福建省福州市八县（市、区）一中2021-2022学年高一下学期期末联考化学试题

福州市八县（市、区）一中2021-2022学年高一下学期期末联考

化学科试卷

考试日期：7月12日    完卷时间：75分钟    满分：100分

可能用到的相对原子量：H 1   C 12    N 14    O 16    Fe 56    Cu 64

第I卷（选择题）

一、单选题（每题3分，共45分）

1. 2022年4月16日9时56分，搭载翟志刚、王亚平、叶光富3名航天员的神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，三名航天员平安凯旋。神州飞船使用了各种新材料，新技术与化学密切相关，下面有关说法正确的是（     ）

A. 飞船中使用到的铝合金熔、沸点比铝高

B. 飞船中使用的碳纤维是新型有机高分子材料

C. 飞船使用的控制计算机、数据管理计算机的芯片材料是硅

D. 飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料

2．化学在抗击新冠肺炎疫情中发挥了巨大作用。下列说法错误的是（     ）

A．95%的酒精比75%的酒精消毒能力强

B．用于消毒的“84”消毒液属于混合物

C．修建“火神山”医院时所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种高分子材料

D．科研人员积极研发抗击新冠病毒的疫苗，疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

3. 下列表示不正确的是（     ）

A. 乙醇的结构式：        B. 乙烯的分子球棍模型：

C. 硫离子的结构示意图：      D. 双氧水的电子式：

4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（     ）

A. 标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA

B. 32gCu与足量浓硝酸反应，产物为NO2和NO，则反应中浓硝酸得到的电子数为NA

C. 一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合后充分反应，生成NH3的分子数为2NA

D. 0.1 mol CH4与0.1 mol Cl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1NA

5. 对于反应，保持其他条件不变，能使生成SO3的反应速率变小的是（     ）

A. 压缩容器体积 B. 增加O2的浓度

C. 恒容下充入Ne D. 恒压下充入Ne

6.右图有机化合物可能发生的化学反应有（     ）

①加成 ②氧化  ③燃烧  ④加聚  ⑤取代

A．①②③

B．①③④

C．①②③④

D．①②③④⑤

7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是（     ）

8．如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（      ）

A．A作肥料时不适合与碱性物质混合施用    B．可用向上排空气法收集B

C．C一般用排水法收集            D．D→E的反应可用于检验D

9.下列关于①乙烷、②乙醇、③乙酸、④葡萄糖的叙述中，不正确的是 （    ）

A. 可以用新制的Cu(OH)2鉴别③与④           B. 只有③能与金属钠反应

C. 一定条件下，①②③均能发生取代反应       D. 一定条件下，④可以转化为②

10. 能正确表示下列反应的离子方程式为（     ）

A.亚硫酸钠溶液和硝酸混合: SO32-+ 2H+ == H2O+ SO2↑

B.硫酸铝溶液与过量氨水混合: Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 4NH4++ 2H2O

C.用浓氯化铁溶液制作印刷电路板：Fe3++ Cu== Fe+ Cu2+

D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NaHSO4溶液以体积比1∶2 混合:

Ba2++ 2OH- + 2H++ SO42- == BaSO4↓+ 2H2O

11. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（     ）

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e－=Cu

C. 无论a和b否连接，铁片均会溶解

D. a和b用导线连接后，Fe片上发生氧化反应，溶液中的Cu2+向负极移动

12.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（     ）

13. 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（     ）

A. HOOC-CH2-CH(OH)-COOH与苹果酸互为同分异构体

B. 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应

C. 1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等

D. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

14．向10mL浓度均为2 mol/L的硝酸与硫酸的混合溶液中加入过量的铜，充分反应后，设溶液体积仍为10mL，产生的气体在标准状况下的体积是（     ）

A. 0.448L        B. 0.224L         C. 0.336L         D. 0.672L

15. 黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件和催化剂的作用下FeS2可发生如图所示的转化。下列分析正确的是（     ）

A．反应I、II、III均为氧化还原反应

B．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中只有Fe3+作催化剂

C．C．反应I的离子方程式：4Fe(NO)2+ +O2 +2H2O=4Fe3+ +4NO+4OH-

D．反应II中，每消耗1 mol FeS2 ，转移电子的物质的量为14mol

第II卷（非选择题）

二．填空题（共5题，共55分）

16．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如图的反应关系：

(1)若A为应用最广泛的金属，反应②、⑤均用到同一种黄绿色气体单质，反应④用到A，写出反应④的化学方程式_______________________________________。

(2)若A是一种非金属单质，B常用于制作高档光学器材、光导纤维，C、D为钠盐，其中C可用作黏合剂，写出反应③的化学方程式_________________________________________。

(3)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_________________________________________。

(4)若D是有两性氢氧化物，反应②、③均要用强酸溶液，反应④需加入氨水。反应④离子方程式___________________________________________________。

17. (1)氨在工农业生产中应用广泛，工业合成氨反应非常重要。结合合成氨反应过程中的能量变化图，写出工业合成氨的热化学方程式__________________________________。

(2)实验室中模拟合成氨过程，将1mol N2和3mol H2置于恒温，体积2L的容器中进行反应。

①单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2 

②N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2   

③混合气体的密度不再改变

④混合气体的压强不再改变                      

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变

1. 可说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)；

ii. 若10min时测得氢气浓度为1.2mol/L，则用氨气表示的10min内化学反应速率为____________；

iii. 10min时的体系总压强与初始时的总压强之比______________。

(3)N2H4—空气燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示。通入N2H4(肼)的一极为______(“正极”或“负极”)，其正极电极反应式为______________________________。

18. 亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置夹持装置已省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：①NO+NO2+2OH-==2NO2-+H2O；②气体液化的温度：NO2 21℃、NO -152℃；

③HNO2易分解生成NO、NO2和H2O。

(1)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是_______________。

(2)在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是____________________。

②装置B的作用是________________________。

(3)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是__________________________________。

(4)该实验装置明显缺陷是_______________________________。

(5)设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性，供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、稀硫酸、KSCN溶液。

实验方案具体为：________________________________________________________________________。

19. 有机物A～G之间有如图所示转化关系。已知：A的产量用来衡量国家的石油化学工业的发展水平。

请回答下列问题：

(1)B、D的官能团的名称是_______、_______。

(2)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随行医生会对准受伤部位喷射物质F(沸点：12.27℃)进行应急处理。写出由A制F的反应的化学方程式：______________________。

(3)G是一种高分子化合物，可用于食品包装材料，G的结构简式为_________________。

(4)①实验室采用如上图所示装置制备E。E是一种具有香味的油状液体，写出反应B→E的化学反应方程式：________________________________________________。

②实验结束后，取下盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯，再沿该试管内壁缓缓加入1mL紫色石蕊试液(整个过程不振荡试管)，发现石蕊试液层存在于乙酸乙酯层与饱和Na2CO3溶液层之间。下列有关该实验的分析正确的是_______。

A．乙酸乙酯的密度小于饱和Na2CO3溶液

B．石蕊试液层的颜色由上而下分别呈红、紫、蓝

C．石蕊试液层的颜色由上而下分别呈蓝、紫、红

(5)实验中发现装置乙中溶液逐渐变黑，某同学猜测产生这种现象的原因是__________________________。

20. 硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料,在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3, 杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：

本题中所涉及金属阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

注意：CaF2和MgF2难溶于水和醇。

回答下列问题:

(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为____________________________。

(2)为了提高锌的浸取速率，可采取的措施有________、__________。

(3)加入Ca(OH)2 调溶液的pH=5，则滤渣①的主要成分是CaSO4、SiO2、________。

(4)  向80~90°C的滤液①中分批加入适量 KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，请配平该步反应的离子方程式为:  ___Fe2++___MnO4-+___H2O ==___Fe(OH)3↓+___MnO2↓+___H+

(5)  滤液②中加入锌粉的目的是_________________________________。

(6)  滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是CaSO4、_______。

(7)  从“滤液④”中获得浸提的方法是：蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤。