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湖南省永州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-03非选择题
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这是一份湖南省永州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-03非选择题，共37页。试卷主要包含了创新是社会进步的不竭动力等内容，欢迎下载使用。
湖南省永州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
03非选择题
一．金属活动性的探究（共1小题）
1．（2021•永州）某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验。
Ⅰ.铁、铜金属活动性比较
实验步骤
实验现象及结论
①将Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中
Cu丝无变化，没有发生化学反应。
②将Fe丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中
Fe丝表面有气泡产生，其反应的化学方程式为
。
③将Fe丝插入盛有2mL CuSO4溶液的试管中
Fe丝表面有 色物质覆盖。
结论：通过上面实验，可知Fe的金属活动性比Cu （填“强”或“弱”）。
Ⅱ.将上面①、②、③实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。
（1）甲同学观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有 （填化学式）。
（2）乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，测得废液pH＜7，表明废液中还有硫酸。
（3）丙同学设想把废液进行回收，为了将废液中的溶质全部转化为FeSO4，采取向废液中加入过量的Fe粉，待反应完全后，过滤，滤渣的成分为 （填化学式）。滤液经蒸发结晶，可得到硫酸亚铁晶体。
二．探究酸碱的主要性质（共1小题）
2．（2022•永州）某化学兴趣小组探究氢氧化钙的性质。
Ⅰ.查阅资料：①氢氧化钙是白色粉末状固体；
②氢氧化钙的溶解度曲线如图1：
Ⅱ.探究实验过程如图2：
请回答下列问题：
（1）甲、乙两位同学各取Ca（OH）2粉末1g放入试管中，再加入3mL水，振荡后，都可观察到试管内呈现 色悬浊液。
（2）甲同学：将悬浊液的试管静置后，取上层清液于另一支试管中，通入CO2，观察到溶液变白色浑浊，该白色浑浊是 （填化学式）。
（3）乙同学：①向悬浊液的试管中滴入2滴酚酞，振荡、静置后，观察到上层溶液呈红色，下层悬浊物呈粉红色；然后向试管中逐滴加入稀盐酸，观察到上层红色溶液逐渐变为无色，其反应的化学方程式是 。
②再将试管振荡、静置后，观察到试管上层清液又呈现 色，其原因是 。
三．药品是否变质的探究（共1小题）
3．（2018•永州）某化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，甲、乙两同学分别进行了如下实验探究：
【提出问题】该溶液是否变质，溶液中溶质是什么y
【猜想假设】猜想1：该溶液没有变质，溶液中溶质只有NaOH
猜想2：该溶液部分变质，溶液中溶质有NaOH和Na2CO3
猜想3：该溶液全部变质，溶液中溶质只有Na2CO3
查阅资料：Na2CO3溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，而BaCl2溶液显中性。
【实验设计】
【实验结论】
（1）由甲、乙两同学的实验，可推知猜想1一定不正确，该溶液已 （选填“部分”或“全部”）变质。
（2）写出乙同学实验中生成白色沉淀的化学方程式 。
【评价反思】
（3） 同学（选填“甲”或“乙”）不能得出正确的实验结论，其理由是 。
四．缺失标签的药品成分的探究（共1小题）
4．（2019•永州）在化学实验室，老师为同学们准备了三瓶没有贴标签的试剂（稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液），已知氯化钡溶液呈中性。同学们自主进行探究实验。化学课代表小李同学的实验过程如下：（1）将三瓶试剂分别标记为 A、B、C，然后两两混合，观察和记录实验现象。
实验编号
甲
乙
丙
实验操作
实验现象
产生白色沉淀
无明显现象
无明显现象
根据上述实验现象可知：C 中溶质的化学式是 ；A和B发生了化学反应，不能肯定C与A，C与B发生了化学反应。
（2）验证C分别与A、B是否发生化学反应。
①实验操作和现象如图
②实验结论
试剂X的名称是 ，C与 发生了化学反应。
（3）实验结束后，将实验甲、乙、丙三支试管中的物质倒入同一个烧杯中，充分搅拌、静置、过滤，所得滤液中肯定含有的溶质是 （填化学式）。
五．实验探究物质的性质或变化规律（共1小题）
5．（2020•永州）端午节是我国人民重要的传统节日之一。永州江永粽子远近闻名。制作粽子时常用到草木灰，已知草木灰的主要成分是碳酸钾，为探究碳酸钾的化学性质，某化学兴趣小组做了如下实验
请根据实验回答下列问题：
（1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈 性。
（2）B试管中观察到的实验现象为 ，说明碳酸钾能与盐酸反应。
（3）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式 。
（4）实验结束后，同学们将三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。
【提出问题】无色溶液中除酚酞外，还有哪些溶质？
【分析讨论】同学们对烧杯中出现的现象进行了分析与讨论，最后得出了一致结论。
【反思评价】无色溶液中一定含有的溶质是 （填化学式，下同），可能还有的溶质是 。
六．燃烧的条件与灭火原理探究（共3小题）
6．（2022•永州）创新是社会进步的不竭动力。某化学兴趣小组设计了制取氧气和燃烧条件探究的创新实验。如图：
查阅资料：①白磷的着火点为40℃；
②P2O5+6NaOH═2Na3PO4+3H2O
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）按图连接好装置，将注射器内筒向外拉出一段距离，装置C（装有水）中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降，这一操作的目的是检查装置的 性。
（3）向装置A中分别装入适量H2O2溶液和少量MnO2粉末，装置B中小试管装入一小颗白磷，装置C中装入适量NaOH溶液，连接好装置，缓慢推送注射器，向锥形瓶内注入H2O2溶液，立即观察到锥形瓶内产生气泡，装置B中白磷不燃烧。装置A中发生反应的化学方程式是 。
（4）向装置B的仪器a中注入90℃热水，片刻，可观察到白磷会 （填写实验现象）。
（5）装置C的作用是 。
7．（2019•永州）在老师的指导下，化学兴趣小组利用下列装置进行了“可燃物燃烧的条件”的探究实验。
[实验目的]探究可燃物燃烧的条件
[实验步骤]
①将所需仪器按照装置图连接起来；
②打开K1和K2，向上拉动任意一支注射器的活塞；
③将实验所需药品加入对应的仪器中；
④将装有适量白磷的具支试管放入冷水中；
⑤打开K1，关闭K2，往装置甲中加入适量的双氧水，氧气进入具支试管中；
⑥关闭K1，打开K2，往装置乙中加入适量的盐酸，二氧化碳进入具支试管中；
⑦将装有适量白磷的具支试管放入80℃的热水中；
⑧打开K1，关闭K2，往装置甲中加入适量双氧水，氧气进入具支试管中；
⑨关闭K1，打开K2，往装置乙中加入适量的盐酸。
[问题解答]
（1）实验步骤②的目的是 。
（2）装置乙中发生反应的化学方程式是 。
（3）在实验步骤⑥中，具支试管中氧气已经排尽的实验现象是 。
（4）能看到白磷燃烧起来的实验步骤是 。
[实验结论]
可燃物燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点。
8．（2020•永州）“燃烧条件的探究”是永州市2020年初中化学学业水平实验操作考试试题之一。已知白磷的着火点为40℃，某化学兴趣小组为探究可燃物的燃烧条件，设计并进行了以下实验（实验过程中长颈漏斗下端始终在液面以下，注射器的摩擦力忽略不计）。
实验步骤如下：
①连接好装置，并检查装置气密性；
②装好药品，从长颈漏斗向锥形瓶内迅速注入80℃的水至刚好浸没白磷；
③挤压注射器，向锥形瓶内推入空气，锥形瓶内水面下降；
④停止推入空气，锥形瓶内水面上升，最后淹没白磷。
请回答下列问题：
（1）步骤 能观察到白磷燃烧起来。
（2）写出白磷燃烧的化学方程式 。
（3）分析对比步骤②和③，可知可燃物燃烧条件之一是 ；若把80℃的水换成20℃的水，重复步骤②和③，对比两次产生的实验现象，还可以得出可燃物燃烧需要满足的另一条件是温度达到可燃物的着火点。
（4）步骤④中锥形瓶内液面上升的原因是 。
七．一定溶质质量分数的溶液的配制（共1小题）
9．（2021•永州）氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。
Ⅰ.图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。
（1）图甲中的x＝ 。
（2）金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有 个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为 。
Ⅱ.如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
（1）30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）医用盐水（溶质为NaCl）的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水（假定该溶液的密度为1g/mL），其中含NaCl的质量为 g。
（3）学生化学实验活动之一：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、 （从下列图中选择写出名称）。
Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：xNaCl+yH2OzNaOH+wH2↑+vCl2↑，若w＝v＝1，那么x＝y＝z＝ （填数字）。
八．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共1小题）
10．（2018•永州）用如图所示装置可以制备初中常见的气体，并进行相关的性质实验。
请回答下列问题：
（1）若实验时装置B中蜡烛熄灭，同时装置C中溶液变浑浊，则装置A中反应产生的气体是 （填化学式）。
（2）若实验时装置B中蜡烛燃烧更旺，并观察到装置C中的溶液 （选填“变浑浊”或“仍然澄清”），则装置A中发生反应的化学方程式是 。
（3）装置A中小试管的作用是 （填序号）
①打开或关闭K时，可以使装置A中的反应随时发生或停止
②形成液封，防止装置A中产生的气体从长颈漏斗中逸出
九．氧气的化学性质（共1小题）
11．（2021•永州）某同学做氧气的性质实验，如图为木炭在氧气中燃烧的实验示意图。
实验步骤：
①用排水法收集好一瓶氧气。
②……
③用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛满氧气的集气瓶中，燃烧停止后，取出坩埚钳。
④向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。
根据实验操作，通过分析，回答下列问题：
（1）步骤②具体操作为 。
（2）步骤③操作中，最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中，这一实验操作的主要目的是 。
（3）步骤④操作中，可观察到澄清石灰水变浑浊，其发生反应的化学方程式为 。
（4）酒精（化学式C2H5OH）和木炭都是常用的燃料，若取相同质量的C2H5OH和C在氧气中完全燃烧，两者中消耗O2的质量较少的是 （填“C2H5OH”或“C”）。
一十．二氧化碳对环境的影响（共1小题）
12．（2022•永州）为了保护地球的生态环境，我国向全世界庄严宣告，争取2060年前实现“碳中和”的目标（“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少CO2就做多少抵消措施来达到平衡，实现CO2净零排放）。如图是“碳中和”部分过程示意图。
请回答下列问题：
（1）大气中CO2含量的不断上升，从而导致 效应增强，使全球气候变暖。
（2）生物固碳：绿色植物光合作用的主要化学反应原理为：6CO2+6H2OC6H12O6（葡萄糖）+6O2
该过程中将太阳能转化为 能。
（3）化学固碳；以CO2和NH3为原料生产尿素[CO（NH2）2）]是实现“碳中和”范例之一，其中合成的尿素在农业生产中常用作 肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。
（4）减少CO2排放：氢气是21世纪正在开发利用的一种新能源。使用氢能源能有效减少CO2的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为AlH3，其中释放氢能原理是利用AlH3与H2O发生反应生成Al（OH）3和H2，其反应的化学方程式是 。
（5）为了控制大气中CO2的含量相对稳定，下列采取的措施可行的是 。
A.积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园
B.提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例
C.鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设
D.积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能
一十一．金属的化学性质（共2小题）
13．（2018•永州）根据下列甲、乙图示和相关叙述，回答下列问题：
（1）图甲中铝元素的核电荷数为 ，相对原子质量为 。
（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的 （填“延展性”或“导电性”）。
（3）图乙表示把一根用砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，一段时间后，铝丝表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，该红色物质是 （写化学式），由此实验可以得出金属活动性顺序：铝 铜（填“＞”、“＜”或“＝”）。
14．（2019•永州）铁是一种常见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。下面归纳了初中化学有关铁的知识。
（1）比较生铁和纯铁，其中硬度较大的是 。
（2）焦炭的主要成分是碳，在生铁冶炼过程中，焦炭参与了下列反应：
①C+O2CO2 ②C+CO2 2CO
其中为冶炼生铁提供热量的反应是 （填序号）。
（3）物质甲的阳离子符号是 。
（4）若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物中固体的化学式是 。
（5）若固体为红色单质，则铁与物质乙反应的化学方程式是 （任写一个）。
一十二．纯碱的制取（共1小题）
15．（2018•永州）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其主要化学反应原理如下：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3①
NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl ②
x NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ③
已知NaCl、NaHCO3和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表：
温度（℃）
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
请回答下列问题：
（1）反应①的基本反应类型属于 反应。
（2）反应②产生的NH4Cl在农业生产中常用作 （选填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）。
（3）反应③中的化学计量数x＝ 。
（4）20℃时，反应②中的生成物溶解度较小的是 （填化学式）
（5）20℃时，将NaCl和NaHCO3的饱和溶液各100g，分别加热蒸发20g水，再恢复至原温度，析出晶体并得到溶液，对于所得溶液下列说法正确的是 （填序号）
A、所得溶液仍是饱和溶液
B、所得溶液的质量前者大于后者
C、所得溶液的溶质质量分数都增大
一十三．物质的相互转化和制备（共1小题）
16．（2021•永州）为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用，开发利用氢能，如图是利用太阳能制氢的示意图。
（1）如图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为 （填“化学能”或“热能”）。
（2）从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生 个氢气分子。
（3）H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH（甲醇）和H2O，该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。
（4）图中能够循环使用的物质是 （填化学式）。
一十四．有关元素化合价的计算（共1小题）
17．（2020•永州）2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域作出卓越贡献的三名科学家。
（1）甲图是锂在元素周期表中的信息，乙图为锂原子结构示意图，丙图为A、B、C三种粒子的结构示意图。据图回答下列问题：
①锂原子的相对原子质量是 。
②乙图中x的数值为 。
③在化学反应中，锂原子容易 （填“得”或“失”）电子，它与丙图中 粒子的化学性质相似（填“A”或“B”或“C”）。
（2）某锂电池充电时发生反应的化学方程式如下（反应条件略去）：
2LiCoO2+C6═2Li0.5CoO2+LiC6
LiCoO2中Li的化合价为+1价，则Co的化合价为 。
一十五．质量守恒定律及其应用（共2小题）
18．（2022•永州）查阅图表资料是获取信息的一种重要方法。如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
（1）硅元素的相对原子质量为 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中Si元素的化合价是 。
（3）硅是一种良好的半导体材料。工业上用焦炭还原石英砂（SiO2）可以制得硅，其反应化学方程式为：SiO2+2CSi+2X↑，X的化学式是 。
19．（2020•永州）2020年1月23日，永州首例新型冠状病毒感染的肺炎患者确诊后，全市实施居家隔离措施。在居家抗疫中，我们常使用浓度为75%的酒精（C2H5OH）和“84消毒液”（有效成分为NaClO）进行消毒杀菌。请回答下列问题：
（1）①在酒精分子中，C、H、O的原子个数比为 。
②下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是 。
A．易挥发
B．消毒杀菌
C．无色有特殊香味
D．熔点﹣114℃、沸点78℃
（2）①“84消毒液”与厕所清洁剂（俗称“洁厕灵”，有效成分为稀盐酸）可发生反应：
NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑（有毒）+H2O
在使用过程中，这两种物质 （填“能”或“不能”）混合使用。
②在实验室可往NaOH溶液中通入Cl2制得“84消毒液”，请完成此反应的化学方程式：2NaOH+Cl2═NaClO+ +H2O
（3）在疫情防控中，你做了哪些有效的防护措施 （写一条即可）。
一十六．根据化学反应方程式的计算（共5小题）
20．（2022•永州）为了分析铁粉和铜粉混合物样品的组成，某同学称取12.0g样品，加入到足量的稀H2SO4溶液中，充分反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量为3.6g。
（1）样品中铁粉的质量为 g。
（2）若在上述反应条件时H2的密度为0.09g/L，试计算产生H2的体积（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）。
21．（2021•永州）取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全（假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计）。请分析并计算：
（1）上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）
（2）若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为 g。
22．（2020•永州）国家明令禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。过氧化钙是一种安全无毒物质，常带有结晶水，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。某化学兴趣小组为测定某过氧化钙样品（CaO2•xH2O）中的结晶水，称取4.86g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2[CaO2•xH2O]2CaO+O2↑+2xH2O
完全反应冷却后称量，得到剩余固体的质量为3.36g。
（1）反应中生成O2的质量是 g。
（2）计算样品CaO2•xH2O中的x值（写出详细的计算过程）。
23．（2019•永州）为探究CuO和C反应的最佳质量比（忽略副反应），化学兴趣小组取 CuO和C的混合物17.2g，按不同的质量比进行实验，实验结果如图所示，横坐标表示混合物中CuO所占的质量分数，纵坐标表示生成物中Cu的质量。
（1）分析可知，CuO和C的最佳质量比对应图中的 点。
（2）计算a点时，产生CO2的质量（写出详细计算过程）。
24．（2018•永州）氧化钴（CoO）溶于盐酸可得到粉红色的氯化钴（CoCl2）溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色。利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的六水氯化钴晶体（CoCl2•6H2O）受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线。
已知：①CoCl2•6H2O的相对分子质量为CoCl2和6个结晶水的相对分子质量之和。
②CoCl2•6H2O受热分解完全脱水的化学方程式为：
CoCl2•6H2OCoCl2+6H2O。
请回答：
（1）CoCl2的钴元素的化合价为 价。
（2）求物质A（CoCl2•xH2O）中的x值。
一十七．生命活动与六大营养素（共1小题）
25．（2019•永州）经过一年的化学学习，你掌握了很多的化学知识和方法，请回答下列问题：
（1）湿衣服晾干，从微观角度分析是因为水分子 的结果。
（2）病人在手术后，为了促进伤口的愈合，从营养角度分析，应增加 的摄入量。
（3）我国生态环境部的最新数据显示：2018 年首批实施新《环境空气质量标准》的74个城市，
PM2.5平均浓度下降42%，SO2平均浓度下降 68%．空气中SO2的含量显著降低可减少 造成的危害。如图是硫原子的结构示意图，其中 x＝ 。
（4）蓝莓中的花青素可以促进视网膜细胞中的视紫质再生，预防近视，增进视力。种植蓝莓要求土壤的pH值为4.0～5.5，最适pH值为4.0～4.8．为了解家乡的土壤是否适合种植蓝莓。小张同学提取了本村土壤样品的浸出液。他的下一步操作是用 测出土壤浸出液的pH值。
参考答案与试题解析
一．金属活动性的探究（共1小题）
1．（2021•永州）某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验。
Ⅰ.铁、铜金属活动性比较
实验步骤
实验现象及结论
①将Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中
Cu丝无变化，没有发生化学反应。
②将Fe丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中
Fe丝表面有气泡产生，其反应的化学方程式为 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 。
③将Fe丝插入盛有2mL CuSO4溶液的试管中
Fe丝表面有 红 色物质覆盖。
结论：通过上面实验，可知Fe的金属活动性比Cu 强 （填“强”或“弱”）。
Ⅱ.将上面①、②、③实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。
（1）甲同学观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有 FeSO4、CuSO4 （填化学式）。
（2）乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 标准比色卡 比较，测得废液pH＜7，表明废液中还有硫酸。
（3）丙同学设想把废液进行回收，为了将废液中的溶质全部转化为FeSO4，采取向废液中加入过量的Fe粉，待反应完全后，过滤，滤渣的成分为 Fe、Cu （填化学式）。滤液经蒸发结晶，可得到硫酸亚铁晶体。
【解答】解：Ⅰ.②铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
故答案为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。
③铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜为红色固体，因此看到铁丝表面有红色物质覆盖；根据反应现象可知，铁置换出了铜，证明铁的金属活动性比铜强；
故答案为：红；强。
Ⅱ.（1）①中稀硫酸和铜不反应，剩余液体中一定含有为硫酸；②中稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁，硫酸可能完全反应，也可能有剩余，液体一定含有硫酸亚铁；③中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。三种液体混合后，观察到废液呈蓝色，液体中一定含有硫酸铜、硫酸和硫酸亚铁；
故答案为：H2SO4、FeSO4、CuSO4。
（2）测定溶液pH需要与标准比色卡对比，确定溶液pH；
故答案为：标准比色卡。
（3）加入过量的铁粉，则滤渣含有未反应的铁，还有生成的铜；
故答案为：Fe、Cu。
二．探究酸碱的主要性质（共1小题）
2．（2022•永州）某化学兴趣小组探究氢氧化钙的性质。
Ⅰ.查阅资料：①氢氧化钙是白色粉末状固体；
②氢氧化钙的溶解度曲线如图1：
Ⅱ.探究实验过程如图2：
请回答下列问题：
（1）甲、乙两位同学各取Ca（OH）2粉末1g放入试管中，再加入3mL水，振荡后，都可观察到试管内呈现 白 色悬浊液。
（2）甲同学：将悬浊液的试管静置后，取上层清液于另一支试管中，通入CO2，观察到溶液变白色浑浊，该白色浑浊是 CaCO3 （填化学式）。
（3）乙同学：①向悬浊液的试管中滴入2滴酚酞，振荡、静置后，观察到上层溶液呈红色，下层悬浊物呈粉红色；然后向试管中逐滴加入稀盐酸，观察到上层红色溶液逐渐变为无色，其反应的化学方程式是 Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O 。
②再将试管振荡、静置后，观察到试管上层清液又呈现 红 色，其原因是 冷却温度降低，Ca（OH）2溶解度增大，溶液呈碱性 。
【解答】解：（1）根据氢氧化钙的溶解度曲线图可知，取Ca（OH）2粉末1g放入试管中，再加入3mL水，振荡后，有氢氧化钙没有溶解，故可观察到试管内呈现白色悬浊液。
（2）二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故观察到溶液变白色浑浊，该白色浑浊是CaCO3；
（3）①氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
②再将试管振荡、静置后，观察到试管上层清液又呈现红色，因为冷却温度降低，Ca（OH）2溶解度增大，溶液呈碱性。
故答案为：
（1）白；
（2）CaCO3；
（3）①Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；②红；冷却温度降低，Ca（OH）2溶解度增大，溶液呈碱性。
三．药品是否变质的探究（共1小题）
3．（2018•永州）某化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，甲、乙两同学分别进行了如下实验探究：
【提出问题】该溶液是否变质，溶液中溶质是什么y
【猜想假设】猜想1：该溶液没有变质，溶液中溶质只有NaOH
猜想2：该溶液部分变质，溶液中溶质有NaOH和Na2CO3
猜想3：该溶液全部变质，溶液中溶质只有Na2CO3
查阅资料：Na2CO3溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，而BaCl2溶液显中性。
【实验设计】
【实验结论】
（1）由甲、乙两同学的实验，可推知猜想1一定不正确，该溶液已 部分 （选填“部分”或“全部”）变质。
（2）写出乙同学实验中生成白色沉淀的化学方程式 Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl 。
【评价反思】
（3） 甲 同学（选填“甲”或“乙”）不能得出正确的实验结论，其理由是 Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红色，无法证明是否含有NaOH 。
【解答】解：（1）向样品中滴加氯化钡溶液时生成白色的碳酸钡沉淀，说明氢氧化钠变质生成的碳酸钠与之反应生成碳酸钡白色沉淀，过滤出反应后的溶液，滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明原溶液中一定有氢氧化钠，因此该氢氧化钠溶液部分变质；
（2）乙同学实验中生成白色沉淀的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
（3）甲同学的第一步实验滴加无色酚酞无法得出溶液中是否含氢氧化钠，因为碳酸钠溶液也呈碱性。
故答案为：
（1）部分
（ 2）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
（3）甲；Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红色，无法证明是否含有NaOH
四．缺失标签的药品成分的探究（共1小题）
4．（2019•永州）在化学实验室，老师为同学们准备了三瓶没有贴标签的试剂（稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液），已知氯化钡溶液呈中性。同学们自主进行探究实验。化学课代表小李同学的实验过程如下：（1）将三瓶试剂分别标记为 A、B、C，然后两两混合，观察和记录实验现象。
实验编号
甲
乙
丙
实验操作
实验现象
产生白色沉淀
无明显现象
无明显现象
根据上述实验现象可知：C 中溶质的化学式是 NaOH ；A和B发生了化学反应，不能肯定C与A，C与B发生了化学反应。
（2）验证C分别与A、B是否发生化学反应。
①实验操作和现象如图
②实验结论
试剂X的名称是 无色酚酞 ，C与 H2SO4 发生了化学反应。
（3）实验结束后，将实验甲、乙、丙三支试管中的物质倒入同一个烧杯中，充分搅拌、静置、过滤，所得滤液中肯定含有的溶质是 NaCl （填化学式）。
【解答】解：（1）将三瓶试剂分别标记为 A、B、C，然后两两混合，观察和记录实验现象。A和B可产生白色沉淀，则A和B是氯化钡和稀硫酸中的一种，C是NaOH溶液；
（2）试剂X滴入氢氧化钠溶液，溶液变红，则试剂X是无色酚酞，C溶液中加入稀硫酸可发生反应，溶液变无色，则C与H2SO4发生反应；
（3）实验结束后，将实验甲、乙、丙三支试管中的物质倒入同一个烧杯中，充分搅拌、静置、过滤，实验甲反应后的物质是硫酸钡和稀盐酸，和乙、丙混合后，所得滤液中肯定含有的溶质是氯化钠，化学式为NaCl；
故填：（1）NaOH；（2）无色酚酞；H2SO4；（3）NaCl。
五．实验探究物质的性质或变化规律（共1小题）
5．（2020•永州）端午节是我国人民重要的传统节日之一。永州江永粽子远近闻名。制作粽子时常用到草木灰，已知草木灰的主要成分是碳酸钾，为探究碳酸钾的化学性质，某化学兴趣小组做了如下实验
请根据实验回答下列问题：
（1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈 碱 性。
（2）B试管中观察到的实验现象为 有气泡产生 ，说明碳酸钾能与盐酸反应。
（3）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式 K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH 。
（4）实验结束后，同学们将三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。
【提出问题】无色溶液中除酚酞外，还有哪些溶质？
【分析讨论】同学们对烧杯中出现的现象进行了分析与讨论，最后得出了一致结论。
【反思评价】无色溶液中一定含有的溶质是 KCl （填化学式，下同），可能还有的溶质是 CaCl2 。
【解答】解：（1）加入酚酞后溶液变红，证明溶液显碱性；
故答案为：碱。
（2）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，有气体生成，因此会看到气泡；
故答案为：有气泡产生。
（3）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以为K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH；
故答案为：K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH。
（4）此时溶液为无色，说明不存在碱，另外有沉淀生成，说明不存在酸，所以B中盐酸与碳酸钾反应生成了氯化钾，C中碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，而溶液不显碱性，说明盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，因此氯化钾一定存在，而C中氢氧化钙是否全部反应完全，无法判断，所以若氢氧化钙存在，则氢氧化钙会与盐酸反应生成氯化钙和水，所以溶质中可能存在氯化钙；
故答案为：KCl；CaCl2。
六．燃烧的条件与灭火原理探究（共3小题）
6．（2022•永州）创新是社会进步的不竭动力。某化学兴趣小组设计了制取氧气和燃烧条件探究的创新实验。如图：
查阅资料：①白磷的着火点为40℃；
②P2O5+6NaOH═2Na3PO4+3H2O
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 烧杯 。
（2）按图连接好装置，将注射器内筒向外拉出一段距离，装置C（装有水）中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降，这一操作的目的是检查装置的 气密 性。
（3）向装置A中分别装入适量H2O2溶液和少量MnO2粉末，装置B中小试管装入一小颗白磷，装置C中装入适量NaOH溶液，连接好装置，缓慢推送注射器，向锥形瓶内注入H2O2溶液，立即观察到锥形瓶内产生气泡，装置B中白磷不燃烧。装置A中发生反应的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ 。
（4）向装置B的仪器a中注入90℃热水，片刻，可观察到白磷会 剧烈燃烧，产生大量的白烟 （填写实验现象）。
（5）装置C的作用是 吸收P2O5，防止污染环境 。
【解答】解：（1）仪器a的名称是烧杯。
（2）将注射器内筒向外拉出一段距离，装置C（装有水）中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降，说明装置的气密性良好，这一操作的目的是检查装置的气密性。
（3）装置A中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
（4）向装置B的仪器a中注入90℃热水，白磷能与氧气接触、温度达到了着火点，片刻，可观察到白磷会剧烈燃烧，产生大量的白烟。
（5）五氧化二磷会污染空气，装置C的作用是吸收P2O5，防止污染环境。
故答案为：
（1）烧杯；
（2）气密；
（3）2H2O22H2O+O2↑；
（4）剧烈燃烧，产生大量的白烟；
（5）吸收P2O5，防止污染环境。
7．（2019•永州）在老师的指导下，化学兴趣小组利用下列装置进行了“可燃物燃烧的条件”的探究实验。
[实验目的]探究可燃物燃烧的条件
[实验步骤]
①将所需仪器按照装置图连接起来；
②打开K1和K2，向上拉动任意一支注射器的活塞；
③将实验所需药品加入对应的仪器中；
④将装有适量白磷的具支试管放入冷水中；
⑤打开K1，关闭K2，往装置甲中加入适量的双氧水，氧气进入具支试管中；
⑥关闭K1，打开K2，往装置乙中加入适量的盐酸，二氧化碳进入具支试管中；
⑦将装有适量白磷的具支试管放入80℃的热水中；
⑧打开K1，关闭K2，往装置甲中加入适量双氧水，氧气进入具支试管中；
⑨关闭K1，打开K2，往装置乙中加入适量的盐酸。
[问题解答]
（1）实验步骤②的目的是 检查装置气密性 。
（2）装置乙中发生反应的化学方程式是 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（3）在实验步骤⑥中，具支试管中氧气已经排尽的实验现象是 烧杯中石灰水变浑浊 。
（4）能看到白磷燃烧起来的实验步骤是 ⑧ 。
[实验结论]
可燃物燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点。
【解答】解：（1）实验步骤②的目的是检查装置的气密性是否良好；故填：检查装置气密性；
（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；故填：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳的密度比空气大，当具支试管中的氧气被排净后，会从支管进入烧杯中的澄清石灰水中，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，当观察到烧杯中澄清的石灰水变浑浊，说明具支试管中氧气已经排尽；故填：烧杯中石灰水变浑浊；
（4）白磷具有可燃性，在白磷与氧气接触，温度达到其着火点时，白磷即可发生燃烧，即步骤⑦中白磷的温度达到了着火点，步骤⑧又与氧气接触立刻发生了燃烧；故填：⑧。
8．（2020•永州）“燃烧条件的探究”是永州市2020年初中化学学业水平实验操作考试试题之一。已知白磷的着火点为40℃，某化学兴趣小组为探究可燃物的燃烧条件，设计并进行了以下实验（实验过程中长颈漏斗下端始终在液面以下，注射器的摩擦力忽略不计）。
实验步骤如下：
①连接好装置，并检查装置气密性；
②装好药品，从长颈漏斗向锥形瓶内迅速注入80℃的水至刚好浸没白磷；
③挤压注射器，向锥形瓶内推入空气，锥形瓶内水面下降；
④停止推入空气，锥形瓶内水面上升，最后淹没白磷。
请回答下列问题：
（1）步骤 ③ 能观察到白磷燃烧起来。
（2）写出白磷燃烧的化学方程式 4P+5O22P2O5 。
（3）分析对比步骤②和③，可知可燃物燃烧条件之一是 可燃物与氧气接触 ；若把80℃的水换成20℃的水，重复步骤②和③，对比两次产生的实验现象，还可以得出可燃物燃烧需要满足的另一条件是温度达到可燃物的着火点。
（4）步骤④中锥形瓶内液面上升的原因是 白磷燃烧消耗了装置内的氧气，使锥形瓶内气体压强减小 。
【解答】解：（1）②装好药品，从长颈漏斗向锥形瓶内迅速注入80℃的水至刚好浸没白磷，此时白磷的温度虽然达到了白磷的着火点，但是没有与氧气接触，白磷不会燃烧；③挤压注射器，向锥形瓶内推入空气，锥形瓶内水面下降，此时白磷既与氧气接触，温度也达到了白磷的着火点，所以白磷燃烧；④停止推入空气，锥形瓶内水面上升，最后淹没白磷，白磷又熄灭，故填：③；
（2）在点燃的条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O22P2O5；故填：4P+5O22P2O5；
（3）②装好药品，从长颈漏斗向锥形瓶内迅速注入80℃的水至刚好浸没白磷，此时白磷的温度虽然达到了白磷的着火点，但是没有与氧气接触，白磷不会燃烧；③挤压注射器，向锥形瓶内推入空气，锥形瓶内水面下降，此时白磷既与氧气接触，温度也达到了白磷的着火点，所以对比可知，燃烧的条件是可燃物与氧气接触；故填：可燃物与氧气接触；
（4）白磷燃烧消耗了装置内的氧气，使锥形瓶内气体压强减小，所以步骤④中锥形瓶内液面上升；故填：白磷燃烧消耗了装置内的氧气，使锥形瓶内气体压强减小。
七．一定溶质质量分数的溶液的配制（共1小题）
9．（2021•永州）氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。
Ⅰ.图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。
（1）图甲中的x＝ 1 。
（2）金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有 8 个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为 Cl﹣ 。
Ⅱ.如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
（1）30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）医用盐水（溶质为NaCl）的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水（假定该溶液的密度为1g/mL），其中含NaCl的质量为 1.8 g。
（3）学生化学实验活动之一：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、 烧杯、量筒 （从下列图中选择写出名称）。
Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：xNaCl+yH2OzNaOH+wH2↑+vCl2↑，若w＝v＝1，那么x＝y＝z＝ 2 （填数字）。
【解答】解：Ⅰ.（1）11＝2+8+x，x＝1；
故答案为：1。
（2）最外层电子数为7，得到1个电子，变为8；离子电荷数位于右上角，氯离子带一个单位负电荷，所以离子符号为Cl﹣；
故答案为：8；Cl﹣。
Ⅱ.（1）30℃时氯化钠溶解度为36.3g，因此50g水最多溶解18.15g氯化钠，此时给出10g，因此全部溶解，形成不饱和溶液；
故答案为：不饱和。
（2）氯化钠质量＝200mL×1g/mL×0.9%＝1.8g；
故答案为：1.8。
（3）配制溶液需要烧杯溶解固体，形成溶液，另外还需要量筒量取所需水的量；
故答案为：烧杯、量筒。
Ⅲ.此时w＝v＝1，则说明反应后有2个氯原子，而反应前只有氯化钠含有氯元素，因此此时x＝2，反应含有2个钠原子，反应后只有氢氧化钠含有钠元素，所以z＝2，反应后一共有4个氢原子，反应前由水提供氢元素，所以y＝2，满足反应前后氢原子数目相同，所以x＝y＝z＝2；
故答案为：2。
八．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共1小题）
10．（2018•永州）用如图所示装置可以制备初中常见的气体，并进行相关的性质实验。
请回答下列问题：
（1）若实验时装置B中蜡烛熄灭，同时装置C中溶液变浑浊，则装置A中反应产生的气体是 CO2 （填化学式）。
（2）若实验时装置B中蜡烛燃烧更旺，并观察到装置C中的溶液 变浑浊 （选填“变浑浊”或“仍然澄清”），则装置A中发生反应的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ 。
（3）装置A中小试管的作用是 ② （填序号）
①打开或关闭K时，可以使装置A中的反应随时发生或停止
②形成液封，防止装置A中产生的气体从长颈漏斗中逸出
【解答】解：（1）装置B中蜡烛熄灭，同时装置C中溶液变浑浊，说明产生的是二氧化碳气体，故填：CO2；
（2）装置B中蜡烛燃烧更旺，说明产生的是氧气，蜡烛燃烧生成二氧化碳，会使澄清的石灰水变浑浊，该装置是固液常温型反应，是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，故填：变浑浊； 2H2O22H2O+O2↑；
（3）装置A中小试管能起到形成液封，防止装置A中产生的气体从长颈漏斗中逸出的作用，故填：②。
九．氧气的化学性质（共1小题）
11．（2021•永州）某同学做氧气的性质实验，如图为木炭在氧气中燃烧的实验示意图。
实验步骤：
①用排水法收集好一瓶氧气。
②……
③用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛满氧气的集气瓶中，燃烧停止后，取出坩埚钳。
④向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。
根据实验操作，通过分析，回答下列问题：
（1）步骤②具体操作为 在水下盖上玻璃片，移出水面，正放实验台上 。
（2）步骤③操作中，最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中，这一实验操作的主要目的是 使木炭与氧气充分反应 。
（3）步骤④操作中，可观察到澄清石灰水变浑浊，其发生反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 。
（4）酒精（化学式C2H5OH）和木炭都是常用的燃料，若取相同质量的C2H5OH和C在氧气中完全燃烧，两者中消耗O2的质量较少的是 C2H5OH （填“C2H5OH”或“C”）。
【解答】解：（1）步骤②具体操作为 在水下盖上玻璃片，移出水面，正放实验台上；
（2）将烧红的木炭伸入集气瓶中时，应缓慢伸入，可以使木炭与氧气充分反应，效果更好。
（3）由于木炭在氧气中燃烧生成了二氧化碳。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；则每46份质量乙醇和96份质量氧气恰好完全反应生成水和二氧化碳，木炭燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2CO2
则12份质量碳于32份氧气恰好完全反应，则取相同质量的C2H5OH和C在氧气中完全燃烧，两者中消耗O2的质量较少的是C2H5OH；
故答案为：
（1）在水下盖上玻璃片，移出水面，正放实验台上；
（2）使木炭与氧气充分反应；
（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）C2H5OH；
一十．二氧化碳对环境的影响（共1小题）
12．（2022•永州）为了保护地球的生态环境，我国向全世界庄严宣告，争取2060年前实现“碳中和”的目标（“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少CO2就做多少抵消措施来达到平衡，实现CO2净零排放）。如图是“碳中和”部分过程示意图。
请回答下列问题：
（1）大气中CO2含量的不断上升，从而导致 温室 效应增强，使全球气候变暖。
（2）生物固碳：绿色植物光合作用的主要化学反应原理为：6CO2+6H2OC6H12O6（葡萄糖）+6O2
该过程中将太阳能转化为 化学 能。
（3）化学固碳；以CO2和NH3为原料生产尿素[CO（NH2）2）]是实现“碳中和”范例之一，其中合成的尿素在农业生产中常用作 氮 肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。
（4）减少CO2排放：氢气是21世纪正在开发利用的一种新能源。使用氢能源能有效减少CO2的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为AlH3，其中释放氢能原理是利用AlH3与H2O发生反应生成Al（OH）3和H2，其反应的化学方程式是 AlH3+3H2O＝Al（OH）3↓+3H2↑ 。
（5）为了控制大气中CO2的含量相对稳定，下列采取的措施可行的是 ACD 。
A.积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园
B.提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例
C.鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设
D.积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能
【解答】解：（1）大气中CO2含量的不断上升，从而导致温室效应增强，使全球气候变暖。
（2）绿色植物光合作用的主要化学反应原理为：6CO2+6H2OC6H12O6（葡萄糖）+6O2，该过程中将太阳能转化为化学能。
（3）尿素中含有农作物生长所需要的氮元素，在农业生产中常用作氮肥。
（4）由题意可知，释放氢能原理是利用AlH3与H2O发生反应生成Al（OH）3和H2，其反应的化学方程式是AlH3+3H2O＝Al（OH）3↓+3H2↑。
（5）A、积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园，能吸收大气中的二氧化碳，同时释放氧气，故A正确；
B、提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例，产生了大量的二氧化碳，故B不正确；
C、鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设，能减少二氧化碳的排放量，故C正确；
D、积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能，可以减少二氧化碳的排放量，故D正确。
故答案为：（1）温室；
（2）化学；
（3）氮；
（4）AlH3+3H2O＝Al（OH）3↓+3H2↑；
（5）ACD。
一十一．金属的化学性质（共2小题）
13．（2018•永州）根据下列甲、乙图示和相关叙述，回答下列问题：
（1）图甲中铝元素的核电荷数为 13 ，相对原子质量为 26.98 。
（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的 延展性 （填“延展性”或“导电性”）。
（3）图乙表示把一根用砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，一段时间后，铝丝表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，该红色物质是 Cu （写化学式），由此实验可以得出金属活动性顺序：铝 ＞ 铜（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【解答】解：（1）由元素周期表中一个格的含义可知，图甲中铝元素的核电荷数为13，相对原子质量为26.98；
（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。
（3）图乙表示把一根用砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，由于铝的金属活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来，所以一段时间后，铝丝表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，该红色物质是Cu，由此实验可以得出金属活动性顺序：铝＞铜。
故答案为：（1）13，26.98；（ 2）延展性；（ 3）Cu，＞。
14．（2019•永州）铁是一种常见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。下面归纳了初中化学有关铁的知识。
（1）比较生铁和纯铁，其中硬度较大的是 生铁 。
（2）焦炭的主要成分是碳，在生铁冶炼过程中，焦炭参与了下列反应：
①C+O2CO2 ②C+CO2 2CO
其中为冶炼生铁提供热量的反应是 ① （填序号）。
（3）物质甲的阳离子符号是 H+ 。
（4）若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物中固体的化学式是 Fe3O4 。
（5）若固体为红色单质，则铁与物质乙反应的化学方程式是 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu （任写一个）。
【解答】解：（1）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，生铁是铁的合金，硬度比纯铁大。
（2）碳燃烧放出大量的热，为冶炼生铁提供热量的反应是①，②属于吸热反应。
（3）铁与酸反应生成盐和氢气，物质甲的阳离子是氢离子，其离子符号为：H+。
（4）铁在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，生成物中固体的化学式是Fe3O4。
（5）若固体为红色单质，则发生是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（合理即可）。
故答案为：
（1）生铁；
（2）①；
（3）H+；
（4）Fe3O4；
（5）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
一十二．纯碱的制取（共1小题）
15．（2018•永州）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其主要化学反应原理如下：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3①
NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl ②
x NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ③
已知NaCl、NaHCO3和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表：
温度（℃）
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
请回答下列问题：
（1）反应①的基本反应类型属于 化合 反应。
（2）反应②产生的NH4Cl在农业生产中常用作 氮肥 （选填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）。
（3）反应③中的化学计量数x＝ 2 。
（4）20℃时，反应②中的生成物溶解度较小的是 NaHCO3 （填化学式）
（5）20℃时，将NaCl和NaHCO3的饱和溶液各100g，分别加热蒸发20g水，再恢复至原温度，析出晶体并得到溶液，对于所得溶液下列说法正确的是 A （填序号）
A、所得溶液仍是饱和溶液
B、所得溶液的质量前者大于后者
C、所得溶液的溶质质量分数都增大
【解答】解：（1）反应①符合“多变一”的特征，属于化合反应；故填：化合；
（2）反应②产生的NH4Cl中含有氮元素，在农业上可用作氮肥；故填：氮肥；
（3）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目保持不变，反应后有：2个钠原子、2个氢原子、2个碳原子和6个氧原子，所以碳酸氢钠化学式前面的化学计量数x为2；故填：2；
（4）由溶解度表格数据可知，20℃时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度；故填：NaHCO3；
（5）20℃时，将NaCl和NaHCO3的饱和溶液各100g，分别加热蒸发20g水，再恢复至原温度，析出晶体并得到溶液。
A．所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，故正确；
B．因为20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，所以NaCl和NaHCO3的饱和溶液各100g，分别加热蒸发20g水，再恢复至原温度，结晶出来的氯化钠质量大于碳酸氢钠的质量，即所得氯化钠溶液的质量小于所得碳酸氢钠溶液的质量，故错误；
C．析出晶体后溶液仍为该温度下的饱和溶液，温度没有改变，溶解度也没有改变，由饱和溶液中溶质的质量分数＝可知，所得溶液的溶质质量分数不变，故错误。
故填：A。
一十三．物质的相互转化和制备（共1小题）
16．（2021•永州）为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用，开发利用氢能，如图是利用太阳能制氢的示意图。
（1）如图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为 化学能 （填“化学能”或“热能”）。
（2）从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生 2 个氢气分子。
（3）H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH（甲醇）和H2O，该反应 不属于 （填“属于”或“不属于”）置换反应。
（4）图中能够循环使用的物质是 H2O （填化学式）。
【解答】解：（1）如图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为化学能。
故填：化学能。
（2）电解水的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生2个氢气分子。
故填：2。
（3）H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH（甲醇）和H2O，生成物是两种化合物，该反应不属于置换反应。
故填：不属于。
（4）图中氢气燃烧生成水，氢气和二氧化碳反应生成水，生成的水可以用于电解，因此能够循环使用的物质是H2O。
故填：H2O。
一十四．有关元素化合价的计算（共1小题）
17．（2020•永州）2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域作出卓越贡献的三名科学家。
（1）甲图是锂在元素周期表中的信息，乙图为锂原子结构示意图，丙图为A、B、C三种粒子的结构示意图。据图回答下列问题：
①锂原子的相对原子质量是 6.941 。
②乙图中x的数值为 3 。
③在化学反应中，锂原子容易 失 （填“得”或“失”）电子，它与丙图中 C 粒子的化学性质相似（填“A”或“B”或“C”）。
（2）某锂电池充电时发生反应的化学方程式如下（反应条件略去）：
2LiCoO2+C6═2Li0.5CoO2+LiC6
LiCoO2中Li的化合价为+1价，则Co的化合价为 +3 。
【解答】解：（1）①由元素周期表的信息可知，锂原子的相对原子质量是6.941；故填：6.941；
②在原子中，质子数＝核外电子数，即x＝2+1＝3；故填：3；
③锂原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子；最外层电子数决定元素的化学性质，丙图中的C粒子最外层也有1个电子，二者化学性质相似；故填：失；C；
（2）LiCoO2中Li的化合价为+1价，氧元素显﹣2价，设其中Co的化合价为x，则：
（+1）+x+（﹣2）×2＝0，x＝+3
故填：+3。
一十五．质量守恒定律及其应用（共2小题）
18．（2022•永州）查阅图表资料是获取信息的一种重要方法。如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
（1）硅元素的相对原子质量为 28.09 ，它属于 非金属 元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中Si元素的化合价是 +4 。
（3）硅是一种良好的半导体材料。工业上用焦炭还原石英砂（SiO2）可以制得硅，其反应化学方程式为：SiO2+2CSi+2X↑，X的化学式是 CO 。
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09。
硅带“石”字旁，属于固态非金属元素。
（2）在化合物中氧元素一般显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前硅、氧、碳原子个数分别为1、2、2，反应后的生成物中硅、氧、碳原子个数分别为1、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2个X分子中含有2个碳原子和2个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为CO。
故答案为：
（1）28.09；非金属；
（2）+4；
（3）CO。
19．（2020•永州）2020年1月23日，永州首例新型冠状病毒感染的肺炎患者确诊后，全市实施居家隔离措施。在居家抗疫中，我们常使用浓度为75%的酒精（C2H5OH）和“84消毒液”（有效成分为NaClO）进行消毒杀菌。请回答下列问题：
（1）①在酒精分子中，C、H、O的原子个数比为 2：6：1 。
②下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是 B 。
A．易挥发
B．消毒杀菌
C．无色有特殊香味
D．熔点﹣114℃、沸点78℃
（2）①“84消毒液”与厕所清洁剂（俗称“洁厕灵”，有效成分为稀盐酸）可发生反应：
NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑（有毒）+H2O
在使用过程中，这两种物质 不能 （填“能”或“不能”）混合使用。
②在实验室可往NaOH溶液中通入Cl2制得“84消毒液”，请完成此反应的化学方程式：2NaOH+Cl2═NaClO+ NaCl +H2O
（3）在疫情防控中，你做了哪些有效的防护措施 出门戴口罩（或少去人员密集地方、室内经常消毒、居家隔离、勤洗手等） （写一条即可）。
【解答】解：（1）①因为酒精的化学式为C2H5OH，所以C、H、O的原子个数比为2：6：1，故填：2：6：1；
②通过化学变化表现出的性质为化学性质，如：可燃性、酸碱性、毒性、消毒杀菌等；不通过化学变化表现出的性质为物理性质，如：颜色、状态、气味、溶解性、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等，A．易挥发属于物理性质，B．消毒杀菌属于化学性质，C．无色有特殊香味属于物理性质，D．熔点﹣114℃、沸点78℃属于物理性质，故填：B；
（2）①因为84消毒液”与厕所清洁剂可发生反应：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑（有毒）+H2O，其中生成物Cl2有毒，有效成分NaClO和HCl被消耗，失去了消毒和清除污垢的作用，所以两者不能混用，故填：不能；
②依据2NaOH+Cl2═NaClO+ +H2O可知反应前Na2个、O2个、H2个、Cl2个，反应后已知物质中Na1个、O2个、H2个、Cl1个，所以空缺物质为NaCl，故填：NaCl；
（3）有效的防护措施就是阻断病毒和杀死病毒，所以可以通过出门戴口罩、少去人员密集地方、居家隔离等方法阻断病毒，室内经常消毒、勤洗手等方法杀死病毒，故填：出门戴口罩（或少去人员密集地方、居家隔离，室内经常消毒、勤洗手等）。
一十六．根据化学反应方程式的计算（共5小题）
20．（2022•永州）为了分析铁粉和铜粉混合物样品的组成，某同学称取12.0g样品，加入到足量的稀H2SO4溶液中，充分反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量为3.6g。
（1）样品中铁粉的质量为 8.4 g。
（2）若在上述反应条件时H2的密度为0.09g/L，试计算产生H2的体积（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）。
【解答】解：（1）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与硫酸不反应，故剩余固体为铜的质量，铁的质量＝12.0g﹣3.6g＝8.4g；
（2）设生成氢气质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
8.4g x
x＝0.3g
产生氢气体积为≈3.3L
答：产生H2的体积为3.3L。
故答案为：
（1）8.4；
（2）3.3L。
21．（2021•永州）取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全（假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计）。请分析并计算：
（1）上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）
（2）若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为 1.2 g。
【解答】解：（1）设产生氧气的质量是x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
60.0g×5% x
解得：x＝1.4g
答：产生氧气的质量是1.4g；
（2）由于反应前后二氧化锰的质量不变，则二氧化锰的质量为：59.8g﹣（60.0g﹣1.4g）＝1.2g。
故答案为：（1）1.4g；
（2）1.2。
22．（2020•永州）国家明令禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。过氧化钙是一种安全无毒物质，常带有结晶水，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。某化学兴趣小组为测定某过氧化钙样品（CaO2•xH2O）中的结晶水，称取4.86g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2[CaO2•xH2O]2CaO+O2↑+2xH2O
完全反应冷却后称量，得到剩余固体的质量为3.36g。
（1）反应中生成O2的质量是 0.96 g。
（2）计算样品CaO2•xH2O中的x值（写出详细的计算过程）。
【解答】解：（1）设反应中生成O2的质量为y，根据题意有：
2[CaO2•xH2O]2CaO+O2↑+2xH2O，
144+36x 112 32
4.86g 3.36g y
x＝0.5g，y＝0.96g，
故填：0.96。
（2）答：样品CaO2•xH2O中的x值是0.5。
23．（2019•永州）为探究CuO和C反应的最佳质量比（忽略副反应），化学兴趣小组取 CuO和C的混合物17.2g，按不同的质量比进行实验，实验结果如图所示，横坐标表示混合物中CuO所占的质量分数，纵坐标表示生成物中Cu的质量。
（1）分析可知，CuO和C的最佳质量比对应图中的 b 点。
（2）计算a点时，产生CO2的质量（写出详细计算过程）。
【解答】解：（1）由图象可知，混合物中CuO所占的质量分数为时，生成的铜的质量多，CuO和C的最佳质量比对应图中的b点。
（2）由图象可知，a点时CuO和C的混合物17.2g中氧化铜的质量为：17.2g×＝8g，碳的质量是9.2g，由方程式质量关系可知，碳没有完全与氧化铜反应。
设生成的二氧化碳的质量为x
2CuO+C2Cu+CO2↑
160 44
8g x
解得；x＝2.2g。
故答案为：（1）b；（2）点时，产生CO2的质量2.2g。
24．（2018•永州）氧化钴（CoO）溶于盐酸可得到粉红色的氯化钴（CoCl2）溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色。利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的六水氯化钴晶体（CoCl2•6H2O）受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线。
已知：①CoCl2•6H2O的相对分子质量为CoCl2和6个结晶水的相对分子质量之和。
②CoCl2•6H2O受热分解完全脱水的化学方程式为：
CoCl2•6H2OCoCl2+6H2O。
请回答：
（1）CoCl2的钴元素的化合价为 +2 价。
（2）求物质A（CoCl2•xH2O）中的x值。
【解答】解：
（1）CoCl2的中氯元素为﹣1价，设钴元素的化合价为a，根据化合物中化合价的代数和为零，可得a+（﹣1）×2＝0，得a＝+2价。
（2）83g物质A（CoCl2•xH2O）失水后得到的固体氯化钴为65g，则水的质量为18g。中的x值
CoCl2•xH2OCoCl2+xH2O
130 18x
65g 18g
＝
x＝2
答：（1）CoCl2的钴元素的化合价为+2价。
（2）物质A（CoCl2•xH2O）中的x值为2。
一十七．生命活动与六大营养素（共1小题）
25．（2019•永州）经过一年的化学学习，你掌握了很多的化学知识和方法，请回答下列问题：
（1）湿衣服晾干，从微观角度分析是因为水分子 不断运动 的结果。
（2）病人在手术后，为了促进伤口的愈合，从营养角度分析，应增加 蛋白质 的摄入量。
（3）我国生态环境部的最新数据显示：2018 年首批实施新《环境空气质量标准》的74个城市，
PM2.5平均浓度下降42%，SO2平均浓度下降 68%．空气中SO2的含量显著降低可减少 酸雨 造成的危害。如图是硫原子的结构示意图，其中 x＝ 6 。
（4）蓝莓中的花青素可以促进视网膜细胞中的视紫质再生，预防近视，增进视力。种植蓝莓要求土壤的pH值为4.0～5.5，最适pH值为4.0～4.8．为了解家乡的土壤是否适合种植蓝莓。小张同学提取了本村土壤样品的浸出液。他的下一步操作是用 pH试纸 测出土壤浸出液的pH值。
【解答】解：（1）湿衣服晾干，从微观角度分析是因为水分子不断运动的结果；
（2）蛋白质是构成人体细胞的基本物质，人体的组织修复、更新离不开蛋白质，所以病人在手术后，为了促进伤口的愈合，从营养角度分析，应增加蛋白质的摄入量；
（3）二氧化硫带来的危害主要酸雨，依据硫原子的结构示意图可知，x＝16﹣2﹣8＝8；
（4）实验室常用pH试纸测定溶液的pH值，所以下一步操作是用pH试纸测出土壤浸出液的pH值。
故答案为：（1）不断地运动（不停地运动）；
（2）蛋白质；
（3）酸雨，6；
（4）pH 试纸（pH 计）。
湖南省永州市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
03非选择题
一．金属活动性的探究（共1小题）
1．（2021•永州）某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验。
Ⅰ.铁、铜金属活动性比较
实验步骤
实验现象及结论
①将Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中
Cu丝无变化，没有发生化学反应。
②将Fe丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中
Fe丝表面有气泡产生，其反应的化学方程式为
。
③将Fe丝插入盛有2mL CuSO4溶液的试管中
Fe丝表面有 色物质覆盖。
结论：通过上面实验，可知Fe的金属活动性比Cu （填“强”或“弱”）。
Ⅱ.将上面①、②、③实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。
（1）甲同学观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有 （填化学式）。
（2）乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，测得废液pH＜7，表明废液中还有硫酸。
（3）丙同学设想把废液进行回收，为了将废液中的溶质全部转化为FeSO4，采取向废液中加入过量的Fe粉，待反应完全后，过滤，滤渣的成分为 （填化学式）。滤液经蒸发结晶，可得到硫酸亚铁晶体。
二．探究酸碱的主要性质（共1小题）
2．（2022•永州）某化学兴趣小组探究氢氧化钙的性质。
Ⅰ.查阅资料：①氢氧化钙是白色粉末状固体；
②氢氧化钙的溶解度曲线如图1：
Ⅱ.探究实验过程如图2：
请回答下列问题：
（1）甲、乙两位同学各取Ca（OH）2粉末1g放入试管中，再加入3mL水，振荡后，都可观察到试管内呈现 色悬浊液。
（2）甲同学：将悬浊液的试管静置后，取上层清液于另一支试管中，通入CO2，观察到溶液变白色浑浊，该白色浑浊是 （填化学式）。
（3）乙同学：①向悬浊液的试管中滴入2滴酚酞，振荡、静置后，观察到上层溶液呈红色，下层悬浊物呈粉红色；然后向试管中逐滴加入稀盐酸，观察到上层红色溶液逐渐变为无色，其反应的化学方程式是 。
②再将试管振荡、静置后，观察到试管上层清液又呈现 色，其原因是 。
三．药品是否变质的探究（共1小题）
3．（2018•永州）某化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，甲、乙两同学分别进行了如下实验探究：
【提出问题】该溶液是否变质，溶液中溶质是什么y
【猜想假设】猜想1：该溶液没有变质，溶液中溶质只有NaOH
猜想2：该溶液部分变质，溶液中溶质有NaOH和Na2CO3
猜想3：该溶液全部变质，溶液中溶质只有Na2CO3
查阅资料：Na2CO3溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，而BaCl2溶液显中性。
【实验设计】
【实验结论】
（1）由甲、乙两同学的实验，可推知猜想1一定不正确，该溶液已 （选填“部分”或“全部”）变质。
（2）写出乙同学实验中生成白色沉淀的化学方程式 。
【评价反思】
（3） 同学（选填“甲”或“乙”）不能得出正确的实验结论，其理由是 。
四．缺失标签的药品成分的探究（共1小题）
4．（2019•永州）在化学实验室，老师为同学们准备了三瓶没有贴标签的试剂（稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液），已知氯化钡溶液呈中性。同学们自主进行探究实验。化学课代表小李同学的实验过程如下：（1）将三瓶试剂分别标记为 A、B、C，然后两两混合，观察和记录实验现象。
实验编号
甲
乙
丙
实验操作
实验现象
产生白色沉淀
无明显现象
无明显现象
根据上述实验现象可知：C 中溶质的化学式是 ；A和B发生了化学反应，不能肯定C与A，C与B发生了化学反应。
（2）验证C分别与A、B是否发生化学反应。
①实验操作和现象如图
②实验结论
试剂X的名称是 ，C与 发生了化学反应。
（3）实验结束后，将实验甲、乙、丙三支试管中的物质倒入同一个烧杯中，充分搅拌、静置、过滤，所得滤液中肯定含有的溶质是 （填化学式）。
五．实验探究物质的性质或变化规律（共1小题）
5．（2020•永州）端午节是我国人民重要的传统节日之一。永州江永粽子远近闻名。制作粽子时常用到草木灰，已知草木灰的主要成分是碳酸钾，为探究碳酸钾的化学性质，某化学兴趣小组做了如下实验
请根据实验回答下列问题：
（1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈 性。
（2）B试管中观察到的实验现象为 ，说明碳酸钾能与盐酸反应。
（3）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式 。
（4）实验结束后，同学们将三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。
【提出问题】无色溶液中除酚酞外，还有哪些溶质？
【分析讨论】同学们对烧杯中出现的现象进行了分析与讨论，最后得出了一致结论。
【反思评价】无色溶液中一定含有的溶质是 （填化学式，下同），可能还有的溶质是 。
六．燃烧的条件与灭火原理探究（共3小题）
6．（2022•永州）创新是社会进步的不竭动力。某化学兴趣小组设计了制取氧气和燃烧条件探究的创新实验。如图：
查阅资料：①白磷的着火点为40℃；
②P2O5+6NaOH═2Na3PO4+3H2O
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）按图连接好装置，将注射器内筒向外拉出一段距离，装置C（装有水）中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降，这一操作的目的是检查装置的 性。
（3）向装置A中分别装入适量H2O2溶液和少量MnO2粉末，装置B中小试管装入一小颗白磷，装置C中装入适量NaOH溶液，连接好装置，缓慢推送注射器，向锥形瓶内注入H2O2溶液，立即观察到锥形瓶内产生气泡，装置B中白磷不燃烧。装置A中发生反应的化学方程式是 。
（4）向装置B的仪器a中注入90℃热水，片刻，可观察到白磷会 （填写实验现象）。
（5）装置C的作用是 。
7．（2019•永州）在老师的指导下，化学兴趣小组利用下列装置进行了“可燃物燃烧的条件”的探究实验。
[实验目的]探究可燃物燃烧的条件
[实验步骤]
①将所需仪器按照装置图连接起来；
②打开K1和K2，向上拉动任意一支注射器的活塞；
③将实验所需药品加入对应的仪器中；
④将装有适量白磷的具支试管放入冷水中；
⑤打开K1，关闭K2，往装置甲中加入适量的双氧水，氧气进入具支试管中；
⑥关闭K1，打开K2，往装置乙中加入适量的盐酸，二氧化碳进入具支试管中；
⑦将装有适量白磷的具支试管放入80℃的热水中；
⑧打开K1，关闭K2，往装置甲中加入适量双氧水，氧气进入具支试管中；
⑨关闭K1，打开K2，往装置乙中加入适量的盐酸。
[问题解答]
（1）实验步骤②的目的是 。
（2）装置乙中发生反应的化学方程式是 。
（3）在实验步骤⑥中，具支试管中氧气已经排尽的实验现象是 。
（4）能看到白磷燃烧起来的实验步骤是 。
[实验结论]
可燃物燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点。
8．（2020•永州）“燃烧条件的探究”是永州市2020年初中化学学业水平实验操作考试试题之一。已知白磷的着火点为40℃，某化学兴趣小组为探究可燃物的燃烧条件，设计并进行了以下实验（实验过程中长颈漏斗下端始终在液面以下，注射器的摩擦力忽略不计）。
实验步骤如下：
①连接好装置，并检查装置气密性；
②装好药品，从长颈漏斗向锥形瓶内迅速注入80℃的水至刚好浸没白磷；
③挤压注射器，向锥形瓶内推入空气，锥形瓶内水面下降；
④停止推入空气，锥形瓶内水面上升，最后淹没白磷。
请回答下列问题：
（1）步骤 能观察到白磷燃烧起来。
（2）写出白磷燃烧的化学方程式 。
（3）分析对比步骤②和③，可知可燃物燃烧条件之一是 ；若把80℃的水换成20℃的水，重复步骤②和③，对比两次产生的实验现象，还可以得出可燃物燃烧需要满足的另一条件是温度达到可燃物的着火点。
（4）步骤④中锥形瓶内液面上升的原因是 。
七．一定溶质质量分数的溶液的配制（共1小题）
9．（2021•永州）氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。
Ⅰ.图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。
（1）图甲中的x＝ 。
（2）金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有 个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为 。
Ⅱ.如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
（1）30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）医用盐水（溶质为NaCl）的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水（假定该溶液的密度为1g/mL），其中含NaCl的质量为 g。
（3）学生化学实验活动之一：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、 （从下列图中选择写出名称）。
Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：xNaCl+yH2OzNaOH+wH2↑+vCl2↑，若w＝v＝1，那么x＝y＝z＝ （填数字）。
八．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共1小题）
10．（2018•永州）用如图所示装置可以制备初中常见的气体，并进行相关的性质实验。
请回答下列问题：
（1）若实验时装置B中蜡烛熄灭，同时装置C中溶液变浑浊，则装置A中反应产生的气体是 （填化学式）。
（2）若实验时装置B中蜡烛燃烧更旺，并观察到装置C中的溶液 （选填“变浑浊”或“仍然澄清”），则装置A中发生反应的化学方程式是 。
（3）装置A中小试管的作用是 （填序号）
①打开或关闭K时，可以使装置A中的反应随时发生或停止
②形成液封，防止装置A中产生的气体从长颈漏斗中逸出
九．氧气的化学性质（共1小题）
11．（2021•永州）某同学做氧气的性质实验，如图为木炭在氧气中燃烧的实验示意图。
实验步骤：
①用排水法收集好一瓶氧气。
②……
③用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛满氧气的集气瓶中，燃烧停止后，取出坩埚钳。
④向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。
根据实验操作，通过分析，回答下列问题：
（1）步骤②具体操作为 。
（2）步骤③操作中，最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中，这一实验操作的主要目的是 。
（3）步骤④操作中，可观察到澄清石灰水变浑浊，其发生反应的化学方程式为 。
（4）酒精（化学式C2H5OH）和木炭都是常用的燃料，若取相同质量的C2H5OH和C在氧气中完全燃烧，两者中消耗O2的质量较少的是 （填“C2H5OH”或“C”）。
一十．二氧化碳对环境的影响（共1小题）
12．（2022•永州）为了保护地球的生态环境，我国向全世界庄严宣告，争取2060年前实现“碳中和”的目标（“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少CO2就做多少抵消措施来达到平衡，实现CO2净零排放）。如图是“碳中和”部分过程示意图。
请回答下列问题：
（1）大气中CO2含量的不断上升，从而导致 效应增强，使全球气候变暖。
（2）生物固碳：绿色植物光合作用的主要化学反应原理为：6CO2+6H2OC6H12O6（葡萄糖）+6O2
该过程中将太阳能转化为 能。
（3）化学固碳；以CO2和NH3为原料生产尿素[CO（NH2）2）]是实现“碳中和”范例之一，其中合成的尿素在农业生产中常用作 肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。
（4）减少CO2排放：氢气是21世纪正在开发利用的一种新能源。使用氢能源能有效减少CO2的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为AlH3，其中释放氢能原理是利用AlH3与H2O发生反应生成Al（OH）3和H2，其反应的化学方程式是 。
（5）为了控制大气中CO2的含量相对稳定，下列采取的措施可行的是 。
A.积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园
B.提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例
C.鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设
D.积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能
一十一．金属的化学性质（共2小题）
13．（2018•永州）根据下列甲、乙图示和相关叙述，回答下列问题：
（1）图甲中铝元素的核电荷数为 ，相对原子质量为 。
（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的 （填“延展性”或“导电性”）。
（3）图乙表示把一根用砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，一段时间后，铝丝表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，该红色物质是 （写化学式），由此实验可以得出金属活动性顺序：铝 铜（填“＞”、“＜”或“＝”）。
14．（2019•永州）铁是一种常见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。下面归纳了初中化学有关铁的知识。
（1）比较生铁和纯铁，其中硬度较大的是 。
（2）焦炭的主要成分是碳，在生铁冶炼过程中，焦炭参与了下列反应：
①C+O2CO2 ②C+CO2 2CO
其中为冶炼生铁提供热量的反应是 （填序号）。
（3）物质甲的阳离子符号是 。
（4）若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物中固体的化学式是 。
（5）若固体为红色单质，则铁与物质乙反应的化学方程式是 （任写一个）。
一十二．纯碱的制取（共1小题）
15．（2018•永州）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其主要化学反应原理如下：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3①
NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl ②
x NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ③
已知NaCl、NaHCO3和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表：
温度（℃）
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
请回答下列问题：
（1）反应①的基本反应类型属于 反应。
（2）反应②产生的NH4Cl在农业生产中常用作 （选填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）。
（3）反应③中的化学计量数x＝ 。
（4）20℃时，反应②中的生成物溶解度较小的是 （填化学式）
（5）20℃时，将NaCl和NaHCO3的饱和溶液各100g，分别加热蒸发20g水，再恢复至原温度，析出晶体并得到溶液，对于所得溶液下列说法正确的是 （填序号）
A、所得溶液仍是饱和溶液
B、所得溶液的质量前者大于后者
C、所得溶液的溶质质量分数都增大
一十三．物质的相互转化和制备（共1小题）
16．（2021•永州）为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用，开发利用氢能，如图是利用太阳能制氢的示意图。
（1）如图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为 （填“化学能”或“热能”）。
（2）从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生 个氢气分子。
（3）H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH（甲醇）和H2O，该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。
（4）图中能够循环使用的物质是 （填化学式）。
一十四．有关元素化合价的计算（共1小题）
17．（2020•永州）2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域作出卓越贡献的三名科学家。
（1）甲图是锂在元素周期表中的信息，乙图为锂原子结构示意图，丙图为A、B、C三种粒子的结构示意图。据图回答下列问题：
①锂原子的相对原子质量是 。
②乙图中x的数值为 。
③在化学反应中，锂原子容易 （填“得”或“失”）电子，它与丙图中 粒子的化学性质相似（填“A”或“B”或“C”）。
（2）某锂电池充电时发生反应的化学方程式如下（反应条件略去）：
2LiCoO2+C6═2Li0.5CoO2+LiC6
LiCoO2中Li的化合价为+1价，则Co的化合价为 。
一十五．质量守恒定律及其应用（共2小题）
18．（2022•永州）查阅图表资料是获取信息的一种重要方法。如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
（1）硅元素的相对原子质量为 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中Si元素的化合价是 。
（3）硅是一种良好的半导体材料。工业上用焦炭还原石英砂（SiO2）可以制得硅，其反应化学方程式为：SiO2+2CSi+2X↑，X的化学式是 。
19．（2020•永州）2020年1月23日，永州首例新型冠状病毒感染的肺炎患者确诊后，全市实施居家隔离措施。在居家抗疫中，我们常使用浓度为75%的酒精（C2H5OH）和“84消毒液”（有效成分为NaClO）进行消毒杀菌。请回答下列问题：
（1）①在酒精分子中，C、H、O的原子个数比为 。
②下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是 。
A．易挥发
B．消毒杀菌
C．无色有特殊香味
D．熔点﹣114℃、沸点78℃
（2）①“84消毒液”与厕所清洁剂（俗称“洁厕灵”，有效成分为稀盐酸）可发生反应：
NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑（有毒）+H2O
在使用过程中，这两种物质 （填“能”或“不能”）混合使用。
②在实验室可往NaOH溶液中通入Cl2制得“84消毒液”，请完成此反应的化学方程式：2NaOH+Cl2═NaClO+ +H2O
（3）在疫情防控中，你做了哪些有效的防护措施 （写一条即可）。
一十六．根据化学反应方程式的计算（共5小题）
20．（2022•永州）为了分析铁粉和铜粉混合物样品的组成，某同学称取12.0g样品，加入到足量的稀H2SO4溶液中，充分反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量为3.6g。
（1）样品中铁粉的质量为 g。
（2）若在上述反应条件时H2的密度为0.09g/L，试计算产生H2的体积（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）。
21．（2021•永州）取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全（假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计）。请分析并计算：
（1）上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）
（2）若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为 g。
22．（2020•永州）国家明令禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。过氧化钙是一种安全无毒物质，常带有结晶水，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。某化学兴趣小组为测定某过氧化钙样品（CaO2•xH2O）中的结晶水，称取4.86g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2[CaO2•xH2O]2CaO+O2↑+2xH2O
完全反应冷却后称量，得到剩余固体的质量为3.36g。
（1）反应中生成O2的质量是 g。
（2）计算样品CaO2•xH2O中的x值（写出详细的计算过程）。
23．（2019•永州）为探究CuO和C反应的最佳质量比（忽略副反应），化学兴趣小组取 CuO和C的混合物17.2g，按不同的质量比进行实验，实验结果如图所示，横坐标表示混合物中CuO所占的质量分数，纵坐标表示生成物中Cu的质量。
（1）分析可知，CuO和C的最佳质量比对应图中的 点。
（2）计算a点时，产生CO2的质量（写出详细计算过程）。
24．（2018•永州）氧化钴（CoO）溶于盐酸可得到粉红色的氯化钴（CoCl2）溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色。利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的六水氯化钴晶体（CoCl2•6H2O）受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线。
已知：①CoCl2•6H2O的相对分子质量为CoCl2和6个结晶水的相对分子质量之和。
②CoCl2•6H2O受热分解完全脱水的化学方程式为：
CoCl2•6H2OCoCl2+6H2O。
请回答：
（1）CoCl2的钴元素的化合价为 价。
（2）求物质A（CoCl2•xH2O）中的x值。
一十七．生命活动与六大营养素（共1小题）
25．（2019•永州）经过一年的化学学习，你掌握了很多的化学知识和方法，请回答下列问题：
（1）湿衣服晾干，从微观角度分析是因为水分子 的结果。
（2）病人在手术后，为了促进伤口的愈合，从营养角度分析，应增加 的摄入量。
（3）我国生态环境部的最新数据显示：2018 年首批实施新《环境空气质量标准》的74个城市，
PM2.5平均浓度下降42%，SO2平均浓度下降 68%．空气中SO2的含量显著降低可减少 造成的危害。如图是硫原子的结构示意图，其中 x＝ 。
（4）蓝莓中的花青素可以促进视网膜细胞中的视紫质再生，预防近视，增进视力。种植蓝莓要求土壤的pH值为4.0～5.5，最适pH值为4.0～4.8．为了解家乡的土壤是否适合种植蓝莓。小张同学提取了本村土壤样品的浸出液。他的下一步操作是用 测出土壤浸出液的pH值。
参考答案与试题解析
一．金属活动性的探究（共1小题）
1．（2021•永州）某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验。
Ⅰ.铁、铜金属活动性比较
实验步骤
实验现象及结论
①将Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中
Cu丝无变化，没有发生化学反应。
②将Fe丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中
Fe丝表面有气泡产生，其反应的化学方程式为 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 。
③将Fe丝插入盛有2mL CuSO4溶液的试管中
Fe丝表面有 红 色物质覆盖。
结论：通过上面实验，可知Fe的金属活动性比Cu 强 （填“强”或“弱”）。
Ⅱ.将上面①、②、③实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。
（1）甲同学观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有 FeSO4、CuSO4 （填化学式）。
（2）乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 标准比色卡 比较，测得废液pH＜7，表明废液中还有硫酸。
（3）丙同学设想把废液进行回收，为了将废液中的溶质全部转化为FeSO4，采取向废液中加入过量的Fe粉，待反应完全后，过滤，滤渣的成分为 Fe、Cu （填化学式）。滤液经蒸发结晶，可得到硫酸亚铁晶体。
【解答】解：Ⅰ.②铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；
故答案为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。
③铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜为红色固体，因此看到铁丝表面有红色物质覆盖；根据反应现象可知，铁置换出了铜，证明铁的金属活动性比铜强；
故答案为：红；强。
Ⅱ.（1）①中稀硫酸和铜不反应，剩余液体中一定含有为硫酸；②中稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁，硫酸可能完全反应，也可能有剩余，液体一定含有硫酸亚铁；③中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。三种液体混合后，观察到废液呈蓝色，液体中一定含有硫酸铜、硫酸和硫酸亚铁；
故答案为：H2SO4、FeSO4、CuSO4。
（2）测定溶液pH需要与标准比色卡对比，确定溶液pH；
故答案为：标准比色卡。
（3）加入过量的铁粉，则滤渣含有未反应的铁，还有生成的铜；
故答案为：Fe、Cu。
二．探究酸碱的主要性质（共1小题）
2．（2022•永州）某化学兴趣小组探究氢氧化钙的性质。
Ⅰ.查阅资料：①氢氧化钙是白色粉末状固体；
②氢氧化钙的溶解度曲线如图1：
Ⅱ.探究实验过程如图2：
请回答下列问题：
（1）甲、乙两位同学各取Ca（OH）2粉末1g放入试管中，再加入3mL水，振荡后，都可观察到试管内呈现 白 色悬浊液。
（2）甲同学：将悬浊液的试管静置后，取上层清液于另一支试管中，通入CO2，观察到溶液变白色浑浊，该白色浑浊是 CaCO3 （填化学式）。
（3）乙同学：①向悬浊液的试管中滴入2滴酚酞，振荡、静置后，观察到上层溶液呈红色，下层悬浊物呈粉红色；然后向试管中逐滴加入稀盐酸，观察到上层红色溶液逐渐变为无色，其反应的化学方程式是 Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O 。
②再将试管振荡、静置后，观察到试管上层清液又呈现 红 色，其原因是 冷却温度降低，Ca（OH）2溶解度增大，溶液呈碱性 。
【解答】解：（1）根据氢氧化钙的溶解度曲线图可知，取Ca（OH）2粉末1g放入试管中，再加入3mL水，振荡后，有氢氧化钙没有溶解，故可观察到试管内呈现白色悬浊液。
（2）二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故观察到溶液变白色浑浊，该白色浑浊是CaCO3；
（3）①氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
②再将试管振荡、静置后，观察到试管上层清液又呈现红色，因为冷却温度降低，Ca（OH）2溶解度增大，溶液呈碱性。
故答案为：
（1）白；
（2）CaCO3；
（3）①Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；②红；冷却温度降低，Ca（OH）2溶解度增大，溶液呈碱性。
三．药品是否变质的探究（共1小题）
3．（2018•永州）某化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，甲、乙两同学分别进行了如下实验探究：
【提出问题】该溶液是否变质，溶液中溶质是什么y
【猜想假设】猜想1：该溶液没有变质，溶液中溶质只有NaOH
猜想2：该溶液部分变质，溶液中溶质有NaOH和Na2CO3
猜想3：该溶液全部变质，溶液中溶质只有Na2CO3
查阅资料：Na2CO3溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，而BaCl2溶液显中性。
【实验设计】
【实验结论】
（1）由甲、乙两同学的实验，可推知猜想1一定不正确，该溶液已 部分 （选填“部分”或“全部”）变质。
（2）写出乙同学实验中生成白色沉淀的化学方程式 Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl 。
【评价反思】
（3） 甲 同学（选填“甲”或“乙”）不能得出正确的实验结论，其理由是 Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红色，无法证明是否含有NaOH 。
【解答】解：（1）向样品中滴加氯化钡溶液时生成白色的碳酸钡沉淀，说明氢氧化钠变质生成的碳酸钠与之反应生成碳酸钡白色沉淀，过滤出反应后的溶液，滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明原溶液中一定有氢氧化钠，因此该氢氧化钠溶液部分变质；
（2）乙同学实验中生成白色沉淀的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
（3）甲同学的第一步实验滴加无色酚酞无法得出溶液中是否含氢氧化钠，因为碳酸钠溶液也呈碱性。
故答案为：
（1）部分
（ 2）Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
（3）甲；Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红色，无法证明是否含有NaOH
四．缺失标签的药品成分的探究（共1小题）
4．（2019•永州）在化学实验室，老师为同学们准备了三瓶没有贴标签的试剂（稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液），已知氯化钡溶液呈中性。同学们自主进行探究实验。化学课代表小李同学的实验过程如下：（1）将三瓶试剂分别标记为 A、B、C，然后两两混合，观察和记录实验现象。
实验编号
甲
乙
丙
实验操作
实验现象
产生白色沉淀
无明显现象
无明显现象
根据上述实验现象可知：C 中溶质的化学式是 NaOH ；A和B发生了化学反应，不能肯定C与A，C与B发生了化学反应。
（2）验证C分别与A、B是否发生化学反应。
①实验操作和现象如图
②实验结论
试剂X的名称是 无色酚酞 ，C与 H2SO4 发生了化学反应。
（3）实验结束后，将实验甲、乙、丙三支试管中的物质倒入同一个烧杯中，充分搅拌、静置、过滤，所得滤液中肯定含有的溶质是 NaCl （填化学式）。
【解答】解：（1）将三瓶试剂分别标记为 A、B、C，然后两两混合，观察和记录实验现象。A和B可产生白色沉淀，则A和B是氯化钡和稀硫酸中的一种，C是NaOH溶液；
（2）试剂X滴入氢氧化钠溶液，溶液变红，则试剂X是无色酚酞，C溶液中加入稀硫酸可发生反应，溶液变无色，则C与H2SO4发生反应；
（3）实验结束后，将实验甲、乙、丙三支试管中的物质倒入同一个烧杯中，充分搅拌、静置、过滤，实验甲反应后的物质是硫酸钡和稀盐酸，和乙、丙混合后，所得滤液中肯定含有的溶质是氯化钠，化学式为NaCl；
故填：（1）NaOH；（2）无色酚酞；H2SO4；（3）NaCl。
五．实验探究物质的性质或变化规律（共1小题）
5．（2020•永州）端午节是我国人民重要的传统节日之一。永州江永粽子远近闻名。制作粽子时常用到草木灰，已知草木灰的主要成分是碳酸钾，为探究碳酸钾的化学性质，某化学兴趣小组做了如下实验
请根据实验回答下列问题：
（1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈 碱 性。
（2）B试管中观察到的实验现象为 有气泡产生 ，说明碳酸钾能与盐酸反应。
（3）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式 K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH 。
（4）实验结束后，同学们将三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。
【提出问题】无色溶液中除酚酞外，还有哪些溶质？
【分析讨论】同学们对烧杯中出现的现象进行了分析与讨论，最后得出了一致结论。
【反思评价】无色溶液中一定含有的溶质是 KCl （填化学式，下同），可能还有的溶质是 CaCl2 。
【解答】解：（1）加入酚酞后溶液变红，证明溶液显碱性；
故答案为：碱。
（2）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，有气体生成，因此会看到气泡；
故答案为：有气泡产生。
（3）碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以为K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH；
故答案为：K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH。
（4）此时溶液为无色，说明不存在碱，另外有沉淀生成，说明不存在酸，所以B中盐酸与碳酸钾反应生成了氯化钾，C中碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，而溶液不显碱性，说明盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，因此氯化钾一定存在，而C中氢氧化钙是否全部反应完全，无法判断，所以若氢氧化钙存在，则氢氧化钙会与盐酸反应生成氯化钙和水，所以溶质中可能存在氯化钙；
故答案为：KCl；CaCl2。
六．燃烧的条件与灭火原理探究（共3小题）
6．（2022•永州）创新是社会进步的不竭动力。某化学兴趣小组设计了制取氧气和燃烧条件探究的创新实验。如图：
查阅资料：①白磷的着火点为40℃；
②P2O5+6NaOH═2Na3PO4+3H2O
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 烧杯 。
（2）按图连接好装置，将注射器内筒向外拉出一段距离，装置C（装有水）中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降，这一操作的目的是检查装置的 气密 性。
（3）向装置A中分别装入适量H2O2溶液和少量MnO2粉末，装置B中小试管装入一小颗白磷，装置C中装入适量NaOH溶液，连接好装置，缓慢推送注射器，向锥形瓶内注入H2O2溶液，立即观察到锥形瓶内产生气泡，装置B中白磷不燃烧。装置A中发生反应的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ 。
（4）向装置B的仪器a中注入90℃热水，片刻，可观察到白磷会 剧烈燃烧，产生大量的白烟 （填写实验现象）。
（5）装置C的作用是 吸收P2O5，防止污染环境 。
【解答】解：（1）仪器a的名称是烧杯。
（2）将注射器内筒向外拉出一段距离，装置C（装有水）中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降，说明装置的气密性良好，这一操作的目的是检查装置的气密性。
（3）装置A中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
（4）向装置B的仪器a中注入90℃热水，白磷能与氧气接触、温度达到了着火点，片刻，可观察到白磷会剧烈燃烧，产生大量的白烟。
（5）五氧化二磷会污染空气，装置C的作用是吸收P2O5，防止污染环境。
故答案为：
（1）烧杯；
（2）气密；
（3）2H2O22H2O+O2↑；
（4）剧烈燃烧，产生大量的白烟；
（5）吸收P2O5，防止污染环境。
7．（2019•永州）在老师的指导下，化学兴趣小组利用下列装置进行了“可燃物燃烧的条件”的探究实验。
[实验目的]探究可燃物燃烧的条件
[实验步骤]
①将所需仪器按照装置图连接起来；
②打开K1和K2，向上拉动任意一支注射器的活塞；
③将实验所需药品加入对应的仪器中；
④将装有适量白磷的具支试管放入冷水中；
⑤打开K1，关闭K2，往装置甲中加入适量的双氧水，氧气进入具支试管中；
⑥关闭K1，打开K2，往装置乙中加入适量的盐酸，二氧化碳进入具支试管中；
⑦将装有适量白磷的具支试管放入80℃的热水中；
⑧打开K1，关闭K2，往装置甲中加入适量双氧水，氧气进入具支试管中；
⑨关闭K1，打开K2，往装置乙中加入适量的盐酸。
[问题解答]
（1）实验步骤②的目的是 检查装置气密性 。
（2）装置乙中发生反应的化学方程式是 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（3）在实验步骤⑥中，具支试管中氧气已经排尽的实验现象是 烧杯中石灰水变浑浊 。
（4）能看到白磷燃烧起来的实验步骤是 ⑧ 。
[实验结论]
可燃物燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点。
【解答】解：（1）实验步骤②的目的是检查装置的气密性是否良好；故填：检查装置气密性；
（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；故填：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳的密度比空气大，当具支试管中的氧气被排净后，会从支管进入烧杯中的澄清石灰水中，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，当观察到烧杯中澄清的石灰水变浑浊，说明具支试管中氧气已经排尽；故填：烧杯中石灰水变浑浊；
（4）白磷具有可燃性，在白磷与氧气接触，温度达到其着火点时，白磷即可发生燃烧，即步骤⑦中白磷的温度达到了着火点，步骤⑧又与氧气接触立刻发生了燃烧；故填：⑧。
8．（2020•永州）“燃烧条件的探究”是永州市2020年初中化学学业水平实验操作考试试题之一。已知白磷的着火点为40℃，某化学兴趣小组为探究可燃物的燃烧条件，设计并进行了以下实验（实验过程中长颈漏斗下端始终在液面以下，注射器的摩擦力忽略不计）。
实验步骤如下：
①连接好装置，并检查装置气密性；
②装好药品，从长颈漏斗向锥形瓶内迅速注入80℃的水至刚好浸没白磷；
③挤压注射器，向锥形瓶内推入空气，锥形瓶内水面下降；
④停止推入空气，锥形瓶内水面上升，最后淹没白磷。
请回答下列问题：
（1）步骤 ③ 能观察到白磷燃烧起来。
（2）写出白磷燃烧的化学方程式 4P+5O22P2O5 。
（3）分析对比步骤②和③，可知可燃物燃烧条件之一是 可燃物与氧气接触 ；若把80℃的水换成20℃的水，重复步骤②和③，对比两次产生的实验现象，还可以得出可燃物燃烧需要满足的另一条件是温度达到可燃物的着火点。
（4）步骤④中锥形瓶内液面上升的原因是 白磷燃烧消耗了装置内的氧气，使锥形瓶内气体压强减小 。
【解答】解：（1）②装好药品，从长颈漏斗向锥形瓶内迅速注入80℃的水至刚好浸没白磷，此时白磷的温度虽然达到了白磷的着火点，但是没有与氧气接触，白磷不会燃烧；③挤压注射器，向锥形瓶内推入空气，锥形瓶内水面下降，此时白磷既与氧气接触，温度也达到了白磷的着火点，所以白磷燃烧；④停止推入空气，锥形瓶内水面上升，最后淹没白磷，白磷又熄灭，故填：③；
（2）在点燃的条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O22P2O5；故填：4P+5O22P2O5；
（3）②装好药品，从长颈漏斗向锥形瓶内迅速注入80℃的水至刚好浸没白磷，此时白磷的温度虽然达到了白磷的着火点，但是没有与氧气接触，白磷不会燃烧；③挤压注射器，向锥形瓶内推入空气，锥形瓶内水面下降，此时白磷既与氧气接触，温度也达到了白磷的着火点，所以对比可知，燃烧的条件是可燃物与氧气接触；故填：可燃物与氧气接触；
（4）白磷燃烧消耗了装置内的氧气，使锥形瓶内气体压强减小，所以步骤④中锥形瓶内液面上升；故填：白磷燃烧消耗了装置内的氧气，使锥形瓶内气体压强减小。
七．一定溶质质量分数的溶液的配制（共1小题）
9．（2021•永州）氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。
Ⅰ.图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。
（1）图甲中的x＝ 1 。
（2）金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有 8 个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为 Cl﹣ 。
Ⅱ.如表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
（1）30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）医用盐水（溶质为NaCl）的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水（假定该溶液的密度为1g/mL），其中含NaCl的质量为 1.8 g。
（3）学生化学实验活动之一：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、 烧杯、量筒 （从下列图中选择写出名称）。
Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：xNaCl+yH2OzNaOH+wH2↑+vCl2↑，若w＝v＝1，那么x＝y＝z＝ 2 （填数字）。
【解答】解：Ⅰ.（1）11＝2+8+x，x＝1；
故答案为：1。
（2）最外层电子数为7，得到1个电子，变为8；离子电荷数位于右上角，氯离子带一个单位负电荷，所以离子符号为Cl﹣；
故答案为：8；Cl﹣。
Ⅱ.（1）30℃时氯化钠溶解度为36.3g，因此50g水最多溶解18.15g氯化钠，此时给出10g，因此全部溶解，形成不饱和溶液；
故答案为：不饱和。
（2）氯化钠质量＝200mL×1g/mL×0.9%＝1.8g；
故答案为：1.8。
（3）配制溶液需要烧杯溶解固体，形成溶液，另外还需要量筒量取所需水的量；
故答案为：烧杯、量筒。
Ⅲ.此时w＝v＝1，则说明反应后有2个氯原子，而反应前只有氯化钠含有氯元素，因此此时x＝2，反应含有2个钠原子，反应后只有氢氧化钠含有钠元素，所以z＝2，反应后一共有4个氢原子，反应前由水提供氢元素，所以y＝2，满足反应前后氢原子数目相同，所以x＝y＝z＝2；
故答案为：2。
八．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共1小题）
10．（2018•永州）用如图所示装置可以制备初中常见的气体，并进行相关的性质实验。
请回答下列问题：
（1）若实验时装置B中蜡烛熄灭，同时装置C中溶液变浑浊，则装置A中反应产生的气体是 CO2 （填化学式）。
（2）若实验时装置B中蜡烛燃烧更旺，并观察到装置C中的溶液 变浑浊 （选填“变浑浊”或“仍然澄清”），则装置A中发生反应的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ 。
（3）装置A中小试管的作用是 ② （填序号）
①打开或关闭K时，可以使装置A中的反应随时发生或停止
②形成液封，防止装置A中产生的气体从长颈漏斗中逸出
【解答】解：（1）装置B中蜡烛熄灭，同时装置C中溶液变浑浊，说明产生的是二氧化碳气体，故填：CO2；
（2）装置B中蜡烛燃烧更旺，说明产生的是氧气，蜡烛燃烧生成二氧化碳，会使澄清的石灰水变浑浊，该装置是固液常温型反应，是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，故填：变浑浊； 2H2O22H2O+O2↑；
（3）装置A中小试管能起到形成液封，防止装置A中产生的气体从长颈漏斗中逸出的作用，故填：②。
九．氧气的化学性质（共1小题）
11．（2021•永州）某同学做氧气的性质实验，如图为木炭在氧气中燃烧的实验示意图。
实验步骤：
①用排水法收集好一瓶氧气。
②……
③用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛满氧气的集气瓶中，燃烧停止后，取出坩埚钳。
④向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。
根据实验操作，通过分析，回答下列问题：
（1）步骤②具体操作为 在水下盖上玻璃片，移出水面，正放实验台上 。
（2）步骤③操作中，最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中，这一实验操作的主要目的是 使木炭与氧气充分反应 。
（3）步骤④操作中，可观察到澄清石灰水变浑浊，其发生反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 。
（4）酒精（化学式C2H5OH）和木炭都是常用的燃料，若取相同质量的C2H5OH和C在氧气中完全燃烧，两者中消耗O2的质量较少的是 C2H5OH （填“C2H5OH”或“C”）。
【解答】解：（1）步骤②具体操作为 在水下盖上玻璃片，移出水面，正放实验台上；
（2）将烧红的木炭伸入集气瓶中时，应缓慢伸入，可以使木炭与氧气充分反应，效果更好。
（3）由于木炭在氧气中燃烧生成了二氧化碳。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；则每46份质量乙醇和96份质量氧气恰好完全反应生成水和二氧化碳，木炭燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2CO2
则12份质量碳于32份氧气恰好完全反应，则取相同质量的C2H5OH和C在氧气中完全燃烧，两者中消耗O2的质量较少的是C2H5OH；
故答案为：
（1）在水下盖上玻璃片，移出水面，正放实验台上；
（2）使木炭与氧气充分反应；
（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）C2H5OH；
一十．二氧化碳对环境的影响（共1小题）
12．（2022•永州）为了保护地球的生态环境，我国向全世界庄严宣告，争取2060年前实现“碳中和”的目标（“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少CO2就做多少抵消措施来达到平衡，实现CO2净零排放）。如图是“碳中和”部分过程示意图。
请回答下列问题：
（1）大气中CO2含量的不断上升，从而导致 温室 效应增强，使全球气候变暖。
（2）生物固碳：绿色植物光合作用的主要化学反应原理为：6CO2+6H2OC6H12O6（葡萄糖）+6O2
该过程中将太阳能转化为 化学 能。
（3）化学固碳；以CO2和NH3为原料生产尿素[CO（NH2）2）]是实现“碳中和”范例之一，其中合成的尿素在农业生产中常用作 氮 肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。
（4）减少CO2排放：氢气是21世纪正在开发利用的一种新能源。使用氢能源能有效减少CO2的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为AlH3，其中释放氢能原理是利用AlH3与H2O发生反应生成Al（OH）3和H2，其反应的化学方程式是 AlH3+3H2O＝Al（OH）3↓+3H2↑ 。
（5）为了控制大气中CO2的含量相对稳定，下列采取的措施可行的是 ACD 。
A.积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园
B.提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例
C.鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设
D.积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能
【解答】解：（1）大气中CO2含量的不断上升，从而导致温室效应增强，使全球气候变暖。
（2）绿色植物光合作用的主要化学反应原理为：6CO2+6H2OC6H12O6（葡萄糖）+6O2，该过程中将太阳能转化为化学能。
（3）尿素中含有农作物生长所需要的氮元素，在农业生产中常用作氮肥。
（4）由题意可知，释放氢能原理是利用AlH3与H2O发生反应生成Al（OH）3和H2，其反应的化学方程式是AlH3+3H2O＝Al（OH）3↓+3H2↑。
（5）A、积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园，能吸收大气中的二氧化碳，同时释放氧气，故A正确；
B、提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例，产生了大量的二氧化碳，故B不正确；
C、鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设，能减少二氧化碳的排放量，故C正确；
D、积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能，可以减少二氧化碳的排放量，故D正确。
故答案为：（1）温室；
（2）化学；
（3）氮；
（4）AlH3+3H2O＝Al（OH）3↓+3H2↑；
（5）ACD。
一十一．金属的化学性质（共2小题）
13．（2018•永州）根据下列甲、乙图示和相关叙述，回答下列问题：
（1）图甲中铝元素的核电荷数为 13 ，相对原子质量为 26.98 。
（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的 延展性 （填“延展性”或“导电性”）。
（3）图乙表示把一根用砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，一段时间后，铝丝表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，该红色物质是 Cu （写化学式），由此实验可以得出金属活动性顺序：铝 ＞ 铜（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【解答】解：（1）由元素周期表中一个格的含义可知，图甲中铝元素的核电荷数为13，相对原子质量为26.98；
（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。
（3）图乙表示把一根用砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，由于铝的金属活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来，所以一段时间后，铝丝表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，该红色物质是Cu，由此实验可以得出金属活动性顺序：铝＞铜。
故答案为：（1）13，26.98；（ 2）延展性；（ 3）Cu，＞。
14．（2019•永州）铁是一种常见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。下面归纳了初中化学有关铁的知识。
（1）比较生铁和纯铁，其中硬度较大的是 生铁 。
（2）焦炭的主要成分是碳，在生铁冶炼过程中，焦炭参与了下列反应：
①C+O2CO2 ②C+CO2 2CO
其中为冶炼生铁提供热量的反应是 ① （填序号）。
（3）物质甲的阳离子符号是 H+ 。
（4）若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物中固体的化学式是 Fe3O4 。
（5）若固体为红色单质，则铁与物质乙反应的化学方程式是 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu （任写一个）。
【解答】解：（1）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，生铁是铁的合金，硬度比纯铁大。
（2）碳燃烧放出大量的热，为冶炼生铁提供热量的反应是①，②属于吸热反应。
（3）铁与酸反应生成盐和氢气，物质甲的阳离子是氢离子，其离子符号为：H+。
（4）铁在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，生成物中固体的化学式是Fe3O4。
（5）若固体为红色单质，则发生是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（合理即可）。
故答案为：
（1）生铁；
（2）①；
（3）H+；
（4）Fe3O4；
（5）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
一十二．纯碱的制取（共1小题）
15．（2018•永州）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其主要化学反应原理如下：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3①
NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl ②
x NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ③
已知NaCl、NaHCO3和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表：
温度（℃）
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
请回答下列问题：
（1）反应①的基本反应类型属于 化合 反应。
（2）反应②产生的NH4Cl在农业生产中常用作 氮肥 （选填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）。
（3）反应③中的化学计量数x＝ 2 。
（4）20℃时，反应②中的生成物溶解度较小的是 NaHCO3 （填化学式）
（5）20℃时，将NaCl和NaHCO3的饱和溶液各100g，分别加热蒸发20g水，再恢复至原温度，析出晶体并得到溶液，对于所得溶液下列说法正确的是 A （填序号）
A、所得溶液仍是饱和溶液
B、所得溶液的质量前者大于后者
C、所得溶液的溶质质量分数都增大
【解答】解：（1）反应①符合“多变一”的特征，属于化合反应；故填：化合；
（2）反应②产生的NH4Cl中含有氮元素，在农业上可用作氮肥；故填：氮肥；
（3）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目保持不变，反应后有：2个钠原子、2个氢原子、2个碳原子和6个氧原子，所以碳酸氢钠化学式前面的化学计量数x为2；故填：2；
（4）由溶解度表格数据可知，20℃时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度；故填：NaHCO3；
（5）20℃时，将NaCl和NaHCO3的饱和溶液各100g，分别加热蒸发20g水，再恢复至原温度，析出晶体并得到溶液。
A．所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，故正确；
B．因为20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，所以NaCl和NaHCO3的饱和溶液各100g，分别加热蒸发20g水，再恢复至原温度，结晶出来的氯化钠质量大于碳酸氢钠的质量，即所得氯化钠溶液的质量小于所得碳酸氢钠溶液的质量，故错误；
C．析出晶体后溶液仍为该温度下的饱和溶液，温度没有改变，溶解度也没有改变，由饱和溶液中溶质的质量分数＝可知，所得溶液的溶质质量分数不变，故错误。
故填：A。
一十三．物质的相互转化和制备（共1小题）
16．（2021•永州）为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用，开发利用氢能，如图是利用太阳能制氢的示意图。
（1）如图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为 化学能 （填“化学能”或“热能”）。
（2）从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生 2 个氢气分子。
（3）H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH（甲醇）和H2O，该反应 不属于 （填“属于”或“不属于”）置换反应。
（4）图中能够循环使用的物质是 H2O （填化学式）。
【解答】解：（1）如图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的过程是由电能转化为化学能。
故填：化学能。
（2）电解水的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生2个氢气分子。
故填：2。
（3）H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH（甲醇）和H2O，生成物是两种化合物，该反应不属于置换反应。
故填：不属于。
（4）图中氢气燃烧生成水，氢气和二氧化碳反应生成水，生成的水可以用于电解，因此能够循环使用的物质是H2O。
故填：H2O。
一十四．有关元素化合价的计算（共1小题）
17．（2020•永州）2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域作出卓越贡献的三名科学家。
（1）甲图是锂在元素周期表中的信息，乙图为锂原子结构示意图，丙图为A、B、C三种粒子的结构示意图。据图回答下列问题：
①锂原子的相对原子质量是 6.941 。
②乙图中x的数值为 3 。
③在化学反应中，锂原子容易 失 （填“得”或“失”）电子，它与丙图中 C 粒子的化学性质相似（填“A”或“B”或“C”）。
（2）某锂电池充电时发生反应的化学方程式如下（反应条件略去）：
2LiCoO2+C6═2Li0.5CoO2+LiC6
LiCoO2中Li的化合价为+1价，则Co的化合价为 +3 。
【解答】解：（1）①由元素周期表的信息可知，锂原子的相对原子质量是6.941；故填：6.941；
②在原子中，质子数＝核外电子数，即x＝2+1＝3；故填：3；
③锂原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子；最外层电子数决定元素的化学性质，丙图中的C粒子最外层也有1个电子，二者化学性质相似；故填：失；C；
（2）LiCoO2中Li的化合价为+1价，氧元素显﹣2价，设其中Co的化合价为x，则：
（+1）+x+（﹣2）×2＝0，x＝+3
故填：+3。
一十五．质量守恒定律及其应用（共2小题）
18．（2022•永州）查阅图表资料是获取信息的一种重要方法。如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
（1）硅元素的相对原子质量为 28.09 ，它属于 非金属 元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中Si元素的化合价是 +4 。
（3）硅是一种良好的半导体材料。工业上用焦炭还原石英砂（SiO2）可以制得硅，其反应化学方程式为：SiO2+2CSi+2X↑，X的化学式是 CO 。
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09。
硅带“石”字旁，属于固态非金属元素。
（2）在化合物中氧元素一般显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前硅、氧、碳原子个数分别为1、2、2，反应后的生成物中硅、氧、碳原子个数分别为1、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2个X分子中含有2个碳原子和2个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为CO。
故答案为：
（1）28.09；非金属；
（2）+4；
（3）CO。
19．（2020•永州）2020年1月23日，永州首例新型冠状病毒感染的肺炎患者确诊后，全市实施居家隔离措施。在居家抗疫中，我们常使用浓度为75%的酒精（C2H5OH）和“84消毒液”（有效成分为NaClO）进行消毒杀菌。请回答下列问题：
（1）①在酒精分子中，C、H、O的原子个数比为 2：6：1 。
②下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是 B 。
A．易挥发
B．消毒杀菌
C．无色有特殊香味
D．熔点﹣114℃、沸点78℃
（2）①“84消毒液”与厕所清洁剂（俗称“洁厕灵”，有效成分为稀盐酸）可发生反应：
NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑（有毒）+H2O
在使用过程中，这两种物质 不能 （填“能”或“不能”）混合使用。
②在实验室可往NaOH溶液中通入Cl2制得“84消毒液”，请完成此反应的化学方程式：2NaOH+Cl2═NaClO+ NaCl +H2O
（3）在疫情防控中，你做了哪些有效的防护措施 出门戴口罩（或少去人员密集地方、室内经常消毒、居家隔离、勤洗手等） （写一条即可）。
【解答】解：（1）①因为酒精的化学式为C2H5OH，所以C、H、O的原子个数比为2：6：1，故填：2：6：1；
②通过化学变化表现出的性质为化学性质，如：可燃性、酸碱性、毒性、消毒杀菌等；不通过化学变化表现出的性质为物理性质，如：颜色、状态、气味、溶解性、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等，A．易挥发属于物理性质，B．消毒杀菌属于化学性质，C．无色有特殊香味属于物理性质，D．熔点﹣114℃、沸点78℃属于物理性质，故填：B；
（2）①因为84消毒液”与厕所清洁剂可发生反应：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑（有毒）+H2O，其中生成物Cl2有毒，有效成分NaClO和HCl被消耗，失去了消毒和清除污垢的作用，所以两者不能混用，故填：不能；
②依据2NaOH+Cl2═NaClO+ +H2O可知反应前Na2个、O2个、H2个、Cl2个，反应后已知物质中Na1个、O2个、H2个、Cl1个，所以空缺物质为NaCl，故填：NaCl；
（3）有效的防护措施就是阻断病毒和杀死病毒，所以可以通过出门戴口罩、少去人员密集地方、居家隔离等方法阻断病毒，室内经常消毒、勤洗手等方法杀死病毒，故填：出门戴口罩（或少去人员密集地方、居家隔离，室内经常消毒、勤洗手等）。
一十六．根据化学反应方程式的计算（共5小题）
20．（2022•永州）为了分析铁粉和铜粉混合物样品的组成，某同学称取12.0g样品，加入到足量的稀H2SO4溶液中，充分反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量为3.6g。
（1）样品中铁粉的质量为 8.4 g。
（2）若在上述反应条件时H2的密度为0.09g/L，试计算产生H2的体积（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）。
【解答】解：（1）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与硫酸不反应，故剩余固体为铜的质量，铁的质量＝12.0g﹣3.6g＝8.4g；
（2）设生成氢气质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
8.4g x
x＝0.3g
产生氢气体积为≈3.3L
答：产生H2的体积为3.3L。
故答案为：
（1）8.4；
（2）3.3L。
21．（2021•永州）取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全（假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计）。请分析并计算：
（1）上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）
（2）若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为 1.2 g。
【解答】解：（1）设产生氧气的质量是x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
60.0g×5% x
解得：x＝1.4g
答：产生氧气的质量是1.4g；
（2）由于反应前后二氧化锰的质量不变，则二氧化锰的质量为：59.8g﹣（60.0g﹣1.4g）＝1.2g。
故答案为：（1）1.4g；
（2）1.2。
22．（2020•永州）国家明令禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。过氧化钙是一种安全无毒物质，常带有结晶水，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。某化学兴趣小组为测定某过氧化钙样品（CaO2•xH2O）中的结晶水，称取4.86g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2[CaO2•xH2O]2CaO+O2↑+2xH2O
完全反应冷却后称量，得到剩余固体的质量为3.36g。
（1）反应中生成O2的质量是 0.96 g。
（2）计算样品CaO2•xH2O中的x值（写出详细的计算过程）。
【解答】解：（1）设反应中生成O2的质量为y，根据题意有：
2[CaO2•xH2O]2CaO+O2↑+2xH2O，
144+36x 112 32
4.86g 3.36g y
x＝0.5g，y＝0.96g，
故填：0.96。
（2）答：样品CaO2•xH2O中的x值是0.5。
23．（2019•永州）为探究CuO和C反应的最佳质量比（忽略副反应），化学兴趣小组取 CuO和C的混合物17.2g，按不同的质量比进行实验，实验结果如图所示，横坐标表示混合物中CuO所占的质量分数，纵坐标表示生成物中Cu的质量。
（1）分析可知，CuO和C的最佳质量比对应图中的 b 点。
（2）计算a点时，产生CO2的质量（写出详细计算过程）。
【解答】解：（1）由图象可知，混合物中CuO所占的质量分数为时，生成的铜的质量多，CuO和C的最佳质量比对应图中的b点。
（2）由图象可知，a点时CuO和C的混合物17.2g中氧化铜的质量为：17.2g×＝8g，碳的质量是9.2g，由方程式质量关系可知，碳没有完全与氧化铜反应。
设生成的二氧化碳的质量为x
2CuO+C2Cu+CO2↑
160 44
8g x
解得；x＝2.2g。
故答案为：（1）b；（2）点时，产生CO2的质量2.2g。
24．（2018•永州）氧化钴（CoO）溶于盐酸可得到粉红色的氯化钴（CoCl2）溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色。利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的六水氯化钴晶体（CoCl2•6H2O）受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线。
已知：①CoCl2•6H2O的相对分子质量为CoCl2和6个结晶水的相对分子质量之和。
②CoCl2•6H2O受热分解完全脱水的化学方程式为：
CoCl2•6H2OCoCl2+6H2O。
请回答：
（1）CoCl2的钴元素的化合价为 +2 价。
（2）求物质A（CoCl2•xH2O）中的x值。
【解答】解：
（1）CoCl2的中氯元素为﹣1价，设钴元素的化合价为a，根据化合物中化合价的代数和为零，可得a+（﹣1）×2＝0，得a＝+2价。
（2）83g物质A（CoCl2•xH2O）失水后得到的固体氯化钴为65g，则水的质量为18g。中的x值
CoCl2•xH2OCoCl2+xH2O
130 18x
65g 18g
＝
x＝2
答：（1）CoCl2的钴元素的化合价为+2价。
（2）物质A（CoCl2•xH2O）中的x值为2。
一十七．生命活动与六大营养素（共1小题）
25．（2019•永州）经过一年的化学学习，你掌握了很多的化学知识和方法，请回答下列问题：
（1）湿衣服晾干，从微观角度分析是因为水分子 不断运动 的结果。
（2）病人在手术后，为了促进伤口的愈合，从营养角度分析，应增加 蛋白质 的摄入量。
（3）我国生态环境部的最新数据显示：2018 年首批实施新《环境空气质量标准》的74个城市，
PM2.5平均浓度下降42%，SO2平均浓度下降 68%．空气中SO2的含量显著降低可减少 酸雨 造成的危害。如图是硫原子的结构示意图，其中 x＝ 6 。
（4）蓝莓中的花青素可以促进视网膜细胞中的视紫质再生，预防近视，增进视力。种植蓝莓要求土壤的pH值为4.0～5.5，最适pH值为4.0～4.8．为了解家乡的土壤是否适合种植蓝莓。小张同学提取了本村土壤样品的浸出液。他的下一步操作是用 pH试纸 测出土壤浸出液的pH值。
【解答】解：（1）湿衣服晾干，从微观角度分析是因为水分子不断运动的结果；
（2）蛋白质是构成人体细胞的基本物质，人体的组织修复、更新离不开蛋白质，所以病人在手术后，为了促进伤口的愈合，从营养角度分析，应增加蛋白质的摄入量；
（3）二氧化硫带来的危害主要酸雨，依据硫原子的结构示意图可知，x＝16﹣2﹣8＝8；
（4）实验室常用pH试纸测定溶液的pH值，所以下一步操作是用pH试纸测出土壤浸出液的pH值。
故答案为：（1）不断地运动（不停地运动）；
（2）蛋白质；
（3）酸雨，6；
（4）pH 试纸（pH 计）。
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