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四川省乐山市四年（2019-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04实验探究&计算&流程题
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这是一份四川省乐山市四年（2019-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04实验探究&计算&流程题，共22页。试卷主要包含了实验室采用下列三种方法制取气体等内容，欢迎下载使用。
四川省乐山市四年（2019-2022）中考化学真题分题型分层汇编
04实验探究&计算&流程题
一．药品是否变质的探究（共1小题）
1．（2021•乐山）实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。
【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：没有变质。
猜想Ⅱ： 。
猜想Ⅲ：部分变质。
【实验探究】
同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容。
（1）小军设计的实验方案
实验步骤
实验现象
结论
①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液
溶液变成红色
猜想Ⅲ成立
②向①的试管中滴加过量的稀盐酸
有 产生
（2）小慧设计的实验方案
实验步骤
实验现象
结论
①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
猜想Ⅲ成立
②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加 。
溶液变成蓝色
【反思与评价】
（3）同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是 。
【拓展实验】
（4）小慧实验②中所加的试剂替换为下列 操作，也可以实现相同的目的。
a.测溶液的pH
b.滴加MgSO4溶液
c.通入CO2
d.滴加稀盐酸
（5）若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反应的化学方程式为 。
二．缺失标签的药品成分的探究（共1小题）
2．（2020•乐山）实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2SO4中的一种，请利用如图所示的溶液进行实验探究。
【提出猜想】猜想①：该铵盐是NH4Cl
猜想②：该铵盐是
猜想③：该铵盐是NH4HCO3
猜想④：该铵盐是（NH4）2SO4
【实验探究】步骤一：取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的 溶液滴入试管中，无气泡放出，则猜想③不成立。
步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中的Ba（NO3）2溶液，没有白色沉淀生成，则猜想 不成立。
步骤三：另取适量样品放入试管中，加水溶解配成溶液，滴加图中的 溶液，有白色沉淀生成，则猜想 成立。
【拓展应用】铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发生化学反应，请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式 ，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与碱性物质混合施用。
三．实验探究物质的组成成分以及含量（共2小题）
3．（2022•乐山）明代宋应星所著的《天工开物》中有煅烧炉甘石（ZnCO3）和煤炭（C）炼锌的记载，其化学反应原理为：ZnCO3+2CZn+3CO↑。某化学兴趣小组在实验室用ZnCO3和C模拟古法炼锌。实验结束后，同学们设计实验对2.0g粗锌产品中含有的杂质进行探究并测定粗锌中单质锌的含量。实验装置设计如图（忽略其它因素对结果的影响）：
回答下列问题：
（1）如图连接好装置后，装入药品前，首先应进行的操作是 。
（2）A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含有 。
（3）B装置中澄清石灰水变浑浊，此时B装置中发生反应的化学方程式为 ，B装置的作用是 。
（4）综合以上实验现象可知，粗锌含有的杂质有 。
（5）C装置收集的气体为 ；实验结束后，若D处一共收集到200.0mL液体，则2.0g粗锌中含有单质锌的质量为 g。（已知此温度下C装置收集的气体的密度ρ≈0.1g/L）
4．（2019•乐山）蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，课外小组同学决定对蚁酸进行探究。
【查阅资料】
1、蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH
2、蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物
3、白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝
【提出问题】蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？
【猜想与假设】
猜想①：蚁酸的分解产物是水和二氧化碳；
猜想②：蚁酸的分解产物是水和一氧化碳；
猜想③：蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。
经讨论，小组同学认为猜想③是错误的，理由是 。
【实验探究】
1、探究蚁酸的酸碱性。
用pH试纸测得蚁酸溶液的pH值 7（填“＞、＜或＝”），证明蚁酸溶液呈酸性。
2、探究蚁酸分解的两种产物。
为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入如图所示的实验装置，并观察现象。
【现象与结论】
实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水未变浑浊，D中黑色粉末逐渐变红，E中澄清的石灰水变浑浊。
（1）写出E中发生的反应的化学方程式 ；
（2）通过对实验现象的分析，上述猜想 正确。
【实验反思】
（3）从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的不足之处是 。
【拓展应用】
（4）人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质中你会选择的物质是 。
A．NaOH溶液 B．食醋 C．食盐水 D．肥皂水
四．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共3小题）
5．（2021•乐山）氨气（NH3）是一种重要化工原料，有刺激性气味，密度比空气小。某兴趣小组用加热NH4Cl和Ca（OH）2固体的方法制备、收集干燥的NH3，实验装置如图所示：
已知：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，回答下列问题：
（1）图中仪器①的名称为 ，甲装置也可以用于实验室制备 （选填“H2”、“O2”或“CO2”）。
（2）乙装置的作用是 。
（3）丙装置用于收集NH3，则乙中导管口a应与丙中导管 端相连。
（4）从保护环境角度，该实验在丙装置后还应接一个 装置。
6．（2020•乐山）实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：
（1）仪器b的名称是：b 。
（2）上述装置中，可用于收集氢气的是 （填仪器装置下方的字母，下同）。
（3）若要组装一套实验室制取二氧化碳的装置，可选择图中的 ；检验二氧化碳是否收集满的方法是 。
（4）若用B装置制取氧气，则其化学方程式为 。
7．（2019•乐山）实验室采用下列三种方法制取气体
制取O2：2KClO32KCl+3O2↑
制取CO2：……
制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
已知：Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。
（1）写出实验室制取CO2的化学方程式 。
（2）下列有A、B、C三种发生装置和D、E两种收集装置，请回答下列问题：
①写出图中仪器Ⅱ的名称是 ；
②用D装置收集Cl2时，Cl2应从 管口（填导气管接口处的字母）进入瓶中。
③用A装置制取氧气后，从剩余固体中分离出MnO2的实验步骤有溶解、过滤和洗涤。过滤时玻璃棒的作用是 。
（3）下列对制取三种气体的分析中不正确的是 。
A．制取CO2和Cl2的发生装置相同
B．O2、CO2和Cl2都能用向上排空气法收集
C．制取Cl2 的反应中MnO2是催化剂
D．用E装置收集O2时，O2应从d管导入
五．氧气的制取装置（共1小题）
8．（2022•乐山）规范操作、细致观察和认真思考是必备的化学素养，某同学在教材实验的基础上，设计如图所示装置制备和收集O2，回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 。
（2）发生反应的化学方程式为 。
（3）证明O2已经收集满的方法是 。（简述实验操作及现象）
（4）该同学设计实验时，不选用长颈漏斗添加H2O2，而采用图中仪器的原因是 。
六．物质的相互转化和制备（共2小题）
9．（2022•乐山）垃圾分类有利于保护环境，充分利用资源。某厂从废旧电子产品中回收贵重金属同时制备CuSO4•5H2O的工艺流程如图：
已知：步骤③中发生反应的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。
回答下列问题：
（1）从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于 。
A．有害垃圾
B．可回收垃圾
C．厨余垃圾
D．其他垃圾
（2）流程中步骤③回收的贵重金属为 。
（3）流程中操作a表示一系列的操作，包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等。
（4）步骤②中发生反应的化学方程式为 。
10．（2021•乐山）纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，某工厂用含SiO2杂质的BaCO3为原料制备纳米碳酸钡的工艺流程如图所示：
已知：SiO2难溶于水，且不与常见的酸发生反应，回答下列问题：
（1）操作A的名称为 。SiO2性质稳定，但常温下易与氢氟酸反应，该反应的化学方程式为：SiO2+4HF═X↑+2H2O，则X的化学式为 。
（2）流程中加入盐酸时发生反应的化学方程式 。
（3）写出副产品的用途 。（写一条即可）
七．根据化学反应方程式的计算（共4小题）
11．（2022•乐山）“三寸粉笔，三尺讲台系国运”这是对教师的礼赞。教师授课离不开粉笔，粉笔主要成分为石灰石（CaCO3）和石膏（CaSO4）。如图，将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。已知：CaSO4受热不分解，也不与CaCO3反应。其它杂质不参与反应。回答下列问题：
（1）CaSO4的相对分子质量为 。
（2）CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为 。
（3）计算16g粉笔末中CaCO3的质量分数。（写出计算过程）
12．（2021•乐山）电解水时常在水中加入少量的Na2SO4，既可增强溶液导电性，Na2SO4又不参与反应。如图水槽中有86.8g水，某兴趣小组把4.0g Na2SO4固体加入水中，充分溶解后进行电解。一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体。回答下列问题：
（1）水的相对分子质量为 。
（2）B管中收集到的气体的质量是 g。
（3）电解后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（写出计算过程）
13．（2020•乐山）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将140g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，
注：发生反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3 ═CaCO3↓+2NaCl
四次测量所得数据如表所示：
次数
累计加入氯化钙溶液的质量/g
烧杯中溶液的总质量/g
一
40
135
二
80
170
三
120
205
四
140
225
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为 g。
（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有 （填化学式）
（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
14．（2019•乐山）生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%～4.3%，钢中碳的含量为 0.03%～2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：
烧杯质量
样品的质量
稀盐酸的质量
烧杯+剩余物的总质量
50g
5.8g
94.6g
150.2g
注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
请根据相关信息完成下列计算：
（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g；
（2）样品中碳的质量分数 （计算结果保留到0.1%）；
（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
参考答案与试题解析
一．药品是否变质的探究（共1小题）
1．（2021•乐山）实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。
【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：没有变质。
猜想Ⅱ： 完全变质 。
猜想Ⅲ：部分变质。
【实验探究】
同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容。
（1）小军设计的实验方案
实验步骤
实验现象
结论
①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液
溶液变成红色
猜想Ⅲ成立
②向①的试管中滴加过量的稀盐酸
有 气泡 产生
（2）小慧设计的实验方案
实验步骤
实验现象
结论
①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
猜想Ⅲ成立
②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加 紫色石蕊溶液 。
溶液变成蓝色
【反思与评价】
（3）同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是 碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞后也会变红 。
【拓展实验】
（4）小慧实验②中所加的试剂替换为下列 ac 操作，也可以实现相同的目的。
a.测溶液的pH
b.滴加MgSO4溶液
c.通入CO2
d.滴加稀盐酸
（5）若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 。
【解答】解：【猜想与假设】氢氧化钠若不吸收二氧化碳，则还是氢氧化钠，部分吸收二氧化碳，则是氢氧化钠和碳酸钠，全部变质，则是碳酸钠；
故答案为：完全变质。
【实验探究】（1）猜想Ⅲ成立，则说明含有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此可以看到气泡；
故答案为：气泡。
（2）猜想Ⅲ成立，在①中加入足量氯化钡，去除了碳酸钠，滤液则含有氢氧化钠，此时加入试剂后，溶液显蓝色，符合紫色石蕊溶液变色规律，所以加入的是紫色石蕊溶液；
故答案为：紫色石蕊溶液。
【反思与评价】（3）完全变质后只含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞后也显红色，加入盐酸也产生气泡，因此无法得出猜想Ⅲ成立；
故答案为：碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞后也会变红。
【拓展实验】（4）加入足量氯化钡后，滤液含有氯化钡和氢氧化钠：
a、测试溶液pH，可以根据pH值判断是否含有氢氧化钠，选项a符合题意；
b、加入硫酸镁后，硫酸根与钡离子会生成硫酸钡沉淀，影响氢氧化钠是否存在的判断，选项b不符合题意；
c、通入CO2会与NaOH反应生成Na2CO3，然后与BaCl2反应，产生沉淀，选项c符合题意；
d、滴加盐酸没有明显现象，无法判断组成，选项d不符合题意；
故答案为：ac。
（5）去除碳酸钠同时不引入新杂质，可以加入适量氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后沉淀过滤去除，只得到氢氧化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
二．缺失标签的药品成分的探究（共1小题）
2．（2020•乐山）实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2SO4中的一种，请利用如图所示的溶液进行实验探究。
【提出猜想】猜想①：该铵盐是NH4Cl
猜想②：该铵盐是 NH4NO3
猜想③：该铵盐是NH4HCO3
猜想④：该铵盐是（NH4）2SO4
【实验探究】步骤一：取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的 稀盐酸（或HCl） 溶液滴入试管中，无气泡放出，则猜想③不成立。
步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中的Ba（NO3）2溶液，没有白色沉淀生成，则猜想 ④ 不成立。
步骤三：另取适量样品放入试管中，加水溶解配成溶液，滴加图中的 硝酸银 溶液，有白色沉淀生成，则猜想 ① 成立。
【拓展应用】铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发生化学反应，请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式 NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O ，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与碱性物质混合施用。
【解答】它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2SO4中的一种，其余三种猜想已给出，所以猜想②是NH4NO3。
【实验探究】步骤一：根据取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，滴入这种溶液无气泡放出，说明该样品中不含碳酸氢铵。故答案为：稀盐酸（或HCl）。
步骤二：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2SO4中只有（NH4）2SO4能和硝酸钡反应生成白色沉淀，其余三种都不能和硝酸钡反应。故答案为：④。
步骤三：稀盐酸和硝酸钡都用过了只有硝酸银没有用，且硝酸银和硝酸铵不反应，但和氯化铵反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵，故答案为：
硝酸银 ①。
【拓展应用】硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应，生成硝酸钠、氨气和水，故答案为：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O
三．实验探究物质的组成成分以及含量（共2小题）
3．（2022•乐山）明代宋应星所著的《天工开物》中有煅烧炉甘石（ZnCO3）和煤炭（C）炼锌的记载，其化学反应原理为：ZnCO3+2CZn+3CO↑。某化学兴趣小组在实验室用ZnCO3和C模拟古法炼锌。实验结束后，同学们设计实验对2.0g粗锌产品中含有的杂质进行探究并测定粗锌中单质锌的含量。实验装置设计如图（忽略其它因素对结果的影响）：
回答下列问题：
（1）如图连接好装置后，装入药品前，首先应进行的操作是 检查装置气密性 。
（2）A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含有 碳 。
（3）B装置中澄清石灰水变浑浊，此时B装置中发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ，B装置的作用是 检验碳酸锌；除去氢气中的二氧化碳 。
（4）综合以上实验现象可知，粗锌含有的杂质有 碳、碳酸锌 。
（5）C装置收集的气体为 氢气 ；实验结束后，若D处一共收集到200.0mL液体，则2.0g粗锌中含有单质锌的质量为 0.65 g。（已知此温度下C装置收集的气体的密度ρ≈0.1g/L）
【解答】解：（1）如图连接好装置后，装入药品前，首先应进行的操作是检查装置气密性。
故答案为：检查装置气密性。
（2）A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含有碳。
故答案为：碳。
（3）B装置中澄清石灰水变浑浊，此时B装置中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，B装置的作用是检验碳酸锌；除去氢气中的二氧化碳。
故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；检验碳酸锌；除去氢气中的二氧化碳。
（4）综合以上实验现象可知，粗锌含有的杂质有碳、碳酸锌。
故答案为：碳、碳酸锌。
（5）C装置收集的气体为氢气；实验结束后，若D处一共收集到200.0mL液体，说明收集到200.0mL氢气，氢气质量＝0.1g/L×0.2L＝0.02g。
设2.0g粗锌中含有单质锌的质量为x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.02g
＝
x＝0.65g
故答案为：氢气；0.65。
4．（2019•乐山）蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，课外小组同学决定对蚁酸进行探究。
【查阅资料】
1、蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH
2、蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物
3、白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝
【提出问题】蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？
【猜想与假设】
猜想①：蚁酸的分解产物是水和二氧化碳；
猜想②：蚁酸的分解产物是水和一氧化碳；
猜想③：蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。
经讨论，小组同学认为猜想③是错误的，理由是 甲酸中含氢元素，而生成物中不含氢元素，不符合质量守恒定律 。
【实验探究】
1、探究蚁酸的酸碱性。
用pH试纸测得蚁酸溶液的pH值 ＜ 7（填“＞、＜或＝”），证明蚁酸溶液呈酸性。
2、探究蚁酸分解的两种产物。
为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入如图所示的实验装置，并观察现象。
【现象与结论】
实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水未变浑浊，D中黑色粉末逐渐变红，E中澄清的石灰水变浑浊。
（1）写出E中发生的反应的化学方程式 CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓ ；
（2）通过对实验现象的分析，上述猜想 ② 正确。
【实验反思】
（3）从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的不足之处是 缺少尾气处理装置 。
【拓展应用】
（4）人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质中你会选择的物质是 D 。
A．NaOH溶液 B．食醋 C．食盐水 D．肥皂水
【解答】解：【猜想与假设】
小组同学认为猜想③是错误的，理由是：甲酸中含氢元素，而生成物中不含氢元素，不符合质量守恒定律；
【实验探究】
1．pH＝7溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性；pH＜7，溶液呈酸性；
因为蚁酸溶液呈酸性，所以pH＜7；
【现象与结论】
（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓；
（2）实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，说明原混合气体中含有水；B中澄清石灰水未变浑浊，说明原混合气体中没有二氧化碳；D中黑色粉末逐渐变红，E中澄清的石灰水变浑浊，说明原混合气体中含有一氧化碳，故猜想②正确；
（3）未反应的一氧化碳进入空气会污染环境，所以上述实验装置设计上存在的不足之处是缺少尾气处理装置；
（4）A．氢氧化钠溶液有强烈的腐蚀性，故A错误；
B．食醋呈酸性，能加剧痛痒，故B错误；
C．食盐水呈中性，不和甲酸反应，故C错误；
D．肥皂水呈弱碱性，能中和甲酸，故D正确。
故选：D。
故答案为：
[猜想与假设]
甲酸中含氢元素，而生成物中不含氢元素，不符合质量守恒定律（或不符合质量守恒定律）；
[实验探究]
＜；
【现象与结论】
（1）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（2）②；
（3）缺少尾气处理装置（或未进行尾气处理）；
（4）D。
四．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共3小题）
5．（2021•乐山）氨气（NH3）是一种重要化工原料，有刺激性气味，密度比空气小。某兴趣小组用加热NH4Cl和Ca（OH）2固体的方法制备、收集干燥的NH3，实验装置如图所示：
已知：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，回答下列问题：
（1）图中仪器①的名称为 试管 ，甲装置也可以用于实验室制备 O2 （选填“H2”、“O2”或“CO2”）。
（2）乙装置的作用是 吸收氨气中的水蒸气 。
（3）丙装置用于收集NH3，则乙中导管口a应与丙中导管 c 端相连。
（4）从保护环境角度，该实验在丙装置后还应接一个 尾气处理 装置。
【解答】解：（1）图中仪器①的名称为试管；甲装置属于固、固加热型，也可以用于实验室制备氧气；
（2）碱石灰具有吸水性，乙装置的作用是吸收氨气中的水蒸气；
（3）氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，所以用丙装置收集NH3，则乙中导管口a应与丙中导管c端相连；
（4）氨气有毒，排入空气会污染环境，该实验在丙装置后还应接一个尾气处理装置。
故答案为：
（1）试管；O2；
（2）吸收氨气中的水蒸气；
（3）c；
（4）尾气处理。
6．（2020•乐山）实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：
（1）仪器b的名称是：b 锥形瓶 。
（2）上述装置中，可用于收集氢气的是 DE （填仪器装置下方的字母，下同）。
（3）若要组装一套实验室制取二氧化碳的装置，可选择图中的 BC ；检验二氧化碳是否收集满的方法是 把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满 。
（4）若用B装置制取氧气，则其化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
【解答】解：（1）b是锥形瓶，常用作反应容器。
故填：锥形瓶。
（2）因为氢气密度比空气小，可以用D装置收集，氢气不溶于水，可以用E装置收集。
故填：DE。
（3）实验室制取二氧化碳，反应物是固体和液体，不需要加热，应该用B作为发生装置；
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集；
检验二氧化碳是否收集满的方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
故填：BC；把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
（4）若用B装置制取氧气，应该是利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，则其化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
故填：2H2O22H2O+O2↑。
7．（2019•乐山）实验室采用下列三种方法制取气体
制取O2：2KClO32KCl+3O2↑
制取CO2：……
制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
已知：Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。
（1）写出实验室制取CO2的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）下列有A、B、C三种发生装置和D、E两种收集装置，请回答下列问题：
①写出图中仪器Ⅱ的名称是 长颈漏斗 ；
②用D装置收集Cl2时，Cl2应从 a 管口（填导气管接口处的字母）进入瓶中。
③用A装置制取氧气后，从剩余固体中分离出MnO2的实验步骤有溶解、过滤和洗涤。过滤时玻璃棒的作用是 引流作用 。
（3）下列对制取三种气体的分析中不正确的是 AC 。
A．制取CO2和Cl2的发生装置相同
B．O2、CO2和Cl2都能用向上排空气法收集
C．制取Cl2 的反应中MnO2是催化剂
D．用E装置收集O2时，O2应从d管导入
【解答】解：（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）长颈漏斗方便加液体药品；用D装置收集Cl2时，Cl2应从长管进入，因为氯气的密度比空气大；过滤中玻璃棒起引流作用；故答案为：①长颈漏斗；②a；③引流作用；
（3）对制取三种气体的分析中不正确的是：制取CO2和Cl2的发生装置相同错误，因为制取二氧化碳不需要加热；制取Cl2 的反应中MnO2是催化剂错误，二氧化锰是反应物；故答案为：AC；
五．氧气的制取装置（共1小题）
8．（2022•乐山）规范操作、细致观察和认真思考是必备的化学素养，某同学在教材实验的基础上，设计如图所示装置制备和收集O2，回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 集气瓶 。
（2）发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（3）证明O2已经收集满的方法是 把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满 。（简述实验操作及现象）
（4）该同学设计实验时，不选用长颈漏斗添加H2O2，而采用图中仪器的原因是 能够控制反应的速率 。
【解答】解：（1）仪器a的名称为集气瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）氧气的密度比空气大，具有助燃性，证明O2已经收集满的方法是：把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满；
（4）该装置可能通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率。
故答案为：
（1）集气瓶；
（2）2H2O22H2O+O2↑；
（3）把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满；
（4）能够控制反应的速率。
六．物质的相互转化和制备（共2小题）
9．（2022•乐山）垃圾分类有利于保护环境，充分利用资源。某厂从废旧电子产品中回收贵重金属同时制备CuSO4•5H2O的工艺流程如图：
已知：步骤③中发生反应的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。
回答下列问题：
（1）从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于 B 。
A．有害垃圾
B．可回收垃圾
C．厨余垃圾
D．其他垃圾
（2）流程中步骤③回收的贵重金属为 金、银 。
（3）流程中操作a表示一系列的操作，包括：蒸发浓缩、 降温结晶 、过滤、洗涤、干燥等。
（4）步骤②中发生反应的化学方程式为 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 。
【解答】解：（1）金属材料属于可回收垃圾，故选：B；
（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、氧气和硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和水，所以流程中步骤③回收的贵重金属为：金、银；
（3）流程中操作a表示一系列的操作，包括：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等；
（4）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。
故答案为：（1）B；
（2）金、银；
（3）降温结晶；
（4）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。
10．（2021•乐山）纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，某工厂用含SiO2杂质的BaCO3为原料制备纳米碳酸钡的工艺流程如图所示：
已知：SiO2难溶于水，且不与常见的酸发生反应，回答下列问题：
（1）操作A的名称为 过滤 。SiO2性质稳定，但常温下易与氢氟酸反应，该反应的化学方程式为：SiO2+4HF═X↑+2H2O，则X的化学式为 SiF4 。
（2）流程中加入盐酸时发生反应的化学方程式 BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）写出副产品的用途 用作氮肥 。（写一条即可）
【解答】解：（1）操作A的名称为过滤；
反应前硅原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，反应前后氧原子都是2个，氢原子都是4个，反应前氟原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，则X的化学式为SiF4。
故填：过滤；SiF4。
（2）流程中加入盐酸时，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。
故填：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。
（3）副产品氯化铵可以用作氮肥。
故填：用作氮肥。
七．根据化学反应方程式的计算（共4小题）
11．（2022•乐山）“三寸粉笔，三尺讲台系国运”这是对教师的礼赞。教师授课离不开粉笔，粉笔主要成分为石灰石（CaCO3）和石膏（CaSO4）。如图，将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。已知：CaSO4受热不分解，也不与CaCO3反应。其它杂质不参与反应。回答下列问题：
（1）CaSO4的相对分子质量为 136 。
（2）CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为 1：2 。
（3）计算16g粉笔末中CaCO3的质量分数。（写出计算过程）
【解答】解：（1）硫酸钙的相对分子质量为40+32+16×4＝136，故答案为：136；
（2）CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为32：（16×4）＝1：2，故答案为：1：2；
（3）根据质量守恒定律得出生成二氧化碳的质量为16g﹣11.6g＝4.4g
设16g粉笔末中CaCO3的质量分数为x
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
16g×x 4.4g
x＝62.5%
答：16g粉笔末中CaCO3的质量分数为62.5%。
12．（2021•乐山）电解水时常在水中加入少量的Na2SO4，既可增强溶液导电性，Na2SO4又不参与反应。如图水槽中有86.8g水，某兴趣小组把4.0g Na2SO4固体加入水中，充分溶解后进行电解。一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体。回答下列问题：
（1）水的相对分子质量为 18 。
（2）B管中收集到的气体的质量是 9.6 g。
（3）电解后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（写出计算过程）
【解答】解：（1）水的化学式为H2O，所以水的相对分子质量＝1×2+16＝18；故填：18；
（2）电解水，与正极相连的试管产生的氧气，与负极相连的试管产生的是氢气，二者的质量为8：1，在试管A中收集到的气体是氢气，氢气的质量为1.2g，所以B管中收集到的气体的质量是1.2g×8＝9.6g；故填：9.6；
（3）设消耗水的质量为x。
2H2O2H2↑+O2↑
36 4
x 1.2g
x＝10.8g
电解后溶液中Na2SO4的质量分数＝＝5%
答：电解后溶液中Na2SO4的质量分数是5%。
13．（2020•乐山）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将140g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，
注：发生反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3 ═CaCO3↓+2NaCl
四次测量所得数据如表所示：
次数
累计加入氯化钙溶液的质量/g
烧杯中溶液的总质量/g
一
40
135
二
80
170
三
120
205
四
140
225
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为 15 g。
（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有 NaCl、CaCl2 （填化学式）
（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
【解答】解：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为：100g+120g﹣205g＝15g。
故填：15。
（2）第四次测量时，不产生沉淀，说明氯化钙过量，所得溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和过量的氯化钙。
故填：NaCl、CaCl2。
（3）设80g氯化钙溶液的溶质质量为x，
CaCl2+Na2CO3 ═CaCO3↓+2NaCl，
111 100
x 10g
＝，
x＝11.1g，
氯化钙溶液的溶质质量分数为 ×100%＝13.9%，
答：氯化钙溶液的溶质质量分数为13.9%。
14．（2019•乐山）生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%～4.3%，钢中碳的含量为 0.03%～2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：
烧杯质量
样品的质量
稀盐酸的质量
烧杯+剩余物的总质量
50g
5.8g
94.6g
150.2g
注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
请根据相关信息完成下列计算：
（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为 0.2 g；
（2）样品中碳的质量分数 （计算结果保留到0.1%）；
（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
【解答】解：（1）生成氢气的质量为：50g+5.8g+94.6g﹣150.2g＝0.2 g；
（2）设样品中铁的质量 x，生成FeCl2的质量为y
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 127 2
x y 0.2g
解得：x＝5.6g y＝12.7g
铁合金中碳的质量分数＝＝3.4%
（3）反应后所得溶液中FeCl2 的质量分数
＝＝12.7%
答：（1）0.2g；（2）样品中碳的质量分数为3.4%，（3）反应后所得溶液中FeCl2 的质量分数12.7%。
四川省乐山市四年（2019-2022）中考化学真题分题型分层汇编
04实验探究&计算&流程题
一．药品是否变质的探究（共1小题）
1．（2021•乐山）实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。
【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：没有变质。
猜想Ⅱ： 。
猜想Ⅲ：部分变质。
【实验探究】
同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容。
（1）小军设计的实验方案
实验步骤
实验现象
结论
①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液
溶液变成红色
猜想Ⅲ成立
②向①的试管中滴加过量的稀盐酸
有 产生
（2）小慧设计的实验方案
实验步骤
实验现象
结论
①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
猜想Ⅲ成立
②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加 。
溶液变成蓝色
【反思与评价】
（3）同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是 。
【拓展实验】
（4）小慧实验②中所加的试剂替换为下列 操作，也可以实现相同的目的。
a.测溶液的pH
b.滴加MgSO4溶液
c.通入CO2
d.滴加稀盐酸
（5）若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反应的化学方程式为 。
二．缺失标签的药品成分的探究（共1小题）
2．（2020•乐山）实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2SO4中的一种，请利用如图所示的溶液进行实验探究。
【提出猜想】猜想①：该铵盐是NH4Cl
猜想②：该铵盐是
猜想③：该铵盐是NH4HCO3
猜想④：该铵盐是（NH4）2SO4
【实验探究】步骤一：取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的 溶液滴入试管中，无气泡放出，则猜想③不成立。
步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中的Ba（NO3）2溶液，没有白色沉淀生成，则猜想 不成立。
步骤三：另取适量样品放入试管中，加水溶解配成溶液，滴加图中的 溶液，有白色沉淀生成，则猜想 成立。
【拓展应用】铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发生化学反应，请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式 ，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与碱性物质混合施用。
三．实验探究物质的组成成分以及含量（共2小题）
3．（2022•乐山）明代宋应星所著的《天工开物》中有煅烧炉甘石（ZnCO3）和煤炭（C）炼锌的记载，其化学反应原理为：ZnCO3+2CZn+3CO↑。某化学兴趣小组在实验室用ZnCO3和C模拟古法炼锌。实验结束后，同学们设计实验对2.0g粗锌产品中含有的杂质进行探究并测定粗锌中单质锌的含量。实验装置设计如图（忽略其它因素对结果的影响）：
回答下列问题：
（1）如图连接好装置后，装入药品前，首先应进行的操作是 。
（2）A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含有 。
（3）B装置中澄清石灰水变浑浊，此时B装置中发生反应的化学方程式为 ，B装置的作用是 。
（4）综合以上实验现象可知，粗锌含有的杂质有 。
（5）C装置收集的气体为 ；实验结束后，若D处一共收集到200.0mL液体，则2.0g粗锌中含有单质锌的质量为 g。（已知此温度下C装置收集的气体的密度ρ≈0.1g/L）
4．（2019•乐山）蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，课外小组同学决定对蚁酸进行探究。
【查阅资料】
1、蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH
2、蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物
3、白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝
【提出问题】蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？
【猜想与假设】
猜想①：蚁酸的分解产物是水和二氧化碳；
猜想②：蚁酸的分解产物是水和一氧化碳；
猜想③：蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。
经讨论，小组同学认为猜想③是错误的，理由是 。
【实验探究】
1、探究蚁酸的酸碱性。
用pH试纸测得蚁酸溶液的pH值 7（填“＞、＜或＝”），证明蚁酸溶液呈酸性。
2、探究蚁酸分解的两种产物。
为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入如图所示的实验装置，并观察现象。
【现象与结论】
实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水未变浑浊，D中黑色粉末逐渐变红，E中澄清的石灰水变浑浊。
（1）写出E中发生的反应的化学方程式 ；
（2）通过对实验现象的分析，上述猜想 正确。
【实验反思】
（3）从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的不足之处是 。
【拓展应用】
（4）人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质中你会选择的物质是 。
A．NaOH溶液 B．食醋 C．食盐水 D．肥皂水
四．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共3小题）
5．（2021•乐山）氨气（NH3）是一种重要化工原料，有刺激性气味，密度比空气小。某兴趣小组用加热NH4Cl和Ca（OH）2固体的方法制备、收集干燥的NH3，实验装置如图所示：
已知：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，回答下列问题：
（1）图中仪器①的名称为 ，甲装置也可以用于实验室制备 （选填“H2”、“O2”或“CO2”）。
（2）乙装置的作用是 。
（3）丙装置用于收集NH3，则乙中导管口a应与丙中导管 端相连。
（4）从保护环境角度，该实验在丙装置后还应接一个 装置。
6．（2020•乐山）实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：
（1）仪器b的名称是：b 。
（2）上述装置中，可用于收集氢气的是 （填仪器装置下方的字母，下同）。
（3）若要组装一套实验室制取二氧化碳的装置，可选择图中的 ；检验二氧化碳是否收集满的方法是 。
（4）若用B装置制取氧气，则其化学方程式为 。
7．（2019•乐山）实验室采用下列三种方法制取气体
制取O2：2KClO32KCl+3O2↑
制取CO2：……
制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
已知：Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。
（1）写出实验室制取CO2的化学方程式 。
（2）下列有A、B、C三种发生装置和D、E两种收集装置，请回答下列问题：
①写出图中仪器Ⅱ的名称是 ；
②用D装置收集Cl2时，Cl2应从 管口（填导气管接口处的字母）进入瓶中。
③用A装置制取氧气后，从剩余固体中分离出MnO2的实验步骤有溶解、过滤和洗涤。过滤时玻璃棒的作用是 。
（3）下列对制取三种气体的分析中不正确的是 。
A．制取CO2和Cl2的发生装置相同
B．O2、CO2和Cl2都能用向上排空气法收集
C．制取Cl2 的反应中MnO2是催化剂
D．用E装置收集O2时，O2应从d管导入
五．氧气的制取装置（共1小题）
8．（2022•乐山）规范操作、细致观察和认真思考是必备的化学素养，某同学在教材实验的基础上，设计如图所示装置制备和收集O2，回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 。
（2）发生反应的化学方程式为 。
（3）证明O2已经收集满的方法是 。（简述实验操作及现象）
（4）该同学设计实验时，不选用长颈漏斗添加H2O2，而采用图中仪器的原因是 。
六．物质的相互转化和制备（共2小题）
9．（2022•乐山）垃圾分类有利于保护环境，充分利用资源。某厂从废旧电子产品中回收贵重金属同时制备CuSO4•5H2O的工艺流程如图：
已知：步骤③中发生反应的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。
回答下列问题：
（1）从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于 。
A．有害垃圾
B．可回收垃圾
C．厨余垃圾
D．其他垃圾
（2）流程中步骤③回收的贵重金属为 。
（3）流程中操作a表示一系列的操作，包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等。
（4）步骤②中发生反应的化学方程式为 。
10．（2021•乐山）纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，某工厂用含SiO2杂质的BaCO3为原料制备纳米碳酸钡的工艺流程如图所示：
已知：SiO2难溶于水，且不与常见的酸发生反应，回答下列问题：
（1）操作A的名称为 。SiO2性质稳定，但常温下易与氢氟酸反应，该反应的化学方程式为：SiO2+4HF═X↑+2H2O，则X的化学式为 。
（2）流程中加入盐酸时发生反应的化学方程式 。
（3）写出副产品的用途 。（写一条即可）
七．根据化学反应方程式的计算（共4小题）
11．（2022•乐山）“三寸粉笔，三尺讲台系国运”这是对教师的礼赞。教师授课离不开粉笔，粉笔主要成分为石灰石（CaCO3）和石膏（CaSO4）。如图，将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。已知：CaSO4受热不分解，也不与CaCO3反应。其它杂质不参与反应。回答下列问题：
（1）CaSO4的相对分子质量为 。
（2）CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为 。
（3）计算16g粉笔末中CaCO3的质量分数。（写出计算过程）
12．（2021•乐山）电解水时常在水中加入少量的Na2SO4，既可增强溶液导电性，Na2SO4又不参与反应。如图水槽中有86.8g水，某兴趣小组把4.0g Na2SO4固体加入水中，充分溶解后进行电解。一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体。回答下列问题：
（1）水的相对分子质量为 。
（2）B管中收集到的气体的质量是 g。
（3）电解后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（写出计算过程）
13．（2020•乐山）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将140g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，
注：发生反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3 ═CaCO3↓+2NaCl
四次测量所得数据如表所示：
次数
累计加入氯化钙溶液的质量/g
烧杯中溶液的总质量/g
一
40
135
二
80
170
三
120
205
四
140
225
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为 g。
（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有 （填化学式）
（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
14．（2019•乐山）生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%～4.3%，钢中碳的含量为 0.03%～2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：
烧杯质量
样品的质量
稀盐酸的质量
烧杯+剩余物的总质量
50g
5.8g
94.6g
150.2g
注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
请根据相关信息完成下列计算：
（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g；
（2）样品中碳的质量分数 （计算结果保留到0.1%）；
（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
参考答案与试题解析
一．药品是否变质的探究（共1小题）
1．（2021•乐山）实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。
【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：没有变质。
猜想Ⅱ： 完全变质 。
猜想Ⅲ：部分变质。
【实验探究】
同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容。
（1）小军设计的实验方案
实验步骤
实验现象
结论
①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液
溶液变成红色
猜想Ⅲ成立
②向①的试管中滴加过量的稀盐酸
有 气泡 产生
（2）小慧设计的实验方案
实验步骤
实验现象
结论
①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
猜想Ⅲ成立
②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加 紫色石蕊溶液 。
溶液变成蓝色
【反思与评价】
（3）同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是 碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞后也会变红 。
【拓展实验】
（4）小慧实验②中所加的试剂替换为下列 ac 操作，也可以实现相同的目的。
a.测溶液的pH
b.滴加MgSO4溶液
c.通入CO2
d.滴加稀盐酸
（5）若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH 。
【解答】解：【猜想与假设】氢氧化钠若不吸收二氧化碳，则还是氢氧化钠，部分吸收二氧化碳，则是氢氧化钠和碳酸钠，全部变质，则是碳酸钠；
故答案为：完全变质。
【实验探究】（1）猜想Ⅲ成立，则说明含有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此可以看到气泡；
故答案为：气泡。
（2）猜想Ⅲ成立，在①中加入足量氯化钡，去除了碳酸钠，滤液则含有氢氧化钠，此时加入试剂后，溶液显蓝色，符合紫色石蕊溶液变色规律，所以加入的是紫色石蕊溶液；
故答案为：紫色石蕊溶液。
【反思与评价】（3）完全变质后只含有碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞后也显红色，加入盐酸也产生气泡，因此无法得出猜想Ⅲ成立；
故答案为：碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞后也会变红。
【拓展实验】（4）加入足量氯化钡后，滤液含有氯化钡和氢氧化钠：
a、测试溶液pH，可以根据pH值判断是否含有氢氧化钠，选项a符合题意；
b、加入硫酸镁后，硫酸根与钡离子会生成硫酸钡沉淀，影响氢氧化钠是否存在的判断，选项b不符合题意；
c、通入CO2会与NaOH反应生成Na2CO3，然后与BaCl2反应，产生沉淀，选项c符合题意；
d、滴加盐酸没有明显现象，无法判断组成，选项d不符合题意；
故答案为：ac。
（5）去除碳酸钠同时不引入新杂质，可以加入适量氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后沉淀过滤去除，只得到氢氧化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
二．缺失标签的药品成分的探究（共1小题）
2．（2020•乐山）实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2SO4中的一种，请利用如图所示的溶液进行实验探究。
【提出猜想】猜想①：该铵盐是NH4Cl
猜想②：该铵盐是 NH4NO3
猜想③：该铵盐是NH4HCO3
猜想④：该铵盐是（NH4）2SO4
【实验探究】步骤一：取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的 稀盐酸（或HCl） 溶液滴入试管中，无气泡放出，则猜想③不成立。
步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中的Ba（NO3）2溶液，没有白色沉淀生成，则猜想 ④ 不成立。
步骤三：另取适量样品放入试管中，加水溶解配成溶液，滴加图中的 硝酸银 溶液，有白色沉淀生成，则猜想 ① 成立。
【拓展应用】铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发生化学反应，请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式 NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O ，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与碱性物质混合施用。
【解答】它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2SO4中的一种，其余三种猜想已给出，所以猜想②是NH4NO3。
【实验探究】步骤一：根据取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，滴入这种溶液无气泡放出，说明该样品中不含碳酸氢铵。故答案为：稀盐酸（或HCl）。
步骤二：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2SO4中只有（NH4）2SO4能和硝酸钡反应生成白色沉淀，其余三种都不能和硝酸钡反应。故答案为：④。
步骤三：稀盐酸和硝酸钡都用过了只有硝酸银没有用，且硝酸银和硝酸铵不反应，但和氯化铵反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵，故答案为：
硝酸银 ①。
【拓展应用】硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应，生成硝酸钠、氨气和水，故答案为：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O
三．实验探究物质的组成成分以及含量（共2小题）
3．（2022•乐山）明代宋应星所著的《天工开物》中有煅烧炉甘石（ZnCO3）和煤炭（C）炼锌的记载，其化学反应原理为：ZnCO3+2CZn+3CO↑。某化学兴趣小组在实验室用ZnCO3和C模拟古法炼锌。实验结束后，同学们设计实验对2.0g粗锌产品中含有的杂质进行探究并测定粗锌中单质锌的含量。实验装置设计如图（忽略其它因素对结果的影响）：
回答下列问题：
（1）如图连接好装置后，装入药品前，首先应进行的操作是 检查装置气密性 。
（2）A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含有 碳 。
（3）B装置中澄清石灰水变浑浊，此时B装置中发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ，B装置的作用是 检验碳酸锌；除去氢气中的二氧化碳 。
（4）综合以上实验现象可知，粗锌含有的杂质有 碳、碳酸锌 。
（5）C装置收集的气体为 氢气 ；实验结束后，若D处一共收集到200.0mL液体，则2.0g粗锌中含有单质锌的质量为 0.65 g。（已知此温度下C装置收集的气体的密度ρ≈0.1g/L）
【解答】解：（1）如图连接好装置后，装入药品前，首先应进行的操作是检查装置气密性。
故答案为：检查装置气密性。
（2）A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含有碳。
故答案为：碳。
（3）B装置中澄清石灰水变浑浊，此时B装置中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，B装置的作用是检验碳酸锌；除去氢气中的二氧化碳。
故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；检验碳酸锌；除去氢气中的二氧化碳。
（4）综合以上实验现象可知，粗锌含有的杂质有碳、碳酸锌。
故答案为：碳、碳酸锌。
（5）C装置收集的气体为氢气；实验结束后，若D处一共收集到200.0mL液体，说明收集到200.0mL氢气，氢气质量＝0.1g/L×0.2L＝0.02g。
设2.0g粗锌中含有单质锌的质量为x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.02g
＝
x＝0.65g
故答案为：氢气；0.65。
4．（2019•乐山）蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，课外小组同学决定对蚁酸进行探究。
【查阅资料】
1、蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH
2、蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物
3、白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝
【提出问题】蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？
【猜想与假设】
猜想①：蚁酸的分解产物是水和二氧化碳；
猜想②：蚁酸的分解产物是水和一氧化碳；
猜想③：蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。
经讨论，小组同学认为猜想③是错误的，理由是 甲酸中含氢元素，而生成物中不含氢元素，不符合质量守恒定律 。
【实验探究】
1、探究蚁酸的酸碱性。
用pH试纸测得蚁酸溶液的pH值 ＜ 7（填“＞、＜或＝”），证明蚁酸溶液呈酸性。
2、探究蚁酸分解的两种产物。
为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入如图所示的实验装置，并观察现象。
【现象与结论】
实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水未变浑浊，D中黑色粉末逐渐变红，E中澄清的石灰水变浑浊。
（1）写出E中发生的反应的化学方程式 CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓ ；
（2）通过对实验现象的分析，上述猜想 ② 正确。
【实验反思】
（3）从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的不足之处是 缺少尾气处理装置 。
【拓展应用】
（4）人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质中你会选择的物质是 D 。
A．NaOH溶液 B．食醋 C．食盐水 D．肥皂水
【解答】解：【猜想与假设】
小组同学认为猜想③是错误的，理由是：甲酸中含氢元素，而生成物中不含氢元素，不符合质量守恒定律；
【实验探究】
1．pH＝7溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性；pH＜7，溶液呈酸性；
因为蚁酸溶液呈酸性，所以pH＜7；
【现象与结论】
（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓；
（2）实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，说明原混合气体中含有水；B中澄清石灰水未变浑浊，说明原混合气体中没有二氧化碳；D中黑色粉末逐渐变红，E中澄清的石灰水变浑浊，说明原混合气体中含有一氧化碳，故猜想②正确；
（3）未反应的一氧化碳进入空气会污染环境，所以上述实验装置设计上存在的不足之处是缺少尾气处理装置；
（4）A．氢氧化钠溶液有强烈的腐蚀性，故A错误；
B．食醋呈酸性，能加剧痛痒，故B错误；
C．食盐水呈中性，不和甲酸反应，故C错误；
D．肥皂水呈弱碱性，能中和甲酸，故D正确。
故选：D。
故答案为：
[猜想与假设]
甲酸中含氢元素，而生成物中不含氢元素，不符合质量守恒定律（或不符合质量守恒定律）；
[实验探究]
＜；
【现象与结论】
（1）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（2）②；
（3）缺少尾气处理装置（或未进行尾气处理）；
（4）D。
四．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共3小题）
5．（2021•乐山）氨气（NH3）是一种重要化工原料，有刺激性气味，密度比空气小。某兴趣小组用加热NH4Cl和Ca（OH）2固体的方法制备、收集干燥的NH3，实验装置如图所示：
已知：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，回答下列问题：
（1）图中仪器①的名称为 试管 ，甲装置也可以用于实验室制备 O2 （选填“H2”、“O2”或“CO2”）。
（2）乙装置的作用是 吸收氨气中的水蒸气 。
（3）丙装置用于收集NH3，则乙中导管口a应与丙中导管 c 端相连。
（4）从保护环境角度，该实验在丙装置后还应接一个 尾气处理 装置。
【解答】解：（1）图中仪器①的名称为试管；甲装置属于固、固加热型，也可以用于实验室制备氧气；
（2）碱石灰具有吸水性，乙装置的作用是吸收氨气中的水蒸气；
（3）氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，所以用丙装置收集NH3，则乙中导管口a应与丙中导管c端相连；
（4）氨气有毒，排入空气会污染环境，该实验在丙装置后还应接一个尾气处理装置。
故答案为：
（1）试管；O2；
（2）吸收氨气中的水蒸气；
（3）c；
（4）尾气处理。
6．（2020•乐山）实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：
（1）仪器b的名称是：b 锥形瓶 。
（2）上述装置中，可用于收集氢气的是 DE （填仪器装置下方的字母，下同）。
（3）若要组装一套实验室制取二氧化碳的装置，可选择图中的 BC ；检验二氧化碳是否收集满的方法是 把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满 。
（4）若用B装置制取氧气，则其化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
【解答】解：（1）b是锥形瓶，常用作反应容器。
故填：锥形瓶。
（2）因为氢气密度比空气小，可以用D装置收集，氢气不溶于水，可以用E装置收集。
故填：DE。
（3）实验室制取二氧化碳，反应物是固体和液体，不需要加热，应该用B作为发生装置；
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集；
检验二氧化碳是否收集满的方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
故填：BC；把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满。
（4）若用B装置制取氧气，应该是利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，则其化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
故填：2H2O22H2O+O2↑。
7．（2019•乐山）实验室采用下列三种方法制取气体
制取O2：2KClO32KCl+3O2↑
制取CO2：……
制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
已知：Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。
（1）写出实验室制取CO2的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2）下列有A、B、C三种发生装置和D、E两种收集装置，请回答下列问题：
①写出图中仪器Ⅱ的名称是 长颈漏斗 ；
②用D装置收集Cl2时，Cl2应从 a 管口（填导气管接口处的字母）进入瓶中。
③用A装置制取氧气后，从剩余固体中分离出MnO2的实验步骤有溶解、过滤和洗涤。过滤时玻璃棒的作用是 引流作用 。
（3）下列对制取三种气体的分析中不正确的是 AC 。
A．制取CO2和Cl2的发生装置相同
B．O2、CO2和Cl2都能用向上排空气法收集
C．制取Cl2 的反应中MnO2是催化剂
D．用E装置收集O2时，O2应从d管导入
【解答】解：（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）长颈漏斗方便加液体药品；用D装置收集Cl2时，Cl2应从长管进入，因为氯气的密度比空气大；过滤中玻璃棒起引流作用；故答案为：①长颈漏斗；②a；③引流作用；
（3）对制取三种气体的分析中不正确的是：制取CO2和Cl2的发生装置相同错误，因为制取二氧化碳不需要加热；制取Cl2 的反应中MnO2是催化剂错误，二氧化锰是反应物；故答案为：AC；
五．氧气的制取装置（共1小题）
8．（2022•乐山）规范操作、细致观察和认真思考是必备的化学素养，某同学在教材实验的基础上，设计如图所示装置制备和收集O2，回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 集气瓶 。
（2）发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（3）证明O2已经收集满的方法是 把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满 。（简述实验操作及现象）
（4）该同学设计实验时，不选用长颈漏斗添加H2O2，而采用图中仪器的原因是 能够控制反应的速率 。
【解答】解：（1）仪器a的名称为集气瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）氧气的密度比空气大，具有助燃性，证明O2已经收集满的方法是：把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满；
（4）该装置可能通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率。
故答案为：
（1）集气瓶；
（2）2H2O22H2O+O2↑；
（3）把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满；
（4）能够控制反应的速率。
六．物质的相互转化和制备（共2小题）
9．（2022•乐山）垃圾分类有利于保护环境，充分利用资源。某厂从废旧电子产品中回收贵重金属同时制备CuSO4•5H2O的工艺流程如图：
已知：步骤③中发生反应的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。
回答下列问题：
（1）从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于 B 。
A．有害垃圾
B．可回收垃圾
C．厨余垃圾
D．其他垃圾
（2）流程中步骤③回收的贵重金属为 金、银 。
（3）流程中操作a表示一系列的操作，包括：蒸发浓缩、 降温结晶 、过滤、洗涤、干燥等。
（4）步骤②中发生反应的化学方程式为 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 。
【解答】解：（1）金属材料属于可回收垃圾，故选：B；
（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、氧气和硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和水，所以流程中步骤③回收的贵重金属为：金、银；
（3）流程中操作a表示一系列的操作，包括：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等；
（4）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。
故答案为：（1）B；
（2）金、银；
（3）降温结晶；
（4）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。
10．（2021•乐山）纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，某工厂用含SiO2杂质的BaCO3为原料制备纳米碳酸钡的工艺流程如图所示：
已知：SiO2难溶于水，且不与常见的酸发生反应，回答下列问题：
（1）操作A的名称为 过滤 。SiO2性质稳定，但常温下易与氢氟酸反应，该反应的化学方程式为：SiO2+4HF═X↑+2H2O，则X的化学式为 SiF4 。
（2）流程中加入盐酸时发生反应的化学方程式 BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）写出副产品的用途 用作氮肥 。（写一条即可）
【解答】解：（1）操作A的名称为过滤；
反应前硅原子是1个，反应后应该是1个，包含在未知物质中，反应前后氧原子都是2个，氢原子都是4个，反应前氟原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，则X的化学式为SiF4。
故填：过滤；SiF4。
（2）流程中加入盐酸时，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。
故填：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。
（3）副产品氯化铵可以用作氮肥。
故填：用作氮肥。
七．根据化学反应方程式的计算（共4小题）
11．（2022•乐山）“三寸粉笔，三尺讲台系国运”这是对教师的礼赞。教师授课离不开粉笔，粉笔主要成分为石灰石（CaCO3）和石膏（CaSO4）。如图，将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。已知：CaSO4受热不分解，也不与CaCO3反应。其它杂质不参与反应。回答下列问题：
（1）CaSO4的相对分子质量为 136 。
（2）CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为 1：2 。
（3）计算16g粉笔末中CaCO3的质量分数。（写出计算过程）
【解答】解：（1）硫酸钙的相对分子质量为40+32+16×4＝136，故答案为：136；
（2）CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为32：（16×4）＝1：2，故答案为：1：2；
（3）根据质量守恒定律得出生成二氧化碳的质量为16g﹣11.6g＝4.4g
设16g粉笔末中CaCO3的质量分数为x
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
16g×x 4.4g
x＝62.5%
答：16g粉笔末中CaCO3的质量分数为62.5%。
12．（2021•乐山）电解水时常在水中加入少量的Na2SO4，既可增强溶液导电性，Na2SO4又不参与反应。如图水槽中有86.8g水，某兴趣小组把4.0g Na2SO4固体加入水中，充分溶解后进行电解。一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体。回答下列问题：
（1）水的相对分子质量为 18 。
（2）B管中收集到的气体的质量是 9.6 g。
（3）电解后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（写出计算过程）
【解答】解：（1）水的化学式为H2O，所以水的相对分子质量＝1×2+16＝18；故填：18；
（2）电解水，与正极相连的试管产生的氧气，与负极相连的试管产生的是氢气，二者的质量为8：1，在试管A中收集到的气体是氢气，氢气的质量为1.2g，所以B管中收集到的气体的质量是1.2g×8＝9.6g；故填：9.6；
（3）设消耗水的质量为x。
2H2O2H2↑+O2↑
36 4
x 1.2g
x＝10.8g
电解后溶液中Na2SO4的质量分数＝＝5%
答：电解后溶液中Na2SO4的质量分数是5%。
13．（2020•乐山）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将140g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，
注：发生反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3 ═CaCO3↓+2NaCl
四次测量所得数据如表所示：
次数
累计加入氯化钙溶液的质量/g
烧杯中溶液的总质量/g
一
40
135
二
80
170
三
120
205
四
140
225
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为 15 g。
（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有 NaCl、CaCl2 （填化学式）
（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
【解答】解：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为：100g+120g﹣205g＝15g。
故填：15。
（2）第四次测量时，不产生沉淀，说明氯化钙过量，所得溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和过量的氯化钙。
故填：NaCl、CaCl2。
（3）设80g氯化钙溶液的溶质质量为x，
CaCl2+Na2CO3 ═CaCO3↓+2NaCl，
111 100
x 10g
＝，
x＝11.1g，
氯化钙溶液的溶质质量分数为 ×100%＝13.9%，
答：氯化钙溶液的溶质质量分数为13.9%。
14．（2019•乐山）生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%～4.3%，钢中碳的含量为 0.03%～2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：
烧杯质量
样品的质量
稀盐酸的质量
烧杯+剩余物的总质量
50g
5.8g
94.6g
150.2g
注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
请根据相关信息完成下列计算：
（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为 0.2 g；
（2）样品中碳的质量分数 （计算结果保留到0.1%）；
（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
【解答】解：（1）生成氢气的质量为：50g+5.8g+94.6g﹣150.2g＝0.2 g；
（2）设样品中铁的质量 x，生成FeCl2的质量为y
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 127 2
x y 0.2g
解得：x＝5.6g y＝12.7g
铁合金中碳的质量分数＝＝3.4%
（3）反应后所得溶液中FeCl2 的质量分数
＝＝12.7%
答：（1）0.2g；（2）样品中碳的质量分数为3.4%，（3）反应后所得溶液中FeCl2 的质量分数12.7%。
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