辽宁省朝阳市建平县2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

建平县2021-2022学年高一下学期期末考试

化   学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：人教版必修第一册~必修第二册。

5.可能用到的相对原子质量：H1  C12  N 14  O16  Na23  Mg24  Al27  Cl 35.5

Ca40  Mn55  Fe56

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1.下列有关环境问题的说法正确的是

A.草木灰中含钾量高，故通过露天焚烧秸秆增加土壤肥效

B.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染

C.将废旧电池集中深埋防止重金属污染

D.开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

2.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

A. Na+、Fe3+、、SCN-

B. K+、Na+、、 OH-

C. H+、Na+、Fe2+、

D. Na+、H+、Fe2+、

3.下列金属应使用热分解法冶炼的是

A.K、Ca         B. Ca、Cu

C. Zn、Fe        D. Hg、Ag

4. ClO2是一种安全高效的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3 +H2C2O4 +H2SO42ClO2↑+K2SO4 +2CO2↑+2H2O。下列说法中不正确的是

A. H2C2O4中碳元素化合价为+3

B.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2： 1

C.该反应中H2SO4发生氧化反应

D.每转移2 mol电子生成标准状况下CO2的体积为44.8 L

5.下列选项中，所用试剂能达到鉴别目的的是

A.用溴水鉴别CH2=CH2和C2H6

B.用碘化钾溶液鉴别葡萄糖和淀粉

C.用澄清石灰水鉴别CO2和SO2

D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别CH2=CH2和SO2

6.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是

A.淀粉、蛋白质均属于碳水化合物

B.工业上利用油脂在碱性条件下水解生产肥皂

C.葡萄糖能发生银镜反应的原因是分子中含有羟基

D.纤维素和淀粉互为同分异构体

7. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，3.2 g CH4所含原子数为0.2NA

B.标准状况下，22. 4 L乙酸乙酯所含碳原子数为4NA

C.常温常压下，1 mol SO2与足量O2反应产生SO3分子数为NA

D.标准状况下，11.2 L NH3所含电子数为5NA

8.维生素C是一种重要的抗氧化剂，其结构简式为， 下列有关说法不正确

的是

A.该分子中含三种官能团

B.该分子中所有原子共平面

C.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.该物质可发生水解反应

9.下列转化不属于煤、石油、天然气的综合利用的是

A.将煤干馏制得煤焦油和焦炭

B.用天然气作化工原料生产甲醇

C.将煤制成蜂窝煤作燃料

D.将石油分馏获得汽油、柴油等

10.如图为某原电池，下列相关说法中不正确的是

A.该原电池中Cu为正极

B. Zn极发生氧化反应

C.随着反应的进行n( )始终保持不变

D.若有1mol电子流过导线，则产生的H2体积为22.4L

11.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl- +ClO-

B. Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++=BaSO4 ↓

C.铁与足量稀硝酸反应：Fe+4H+ += Fe3+ +NO↑+2H2O

D.稀盐酸和氧化铁反应：Fe2O3 +6H+= 2Fe2+ + 3H2O

12. a、b两试管中分别盛装足量等体积、等浓度的稀硫酸溶液，向a、b两试管中加少量等质量的锌粉，同时向b试管中加入少量CuSO4固体粉末，让a、b两试管同时开始反应，则产生H2的物质的量随时间变化关系如图所示，其中正确的是

13.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，它们位于三个周期，Y原子的最外层电子数是周期数的3倍，Z为地壳中含量最多的金属元素，W与Y处于同一主族。下列说法正确的是

A.X、Y形成的化合物属于离子化合物

B.气态氢化物的热稳定性： W< Y

C.简单离子半径：W<Y

D. Z2Y3为共价化合物

14.在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是

A. Fe2O3(s)  Fe(s)   Fe3O4(s)

B. SiSiO2SiCl4

C.S SO3 H2SO4

D. NH3 NOHNO3

15. CO和H2在一定条件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)： 2CO(g) +4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)。在2 L密闭容器中充入反应物，其中n(CO)随时间的变化如下表所示：

下列说法中正确的是

A.4s时，该反应恰好达到平衡状态

B.前2 s，CO的平均反应速率为0.375 mol·L-1·s-1

C.当v(CO)= 2v(CH3CH2OH)，反应达到平衡状态

D.达到平衡时，CO的转化率为37. 5%

二、非选择题(本题共4小题，共55分)

16.(13分)某校化学实验小组学生为了验证非金属元素氯的非金属性强于硫和氮，设计了一套实验装置如图(已知氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢)。

回答下列问题：

(1)配平A中反应的化学方程式：        HCl(浓)+        KMnO4=        MnCl2+_       KCl+     Cl2↑

+__           H2O， 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为                    。

(2)B中浸有NaOH溶液的棉花团的作用为                                              ；B中的现象为                                       ，由该现象得非金属性：Cl> >S。

(3)E中反应化学方程式为                                              。

(4)D中出现白烟，涉及的反应化学方程式为                                                       、

                                                       。

(5)有同学认为D中的现象并不能说明氯的非金属性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请指出洗气装置盛装试剂为                    (填名称)。

17.(14分)以乙炔为原料制备乙酸和聚丙烯酸甲酯( )路线如下(部分反应条件已省略)：

 回答下列问题：

(1)聚丙烯酸甲酯链节为                          。

(2)乙烯、乙酸、CH2 =CHCOOH、CH3OH四种物质中可与金属钠反应的有                       ，反应①②③中原子利用率为100%的是                   (填序号)。

(3)CH2 =CHCOOH所含官能团名称：                                   ， 写出反应①的化学方程式：

                                                     ， 该反应的类型为                     。

(4)反应③的化学方程式为                                                                。

18.(16分)海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。回答下列问题：

(1)目前海水淡化的主要方法有                       (填一种)。

(2)从氯碱工业的副产品中能够得到一种含氯消毒剂，有效成分为NaClO，该消毒剂起作用的原理是利用了NaClO的__                     (填“强氧化性”或“强还原性”)。

(3)海水提镁工艺流程如图所示：

①操作a的名称为                         。

②用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。

甲：电解氯化镁溶液。

乙：电解熔融的氯化镁。

其中                        (填“甲”或“乙”)同学能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则制备120 g镁所需生石灰的质量至少为__              g。

(4)海水提溴工艺流程如图所示：

①海水中的Br-被Cl2氧化的离子方程式是                                               。

②写出吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式：                                       。

③工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。配平以下化学方程式：

       Br2+            Na2CO3 +3H2O=        NaBr+          NaBrO3 +          NaHCO3

19. (12分)某温度时，在2 L恒容密闭容器中，发生反应2M(g)+N(g) 2R(g)，A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图1。

回答下列问题：

(1)B为           (填“M”“N”或“R”)。

(2)Q点时，正、逆反应速率的大小关系为v正___        __ (填“> ”“ <”或“=”)v逆，该点R的物质的量为             

_                   mol(保留两位有效数字)。

(3)0~4 min内，该反应的平均反应速率v(M)=           mol·L-1· min -1

(4)平衡时N的转化率为_             ，若降低温度，则该反应的正反应速率            (填“加快”“减慢”或“不变”)。

(5)在某绝热恒容密闭反应器中加入2 mol M、1 mol N，发生反应2M+N 2R， 反应速率随时间的变化的曲线如图2。

①图可推知，该反应是__          _ (填“ 吸热”或“放热”)反应。

②t2后反应速率降低的原因是                                                    。

建平县2021-2022学年高一下学期期末考试

化学

参考答案提示及评分细则

1.D2.B3.D4.C5.A6.B7.D8.B9.C10.D11.C12.A13.B14.A15.B

16. (1)16HCl(浓) +2KMnO4 =2MnCl2 + 2KCl+5Cl2↑+8H2O；1 ： 5(各2分)

(2)吸收挥发出的氯气和氯化氢防止污染空气；溶液变浑浊(各1分)

(3)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑十2H2O(2分)

(4)3Cl2 +2NH3 =N2 + 6HCl； HCl+NH3=NH4Cl(各2分)

(5)饱和食盐水(1分)

17. (1)  

(2)乙酸、CH2 =CHCOOH、CH3OH；②

(3)碳碳双键和羧基；CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3 + H2O；取代(或酯化)反应

(4)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O(每空2分)

18. (1)蒸馏(或其他合理答案)

(2)强氧化性

(3)①过滤

②乙；280

(4)①2Br - +Cl-= Br2 +2Cl-

②SO2 + Br2 + 2H2O=2HBr+ H2SO4

③3Br2 + 6Na2CO3 +3H2O=5NaBr+ NaBrO3+6NaHCO3(每空2分)

19. (1)N(1分)

(2)>(1分)；0. 33(2分) .

(3)0. 075(2分)

(4)60%(2分)；减慢(1分)

(5)①放热(1分)②反 应物的物质的量的浓度降低(2分)