四川省自贡市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04解答题&计算题&推断题

这是一份四川省自贡市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04解答题&计算题&推断题，共23页。试卷主要包含了甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，按如图进行的实验，回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
四川省自贡市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
04解答题&计算题&推断题
一．固体溶解度曲线及其作用（共4小题）
1．（2021•自贡）某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度，并通过描点法绘制出如图的溶解度曲线图，请根据图示回答问题：
（1）t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液，升高温度到t2℃，有固体析出的是 　 　。
（2）在温度不变的条件下，将t1℃时乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，写出一种可采用的方法 　 　。
（3）t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质质量分数最大的是 　 　。
（4）t2℃时，将35克甲物质加入到盛有50克水的烧杯中，充分溶解再降温到t1℃后，烧杯中固体质量为 　 　克。

2．（2020•自贡）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。
（1）A点的含义是　 　。
（2）t2℃时，甲、乙两种固体各8g分别投入25g水中，充分搅拌。
①　 　（填“甲”或“乙”）所得溶液为不饱和溶液，若保持温度不变，加入溶质　 　g可使其达到饱和。
②乙所得溶液中溶质质量分数为　 　%。

3．（2019•自贡）某同学将甲、乙固体各32克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示，回答下列问题：

（1）10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲　 　乙（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）m的取值范围　 　＜m≤　 　。
（3）40℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，析出晶体的质量：甲　 　乙（填“＜”、“＞”或“＝”）；若再降温到20℃时，溶液的质量：甲　 　乙（填“＜”、“＞”或“＝”）。
4．（2018•自贡）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是　 　。
（2）t2℃时，物质a的溶解度与物质　 　的溶解度相等。
（3）t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是　 　 （填字母序号）。
A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．不能确定

二．酸的化学性质（共1小题）
5．（2019•自贡）按如图进行的实验，回答下列问题。

（1）能产生气泡的是　 　（填序号）。
（2）能证明C中发生了反应的现象是　 　。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，其原因是　 　。
三．物质的鉴别、推断（共4小题）
6．（2022•自贡）今年北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，如图“雪花”顶角上的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中D是金属单质，A、C是氧化物，A是黑色固体，C是气体；B、E、F依次是酸、碱、盐，B的浓溶液能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭，E俗称熟石灰，F的溶液呈蓝色（图中“一”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化）。请写出你的推断：
（1）A的化学式为 　 　。
（2）D、F发生的反应属于基本反应类型中的 　 　反应。
（3）B、E发生反应的化学方程式为 　 　。

7．（2019•自贡）如图A﹣E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一，横线相连的物质之间能发生化学反应，其中C物质的溶液呈蓝色，A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一。
（1）A物质的俗称是　 　，E物质的用途是　 　。
（2）E与D作用的基本类型是　 　，B与C作用的化学方程式为　 　。

8．（2018•自贡）如图所示的转化关系中，A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，A是人类赖以生存的一种无色液体，D是种黑色固体（反应条件、其它反应物及多余的产物均已略去）

（1）写出反应①的化学方程式　 　。
（2）D可能是　 　 （填化学式）。
（3）反应③的基本反应类型是　 　。
9．（2020•自贡）2022年第24届冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行。如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是HCl、CuO、H2、CuSO4中的一种。
（1）写出下列物质的化学式：A　 　，D　 　。
（2）写出B与C发生反应的化学方程式：　 　。

四．物质的相互转化和制备（共1小题）
10．（2021•自贡）自贡市素有“盐都”美誉，盐化工比较发达，烧碱、纯碱、氯化铵等为其主要产品。某化工厂使用食盐和其它原料，采用侯德榜先生的联合制碱法生产纯碱，其主要化工流程如图：

（1）操作Ⅰ的名称是 　 　。
（2）反应②的化学方程式为 　 　。
（3）从上述化工流程中看出可以循环使用的物质是 　 　（填化学式）。
五．微粒观点及模型图的应用（共1小题）
11．（2018•自贡）汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用如图表示

（1）①反应中没有发生改变的粒子是　 　 （填“分子”、“原子”或“离子”）。
②写出上述反应的化学方程式　 　。
（2）煤燃烧时排放出的　 　、二氧化氮等污染物是形成酸雨的主要气体，可用　 　来测定雨水的酸碱度。
六．元素周期表的特点及其应用（共2小题）
12．（2021•自贡）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，完成下列问题：

（1）不同种元素的最本质区别是 　 　不同。
（2）氮和磷为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的 　 　相同。
（3）画出元素X的原子结构示意图 　 　。
（4）Y单质的化学式为 　 　。
（5）原子序数分别为1、8、11的三种元素组成的碱是 　 　（填化学式）。
13．（2019•自贡）元素周期表是学习化学的重要工具。下表中列出了部分元素的原子序数，回答下列问题：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
第一周期
1






2
第二周期
3
4
5
6
7
8
9
10
第三周期
11
12
Al
14
15
16
17
Ar
（1）表中铝元素原子的核内质子数为　 　。
（2）18号元素的原子结构示意图为　 　。
（3）9号和12号元素形成的化合物的化学式为　 　。
（4）如图是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为　 　。

七．根据化学反应方程式的计算（共5小题）
14．（2022•自贡）（1）用100克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需加水 　 　克。
（2）取75克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如下表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数（不考虑H2O逸出，写出计算过程，结果保留到0.1%）。
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g
375.00
371.56
366.28
365.56
365.40
365.40
365.40
15．（2021•自贡）在82.8克碳酸钠溶液中，逐滴加入盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示（滴加过程中先发生化学反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl）。试计算（不考虑气体的溶解和盐酸的挥发）：

（1）m的值为 　 　。
（2）刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数（写出化学方程式及计算过程）。
16．（2020•自贡）取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。固体质量与各步实验的时间关系如图。
（1）b点时溶液中溶质的化学式为　 　。
（2）原粉状混合物中铁粉的质量为　 　 g。
（3）求m的值。（写出计算过程）

17．（2019•自贡）实验室用34克过氧化氢溶液和1克二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答：
（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的　 　都没有发生变化。
（2）反应生成氧气的质量为　 　g。
（3）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（此问必须要有计算过程）

18．（2018•自贡）向147克稀硫酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量关系如图所示。求：
（1）此过程中产生气体的最大质量是 　 　g。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

八．灭火的原理和方法（共1小题）
19．（2021•自贡）化学来源于生活，又服务于生活。请用所学的化学知识回答下列问题：
（1）食醋是生活中常用的调味品，食醋中醋酸的化学式为 　 　。
（2）臭氧主要分布在距地面10～50千米的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧的化学式为 　 　。
（3）铁在潮湿的空气中易生锈，铁生锈过程中生成了FeO（OH），该化合物中铁的化合价为 　 　价。
（4）在新冠疫情期间，采用喷洒次氯酸钠（NaClO）对环境进行消毒，其原因是次氯酸钠与空气中的CO2和H2O反应生成了有强氧化性的次氯酸，则次氯酸的化学式为 　 　。
（5）发生森林火灾时，在大火蔓延路线前砍掉一片树木，形成隔离带，其灭火原理是 　 　。
九．资源综合利用和新能源开发（共1小题）
20．（2018•自贡）2017年5月，我国南海海域首次实现“可燃冰”试采成功。“可燃冰”为甲烷的水合物，其化学式为CH4•8H2O，主要是由甲烷与水在高压低温条件下形成的类冰状物质，可燃烧。
（1）目前使用的主要化石燃料有　 　、石油和天然气等。
（2）甲烷属于　 　 （填“有机物”或“无机物”）
（3）可燃冰中元素质量比C：H：O为　 　。
（4）可燃冰在空气中燃烧的化学方程式为　 　。
（5）与化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有　 　 （写一条）。
一十．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共1小题）
21．（2018•自贡）回答下列问题：
（1）NaNO2中N元素的化合价为　 　。
（2）由N、H、Cl三种元素组成的一种盐的化学式是　 　。
（3）纯棉毛巾、真丝围巾、羊毛衫、塑料拖鞋等物品中，属于合成材料制品的是　 　。
（4）油锅着火了，用锅盖盖灭，其原理是　 　。
（5）从分子的角度分析，做饭时间到饭菜的香味，是因为　 　。
（6）CO2中“2”表示的意义是　 　。

参考答案与试题解析
一．固体溶解度曲线及其作用（共4小题）
1．（2021•自贡）某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度，并通过描点法绘制出如图的溶解度曲线图，请根据图示回答问题：
（1）t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液，升高温度到t2℃，有固体析出的是 　丙　。
（2）在温度不变的条件下，将t1℃时乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，写出一种可采用的方法 　增加溶质或恒温蒸发溶剂　。
（3）t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质质量分数最大的是 　甲　。
（4）t2℃时，将35克甲物质加入到盛有50克水的烧杯中，充分溶解再降温到t1℃后，烧杯中固体质量为 　20　克。

【解答】解：（1）甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液，升高温度到t2℃，有固体析出的是丙；
（2）在温度不变的条件下，将t1℃时乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是：增加溶质或恒温蒸发溶剂；
（3）t2℃时，甲物质的溶解度最大，所以甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质质量分数最大的是甲；
（4）t2℃时，将35克甲物质加入到盛有50克水的烧杯中，充分溶解再降温到t1℃后，甲物质的溶解度是30g，只能溶解15g的甲物质，所以烧杯中固体质量为35g﹣15g＝20克。
故答案为：（1）丙；
（2）增加溶质或恒温蒸发溶剂；
（3）甲；
（4）20。
2．（2020•自贡）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。
（1）A点的含义是　t1℃时甲、乙溶解度相等　。
（2）t2℃时，甲、乙两种固体各8g分别投入25g水中，充分搅拌。
①　甲　（填“甲”或“乙”）所得溶液为不饱和溶液，若保持温度不变，加入溶质　4.5　g可使其达到饱和。
②乙所得溶液中溶质质量分数为　20　%。

【解答】解：（1）A点的含义是t1℃时甲、乙溶解度相等。
故填：t1℃时甲、乙溶解度相等。
（2）t2℃时甲、乙溶解度分别是50g、25g，25g水中溶解12.5g甲恰好饱和，溶解6.25g乙恰好饱和，甲、乙两种固体各8g分别投入25g水中，充分搅拌，甲形成不饱和溶液，乙形成饱和溶液；
①甲所得溶液为不饱和溶液，若保持温度不变，加入溶质质量：12.5g﹣8g＝4.5g可使其达到饱和。
故填：甲；4.5。
②乙所得溶液是饱和溶液，溶质质量分数为：×100%＝20%。
故填：20。
3．（2019•自贡）某同学将甲、乙固体各32克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示，回答下列问题：

（1）10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲　＞　乙（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）m的取值范围　3　＜m≤　48　。
（3）40℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，析出晶体的质量：甲　＜　乙（填“＜”、“＞”或“＝”）；若再降温到20℃时，溶液的质量：甲　＞　乙（填“＜”、“＞”或“＝”）。
【解答】解：（1）40℃，甲物质的烧杯底部有固体剩余，所以甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲＞乙；
（2）40℃时，乙物质的溶解度是80g，甲物质的溶解度是35g，所以将甲、乙固体各32克分别加入100克水中后，甲物质有晶体析出，乙物质不会析出晶体，m的取值范围是：3＜m≤48；
（3）40℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，所以取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，析出晶体的质量：甲＜乙，若再降温到20℃时，乙物质溶解度受温度变化影响较大，所以溶液的质量：甲＞乙。
故答案为：（1）＞；
（2）3，48；
（3）＜，＞。
4．（2018•自贡）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是　c　。
（2）t2℃时，物质a的溶解度与物质　b　的溶解度相等。
（3）t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是　不饱和　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是　A　 （填字母序号）。
A．a＞b B．a＝b C．a＜b D．不能确定

【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是c；
（2）t2℃时，物质a的溶解度与物质b的溶解度相等；
（3）t3℃时，a物质的溶解度是50g，所以把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液；
（4）t3℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，t1℃时，a物质的溶解度小于b物质的溶解度，所以t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是：a＞b，故选：A。
故答案为：（1）c；
（2）b；
（3）不饱和；
（4）A。
二．酸的化学性质（共1小题）
5．（2019•自贡）按如图进行的实验，回答下列问题。

（1）能产生气泡的是　BD　（填序号）。
（2）能证明C中发生了反应的现象是　溶液由红色变为无色　。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，其原因是　铜在金属活动性顺序表中，排在氢之后，不能与置换出酸的氢　。
【解答】解：（1）镁能与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故能产生气泡的是BD。
（2）滴有酚酞溶液的石灰水显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和石灰水发生了化学反应。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，该物质是铜片，其原因是铜在金属活动性顺序表中排在氢之后，不能与稀盐酸反应。
故答案为：
（1）BD；
（2）溶液由红色变为无色；
（3）铜在金属活动性顺序表中，排在氢之后，不能与置换出酸的氢。
三．物质的鉴别、推断（共4小题）
6．（2022•自贡）今年北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，如图“雪花”顶角上的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中D是金属单质，A、C是氧化物，A是黑色固体，C是气体；B、E、F依次是酸、碱、盐，B的浓溶液能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭，E俗称熟石灰，F的溶液呈蓝色（图中“一”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化）。请写出你的推断：
（1）A的化学式为 　Fe3O4　。
（2）D、F发生的反应属于基本反应类型中的 　置换　反应。
（3）B、E发生反应的化学方程式为 　Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O　。

【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，D是金属单质，A、C是氧化物，A是黑色固体，C是气体；B、E、F依次是酸、碱、盐，B的浓溶液能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭，所以B是硫酸，E俗称熟石灰，所以E是氢氧化钙，F的溶液呈蓝色，硫酸会转化成F，所以F是硫酸铜，C会与氢氧化钙反应，所以C是二氧化碳，D会与硫酸铜反应，所以D是铁，铁和A可以互相转化，所以A是四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以A的化学式为Fe3O4；
（2）D、F发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于基本反应类型中的置换反应；
（3）B、E发生的反应是氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O。
故答案为：（1）Fe3O4；
（2）置换；
（3）Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O。
7．（2019•自贡）如图A﹣E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一，横线相连的物质之间能发生化学反应，其中C物质的溶液呈蓝色，A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一。
（1）A物质的俗称是　纯碱或苏打　，E物质的用途是　金属除锈　。
（2）E与D作用的基本类型是　置换反应　，B与C作用的化学方程式为　Ba（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓。　。

【解答】解：（1）A是碳酸钠，俗名纯碱或苏打，E是硫酸，E物质的用途是：金属除锈、做化工原料等，故答案为：纯碱或苏打；金属除锈；（合理即可）
（2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀；故答案为：置换反应；Ba（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓。
8．（2018•自贡）如图所示的转化关系中，A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，A是人类赖以生存的一种无色液体，D是种黑色固体（反应条件、其它反应物及多余的产物均已略去）

（1）写出反应①的化学方程式　2H2O2H2↑+O2↑　。
（2）D可能是　CuO　 （填化学式）。
（3）反应③的基本反应类型是　置换反应　。
【解答】解：（1）A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，A是人类赖以生存的一种无色液体，所以A是水，D是种黑色固体，水通电生成氢气和氧气，B会转化成D，所以B是氧气，C是氢气，氧气会转化成氧化铜，所以D是氧化铜，氢气和氧化铜加热生成铜和水，经过验证，推导正确，所以反应①是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
（2）D可能是CuO；
（3）反应③的基本反应类型是：置换反应。
故答案为：（1）2H2O2H2↑+O2↑；
（2）CuO；
（3）置换反应。
9．（2020•自贡）2022年第24届冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行。如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是HCl、CuO、H2、CuSO4中的一种。
（1）写出下列物质的化学式：A　H2　，D　CuSO4　。
（2）写出B与C发生反应的化学方程式：　2HCl+CuO＝CuCl2+H2O　。

【解答】解：“五环”中已有的物质是氢氧化钠，氢氧化钠能和稀盐酸、硫酸铜均发生反应，氧化铜和稀盐酸发生反应生成氯化铜和水，氧化铜和氢气可发生反应生成铜和水；则A是氢气，B是氧化铜，C是稀盐酸，D是硫酸铜；
（1）综上所述，A是氢气，D是硫酸铜，化学式分别为H2；CuSO4；
（2）B是氧化铜，C是稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；
故答案为：（1）H2；CuSO4；
（2）2HCl+CuO＝CuCl2+H2O。
四．物质的相互转化和制备（共1小题）
10．（2021•自贡）自贡市素有“盐都”美誉，盐化工比较发达，烧碱、纯碱、氯化铵等为其主要产品。某化工厂使用食盐和其它原料，采用侯德榜先生的联合制碱法生产纯碱，其主要化工流程如图：

（1）操作Ⅰ的名称是 　过滤　。
（2）反应②的化学方程式为 　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　。
（3）从上述化工流程中看出可以循环使用的物质是 　CO2　（填化学式）。
【解答】解：（1）操作Ⅰ能将碳酸氢钠固体与氯化铵溶液分离，操作Ⅰ的名称是过滤。
（2）反应②是碳酸氢钠固体在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
（3）由主要化工流程图，二氧化碳既是反应物也是生成物，可循环利用，其化学式为CO2。
故答案为：
（1）过滤；
（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（3）CO2。
五．微粒观点及模型图的应用（共1小题）
11．（2018•自贡）汽车尾气在装有催化剂的净化器中反应的微观过程可用如图表示

（1）①反应中没有发生改变的粒子是　原子　 （填“分子”、“原子”或“离子”）。
②写出上述反应的化学方程式　2NO+2CON2+2CO2　。
（2）煤燃烧时排放出的　二氧化硫　、二氧化氮等污染物是形成酸雨的主要气体，可用　pH试纸　来测定雨水的酸碱度。
【解答】解：（1）①由微粒的变化可知，反应中没有发生改变的粒子是原子；
②由图中信息可知，汽车尾气主要为NO和CO，反应的微观示意图表示两个NO分子与两个CO分子反应，通过C、N、O原子的重新结合，形成了一个N2分子和两个CO2分子，反应的化学方程式为：2NO+2CON2+2CO2。
（2）煤燃烧时排放出的二氧化硫、二氧化氮等污染物是形成股雨的主要气体，可用pH试纸来测定雨水的酸碱度。
答案：（1）①原子；②2NO+2CON2+2CO2；（2）二氧化硫；pH试纸。
六．元素周期表的特点及其应用（共2小题）
12．（2021•自贡）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，完成下列问题：

（1）不同种元素的最本质区别是 　质子数　不同。
（2）氮和磷为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的 　最外层电子数　相同。
（3）画出元素X的原子结构示意图 　　。
（4）Y单质的化学式为 　Cl2　。
（5）原子序数分别为1、8、11的三种元素组成的碱是 　NaOH　（填化学式）。
【解答】解：（1）元素是具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，因此不同种元素的最本质区别是质子数不同；故填：质子数；
（2）最外层电子数决定元素的化学性质，氮和磷为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的最外层电子数相同；故填：最外层电子数；
（3）X为12号元素，原子结构示意图为：；故填：；
（4）Y为17号氯元素，其单质为氯气，化学式为Cl2；故填：Cl2；
（5）1号、8号和11号元素分别是氢、氧、钠，可写出氢氧化钠，氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：NaOH；故填：NaOH。
13．（2019•自贡）元素周期表是学习化学的重要工具。下表中列出了部分元素的原子序数，回答下列问题：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
第一周期
1






2
第二周期
3
4
5
6
7
8
9
10
第三周期
11
12
Al
14
15
16
17
Ar
（1）表中铝元素原子的核内质子数为　13　。
（2）18号元素的原子结构示意图为　　。
（3）9号和12号元素形成的化合物的化学式为　MgF2　。
（4）如图是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为　2H2S+3O22SO2+2H2O　。

【解答】解：（1）表中铝元素原子的核内质子数为13。
故填：13。
（2）18号元素是氩元素，氩原子结构示意图为。
故填：。
（3）9号（氟元素）和12号（镁元素）形成的化合物是氟化镁，氟化镁中镁元素化合价是+2，氟元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氟化镁的化学式为MgF2。
故填：MgF2。
（4）由图中信息可知，硫化氢和氧气在一定条件下反应生成二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O。
故填：2H2S+3O22SO2+2H2O。
七．根据化学反应方程式的计算（共5小题）
14．（2022•自贡）（1）用100克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需加水 　500　克。
（2）取75克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如下表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数（不考虑H2O逸出，写出计算过程，结果保留到0.1%）。
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g
375.00
371.56
366.28
365.56
365.40
365.40
365.40
【解答】解：（1）设需加水的质量为x。
100g×30%＝（100g+x）×5%
x＝500g
（2）生成氧气的质量为：
375g﹣365.4g＝9.6g
设生成9.6g氧气需要过氧化氢的质量为y。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
y 9.6g

y＝20.4g
该过氧化氢溶液的溶质质量分数为：
＝27.2%
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为27.2%。
故答案为：
（1）500；
（2）27.2%。
15．（2021•自贡）在82.8克碳酸钠溶液中，逐滴加入盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示（滴加过程中先发生化学反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl）。试计算（不考虑气体的溶解和盐酸的挥发）：

（1）m的值为 　6.6　。
（2）刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数（写出化学方程式及计算过程）。
【解答】解：（1）由图中数据可知，20g稀盐酸完全反应生成2.2g二氧化碳，加入盐酸至160g时仍然产生二氧化碳，说明加入140g盐酸时，盐酸完全反应，m的值为：2.2×3＝6.6。
故填：6.6。
（2）设反应生成氯化钠质量为x，
由Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑可知，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
117 44
x 8.8g
＝，
x＝23.4g，
刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数是：×100%＝10%，
答：刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数是10%。
16．（2020•自贡）取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。固体质量与各步实验的时间关系如图。
（1）b点时溶液中溶质的化学式为　FeSO4、H2SO4　。
（2）原粉状混合物中铁粉的质量为　2.6　 g。
（3）求m的值。（写出计算过程）

【解答】解：（1）由于铁粉与过量的稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，所以b点时溶液中溶质的化学式为：FeSO4、H2SO4。
（2）由图象可知，铜的质量为1.6g，原粉状混合物中铁粉的质量为4.2g﹣1.6g＝2.6g。
（3）2Cu+O22CuO
128 160
1.6g mg
解得：m＝2
答：m的值为2。
故答案为：（1）FeSO4、H2SO4。
（2）2.6。
（3）2。
17．（2019•自贡）实验室用34克过氧化氢溶液和1克二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答：
（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的　质量和化学性质　都没有发生变化。
（2）反应生成氧气的质量为　1.6　g。
（3）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（此问必须要有计算过程）

【解答】解：二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的 质量和化学性质都没有发生变化。
根据质量守恒定律可得，反应生成氧气的质量为35g﹣33.4g＝1.6g。
设过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
34gx 1.6g
＝
x＝10%
故答案为：
（1）质量和化学性质。
（2）1.6。
（3）10%。
18．（2018•自贡）向147克稀硫酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量关系如图所示。求：
（1）此过程中产生气体的最大质量是 　0.6　g。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

【解答】解：由图可以看出生成的氢气的质量为0.6g。
设原稀硫酸中溶质的质量分数为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
98 2
147gx 0.6g
＝
x＝20%
答：（1）此过程中产生气体的最大质量是0.6g。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为20%。
八．灭火的原理和方法（共1小题）
19．（2021•自贡）化学来源于生活，又服务于生活。请用所学的化学知识回答下列问题：
（1）食醋是生活中常用的调味品，食醋中醋酸的化学式为 　CH3COOH　。
（2）臭氧主要分布在距地面10～50千米的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧的化学式为 　O3　。
（3）铁在潮湿的空气中易生锈，铁生锈过程中生成了FeO（OH），该化合物中铁的化合价为 　+3　价。
（4）在新冠疫情期间，采用喷洒次氯酸钠（NaClO）对环境进行消毒，其原因是次氯酸钠与空气中的CO2和H2O反应生成了有强氧化性的次氯酸，则次氯酸的化学式为 　HClO　。
（5）发生森林火灾时，在大火蔓延路线前砍掉一片树木，形成隔离带，其灭火原理是 　清除可燃物　。
【解答】解：（1）食醋中醋酸的化学式为CH3COOH。
（2）臭氧的化学式为O3。
（3）氢氧根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）+（﹣1）＝0，则x＝+3价。
（4）次氯酸钠中钠元素显+1价，则次氯酸根显﹣1价，在化合物中氢元素显+1价，次氯酸的化学式为HClO。
（5）发生森林火灾时，在大火蔓延路线前砍掉一片树木，形成隔离带，其灭火原理是清除可燃物。
故答案为：
（1）CH3COOH；
（2）O3；
（3）+3；
（4）HClO；
（5）清除可燃物。
九．资源综合利用和新能源开发（共1小题）
20．（2018•自贡）2017年5月，我国南海海域首次实现“可燃冰”试采成功。“可燃冰”为甲烷的水合物，其化学式为CH4•8H2O，主要是由甲烷与水在高压低温条件下形成的类冰状物质，可燃烧。
（1）目前使用的主要化石燃料有　煤　、石油和天然气等。
（2）甲烷属于　有机物　 （填“有机物”或“无机物”）
（3）可燃冰中元素质量比C：H：O为　3：5：32　。
（4）可燃冰在空气中燃烧的化学方程式为　CH4•8H2O+2O2CO2+10H2O　。
（5）与化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有　几乎不会对环境造成污染　 （写一条）。
【解答】解：（1）煤、石油和天然气属于化石燃料；故填：煤；
（2）甲烷是一种含碳元素的化合物，属于有机物；故填：有机物；
（3）可燃冰中元素质量比C：H：O为：12：（1×20）：（16×8）＝3：5：32；故填：3：5：32；
（4）可燃冰与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：CH4•8H2O+2O2CO2+10H2O；
（5）石油与煤炭燃烧后的产物中含有烟尘、二氧化硫、氮氧化物等污染物，而可燃冰完全燃烧只生成水和二氧化碳，几乎不会对环境造成污染；故填：几乎不会对环境造成污染，。
一十．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共1小题）
21．（2018•自贡）回答下列问题：
（1）NaNO2中N元素的化合价为　+3　。
（2）由N、H、Cl三种元素组成的一种盐的化学式是　NH4Cl　。
（3）纯棉毛巾、真丝围巾、羊毛衫、塑料拖鞋等物品中，属于合成材料制品的是　塑料拖鞋　。
（4）油锅着火了，用锅盖盖灭，其原理是　隔绝氧气　。
（5）从分子的角度分析，做饭时间到饭菜的香味，是因为　分子在不断地运动　。
（6）CO2中“2”表示的意义是　每个二氧化碳分子中含有2个氧原子　。
【解答】解：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价+1，氧元素的化合价为﹣2，可得亚硝酸钠中氮元素的化合价为：（+1）+x+（﹣2）×2＝0；则x＝+3；故填：+3；
（2）盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，由N、H、Cl三种元素组成的一种盐是氯化铵；故填：NH4Cl；
（3）纯棉毛巾、真丝围巾、羊毛衫都是由天然材料制成的；塑料拖鞋是由合成材料制成的；故填：塑料拖鞋；
（4）油锅着火了，用锅盖盖灭，这是利用了隔绝氧气灭火的原理；故填：隔绝氧气；
（5）能闻到饭菜的香味，是因为分子不断运动的结果，故填：分子在不断地运动；
（6）在化学式中元素符号右下角的数字表示每个分子中所含该原子的个数，所以CO2中“2”表示每个二氧化碳分子中含有2个氧原子；故填：每个二氧化碳分子中含有2个氧原子。