广西壮族自治区百色市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

百色市2021-2022学年高一下学期期末考试

化学

（试卷总分100分，考试时间75分钟）

注意事项：

1．答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5.可能用到的原子量：H‒1  N‒14  C‒12  O‒16  Na‒23  Al‒27  S‒32  Cl‒35.5  Fe‒56

一、选择题：本题共16小题，题每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．下列是化学变化的是

A．干冰升华 B．滴水成冰 C．高炉炼铁 D．石油分馏

2．和互为

A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同系物

3．下列气体中，不能用排水法收集的是

A．NO B．NH3 C．H2 D．O2

4．下列仪器在过滤操作中不需要使用的是

A． B． C． D．

5．下列关于的说法错误的是

A．质子数为80 B．质量数为80 C．核电荷数为80 D．中子数为120

6．下列叙述不正确的是

A．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病

B．蔗糖和麦芽糖均为二糖

C．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子

D．在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，微热会产生黄色物质

7．下列各反应的离子方程式中，正确的是

A．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：

B．钠和水的反应：

C．硫酸和氢氧化钡反应：

D．FeCl3和Fe反应：

8．下列说法中正确的是

A．羟基与氢氧根有相同的化学式

B．乙醇分子有—OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性

C．标准状况下，0.5mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2LH2

D．已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为①③

9．在一定温度下的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是

A．

B．NH3的百分含量保持不变

C．单位时间内消耗nmolH2，同时消耗nmolNH3

D．单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH2

10．“碳中和”是指一定时间内CO2排放和吸收的总量保持平衡。下列有关说法错误的是

A．将煤转化为煤粉再燃烧，可以从根本上杜绝碳排放

B．农村推广风力发电、光伏发电有利于碳中和

C．植树造林、节能减排有利于实现碳中和

D．推广使用新能源汽车有利于促进碳中和

11．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．2021年“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为晶体硅

B．“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐

C．截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅

D．我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

12．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是

A．加热①时，上部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验原理相似

B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色

C．加热③时溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性

D．②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同

13．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4

B．标准状况下，22.4L水中所含的原子数目为3

C．0.1molFeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1

D．常温常压下，22g由N2O与CO2组成的混合气体含有的原子数目为1.5

14．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是

A．最简单离子半径大小为：Y＜X＜W＜Z

B．X的氢化物稳定性弱于Z

C．由Y、Z组成的化合物是共价化合物

D．Z的氧化物对应的水化物为强酸

15．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．钠和水的反应  B．锌片和稀硫酸的反应

C．与的反应 D．灼热的碳与的反应

16．把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，固体完全溶解，再加入过量氢氧化钠溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、在空气中充分灼烧，得到固体粉末的质量仍为ag，则此合金中铝的质量分数为

A．70% B．30% C．52.9% D．22.2%

二、非选择题：共本题共4大题，共52分。

17．（14分）X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的五种短周期元素。X原子最外层电子数是次外层的3倍；Y是短周期元素中金属性最强的元素；Z是生活中的常见金属，其氧化物常做耐高温材料；R最高正价与最低负价代数和为4；W的单质常用于漂白工业。回答下列问题：

（1）R元素的名称为：_________，R在周期表中的位置为：_________。

（2）W与Z单质化合得到的物质属于_________化合物（选填“离子”或“共价”），向其溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为__________________。

（3）工业上常用Z单质与氨气在1700℃发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种坚硬耐磨的固体，试写出该反应的化学方程式___________________________。

（4）化合物甲由元素X、Y组成，甲能与水剧烈反应，并产生大量气泡，与CO2反应产生氧气，甲可用做呼吸面具、潜水艇、太空舱等的供氧剂，且具有强氧化性，写出甲与SO2反应的化学方程式__________________，甲的电子式为__________________。

（5）为比较元素X和R的非金属性强弱，下列方法不可行的是_________。

a．比较这两种元素单质之间的置换关系

b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

d．比较这两种元素含氧酸的酸性强弱

e．比较这两种元素氢化物溶液的酸性强弱

18．（14分）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，可用于医药、农药、染料工业。现在拟用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：，实验装置如图所示：

查阅资料：①SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会产生白雾。

②长期放置或者100℃以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。

请回答下列问题：

（1）盛装Cu的仪器名称为_________，化合物SO2Cl2中S元素的化合价是_________。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为：__________________，D为储气装置，用于提供氯气，则装置D的分液漏斗中盛放的试剂为__________________。

（3）球形干燥管中装有碱石灰，其作用是__________________，硫酰氯在潮湿空气中产生三氧化硫和盐酸酸雾的化学方程式为__________________。

（4）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是__________________。

（5）当装置A中排出1.12L（已折算成标准状况）气体并全部参与反应时，最终得到2.70g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为__________________。

19．（12分）“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。请回答下列关于大气污染物治理相关的问题：

Ⅰ．硫酸工业排出的尾气（主要含SO2）可用软锰矿浆（MnO2）吸收，写出如图所示“反应”的化学方程式：____________________________________。

Ⅱ．治理汽车尾气中NO2和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO2和CO在催化剂作用下转化为无毒物质，发生反应，一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）0～10min内该反应的平均速率__________。

（2）从11min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1L，则的变化曲线可能为图中的__________（填字母）。

（3）恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是__________（填序号）。

A．容器内混合气体颜色不再变化

B．容器内的压强保持不变

C．容器内混合气体密度保持不变

Ⅲ．利用反应构成原电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，回答下列问题：

电极A是原电池的_______（填“正极”或“负极”），发生_______（填“氧化反应”或“还原反应”），电极B上发生的电极反应为：______________。

20．（12分）A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，B、D是生活中常用的有机物，以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：

（1）有机物B的结构简式：__________；C的官能团名称：__________。

（2）写出反应④的化学方程式：____________________。

（3）试管B中所装试剂为：__________，其作用为__________、__________、__________。

（4）反应①的反应类型是____________________。

（5）下列说法正确的是__________。

A．有机物D的酸性比碳酸的弱

B．制备E时，浓硫酸主要起氧化作用

C．有机物C能被酸性KMnO4溶液氧化

D．有机物B与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

百色市2021-2022学年高一下学期期末考试

化学参考答案

1．【答案】C

【解析】A．干冰升华只有状态的变化，A错误；

B．滴水成冰，水由液态变成固态，只有状态的变化，B错误；

C．高炉炼铁，由铁的化合物生成单质铁，有新物质生成，是化学变化，C正确；

D．石油分馏，是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，D错误。

2．【答案】D

【解析】和结构相似，分子组成相差2个CH2，所以和互为同系物，选D。

3．【答案】B

【解析】A．NO不溶于水，可以使用排水法收集，A不符合题意；

B．NH3极易溶于水，不可以使用排水法收集，B符合题意；

C．H2不溶于水，可以使用排水法收集，C不符合题意；

D．O2不溶于水，可以使用排水法收集，D不符合题意。

4．【答案】D

【解析】过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，故冷凝管不需要，D项符合题意。

5．【答案】B

【解析】根据质子数＝核外电子数＝核电荷数，质量数＝质子数＋中子数可知：的质子数为80，核外电子数为80，核电荷数为80，质量数为200，中子数，所以A、C、D正确，B错误。

6．【答案】C

【解析】A．葡萄糖含有醛基，为还原性糖，在碱性、加热条件下，能与新制氢氧化铜反应并生成砖红色沉淀，糖尿病人尿液中的葡萄糖的含量远远超出正常人水平，可以利用葡萄糖的特征检验是否患有糖尿病，A正确；

B．蔗糖和麦芽糖均为二糖，B正确；

C．天然高分子的相对分子质量是上万，淀粉和纤维素都是天然高分子，而油脂的相对分子质量还不到1000，故油脂不属于高分子，C错误；

D．蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应显黄色，D正确。

7．【答案】B

【解析】A．离子方程式为，A错误；

B．离子方程式为，B正确；

C．离子方程式为，C错误；

D．离子方程式为，D错误。

8．【答案】D

【解析】A．羟基的化学式是—OH，氢氧根的化学式是OH-，A错误；B.乙醇为非电解质，溶于水后不发生电离，乙醇溶液不显碱性，B错误；C.0.5mol乙醇与足量的Na反应可以生成0.25molH2，在标准状况下是5.6L，C错误；D.乙醇发生催化氧化时断裂的化学键应为①③，D正确。

9．【答案】B

【解析】为气体体积缩小的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，据此判断。

A． ，不能说明各物质的浓度不变，所以反应不一定达到平衡状态；故A错误；

B．的百分含量保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；

C．单位时间内消耗，表示正反应速率，同时消耗，表示逆反应速率，但两者速率之比与计量数之比不等，说明反应未达到平衡状态，故C错误；

D．单位时间内生成，同时生成3，表示的都是逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故D错误。

10．【答案】A

【解析】A．将煤转化为煤粉再燃烧，依然产生二氧化碳，根据元素守恒可知，不能减少碳排放，

故A错误；

B．风能、太阳能是可再生的清洁能源，不会排放，推广风力发电、光伏发电可降低化石燃料需求量，能控制排放量，故B正确；

C．植物光合作用可吸收，节能减排可降低排放量，植树造林、节能减排有利于实现碳中和，故C正确；

D．使用新能源汽车可减少燃油车的使用，可降低排放量，有利于促进碳达峰、碳中和，故D正确。

11．【答案】A

【解析】A．半导体材料是晶体硅，故A正确；B．高温结构陶瓷分为氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷，其主要成分不是硅酸盐，故B错误；C．光纤的主要成分是二氧化硅，故C错误；D．太阳能电池帆板的材料是单晶硅，故D错误。

12．【答案】D

【解析】】A.加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，碘升华实验原理不同，故A错误；

B．加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，故B错误；

C．二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，故C错误；

D．②中溶液褪色是由于NH3逸出，溶液的碱性减弱，③中溶液褪色是由于SO2使品红溶液漂白褪色，其褪色原理不同，故D正确。

13．【答案】D

【解析】A．过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由－1价变为0价，一半降为－2价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2个，选项A错误；

B．由于标准状况下H2O是液态或固态，且此状态下气体摩尔体积也不是22.4L/mol，故无法计算常温常压下，22.4L水中所含的原子数目，选项B错误；

C．由于（胶体）＋3H＋水解为可逆反应，且生成的胶体粒子为很多粒子的集合体，故0.1molFeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数小于0.1，选项C错误；

D．已知N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，故常温常压下，22g由N2O与CO2组成的混合气体总物质的量为0.5mol，都是三原子分子，混合气体含有的原子数目为1.5。

选项D正确。

14．【答案】A

【解析】黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为NaClO，再根据X和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。

A.离子半径大小为，故顺序为Y＜X＜W＜Z，A正确；

B.X、Z的氢化物分别为HF、HCl，非金属性F强于Cl，所以X的氢化物的稳定性强于Z的，B错误；

C.由Y、Z组成的化合物是Na、Cl，为离子化合物，不是共价化合物，C错误；

D.Z的氧化物对应的水化物不一定为强酸，D错误。

15．【答案】D

【解析】A．金属与水反应是常见的放热反应，A不符合题意；

B．金属与酸反应是常见的放热反应，B不符合题意；

C． 与反应属于复分解反应，复分解一定不是氧化还原反应，C不符合题意；

D．，C元素化合价改变，属于氧化还原反应且是吸热反应，D符合题意。

16．【答案】B

【解析】由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，沉淀经洗涤、干燥、充分灼烧，得到固体粉末为，质量等于合金的质量，利用组成可知中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Al的质量分数等于中氧的质量分数＝，故选B。

17．（14分）【答案】（1）硫（1分）第三周期、VIA（族）（2分）

（2）共价（1分） （2分）

（3）（2分）

（4）（2分）（2分）  

（5）d、e（2分）

【解析】X、Y、Z、R、W为五种短周期元素。X原子最外层电子数是次外层的3倍，X为O元素，Y是短周期元素中金属性最强的元素，Y为Na元素；Z是生活中的常见金属，其氧化物常做耐高温材料，W为Al元素。R最高正价与最低负价代数和为4；R为S元素；W的单质常用于漂白工业，W为Cl元素；（1）R元素的名称硫，在周期表中的位于第三周期ⅥA族；（2）W与Z单质化合得到的物质属于共价化合物，向其溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为。

（3）工业上常用Z单质与氨气在1700℃发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种坚硬耐磨的固体，试写出该反应的化学方程式2。

（4）化合物甲由元素X、R组成，甲为Na2O2，甲具有强氧化性，SO2具有还原性，甲与SO2反应的化学方程式为：，甲的电子式为＋。

（5）非金属性强弱的比较方法：①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）；⑤单质得电子的能力比较非金属性强弱等，为比较元素O和S的非金属性强弱，下列方法不可行的是d、e。

18．（14分）【答案】（1）蒸馏烧瓶（1分）＋6（1分）

（2）（2分）；饱和食盐水（2分）

（3）吸收氯气和二氧化硫，防止污染环境，并防止空气中的水分进入装置C（2分）；

（2分）；

（4）蒸馏（分馏）（2分）；（5）40%（2分）

【解析】（1）盛装Cu的仪器名称为蒸馏烧瓶，化合物中S元素的化合价是＋6；

（2）Cu与浓硫酸反应的化学方程式为；氯气溶于水，几乎不溶于饱和食盐水，则可利用分液漏斗中的饱和食盐水将装置D的氯气排出，与二氧化硫在装置C中反应。

（3）干燥管中盛有的试剂为碱石灰，氯气和二氧化硫都有毒，排入空气会造成环境污染，且装置C中产生的硫酰氯在潮湿空气中产生白雾，所以要用碱石灰吸收氯气和二氧化硫，防止污染环境，并防止空气中的水分进入装置C；由题意可知，硫酰氯在潮湿空气中产生白雾的原因是硫酰氯与水反应生成三氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为。

（4）由题可知，沸点为69.1℃，沸点较低，硫酸是难挥发性酸，故分离两种产物的方法是蒸馏。

（5）由题意可知，由可以知道，理论上生成为，最终得到2.70g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为（2.70g/6.75g）×100%＝40%。

19．【答案】（12分）Ⅰ. （2分）Ⅱ.（1）（2分）

（2）d（2分）（3）C（2分）

Ⅲ.负极（1分）氧化反应（1分）

（2分）

【解析】

Ⅰ.由图示可得，用软锰矿浆（）吸收生成，化学方程式为。

Ⅱ.（1）

（2）从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，瞬间浓度增大到原来的2倍，压强增大，平衡正向移动，NO2的物质的量减小，则曲线d符合的变化。

（3）容器内混合气体颜色不再变化，说明二氧化氮的浓度不变，即反应达到平衡状态，A项正确；因反应前后的气体分子数不一样，所以容器内的压强保持不变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，B项正确；容器内混合气体密度始终保持不变，C项错误。

Ⅲ.由反应可知，反应中为氧化剂，为还原剂，则A为负极，B为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合电解质溶液呈碱性解答该题。

原电池反应中，发生得电子的还原反应，为正极，NH3发生失电子的氧化反应，为负极。通入的B电极为正极，发生得电子的还原反应生成N2，电极反应式为。

20．（12分）【答案】（1）（1分）、醛基（1分）

（2）（2分）

（3）饱和碳酸钠溶液（1分）溶解乙醇（1分）、中和乙酸（1分）、降低乙酸乙酯的溶解度（1分）

（4）加成反应（2分）

（5）C（2分）

【解析】A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，推出A为；由和发生加成反应生成，推出B为；由氧化为，推出C为；由氧化为，推出D为；由和反应生成，推出E为3；

（1）B（）的结构简式为CH3CH2OH，C（）的官能团名称：醛基；

（2）反应④的化学方程式为：

（3）试管B中试剂为饱和碳酸钠溶液，其作用是溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；

（4）反应①为，其反应类型是加成反应；

（5）A．D（）能和溶液反应产生；故的酸性强于碳酸，A错误；

B．制备E（）时，浓硫酸主要起催化剂、吸水剂的作用，B错误；

C．C（）中的醛基能被O2氧化，则该物质也可以被酸性溶液这一强氧化剂氧化，C正确；

D．B（）中羟基的H原子的活泼性比水中羟基的H原子活泼性弱，故水和金属钠的反应更剧烈，D错误。