广东省广州市三校2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

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广州市三校2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Fe-56  Zn-65  Mn-55   一、选择题（本大题10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分。）1.近年来，我国在探索太空、开发5G等方面都取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开发和利用，下列有关说法正确的（    ）A．大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金比其纯金属具有更高的强度、韧性和熔点B．5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅C．“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料D．碳纳米管有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等2.化学与生活息息相关，下列关于化学品的应用的说法正确的是（    ）A．亚硝酸钠有毒，不能作为食品添加剂B．碳酸钡不溶于水，且不容易被射线透过，可以用来做“钡餐”C．波尔多液、石灰硫黄合剂等无机物是人类早期使用的农药D．为了达到更好的效果， 日常生活中可以使用90% （体积分数）的乙醇溶液做消毒剂3.下列有关化学用语使用正确的是（    ）A．中子数为8的C原子：            B．CaCl2的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2            D．氯乙烯的球棍模型：4.甲醛（HCHO）与O2在羟基磷灰石（HAP）表面发生反应的能量—历程关系如图。下列说法错误的是（    ）A．该反应为放热反应B．反应过程中，甲醛的C—H键断裂C．CO2中的氧原子全部来自O2D．化学方程式为HCHO + O2  HAP  H2O + CO25.下列说法正确的是（    ）A．糖类、油脂、蛋白质均属于天然有机高分子化合物B．水煤气合成甲醇等含氧有机物及液态烃的过程属于煤的液化，实现了煤的综合利用C．SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌消毒D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀6.有机物结构可用“键线式”表示，如：CH3—CH=CH—CH3可简写为。松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制，如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的是（    ）A. 能催化氧化成醛B. 分子式为C10H20OC. 与氢气加成后的产物有4种一氯代物D. 能发生加聚反应，所有C原子不可能共平面7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（    ）A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体：B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：C．将铝片加入氢氧化钠溶液中：D．向溴化亚铁中通入足量的氯气： 8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增。X、Y、Z位于同一周期，X的族序数是其周期序数的2倍，Y和Z形成的某些化合物可导致酸雨，常温常压下W的单质是一种黄绿色气体。下列说法正确的是（    ）A．离子半径：Y < ZB．简单氢化物的沸点：Z < WC．最高价氧化物的水化物的酸性：X > WD．化合物WZ2可用作自来水消毒剂9.以下关于环境保护与绿色化学的说法错误的是（    ）A．绿色化学的核心思想是先污染后治理B．反应原子利用率为100%C．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式D．“静电除尘”“燃煤固碗”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量10.一种可穿戴电池的结构如图所示，该电池的总反应为。下列关于电池工作原理的说法中，错误的是（    ）A．Zn为负极B．电子由负极经隔离膜流向正极C．正极反应式为D．凝胶电解质可提高电池的安全性和稳定性二、选择题（本大题6小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共24分。）11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）A．标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NAB．32g Cu与足量浓硝酸反应，产物为NO2和NO，则反应中浓硝酸得到的电子数为NAC．1.8g —ND2中含有的质子数和电子数均为NAD．0.1mol CH4与0.1mol Cl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1NA12.下列实验能达到预期目的（    ）A．制备少量乙酸乙酯B．检验市售加碘食盐中是否存在碘元素C．分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D．证明元素的得电子能力：Cl > C > Si13以下有关流程正确的是（    ）A．除去粗盐中杂质（Mg2+，SO42-，Ca2+）加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．海水提溴的流程：浓缩海水→氯气氧化→通热空气吹出Br2→SO2还原→氯气氧化→Br2C．检验淀粉的水解情况：D．侯德榜制碱法的流程：饱和食盐水 NaHCO3 Na2CO314.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（    ）选项实验操作和现象实验结论A向某补血口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫红色褪去该补血口服液中一定含有Fe2+  B向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无NH4+ C将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色产物中含不饱和烃D将0.2mol·L-1 FeCl3溶液与0.1 mol·L-1 KI溶液等体积混合，取少量混合液滴加KSCN溶液，溶液变红Fe3+与的反应有一定限度15.实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。序号①②③实验装置及操作实验现象溶液无明显变化溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出下列说法不正确的是（    ）A．KI对H2O2的分解有催化作用B．对比②和③，酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大C．对比②和③，②中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率D．实验②③中的温度差异说明，H2O2氧化KI的反应放热16.某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液和NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为10mL 0.1mol·L-1 KClO3溶液和10mL 0.3mol·L-1 NaHSO3溶液，所得c(Cl-)随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（    ）A．该反应的离子方程式为  B．该反应在0~4min的平均反应速率  C．在反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小D．起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热温度升高的结果三、非选择题（本大题共4题，共56分）17.（10分）以下是生活中常用的几种消毒剂。ⅰ．“84消毒液”，有效成分是NaClO。ⅱ．消毒液A，其有效成分的结构简式为（简称PCMX）。ⅲ．双氧水消毒液，是质量分数为3%～25%的H2O2溶液。（1）“84消毒液”需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学用语解释其原因：（2）① NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 + HClO；②________。（3）实验室通过测定不同pH环境中不同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率（%），以探究“84消毒液”杀菌能力的影响因素，实验结果如下表。NaClO溶液浓度（mg/L）不同pH下的细菌杀灭率（%）pH=4.5pH=7.0pH=9.525098.9077.9053.9050099.9997.9065.54① 结合表中数据可推断，相同条件下，HClO的杀菌消毒能力       （填“强于”、“弱于”或“相当于”）NaClO的杀菌消毒能力。② 下列关于“84消毒液”使用方法的描述中，正确的是________（填字母序号）。a．“84消毒液”的杀菌能力与其浓度有关b．长期用于对金属制品消毒，不会使金属腐蚀c．不能与洁厕灵（含HCl）混合使用，可能会导致安全事故d．喷洒在物品表面后适当保持一段时间，以达到消毒杀菌效果（4）消毒液A常用于家庭衣物消毒。① PCMX分子中的含氧官能团是________（写名称）。② 若将消毒液A与“84消毒液”混合使用，会大大降低消毒效果，从物质性质的角度解释其原因为________。（5）研究小组将某“84消毒液”与双氧水消毒液等体积混合，有大量无色气体生成，经检验为氧气。用离子方程式表示生成氧气的可能原因：2H2O2 === 2H2O + O2↑、________。18.（12分）废旧碱性锌锰电池经以下工艺处理后，可实现钾、锌、锰等元素的有效回收。回答下列问题：（1）“操作1”的名称为___________。（2）MnOOH中Mn元素的化合价为_____________。（3）“煅烧”得到ZnMn2O4的化学方程式为__________。（4）物质A的主要成分为_____________（填化学式）。（5）若将ZnO、MnOOH直接与盐酸共热反应，所得溶液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。其中MnOOH与盐酸反应的化学方程式为________。（6）预处理后的废旧电池质量为m0，其中Zn元素的质量分数为ω，回收得到Zn(s)的质量为m1，则Zn元素的回收率为____________（回收率）。（7）某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A（相当于每秒通过5×10－6 mol电子），连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有________%的金属锌未参加反应。19（19分）Ⅰ．某化学兴趣小组用50mL 0.50 mol·L-1盐酸与50mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行中和反应的反应热测定实验。记录的实验数据如表所示（已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1g·cm-3，中和反应结束后溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1）。（1）依据实验数据计算，该反应的中和热ΔH为             。如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得中和反应的反应热（ΔH）        （填 “偏大”“偏小”或“不变”）。实验序号起始温度T1/℃终止温度T2/℃盐酸NaOH溶液混合溶液120.020.223.3220.220.423.4320.420.623.8Ⅱ．NO2和N2O4是氮的两种重要氧化物。已知下列反应在298K时的反应焓变：① N2(g)+O2(g)=2NO(g)  ΔH1 = +180.5 kJ·mol-1② 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  ΔH2 = -112 kJ·mol-1  ③ N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)  ΔH3 = +10.7 kJ·mol-1 （2）写出N2O4(g) 转化为NO2(g) 的热化学方程式：                                      。（3）298K时，在2L的恒容绝热密闭容器中发生上述N2O4(g)转化为NO2(g)的反应，反应过程中各气体浓度随时间变化的情况如图所示。（4）① 代表NO2气体浓度随时间变化的曲线为      （填“甲”或“乙”）。② 当N2O4的浓度为0.08 mol·L-1时，反应时间为t s，则0~t s时，用NO2气体的浓度变化量表示该反应的平均速率为            。③ A、B两点对应时刻，反应速率大小关系为：      。④ 不能说明该反应达到平衡状态的是          （填序号）。a.混合气体的温度不再改变               b.2v正(N2O4)=v逆(NO2)c容器内气体颜色不再改变               d容器内气体的密度不再改变⑤ 化学平衡常数（K）是指一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡状态，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。例如：aA(g) + bB(g) pC(g) + qD(g)     计算298K时，上述N2O4(g)转化为NO2(g)的反应平衡常数K=           。（5）NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成可循环使用的氧化物N2O5。① 放电时，该电池的负极是       （填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”），其电极反应是为                  。② 若电路中有1 mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的O2      L。20.（15分）烯烃复分解反应实现了在一定条件下烯烃中碳碳双键两边基团的换位。如：。现仅以丙烯为有机原料，经过下列反应合成某些有机物：（1）反应①的方程式为                                     ，反应类型为              。（2）C中的官能团名称为                      ，常用于检验G中官能团的试剂是             。（3）写出反应⑥、⑦（H足量）的化学方程式：                                               。（4）同分异构现象的广泛存在是有机物种类繁多的重要原因之一。F的同分异构体还有        种。（5）已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含碳碳双键或碳碳三键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是：。若利用Diels-Alder反应合成，所用的起始原料的结构简式为：               。           广州市三校2021-2022学年高一下学期期末考试化学参考答案 12345678910111213141516DCACBDBDABBABCDD 17. （1）2HClO  光照  2HCl + O2↑（2分）        （2）① 强于（1分）     ② acd（2分）（3）① 羟基（1分）② PCMX（酚羟基）有还原性，NaClO有氧化性，二者能发生氧化还原反应（2分）（4）ClO－＋H2O2 = Cl－＋O2↑＋H2O（2分）18. （1）过滤（1分）（2）+3（1分）（3）ZnO + 2MnOOH  高温  ZnMn2O4 + H2O（2分）（4）Al2O3（2分）（5）2MnOOH+6HCl △  Cl2↑+2MnCl2+4H2O（2分）（6）（2分）（7）87（2分）19.  Ⅰ. -53.5 kJ·mol-1（2分）；偏小（2分）Ⅱ. （1）N2O4(g) 2NO2(g)  ΔH = +57.8 kJ·mol-1  （2分）（2）① 乙（1分）      ② （2分）    ③ A>B（1分）    ④ d（2分）    ⑤ 0.36 mol·L-1 （2分） （3）① 石墨Ⅰ（1分）   NO2 - e－ + NO3－ = N2O5（2分） ② 5.6（2分）20. （1）（2分）    取代反应（1分）（2）碳碳双键和碳氯键（各1分，共2分）    银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液（2分）（3）⑥ （2分）⑦ （2分）（4）8（2分）（5）CH2=CH-C(CH3)=CH2和CH2=CH2（2分）