕊试纸（填“红色”或“蓝色”）。
（3）某同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究：
【提出问题】固体物质的成分是什么？
【作出猜想】猜想I：Ca（OH）2、NH4Cl和CaCl2
猜想II：Ca（OH）2和CaCl2
猜想III：NH4Cl和CaCl2
猜想IV：只有CaCl2
有同学对上述猜想提出质疑：有一种猜想不合理。你认为是　猜想I　。
【实验探究】①取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液。
②取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液，颜色无变化，说明　猜想II　（填一种猜想）不正确。
③再取少量滤液于另一试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该同学认为固体中含有NH4Cl，于是得出结论猜想III正确。你认为该同学的结论　不合理　（填“合理“或“不合理”），理由是　氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀　。
【评价反思】该同学认为实验装置仍有不足之处，请你提出改进措施：　在C装置的a导管连接吸收氨气的装置　。
【解答】解：（1）实验室制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑，反应需要加热，应选取的发生装置是B。
故填：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；B。
（2）用C装置收集氨气时，由于氨气密度比空气小，气体应从b口通入；
检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸，这是因为氨气能和水反应生成氨水，氨水能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
故填：b；红色。
（3）【作出猜想】
上述猜想中，猜想I不合理，这是因为氢氧化钙和氯化铵不能共存。
故填：猜想I。
【实验探究】
②取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液，颜色无变化，说明溶液不显碱性，即溶液中不含有氢氧化钙，说明猜想II不正确。
故填：猜想II。
③该同学的结论不合理，理由是氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀。
故填：不合理；氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀。
【评价反思】
该同学认为实验装置仍有不足之处，不足之处是：没有处理尾气装置，改进措施：在C装置的a导管连接吸收氨气的装置。
故填：在C装置的a导管连接吸收氨气的装置。
三．一定溶质质量分数的溶液的配制（共1小题）
4．（2022•枣庄）溶液与人类的生产生活息息相关。
（1）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 　B　（填字母标号）。
A.面粉
B.白糖
C.豆油
（2）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤有：①溶解②计算③装瓶并贴标签④称量（量取）。其正确的顺序为 　②④①③　（填序号）。
（3）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
①图中P点所表示的KNO3溶液 　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）。
②将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有 　加水（或升高温度或加入不饱和的硝酸钾溶液）　（写一种即可）。
③20℃时，将20gKNO3固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 　65.8　g。

【解答】解：（1）A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；
C、豆油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
故选：B；
（2）配制配制一定质量分数的溶液，实验步骤为计算、称量和量取、溶解、装瓶、贴标签；正确的操作顺序为：②④①③；故答案为：②④①③；
（3）①P点在KNO3溶解度曲线的下方，属于KNO3的不饱和溶液；故答案为：不饱和；
②从图象看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，因此将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有加水或升高温度或加入不饱和的硝酸钾溶液；故答案为：加水（或升高温度或加入不饱和的硝酸钾溶液）；
③20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，因此50g水中最多溶解15.8g，20℃时，将20gKNO3固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为：50g+15.8g＝65.8g；故答案为：65.8g。
四．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共1小题）
5．（2021•枣庄）某兴趣小组通过以下实验探究气体的制取方法和性质。
已知：白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体；浓硫酸具有吸水性。
（1）小清同学整理部分装置（如图1），请你帮他完成下表：
实验室制取气体
反应原理（写化学方程式）
发生装置（填字母）
收集装置（填字母）
二氧化碳（干燥）
　2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑　
　B　
　ED　

（2）小华同学设计的实验装置（如图2），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。
Ⅰ.当打开K1、关闭K2时，利用①、②装置可直接进行的实验是 　A　（填字母）。
A.过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气
B.锌与稀硫酸反应制取氢气
Ⅱ.实验Ⅰ中制得的气体不纯。小明同学认为杂质可能为水蒸气，这是科学探究中的 　B　。
A.提出问题
B.做出假设
C.进行实验
D.获得结论
打开K2、关闭K1，利用①、③装置来验证产生的气体中含水蒸气，此时仪器甲中盛放的物质是 　无色硫酸铜　，可以观察到的现象是 　白色固体变为蓝色　。
Ⅲ.仪器甲具有多种用途，小亮同学利用它制氧气并验证氧气性质：

实验过程中观察到的现象为 　有气泡产生，带火星的棒香燃烧　。对反应后的固体残渣（二氧化锰）进行回收，你认为需要用到的一种操作是 　过滤　。
【解答】解：（1）实验室利用稀盐酸与碳酸钙的反应制取二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，利用向上排空气法收集，故选D为收集装置，需要干燥气体还需浓硫酸，故选E干燥气体，利用ED收集干燥二氧化碳；
故答案为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；B；ED。
（2）Ⅰ.发生装置为固液不加热装置，收集装置采用向上排空气法收集，因此气体密度比空气大，氧气密度比空气大，故选A；
故答案为：A。
Ⅱ.小明提出杂质为水蒸气，给出了假设，因此是科学探究中的提出假设，故选B；水蒸气遇到无水硫酸铜，无水硫酸铜由白色变为蓝色，证明有水蒸气；
故答案为：B；无色硫酸铜；白色固体变为蓝色。
Ⅲ.过氧化氢分解产生氧气，因此看到气泡，另外带火星的棒香由于有氧气产生，棒香会燃烧；二氧化锰不溶于水，因此可以通过过滤分离得到；
故答案为：有气泡产生，带火星的棒香燃烧；过滤。
五．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
6．（2019•枣庄）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：
（1）图中P点表示甲的溶液是　不饱和　 （填“饱和”或“不饱和”）的。
（2）要将t3℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是　加入溶剂　 （填一种即可）。
（3）将t2℃甲的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数　变小　（填“变大”，“变小”或“不变”）。

【解答】解：（1）图中P点表示甲的溶液是不饱和溶液，因为P是线下点；故答案为：不饱和；
（2）要将t3℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是：加入溶剂等；故答案为：加入溶剂；
（3）将t2℃甲的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数变小，因为降温后甲的溶解度变小；故答案为：变小；
7．（2020•枣庄）a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：

（1）两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是　b　。
（2）当温度为　t1　℃时，a和b的溶解度相等。
（3）t2℃时，由图2推测W是图1中的　b　物质。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是b；
（2）当温度为t1℃时，a、b物质的溶解度曲线相交于一点，所以a和b的溶解度相等；
（3）t2℃时，100g的水中加入60g的W固体，不能全部溶解，所以该温度下，W物质的溶解度小于60g，由图2推测W是图1中的b物质。
故答案为：（1）b；
（2）t1；
（3）b。
六．用水稀释改变浓度的方法（共1小题）
8．（2020•枣庄）人体所需的维生素C（化学式为C6H8O6）主要从蔬菜、水果中摄取，计算：
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量的最简整数比为　9：1：12　。
（2）现有溶质质量分数为1%的维生素C的溶液300g，若配制成溶质质量分数为0.3%的维生素C的溶液，问需要加水的质量是多少。（写出计算过程）
【解答】解：（1）维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，故填：9：1：12；
（2）设需要加水的质量是x，
根据题意可得：300g×1%＝（300+x）×0.3%
解得：x＝700g。
答：需要加水的质量是700g。
七．合金与合金的性质（共1小题）
9．（2021•枣庄）2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，它应用的新型镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发。回答下列问题：

（1）镁锂合金硬度比其纯金属的硬度 　大　（填“大”或“小”）。
（2）

图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为 　24.31　。
图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 　①④　（填序号），与镁元素化学性质相似的是 　③　（填序号）。
（3）锂原子（Li）在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符号：　Li+　。
【解答】解：（1）镁锂合金硬度比其纯金属的硬度大；
（2）①由图1镁在元素周期表中的部分信息可知，镁的相对原子质量为24.31；
②同种元素质子数相同，所以属于同种元素的是①④，元素的化学性质由原子最外层电子数决定，所以与镁元素化学性质相似的是③，它们最外层电子数都是2；
（3）锂原子在反应中容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的离子，锂离子的符号Li+；
故答案为：
（1）大；
（2）24.31；①④；③；
（3）Li+。
八．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
10．（2020•枣庄）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。回答下列问题。
（1）元素在自然界分布并不均匀，按质量计算，地壳中含量最多的金属元素是 　Al　 （填符号）。
（2）钢铁是应用最普遍的金属材料，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为 　隔绝氧气和水　。
（3）《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚（即坚硬）”【注：金指铜单质，锡指锡单质】。这句话说明铜锡合金具有的特性是 　b　（填字母）。
a．合金的熔点一般比其组分低
b．合金的硬度一般比其组分大
c．合金的抗腐蚀性一般比其组分强
（4）向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铜粉，观察到溶液由无色变为蓝色后，对混合溶液进行过滤，则滤液中一定含有的溶质是 　硝酸锌、硝酸铜　。
【解答】解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al。
（2）某些铁制零件防锈措施是涂油，能够防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水。
（3）金柔锡柔，合两柔则刚（即坚硬），金指铜单质，锡指锡单质，意思是纯金属的硬度小，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，这句话说明铜锡合金具有的特性是合金的硬度一般比其组分大。
（4）铜的金属活动性比银强，比锌弱，向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铜粉，不能与硝酸锌溶液反应，铜能与AgNO3反应生成硝酸铜和银，观察到溶液由无色变为蓝色后，硝酸银可能完全反应，也可能是有剩余，则滤液中一定含有的溶质是硝酸锌、硝酸铜，可能含有硝酸银。
故答案为：
（1）Al；
（2）隔绝氧气和水；
（3）b；
（4）硝酸锌、硝酸铜。
九．碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化（共1小题）
11．（2020•枣庄）“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”这是明代民族英雄于谦的传世之作，蕴含着丰富的化学知识。诗中描绘的烧制熟石灰及其应用过程如图所示：

（1）图中石灰石、生石灰、熟石灰三种物质共同含有的元素为 　Ca、O　（填符号）；
（2）图中所涉及的物质中由离子构成的是 　CaCO3（或CaO或Ca（OH）2）　（只填一种物质的化学式）；
（3）虎门销烟时，林则徐把鸦片和生石灰共同投入水池销毁，简述其中的化学原理 　生石灰与水反应会放出大量的热，生成具有腐蚀性的氢氧化钙　；
（4）写出图中所示过程中④的化学方程式 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　；
（5）碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，其中各物质的质量关系可用如图表示：

则生成二氧化碳的质量占 　44　%。
【解答】解：（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，含有钙、氧、碳三种元素；生石灰是氧化钙的俗称，含有氧元素与钙元素；熟石灰是氢氧化钙的俗称，含有钙、氢、氧三种元素，所以石灰石、生石灰、熟石灰三种物质共同含有的元素为钙元素与氧元素；故填：Ca、O；
（2）碳酸钙是由钙离子与碳酸根离子构成的，氧化钙是由钙离子与氧离子构成的，氢氧化钙是由钙离子与氢氧根离子构成的；故填：CaCO3（或CaO或Ca（OH）2）；
（3）生石灰与水反应会放出大量的热，生成具有腐蚀性的氢氧化钙，所以虎门销烟时，林则徐把鸦片和生石灰共同投入水池销毁，故填：生石灰与水反应会放出大量的热，生成具有腐蚀性的氢氧化钙；
（4）过程中④是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（5）碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，由质量守恒定律可知，参加反应的碳酸钙质量等于生成的氧化钙和二氧化碳的质量之和，所以生成二氧化碳的质量占：100%﹣56%＝44%；故填：44。
一十．酸、碱、盐的鉴别（共1小题）
12．（2019•枣庄）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表：
实验
A+B
A+C
B+C
B+D
现象
溶液变红
溶液变红
产生沉淀
产生气体
请回答：
（1）酚酞试液是　A　（填编号）。
（2）B与C反应的化学方程式为　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　，反应所属的类型是　复分解反应　。
（3）写出D的一种用途：　除铁锈（合理即可）　。
【解答】解：化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液中一种，A+B、A+C变红色，则A是酚酞试液，BC分别是氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，D为稀盐酸，由B+C产生沉淀，B+D产生气体，由碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则B为碳酸钠溶液，C为氢氧化钙溶液。
（1）酚酞试液是A。
（2）B与C反应，是碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
（3）D是稀盐酸，可用于除铁锈（合理即可）。
故答案为：
（1）A；
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；复分解反应；
（3）除铁锈（合理即可）。
一十一．常见的氧化物、酸、碱和盐的判别（共1小题）
13．（2021•枣庄）初中化学常见的四种物质：①浓盐酸②纯碱③烧碱④生石灰，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）化学式为NaOH的是 　③　。
（2）主要成分属于盐的是 　②　。
（3）能与水发生化合反应的是 　④　。
（4）可用作除锈剂的是 　①　。
【解答】解：（1）烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH；故填：③；
（2）纯碱的主要成分是碳酸钠，碳酸钠是一种盐；故填：②；
（3）生石灰是氧化钙的俗称，能与水发生化合反应生成氢氧化钙，故填：④；
（4）金属表面的锈主要是金属氧化物，能与酸反应，所以盐酸可作除锈剂；故填：①。
一十二．物质的相互转化和制备（共3小题）
14．（2022•枣庄）回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程如下：

注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。
回答下列问题：
（1）“灼烧”的主要目的是 　将Cu转化为CuO　。
（2）“酸溶”发生反应的化学方程式为 　CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O　，反应类型为 　复分解反应　。
（3）“转化”生成气体X的成分为 　氢气（或H2）　。
【解答】解：（1）铜灼烧生成氧化铜，“灼烧”的主要目的是将铜转化为氧化铜，故答案为：将Cu转化为CuO；
（2）“酸溶”的原理是氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新物质的化合物，因此属于复分解反应；故答案为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；复分解反应；
（3）过滤后的滤液中含有硫酸铜和硫酸，加入过量的铁屑时，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此“转化”生成气体X的成分为氢气；故答案为：氢气（或H2）。
15．（2021•枣庄）二氧化碲（TeO2）是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣（主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag）为原料制备纯净的TeO2的一种工艺流程如图：

已知：TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应。回答下列问题：
（1）粉碎的目的是 　增大反应物接触面积，加快反应速率　。
（2）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：　2NaOH+TeO2═Na2TeO3+H2O　。
（3）“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为 　Cu、Ag　。
（4）“沉碲”时，加入硫酸的作用为 　使亚碲酸钠转化为亚碲酸沉淀，然后亚碲酸脱水，形成二氧化碲　。
【解答】解：（1）粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。
故填：增大反应物接触面积，加快反应速率。
（2）类比CO2与NaOH的反应，“碱浸”时发生反应的化学方程式：2NaOH+TeO2═Na2TeO3+H2O。
故填：2NaOH+TeO2═Na2TeO3+H2O。
（3）“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为Cu、Ag。
故填：Cu、Ag。
（4）“沉碲”时，加入硫酸的作用为使亚碲酸钠转化为亚碲酸沉淀，然后亚碲酸脱水，形成二氧化碲。
故填：使亚碲酸钠转化为亚碲酸沉淀，然后亚碲酸脱水，形成二氧化碲。
16．（2019•枣庄）天然气是一种比较清洁的化石能源，主要成分为甲烷。现对甲烷的制取、性质、应用做以下研究，请回答相关问题。
【制取研究】
查阅资料得知：①通常状况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小；
②实验室中常用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠。
在实验室中：
（1）可用于制取甲烷的发生装置为　B　（填字母）。
（2）可用于收集甲烷的装置为　D或者E　（填字母）。
（3）制取甲烷的化学方程式：　CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3　。
【性质研究】
用装置F收集了一瓶纯净的甲烷气体，在装置G中进行燃烧实验。
（4）可用水将F中气体压出，通入G中，那么，水应从　b　端（填“a”或“b”）注入。
（5）点燃后，烧杯内壁看到的现象是　烧杯内壁有水珠　，同时还生成二氧化碳气体，请设计一个简单实验证明：　将烧杯倒过来，滴入几滴澄清石灰水，振荡，观察石灰水是否变浑浊　。
【应用研究】
尿素[CO（NH2）2]是一种常用氮肥。如图是利用甲烷制尿素的主要流程：

（6）设备I中分离出氮气和氧气的过程发生了　物理变化　（填“物理变化”或“化学变化”）。
（7）设备Ⅲ中产生并分离开CO2和H2，进入下一设备使用，依据流程图可判断进入设备Ⅳ是　氮气和氢气　。
（8）设备V中的气体，可以循环利用的是　氮气和氢气　。
【解答】解：
（1）实验室中常用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，是固体加热制取气体，所以可用于制取甲烷的发生装置为 B。
（2）收集装置的选择需要考虑制取气体的密度、溶解性等，而甲烷是难溶于水，密度比空气小，因而可用向下排空缺法或排水法，所以D或E都可。
（3）实验室中常用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠，所以制取甲烷的化学方程式为：CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3。
（4）可用水将F中气体压出，通入G中，由于气体只能从短管出，所以水应从 b端注入。
（5）点燃后，烧杯内壁看到的现象是 烧杯内壁有水珠，同时还生成二氧化碳气体，检验二氧化碳用澄清石灰水，所以具体检验可以为：将烧杯倒过来，滴入几滴澄清石灰水，振荡，观察石灰水是否变浑浊。
（6）设备I中分离出氮气和氧气的过程没有新物质生成，发生了物理变化。
（7）设备Ⅲ中产生并分离开CO2和H2，进入下一设备使用，依据流程图可判断进入设备Ⅳ是氮气和氢气。
（8）设备V中的气体，可以循环利用的是氮气和氢气
故答案为：
（1）B。
（2）D或者E。
（3）CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3。
（4）b。
（5）烧杯内壁有水珠； 将烧杯倒过来，滴入几滴澄清石灰水，振荡，观察石灰水是否变浑浊。
（6）物理变化。
（7）氮气和氢气。
（8）氮气和氢气
一十三．核外电子在化学反应中的作用（共1小题）
17．（2019•枣庄）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知著”，也能够“见著知微”。
金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，如图为氯化钠形成的示意图。
根据所给信息，请回答：
（1）钠原子的核外电子层数是　3　，在化学反应中易　失去　（填“得到”或“失去”）电子。
（2）元素的化学性质主要是由原子的　最外层电子数　决定的。
（3）化学反应前后，氯元素的化合价变化为　0（价）变为﹣1（价）　。
（4）构成氯化钠的离子是　Na+，Cl﹣　 （填微粒符号）。

【解答】解：（1）原子结构示意图可知，钠原子的核外电子层数是3；在化学反应中易失去电子。故填：3；失去；
（2）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，故填：最外层电子数；
（3）反应前氯气中氯元素的化合价为0；反应后氯化钠中钠元素的化合价为+1价，设氯化钠中氯元素的化合价为x，则（+1）+x＝0，解得x＝﹣1价，故填：0（价）变为﹣1（价）。
（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：Na+，Cl﹣。
一十四．原子结构示意图与离子结构示意图（共1小题）
18．（2022•枣庄）空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧的主要来源。
（1）空气中，氧气的体积分数约为 　21%　；构成氧气的粒子是 　O2　（写化学式）。
（2）氧原子结构示意图为 　　，在化学变化中易 　得到　（填“得到”或“失去”）电子。
（3）在低温、加压条件下，将空气液化，然后将温度升高至﹣196℃～﹣183℃，使液态氮先蒸发，剩余液态氧储存于钢瓶中。从微观视角分析，空气液化过程中，主要改变的是 　分子间隔　。
【解答】解：（1）空气中，氧气的体积分数约为21%；氧气是由氧分子构成的，氧分子符号为O2；故答案为：21%；O2；
（2）氧原子的质子数为6，核外有6个电子，第一层上有2个，第二层上有6个，即氧原子结构示意图为：，氧原子的最外层有6个电子，多于4个，在化学反应中易得到电子；故答案为：；得到；
（3）从微观视角分析，空气液化过程中，主要改变的是分子间隔；故答案为：分子间隔。
一十五．元素周期表的特点及其应用（共1小题）
19．（2018•枣庄）2018年4月16日，美国商务部宣布，禁止美国公司向中兴公司销售电子技术和通讯元件。其中一个聚焦点就是芯片技术，生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等，应用比较广泛的是硅，硅可由石英砂（主要成分是二氧化硅）制得，其生产流程如图所示：

（1）上述三种半导体材料中属于金属材料的是　锗　，硅和锗的组成元素在周期表中的位置如图所示，则两种元素属于同一　族　（填“周期”或“族”）
（2）硅原子结构示意图为，则x为　8　，”14”表示　质子数　。
（3）根据上述流程图推断，反应①中化合价发生变化的元素有　硅元素、碳元素　；反应③中M的化学式为　HCl　。
【解答】解：（1）上述三种半导体材料中属于金属材料的是锗；
由硅和锗的组成元素在周期表中的位置可知，硅元素和锗元素处在同一列，则两种元素属于同一族。
故填：锗；族。
（2）硅原子结构示意图为，则x＝8，y＝4，”14”表示质子数。
故填：8；质子数。
（3）根据上述流程图推断，反应①中，硅元素从二氧化硅中的+4价变成单质硅中的0价，碳元素由单质碳中的0价变成一氧化碳或二氧化碳中的+2价或+4价，因此化合价发生变化的元素有硅元素、碳元素；
反应③中生成物是硅和氯化氢，则M的化学式为HCl。
故填：硅元素、碳元素；HCl。
一十六．化学式的书写及意义（共1小题）
20．（2020•枣庄）如图为硫的价类图，纵坐标表示硫的化合价，横坐标表示含硫物质的类别，例如：C点可表示+4价硫元素的氧化物（SO2）。请回答：
（1）A点表示的物质中，阴离子的结构示意图为　　；
（2）B点表示的物质的类别是　单质　；
（3）D点表示的物质的化学式为　SO3　；
（4）若F点表示的物质为含三种元素的钠盐，写出由E到F的化学方程式　2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）　。

【解答】解：（1）A点表示的物质中，硫元素的化合价为﹣2价，属于盐，则阴离子是硫离子，硫离子是硫原子得到2个电子得到的，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有8个电子，其离子结构示意图为：。

（2）B点表示的物质中硫元素的化合价为0，单质中元素的化合价为0，则B点表示的物质的类别是单质。
（3）D点表示的物质属于氧化物，硫元素的化合价为+6价，氧元素显﹣2价，其化学式为SO3。
（4）F点表示的物质为含三种元素的钠盐，F中硫元素的化合价为+6价，为硫酸钠；E是酸，硫元素的化合价为+6价，为硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）。
故答案为：
（1）；
（2）单质；
（3）SO3；
（4）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）。
一十七．反应类型的判定（共1小题）
21．（2018•枣庄）甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示，回答下列问题。
（1）若甲、丁为单质，则此类反应一定属于　置换反应　（填一种基本反应类型）。
（2）若丁为水，写出一个符合条件的化学方程式：　NaOH+HCl═NaCl+H2O　。
（3）若丁为蓝色沉淀，则甲可能为　CuSO4等　（填一种物质的化学式）

【解答】解：（1）由一种单质和另一种物质反应生成另一种单质和另外的物质，根据反应前后元素的种类不变，则反应物必须是单质和化合物的反应，则生成的物质除了单质，另一种物质肯定是化合物，因此属于置换反应；
（2）中和反应有水生成，例如：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（3）若丁为蓝色沉淀，可能使氢氧化铜沉淀，硫酸铜等可溶性的铜盐与可溶性的碱反应可以生成了氢氧化铜沉淀，则甲可能是：CuSO4等。
故填：（1）置换反应；（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O；（3）CuSO4。
一十八．根据化学反应方程式的计算（共4小题）
22．（2022•枣庄）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作糕点、馒头的发泡剂。为测定某碳酸氢钠样品中NaHCO3的质量分数，称取20.0g样品，加热至恒重（质量不再变化），称得固体质量为13.8g。（已知：样品中杂质在加热过程中不发生变化）
（1）计算样品中NaHCO3的质量分数。（写出计算过程）
（2）若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCO3的质量分数将 　偏小　。（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。
【解答】解：（1）生成二氧化碳和水的质量之和为20g﹣13.8g＝6.2g。
设样品中NaHCO3的质量为x。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
168 18 44 18+44＝62
x 6.2g
x＝16.8g
样品中NaHCO3的质量分数为×100%＝84%。
（2）若上述测定过程中未加热至恒重，测定的剩余固体的质量偏大，则测得NaHCO3的质量分数将偏小。
答：（1）样品中NaHCO3的质量分数为84%。
（2）偏小。
23．（2021•枣庄）目前，新型冠状病毒肺炎疫情形势依然严峻，为做好个人防护，生活中常用75%的乙醇溶液进行手部消毒。另外，乙醇还用作酒精灯的燃料，酒精灯添加燃料不得超过其容量的，约含乙醇92g。已知：乙醇完全燃烧的反应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。请问：
（1）从是否含碳元素的角度，乙醇属于 　有机物　（填“有机物”或“无机物”）；
（2）92g乙醇完全燃烧，消耗氧气的质量是多少（写出计算过程）。
【解答】解：（1）乙醇是含碳元素的化合物，属于有机物；
（2）设92g乙醇完全燃烧消耗氧气的质量是x
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
46 96
92g x
解得：x＝192g
答：消耗氧气的质量是192g。
故答案为：（1）有机物；
（2）192g。
24．（2019•枣庄）科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B＝2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC．请问：
（1）同时生成D的质量为　3.6　g。
（2）若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量（写出计算过程）。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为3.2g+4.8g﹣4.4g＝3.6g
（2）设A的相对分子质量为x
2A+3B＝2C+4D
2x 18×4
3.2g 3.6g

x＝32
答：A的相对分子质量为32。
25．（2018•枣庄）往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：
（1）a→b段表示氢氧化钠与混合物中的　硫酸　发生反应。
（2）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程）

【解答】解：
（1）根据溶质的变化可以看出，ab段是硫酸和氢氧化钠的反应，所以a→b段表示氢氧化钠与混合物中的 硫酸发生反应。
（2）根据图，可以看出与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为150g﹣50g＝100g。
设反应前混合液中硫酸铜的质量分数为x。
2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
80 160
8%×100g 100gx
＝
x＝16%
答：（1）a→b段表示氢氧化钠与混合物中的 硫酸发生反应。
（2）反应前混合液中硫酸铜的质量分数为16%。
一十九．完全燃烧与不完全燃烧（共1小题）
26．（2018•枣庄）“环境就是民生”。煤的大量使用导致空气质量下降，影响了生态环境。我市正逐步用天然气代替蜂窝煤作燃料，请回答：
（1）把煤做成蜂窝状的目的是　增大煤与氧气的接触面积　
（2）用天然气代替蜂窝煤后，空气中污染物明显减少的有　二氧化硫　（填一种）。
（3）天然气在第一次通过管道送到用户时，必须先将管道内注满氮气，其目的是　排尽管道内的空气，防止天然气混有空气点燃时发生爆炸　。

【解答】解：（1）煤做成蜂窝状，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧。
（2）煤燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物等，天然气的主要成分是甲烷，燃烧产物是二氧化碳和水，用天然气代替蜂窝煤后，空气中污染物明显减少的有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物等。
（3）天然气具有可燃性，与氧气或空气混合时点燃有可能会发生爆炸，天然气在第一次通过管道输送到用户时，必须在管道内注满氮气，其目的是排净管道内的空气防止爆炸的发生。
故答案为：
（1）增大煤与氧气的接触面积；
（2）二氧化硫；
（3）排尽管道内的空气，防止天然气混有空气点燃时发生爆炸。
二十．常用燃料的使用与其对环境的影响（共1小题）
27．（2021•枣庄）2020年9月22日，国家主席习近平在第75届联合国大会上宣布：中国二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，2060年前实现“碳中和”。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量吸收不可避免的碳排放。
（1）生活中我们要树立“低碳”理念，下列符合这一理念的是 　BD　（填字母）。
A.露天焚烧秸秆
B.使用节能电器
C.大力发展火力发电
D.减少使用一次性筷子等用品
（2）化石燃料的消费会增加碳排放。充分燃烧1000g天然气和1000g煤产生CO2和SO2的质量如图所示，则燃烧 　煤　（填“天然气”或“煤”）产生的气体更易导致酸雨。开发和使用清洁能源势在必行，氢氧燃料电池工作时能实现碳的“零排放”，是因为氢和氧反应的生成物只有 　H2O　（写化学式）。
（3）使用膜分离法把CO2从空气中分离出来，该过程中CO2发生了 　物理变化　（填“物理变化”或“化学变化”）；以二氧化碳和氨气合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用二氧化碳的成功范例，反应的化学方程式：1CO2+xNH31CO（NH2）2+1H2O，配平该化学方程式，x等于 　2　。
（4）目前，科学家正在研究将二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化成液态甲醇（CH4O）和水，写出反应的化学方程式：　CO2+3H2CH3OH+H2O　。

【解答】解：（1）A.露天焚烧秸秆会产生大量的二氧化碳和有害物质，不合题意；
B.使用节能电器可以节约用电，减少因燃烧化石燃料而产生的二氧化碳，符合题意；
C.大力发展火力发电会产生大量的二氧化碳，不合题意；
D.减少使用一次性筷子等用品可以节约资源，减少树木砍伐，增大二氧化碳的吸收，符合题意。
故选：BD；
（2）充分燃烧1000g天然气和1000g煤产生CO2和SO2的质量如图所示，则燃烧煤产生的二氧化硫更多，更易导致酸雨。氢氧燃料电池工作时能实现碳的“零排放”，是因为氢和氧反应的生成物只有水；故填：煤；H2O；
（3）使用膜分离法把CO2从空气中分离出来，该过程中没有新物质生成，发生了物理变化；由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变，反应后有2个氮原子，所以x＝2；故填：物理变化；2；
（4）二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式CO2+3H2CH3OH+H2O；故填：CO2+3H2CH3OH+H2O。
二十一．对海洋资源的合理开发与利用（共1小题）
28．（2018•枣庄）海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。

（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫 　蒸发结晶　，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依大加入过量的 　BaCl2、NaOH、Na2CO3　（填化学式），过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。
（2）氯碱工业基本流程（图2）：

由图示可知工艺中可循环利用的物质是 　NaCl　。
（3）海水提镁流程：

，写出其中任一个反应的化学方程式 　MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2　，提取氯化镁历经 a、b两步转换的目的是 　获得比较纯净的氯化镁　。
（4）下列方法中能淡化海水的是 　C　（填字母）。
A．过滤法 B．沉淀法 C．多级闪急蒸馏法 D．分解法
【解答】解：（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程是蒸发水分析出晶体，叫蒸发结晶，这样得到的是“粗盐”，含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等为去除三种杂质离子，要除去这些杂质离子，加入的试剂要注意后加入的试剂需要把先加入的过量的试剂除去，故可向粗盐水中依大加入过量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3；过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。故填：蒸发结晶；BaCl2、NaOH、Na2CO3；
（2）根据图示可以看出，该工艺中可循环利用的物质是氯化钠，故填：NaCl。
（3）海水提镁中氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2，提取氯化镁历经 a、b两步转换是为了获得比较纯净的氧化镁，故填：MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；获得比较纯净的氯化镁。
（4）多级闪急蒸馏法能淡化海水，故填：C。
二十二．资源综合利用和新能源开发（共1小题）
29．（2022•枣庄）阅读下列材料，回答相关问题。
《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为H2，某种光分解水的过程如图一所示，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH（甲醇）。也可以在太阳光照下，通过光依化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料（图二）。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的成热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电（图三）。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。

（1）图一转化过程中循环利用的物质有Fe3O4和 　FeO　；与电解水相比，该方法的优点是 　能耗低　。
（2）通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为 　化学　能；太阳能燃料充分燃烧的化学方程式为 　2CO+O22CO2　（写其中一个即可）。
（3）下列说法正确的是 　AD　（填字母标号）。
A.能源结构向多元、清洁、低碳转型
B.太阳能属于不可再生能源
C.生活中的废热无法利用
D.化学与新能源开发密切相关
【解答】解：（1）从图一可以看出，转化过程中循环利用的物质有Fe3O4和FeO；与电解水相比，该方法是在太阳能作用下将水分解生成氢气和氧气，故其优点是能耗低；故答案为：能耗低；
（2）通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为化学能能；根据资料中的信息，在太阳光照下，通过光依化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料，燃烧的化学方程式可以为：2CO+O22CO2；故答案为：2CO+O22CO2（合理即可）。
（3）A、能源结构向多元、清洁、低碳转型，正确；
B、太阳能属于可再生能源，错误；
C、生活中的废热无法利用，错误；
D、化学与新能源开发密切相关，正确；
故选：AD。
二十三．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共1小题）
30．（2019•枣庄）化学改变世界，科技改变生活。
请回答：

（1）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是　铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化　。
（2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的　导电　性。
（3）我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，它使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于　b　（填字母）。
a．金属材料 b．有机高分子材料 c．复合材料
（4）我国在氢能汽车研发领域取得重大突破，采用了第四代以氢为燃料的电池技术。
氢气作为理想能源前景广阔，氢气燃烧的化学方程式为　2H2+O22H2O　，氢能源的优点是　热值高（或无污染）　（答出一点即可）。
【解答】解：（1）在空气中，铝制品耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故填：铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化；
（2）石墨具有优良的导电性，可以作电极，故填：导电；
（3）橡胶属于有机高分子材料，故选：b；
（4）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；氢气作为理想燃料优点是本身无毒，热值高，产物是水对环境无污染，故填：2H2+O22H2O；热值高（或无污染）。