四川省南充市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-03填空&科普阅读题

这是一份四川省南充市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-03填空&科普阅读题，共27页。试卷主要包含了阅读下列科普短文，需脱硫处理，以防止污染空气，请用化学用语回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
四川省南充市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
03填空&科普阅读题
一．二氧化碳对环境的影响（共1小题）
1．（2022•南充）阅读下列科普短文
气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。中国政府提出在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体排放，实现正负抵消，达到相对“零排放”。
影响二氧化碳排放的主要因素是人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的二氧化碳增多。我国近年部分行业二氧化碳年排放量如图所示：
温度和pH对硼氢化钠水解半衰期（t）的影响
温度/℃
pH
t/天
0
25
50
75
100
8
3.0×10﹣2
4.3×10﹣4
6.0×10﹣5
8.5×10﹣5
1.2×10﹣6
10
3.0×10﹣1
4.3×10﹣2
6.0×10﹣3
8.5×10﹣4
1.2×10﹣4
12
3.0×101
4.3×100
6.0×10﹣1
8.5×10﹣2
1.2×10﹣2
14
3.0×102
4.3×102
6.0×101
8.5×100
1.2×100
氢气代替化石燃料能有效减少二氧化碳排放。目前已有多种制取氢气技术，其中硼氢化钠水解制氢法有储氢量高、使用安全等优点。硼氢化钠水解的半衰期（t）受温度和pH影响，根据Kreevoy等人提出的经验公式计算所得数据见上表。
“碳捕获和碳封存”也可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）“碳中和”战略的实施有利于控制 　 　。
（2）工业行业大类中，　 　行业CO2年排放量最多。
（3）石油化工行业中天然气（主要成分是CH4）完全燃烧的化学方程式为 　 　。
（4）“碳封存”可将CO2压缩至地下储存，其原因是 　 　（从微观角度解释）。
（5）硼氢化钠水解的半衰期（t）受温度和pH影响的规律是 　 　。

二．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
2．（2021•南充）如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据如图回答下列问题。
（1）P点的含义是 　 　。
（2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 　 　。
（3）t1℃时，将25g a物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是 　 　（最简整数比）。
（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是 　 　。
A.都是饱和溶液
B.溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c
C.析出晶体质量最多的是a

3．（2018•南充）请根据如图中甲、乙、两三种固体的溶解度曲线回答问题。
（1）T3℃时，在各加有甲、乙、丙30克固体的三个烧杯中，分别倒入50克水，充分搅拌后，形成饱和溶液的是　 　；当温度降低至T1℃下时，此三杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为　 　。
（2）将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，下列有关分析正确的是　 　（填序号）
①溶质的质量一定不变 ②溶剂的质量可能不变
③溶液的质量一定增大 ④溶液中溶质的质量分数一定增大

三．金属的化学性质（共1小题）
4．（2021•南充）金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题。
（1）钛元素在元素周期表中的信息如图所示，则钛的相对原子质量是 　 　。
（2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的 　 　性。
（3）我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 　 　。
（4）将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是 　 　；若滤液蓝色，则滤液中溶质一定有 　 　。

四．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
5．（2019•南充）经过改革开放四十年的发展，南充城乡面貌日新月异。请回答下列问题。
（1）南充城市夜景流光溢彩，有些发光材料是在铝合金中加入碳纤维制得，这种发光材料是　 　（填“复合材料”或“金属材料”）。
（2）嘉陵江上大桥众多，大桥的钢制拉索和护栏上都涂有特殊涂料，其主要作用是防止钢铁生锈。钢铁生锈就是铁与空气中的　 　等发生化学反应的过程。
（3）南充市许多公交车换成了嘉陵吉利新能源汽车，这种公交车几乎零排放。一种独特的锂氮电池可以为新能源汽车提供动力，该电池的主要反应原理是金属锂和空气中的氮气在常温下反应生成氮化锂（Li为+1价），写出该反应的化学方程式　 　。
（4）铝和铜在城市建设中占有重要地位。铝的活泼性比铜强，请选取恰当试剂证明该结论，写出对应的化学反应方程式　 　。
五．碱的化学性质（共1小题）
6．（2018•南充）（1）以粗盐为原料生产自来水消毒剂ClO2的某步反应化学方程式为：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2X+2H2O，则X的化学式为　 　。
（2）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，与水反应生成一种碱并放出能使带火星的木条复燃的气体。该反应的化学方程式为　 　。
（3）某同学在处理含有H2SO4和CuSO4的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应后，有蓝色沉淀生成，过滤，滤液呈蓝色。则上述过程中生成沉淀的化学方程式为　 　，滤液中一定存在的溶质是　 　。
六．酸雨的产生、危害及防治（共1小题）
7．（2022•南充）仪陇县龙岗气田天然气储量极为丰富，其天然气中因含有少量硫化氢（H2S）需脱硫处理，以防止污染空气。硫化氢具有可燃性，硫化氢完全燃烧的化学方程式是2H2S+3O22SO2+2X。
（1）X的化学式为 　 　。
（2）硫化氢中硫元素的化合价为 　 　。
（3）上述反应中出现的氧化物能形成酸雨的是 　 　。
七．物质的相互转化和制备（共1小题）
8．（2018•南充）阅读下面科普短文（有删改）
火炸药的绿色制造技术发展

以硝基化合物为代表的含能材料是火炸药技术的基础，其传统的制造工艺过程会产生含有大量有机物的废酸和废水，环境污染严重，治理费用高，因此火炸药原材料组分传统制造工艺需要进行绿色化和低成本改进，以及积极开发含能材料的绿色合成工艺。
硝基含能化合物的生物合成是火炸药原材料制造技术中最新颖的前沿研究领域，是一种真正绿色合成路线。最具代表性的新型硝化技术是用N2O5作为绿色硝化剂，这一技术的关键是如何制备N2O5和怎样实现N2O5硝化工艺。
研究的N2O5制备方法主要有半渗透膜电解法和臭氧氧化法：
1）半渗透膜电解法是在电解池内用特制的半渗透膜隔开两个电极，电解无水硝酸而生成N2O5；
2）臭氧氧化法是将浓度5%﹣10%的臭氧与氧气的混合物和N2O4进行气相反应生成N2O5。
试验的N2O5硝化工艺主要有2种：
1）用N2O5﹣HNO3﹣N2O4作硝化剂进行硝化；
2）用N2O5和无水HNO3于液态二氧化碳中进行硝化。
南京理工大学研究了用DADN原料在N2O5﹣HNO3体系中绿色硝解制备HMX．以DADN为原料，不同硝解方法的优缺点比较见表：
硝化体系
收率/%
优点
缺点
HNO3
40
步骤简单
得率低
H2SO4﹣NH4NO3﹣HNO3
80﹣85
工艺成熟
废酸量大，难处理
P2O5﹣HNO3
99
得率高，纯度好
P2O5和HNO3需大大过量，腐蚀性大
N2O5﹣有机溶剂
65
无需废酸处理
得率低，溶剂易挥发
N2O5﹣HNO3
94
得率高，废酸少，硝化剂的过量比小
无
火炸药的安全使用知识有：防止炸药受热、火焰引起的爆炸；按炸药使用温度使用，不要超过温度条件；禁止长时间阳光照射；禁止电焊、气焊、气割作业等。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）文中涉及到的下列物质：P2O5、HNO3、O3、NH4NO3、N2O4中，不包括的物质类别是　 　（填序号）。
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 E．盐
（2）最具代表性的新型硝化技术是用　 　作为绿色硝化剂。
（3）如表中，以DADN为原料，不同硝解方法比较中，P2O5和HNO3需大大过量，腐蚀性大的硝化体系是　 　。
（4）火炸药的安全使用还有哪些注意事项　 　。 （原文已有方法不能重复，任答一点）
八．微粒观点及模型图的应用（共1小题）
9．（2021•南充）（1）如图1中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

①C粒子的符号为 　 　。
②图A、B、C、D共表示 　 　种元素，由A、C两种元素组成的化合物的化学式为 　 　。
③D中x＝　 　。
（2）二氧化碳会引起温室效应。某纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如图2（图中的微粒恰好完全反应）。
①该反应中涉及到的单质的化学式为 　 　。
②写出该化学反应方程式：　 　。
九．原子结构示意图与离子结构示意图（共1小题）
10．（2019•南充）请用化学用语回答下列问题。
（1）生活中常用氢气或氦气填充气球，但氢气球容易爆炸，氦气球则相对安全，应用较广。氦气的化学式为　 　。
（2）“喝酒不开车，开车不喝酒”。交警使用的酒精检测器里盛放经过酸化处理的含强氧化剂三氧化铬（CrO3）的硅胶，如果司机喝过酒，呼出气体中含有的乙醇蒸气将CrO3还原成硫酸铬[Cr2（SO4）3]，检测器就会由暗红色变成蓝绿色。硫酸铬中铬元素的化合价为　 　。
（3）在许多金属矿物中含有一种非金属元素，在冶炼过程中该非金属元素会转化为大气污染物，该非金属元素的微粒结构示意图为．请写出该微粒的符号：　 　。
一十．化学符号及其周围数字的意义（共1小题）
11．（2018•南充）请用化学用语回答生活中的下列问题。
（1）新鲜的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄，亚铁离子的符号是　 　。
（2）工业盐因含亚硝酸钠（NaNO2）而有毒，标出亚硝酸钠中氮元素的化合价　 　。
（3）某学习小组在帮助清理药品时，发现一瓶标签残缺盛有无色溶液（初中化学常用试剂）的试剂瓶（如图），你猜想这种试剂可能是　 　溶液。

一十一．质量守恒定律及其应用（共1小题）
12．（2019•南充）请用相关化学知识回答下列问题。
（1）如图是某保健品标签的部分内容，根据内容回答下列问题：
该保健品中“钙、镁、锌、锰”等是指　 　（填“原子”、“分子”或“元素”），儿童每日要摄取足够的钙，才能有效预防　 　（填序号）。
a．贫血症 b．佝偻病 c．甲状腺肿大 d．夜盲症
（2）竹炭是用三年以上的高山毛竹为原料，在隔绝空气的条件下经过近千度高温烧制而成的一种碳。竹炭质地坚硬，具有疏松多孔的结构，有很强的　 　能力，能净化空气和消除异味。
（3）某鱼塘在养鱼过程中经常遇到因水中氧气不足造成鱼苗死亡现象。过氧化钙（CaO2）是一种用途广泛的优良供氧剂，可以有效解决鱼塘供氧问题。生产CaO2的主要化学反应方程式为：CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O＝CaO2•8H2O↓+2X，写出X的化学式　 　。

一十二．灭火的原理和方法（共1小题）
13．（2019•南充）阅读下面科普短文。
“灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹。目前市场上的灭火弹主要以干粉为主。超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种。超细干粉灭火剂单位容积灭火效率是哈龙灭火剂的2～3倍，是普通干粉灭火剂的6～10倍，是七氟丙烷灭火剂的10倍以上，是二氧化碳的15倍；超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值（ODP）为零，温室效应潜能值（GWP）为零，对人体皮肤无刺激，对保护物无腐蚀，无毒无害；超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理，不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。同时，超细干粉灭火剂储存期限可达10年，不需频繁更换及维护。
“灭火弹”具有两种引爆方式供使用者选择，一种是拉发式（又称主动式），用力拉出拉索后延时七秒钟即爆炸；另一种是引燃式（又称被动式），使用时只须撕开封皮掏出超导热敏线用力投入火场即可。
在扑灭森林大火时，由于人员多，接受灭火弹使用方法培训的专业人员少，因而应该选用引燃式超细干粉灭火弹，这种灭火弹只要投入火场，成功率几乎是百分之百，能显著减少扑救人员的伤亡。而在应用于其它方面的灭火，则可根据现场情况选用，比如一些狭小场所或投掷不准的失火点、火灾场所会导致灭火弹滚动而不易被火苗点燃灭火弹的情况，适宜于使用拉发式灭火弹。
根据文章内容回答下列问题：
（1）常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和　 　。
（2）下列关于超细干粉灭火剂的说法中正确的是　 　（填序号）。
A．是灭火效能最高的一种灭火剂
B．对大气臭氧层耗减潜能值为零
C．灭火后残留物易清理
D．会造成火场中人员中毒或窒息死亡
（3）某种干粉灭火剂的主要成分是 NaHCO3，遇热时 NaHCO3会分解生成Na2CO3并放出CO2气体，写出该反应的化学方程式：　 　。
（4）狭小场所或投掷不准的失火点灭火时，适用于使用　 　（填“拉发式”或“引燃式”）灭火弹。
（5）“森林防火，人人有责”。请你对预防森林火灾提一条建设性意见　 　。

一十三．化石燃料及其综合利用（共1小题）
14．（2020•南充）阅读下面科普短文
人类目前所消耗的能量主要来自化石能源，化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化形成的。化石燃料燃烧时产生的一些物质，如一氧化碳、二氧化硫、未燃烧的碳氢化合物及炭粒、氮的氧化物等排放到空气中，会对空气造成污染。二氧化硫和氮的氧化物在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
天然气是一种重要的化石能源，主要含有由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。不同地区天然气的主要成分有较大差异，我国部分地区天然气的主要成分如下表所示：

CH4
C2H6
C3H8
CO2
N2
H2S
西南油田
93.1098
3.8914
0.1447
1.3092
0.5341
﹣
华北油田
80.8430
9.7326
5.7538
0.9288
0.3200
﹣
陕甘宁油田
95.9500
0.9675
0.1367
1.5038
﹣
0.0002
注：1．表中数据均表示体积分数。2．“﹣”表示含量过低，当前所用仪器未检出。
天然气的用途非常广泛，可作为燃料直接使用。天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同，几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物（kg/Mm3）如图所示：

现代社会对能量的需求量越来越大，化石能源日渐枯竭，人们正在利用和开发其他能源。这些能源的利用，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）化石燃料是　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源，主要包括　 　、　 　和天然气。
（2）　 　油田的天然气中丙烷（C3H8）含量最高，写出丙烷完全燃烧的化学方程式　 　。
（3）氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨，酸雨是pH＜　 　的降雨。
（4）在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是　 　。
A．电厂 B．工业锅炉 C．民用采暖设备
（5）甲烷除用作燃料外，在工业上也有重要的用途。科学家探索出在一定条件下用甲烷为原料制成了金刚石，写出该反应的化学方程式　 　。
一十四．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共2小题）
15．（2018•南充）为创建四川南充南部升钟湖国家5A级旅游景区，某县中学生科技创新小组有以下创意：
（1）品升钟美食﹣﹣“卧龙鲊”因干香润口，肥而不腻著名。精选五花肉为食材，配以五谷淀粉、鸡蛋、植物油、蔗糖，特制酱料等制成，其中富含糖类的有　 　。
（2）观双峰傩舞﹣﹣“跳傩傩（ nuó）”，外形奇特的傩面具最能吸引人的眼球。下列现代傩面具取材中属于合成材料的是　 　 （填序号）
A．黄金 B．陶器 C．树皮 D．腈纶 E．兽皮
16．（2021•南充）阅读下面科普短文
2020年3月8日，面对口罩核心材料熔喷布的需求井喷，国务院国资委指导推动相关中央企业加快生产线建设，为新冠肺炎疫情防控提供保障。
熔喷布主要以聚丙烯[（C3H6）n]为原料，纤维直径可以达到1～5微米，具有独特的毛细结构超细纤维，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是良好的口罩材料。
聚丙烯是丙烯（C3H6）的聚合物。全球丙烯的工业化生产工艺主要有裂解法、催化裂化法（FCC），甲醇制烯烃（MTO/MTP）、丙烷脱氢（PDH）和烯烃歧化法等，我国和全球丙烯的工业化生产工艺方法及份额分别如图1、图2所示：

中国丙烯产能扩张速度稳定，未来产能增量以PDH为主，因PDH的主要成本来自于原料丙烷，丙烷价格越低廉，项目盈利越可观。因此丙烯作为化工领域中重要的基础原料产品，合理布局及发展烯烃产业结构尤为重要。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）口罩的核心材料熔喷布主要以 　 　为原料，它是有机合成材料，而日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、　 　、合成橡胶。
（2）熔喷布是良好的口罩材料，是因为它具有很好的 　 　、　 　等优点（任写两点）。
（3）写出丙烯完全燃烧的化学方程式 　 　。
（4）一定条件下，丙烷气体（C3H8）分解可以制得丙烯气体，写出该反应的化学方程式 　 　。
（5）我国生产丙烯份额最多的方法是 　 　；由图2可知2015﹣2025年，全球各地区采用裂解和FCC生产丙烯份颜均有下降趋势，而 　 　工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势。
一十五．生命活动与六大营养素（共1小题）
17．（2021•南充）化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
（1）杂交水稻之父袁隆平说“人就像一粒种子，要做一粒好的种子”、水稻种子的主要成分为淀粉，淀粉属于
　 　营养物质。
A.蛋白质
B.糖类
C.油脂
D.维生素
（2）碱性甲烷燃料电池具有低污染、高效率等特点，是一种很有前途的能源利用方式。
①电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3X，则X的化学式为 　 　。
②K2CO3属于 　 　类化合物（填物质类别），其中碳元素化合价为 　 　。
（3）4500L氧气可加压装入容积为30L钢瓶中，其原因是 　 　（从微观角度解）。
（4）在农业生产中，改良酸性土壤（硫酸型酸雨所致），通常加入 　 　，以中和其酸性，反应的化学方程式为 　 　，该反应属于 　 　（填基本反应类型）。
一十六．食品、药品与健康食品中的有机营养素（共1小题）
18．（2022•南充）下表列出了我国农村学生营养餐计划食谱中某牛奶的营养成分，表中部分元素的原子结构示意图和信息如图所示。

（1）氮、氧、钠三种元素中，写出其中一种非金属元素的符号 　 　。
（2）钠元素的原子在化学反应中易 　 　（填“得到”或“失去”）电子。
（3）钙的相对原子质量是 　 　。
（4）青少年每日必须摄入足够量的蛋白质，下列食物中含蛋白质最丰富的是 　 　（填选项）。
A.鸡蛋、牛肉
B.玉米、土豆
C.牛油、菜子油

参考答案与试题解析
一．二氧化碳对环境的影响（共1小题）
1．（2022•南充）阅读下列科普短文
气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。中国政府提出在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体排放，实现正负抵消，达到相对“零排放”。
影响二氧化碳排放的主要因素是人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的二氧化碳增多。我国近年部分行业二氧化碳年排放量如图所示：
温度和pH对硼氢化钠水解半衰期（t）的影响
温度/℃
pH
t/天
0
25
50
75
100
8
3.0×10﹣2
4.3×10﹣4
6.0×10﹣5
8.5×10﹣5
1.2×10﹣6
10
3.0×10﹣1
4.3×10﹣2
6.0×10﹣3
8.5×10﹣4
1.2×10﹣4
12
3.0×101
4.3×100
6.0×10﹣1
8.5×10﹣2
1.2×10﹣2
14
3.0×102
4.3×102
6.0×101
8.5×100
1.2×100
氢气代替化石燃料能有效减少二氧化碳排放。目前已有多种制取氢气技术，其中硼氢化钠水解制氢法有储氢量高、使用安全等优点。硼氢化钠水解的半衰期（t）受温度和pH影响，根据Kreevoy等人提出的经验公式计算所得数据见上表。
“碳捕获和碳封存”也可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）“碳中和”战略的实施有利于控制 　CO2等温室气体排放　。
（2）工业行业大类中，　钢铁　行业CO2年排放量最多。
（3）石油化工行业中天然气（主要成分是CH4）完全燃烧的化学方程式为 　CH4+2O2CO2+2H2O　。
（4）“碳封存”可将CO2压缩至地下储存，其原因是 　CO2分子间隔较大，容易被压缩　（从微观角度解释）。
（5）硼氢化钠水解的半衰期（t）受温度和pH影响的规律是 　温度一定，pH越大半衰期越长：pH一定，温度越高半衰期越短（或温度一定，pH越小半衰期越短：pH一定，温度越低半衰期越长）　。

【解答】解：（1）“碳中和”战略的实施有利于控制CO2等温室气体排放；
（2）由图示可知，工业行业大类中，钢铁行业CO2年排放量最多；
（3）在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
（4）“碳封存”可将CO2压缩至地下储存，其原因是CO2分子间隔较大，容易被压缩；
（5）硼氢化钠水解的半衰期（t）受温度和pH影响的规律是温度一定，pH越大半衰期越长：pH一定，温度越高半衰期越短或温度一定，pH越小半衰期越短：pH一定，温度越低半衰期越长。
故答案为：（1）CO2等温室气体排放；
（2）钢铁；
（3）CH4+2O2CO2+2H2O；
（4）CO2分子间隔较大，容易被压缩；
（5）温度一定，pH越大半衰期越长：pH一定，温度越高半衰期越短（或温度一定，pH越小半衰期越短：pH一定，温度越低半衰期越长）。
二．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
2．（2021•南充）如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据如图回答下列问题。
（1）P点的含义是 　t1℃时，a、c物质的溶解度相等　。
（2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 　a＞b＞c　。
（3）t1℃时，将25g a物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是 　1:5　（最简整数比）。
（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是 　BC　。
A.都是饱和溶液
B.溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c
C.析出晶体质量最多的是a

【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，a、c物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c；
（3）t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以将25g a物质加入到100g水中，只能溶解20g的晶体，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是20g：100g＝1:5；
（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，
A、a、b物质的溶解度减小，仍是饱和溶液，c物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，故A错误；
B、降温后，a、b物质的溶解度减小，析出晶体，c物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c，故B正确；
C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以析出晶体质量最多的是a，故C正确。
故选：BC。
故答案为：（1）t1℃时，a、c物质的溶解度相等；
（2）a＞b＞c；
（3）1:5；
（4）BC。
3．（2018•南充）请根据如图中甲、乙、两三种固体的溶解度曲线回答问题。
（1）T3℃时，在各加有甲、乙、丙30克固体的三个烧杯中，分别倒入50克水，充分搅拌后，形成饱和溶液的是　乙和丙　；当温度降低至T1℃下时，此三杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为　乙＝丙＞甲　。
（2）将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，下列有关分析正确的是　②　（填序号）
①溶质的质量一定不变 ②溶剂的质量可能不变
③溶液的质量一定增大 ④溶液中溶质的质量分数一定增大

【解答】解：（1）T3℃时，甲物质的溶解度是90g，乙物质的溶解度是60g，丙物质的溶解度小于60g，所以在各加有甲、乙、丙30克固体的三个烧杯中，分别倒入50克水，充分搅拌后，形成饱和溶液的是乙和丙；因为初始 三溶液均为50g水，30g溶质。
T1度时，50g水中 最多溶解甲15g；而乙和丙能溶解的质量必定＞15，＜30；并且由于50g水中最多溶解质量＜30g，所以乙丙在T1度时候，均为过饱和溶液。故质量分数为乙＝丙＞甲；
（2）将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以
①溶质的质量可能增大，故错误；
②升高温度，溶剂的质量可能不变，故正确；
③升高温度，溶液的质量不变，
④采取升温的方式，也可以使接近饱和的丙溶液达到饱和，而此时，溶质的质量分数就没有改变，故错误。
故选：②。
故答案为：（1）乙和丙，乙＝丙＞甲；
（2）②。
三．金属的化学性质（共1小题）
4．（2021•南充）金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题。
（1）钛元素在元素周期表中的信息如图所示，则钛的相对原子质量是 　47.87　。
（2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的 　导电　性。
（3）我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　。
（4）将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是 　银　；若滤液蓝色，则滤液中溶质一定有 　硝酸锌、硝酸铜　。

【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87。
（2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的导电性。
（3）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（4）锌的金属活动性比银、铜强，在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量Zn片，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有Zn片，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，无法确定反应进行的程度，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是银。
若滤液蓝色，则说明滤液中含有硝酸铜，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加反应，硝酸银可能有剩余，则滤液中溶质一定有硝酸锌、硝酸铜，无法确定是否含有硝酸银。
故答案为：
（1）47.87；
（2）导电；
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）银；硝酸锌、硝酸铜。
四．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）
5．（2019•南充）经过改革开放四十年的发展，南充城乡面貌日新月异。请回答下列问题。
（1）南充城市夜景流光溢彩，有些发光材料是在铝合金中加入碳纤维制得，这种发光材料是　复合材料　（填“复合材料”或“金属材料”）。
（2）嘉陵江上大桥众多，大桥的钢制拉索和护栏上都涂有特殊涂料，其主要作用是防止钢铁生锈。钢铁生锈就是铁与空气中的　水、氧气　等发生化学反应的过程。
（3）南充市许多公交车换成了嘉陵吉利新能源汽车，这种公交车几乎零排放。一种独特的锂氮电池可以为新能源汽车提供动力，该电池的主要反应原理是金属锂和空气中的氮气在常温下反应生成氮化锂（Li为+1价），写出该反应的化学方程式　6Li+N2＝2Li3N　。
（4）铝和铜在城市建设中占有重要地位。铝的活泼性比铜强，请选取恰当试剂证明该结论，写出对应的化学反应方程式　2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu　。
【解答】解：（1）在铝合金中加入碳纤维形成复合材料。
故填：复合材料。
（2）钢铁生锈就是铁与空气中的水、氧气等发生化学反应的过程。
故填：水、氧气。
（3）金属锂和空气中的氮气在常温下反应生成氮化锂（Li为+1价），该反应的化学方程式：6Li+N2＝2Li3N。
故填：6Li+N2＝2Li3N。
（4）铝能和氯化铜反应生成氯化铝和铜，说明铝比铜活泼，对应的化学反应方程式：2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu。
故填：2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu。
五．碱的化学性质（共1小题）
6．（2018•南充）（1）以粗盐为原料生产自来水消毒剂ClO2的某步反应化学方程式为：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2X+2H2O，则X的化学式为　NaCl　。
（2）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，与水反应生成一种碱并放出能使带火星的木条复燃的气体。该反应的化学方程式为　2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑　。
（3）某同学在处理含有H2SO4和CuSO4的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应后，有蓝色沉淀生成，过滤，滤液呈蓝色。则上述过程中生成沉淀的化学方程式为　2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓　，滤液中一定存在的溶质是　硫酸钠、硫酸铜　。
【解答】解：（1）由2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2X+2H2O可知，反应前后氧原子都是6个，氢原子都是4个，反应前钠原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氯原子是6个，反应后应该是6个，包含在2X中，则X的化学式为NaCl。
故填：NaCl。
（2）过氧化钙（CaO2）与水反应生成氢氧化钙并放出能使带火星的木条复燃的气体氧气，该反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑。
故填：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑。
（3）某同学在处理含有H2SO4和CuSO4的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，充分反应后，有蓝色沉淀生成，说明稀硫酸完全反应，氢氧化钠和硫酸铜反应生成了氢氧化铜和硫酸钠，过滤，滤液呈蓝色，说明硫酸铜过量，则上述过程中生成沉淀的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
滤液中一定存在的溶质是反应生成的硫酸钠和过量的硫酸铜。
故填：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；硫酸钠、硫酸铜。
六．酸雨的产生、危害及防治（共1小题）
7．（2022•南充）仪陇县龙岗气田天然气储量极为丰富，其天然气中因含有少量硫化氢（H2S）需脱硫处理，以防止污染空气。硫化氢具有可燃性，硫化氢完全燃烧的化学方程式是2H2S+3O22SO2+2X。
（1）X的化学式为 　H2O　。
（2）硫化氢中硫元素的化合价为 　﹣2　。
（3）上述反应中出现的氧化物能形成酸雨的是 　SO2（或二氧化硫）　。
【解答】解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、硫、氧原子个数分别为4、2、6，反应后的生成物中氢、硫、氧原子个数分别为0、2、4，根据反应前后原子种类、数目不变，缺少4个氢原子和2个氧原子，则X为H2O；故答案为：H2O；
（2）硫化氢中，氢元素显+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，硫元素的化合价为﹣2；故答案为：﹣2；
（3）二氧化硫和氮氧化物是造成酸雨的主要物质，故答案为：SO2（或二氧化硫）。
七．物质的相互转化和制备（共1小题）
8．（2018•南充）阅读下面科普短文（有删改）
火炸药的绿色制造技术发展

以硝基化合物为代表的含能材料是火炸药技术的基础，其传统的制造工艺过程会产生含有大量有机物的废酸和废水，环境污染严重，治理费用高，因此火炸药原材料组分传统制造工艺需要进行绿色化和低成本改进，以及积极开发含能材料的绿色合成工艺。
硝基含能化合物的生物合成是火炸药原材料制造技术中最新颖的前沿研究领域，是一种真正绿色合成路线。最具代表性的新型硝化技术是用N2O5作为绿色硝化剂，这一技术的关键是如何制备N2O5和怎样实现N2O5硝化工艺。
研究的N2O5制备方法主要有半渗透膜电解法和臭氧氧化法：
1）半渗透膜电解法是在电解池内用特制的半渗透膜隔开两个电极，电解无水硝酸而生成N2O5；
2）臭氧氧化法是将浓度5%﹣10%的臭氧与氧气的混合物和N2O4进行气相反应生成N2O5。
试验的N2O5硝化工艺主要有2种：
1）用N2O5﹣HNO3﹣N2O4作硝化剂进行硝化；
2）用N2O5和无水HNO3于液态二氧化碳中进行硝化。
南京理工大学研究了用DADN原料在N2O5﹣HNO3体系中绿色硝解制备HMX．以DADN为原料，不同硝解方法的优缺点比较见表：
硝化体系
收率/%
优点
缺点
HNO3
40
步骤简单
得率低
H2SO4﹣NH4NO3﹣HNO3
80﹣85
工艺成熟
废酸量大，难处理
P2O5﹣HNO3
99
得率高，纯度好
P2O5和HNO3需大大过量，腐蚀性大
N2O5﹣有机溶剂
65
无需废酸处理
得率低，溶剂易挥发
N2O5﹣HNO3
94
得率高，废酸少，硝化剂的过量比小
无
火炸药的安全使用知识有：防止炸药受热、火焰引起的爆炸；按炸药使用温度使用，不要超过温度条件；禁止长时间阳光照射；禁止电焊、气焊、气割作业等。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）文中涉及到的下列物质：P2O5、HNO3、O3、NH4NO3、N2O4中，不包括的物质类别是　D　（填序号）。
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 E．盐
（2）最具代表性的新型硝化技术是用　N2O5　作为绿色硝化剂。
（3）如表中，以DADN为原料，不同硝解方法比较中，P2O5和HNO3需大大过量，腐蚀性大的硝化体系是　P2O5﹣HNO3　。
（4）火炸药的安全使用还有哪些注意事项　远离火源　。 （原文已有方法不能重复，任答一点）
【解答】解：（1）P2O5属于氧化物；HNO3属于酸；O3属于单质；NH4NO4属于盐；N2O4属于氧化物，所以没有碱；
（2）最具代表性的新型硝化技术是用N2O5作为绿色硝化剂；
（3）由表中的收率和缺点可以看出P2O5﹣HNO3属于腐蚀性大的硝化体系；
（4）防止火药爆炸要远离火源。
故答案为：（1）D；（2）N2O5；（3）P2O5﹣HNO3；（4）远离火源。
八．微粒观点及模型图的应用（共1小题）
9．（2021•南充）（1）如图1中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

①C粒子的符号为 　Al3+　。
②图A、B、C、D共表示 　三　种元素，由A、C两种元素组成的化合物的化学式为 　Al2O3　。
③D中x＝　8　。
（2）二氧化碳会引起温室效应。某纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如图2（图中的微粒恰好完全反应）。
①该反应中涉及到的单质的化学式为 　H2　。
②写出该化学反应方程式：　3H2+CO2CH3OH+H2O　。
【解答】解：（1）①C粒子的质子数是13，电子数是10，该微粒是铝离子，符号为Al3+。
②图A、B、C、D共有三种质子数，表示三种元素，A、C两种元素分别是氧元素和铝元素，组成的化合物是氧化铝，化学式为Al2O3。
③在原子中质子数等于电子数，所以D中x＝18﹣2﹣8＝8。
（2）根据题目信息和质量守恒定律可知，二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O。
①该反应中涉及到的单质是氢气，化学式为H2。
②由上述分析可知，该化学反应方程式：3H2+CO2CH3OH+H2O。
故答案为：（1）①Al3+；
②Al2O3；
③8；
（2）①H2；
②3H2+CO2CH3OH+H2O。
九．原子结构示意图与离子结构示意图（共1小题）
10．（2019•南充）请用化学用语回答下列问题。
（1）生活中常用氢气或氦气填充气球，但氢气球容易爆炸，氦气球则相对安全，应用较广。氦气的化学式为　He　。
（2）“喝酒不开车，开车不喝酒”。交警使用的酒精检测器里盛放经过酸化处理的含强氧化剂三氧化铬（CrO3）的硅胶，如果司机喝过酒，呼出气体中含有的乙醇蒸气将CrO3还原成硫酸铬[Cr2（SO4）3]，检测器就会由暗红色变成蓝绿色。硫酸铬中铬元素的化合价为　+3　。
（3）在许多金属矿物中含有一种非金属元素，在冶炼过程中该非金属元素会转化为大气污染物，该非金属元素的微粒结构示意图为．请写出该微粒的符号：　S2﹣　。
【解答】解：（1）氦气是稀有气体，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氦气的化学式就用氦元素的元素符号表示，即He；
（2）根据化合物中各元素的化合价代数为0进行求解，Cr2（SO4）3中硫酸根离子显﹣2价，设铬的化合价为x，2x+（﹣2）×3＝0 x＝+3；
（3）原子核内质子数决定元素的种类，核内有16个质子是硫元素，核内16个质子，核外有18个电子，带个单位负电荷，离子符号为：S2﹣。
故答案为：
（1）He；
（2）+3；
（3）S2﹣。
一十．化学符号及其周围数字的意义（共1小题）
11．（2018•南充）请用化学用语回答生活中的下列问题。
（1）新鲜的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄，亚铁离子的符号是　Fe2+　。
（2）工业盐因含亚硝酸钠（NaNO2）而有毒，标出亚硝酸钠中氮元素的化合价　NaO2　。
（3）某学习小组在帮助清理药品时，发现一瓶标签残缺盛有无色溶液（初中化学常用试剂）的试剂瓶（如图），你猜想这种试剂可能是　Na2CO3（或Na2SO4）　溶液。

【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。亚铁离子可表示为：Fe2+。
（2）钠元素显+1价，氧元素显﹣2价；亚硝酸钠中氮元素显+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3价可表示为：NaO2。
（3）由标签的内容，名称是某酸钠，一个分子中钠原子的个数为2，可能是碳酸钠或硫酸钠等，其化学式分别是Na2CO3、Na2SO4。
故答案为：
（1）Fe2+；
（2）NaO2；
（3）Na2CO3（或Na2SO4）。
一十一．质量守恒定律及其应用（共1小题）
12．（2019•南充）请用相关化学知识回答下列问题。
（1）如图是某保健品标签的部分内容，根据内容回答下列问题：
该保健品中“钙、镁、锌、锰”等是指　元素　（填“原子”、“分子”或“元素”），儿童每日要摄取足够的钙，才能有效预防　b　（填序号）。
a．贫血症 b．佝偻病 c．甲状腺肿大 d．夜盲症
（2）竹炭是用三年以上的高山毛竹为原料，在隔绝空气的条件下经过近千度高温烧制而成的一种碳。竹炭质地坚硬，具有疏松多孔的结构，有很强的　吸附　能力，能净化空气和消除异味。
（3）某鱼塘在养鱼过程中经常遇到因水中氧气不足造成鱼苗死亡现象。过氧化钙（CaO2）是一种用途广泛的优良供氧剂，可以有效解决鱼塘供氧问题。生产CaO2的主要化学反应方程式为：CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O＝CaO2•8H2O↓+2X，写出X的化学式　NH4Cl　。

【解答】解：（1）该保健品中“钙、镁、锌、锰”等是指元素，儿童每日要摄取足够的钙，才能有效预防佝偻病。
故填：元素；b。
（2）竹炭质地坚硬，具有疏松多孔的结构，有很强的吸附能力，能净化空气和消除异味。
故填：吸附。
（3）由CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O＝CaO2•8H2O↓+2X可知，反应前后钙原子都是1个，反应前氯原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氮原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氢原子是24个，反应后应该是24个，其中8个包含在2X中，反应前后氧原子都是10个，因此X的化学式是NH4Cl。
故填：NH4Cl。
一十二．灭火的原理和方法（共1小题）
13．（2019•南充）阅读下面科普短文。
“灭火弹”是一种常见的灭火器材，主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹。目前市场上的灭火弹主要以干粉为主。超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种。超细干粉灭火剂单位容积灭火效率是哈龙灭火剂的2～3倍，是普通干粉灭火剂的6～10倍，是七氟丙烷灭火剂的10倍以上，是二氧化碳的15倍；超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值（ODP）为零，温室效应潜能值（GWP）为零，对人体皮肤无刺激，对保护物无腐蚀，无毒无害；超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理，不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。同时，超细干粉灭火剂储存期限可达10年，不需频繁更换及维护。
“灭火弹”具有两种引爆方式供使用者选择，一种是拉发式（又称主动式），用力拉出拉索后延时七秒钟即爆炸；另一种是引燃式（又称被动式），使用时只须撕开封皮掏出超导热敏线用力投入火场即可。
在扑灭森林大火时，由于人员多，接受灭火弹使用方法培训的专业人员少，因而应该选用引燃式超细干粉灭火弹，这种灭火弹只要投入火场，成功率几乎是百分之百，能显著减少扑救人员的伤亡。而在应用于其它方面的灭火，则可根据现场情况选用，比如一些狭小场所或投掷不准的失火点、火灾场所会导致灭火弹滚动而不易被火苗点燃灭火弹的情况，适宜于使用拉发式灭火弹。
根据文章内容回答下列问题：
（1）常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和　干粉灭火弹　。
（2）下列关于超细干粉灭火剂的说法中正确的是　ABC　（填序号）。
A．是灭火效能最高的一种灭火剂
B．对大气臭氧层耗减潜能值为零
C．灭火后残留物易清理
D．会造成火场中人员中毒或窒息死亡
（3）某种干粉灭火剂的主要成分是 NaHCO3，遇热时 NaHCO3会分解生成Na2CO3并放出CO2气体，写出该反应的化学方程式：　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　。
（4）狭小场所或投掷不准的失火点灭火时，适用于使用　拉发式　（填“拉发式”或“引燃式”）灭火弹。
（5）“森林防火，人人有责”。请你对预防森林火灾提一条建设性意见　在森林里不玩火，不吸烟　。

【解答】解：（1）根据题干中提供的信息可知，常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹两类；
（2）根据“超细干粉灭火剂单位容积灭火效率是哈龙灭火剂的2～3倍，是普通干粉灭火剂的6～10倍，是七氟丙烷灭火剂的10倍以上，是二氧化碳的15倍；超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值（ODP）为零，温室效应潜能值（GWP）为零，对人体皮肤无刺激，对保护物无腐蚀，无毒无害；超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理，不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。”可知，ABC都是正确的，D是错误的；
（3）碳酸氢钠在受热的情况下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）由“比如一些狭小场所或投掷不准的失火点、火灾场所会导致灭火弹滚动而不易被火苗点燃灭火弹的情况，适宜于使用拉发式灭火弹。”可知，在狭小场所或投掷不准的失火点灭火时，适用于使用拉发式灭火弹；
（5）防止森林火灾的发生的做法有：在森林里不玩火，不吸烟；在森林里不允许随地丢弃透明的装液体饮料瓶等。
故答案为：
（1）干粉灭火弹；
（2）ABC；
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）拉发式；
（5）在森林里不玩火，不吸烟。
一十三．化石燃料及其综合利用（共1小题）
14．（2020•南充）阅读下面科普短文
人类目前所消耗的能量主要来自化石能源，化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化形成的。化石燃料燃烧时产生的一些物质，如一氧化碳、二氧化硫、未燃烧的碳氢化合物及炭粒、氮的氧化物等排放到空气中，会对空气造成污染。二氧化硫和氮的氧化物在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
天然气是一种重要的化石能源，主要含有由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。不同地区天然气的主要成分有较大差异，我国部分地区天然气的主要成分如下表所示：

CH4
C2H6
C3H8
CO2
N2
H2S
西南油田
93.1098
3.8914
0.1447
1.3092
0.5341
﹣
华北油田
80.8430
9.7326
5.7538
0.9288
0.3200
﹣
陕甘宁油田
95.9500
0.9675
0.1367
1.5038
﹣
0.0002
注：1．表中数据均表示体积分数。2．“﹣”表示含量过低，当前所用仪器未检出。
天然气的用途非常广泛，可作为燃料直接使用。天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同，几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物（kg/Mm3）如图所示：

现代社会对能量的需求量越来越大，化石能源日渐枯竭，人们正在利用和开发其他能源。这些能源的利用，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）化石燃料是　不可再生　（填“可再生”或“不可再生”）能源，主要包括　煤　、　石油　和天然气。
（2）　华北　油田的天然气中丙烷（C3H8）含量最高，写出丙烷完全燃烧的化学方程式　C3H8+5O23CO2+4H2O　。
（3）氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨，酸雨是pH＜　5.6　的降雨。
（4）在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是　C　。
A．电厂 B．工业锅炉 C．民用采暖设备
（5）甲烷除用作燃料外，在工业上也有重要的用途。科学家探索出在一定条件下用甲烷为原料制成了金刚石，写出该反应的化学方程式　CH4C（金刚石）+2H2　。
【解答】解：（1）化石燃料都是经过亿万年才形成的，是不可再生能源，主要包括煤、石油和天然气；故填：不可再生；煤；石油；
（2）由表格信息可知，华北油田的天然气中丙烷（C3H8）含量最高，在点燃的条件下，丙烷与氧气反应生成二氧化碳和水；故填：华北；C3H8+5O23CO2+4H2O；
（3）酸雨是pH＜5.6的降雨；故填：5.6；
（4）由题干信息可知，在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是民用采暖设备；故填：C；
（5）在一定条件下用甲烷为原料制成了金刚石，同时生成氢气；故填：CH4C（金刚石）+2H2。
一十四．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共2小题）
15．（2018•南充）为创建四川南充南部升钟湖国家5A级旅游景区，某县中学生科技创新小组有以下创意：
（1）品升钟美食﹣﹣“卧龙鲊”因干香润口，肥而不腻著名。精选五花肉为食材，配以五谷淀粉、鸡蛋、植物油、蔗糖，特制酱料等制成，其中富含糖类的有　五谷淀粉、蔗糖　。
（2）观双峰傩舞﹣﹣“跳傩傩（ nuó）”，外形奇特的傩面具最能吸引人的眼球。下列现代傩面具取材中属于合成材料的是　D　 （填序号）
A．黄金 B．陶器 C．树皮 D．腈纶 E．兽皮
【解答】解：（1）五花肉富含蛋白质与油脂，五谷淀粉属于糖类，鸡蛋富含蛋白质，植物油富含油脂，蔗糖属于糖类；故填：五谷淀粉、蔗糖；
（2）合成材料主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
A．黄金属于金属材料；B．陶器属于无机非金属材料；C．树皮属于天然材料；D．腈纶是一种合成纤维，属于合成材料；E．兽皮属于天然材料。
故选：D。
16．（2021•南充）阅读下面科普短文
2020年3月8日，面对口罩核心材料熔喷布的需求井喷，国务院国资委指导推动相关中央企业加快生产线建设，为新冠肺炎疫情防控提供保障。
熔喷布主要以聚丙烯[（C3H6）n]为原料，纤维直径可以达到1～5微米，具有独特的毛细结构超细纤维，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是良好的口罩材料。
聚丙烯是丙烯（C3H6）的聚合物。全球丙烯的工业化生产工艺主要有裂解法、催化裂化法（FCC），甲醇制烯烃（MTO/MTP）、丙烷脱氢（PDH）和烯烃歧化法等，我国和全球丙烯的工业化生产工艺方法及份额分别如图1、图2所示：

中国丙烯产能扩张速度稳定，未来产能增量以PDH为主，因PDH的主要成本来自于原料丙烷，丙烷价格越低廉，项目盈利越可观。因此丙烯作为化工领域中重要的基础原料产品，合理布局及发展烯烃产业结构尤为重要。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）口罩的核心材料熔喷布主要以 　聚丙烯　为原料，它是有机合成材料，而日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、　合成纤维　、合成橡胶。
（2）熔喷布是良好的口罩材料，是因为它具有很好的 　过滤性　、　屏蔽性（合理即可）　等优点（任写两点）。
（3）写出丙烯完全燃烧的化学方程式 　2C3H6+9O26CO2+6H2O　。
（4）一定条件下，丙烷气体（C3H8）分解可以制得丙烯气体，写出该反应的化学方程式 　C3H8C3H6+H2　。
（5）我国生产丙烯份额最多的方法是 　催化裂化　；由图2可知2015﹣2025年，全球各地区采用裂解和FCC生产丙烯份颜均有下降趋势，而 　丙烷脱氢（或PDH）　工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势。
【解答】解：（1）熔喷布主要以聚丙烯为原料；日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶；故填：聚丙烯；合成纤维；
（2）熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，故填：过滤性；屏蔽性（合理即可）；
（3）在点燃的条件下，丙烯完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C3H6+9O26CO2+6H2O；故填：2C3H6+9O26CO2+6H2O；
（4）一定条件下，丙烷气体（C3H8）分解可以制得丙烯气体，同时得到氢气，该反应的化学方程式为C3H8C3H6+H2，故填：C3H8C3H6+H2；
（5）由图1可知，我国生产丙烯份额最多的方法是催化裂化；由图2可知2015﹣2025年，全球各地区采用裂解和FCC生产丙烯份颜均有下降趋势，而丙烷脱氢（PDH）工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势；故填：催化裂化；丙烷脱氢（或PDH）。
一十五．生命活动与六大营养素（共1小题）
17．（2021•南充）化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
（1）杂交水稻之父袁隆平说“人就像一粒种子，要做一粒好的种子”、水稻种子的主要成分为淀粉，淀粉属于
　B　营养物质。
A.蛋白质
B.糖类
C.油脂
D.维生素
（2）碱性甲烷燃料电池具有低污染、高效率等特点，是一种很有前途的能源利用方式。
①电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3X，则X的化学式为 　H2O　。
②K2CO3属于 　盐　类化合物（填物质类别），其中碳元素化合价为 　+4　。
（3）4500L氧气可加压装入容积为30L钢瓶中，其原因是 　分子间有间隔　（从微观角度解）。
（4）在农业生产中，改良酸性土壤（硫酸型酸雨所致），通常加入 　氢氧化钙　，以中和其酸性，反应的化学方程式为 　Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O　，该反应属于 　复分解反应　（填基本反应类型）。
【解答】解：（1）淀粉属于六类营养素中的糖类，故选B；
（2）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，由电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3X可知，反应前C、H、O、K个数分别为1、6、6、2，反应后C、H、O、K个数分别为1、0、3、2，少6个H，3个O，在3X中，所以X为H2O。
②K2CO3是金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，在化合物中各元素化合价正负代数和为零，K2CO3中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，设K2CO3中碳元素的化合价为x，则1×2+x+（﹣2）×3＝0，解得x＝+4；
（3）4500L氧气可加压装入容积为30L钢瓶中，其原因是分子间有间隔；
（4）在农业生产中，改良酸性土壤（硫酸型酸雨所致），可在土壤中加入适量氢氧化钙，以中和酸性，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，其反应化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；该反应有两种化合物相互交换成分生成两种化合物，属于复分解反应。
故答案为：（1）B；
（2）①H2O；②盐：+4；
（3）分子间有间隔；
（4）氢氧化钙；Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；复分解反应。
一十六．食品、药品与健康食品中的有机营养素（共1小题）
18．（2022•南充）下表列出了我国农村学生营养餐计划食谱中某牛奶的营养成分，表中部分元素的原子结构示意图和信息如图所示。

（1）氮、氧、钠三种元素中，写出其中一种非金属元素的符号 　N（或O）　。
（2）钠元素的原子在化学反应中易 　失去　（填“得到”或“失去”）电子。
（3）钙的相对原子质量是 　40.08　。
（4）青少年每日必须摄入足够量的蛋白质，下列食物中含蛋白质最丰富的是 　A　（填选项）。
A.鸡蛋、牛肉
B.玉米、土豆
C.牛油、菜子油
【解答】解：（1）氮、氧、钠三种元素中，氮元素与氧元素属于非金属元素，其元素符号分别为N、O，钠元素属于金属元素；故答案为：N（或O）；
（2）钠元素的原子最外层有1个电子，少于4个，因此在化学反应中易失去电子；故答案为：失去；
（3）由元素周期表的信息可知，钙的相对原子质量是40.08；故答案为：40.08；
（4）A.鸡蛋、牛肉富含蛋白质；
B.玉米、土豆富含糖类；
C.牛油、菜子油富含油脂；
故答案为：A。