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山东省烟台市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04解答题&流程题&计算题
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这是一份山东省烟台市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04解答题&流程题&计算题，共37页。试卷主要包含了2020年9月中国宣布等内容，欢迎下载使用。
山东省烟台市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
04解答题&流程题&计算题
一．铁的冶炼（共1小题）
1．（2020•烟台）国产航母“山东舰”威武入列，标志我国金属材料制造技术取得重大突破。
（1）“山东舰”是由多块巨大的特种钢板焊接而成。工业上用CO和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应得到铁，反应的化学方程式是 。工人师傅常用氧炔焰焊接钢板，乙炔（C2H2）在氧气中完全燃烧的化学方程式是 。
（2）钛合金可用于制作舰载机的起落架，主要是利用了钛合金物理性质中的 。如图是以钛酸亚铁（FeTiO3）为原料制取钛（Ti）的部分流程示意图：
①FeTiO3中钛元素的化合价为 价。
②过程Ⅱ合成甲醇（CH3OH）时，按照绿色化学的原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比是 。过程Ⅲ中，在800℃的条件下冶炼钛的化学方程式是 。
（3）金属防锈常用电镀的方法，电镀防锈的原理是 。某电镀厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，兴趣小组的同学在实验室探究回收该废液中的金属。将一定量铁粉加入到盛有一定量废液样品的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣A。向滤渣A中加入少量稀盐酸，有气泡产生，该反应的化学方程式是 。据此分析，滤渣A的成分是 （写化学式）。
二．纯碱的制取（共1小题）
2．（2022•烟台）我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。
三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。吸氨碳化塔中温度控制在30℃～35℃，其中主要发生的反应是NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl。
（1）氨厂的原料N2来自于空气。分离液态空气是利用空气中各成分的 不同。
（2）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是 （填“NH3”或“CO2”）。
（3）加热NaHCO3制得纯碱的化学方程式是 。
（4）结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是 （填序号）。
①溶剂质量减少；
②NaHCO3难溶于水；
③30℃～35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出
（5）氨厂生产的NH3溶于水后得到的氨水可以做 肥（填化肥类别）。碱厂与氨厂联合后，用NH4Cl代替氨水做化肥，其优势是 （答一点即可）。
三．物质的鉴别、推断（共2小题）
3．（2018•烟台）A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（“﹣”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。试回答：
（1）写出A、B、G的化学式：A 、B 、G 。
（2）物质C在农业生产中的一种用途是 。
（3）D与E反应的化学方程式是 。
4．（2018•烟台）雾霾已经成为人类健康的隐形杀手，防治雾霾污染是当前化学研究的重要内容。
（1）如图是一种鼻用空气净化器，主要材料是硅胶。净化器中的硅胶结构疏松多孔，对PM2.5的吸收率达99%，说明其具有 性。
（2）目前，国内重型柴油车尾气污染物减排的原理是：在一定条件下，车用尿素溶液先转化为NH3，NH3再与发动机排出的NO反应生成氮气和水。NH3与NO反应的化学方程式是 。
（3）某同学收集了某地区的雾霾，将其溶于水后得到试样溶液，该试样溶液中可能含有NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4五种物质中的一种或几种，为确定试样溶液的成分，设计并完成了如图2所示实验。
①白色沉淀D的化学式是 。
②试样溶液加入过量M溶液时生成X的化学反应方程式是 。
③根据以上实验可以判断该试样溶液中一定含有上述五种物质中的 （写化学式）。
四．物质的相互转化和制备（共7小题）
5．（2022•烟台）烟台籍航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等炫酷的实验。
Ⅰ.“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如图是空间站资源再利用模拟图。
（1）在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有 性；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的 操作原理相同。
（2）“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的 极（填“正”或“负”）。
（3）“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由 能到电能的转化，发生反应的化学方程式是 。
（4）“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，该反应的化学方程式是 。
Ⅱ.在“天宫课堂”中王亚平将少量蓝色颜料注入水球，很快整个水球变成蓝色。然后将泡腾片放入水球中，产生了大量气泡向四周扩散，气泡充满整个水球。
（5）蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有 的特征。
（6）气泡是泡腾片中含有的柠檬酸（具有酸性）和碳酸氢钠溶于水后发生反应生成的气体形成的，根据酸的性质判断生成的气体是 。
（7）如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用下列装置中的 （填序号）。
6．（2021•烟台）2020年9月中国宣布：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，新能源的开发、CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。
（1）氢能源开发，2021年4月科技部与山东省签署“氢进万家”科技示范工程。
①氢气作为新能源的优点是 （答一条）。
②光伏发电可为电解水制气提供电能，光伏发电用到的高纯硅可用SiO2和碳在高温条件下反应制取，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 。
③某种镁铝合金是一种储氢材料，制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因是 。
（2）CO2的“捕集”，如图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程。
①“捕集室”中发生反应的化学方程式是 。“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是 。
②整个设计流程中，可以循环利用的物质是 （写化学式）。
（3）CO2的利用。
①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是 。
②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法正确的是 （填序号）。
A.它是混合物
B.它的化学性质与普通二氧化碳相同
C.它的分子不再运动
D.它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
7．（2021•烟台）2021年6月8日是第13个“世界海洋日”。烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据如图回答：
（1）海水制镁，步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是 。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 。
（2）海水晒盐。通常采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 。
（3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是 （写化学式）。步骤⑨中发生反应的化学方程式是 。
（4）步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是 。
（5）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，则X的化学式是 。
8．（2021•烟台）电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔（Cu），如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图，据如图回答下列问题
查阅资料：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O；2FeCl3+Fe═3FeCl2
（1）步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是 （写化学式）。
（2）步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是 ，步骤②还需要进行的实验操作是 。
（3）步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到 现象时，说明滤渣中只剩下铜。
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用，根据质量守恒定律可推测该单质是 。
（5）溶液B中含有的溶质是 。
9．（2019•烟台）我国煤炭资源丰富。某实验室设计的利用水煤浆（由煤和水混合而成）制备氢气的生产工艺如图流程一所示。
【流程一】制备氢气。
（1）气化器中发生的主要反应为：Ⅰ．H2O+CCO+H2；Ⅱ．CO+H2OCO2+H2，其中属于置换反应的是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应Ⅱ中发生还原反应的物质是 。
（2）重整器的作用是 。重整器中发生反应的化学方程式是 。
（3）该流程中可以循环使用的物质是 。
【流程二】为充分利用流程一产生的高纯度二氧化碳，该实验室又设计了如图中流程二所示的两种工艺分别制备尿素和乙二醇。
（1）在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为 。尿素属于化肥中的 肥，能使作物枝叶繁茂。
（2）以CO和H2为原料生产乙二醇（C2H6O2）时，按照“绿色化学”原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比为 。
10．（2018•烟台）2017年12月28日，全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。高纯硅是光伏发电的重要材料，生产高纯硅的流程图如图：
（1）生产高纯硅需要对普通石英砂（含有少量Fe2O3杂质）进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤。请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式 。
（2）整个生产过程中必须控制无氧、无水。在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2，可能引起的后果是 。HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl，该反应的化学方程式是 。
（3）为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。
11．（2018•烟台）2018年5月11日，人民日报报道：中国科技大学曾杰教授研究团队发现新型催化剂，把CO2与H2高效转化为清洁液体燃料甲醇，实现了“人工碳循环”。如图为某科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图，据图回答：
（1）图1是利用镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图。与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧排放的CO2浓度高，易于收集。
①空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下燃烧生成氧化镍（NiO）；燃料反应器中发生的部分化学反应如下：Ⅰ．H2+NiONi+H2O；Ⅱ．CO+NiONi+CO2，其中属于置换反应的是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应Ⅱ中发生还原反应的物质是 。
②与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧排放出的CO2浓度更高的原因是 。
（2）图2是利用高浓度CO2制取甲醇的流程图：吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠；分解池内，碳酸氢钠受热分解放出CO2；合成塔内，利用新型催化剂，CO2与H2反应生成甲醇（CH4O）与水。
①吸收池内生成碳酸氢钠的化学方程式是 。
②合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的H2与CO2的质量比是 。该反应中，原料H2的理想来源是 。如果将来H2的制取技术取得突破，“CO2与H2反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义是 （答出一条即可）。
五．根据化学反应方程式的计算（共5小题）
12．（2022•烟台）某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度（即质量分数），称取10.0g该MgCl2样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8g。
（已知：该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质，杂质均能溶于水，且不与NaOH反应）
请计算：
（1）假设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是 g（不写计算过程）。由此可以判断，烧杯内10.0g样品中的MgCl2 （填“全部”或“部分”）与NaOH溶液发生了反应。
（2）该样品中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程）
13．（2021•烟台）为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中，充分反应，测得的实验数据如下表所示：
实验编号
第一次
第二次
第三次
第四次
加入氢氧化钠溶液质量/g
10
10
10
10
烧杯中生成沉淀的总质量/g
0.464
1.044
1.160
1.160
请计算：
（1）100g混合液中硫酸镁的质量。
（2）该镁矿石中镁元素的质量分数。（假设5g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO4中的镁元素）
（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
14．（2020•烟台）小苏打（NaHCO3）是发酵粉的主要成分，可用于制作发面食品。化学兴趣小组为测定某品牌小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量做了如下实验：将该样品17.1g放入锥形瓶中，加水全部溶解后，得到208.8g样品溶液，向该样品溶液中不断加入稀盐酸（如图），反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示。（忽略CO2在水中的溶解）
加入稀盐酸的总质量/g
25
50
75
锥形瓶中溶液的质量/g
229.4
250
275
试计算：
（1）当加入25g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是 g。
（2）17.1g小苏打样品中NaHCO3的质量（写出计算过程，下同）。
（3）当锥形瓶内样品溶液中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）
15．（2019•烟台）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：
加入稀硫酸的质量/g
40
65
75
产生气体的质量/g
1.1
2.2
2.2
（1）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是 g。
（2）6.5g样品中碳酸钠的质量分数是 。（结果精确至0.1%）
（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。
①如图图象中a的数值是 。
②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
16．（2018•烟台）欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）
（1）m点的数值是 。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应。
（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是 。
（4）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数（写计算过程）。
六．对海洋资源的合理开发与利用（共2小题）
17．（2020•烟台）烟台海洋资源丰富，是国家海水综合利用示范城市。近年来烟台坚持新发展理念，科学经略海洋，高质量发展海洋综合产业。
（1）海水淡化。蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的 不同，将物质进行分离。
（2）海水晒盐。
①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、 、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是 。
（3）海水制镁。为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中通常向海水或卤水中加入 （写化学式）使海水中的氯化镁转化为沉淀，该反应的基本反应类型是 反应，此过程富集镁元素的同时也达到了 的目的。
（4）海水制碱。氨碱法制纯碱是将饱和氨盐水在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，此过程发生反应的化学方程式是 。将碳酸氢钠固体加热分解即得到纯碱。向滤出碳酸氢钠晶体后的NH4Cl溶液中加入熟石灰，可以回收 以循环使用。
18．（2019•烟台）烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）海水淡化。可以采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是 （填字母序号）。
A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C．膜分离法也是一种分离混合物的方法
D．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
（2）粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液； ④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是 （填字母序号），其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是 。
A．①③②④⑤⑥
B．③②①④⑤⑥
C．③①②⑤④⑥
D．②③①⑤④⑥
（3）海水资源综合利用的部分途径如图2。
①氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的铵盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是 。
②写出步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。
③海水制镁。实际生产中，步骤Ⅲ常选用 作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是 。
七．有机高分子材料的分类及鉴别（共1小题）
19．（2022•烟台）2022年第二十四届冬季奥林匹克运动会在北京圆满举行，本届冬奥会处处体现“低碳环保”理念，科技感十足。
（1）能源：冬奥场馆大多采用绿色能源供电。下列不属于绿色能源的是 （填序号）。
A.太阳能
B.风能
C.水能
D.化石燃料
（2）火炬“飞扬”：开幕式火炬首次采用“微火”替代了以往的“大火”，“微火”虽微，足以点亮世界。“飞扬”采用氢气作燃料比传统所用丙烷（化学式C3H8）作燃料更环保，原因是 。
（3）运动服：中国运动员御寒服采用新疆长绒棉面料，石墨烯发热材料里布。
①石墨烯发热材料在通电时产生热能，是利用了石墨烯良好的 性。
②新疆长绒棉性能优于普通棉花，其主要成分是（C6H10O5）n，属于 （填序号）。
A.天然材料
B.无机非金属材料
C.有机高分子材料
D.复合材料
（4）场馆：“冰丝带”是由3360块发电玻璃拼成。发电玻璃是在普通玻璃上覆盖一层碲化镉（化学式CdTe）。碲化镉在弱光照射下也能持续发电，为冬奥场馆提供电力支持。根据如图信息。Te的相对原子质量是 。Cd的质子数是 ，CdTe中Te的化合价是 。
八．人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用（共2小题）
20．（2021•烟台）化学与生活息息相关，请回答下列问题：
（1）人体缺 元素能导致佝偻病或骨质疏松。
（2）某同学的午餐：炖排骨、炒芹菜、米饭，其中富含糖类的食物是 。
（3）某品牌加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价是 。
（4）为防止铁锅、菜刀等铁质厨具生锈，日常生活中常用的方法是 （答一条）。
（5）铝合金材料常用来作汽车的轮毂，铝合金材料的主要优点是 （答一条）。
21．（2020•烟台）2020年新冠肺炎病毒全球肆虐，中华儿女全民战“疫”，彰显中国力量!
（1）合理膳食可以增强人体免疫力。小明用青椒、花生油、鸡蛋、馒头、富硒酱油等食材为家人准备午餐。上述食材中富含蛋白质的是 。硒元素具有防癌抗癌的作用，人体缺硒可能引起表皮角质化和癌症，但摄入量过高又会使人中毒。由此，请你谈谈不能滥用保健品的原因 。
（2）酒精是本次防疫常用的消毒剂。酒精（C2H6O）由 种元素组成，它属于 （填“有机物”或“无机物”）。喷洒酒精溶液消毒时遇明火容易引起火灾，其原因是 （填字母序号）。
A．“喷洒”降低了酒精的着火点
B．“喷洒”使空气中混有大量的酒精分子
C．“喷洒”使酒精分子的体积变小了
（3）0.5%的过氧乙酸溶液也是一种高效消毒剂。现有10%的过氧乙酸溶液250g，可配制0.5%的过氧乙酸溶液的质量是 g。
九．鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质（共1小题）
22．（2022•烟台）预防新冠，消毒成为防疫必要措施。请回答下列有关问题。
（1）手部消毒可用75%的医用酒精。消毒原理是酒精能使病毒中的蛋白质 。室内空气消毒不宜采用喷洒酒精的方法，因为喷洒在空气中的酒精遇明火可能发生爆炸。酒精（化学式C2H6O）完全燃烧的化学方程式是 。
（2）环境消毒一般用“84消毒液”，其有效成分为次氯酸钠。“84消毒液”中有效氯含量一般为4%﹣7%，即每100g“84消毒液”中含有的次氯酸钠中氯元素的质量为4g﹣7g。
①“84消毒液”一般需要稀释使用。要配制1000g有效氯含量为0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为5%的“84消毒液”的质量是 g。
②某品牌“84消毒液”的有效氯含量是7.1%，则一瓶500g该品牌“84消毒液”中含次氯酸钠（化学式NaClO）的质量是 g。
参考答案与试题解析
一．铁的冶炼（共1小题）
1．（2020•烟台）国产航母“山东舰”威武入列，标志我国金属材料制造技术取得重大突破。
（1）“山东舰”是由多块巨大的特种钢板焊接而成。工业上用CO和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应得到铁，反应的化学方程式是 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。工人师傅常用氧炔焰焊接钢板，乙炔（C2H2）在氧气中完全燃烧的化学方程式是 2C2H2+5O24CO2+2H2O 。
（2）钛合金可用于制作舰载机的起落架，主要是利用了钛合金物理性质中的 硬度大、强度高 。如图是以钛酸亚铁（FeTiO3）为原料制取钛（Ti）的部分流程示意图：
①FeTiO3中钛元素的化合价为 +4 价。
②过程Ⅱ合成甲醇（CH3OH）时，按照绿色化学的原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比是 1：2 。过程Ⅲ中，在800℃的条件下冶炼钛的化学方程式是 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti 。
（3）金属防锈常用电镀的方法，电镀防锈的原理是 隔绝氧气和水 。某电镀厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，兴趣小组的同学在实验室探究回收该废液中的金属。将一定量铁粉加入到盛有一定量废液样品的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣A。向滤渣A中加入少量稀盐酸，有气泡产生，该反应的化学方程式是 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 。据此分析，滤渣A的成分是 Fe、Cu、Ag （写化学式）。
【解答】解：（1）CO在高温条件下与氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；在点燃的条件下，乙炔与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为2C2H2+5O24CO2+2H2O；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；2C2H2+5O24CO2+2H2O；
（2）钛合金可用于制作舰载机的起落架，主要是利用了钛合金物理性质中的硬度大、强度高；故填：硬度大、强度高；
①钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，其中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2价，因化合物中元素化合价的代数和为0，设钛的化合价为x，则（+2）+x+（﹣2）×3＝0，解得x＝+4．故填：+4；
②过程Ⅱ合成甲醇（CH3OH）时，按照绿色化学的原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比是1：2。过程Ⅲ中，在800℃的条件下，镁和四氯化钛反应生成氯化镁和钛，冶炼钛的化学方程式是2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；故填：1：2；2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；
（3）电镀防锈的原理是隔绝氧气和水；金属活动性中铁＞氢＞铜＞银，废液中加入铁粉，则会先发生铁与硝酸银的反应，若铁充足，然后发生铁与硝酸铜反应，而在过滤后的滤渣内，加入盐酸有气泡产生，说明有金属与盐酸反应生成了氢气，该金属为铁，化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；因此铁有剩余，那铁就把硝酸银与硝酸铜全部置换为银和铜，所以滤渣内含有铁、银、铜；故填：隔绝氧气和水；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；Fe、Cu、Ag。
二．纯碱的制取（共1小题）
2．（2022•烟台）我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。
三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。吸氨碳化塔中温度控制在30℃～35℃，其中主要发生的反应是NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl。
（1）氨厂的原料N2来自于空气。分离液态空气是利用空气中各成分的 沸点 不同。
（2）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是 NH3 （填“NH3”或“CO2”）。
（3）加热NaHCO3制得纯碱的化学方程式是 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 。
（4）结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是 ③ （填序号）。
①溶剂质量减少；
②NaHCO3难溶于水；
③30℃～35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出
（5）氨厂生产的NH3溶于水后得到的氨水可以做 氮 肥（填化肥类别）。碱厂与氨厂联合后，用NH4Cl代替氨水做化肥，其优势是 肥效高 （答一点即可）。
【解答】解：（1）分离液态空气是利用空气中各成分的沸点不同，故答案为：沸点；
（2）氨气的溶解度远大于CO2的溶解度，氨气和水形成氨水，呈碱性，因此先通氨气，更容易吸水二氧化碳，故答案为：NH3；
（3）碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是30℃～35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出，故选：③；
（5）氨气和水反应生成氨水，含有氮元素，因此可以做氮肥，碱厂与氨厂联合后，用NH4Cl代替氨水做化肥，其优势是肥效高等，因为氨水具有挥发性，故答案为：氮；肥效高。
三．物质的鉴别、推断（共2小题）
3．（2018•烟台）A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（“﹣”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。试回答：
（1）写出A、B、G的化学式：A H2SO4 、B Fe 、G Ba（OH）2 。
（2）物质C在农业生产中的一种用途是 配制波尔多液 。
（3）D与E反应的化学方程式是 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
【解答】解：（1）A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，A物质中含有三种元素，B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四，所以B是铁，物质C的溶液呈蓝色，所以C中含有铜离子，反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水，A会转化成C，所以A是硫酸，C是硫酸铜，G是氢氧化钡，F可以是碳酸钠，D是氢氧化钠，E是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是H2SO4，B是Fe，G是Ba（OH）2；
（2）物质C在农业生产中的一种用途是配制波尔多液；
（3）D与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
故答案为：（1）H2SO4，Fe，Ba（OH）2；
（2）配制波尔多液；
（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
4．（2018•烟台）雾霾已经成为人类健康的隐形杀手，防治雾霾污染是当前化学研究的重要内容。
（1）如图是一种鼻用空气净化器，主要材料是硅胶。净化器中的硅胶结构疏松多孔，对PM2.5的吸收率达99%，说明其具有 吸附 性。
（2）目前，国内重型柴油车尾气污染物减排的原理是：在一定条件下，车用尿素溶液先转化为NH3，NH3再与发动机排出的NO反应生成氮气和水。NH3与NO反应的化学方程式是 4NH3+6NO5N2+6H2O 。
（3）某同学收集了某地区的雾霾，将其溶于水后得到试样溶液，该试样溶液中可能含有NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4五种物质中的一种或几种，为确定试样溶液的成分，设计并完成了如图2所示实验。
①白色沉淀D的化学式是 AgCl 。
②试样溶液加入过量M溶液时生成X的化学反应方程式是 2NH4NO3+Ba（OH）2Ba（NO3）2+2NH3↑+2H2O 。
③根据以上实验可以判断该试样溶液中一定含有上述五种物质中的 NH4NO3、MgCl2、Na2SO4 （写化学式）。
【解答】解：（1）硅胶结构疏松多孔，对PM2.5的吸收率达99%，说明其具有吸附性，故填：吸附。
（2）NH3与NO反应生成氮气和水，化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O．故填：4NH3+6NO5N2+6H2O。
（3）加入溶液M产生了刺激性气味的气体X，说明是硝酸铵与碱性物质混合，故M可能是碱，得到的沉淀部分溶解，说明一定生成了硫酸钡，故是硫酸钠反应生成的，则一定不含有氯化钡，加入的M是氢氧化钡，氢氧化钡与氯化镁反应生成了氢氧化镁，从而说明溶液中含有氯化镁，不能确定是否含有硝酸钠，溶液C中加入硝酸银产生的沉淀是氯化银；
①白色沉淀D是氯化银，故填：AgCl。
②试样溶液加入过量氢氧化钡溶液时生成氨气的化学反应方程式是 2NH4NO3+Ba（OH）2Ba（NO3）2+2NH3↑+2H2O．故填：2NH4NO3+Ba（OH）2Ba（NO3）2+2NH3↑+2H2O；
③根据以上实验，可以判断该试样溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4，故填：NH4NO3、MgCl2、Na2SO4。
四．物质的相互转化和制备（共7小题）
5．（2022•烟台）烟台籍航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等炫酷的实验。
Ⅰ.“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如图是空间站资源再利用模拟图。
（1）在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有 吸附 性；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的 过滤 操作原理相同。
（2）“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的 正 极（填“正”或“负”）。
（3）“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由 化学 能到电能的转化，发生反应的化学方程式是 2H2+O22H2O 。
（4）“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，该反应的化学方程式是 CO2+4H2＝CH4+2H2O 。
Ⅱ.在“天宫课堂”中王亚平将少量蓝色颜料注入水球，很快整个水球变成蓝色。然后将泡腾片放入水球中，产生了大量气泡向四周扩散，气泡充满整个水球。
（5）蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有 不断运动的 的特征。
（6）气泡是泡腾片中含有的柠檬酸（具有酸性）和碳酸氢钠溶于水后发生反应生成的气体形成的，根据酸的性质判断生成的气体是 CO2 。
（7）如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用下列装置中的 D （填序号）。
【解答】解：（1）活性炭疏松多孔，具有较强的吸附性，可以除去色素和异味；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的过滤操作原理相同。
（2）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。
（3）“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由化学能能到电能的转化，发生反应的化学方程式是：2H2+O22H2O。
（4）“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，是利用二氧化碳与氢气反应生成水和甲烷，化学方程式为：CO2+4H2＝CH4+2H2O。
（5）“整个水球变蓝色”说明分子是不断运动的。
（6）酸可以与碳酸氢盐反应生成二氧化碳，气泡是泡腾片中含有的柠檬酸（具有酸性）和碳酸氢钠溶于水后发生反应生成的气体形成的，根据酸的性质判断生成的气体是CO2。
（7）如果在空间站失重状态下收集制得的O2，不能利用密度大小的原理进行收集，可选用真空袋收集。
故答案为：（1）吸附；过滤；
（2）正；
（3）化学；2H2+O22H2O；
（4）CO2+4H2＝CH4+2H2O；
（5）不断运动的；
（6）CO2；
（7）D。
6．（2021•烟台）2020年9月中国宣布：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，新能源的开发、CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。
（1）氢能源开发，2021年4月科技部与山东省签署“氢进万家”科技示范工程。
①氢气作为新能源的优点是 氢气燃烧产物是水，不污染环境（或氢气燃烧放出热量多或制取氢气的资源丰富） （答一条）。
②光伏发电可为电解水制气提供电能，光伏发电用到的高纯硅可用SiO2和碳在高温条件下反应制取，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 SiO2+2CSi+2CO↑ 。
③某种镁铝合金是一种储氢材料，制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因是 镁燃烧生成氧化镁，铝燃烧生成氧化铝 。
（2）CO2的“捕集”，如图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程。
①“捕集室”中发生反应的化学方程式是 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 。“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 。
②整个设计流程中，可以循环利用的物质是 CaO、NaOH （写化学式）。
（3）CO2的利用。
①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是 1：2 。
②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法正确的是 BD （填序号）。
A.它是混合物
B.它的化学性质与普通二氧化碳相同
C.它的分子不再运动
D.它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
【解答】解：（1）①氢气燃烧产物是水，不污染环境；氢气燃烧放出热量多；制取氢气的资源丰富；
②反应物是SiO2和C生成物是Si和CO，反应条件是高温，所以方程式是：SiO2+2CSi+2CO↑；
③通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因：镁燃烧生成氧化镁，铝燃烧生成氧化铝；
（2）①捕集室”中发生反应的反应物是二氧化碳和氢氧化钠，生成物是碳酸钠和水，所以方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
②由整个流程可知：CaO、NaOH可以循环利用；
（3）①反应物是CO2和NH3生成物是[CO（NH2）2]和H2O，所以方程式是：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，所以参加反应的CO2与NH3的分子个数比是1：2；
②A、该物质由一种物质组成，是纯净物，故A错；
B、超临界CO2流体是一种与二氧化碳化学组成相同的物质，同种分子化学性质相似，故B正确；
C、分子始终在不断运动，故C错；
D、超临界CO2流体是溶解能力强的绿色环保溶剂，可取代许多有害、有毒、易燃的溶剂，故D正确。
故答案为：（1）①氢气燃烧产物是水，不污染环境（或氢气燃烧放出热量多或制取氢气的资源丰富）；
②SiO2+2CSi+2CO↑；
③镁燃烧生成氧化镁，铝燃烧生成氧化铝；
（2）①CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
②CaO、NaOH；
（3）①1：2；
②BD。
7．（2021•烟台）2021年6月8日是第13个“世界海洋日”。烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据如图回答：
（1）海水制镁，步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是 Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O 。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 母液中镁离子的浓度高 。
（2）海水晒盐。通常采用 蒸发 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 除尽粗盐中的钙离子和多余的钡离子 。
（3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是 NH3、CO2 （写化学式）。步骤⑨中发生反应的化学方程式是 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 。
（4）步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是 NaCl和H2O 。
（5）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，则X的化学式是 NaCl 。
【解答】解：（1）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，分析流程图可知，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，则流程中发生中和反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，母液是蒸发水后氯化钠的饱和溶液，步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是母液中镁离子浓度高；故填：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；母液中镁离子浓度高；
（2）氯化钠的溶解度随温度升高变化不大，海水晒盐，通常采用蒸发结晶的方法使海水中的氯化钠析出；分析粗盐中可溶性杂质和加入除杂试剂顺序可知，加入过量的Na2CO3溶液的目的是：除尽粗盐中的钙离子和多余的钡离子；故填：蒸发；除尽粗盐中的钙离子和多余的钡离子；
（3）分析流程可知，流程中步骤⑧的反应原理是向NaCl饱和溶液中先后加入NH3，使溶液呈碱性，再通入CO2，有利于碳酸氢钠的生成；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则步骤⑨中发生反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；故填：NH3、CO2；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）分析流程图可知，步骤⑥电解NaCl饱和溶液制取烧碱的反应原理为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，则该反应中的反应物是NaCl和H2O，故填：NaCl和H2O；
（5）化学反应前后原子的种类和个数守恒，分析Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O可知，反应前Cl、Na、O、H的个数分别为2、2、2、2，反应后已知物质中Cl、Na、O、H的个数分别为1、1、2、2，则X物质中含有1个Na和1个Cl，化学式为NaCl，故填：NaCl。
8．（2021•烟台）电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔（Cu），如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图，据如图回答下列问题
查阅资料：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O；2FeCl3+Fe═3FeCl2
（1）步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是 CuCl2、FeCl2 （写化学式）。
（2）步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是 Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2 ，步骤②还需要进行的实验操作是 过滤 。
（3）步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到 不再产生气泡 现象时，说明滤渣中只剩下铜。
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用，根据质量守恒定律可推测该单质是 Cl2 。
（5）溶液B中含有的溶质是 CuSO4、H2SO4 。
【解答】解：（1）依据流程①可知，铜与FeCl3反应生成CuCl2、FeCl2；所以生成的两种产物是CuCl2、FeCl2；故填：CuCl2、FeCl2；
（2）铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，则化学反应方程式为Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2；步骤②为固液分离，则操作名称为过滤；故填：Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2；过滤；
（3）分析流程图可知，滤渣为Cu、Fe，铁与盐酸反应生成氢气，铜不与盐酸反应，则骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到不再产生气泡现象时，说明滤渣中只剩下铜；故填：不再产生气泡；
（4）依据题中信息可知，步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，根据质量守恒定律可推测该单质是Cl2，故填：Cl2；
（5）分析流程图信息可知，步骤⑤的反应为2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，滤液B为硫酸铜的饱和溶液，由于加入稀硫酸过量，还含有H2SO4，则溶液B中含有的溶质是CuSO4、H2SO4；故填：CuSO4、H2SO4。
9．（2019•烟台）我国煤炭资源丰富。某实验室设计的利用水煤浆（由煤和水混合而成）制备氢气的生产工艺如图流程一所示。
【流程一】制备氢气。
（1）气化器中发生的主要反应为：Ⅰ．H2O+CCO+H2；Ⅱ．CO+H2OCO2+H2，其中属于置换反应的是 I （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应Ⅱ中发生还原反应的物质是 H2O 。
（2）重整器的作用是 得到纯净的氢气 。重整器中发生反应的化学方程式是 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 。
（3）该流程中可以循环使用的物质是 氧化钙、碳酸钙 。
【流程二】为充分利用流程一产生的高纯度二氧化碳，该实验室又设计了如图中流程二所示的两种工艺分别制备尿素和乙二醇。
（1）在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为 CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O 。尿素属于化肥中的 氮 肥，能使作物枝叶繁茂。
（2）以CO和H2为原料生产乙二醇（C2H6O2）时，按照“绿色化学”原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比为 2：3 。
【解答】解：【流程一】（1）置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，以及氧化剂发生的还原反应，所以属于置换反应的是I，反应Ⅱ中发生还原反应的物质是H2O；
（2）重整器的作用是得到纯净的氢气，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（3）既是反应物也是生成物的物质可以循环使用，所以该流程中可以循环使用的物质是氧化钙、碳酸钙；
【流程二】（1）二氧化碳和氨气在高温高压的条件下生成尿素和水，化学方程式为：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，尿素属于化肥中的氮肥，能使作物枝叶繁茂；
（2）CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为m：n，则只要化学式能化为形式（CO）m（H2）n，就是正确的。乙二醇（C2H6O2）可变为（CO）2（H2）3，应调节原料中CO和H2的分子个数比为2：3。
故答案为：（1）I，H2O；
（2）得到纯净的氢气，Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（3）氧化钙、碳酸钙；
【流程二】（1）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，氮；
（2）2：3。
10．（2018•烟台）2017年12月28日，全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。高纯硅是光伏发电的重要材料，生产高纯硅的流程图如图：
（1）生产高纯硅需要对普通石英砂（含有少量Fe2O3杂质）进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤。请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
（2）整个生产过程中必须控制无氧、无水。在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2，可能引起的后果是 爆炸 。HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl，该反应的化学方程式是 HSiCl3+3H2O＝H2SiO3+H2↑+3HCl↑ 。
（3）为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是 HCl、H2 （填化学式）。
【解答】解：（1）用盐酸除去Fe2O3是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，对应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（2）整个生产过程中必须控制无氧、无水。在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2，由于氢气具有可燃性，极易发生爆炸，所以若混入了氧气可能引起的后果是 爆炸。HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl，对应的化学方程式是 HSiCl3+3H2O＝H2SiO3+H2↑+3HCl↑。
（3）由于开始HCl是反应物，而结束为生成物，所以为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是HCl、H2。
故答案为：（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）爆炸；HSiCl3+3H2O＝H2SiO3+H2↑+3HCl↑；
（3）HCl、H2。
11．（2018•烟台）2018年5月11日，人民日报报道：中国科技大学曾杰教授研究团队发现新型催化剂，把CO2与H2高效转化为清洁液体燃料甲醇，实现了“人工碳循环”。如图为某科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图，据图回答：
（1）图1是利用镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图。与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧排放的CO2浓度高，易于收集。
①空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下燃烧生成氧化镍（NiO）；燃料反应器中发生的部分化学反应如下：Ⅰ．H2+NiONi+H2O；Ⅱ．CO+NiONi+CO2，其中属于置换反应的是 I （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应Ⅱ中发生还原反应的物质是 NiO 。
②与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧排放出的CO2浓度更高的原因是 氮气等被分离出去 。
（2）图2是利用高浓度CO2制取甲醇的流程图：吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠；分解池内，碳酸氢钠受热分解放出CO2；合成塔内，利用新型催化剂，CO2与H2反应生成甲醇（CH4O）与水。
①吸收池内生成碳酸氢钠的化学方程式是 Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3 。
②合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的H2与CO2的质量比是 3：22 。该反应中，原料H2的理想来源是 水 。如果将来H2的制取技术取得突破，“CO2与H2反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义是 减轻全球变暖 （答出一条即可）。
【解答】解：
（1）①Ⅰ．H2+NiONi+H2O，是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应；Ⅱ．CO+NiONi+CO2，其中NiO得氧发生还原反应。所以其中属于置换反应的是 I，反应Ⅱ中发生还原反应的物质是 NiO。
②与CO、H2直接在空气中燃烧相比，由于空气中氮气被分离出去，所以化学链燃烧排放出的CO2浓度更高。
（2）
①吸收池内是碳酸钠和二氧化碳以及水反应生成碳酸氢钠，对应的化学方程式是 Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3。
②合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的H2与CO2的反应为
3H2+CO2＝CH4O+H2O
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参加反应的H2与CO2的质量比是 3：22．该反应中，原料H2的理想来源是 水。如果将来H2的制取技术取得突破，“CO2与H2反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义是 减轻全球变暖（答出一条即可）。
故答案为：
（1）
①I；NiO。
②氮气等被分离出去。
（2）①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3。
②3：22．水。减轻全球变暖（合理即可）。
五．根据化学反应方程式的计算（共5小题）
12．（2022•烟台）某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度（即质量分数），称取10.0g该MgCl2样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8g。
（已知：该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质，杂质均能溶于水，且不与NaOH反应）
请计算：
（1）假设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是 11.4 g（不写计算过程）。由此可以判断，烧杯内10.0g样品中的MgCl2 全部 （填“全部”或“部分”）与NaOH溶液发生了反应。
（2）该样品中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程）
【解答】解：（1）设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是x
MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
95 80
x 60.0g×16%
x＝11.4g
则氯化镁全部于氢氧化钠发生反应；
（2）设生成5.8g氢氧化镁需要氯化镁的质量为y
MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58
y 5.8g
y＝9.5g
则该样品中MgCl2的质量分数是
答：该样品中MgCl2的质量分数是95%。
13．（2021•烟台）为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中，充分反应，测得的实验数据如下表所示：
实验编号
第一次
第二次
第三次
第四次
加入氢氧化钠溶液质量/g
10
10
10
10
烧杯中生成沉淀的总质量/g
0.464
1.044
1.160
1.160
请计算：
（1）100g混合液中硫酸镁的质量。
（2）该镁矿石中镁元素的质量分数。（假设5g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO4中的镁元素）
（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
【解答】解：（1）设100混合溶液中含MgSO4的质量为x
2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓
120 58
x 1.160g
＝
x＝2.4g
答：100混合溶液中含MgSO4的质量为2.4g；
（2）根据质量守恒定律，化学变化前后元素的质量不变，因此MgSO4中的镁元素的质量即为5g镁矿石中的镁元素，由题意得：镁矿石中镁元素的质量分数为2.4g××100%÷5g×100%＝9.6%；
答：镁矿石中镁元素的质量分数为9.6%。
（3）由实验一、二可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀1.044g﹣0.464g＝0.580g，第三次再增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量为1.160g﹣1.044g＝0.116g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量，
设10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为y
2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓
80 58
y 0.58g
＝
y＝0.8g
加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：×100%＝8%
答：加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数8%。
14．（2020•烟台）小苏打（NaHCO3）是发酵粉的主要成分，可用于制作发面食品。化学兴趣小组为测定某品牌小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量做了如下实验：将该样品17.1g放入锥形瓶中，加水全部溶解后，得到208.8g样品溶液，向该样品溶液中不断加入稀盐酸（如图），反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示。（忽略CO2在水中的溶解）
加入稀盐酸的总质量/g
25
50
75
锥形瓶中溶液的质量/g
229.4
250
275
试计算：
（1）当加入25g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是 4.4 g。
（2）17.1g小苏打样品中NaHCO3的质量（写出计算过程，下同）。
（3）当锥形瓶内样品溶液中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）
【解答】解：（1）依据质量守恒定律可知当加入25g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为208.8g+25g﹣229.4g＝4.4g，故填：4.4；
（2）分析表格数据可知当加入50g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为208.8g+50g﹣250g＝8.8g，当加入75g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为208.8g+75g﹣275g＝8.8g，所以碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为8.8g，
设碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应，参与反应的碳酸氢钠的质量为x，生成NaCl的质量为y，
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
84 58.5 44
x y 8.8g
；
x＝16.8g y＝11.7g
答：17.1g小苏打样品中NaHCO3的质量为16.8g；
（3）碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应时溶液的溶质质量分数×100%＝4.8%
答：当碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数为4.8%。
15．（2019•烟台）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：
加入稀硫酸的质量/g
40
65
75
产生气体的质量/g
1.1
2.2
2.2
（1）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是 2.2 g。
（2）6.5g样品中碳酸钠的质量分数是 81.5% 。（结果精确至0.1%）
（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。
①如图图象中a的数值是 65 。
②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
【解答】解：加入硫酸气体质量不再增加可知，第二组数据中硫酸和锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应，所以生成的气体的质量为2.2g。根据第一组数据和第二组数据可知，25g稀硫酸对应1.1g的二氧化碳，所以开始有气体对应硫酸的质量为40g﹣25g＝15g，所以a＝50g+15g＝65g
6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是2.2g。设6.5g样品中碳酸钠的质量分数为x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
6.5gx 2.2g
＝
x≈81.5%
设该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为y
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
98 44
25gy 1.1g
＝
y＝9.8%
故答案为：
（1）2.2。
（2）81.5%。
（3）
①65。
②9.8%。
16．（2018•烟台）欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）
（1）m点的数值是 7 。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 盐酸 反应。
（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是 10.6% 。
（4）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数（写计算过程）。
【解答】解：根据图可以看出碳酸钠先和盐酸反应然后和氯化钙反应，所以m对应的pH为7．a→b为碳酸钠与混合溶液中的 盐酸反应。
a→b段质量变化为生成的二氧化碳，所以生成的二氧化碳的质量为100g+50g﹣147.8g＝2.2g
设参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
50gx 2.2g
＝
x＝10.6%
而和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g﹣147.8g＝100g
设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111 106
100gy 100g×10.6%
＝
y＝11.1%
答：（1）m点的数值是7。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。
（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是10.6%。
（4）原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。
六．对海洋资源的合理开发与利用（共2小题）
17．（2020•烟台）烟台海洋资源丰富，是国家海水综合利用示范城市。近年来烟台坚持新发展理念，科学经略海洋，高质量发展海洋综合产业。
（1）海水淡化。蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的 沸点 不同，将物质进行分离。
（2）海水晒盐。
①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是 AC （填字母序号）。
A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、 过滤 、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是 搅拌，防止液体局部温度过高而飞溅 。
（3）海水制镁。为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中通常向海水或卤水中加入 Ca（OH）2 （写化学式）使海水中的氯化镁转化为沉淀，该反应的基本反应类型是 复分解 反应，此过程富集镁元素的同时也达到了 提纯、除杂 的目的。
（4）海水制碱。氨碱法制纯碱是将饱和氨盐水在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，此过程发生反应的化学方程式是 NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl 。将碳酸氢钠固体加热分解即得到纯碱。向滤出碳酸氢钠晶体后的NH4Cl溶液中加入熟石灰，可以回收 氨气（或NH3） 以循环使用。
【解答】解：（1）蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的沸点不同，将物质进行分离；故填：沸点；
（2）①A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能，选项说法正确；
B．在结晶池中主要通过蒸发结晶使氯化钠析出，选项说法错误；
C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液，选项说法正确。
故选AC；
②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是搅拌，防止液体局部温度过高而飞溅；故填：过滤；搅拌，防止液体局部温度过高而飞溅；
（3）为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中通常向海水或卤水中加入石灰乳（主要成分是氢氧化钙）使海水中的氯化镁转化为沉淀，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应，此过程富集镁元素的同时也达到了提纯、除杂的目的。故填：Ca（OH）2；复分解；提纯、除杂；
（4）氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，其中的氨气可回收循环使用；故填：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；氨气（或NH3）。
18．（2019•烟台）烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）海水淡化。可以采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是 ABC （填字母序号）。
A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C．膜分离法也是一种分离混合物的方法
D．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
（2）粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液； ④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是 D （填字母序号），其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 。
A．①③②④⑤⑥
B．③②①④⑤⑥
C．③①②⑤④⑥
D．②③①⑤④⑥
（3）海水资源综合利用的部分途径如图2。
①氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的铵盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是 NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3↓+NH4Cl 。
②写出步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 。
③海水制镁。实际生产中，步骤Ⅲ常选用 石灰乳 作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是 富集氯化镁 。
【解答】解：（1）A、膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，将水分子和其他杂质分离，故正确；
B、膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质，可以使海水中的盐分浓度增加，故正确；
C、膜分离法也是一种分离混合物的方法，故正确；
D、该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物和体积较大的盐的离子，故错误。
故选：ABC；
（2）氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和钡离子反应会生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以正确的顺序是：②③①⑤④⑥，故选：D，过量的氢氧化钠、碳酸钠对于氯化钠来说也是杂质，所以操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（3）①氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3↓+NH4Cl；
②氯化钠和水在通电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
③氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以实际生产中，步骤Ⅲ常选用石灰乳作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是：富集氯化镁。
故答案为：（1）ABC；
（2）D，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（3）①NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3↓+NH4Cl；
②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
③石灰乳，富集氯化镁。
七．有机高分子材料的分类及鉴别（共1小题）
19．（2022•烟台）2022年第二十四届冬季奥林匹克运动会在北京圆满举行，本届冬奥会处处体现“低碳环保”理念，科技感十足。
（1）能源：冬奥场馆大多采用绿色能源供电。下列不属于绿色能源的是 D （填序号）。
A.太阳能
B.风能
C.水能
D.化石燃料
（2）火炬“飞扬”：开幕式火炬首次采用“微火”替代了以往的“大火”，“微火”虽微，足以点亮世界。“飞扬”采用氢气作燃料比传统所用丙烷（化学式C3H8）作燃料更环保，原因是 氢气燃烧生成水，产物不污染环境 。
（3）运动服：中国运动员御寒服采用新疆长绒棉面料，石墨烯发热材料里布。
①石墨烯发热材料在通电时产生热能，是利用了石墨烯良好的 导电 性。
②新疆长绒棉性能优于普通棉花，其主要成分是（C6H10O5）n，属于 AC （填序号）。
A.天然材料
B.无机非金属材料
C.有机高分子材料
D.复合材料
（4）场馆：“冰丝带”是由3360块发电玻璃拼成。发电玻璃是在普通玻璃上覆盖一层碲化镉（化学式CdTe）。碲化镉在弱光照射下也能持续发电，为冬奥场馆提供电力支持。根据如图信息。Te的相对原子质量是 127.6 。Cd的质子数是 48 ，CdTe中Te的化合价是 ﹣2 。
【解答】解：（1）A.太阳能是绿色能源。
B.风能是绿色能源。
C.水能是绿色能源。
D.化石燃料不是绿色能源。
故答案为：D。
（2）“飞扬”采用氢气作燃料比传统所用丙烷（化学式C3H8）作燃料更环保，原因是氢气燃烧生成水，产物不污染环境。
故答案为：氢气燃烧生成水，产物不污染环境。
（3）①石墨烯发热材料在通电时产生热能，是利用了石墨烯良好的导电性。
故答案为：导电。
②新疆长绒棉性能优于普通棉花，其主要成分是（C6H10O5）n，属于天然材料、有机高分子材料。
故答案为：AC。
（4）Te的相对原子质量是127.6。Cd的质子数是48。CdTe中Cd的化合价是+2（最外层电子数是2，反应中容易失去2个电子，在化合物中的化合价是+2），根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Te的化合价是﹣2。
故答案为：127.6；48；﹣2。
八．人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用（共2小题）
20．（2021•烟台）化学与生活息息相关，请回答下列问题：
（1）人体缺 钙 元素能导致佝偻病或骨质疏松。
（2）某同学的午餐：炖排骨、炒芹菜、米饭，其中富含糖类的食物是 米饭 。
（3）某品牌加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价是 +5 。
（4）为防止铁锅、菜刀等铁质厨具生锈，日常生活中常用的方法是 洗净擦干 （答一条）。
（5）铝合金材料常用来作汽车的轮毂，铝合金材料的主要优点是 铝合金耐腐蚀性更强（或硬度大、密度小） （答一条）。
【解答】解：（1）人体缺钙元素能导致佝偻病或骨质疏松；
（2）炖排骨、炒芹菜、米饭，其中富含糖类的食物是米饭，米饭中含淀粉，淀粉属于糖类；
（3）KIO3中钾为+1，氧为﹣2，设碘元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，（+1）×1+x+（﹣2）×3＝0，x＝+5；
（4）为了防止铁锅、菜刀等铁制厨具生锈，最常用的方法是洗净擦干；
（5）汽车轮穀一般用铝合金材料的原因是铝合金耐腐蚀性更强或硬度大或密度小。
故答案为：
（1）钙；
（2）米饭；
（3）+5；
（4）洗净擦干；
（5）铝合金耐腐蚀性更强（或硬度大、密度小）。
21．（2020•烟台）2020年新冠肺炎病毒全球肆虐，中华儿女全民战“疫”，彰显中国力量!
（1）合理膳食可以增强人体免疫力。小明用青椒、花生油、鸡蛋、馒头、富硒酱油等食材为家人准备午餐。上述食材中富含蛋白质的是 鸡蛋 。硒元素具有防癌抗癌的作用，人体缺硒可能引起表皮角质化和癌症，但摄入量过高又会使人中毒。由此，请你谈谈不能滥用保健品的原因 人体内所需要的元素均需要达到平衡，过多或过少都不利于人体健康 。
（2）酒精是本次防疫常用的消毒剂。酒精（C2H6O）由 3 种元素组成，它属于 有机物 （填“有机物”或“无机物”）。喷洒酒精溶液消毒时遇明火容易引起火灾，其原因是 B （填字母序号）。
A．“喷洒”降低了酒精的着火点
B．“喷洒”使空气中混有大量的酒精分子
C．“喷洒”使酒精分子的体积变小了
（3）0.5%的过氧乙酸溶液也是一种高效消毒剂。现有10%的过氧乙酸溶液250g，可配制0.5%的过氧乙酸溶液的质量是 5000 g。
【解答】解：（1）食材中的鸡蛋富含蛋白质；不能滥用保健品是因为人体内所需要的元素均需要达到平衡，过多或过少都不利于人体健康，故填：鸡蛋；人体内所需要的元素均需要达到平衡，过多或过少都不利于人体健康。
（2）酒精（C2H6O）由碳、氢、氧3种元素组成，它属于有机物，喷洒酒精溶液消毒时遇明火容易引起火灾，是因为“喷洒”使空气中混有大量的酒精分子，故填：3；有机物；B；
（3）现有10%的过氧乙酸溶液250g，可配制0.5%的过氧乙酸溶液的质量是：250g×10%÷0.5%＝5000g，故填：5000。
九．鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质（共1小题）
22．（2022•烟台）预防新冠，消毒成为防疫必要措施。请回答下列有关问题。
（1）手部消毒可用75%的医用酒精。消毒原理是酒精能使病毒中的蛋白质 变性 。室内空气消毒不宜采用喷洒酒精的方法，因为喷洒在空气中的酒精遇明火可能发生爆炸。酒精（化学式C2H6O）完全燃烧的化学方程式是 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。
（2）环境消毒一般用“84消毒液”，其有效成分为次氯酸钠。“84消毒液”中有效氯含量一般为4%﹣7%，即每100g“84消毒液”中含有的次氯酸钠中氯元素的质量为4g﹣7g。
①“84消毒液”一般需要稀释使用。要配制1000g有效氯含量为0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为5%的“84消毒液”的质量是 6 g。
②某品牌“84消毒液”的有效氯含量是7.1%，则一瓶500g该品牌“84消毒液”中含次氯酸钠（化学式NaClO）的质量是 74.5 g。
【解答】解：（1）手部消毒可用75%的医用酒精。消毒原理是酒精能使病毒中的蛋白质变性。室内空气消毒不宜采用喷洒酒精的方法，因为喷洒在空气中的酒精遇明火可能发生爆炸。酒精（化学式C2H6O）完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式是C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
故答案为：变性；C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
（2）①要配制1000g有效氯含量为0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为5%的“84消毒液”的质量是1000g×0.03%÷5%＝6g。
故答案为：6。
②某品牌“84消毒液”的有效氯含量是7.1%，则一瓶500g该品牌“84消毒液”中氯元素质量是500g×7.1%＝35.5g，含次氯酸钠（化学式NaClO）的质量是35.5g÷×100%＝74.5g。
故答案为：74.5。
山东省烟台市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
04解答题&流程题&计算题
一．铁的冶炼（共1小题）
1．（2020•烟台）国产航母“山东舰”威武入列，标志我国金属材料制造技术取得重大突破。
（1）“山东舰”是由多块巨大的特种钢板焊接而成。工业上用CO和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应得到铁，反应的化学方程式是 。工人师傅常用氧炔焰焊接钢板，乙炔（C2H2）在氧气中完全燃烧的化学方程式是 。
（2）钛合金可用于制作舰载机的起落架，主要是利用了钛合金物理性质中的 。如图是以钛酸亚铁（FeTiO3）为原料制取钛（Ti）的部分流程示意图：
①FeTiO3中钛元素的化合价为 价。
②过程Ⅱ合成甲醇（CH3OH）时，按照绿色化学的原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比是 。过程Ⅲ中，在800℃的条件下冶炼钛的化学方程式是 。
（3）金属防锈常用电镀的方法，电镀防锈的原理是 。某电镀厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，兴趣小组的同学在实验室探究回收该废液中的金属。将一定量铁粉加入到盛有一定量废液样品的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣A。向滤渣A中加入少量稀盐酸，有气泡产生，该反应的化学方程式是 。据此分析，滤渣A的成分是 （写化学式）。
二．纯碱的制取（共1小题）
2．（2022•烟台）我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。
三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。吸氨碳化塔中温度控制在30℃～35℃，其中主要发生的反应是NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl。
（1）氨厂的原料N2来自于空气。分离液态空气是利用空气中各成分的 不同。
（2）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是 （填“NH3”或“CO2”）。
（3）加热NaHCO3制得纯碱的化学方程式是 。
（4）结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是 （填序号）。
①溶剂质量减少；
②NaHCO3难溶于水；
③30℃～35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出
（5）氨厂生产的NH3溶于水后得到的氨水可以做 肥（填化肥类别）。碱厂与氨厂联合后，用NH4Cl代替氨水做化肥，其优势是 （答一点即可）。
三．物质的鉴别、推断（共2小题）
3．（2018•烟台）A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（“﹣”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。试回答：
（1）写出A、B、G的化学式：A 、B 、G 。
（2）物质C在农业生产中的一种用途是 。
（3）D与E反应的化学方程式是 。
4．（2018•烟台）雾霾已经成为人类健康的隐形杀手，防治雾霾污染是当前化学研究的重要内容。
（1）如图是一种鼻用空气净化器，主要材料是硅胶。净化器中的硅胶结构疏松多孔，对PM2.5的吸收率达99%，说明其具有 性。
（2）目前，国内重型柴油车尾气污染物减排的原理是：在一定条件下，车用尿素溶液先转化为NH3，NH3再与发动机排出的NO反应生成氮气和水。NH3与NO反应的化学方程式是 。
（3）某同学收集了某地区的雾霾，将其溶于水后得到试样溶液，该试样溶液中可能含有NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4五种物质中的一种或几种，为确定试样溶液的成分，设计并完成了如图2所示实验。
①白色沉淀D的化学式是 。
②试样溶液加入过量M溶液时生成X的化学反应方程式是 。
③根据以上实验可以判断该试样溶液中一定含有上述五种物质中的 （写化学式）。
四．物质的相互转化和制备（共7小题）
5．（2022•烟台）烟台籍航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等炫酷的实验。
Ⅰ.“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如图是空间站资源再利用模拟图。
（1）在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有 性；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的 操作原理相同。
（2）“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的 极（填“正”或“负”）。
（3）“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由 能到电能的转化，发生反应的化学方程式是 。
（4）“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，该反应的化学方程式是 。
Ⅱ.在“天宫课堂”中王亚平将少量蓝色颜料注入水球，很快整个水球变成蓝色。然后将泡腾片放入水球中，产生了大量气泡向四周扩散，气泡充满整个水球。
（5）蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有 的特征。
（6）气泡是泡腾片中含有的柠檬酸（具有酸性）和碳酸氢钠溶于水后发生反应生成的气体形成的，根据酸的性质判断生成的气体是 。
（7）如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用下列装置中的 （填序号）。
6．（2021•烟台）2020年9月中国宣布：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，新能源的开发、CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。
（1）氢能源开发，2021年4月科技部与山东省签署“氢进万家”科技示范工程。
①氢气作为新能源的优点是 （答一条）。
②光伏发电可为电解水制气提供电能，光伏发电用到的高纯硅可用SiO2和碳在高温条件下反应制取，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 。
③某种镁铝合金是一种储氢材料，制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因是 。
（2）CO2的“捕集”，如图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程。
①“捕集室”中发生反应的化学方程式是 。“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是 。
②整个设计流程中，可以循环利用的物质是 （写化学式）。
（3）CO2的利用。
①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是 。
②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法正确的是 （填序号）。
A.它是混合物
B.它的化学性质与普通二氧化碳相同
C.它的分子不再运动
D.它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
7．（2021•烟台）2021年6月8日是第13个“世界海洋日”。烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据如图回答：
（1）海水制镁，步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是 。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 。
（2）海水晒盐。通常采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 。
（3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是 （写化学式）。步骤⑨中发生反应的化学方程式是 。
（4）步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是 。
（5）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，则X的化学式是 。
8．（2021•烟台）电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔（Cu），如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图，据如图回答下列问题
查阅资料：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O；2FeCl3+Fe═3FeCl2
（1）步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是 （写化学式）。
（2）步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是 ，步骤②还需要进行的实验操作是 。
（3）步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到 现象时，说明滤渣中只剩下铜。
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用，根据质量守恒定律可推测该单质是 。
（5）溶液B中含有的溶质是 。
9．（2019•烟台）我国煤炭资源丰富。某实验室设计的利用水煤浆（由煤和水混合而成）制备氢气的生产工艺如图流程一所示。
【流程一】制备氢气。
（1）气化器中发生的主要反应为：Ⅰ．H2O+CCO+H2；Ⅱ．CO+H2OCO2+H2，其中属于置换反应的是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应Ⅱ中发生还原反应的物质是 。
（2）重整器的作用是 。重整器中发生反应的化学方程式是 。
（3）该流程中可以循环使用的物质是 。
【流程二】为充分利用流程一产生的高纯度二氧化碳，该实验室又设计了如图中流程二所示的两种工艺分别制备尿素和乙二醇。
（1）在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为 。尿素属于化肥中的 肥，能使作物枝叶繁茂。
（2）以CO和H2为原料生产乙二醇（C2H6O2）时，按照“绿色化学”原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比为 。
10．（2018•烟台）2017年12月28日，全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。高纯硅是光伏发电的重要材料，生产高纯硅的流程图如图：
（1）生产高纯硅需要对普通石英砂（含有少量Fe2O3杂质）进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤。请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式 。
（2）整个生产过程中必须控制无氧、无水。在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2，可能引起的后果是 。HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl，该反应的化学方程式是 。
（3）为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。
11．（2018•烟台）2018年5月11日，人民日报报道：中国科技大学曾杰教授研究团队发现新型催化剂，把CO2与H2高效转化为清洁液体燃料甲醇，实现了“人工碳循环”。如图为某科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图，据图回答：
（1）图1是利用镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图。与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧排放的CO2浓度高，易于收集。
①空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下燃烧生成氧化镍（NiO）；燃料反应器中发生的部分化学反应如下：Ⅰ．H2+NiONi+H2O；Ⅱ．CO+NiONi+CO2，其中属于置换反应的是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应Ⅱ中发生还原反应的物质是 。
②与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧排放出的CO2浓度更高的原因是 。
（2）图2是利用高浓度CO2制取甲醇的流程图：吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠；分解池内，碳酸氢钠受热分解放出CO2；合成塔内，利用新型催化剂，CO2与H2反应生成甲醇（CH4O）与水。
①吸收池内生成碳酸氢钠的化学方程式是 。
②合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的H2与CO2的质量比是 。该反应中，原料H2的理想来源是 。如果将来H2的制取技术取得突破，“CO2与H2反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义是 （答出一条即可）。
五．根据化学反应方程式的计算（共5小题）
12．（2022•烟台）某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度（即质量分数），称取10.0g该MgCl2样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8g。
（已知：该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质，杂质均能溶于水，且不与NaOH反应）
请计算：
（1）假设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是 g（不写计算过程）。由此可以判断，烧杯内10.0g样品中的MgCl2 （填“全部”或“部分”）与NaOH溶液发生了反应。
（2）该样品中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程）
13．（2021•烟台）为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中，充分反应，测得的实验数据如下表所示：
实验编号
第一次
第二次
第三次
第四次
加入氢氧化钠溶液质量/g
10
10
10
10
烧杯中生成沉淀的总质量/g
0.464
1.044
1.160
1.160
请计算：
（1）100g混合液中硫酸镁的质量。
（2）该镁矿石中镁元素的质量分数。（假设5g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO4中的镁元素）
（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
14．（2020•烟台）小苏打（NaHCO3）是发酵粉的主要成分，可用于制作发面食品。化学兴趣小组为测定某品牌小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量做了如下实验：将该样品17.1g放入锥形瓶中，加水全部溶解后，得到208.8g样品溶液，向该样品溶液中不断加入稀盐酸（如图），反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示。（忽略CO2在水中的溶解）
加入稀盐酸的总质量/g
25
50
75
锥形瓶中溶液的质量/g
229.4
250
275
试计算：
（1）当加入25g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是 g。
（2）17.1g小苏打样品中NaHCO3的质量（写出计算过程，下同）。
（3）当锥形瓶内样品溶液中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）
15．（2019•烟台）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：
加入稀硫酸的质量/g
40
65
75
产生气体的质量/g
1.1
2.2
2.2
（1）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是 g。
（2）6.5g样品中碳酸钠的质量分数是 。（结果精确至0.1%）
（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。
①如图图象中a的数值是 。
②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
16．（2018•烟台）欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）
（1）m点的数值是 。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应。
（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是 。
（4）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数（写计算过程）。
六．对海洋资源的合理开发与利用（共2小题）
17．（2020•烟台）烟台海洋资源丰富，是国家海水综合利用示范城市。近年来烟台坚持新发展理念，科学经略海洋，高质量发展海洋综合产业。
（1）海水淡化。蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的 不同，将物质进行分离。
（2）海水晒盐。
①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、 、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是 。
（3）海水制镁。为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中通常向海水或卤水中加入 （写化学式）使海水中的氯化镁转化为沉淀，该反应的基本反应类型是 反应，此过程富集镁元素的同时也达到了 的目的。
（4）海水制碱。氨碱法制纯碱是将饱和氨盐水在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，此过程发生反应的化学方程式是 。将碳酸氢钠固体加热分解即得到纯碱。向滤出碳酸氢钠晶体后的NH4Cl溶液中加入熟石灰，可以回收 以循环使用。
18．（2019•烟台）烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）海水淡化。可以采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是 （填字母序号）。
A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C．膜分离法也是一种分离混合物的方法
D．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
（2）粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液； ④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是 （填字母序号），其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是 。
A．①③②④⑤⑥
B．③②①④⑤⑥
C．③①②⑤④⑥
D．②③①⑤④⑥
（3）海水资源综合利用的部分途径如图2。
①氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的铵盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是 。
②写出步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。
③海水制镁。实际生产中，步骤Ⅲ常选用 作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是 。
七．有机高分子材料的分类及鉴别（共1小题）
19．（2022•烟台）2022年第二十四届冬季奥林匹克运动会在北京圆满举行，本届冬奥会处处体现“低碳环保”理念，科技感十足。
（1）能源：冬奥场馆大多采用绿色能源供电。下列不属于绿色能源的是 （填序号）。
A.太阳能
B.风能
C.水能
D.化石燃料
（2）火炬“飞扬”：开幕式火炬首次采用“微火”替代了以往的“大火”，“微火”虽微，足以点亮世界。“飞扬”采用氢气作燃料比传统所用丙烷（化学式C3H8）作燃料更环保，原因是 。
（3）运动服：中国运动员御寒服采用新疆长绒棉面料，石墨烯发热材料里布。
①石墨烯发热材料在通电时产生热能，是利用了石墨烯良好的 性。
②新疆长绒棉性能优于普通棉花，其主要成分是（C6H10O5）n，属于 （填序号）。
A.天然材料
B.无机非金属材料
C.有机高分子材料
D.复合材料
（4）场馆：“冰丝带”是由3360块发电玻璃拼成。发电玻璃是在普通玻璃上覆盖一层碲化镉（化学式CdTe）。碲化镉在弱光照射下也能持续发电，为冬奥场馆提供电力支持。根据如图信息。Te的相对原子质量是 。Cd的质子数是 ，CdTe中Te的化合价是 。
八．人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用（共2小题）
20．（2021•烟台）化学与生活息息相关，请回答下列问题：
（1）人体缺 元素能导致佝偻病或骨质疏松。
（2）某同学的午餐：炖排骨、炒芹菜、米饭，其中富含糖类的食物是 。
（3）某品牌加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价是 。
（4）为防止铁锅、菜刀等铁质厨具生锈，日常生活中常用的方法是 （答一条）。
（5）铝合金材料常用来作汽车的轮毂，铝合金材料的主要优点是 （答一条）。
21．（2020•烟台）2020年新冠肺炎病毒全球肆虐，中华儿女全民战“疫”，彰显中国力量!
（1）合理膳食可以增强人体免疫力。小明用青椒、花生油、鸡蛋、馒头、富硒酱油等食材为家人准备午餐。上述食材中富含蛋白质的是 。硒元素具有防癌抗癌的作用，人体缺硒可能引起表皮角质化和癌症，但摄入量过高又会使人中毒。由此，请你谈谈不能滥用保健品的原因 。
（2）酒精是本次防疫常用的消毒剂。酒精（C2H6O）由 种元素组成，它属于 （填“有机物”或“无机物”）。喷洒酒精溶液消毒时遇明火容易引起火灾，其原因是 （填字母序号）。
A．“喷洒”降低了酒精的着火点
B．“喷洒”使空气中混有大量的酒精分子
C．“喷洒”使酒精分子的体积变小了
（3）0.5%的过氧乙酸溶液也是一种高效消毒剂。现有10%的过氧乙酸溶液250g，可配制0.5%的过氧乙酸溶液的质量是 g。
九．鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质（共1小题）
22．（2022•烟台）预防新冠，消毒成为防疫必要措施。请回答下列有关问题。
（1）手部消毒可用75%的医用酒精。消毒原理是酒精能使病毒中的蛋白质 。室内空气消毒不宜采用喷洒酒精的方法，因为喷洒在空气中的酒精遇明火可能发生爆炸。酒精（化学式C2H6O）完全燃烧的化学方程式是 。
（2）环境消毒一般用“84消毒液”，其有效成分为次氯酸钠。“84消毒液”中有效氯含量一般为4%﹣7%，即每100g“84消毒液”中含有的次氯酸钠中氯元素的质量为4g﹣7g。
①“84消毒液”一般需要稀释使用。要配制1000g有效氯含量为0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为5%的“84消毒液”的质量是 g。
②某品牌“84消毒液”的有效氯含量是7.1%，则一瓶500g该品牌“84消毒液”中含次氯酸钠（化学式NaClO）的质量是 g。
参考答案与试题解析
一．铁的冶炼（共1小题）
1．（2020•烟台）国产航母“山东舰”威武入列，标志我国金属材料制造技术取得重大突破。
（1）“山东舰”是由多块巨大的特种钢板焊接而成。工业上用CO和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应得到铁，反应的化学方程式是 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。工人师傅常用氧炔焰焊接钢板，乙炔（C2H2）在氧气中完全燃烧的化学方程式是 2C2H2+5O24CO2+2H2O 。
（2）钛合金可用于制作舰载机的起落架，主要是利用了钛合金物理性质中的 硬度大、强度高 。如图是以钛酸亚铁（FeTiO3）为原料制取钛（Ti）的部分流程示意图：
①FeTiO3中钛元素的化合价为 +4 价。
②过程Ⅱ合成甲醇（CH3OH）时，按照绿色化学的原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比是 1：2 。过程Ⅲ中，在800℃的条件下冶炼钛的化学方程式是 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti 。
（3）金属防锈常用电镀的方法，电镀防锈的原理是 隔绝氧气和水 。某电镀厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，兴趣小组的同学在实验室探究回收该废液中的金属。将一定量铁粉加入到盛有一定量废液样品的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣A。向滤渣A中加入少量稀盐酸，有气泡产生，该反应的化学方程式是 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 。据此分析，滤渣A的成分是 Fe、Cu、Ag （写化学式）。
【解答】解：（1）CO在高温条件下与氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；在点燃的条件下，乙炔与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为2C2H2+5O24CO2+2H2O；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；2C2H2+5O24CO2+2H2O；
（2）钛合金可用于制作舰载机的起落架，主要是利用了钛合金物理性质中的硬度大、强度高；故填：硬度大、强度高；
①钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，其中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2价，因化合物中元素化合价的代数和为0，设钛的化合价为x，则（+2）+x+（﹣2）×3＝0，解得x＝+4．故填：+4；
②过程Ⅱ合成甲醇（CH3OH）时，按照绿色化学的原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比是1：2。过程Ⅲ中，在800℃的条件下，镁和四氯化钛反应生成氯化镁和钛，冶炼钛的化学方程式是2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；故填：1：2；2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；
（3）电镀防锈的原理是隔绝氧气和水；金属活动性中铁＞氢＞铜＞银，废液中加入铁粉，则会先发生铁与硝酸银的反应，若铁充足，然后发生铁与硝酸铜反应，而在过滤后的滤渣内，加入盐酸有气泡产生，说明有金属与盐酸反应生成了氢气，该金属为铁，化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；因此铁有剩余，那铁就把硝酸银与硝酸铜全部置换为银和铜，所以滤渣内含有铁、银、铜；故填：隔绝氧气和水；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；Fe、Cu、Ag。
二．纯碱的制取（共1小题）
2．（2022•烟台）我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。
三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。吸氨碳化塔中温度控制在30℃～35℃，其中主要发生的反应是NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl。
（1）氨厂的原料N2来自于空气。分离液态空气是利用空气中各成分的 沸点 不同。
（2）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是 NH3 （填“NH3”或“CO2”）。
（3）加热NaHCO3制得纯碱的化学方程式是 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 。
（4）结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是 ③ （填序号）。
①溶剂质量减少；
②NaHCO3难溶于水；
③30℃～35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出
（5）氨厂生产的NH3溶于水后得到的氨水可以做 氮 肥（填化肥类别）。碱厂与氨厂联合后，用NH4Cl代替氨水做化肥，其优势是 肥效高 （答一点即可）。
【解答】解：（1）分离液态空气是利用空气中各成分的沸点不同，故答案为：沸点；
（2）氨气的溶解度远大于CO2的溶解度，氨气和水形成氨水，呈碱性，因此先通氨气，更容易吸水二氧化碳，故答案为：NH3；
（3）碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是30℃～35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出，故选：③；
（5）氨气和水反应生成氨水，含有氮元素，因此可以做氮肥，碱厂与氨厂联合后，用NH4Cl代替氨水做化肥，其优势是肥效高等，因为氨水具有挥发性，故答案为：氮；肥效高。
三．物质的鉴别、推断（共2小题）
3．（2018•烟台）A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（“﹣”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。试回答：
（1）写出A、B、G的化学式：A H2SO4 、B Fe 、G Ba（OH）2 。
（2）物质C在农业生产中的一种用途是 配制波尔多液 。
（3）D与E反应的化学方程式是 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
【解答】解：（1）A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，A物质中含有三种元素，B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四，所以B是铁，物质C的溶液呈蓝色，所以C中含有铜离子，反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水，A会转化成C，所以A是硫酸，C是硫酸铜，G是氢氧化钡，F可以是碳酸钠，D是氢氧化钠，E是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是H2SO4，B是Fe，G是Ba（OH）2；
（2）物质C在农业生产中的一种用途是配制波尔多液；
（3）D与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
故答案为：（1）H2SO4，Fe，Ba（OH）2；
（2）配制波尔多液；
（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
4．（2018•烟台）雾霾已经成为人类健康的隐形杀手，防治雾霾污染是当前化学研究的重要内容。
（1）如图是一种鼻用空气净化器，主要材料是硅胶。净化器中的硅胶结构疏松多孔，对PM2.5的吸收率达99%，说明其具有 吸附 性。
（2）目前，国内重型柴油车尾气污染物减排的原理是：在一定条件下，车用尿素溶液先转化为NH3，NH3再与发动机排出的NO反应生成氮气和水。NH3与NO反应的化学方程式是 4NH3+6NO5N2+6H2O 。
（3）某同学收集了某地区的雾霾，将其溶于水后得到试样溶液，该试样溶液中可能含有NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4五种物质中的一种或几种，为确定试样溶液的成分，设计并完成了如图2所示实验。
①白色沉淀D的化学式是 AgCl 。
②试样溶液加入过量M溶液时生成X的化学反应方程式是 2NH4NO3+Ba（OH）2Ba（NO3）2+2NH3↑+2H2O 。
③根据以上实验可以判断该试样溶液中一定含有上述五种物质中的 NH4NO3、MgCl2、Na2SO4 （写化学式）。
【解答】解：（1）硅胶结构疏松多孔，对PM2.5的吸收率达99%，说明其具有吸附性，故填：吸附。
（2）NH3与NO反应生成氮气和水，化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O．故填：4NH3+6NO5N2+6H2O。
（3）加入溶液M产生了刺激性气味的气体X，说明是硝酸铵与碱性物质混合，故M可能是碱，得到的沉淀部分溶解，说明一定生成了硫酸钡，故是硫酸钠反应生成的，则一定不含有氯化钡，加入的M是氢氧化钡，氢氧化钡与氯化镁反应生成了氢氧化镁，从而说明溶液中含有氯化镁，不能确定是否含有硝酸钠，溶液C中加入硝酸银产生的沉淀是氯化银；
①白色沉淀D是氯化银，故填：AgCl。
②试样溶液加入过量氢氧化钡溶液时生成氨气的化学反应方程式是 2NH4NO3+Ba（OH）2Ba（NO3）2+2NH3↑+2H2O．故填：2NH4NO3+Ba（OH）2Ba（NO3）2+2NH3↑+2H2O；
③根据以上实验，可以判断该试样溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4，故填：NH4NO3、MgCl2、Na2SO4。
四．物质的相互转化和制备（共7小题）
5．（2022•烟台）烟台籍航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等炫酷的实验。
Ⅰ.“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如图是空间站资源再利用模拟图。
（1）在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有 吸附 性；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的 过滤 操作原理相同。
（2）“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的 正 极（填“正”或“负”）。
（3）“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由 化学 能到电能的转化，发生反应的化学方程式是 2H2+O22H2O 。
（4）“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，该反应的化学方程式是 CO2+4H2＝CH4+2H2O 。
Ⅱ.在“天宫课堂”中王亚平将少量蓝色颜料注入水球，很快整个水球变成蓝色。然后将泡腾片放入水球中，产生了大量气泡向四周扩散，气泡充满整个水球。
（5）蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有 不断运动的 的特征。
（6）气泡是泡腾片中含有的柠檬酸（具有酸性）和碳酸氢钠溶于水后发生反应生成的气体形成的，根据酸的性质判断生成的气体是 CO2 。
（7）如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用下列装置中的 D （填序号）。
【解答】解：（1）活性炭疏松多孔，具有较强的吸附性，可以除去色素和异味；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的过滤操作原理相同。
（2）电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。
（3）“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由化学能能到电能的转化，发生反应的化学方程式是：2H2+O22H2O。
（4）“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，是利用二氧化碳与氢气反应生成水和甲烷，化学方程式为：CO2+4H2＝CH4+2H2O。
（5）“整个水球变蓝色”说明分子是不断运动的。
（6）酸可以与碳酸氢盐反应生成二氧化碳，气泡是泡腾片中含有的柠檬酸（具有酸性）和碳酸氢钠溶于水后发生反应生成的气体形成的，根据酸的性质判断生成的气体是CO2。
（7）如果在空间站失重状态下收集制得的O2，不能利用密度大小的原理进行收集，可选用真空袋收集。
故答案为：（1）吸附；过滤；
（2）正；
（3）化学；2H2+O22H2O；
（4）CO2+4H2＝CH4+2H2O；
（5）不断运动的；
（6）CO2；
（7）D。
6．（2021•烟台）2020年9月中国宣布：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，新能源的开发、CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。
（1）氢能源开发，2021年4月科技部与山东省签署“氢进万家”科技示范工程。
①氢气作为新能源的优点是 氢气燃烧产物是水，不污染环境（或氢气燃烧放出热量多或制取氢气的资源丰富） （答一条）。
②光伏发电可为电解水制气提供电能，光伏发电用到的高纯硅可用SiO2和碳在高温条件下反应制取，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 SiO2+2CSi+2CO↑ 。
③某种镁铝合金是一种储氢材料，制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因是 镁燃烧生成氧化镁，铝燃烧生成氧化铝 。
（2）CO2的“捕集”，如图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程。
①“捕集室”中发生反应的化学方程式是 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 。“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 。
②整个设计流程中，可以循环利用的物质是 CaO、NaOH （写化学式）。
（3）CO2的利用。
①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是 1：2 。
②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法正确的是 BD （填序号）。
A.它是混合物
B.它的化学性质与普通二氧化碳相同
C.它的分子不再运动
D.它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
【解答】解：（1）①氢气燃烧产物是水，不污染环境；氢气燃烧放出热量多；制取氢气的资源丰富；
②反应物是SiO2和C生成物是Si和CO，反应条件是高温，所以方程式是：SiO2+2CSi+2CO↑；
③通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因：镁燃烧生成氧化镁，铝燃烧生成氧化铝；
（2）①捕集室”中发生反应的反应物是二氧化碳和氢氧化钠，生成物是碳酸钠和水，所以方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
②由整个流程可知：CaO、NaOH可以循环利用；
（3）①反应物是CO2和NH3生成物是[CO（NH2）2]和H2O，所以方程式是：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，所以参加反应的CO2与NH3的分子个数比是1：2；
②A、该物质由一种物质组成，是纯净物，故A错；
B、超临界CO2流体是一种与二氧化碳化学组成相同的物质，同种分子化学性质相似，故B正确；
C、分子始终在不断运动，故C错；
D、超临界CO2流体是溶解能力强的绿色环保溶剂，可取代许多有害、有毒、易燃的溶剂，故D正确。
故答案为：（1）①氢气燃烧产物是水，不污染环境（或氢气燃烧放出热量多或制取氢气的资源丰富）；
②SiO2+2CSi+2CO↑；
③镁燃烧生成氧化镁，铝燃烧生成氧化铝；
（2）①CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
②CaO、NaOH；
（3）①1：2；
②BD。
7．（2021•烟台）2021年6月8日是第13个“世界海洋日”。烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据如图回答：
（1）海水制镁，步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是 Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O 。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 母液中镁离子的浓度高 。
（2）海水晒盐。通常采用 蒸发 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 除尽粗盐中的钙离子和多余的钡离子 。
（3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是 NH3、CO2 （写化学式）。步骤⑨中发生反应的化学方程式是 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 。
（4）步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是 NaCl和H2O 。
（5）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，则X的化学式是 NaCl 。
【解答】解：（1）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，分析流程图可知，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，则流程中发生中和反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，母液是蒸发水后氯化钠的饱和溶液，步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是母液中镁离子浓度高；故填：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；母液中镁离子浓度高；
（2）氯化钠的溶解度随温度升高变化不大，海水晒盐，通常采用蒸发结晶的方法使海水中的氯化钠析出；分析粗盐中可溶性杂质和加入除杂试剂顺序可知，加入过量的Na2CO3溶液的目的是：除尽粗盐中的钙离子和多余的钡离子；故填：蒸发；除尽粗盐中的钙离子和多余的钡离子；
（3）分析流程可知，流程中步骤⑧的反应原理是向NaCl饱和溶液中先后加入NH3，使溶液呈碱性，再通入CO2，有利于碳酸氢钠的生成；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则步骤⑨中发生反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；故填：NH3、CO2；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）分析流程图可知，步骤⑥电解NaCl饱和溶液制取烧碱的反应原理为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，则该反应中的反应物是NaCl和H2O，故填：NaCl和H2O；
（5）化学反应前后原子的种类和个数守恒，分析Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O可知，反应前Cl、Na、O、H的个数分别为2、2、2、2，反应后已知物质中Cl、Na、O、H的个数分别为1、1、2、2，则X物质中含有1个Na和1个Cl，化学式为NaCl，故填：NaCl。
8．（2021•烟台）电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔（Cu），如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图，据如图回答下列问题
查阅资料：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O；2FeCl3+Fe═3FeCl2
（1）步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是 CuCl2、FeCl2 （写化学式）。
（2）步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是 Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2 ，步骤②还需要进行的实验操作是 过滤 。
（3）步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到 不再产生气泡 现象时，说明滤渣中只剩下铜。
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用，根据质量守恒定律可推测该单质是 Cl2 。
（5）溶液B中含有的溶质是 CuSO4、H2SO4 。
【解答】解：（1）依据流程①可知，铜与FeCl3反应生成CuCl2、FeCl2；所以生成的两种产物是CuCl2、FeCl2；故填：CuCl2、FeCl2；
（2）铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，则化学反应方程式为Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2；步骤②为固液分离，则操作名称为过滤；故填：Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2；过滤；
（3）分析流程图可知，滤渣为Cu、Fe，铁与盐酸反应生成氢气，铜不与盐酸反应，则骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到不再产生气泡现象时，说明滤渣中只剩下铜；故填：不再产生气泡；
（4）依据题中信息可知，步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，根据质量守恒定律可推测该单质是Cl2，故填：Cl2；
（5）分析流程图信息可知，步骤⑤的反应为2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，滤液B为硫酸铜的饱和溶液，由于加入稀硫酸过量，还含有H2SO4，则溶液B中含有的溶质是CuSO4、H2SO4；故填：CuSO4、H2SO4。
9．（2019•烟台）我国煤炭资源丰富。某实验室设计的利用水煤浆（由煤和水混合而成）制备氢气的生产工艺如图流程一所示。
【流程一】制备氢气。
（1）气化器中发生的主要反应为：Ⅰ．H2O+CCO+H2；Ⅱ．CO+H2OCO2+H2，其中属于置换反应的是 I （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应Ⅱ中发生还原反应的物质是 H2O 。
（2）重整器的作用是 得到纯净的氢气 。重整器中发生反应的化学方程式是 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 。
（3）该流程中可以循环使用的物质是 氧化钙、碳酸钙 。
【流程二】为充分利用流程一产生的高纯度二氧化碳，该实验室又设计了如图中流程二所示的两种工艺分别制备尿素和乙二醇。
（1）在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为 CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O 。尿素属于化肥中的 氮 肥，能使作物枝叶繁茂。
（2）以CO和H2为原料生产乙二醇（C2H6O2）时，按照“绿色化学”原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比为 2：3 。
【解答】解：【流程一】（1）置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，以及氧化剂发生的还原反应，所以属于置换反应的是I，反应Ⅱ中发生还原反应的物质是H2O；
（2）重整器的作用是得到纯净的氢气，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（3）既是反应物也是生成物的物质可以循环使用，所以该流程中可以循环使用的物质是氧化钙、碳酸钙；
【流程二】（1）二氧化碳和氨气在高温高压的条件下生成尿素和水，化学方程式为：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，尿素属于化肥中的氮肥，能使作物枝叶繁茂；
（2）CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为m：n，则只要化学式能化为形式（CO）m（H2）n，就是正确的。乙二醇（C2H6O2）可变为（CO）2（H2）3，应调节原料中CO和H2的分子个数比为2：3。
故答案为：（1）I，H2O；
（2）得到纯净的氢气，Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（3）氧化钙、碳酸钙；
【流程二】（1）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，氮；
（2）2：3。
10．（2018•烟台）2017年12月28日，全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。高纯硅是光伏发电的重要材料，生产高纯硅的流程图如图：
（1）生产高纯硅需要对普通石英砂（含有少量Fe2O3杂质）进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤。请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
（2）整个生产过程中必须控制无氧、无水。在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2，可能引起的后果是 爆炸 。HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl，该反应的化学方程式是 HSiCl3+3H2O＝H2SiO3+H2↑+3HCl↑ 。
（3）为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是 HCl、H2 （填化学式）。
【解答】解：（1）用盐酸除去Fe2O3是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，对应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（2）整个生产过程中必须控制无氧、无水。在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2，由于氢气具有可燃性，极易发生爆炸，所以若混入了氧气可能引起的后果是 爆炸。HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl，对应的化学方程式是 HSiCl3+3H2O＝H2SiO3+H2↑+3HCl↑。
（3）由于开始HCl是反应物，而结束为生成物，所以为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是HCl、H2。
故答案为：（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）爆炸；HSiCl3+3H2O＝H2SiO3+H2↑+3HCl↑；
（3）HCl、H2。
11．（2018•烟台）2018年5月11日，人民日报报道：中国科技大学曾杰教授研究团队发现新型催化剂，把CO2与H2高效转化为清洁液体燃料甲醇，实现了“人工碳循环”。如图为某科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度CO2制备甲醇的流程图，据图回答：
（1）图1是利用镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图。与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧排放的CO2浓度高，易于收集。
①空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下燃烧生成氧化镍（NiO）；燃料反应器中发生的部分化学反应如下：Ⅰ．H2+NiONi+H2O；Ⅱ．CO+NiONi+CO2，其中属于置换反应的是 I （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应Ⅱ中发生还原反应的物质是 NiO 。
②与CO、H2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧排放出的CO2浓度更高的原因是 氮气等被分离出去 。
（2）图2是利用高浓度CO2制取甲醇的流程图：吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠；分解池内，碳酸氢钠受热分解放出CO2；合成塔内，利用新型催化剂，CO2与H2反应生成甲醇（CH4O）与水。
①吸收池内生成碳酸氢钠的化学方程式是 Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3 。
②合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的H2与CO2的质量比是 3：22 。该反应中，原料H2的理想来源是 水 。如果将来H2的制取技术取得突破，“CO2与H2反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义是 减轻全球变暖 （答出一条即可）。
【解答】解：
（1）①Ⅰ．H2+NiONi+H2O，是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应；Ⅱ．CO+NiONi+CO2，其中NiO得氧发生还原反应。所以其中属于置换反应的是 I，反应Ⅱ中发生还原反应的物质是 NiO。
②与CO、H2直接在空气中燃烧相比，由于空气中氮气被分离出去，所以化学链燃烧排放出的CO2浓度更高。
（2）
①吸收池内是碳酸钠和二氧化碳以及水反应生成碳酸氢钠，对应的化学方程式是 Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3。
②合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的H2与CO2的反应为
3H2+CO2＝CH4O+H2O
6 44
参加反应的H2与CO2的质量比是 3：22．该反应中，原料H2的理想来源是 水。如果将来H2的制取技术取得突破，“CO2与H2反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义是 减轻全球变暖（答出一条即可）。
故答案为：
（1）
①I；NiO。
②氮气等被分离出去。
（2）①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3。
②3：22．水。减轻全球变暖（合理即可）。
五．根据化学反应方程式的计算（共5小题）
12．（2022•烟台）某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度（即质量分数），称取10.0g该MgCl2样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8g。
（已知：该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质，杂质均能溶于水，且不与NaOH反应）
请计算：
（1）假设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是 11.4 g（不写计算过程）。由此可以判断，烧杯内10.0g样品中的MgCl2 全部 （填“全部”或“部分”）与NaOH溶液发生了反应。
（2）该样品中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程）
【解答】解：（1）设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是x
MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
95 80
x 60.0g×16%
x＝11.4g
则氯化镁全部于氢氧化钠发生反应；
（2）设生成5.8g氢氧化镁需要氯化镁的质量为y
MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58
y 5.8g
y＝9.5g
则该样品中MgCl2的质量分数是
答：该样品中MgCl2的质量分数是95%。
13．（2021•烟台）为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中，充分反应，测得的实验数据如下表所示：
实验编号
第一次
第二次
第三次
第四次
加入氢氧化钠溶液质量/g
10
10
10
10
烧杯中生成沉淀的总质量/g
0.464
1.044
1.160
1.160
请计算：
（1）100g混合液中硫酸镁的质量。
（2）该镁矿石中镁元素的质量分数。（假设5g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO4中的镁元素）
（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
【解答】解：（1）设100混合溶液中含MgSO4的质量为x
2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓
120 58
x 1.160g
＝
x＝2.4g
答：100混合溶液中含MgSO4的质量为2.4g；
（2）根据质量守恒定律，化学变化前后元素的质量不变，因此MgSO4中的镁元素的质量即为5g镁矿石中的镁元素，由题意得：镁矿石中镁元素的质量分数为2.4g××100%÷5g×100%＝9.6%；
答：镁矿石中镁元素的质量分数为9.6%。
（3）由实验一、二可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀1.044g﹣0.464g＝0.580g，第三次再增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量为1.160g﹣1.044g＝0.116g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量，
设10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为y
2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓
80 58
y 0.58g
＝
y＝0.8g
加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：×100%＝8%
答：加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数8%。
14．（2020•烟台）小苏打（NaHCO3）是发酵粉的主要成分，可用于制作发面食品。化学兴趣小组为测定某品牌小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量做了如下实验：将该样品17.1g放入锥形瓶中，加水全部溶解后，得到208.8g样品溶液，向该样品溶液中不断加入稀盐酸（如图），反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示。（忽略CO2在水中的溶解）
加入稀盐酸的总质量/g
25
50
75
锥形瓶中溶液的质量/g
229.4
250
275
试计算：
（1）当加入25g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是 4.4 g。
（2）17.1g小苏打样品中NaHCO3的质量（写出计算过程，下同）。
（3）当锥形瓶内样品溶液中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）
【解答】解：（1）依据质量守恒定律可知当加入25g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为208.8g+25g﹣229.4g＝4.4g，故填：4.4；
（2）分析表格数据可知当加入50g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为208.8g+50g﹣250g＝8.8g，当加入75g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为208.8g+75g﹣275g＝8.8g，所以碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为8.8g，
设碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应，参与反应的碳酸氢钠的质量为x，生成NaCl的质量为y，
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
84 58.5 44
x y 8.8g
；
x＝16.8g y＝11.7g
答：17.1g小苏打样品中NaHCO3的质量为16.8g；
（3）碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应时溶液的溶质质量分数×100%＝4.8%
答：当碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数为4.8%。
15．（2019•烟台）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：
加入稀硫酸的质量/g
40
65
75
产生气体的质量/g
1.1
2.2
2.2
（1）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是 2.2 g。
（2）6.5g样品中碳酸钠的质量分数是 81.5% 。（结果精确至0.1%）
（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。
①如图图象中a的数值是 65 。
②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
【解答】解：加入硫酸气体质量不再增加可知，第二组数据中硫酸和锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应，所以生成的气体的质量为2.2g。根据第一组数据和第二组数据可知，25g稀硫酸对应1.1g的二氧化碳，所以开始有气体对应硫酸的质量为40g﹣25g＝15g，所以a＝50g+15g＝65g
6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是2.2g。设6.5g样品中碳酸钠的质量分数为x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
6.5gx 2.2g
＝
x≈81.5%
设该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为y
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
98 44
25gy 1.1g
＝
y＝9.8%
故答案为：
（1）2.2。
（2）81.5%。
（3）
①65。
②9.8%。
16．（2018•烟台）欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）
（1）m点的数值是 7 。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 盐酸 反应。
（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是 10.6% 。
（4）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数（写计算过程）。
【解答】解：根据图可以看出碳酸钠先和盐酸反应然后和氯化钙反应，所以m对应的pH为7．a→b为碳酸钠与混合溶液中的 盐酸反应。
a→b段质量变化为生成的二氧化碳，所以生成的二氧化碳的质量为100g+50g﹣147.8g＝2.2g
设参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
50gx 2.2g
＝
x＝10.6%
而和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g﹣147.8g＝100g
设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111 106
100gy 100g×10.6%
＝
y＝11.1%
答：（1）m点的数值是7。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。
（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是10.6%。
（4）原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。
六．对海洋资源的合理开发与利用（共2小题）
17．（2020•烟台）烟台海洋资源丰富，是国家海水综合利用示范城市。近年来烟台坚持新发展理念，科学经略海洋，高质量发展海洋综合产业。
（1）海水淡化。蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的 沸点 不同，将物质进行分离。
（2）海水晒盐。
①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是 AC （填字母序号）。
A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、 过滤 、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是 搅拌，防止液体局部温度过高而飞溅 。
（3）海水制镁。为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中通常向海水或卤水中加入 Ca（OH）2 （写化学式）使海水中的氯化镁转化为沉淀，该反应的基本反应类型是 复分解 反应，此过程富集镁元素的同时也达到了 提纯、除杂 的目的。
（4）海水制碱。氨碱法制纯碱是将饱和氨盐水在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，此过程发生反应的化学方程式是 NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl 。将碳酸氢钠固体加热分解即得到纯碱。向滤出碳酸氢钠晶体后的NH4Cl溶液中加入熟石灰，可以回收 氨气（或NH3） 以循环使用。
【解答】解：（1）蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的沸点不同，将物质进行分离；故填：沸点；
（2）①A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能，选项说法正确；
B．在结晶池中主要通过蒸发结晶使氯化钠析出，选项说法错误；
C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液，选项说法正确。
故选AC；
②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是搅拌，防止液体局部温度过高而飞溅；故填：过滤；搅拌，防止液体局部温度过高而飞溅；
（3）为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中通常向海水或卤水中加入石灰乳（主要成分是氢氧化钙）使海水中的氯化镁转化为沉淀，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应，此过程富集镁元素的同时也达到了提纯、除杂的目的。故填：Ca（OH）2；复分解；提纯、除杂；
（4）氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，其中的氨气可回收循环使用；故填：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；氨气（或NH3）。
18．（2019•烟台）烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）海水淡化。可以采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是 ABC （填字母序号）。
A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C．膜分离法也是一种分离混合物的方法
D．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
（2）粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液； ④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是 D （填字母序号），其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 。
A．①③②④⑤⑥
B．③②①④⑤⑥
C．③①②⑤④⑥
D．②③①⑤④⑥
（3）海水资源综合利用的部分途径如图2。
①氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的铵盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是 NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3↓+NH4Cl 。
②写出步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 。
③海水制镁。实际生产中，步骤Ⅲ常选用 石灰乳 作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是 富集氯化镁 。
【解答】解：（1）A、膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，将水分子和其他杂质分离，故正确；
B、膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质，可以使海水中的盐分浓度增加，故正确；
C、膜分离法也是一种分离混合物的方法，故正确；
D、该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物和体积较大的盐的离子，故错误。
故选：ABC；
（2）氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和钡离子反应会生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以正确的顺序是：②③①⑤④⑥，故选：D，过量的氢氧化钠、碳酸钠对于氯化钠来说也是杂质，所以操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（3）①氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3↓+NH4Cl；
②氯化钠和水在通电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
③氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以实际生产中，步骤Ⅲ常选用石灰乳作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是：富集氯化镁。
故答案为：（1）ABC；
（2）D，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（3）①NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3↓+NH4Cl；
②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
③石灰乳，富集氯化镁。
七．有机高分子材料的分类及鉴别（共1小题）
19．（2022•烟台）2022年第二十四届冬季奥林匹克运动会在北京圆满举行，本届冬奥会处处体现“低碳环保”理念，科技感十足。
（1）能源：冬奥场馆大多采用绿色能源供电。下列不属于绿色能源的是 D （填序号）。
A.太阳能
B.风能
C.水能
D.化石燃料
（2）火炬“飞扬”：开幕式火炬首次采用“微火”替代了以往的“大火”，“微火”虽微，足以点亮世界。“飞扬”采用氢气作燃料比传统所用丙烷（化学式C3H8）作燃料更环保，原因是 氢气燃烧生成水，产物不污染环境 。
（3）运动服：中国运动员御寒服采用新疆长绒棉面料，石墨烯发热材料里布。
①石墨烯发热材料在通电时产生热能，是利用了石墨烯良好的 导电 性。
②新疆长绒棉性能优于普通棉花，其主要成分是（C6H10O5）n，属于 AC （填序号）。
A.天然材料
B.无机非金属材料
C.有机高分子材料
D.复合材料
（4）场馆：“冰丝带”是由3360块发电玻璃拼成。发电玻璃是在普通玻璃上覆盖一层碲化镉（化学式CdTe）。碲化镉在弱光照射下也能持续发电，为冬奥场馆提供电力支持。根据如图信息。Te的相对原子质量是 127.6 。Cd的质子数是 48 ，CdTe中Te的化合价是 ﹣2 。
【解答】解：（1）A.太阳能是绿色能源。
B.风能是绿色能源。
C.水能是绿色能源。
D.化石燃料不是绿色能源。
故答案为：D。
（2）“飞扬”采用氢气作燃料比传统所用丙烷（化学式C3H8）作燃料更环保，原因是氢气燃烧生成水，产物不污染环境。
故答案为：氢气燃烧生成水，产物不污染环境。
（3）①石墨烯发热材料在通电时产生热能，是利用了石墨烯良好的导电性。
故答案为：导电。
②新疆长绒棉性能优于普通棉花，其主要成分是（C6H10O5）n，属于天然材料、有机高分子材料。
故答案为：AC。
（4）Te的相对原子质量是127.6。Cd的质子数是48。CdTe中Cd的化合价是+2（最外层电子数是2，反应中容易失去2个电子，在化合物中的化合价是+2），根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Te的化合价是﹣2。
故答案为：127.6；48；﹣2。
八．人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用（共2小题）
20．（2021•烟台）化学与生活息息相关，请回答下列问题：
（1）人体缺 钙 元素能导致佝偻病或骨质疏松。
（2）某同学的午餐：炖排骨、炒芹菜、米饭，其中富含糖类的食物是 米饭 。
（3）某品牌加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价是 +5 。
（4）为防止铁锅、菜刀等铁质厨具生锈，日常生活中常用的方法是 洗净擦干 （答一条）。
（5）铝合金材料常用来作汽车的轮毂，铝合金材料的主要优点是 铝合金耐腐蚀性更强（或硬度大、密度小） （答一条）。
【解答】解：（1）人体缺钙元素能导致佝偻病或骨质疏松；
（2）炖排骨、炒芹菜、米饭，其中富含糖类的食物是米饭，米饭中含淀粉，淀粉属于糖类；
（3）KIO3中钾为+1，氧为﹣2，设碘元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，（+1）×1+x+（﹣2）×3＝0，x＝+5；
（4）为了防止铁锅、菜刀等铁制厨具生锈，最常用的方法是洗净擦干；
（5）汽车轮穀一般用铝合金材料的原因是铝合金耐腐蚀性更强或硬度大或密度小。
故答案为：
（1）钙；
（2）米饭；
（3）+5；
（4）洗净擦干；
（5）铝合金耐腐蚀性更强（或硬度大、密度小）。
21．（2020•烟台）2020年新冠肺炎病毒全球肆虐，中华儿女全民战“疫”，彰显中国力量!
（1）合理膳食可以增强人体免疫力。小明用青椒、花生油、鸡蛋、馒头、富硒酱油等食材为家人准备午餐。上述食材中富含蛋白质的是 鸡蛋 。硒元素具有防癌抗癌的作用，人体缺硒可能引起表皮角质化和癌症，但摄入量过高又会使人中毒。由此，请你谈谈不能滥用保健品的原因 人体内所需要的元素均需要达到平衡，过多或过少都不利于人体健康 。
（2）酒精是本次防疫常用的消毒剂。酒精（C2H6O）由 3 种元素组成，它属于 有机物 （填“有机物”或“无机物”）。喷洒酒精溶液消毒时遇明火容易引起火灾，其原因是 B （填字母序号）。
A．“喷洒”降低了酒精的着火点
B．“喷洒”使空气中混有大量的酒精分子
C．“喷洒”使酒精分子的体积变小了
（3）0.5%的过氧乙酸溶液也是一种高效消毒剂。现有10%的过氧乙酸溶液250g，可配制0.5%的过氧乙酸溶液的质量是 5000 g。
【解答】解：（1）食材中的鸡蛋富含蛋白质；不能滥用保健品是因为人体内所需要的元素均需要达到平衡，过多或过少都不利于人体健康，故填：鸡蛋；人体内所需要的元素均需要达到平衡，过多或过少都不利于人体健康。
（2）酒精（C2H6O）由碳、氢、氧3种元素组成，它属于有机物，喷洒酒精溶液消毒时遇明火容易引起火灾，是因为“喷洒”使空气中混有大量的酒精分子，故填：3；有机物；B；
（3）现有10%的过氧乙酸溶液250g，可配制0.5%的过氧乙酸溶液的质量是：250g×10%÷0.5%＝5000g，故填：5000。
九．鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质（共1小题）
22．（2022•烟台）预防新冠，消毒成为防疫必要措施。请回答下列有关问题。
（1）手部消毒可用75%的医用酒精。消毒原理是酒精能使病毒中的蛋白质 变性 。室内空气消毒不宜采用喷洒酒精的方法，因为喷洒在空气中的酒精遇明火可能发生爆炸。酒精（化学式C2H6O）完全燃烧的化学方程式是 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。
（2）环境消毒一般用“84消毒液”，其有效成分为次氯酸钠。“84消毒液”中有效氯含量一般为4%﹣7%，即每100g“84消毒液”中含有的次氯酸钠中氯元素的质量为4g﹣7g。
①“84消毒液”一般需要稀释使用。要配制1000g有效氯含量为0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为5%的“84消毒液”的质量是 6 g。
②某品牌“84消毒液”的有效氯含量是7.1%，则一瓶500g该品牌“84消毒液”中含次氯酸钠（化学式NaClO）的质量是 74.5 g。
【解答】解：（1）手部消毒可用75%的医用酒精。消毒原理是酒精能使病毒中的蛋白质变性。室内空气消毒不宜采用喷洒酒精的方法，因为喷洒在空气中的酒精遇明火可能发生爆炸。酒精（化学式C2H6O）完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式是C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
故答案为：变性；C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
（2）①要配制1000g有效氯含量为0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为5%的“84消毒液”的质量是1000g×0.03%÷5%＝6g。
故答案为：6。
②某品牌“84消毒液”的有效氯含量是7.1%，则一瓶500g该品牌“84消毒液”中氯元素质量是500g×7.1%＝35.5g，含次氯酸钠（化学式NaClO）的质量是35.5g÷×100%＝74.5g。
故答案为：74.5。
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