四川省南充市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04实验探究&计算&解答题

这是一份四川省南充市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04实验探究&计算&解答题，共29页。试卷主要包含了的溶解度曲线如图所示，的溶解度曲线，回答下列问题等内容，欢迎下载使用。

四川省南充市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
04实验探究&计算&解答题
一．实验探究物质的性质或变化规律（共1小题）
1．（2020•南充）（1）如图为实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题。

①a仪器的名称是　 　。
②实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气应选用的装置组合是　 　（填序号）。
③若用F装置收集并测量氧气的体积，应在　 　（填“d”或“e”）端连接量筒。
④实验室制取二氧化碳的化学方程式是　 　，用B装置制取二氧化碳便于控制反应的发生与停止，制取时应将大理石放在　 　（填“b”或“c”）处。
（2）某化学兴趣小组在学完金属活动性顺序相关知识后，他们做了钠与硫酸铜溶液反应的实验，发现并没有铜生成，而是产生蓝色絮状沉淀和少量黑色物质。于是他们进行了如下探究：
【实验探究1】取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20mL蒸馏水的烧杯中，发现金属钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球并四处游动，发出嘶嘶的响声，收集反应产生的气体，发现该气体能燃烧。
【实验探究2】在上述反应所得溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀。
【实验探究3】将蓝色絮状沉淀加热得到黑色固体。
【查阅资料】①钠在常温下能与水剧烈反应，生成一种碱和一种气体。②氢氧化铜受热易分解。③氧化铜为黑色固体。
【问题分析】①写出钠与水反应的化学方程式　 　，点燃反应产生的气体前应该先　 　。②写出产生蓝色絮状沉淀的化学方程式　 　。
【实验结论】在金属活动性顺序中，活动性较强的金属　 　（填“一定”或“不一定”）能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
【反思与交流】钠与硫酸铜溶液反应产生少量黑色物质的可能原因是　 　。
二．实验探究物质的组成成分以及含量（共4小题）
2．（2022•南充）（1）实验室制取某种气体X，X可能为氢气、氧气或二氧化碳。回答下列问题：

①图中用于加热试管的仪器名称是 　 　。
②若将装置A和E连接制取气体X，A中反应的化学方程式为 　 　。
③若用装置B和F制取气体X，装置中a和c相连，则气体X是 　 　。
（2）长途运输活鱼常向水中加入过氧化钙（CaO2）固体。某探究小组对过氧化钙进行了如下探究活动。
【探究活动1】
①将一定量的过氧化钙加入水中，缓慢产生气泡（经检验该气体能使带火星的木条复燃）；
②取少量反应后的液体于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红。据此得出反应的化学方程式为2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑。
【探究活动2】
另取①中上层清液，加入Na2CO3溶液，充分反应后有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为 　 　。过滤，得到滤渣和滤液。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaOH
猜想二：　 　
猜想三：NaOH、Na2CO3
【实验探究】取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，　 　（填写实验现象），猜想三成立。
【反思交流】根据以上探究事实，你认为过氧化钙的用途有 　 　（写一条即可）。
3．（2021•南充）（1）如图1为实验室制取并收集气体的装置图，请回答下列问题。

①仪器a的名称是 　 　。
②若用A装置制取氧气，写出对应的化学方程式 　 　。
③若需收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是 　 　（填装置序号）。
④若用C装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是 　 　。
⑤二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度大，易溶于水且与水反应。若用F装置收集二氧化硫气体，则气体应从 　 　（填“b”或“c”）端导入。
（2）电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠、氯气（Cl2）和氢气，并进而生产具有消毒、漂白作用的漂白液。
①粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、　 　操作除去，以免破坏电解装置。
②写出电解饱和食盐水的化学方程式 　 　。
③某同学想知道某一瓶放置一段时间的漂白液是否变质，设计了下列探究实验。
【查阅资料】
Ⅰ.制取漂白液（有效成分为NaClO）的原理：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
Ⅱ.在空气中NaClO易发生反应：2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO，HClO能使有色布条褪色，且HClO含量越高，漂白效果越好；HClO易分解，分解后丧失漂白作用；
Ⅲ.Ca（ClO）2易溶于水。
【提出问题】放置一段时间的漂白液是否变质？
【提出猜想】
猜想1：未变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO
猜想2：部分变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO、Na2CO3
猜想3：全部变质，溶液中主要成分为NaCl、Na2CO3
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
ⅰ取适量该溶液于烧杯中，放入有色布条
　 　
猜想3不成立
ⅱ另取适量该溶液于试管中，滴入适量氯化钙溶液
产生白色沉淀
猜想 　 　成立
写出实验操作ii中产生白色沉淀的化学方程式 　 　。
【拓展应用】由【查阅资料】和图2可知，需控制pH约为 　 　时（填整数），漂白液具有最佳漂白能力。

4．（2019•南充）I．下图为实验室制取并收集氧气的部分装置图，据图回答：

（1）写出编号a的仪器名称　 　。
（2）若用B装置制取O2，写出对应的化学反应方程式　 　。
（3）若用D（装满水）收集O2，则气体应从　 　（填“b”或“c”）端导入。
Ⅱ．小军同学在实验室帮老师整理药品时发现NaOH溶液试剂瓶口有一些白色固体，于是产生好奇心：这白色固体是什么？他为此进行了如下探究。
【查阅资料】①NaOH在空气中变质不会生成 NaHCO3；
②CO2不溶解于饱和NaHCO3溶液中，也不与NaHCO3反应；
③Fe（OH）3呈红褐色，难溶于水；BaCl2溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：是NaOH 猜想二：是Na2CO3 猜想三：　 　。
【实验探究】小军进行了下列实验探究
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加入足量BaCl2溶液
　 　
猜想二正确
②过滤，在滤液中加入FeCl3溶液
无红褐色沉淀生成
【问题分析】实验操作①中加入足量BaCl2溶液的作用是　 　，实验操作②还有其他实验方案吗？如有，请写出一种实验方案（必须指明试剂和现象）　 　。
为了提高实验结论的准确性，小军又设计了如图2所示的实验对该白色固体的性质进行进一步探究：

【实验现象】A中有大量气泡产生，C中实验现象是　 　。
【实验结论】白色固体是Na2CO3。
【分析与反思】小军在与老师进行交流后得知，自己所设计的实验存在一定的缺陷，他对自己实验中存在的问题进行了反思：装置B中也能产生CO2．写出装置B中产生CO2的化学反应方程式：　 　。改进措施：将浓盐酸换为稀盐酸。
5．（2018•南充）（1）如图1是某学习小组在实验室制取气体时准备的一些装置，据图回答：

①实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净氧气应选用的装置是　 　（填序号）。
②选用装置B、C组合在实验室制取CO2，其验满的方法是　 　，若改用装置F制备CO2，其优点是　 　。
（2）小雨同学在探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性实验中，设计方案如图2：
①B试管中观察到的实验现象有　 　。
②A试管中小雨在很长时间内都未观察到预期的实验现象，其原因可能是　 　。
③实验成功后，小雨把两支试管中所有物质一并倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性固体，为此，小雨继续展开探究。
[提出问题]不溶性固体中含有哪些成分？
[实验并得出结论]过滤，向滤出的不溶性固体滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，则该不溶性固体中一定含有的物质是　 　，一定发生反应的化学方程式是　 　。
[反思与评价]小军同学用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓度等体积的稀盐酸反应完成同样的探究，却意外发现铁片中加稀盐酸后，溶液变为黄色，试分析其原因：　 　（用化学方程式回答）。
[拓展应用]小军实验结束后，将废液集中，经检测其中盐酸过量，还需处理至pH＝7后排放，处理废液时除需pH试纸外可供选择的下列物质中不适合的是　 　 （填序号）。
a．NaOH溶液 b．AgNO3溶液 c．NaHCO3溶液 d．生石灰 e．石蕊试液
三．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
6．（2022•南充）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
（1）在 　 　℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
（2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 　 　（任写一种）。
（3）t2℃时，30g硒酸镉固体加入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是 　 　（精确到0.1%）。
（4）t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是 　 　（填选项）。
A.有晶体析出的是硒酸镉溶液
B.溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液＞氯化钠溶液＞硒酸镉溶液
C.溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液＝氯化钠溶液＞硒酸镉溶液

7．（2020•南充）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点表示在温度为t1℃时，三种物质的溶解度　 　。
（2）t2℃时，在温度不变的情况下要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是　 　（任写一种）。
（3）t2℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得溶液的质量是　 　g。
（4）t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为　 　。
（5）将t3℃时丙的饱和溶液降温到t2℃，溶液中溶质的质量分数　 　（填“变大”、“变小”或“不变”）。

四．有关溶质质量分数的简单计算（共1小题）
8．（2019•南充）向一定质量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4）中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
（1）当加入NaOH溶液的质量为30g时，溶液中的溶质是　 　（化学式）。
（2）计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。

五．金属的化学性质（共2小题）
9．（2022•南充）日常生活用品很多是由金属材料制成的。
（1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的 　 　性，将黄金锤成极薄的薄片。
（2）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是 　 　（用化学方程式表示）。
（3）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是 　 　。
（4）将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有 　 　。
10．（2020•南充）金属与人类生活密切相关，回答下列问题。
（1）铯原子钟300年误差不超过5秒。铯元素在元素周期表中的信息如图所示，则铯的相对原子质量是　 　。
（2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：纯铜　 　黄铜（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）金属资源储量有限，而且不可再生。下列措施能够减缓金属消耗速度的是　 　。
A．回收利用废旧金属
B．加大对金属矿物的开采，提高金属产量
C．寻找和开发金属的替代品
D．提高金属制品的防腐能力，延长金属制品的使用寿命
（4）铁是目前世界年产量最高的金属，但易生锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式　 　。
（5）往硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合物，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是　 　。

六．微粒观点及模型图的应用（共1小题）
11．（2020•南充）（1）如图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，回答下列问题。

①从微观上看，该化学变化中发生改变的粒子是　 　（填“分子”或“原子”），反应前后原子的数目　 　（填“有”或“没有”）增减。
②参加反应的和的分子个数比为　 　，该反应中涉及到的单质的化学式为　 　。
（2）如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图

①图中共有　 　种元素。
②C粒子的符号为　 　，由 B、C两种粒子构成的化合物的化学式为　 　。
七．化合物中某元素的质量计算（共3小题）
12．（2022•南充）钾肥能增强植物抗倒伏能力，农民向土壤中施加草木灰，是因为草木灰中含碳酸钾（化学式为K2CO3）。
（1）碳酸钾中碳、氧元素的质量比 　 　（最简整数比）。
（2）138g碳酸钾中钾元素质量为 　 　g。
13．（2021•南充）N4O6是科学家发现的一种新型火箭燃料。试计算：
（1）N4O6中氮元素和氧元素的质量比是 　 　（最简整数比）。
（2）152g N4O6中氮元素的质量是 　 　g。
14．（2020•南充）“保宁醋”是“阆中三绝”之一，其中含有醋酸（CH3COOH）。
（1）醋酸中碳、氢元素的质量比为　 　（最简整数比）。
（2）90g醋酸中碳元素的质量为　 　g。
八．根据化学反应方程式的计算（共4小题）
15．（2022•南充）医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。
加盐酸的次数
第一次
第二次
加盐酸的质量g
40.0
40.0
生成气体的质量/g
3.3
1.1
（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 　 　g；
（2）该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）
16．（2021•南充）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如表格。
稀盐酸的质量
充分反应后剩固体的质量
第一次加入20g
8g
第二次加入20g
6g
第三次加入20g
4g
第四次加入20g
2g
第五次加入20g
2g
请计算；
（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 　 　。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
17．（2020•南充）某纯碱样品中含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数。他们称取6.0g样品放入锥形瓶中，加入稀硫酸直到不再产生气体为止，反应中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示：
计算：
（1）反应生成的二氧化碳的质量为　 　g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
（反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O）

18．（2018•南充）某中学化学课外实验兴趣小组欲测定一瓶混有氯化钠的苏打中碳酸钠的质量分数。从该瓶试剂中取出20克样品，放在锥形瓶中加入稀盐酸，实验相关数据如图，测得所加稀盐酸质量为m时，瓶中溶液总质量为115.6克。
（1）该瓶苏打中碳酸钠的质量分数是　 　；
（2）所加稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

九．有机高分子材料的分类及鉴别（共1小题）
19．（2020•南充）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学，回答下列问题。
（1）人们穿的衣服通常是由纤维织成的，下列属于天然纤维的是　 　。
A．蚕丝 B．涤纶 C．棉花 D．尼龙
（2）水是一种重要的自然资源，是生产、生活必不可少的物质。
①生活中可以通过　 　的方法，既可以杀灭水中的细菌，又可以降低水的硬度。
②下列各种水中属于纯净物的有　 　。
A．矿泉水 B．糖水 C．蒸馏水 D．自来水
（3）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。
（4）吸烟除了影响自身的健康外，也会使周围的人“被动吸烟”，其原因是　 　（从微观角度解释）。

参考答案与试题解析
一．实验探究物质的性质或变化规律（共1小题）
1．（2020•南充）（1）如图为实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题。

①a仪器的名称是　长颈漏斗　。
②实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气应选用的装置组合是　AC　（填序号）。
③若用F装置收集并测量氧气的体积，应在　d　（填“d”或“e”）端连接量筒。
④实验室制取二氧化碳的化学方程式是　2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑　，用B装置制取二氧化碳便于控制反应的发生与停止，制取时应将大理石放在　b　（填“b”或“c”）处。
（2）某化学兴趣小组在学完金属活动性顺序相关知识后，他们做了钠与硫酸铜溶液反应的实验，发现并没有铜生成，而是产生蓝色絮状沉淀和少量黑色物质。于是他们进行了如下探究：
【实验探究1】取一块绿豆大小的金属钠，放入盛有20mL蒸馏水的烧杯中，发现金属钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球并四处游动，发出嘶嘶的响声，收集反应产生的气体，发现该气体能燃烧。
【实验探究2】在上述反应所得溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀。
【实验探究3】将蓝色絮状沉淀加热得到黑色固体。
【查阅资料】①钠在常温下能与水剧烈反应，生成一种碱和一种气体。②氢氧化铜受热易分解。③氧化铜为黑色固体。
【问题分析】①写出钠与水反应的化学方程式　2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑　，点燃反应产生的气体前应该先　检验气体纯度　。②写出产生蓝色絮状沉淀的化学方程式　2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4　。
【实验结论】在金属活动性顺序中，活动性较强的金属　不一定　（填“一定”或“不一定”）能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
【反思与交流】钠与硫酸铜溶液反应产生少量黑色物质的可能原因是　钠与水反应属于放热反应，温度过高，使生成的氢氧化铜受热分解生成氧化铜　。
【解答】解：（1）①a为用于加入液体的长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗。
②高锰酸钾为固体且需要加热，氧气密度比空气大，可以用向上排空法，不易溶于水也可以用排水法收集，但是排水法收集气体湿度较大，所以选择向上排空法收集，因此选择装置AC；
故答案为：AC。
③氧气不易溶于，且密度比水小，所以从短口e进气，长口d排出水，因此量筒与d连接；
故答案为：d。
④实验室采用稀盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号；为了确保固体与液体充分分离，且能形成密闭装置，因此从b处添加最为合适，c处位置位于长颈漏斗以下，不能形成密闭装置；
故答案为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；b。
（2）【问题分析】①根据题目信息，钠与水反应生成碱和一种气体，碱含有钠元素，则为氢氧化钠，气体可以点燃，根据质量守恒定律，可知气体为氢气，所以是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号；氢气具有易燃易爆性质，因此点燃前需要检验气体纯度；
故答案为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；检验气体纯度。
②氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号；
故答案为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
【实验结论】钠的金属活动性强于铜，但是钠加入硫酸铜溶液后，没有生成铜，因此金属活动性较强的金属不一定能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；
故答案为：不一定。
【反思与交流】钠与水的反应属于放热反应，金属钠都可以融化，氢氧化钠与硫酸铜生成了氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜受热易分解，氢氧化铜属于难溶性碱，受热分解生成氧化铜和水，氧化铜为黑色固体；
故答案为：钠与水反应属于放热反应，温度过高，使生成的氢氧化铜受热分解生成氧化铜。
二．实验探究物质的组成成分以及含量（共4小题）
2．（2022•南充）（1）实验室制取某种气体X，X可能为氢气、氧气或二氧化碳。回答下列问题：

①图中用于加热试管的仪器名称是 　酒精灯　。
②若将装置A和E连接制取气体X，A中反应的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。
③若用装置B和F制取气体X，装置中a和c相连，则气体X是 　氢气　。
（2）长途运输活鱼常向水中加入过氧化钙（CaO2）固体。某探究小组对过氧化钙进行了如下探究活动。
【探究活动1】
①将一定量的过氧化钙加入水中，缓慢产生气泡（经检验该气体能使带火星的木条复燃）；
②取少量反应后的液体于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红。据此得出反应的化学方程式为2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑。
【探究活动2】
另取①中上层清液，加入Na2CO3溶液，充分反应后有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为 　Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH　。过滤，得到滤渣和滤液。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaOH
猜想二：　NaOH、Ca（OH）2　
猜想三：NaOH、Na2CO3
【实验探究】取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，　有气泡生成　（填写实验现象），猜想三成立。
【反思交流】根据以上探究事实，你认为过氧化钙的用途有 　水产运输或养殖供氧或调节水的pH值或植物根系供氧（合理即可）　（写一条即可）。
【解答】解：（1）①图中用于加热试管的仪器名称是酒精灯；
②A装置适合固体加热的反应，有棉花，所以用高锰酸钾加热制取氧气，氧气不易溶于水，可用排水法收集；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
③若用装置B和F制取气体X，装置中a和c相连，则气体X密度比空气小，氢气的密度比空气小，实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，该反应是固液不加热型，发生装置选B；氧气、二氧化碳密度比空气都大，故气体X是氢气；
（2）[探究活动2]氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
[作出猜想]氢氧化钙与碳酸钠恰好完全反应，滤液中的溶质是NaOH；氢氧化钙与碳酸钠反应，碳酸钠有剩余，滤液中的溶质是NaOH、Na2CO3；氢氧化钙与碳酸钠反应，氢氧化钙有剩余，滤液中的溶质是NaOH、Ca（OH）2；
[实验探究]猜想三成立，有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，有气泡生成；
[反思交流]根据以上探究事实，你认为过氧化钙的用途有水产运输或养殖供氧或调节水的pH值或植物根系供氧（合理即可）。
故答案为：
（1）①酒精灯；
②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
③氢气；
（2）[探究活动2]Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
[作出猜想]NaOH、Ca（OH）2；
[实验探究]有气泡生成；
[反思交流]水产运输或养殖供氧或调节水的pH值或植物根系供氧（合理即可）。
3．（2021•南充）（1）如图1为实验室制取并收集气体的装置图，请回答下列问题。

①仪器a的名称是 　锥形瓶　。
②若用A装置制取氧气，写出对应的化学方程式 　2KClO32KCl+3O2↑　。
③若需收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是 　E　（填装置序号）。
④若用C装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是 　将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，说明收集满了　。
⑤二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度大，易溶于水且与水反应。若用F装置收集二氧化硫气体，则气体应从 　c　（填“b”或“c”）端导入。
（2）电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠、氯气（Cl2）和氢气，并进而生产具有消毒、漂白作用的漂白液。
①粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、　过滤　操作除去，以免破坏电解装置。
②写出电解饱和食盐水的化学方程式 　2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　。
③某同学想知道某一瓶放置一段时间的漂白液是否变质，设计了下列探究实验。
【查阅资料】
Ⅰ.制取漂白液（有效成分为NaClO）的原理：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
Ⅱ.在空气中NaClO易发生反应：2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO，HClO能使有色布条褪色，且HClO含量越高，漂白效果越好；HClO易分解，分解后丧失漂白作用；
Ⅲ.Ca（ClO）2易溶于水。
【提出问题】放置一段时间的漂白液是否变质？
【提出猜想】
猜想1：未变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO
猜想2：部分变质，溶液中主要成分为NaCl、NaClO、Na2CO3
猜想3：全部变质，溶液中主要成分为NaCl、Na2CO3
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
ⅰ取适量该溶液于烧杯中，放入有色布条
　有色布条褪色　
猜想3不成立
ⅱ另取适量该溶液于试管中，滴入适量氯化钙溶液
产生白色沉淀
猜想 　2　成立
写出实验操作ii中产生白色沉淀的化学方程式 　Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl　。
【拓展应用】由【查阅资料】和图2可知，需控制pH约为 　5　时（填整数），漂白液具有最佳漂白能力。

【解答】解：（1）①仪器a的名称是锥形瓶；
②制取氧气需要加热，可以用氯酸钾制取氧气二氧化锰做催化剂，用最小公倍数法配平，方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；
③排水法收集到的氧气比排空气法收集到的氧气纯，所以若需收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是E排水法；
④二氧化碳的验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，说明收集满了；
⑤二氧化硫的密度比空气大，所以若用F装置收集二氧化硫气体，则气体应从c端导入；
（2）①将不溶性固体与液体分离的方法是过滤，粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、过滤操作除去，以免破坏电解装置；
②反应物是氯化钠、水生成物是氢气、氯气和氢氧化钠，所以方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
③有色布条褪色说明含有NaClO，所以猜想3不成立；滴入适量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
由图2可知，需控制pH约为5时，漂白液具有最佳漂白能力。
故答案为：（1）①锥形瓶；
②2KClO32KCl+3O2↑；
③E；
④将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，说明收集满了；
⑤c；
（2）①过滤；
②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
③
实验操作
实验现象
实验结论
ⅰ取适量该溶液于烧杯中，放入有色布条
有色布条褪色
猜想3不成立
ⅱ另取适量该溶液于试管中，滴入适量氯化钙溶液
产生白色沉淀
猜想 2成立
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；5。
4．（2019•南充）I．下图为实验室制取并收集氧气的部分装置图，据图回答：

（1）写出编号a的仪器名称　锥形瓶　。
（2）若用B装置制取O2，写出对应的化学反应方程式　2H2O22H2O+O2↑　。
（3）若用D（装满水）收集O2，则气体应从　c　（填“b”或“c”）端导入。
Ⅱ．小军同学在实验室帮老师整理药品时发现NaOH溶液试剂瓶口有一些白色固体，于是产生好奇心：这白色固体是什么？他为此进行了如下探究。
【查阅资料】①NaOH在空气中变质不会生成 NaHCO3；
②CO2不溶解于饱和NaHCO3溶液中，也不与NaHCO3反应；
③Fe（OH）3呈红褐色，难溶于水；BaCl2溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：是NaOH 猜想二：是Na2CO3 猜想三：　NaOH、Na2CO3　。
【实验探究】小军进行了下列实验探究
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加入足量BaCl2溶液
　产生白色沉淀　
猜想二正确
②过滤，在滤液中加入FeCl3溶液
无红褐色沉淀生成
【问题分析】实验操作①中加入足量BaCl2溶液的作用是　检验并且除去碳酸钠，防止它对氢氧化钠的检验产生干扰　，实验操作②还有其他实验方案吗？如有，请写出一种实验方案（必须指明试剂和现象）　过滤，在滤液中滴加酚酞试液，溶液不变色　。
为了提高实验结论的准确性，小军又设计了如图2所示的实验对该白色固体的性质进行进一步探究：

【实验现象】A中有大量气泡产生，C中实验现象是　澄清石灰水变浑浊　。
【实验结论】白色固体是Na2CO3。
【分析与反思】小军在与老师进行交流后得知，自己所设计的实验存在一定的缺陷，他对自己实验中存在的问题进行了反思：装置B中也能产生CO2．写出装置B中产生CO2的化学反应方程式：　NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑　。改进措施：将浓盐酸换为稀盐酸。
【解答】解：I．（1）a的仪器名称是锥形瓶。
故填：锥形瓶。
（2）若用B装置制取O2，应该是利用过氧化氢和二氧化锰制取，对应的化学反应方程式：2H2O22H2O+O2↑。
故填：2H2O22H2O+O2↑。
（3）若用D（装满水）收集O2，则气体应从c端导入。
故填：c。
Ⅱ．【提出猜想】
猜想一：氢氧化钠没有变质：是NaOH 猜想二：氢氧化钠全部变质：是Na2CO3 猜想三：氢氧化钠部分变质：是NaOH、Na2CO3。
故填：NaOH、Na2CO3。
【实验探究】
①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钡和碳酸钠反应生成了碳酸钡沉淀；
②过滤，在滤液中加入FeCl3溶液，无红褐色沉淀生成，说明溶液中不含有氢氧化钠，实验过程如下所示：
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加入足量BaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想二正确
②过滤，在滤液中加入FeCl3溶液
无红褐色沉淀生成
【问题分析】
实验操作①中加入足量BaCl2溶液的作用是检验并且除去碳酸钠，防止它对氢氧化钠检验产生干扰；
另一种一种实验方案：过滤，在滤液中滴加酚酞试液，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠。
故填：检验并且除去碳酸钠，防止它对氢氧化钠检验产生干扰；过滤，在滤液中滴加酚酞试液，溶液不变色。
【实验现象】
A中有大量气泡产生，C中实验现象是澄清石灰水变浑浊。
故填：澄清石灰水变浑浊。
【分析与反思】
装置B中也能产生CO2，是因为浓盐酸挥发出的氯化氢在装置B中和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
5．（2018•南充）（1）如图1是某学习小组在实验室制取气体时准备的一些装置，据图回答：

①实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净氧气应选用的装置是　AD　（填序号）。
②选用装置B、C组合在实验室制取CO2，其验满的方法是　把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满　，若改用装置F制备CO2，其优点是　能使反应随时进行或停止　。
（2）小雨同学在探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性实验中，设计方案如图2：
①B试管中观察到的实验现象有　铁丝表面附着红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色　。
②A试管中小雨在很长时间内都未观察到预期的实验现象，其原因可能是　铝丝表面有一层氧化物　。
③实验成功后，小雨把两支试管中所有物质一并倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性固体，为此，小雨继续展开探究。
[提出问题]不溶性固体中含有哪些成分？
[实验并得出结论]过滤，向滤出的不溶性固体滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，则该不溶性固体中一定含有的物质是　铜、铁　，一定发生反应的化学方程式是　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　。
[反思与评价]小军同学用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓度等体积的稀盐酸反应完成同样的探究，却意外发现铁片中加稀盐酸后，溶液变为黄色，试分析其原因：　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　（用化学方程式回答）。
[拓展应用]小军实验结束后，将废液集中，经检测其中盐酸过量，还需处理至pH＝7后排放，处理废液时除需pH试纸外可供选择的下列物质中不适合的是　be　 （填序号）。
a．NaOH溶液 b．AgNO3溶液 c．NaHCO3溶液 d．生石灰 e．石蕊试液
【解答】解：（1）①实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用D装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净。
故填：AD。
②选用装置B、C组合在实验室制取CO2，其验满的方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满；
若改用装置F制备CO2，其优点是能使反应随时进行或停止，原理：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；
打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。
故填：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满；能使反应随时进行或停止。
（2）①B试管中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到的实验现象：铁丝表面附着红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
故填：铁丝表面附着红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
②A试管中小雨在很长时间内都未观察到预期的实验现象，其原因可能是铝丝表面有一层氧化物。
故填：铝丝表面有一层氧化物。
③[实验并得出结论]
过滤，向滤出的不溶性固体滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，则该不溶性固体中一定含有的物质是没有反应的铜和不如铝活泼的铁；
一定发生的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
故填：铜、铁；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
[反思与评价]
意外发现铁片中加稀盐酸后，溶液变为黄色，其原因是铁表面的氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
[拓展应用]
a、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，因此可以用氢氧化钠溶液中和盐酸；
b、硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后溶液仍然显酸性，因此不能用硝酸银中和盐酸；
c、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可以用碳酸氢钠溶液中和盐酸；
d、氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，因此可以用氧化钙中和盐酸；
e、加入石蕊试液时，只能够检验溶液显酸性，不能除去盐酸，因此不能用石蕊试液中和盐酸。
故填：be。
三．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
6．（2022•南充）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
（1）在 　t1　℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
（2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 　升高温度[或加溶质（或硒酸镉）或蒸发溶剂水]　（任写一种）。
（3）t2℃时，30g硒酸镉固体加入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是 　33.3%　（精确到0.1%）。
（4）t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是 　AC　（填选项）。
A.有晶体析出的是硒酸镉溶液
B.溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液＞氯化钠溶液＞硒酸镉溶液
C.溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液＝氯化钠溶液＞硒酸镉溶液

【解答】解：（1）由图可知，在t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；
（2）硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有升高温度（或加溶质/硒酸镉或蒸发溶剂水）；
（3）t2℃时，硒酸镉的溶解度是50g，将30g硒酸镉加入50g水中，只能够溶解25g，所得溶液的溶质质量分数为：×100%≈33.3%；
（4）A、只有硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，有晶体析出的是硒酸镉溶液，故正确；
B、t1℃时，硒酸镉的溶解度最大，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑水的蒸发），硝酸钾、氯化钠的溶解度增大，不会析出固体，溶液中的成分不变，硒酸镉的溶解度减小，并且溶解度最小，析出固体，所以所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：硝酸钾溶液＝氯化钠溶液＞硒酸镉溶液；
C、t1℃时，硒酸镉的溶解度最大，硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑水的蒸发），溶剂质量大小与t1℃时相同，所以关系是：硝酸钾溶液＝氯化钠溶液＞硒酸镉溶液，故正确。
故答案为：（1）t1；
（2）升高温度[或加溶质（或硒酸镉）或蒸发溶剂水]；
（3）33.3%；
（4）AC。
7．（2020•南充）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点表示在温度为t1℃时，三种物质的溶解度　相等　。
（2）t2℃时，在温度不变的情况下要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是　加入丙　（任写一种）。
（3）t2℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，所得溶液的质量是　65　g。
（4）t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为　甲、乙、丙　。
（5）将t3℃时丙的饱和溶液降温到t2℃，溶液中溶质的质量分数　不变　（填“变大”、“变小”或“不变”）。

【解答】解：（1）P点表示在温度为t1℃时，三种物质的溶解度相等。
故填：相等。
（2）丙的溶解度随着温度升高而减小，t2℃时，在温度不变的情况下要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是加入丙、恒温蒸发溶剂等。
故填：加入丙。
（3）t2℃时甲的溶解度是30g，将25g甲固体加入到50g水中，能够溶解15g，所得溶液的质量是65g。
故填：65。
（4）由溶解度曲线可知，t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲、乙、丙。
故填：甲、乙、丙。
（5）将t3℃时丙的饱和溶液降温到t2℃，变成不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量都不变，因此溶液中溶质的质量分数不变。
故填：不变。
四．有关溶质质量分数的简单计算（共1小题）
8．（2019•南充）向一定质量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4）中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
（1）当加入NaOH溶液的质量为30g时，溶液中的溶质是　Na2SO4　（化学式）。
（2）计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。

【解答】解：（1）当加入NaOH溶液的质量为30g时，氢氧化钠和稀硫酸、硫酸铜恰好完全反应，溶液中的溶质是反应生成的Na2SO4。
故填：Na2SO4。
（2）设20g氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量为x，
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，
80 98
x 9.8g
＝，
x＝8g，
所加NaOH溶液的溶质质量分数是：×100%＝40%，
答：所加NaOH溶液的溶质质量分数是40%。
五．金属的化学性质（共2小题）
9．（2022•南充）日常生活用品很多是由金属材料制成的。
（1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的 　延展　性，将黄金锤成极薄的薄片。
（2）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是 　4Al+3O2═2Al2O3　（用化学方程式表示）。
（3）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。
（4）将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有 　Fe、Cu（或铁、铜）　。
【解答】解：（1）将黄金锤成极薄的薄片，是因为金具有良好的延展性；
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；
（3）在高温下，一氧化碳可以把氧化铁还原成铁，同时有二氧化碳气体生成，化学反应式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）将一定质量的锌粒投入到含有CuSO4和FeSO4的混合溶液中，锌先和硫酸铜反应，当硫酸铜完全反应后，锌再和硫酸亚铁反应，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则溶质是硫酸锌，说明硫酸铜、硫酸亚铁和锌完全反应，则滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌。
故答案为：（1）延展；
（2）4Al+3O2═2Al2O3；
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）Fe、Cu （或铁、铜）。
10．（2020•南充）金属与人类生活密切相关，回答下列问题。
（1）铯原子钟300年误差不超过5秒。铯元素在元素周期表中的信息如图所示，则铯的相对原子质量是　132.9　。
（2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：纯铜　＜　黄铜（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）金属资源储量有限，而且不可再生。下列措施能够减缓金属消耗速度的是　ACD　。
A．回收利用废旧金属
B．加大对金属矿物的开采，提高金属产量
C．寻找和开发金属的替代品
D．提高金属制品的防腐能力，延长金属制品的使用寿命
（4）铁是目前世界年产量最高的金属，但易生锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　。
（5）往硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合物，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是　锌离子、铜离子　。

【解答】解：（1）铯元素在元素周期表中的信息如图所示，则铯的相对原子质量是132.9。
故填：132.9。
（2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：纯铜小于黄铜。
故填：＜。
（3）A．回收利用废旧金属，能够减缓金属消耗速度；
B．加大对金属矿物的开采，提高金属产量，不能够减缓金属消耗速度；
C．寻找和开发金属的替代品，能够减缓金属消耗速度；
D．提高金属制品的防腐能力，延长金属制品的使用寿命，能够减缓金属消耗速度。
故填：ACD。
（4）稀盐酸除铁锈时，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（5）往硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合物，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，后和铜反应生成硝酸铜和银，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，说明锌完全反应，铜全部或部分反应，则滤液中一定含有的金属离子是硝酸锌中的锌离子和硝酸铜中的铜离子。
故填：锌离子、铜离子。
六．微粒观点及模型图的应用（共1小题）
11．（2020•南充）（1）如图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，回答下列问题。

①从微观上看，该化学变化中发生改变的粒子是　分子　（填“分子”或“原子”），反应前后原子的数目　没有　（填“有”或“没有”）增减。
②参加反应的和的分子个数比为　1：2　，该反应中涉及到的单质的化学式为　N2　。
（2）如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图

①图中共有　3　种元素。
②C粒子的符号为　Cl﹣　，由 B、C两种粒子构成的化合物的化学式为　NaCl　。
【解答】解：（1）由微观反应示意图可知，该化学反应的化学方程式为：CH4+2NO2CO2+2H2O+N2。
①从微观上看，该化学变化中发生改变的粒子是分子，反应前后原子的数目没有增减；故填：分子；没有；
②由化学方程式可知，参加反应的和的分子个数比为1：2，该反应中涉及到的单质是氮气，化学式为N2；故填：1：2；N2；
（2）①由元素的概念可知，具有相同核电荷数的一类原子统称为元素，由四种粒子的质子数可知，这里有三种元素；故填：3；
②C粒子的核内有17个质子，核外有18个电子，是带有一个单位负电荷的氯离子﹣﹣Cl﹣；B粒子的质子数为11，是钠元素，在化合物中显+1价，C粒子的质子数为17，是氯元素，在化合物中显﹣1价，二者组成化合物的化学式为NaCl；故填：Cl﹣；NaCl。
七．化合物中某元素的质量计算（共3小题）
12．（2022•南充）钾肥能增强植物抗倒伏能力，农民向土壤中施加草木灰，是因为草木灰中含碳酸钾（化学式为K2CO3）。
（1）碳酸钾中碳、氧元素的质量比 　1：4　（最简整数比）。
（2）138g碳酸钾中钾元素质量为 　78　g。
【解答】解：（1）碳酸钾中碳、氧元素的质量比为（12×1）：（16×3）＝1：4。
（2）138g碳酸钾中钾元素质量为138g××100%＝78g。
故答案为：
（1）1：4；
（2）78。
13．（2021•南充）N4O6是科学家发现的一种新型火箭燃料。试计算：
（1）N4O6中氮元素和氧元素的质量比是 　7：12　（最简整数比）。
（2）152g N4O6中氮元素的质量是 　56　g。
【解答】解：（1）N4O6中氮元素和氧元素的质量比是（14×4）：（16×6）＝7：12；故填：7：12；
（2）152gN4O6中氮元素的质量是152g×＝56g；故填：56。
14．（2020•南充）“保宁醋”是“阆中三绝”之一，其中含有醋酸（CH3COOH）。
（1）醋酸中碳、氢元素的质量比为　6：1　（最简整数比）。
（2）90g醋酸中碳元素的质量为　36　g。
【解答】解：（1）醋酸中碳、氢元素的质量比为：（12×2）：（1×4）＝6：1；
（2）90g醋酸中碳元素的质量为：，
故答案为：（1）6：1；（2）36。
八．根据化学反应方程式的计算（共4小题）
15．（2022•南充）医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。
加盐酸的次数
第一次
第二次
加盐酸的质量g
40.0
40.0
生成气体的质量/g
3.3
1.1
（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 　4.4　g；
（2）该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）
【解答】解：（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是3.3g+1.1g＝4.4g。
故答案为：4.4g。
（2）设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 4.4g
＝ x＝8.4g
该样品中碳酸氢钠的质量分数为×100%＝84%。
答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。
16．（2021•南充）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如表格。
稀盐酸的质量
充分反应后剩固体的质量
第一次加入20g
8g
第二次加入20g
6g
第三次加入20g
4g
第四次加入20g
2g
第五次加入20g
2g
请计算；
（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 　80%　。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
【解答】解：（1）第一次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙10g﹣8g＝2g，所以第五次加入20g盐酸，固体的质量没有减少，说明碳酸钙已经完全反应，所以剩余2g就是杂质的质量，所以10g石灰石样品中碳酸钙的质量＝10g﹣2g＝8g。
石灰石样品中碳酸钙的质量分数＝＝80%；故填：80%；
（2）设20g盐酸中氯化氢的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2g x

x＝1.46g
稀盐酸的溶质质量分数＝＝7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
17．（2020•南充）某纯碱样品中含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数。他们称取6.0g样品放入锥形瓶中，加入稀硫酸直到不再产生气体为止，反应中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示：
计算：
（1）反应生成的二氧化碳的质量为　2.2　g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
（反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O）

【解答】解：（1）由图中数据可知，反应生成的二氧化碳的质量为2.2g。
故填：2.2。
（2）设碳酸钠质量为x，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，
106 44
x 2.2g
＝，
x＝5.3g，
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是：×100%＝88.3%，
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。
18．（2018•南充）某中学化学课外实验兴趣小组欲测定一瓶混有氯化钠的苏打中碳酸钠的质量分数。从该瓶试剂中取出20克样品，放在锥形瓶中加入稀盐酸，实验相关数据如图，测得所加稀盐酸质量为m时，瓶中溶液总质量为115.6克。
（1）该瓶苏打中碳酸钠的质量分数是　53%　；
（2）所加稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

【解答】解：设该瓶苏打中碳酸钠的质量分数为x，所加稀盐酸中溶质的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
20gx y 4.4g
＝＝
x＝53%
y＝7.3g
根据质量守恒定律可得，m+20g﹣4.4g＝115.6g，m＝100g，
所加稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝7.3%。
答：（1）该瓶苏打中碳酸钠的质量分数是 53%；
（2）所加稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
九．有机高分子材料的分类及鉴别（共1小题）
19．（2020•南充）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学，回答下列问题。
（1）人们穿的衣服通常是由纤维织成的，下列属于天然纤维的是　AC　。
A．蚕丝 B．涤纶 C．棉花 D．尼龙
（2）水是一种重要的自然资源，是生产、生活必不可少的物质。
①生活中可以通过　煮沸　的方法，既可以杀灭水中的细菌，又可以降低水的硬度。
②下列各种水中属于纯净物的有　C　。
A．矿泉水 B．糖水 C．蒸馏水 D．自来水
（3）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为　Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O　，该反应属于　复分解反应　（填基本反应类型）。
（4）吸烟除了影响自身的健康外，也会使周围的人“被动吸烟”，其原因是　分子在不断运动的　（从微观角度解释）。
【解答】解：（1）A．蚕丝和棉花属于天然纤维；涤纶和尼龙属于合成纤维；故填：AC；
（2）①生活中可以通过煮沸的方法，既可以杀灭水中的细菌，又可以降低水的硬度；故填：煮沸；
②A．矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物；
B．糖水中含有水和蔗糖，属于混合物；
C．蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物；
D．自来水中含有水、可溶性物质等，属于混合物；
故选：C；
（3）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，此反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；故填：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；复分解反应；
（4）分子是在不断运动的，所以吸烟除了影响自身的健康外，也会使周围的人“被动吸烟”，故填：分子在不断运动的。