湖北省黄石市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04流程&计算&解答题

这是一份湖北省黄石市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04流程&计算&解答题，共25页。试卷主要包含了合金在工农业生产中有广泛用途，请在答题卡选择题区域填涂作答，请回答下列问题，2•xH2O]，，流程如图，等杂质等内容，欢迎下载使用。
湖北省黄石市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
04流程&计算&解答题
一．固体溶解度曲线及其作用（共1小题）
1．（2020•黄石）合金在工农业生产中有广泛用途。XY合金、XZ合金由金属X、Y、Z制造而成。将XY合金粉末、XZ合金粉末分别加入到足量稀硫酸中，XY合金粉末完全溶解，XZ合金粉末部分溶解。YSO4、ZSO4两种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）XY合金具有熔点　 　（选填“高”或“低”）的性能，因而可以用于焊接金属。
（2）金属活动性强弱：Y　 　Z（填“＞”或“＜”）。
（3）下列两组试剂，能证明X和Y的活动性强弱的选项是　 　。
A．X、ZSO4溶液
B．X、YSO4溶液
（4）t1℃的溶解度：YSO4　 　ZSO4（填“＞”或“＝”或“＜”）
（5）分别将t1℃时YSO4、ZSO4的饱和溶液升温至t2℃，得到两种溶液的溶质质量分数关系为：YSO4　 　ZSO4（填“＞”或“＝”或“＜”）。

二．生铁和钢（共1小题）
2．（2019•黄石）阅读下列材料，回答问题。（1）﹣（4）请在答题卡选择题区域填涂作答。
新型工程结构材料一蠕墨铸铁
在高碳铁液中加入稀土合金，得到断口呈“花斑”状，石墨为蠕虫状蠕墨铸铁（又称蠕铁）。蠕铁是具有片状和球状石墨之间的过渡形态铸铁，是一种具有良好力学性能（耐高温、强度大、断面敏感性小）、导热率高和抗氧化性能的新型工程结构材料。蠕铁广泛用于制造汽车发动机、汽车制动零件、排气管等。
国产蠕铁中的蠕化剂均含有稀土元素，如稀土硅铁镁合金、稀土硅钙合金等。国产蠕铁技术冲破了国外的技术封锁，助推我国发动机制造技术迈向世界领先水平。
（1）蠕状石墨属于　 　（A．单质B．化合物）。
（2）片状石墨、球状石墨内部　 　（A．原子种类 B．原子排列方式）不同。
（3）蠕墨铸铁从材料分类看属于　 　（A．有机材料 B．合金）。
（4）蠕墨铸铁作为发动机材料主要是利用其独特的　 　（A．物理 B．化学）性质。
（5）请简述高端材料国产化的重要性：　 　、　 　、　 　、　 　、　 　。
三．氯化钠与粗盐提纯（共2小题）
3．（2019•黄石）请回答下列问题。
（1）下列实验操作的说法正确的是　 　（多选，请在答题卡选择题区域填涂作答）。
A．加热蒸发皿时，要垫上石棉网
B．电解水实验中，加入少量Na2SO4以增强水的导电性
C．氢气还原CuO实验中，先通入氢气，后加热
D．用pH试纸放入待测溶液中，测得pH＝2
E．将NaOH固体直接置于托盘天平右盘上称量
（2）粗盐中含有少量CaCl2、MgSO4、Na2SO4，和泥沙等杂质。请完成提纯操作：①将固体粗盐样品　 　②依次加入稍过量的 A NaOH溶液、B．Na2CO3溶液C BaCl2溶液，加入试剂的先后顺序用字母表示为　 　→　 　→　 　；③过滤除去沉淀，再加稍过量的稀盐酸；④蒸发结晶。从NaCl的溶解度与温度的关系看，在结晶过程中，不采用冷却热的饱和溶液的方法获得晶体，理由是　 　。
4．（2018•黄石）（1）下列关于实验的描述正确的是　 　 （多选，用字母作答）
A．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
B．向放置于沸水的白磷中鼓入氧气，白磷燃烧
C．用pH试纸测量氯化钠溶液，得到pH＝12
D．两种不同质量分数的食盐水混合，搅拌静置，液体分层
E．在氢气还原氧化铜的实验中，固体颜色由黑色变为红色
（2）请从甲、乙两题中任选一个作答，若网题均作答。按甲计分。
甲：粗盐中难溶性杂质的去除
乙：配制100g 5%的氯化钠溶液
①粗盐的溶解过程中，玻璃棒的作用是　 　
②过滤需用到的玻璃仪器有　 　 （ 填字母）。
③加热过程中当蒸发皿中　 　，停止加热。
①称量时氯化钠应放在托盘天平的　 　。
②用　 　（填一个字母）量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
③把配制好的氯化钠得液装入　 　中，盖好瓶塞，并贴上标签。
②中可供选择的仪器：A．试管 B．烧杯 C.10mL量筒 D.100mL量筒 E．胶头滴管F．漏斗 G．玻璃棒
四．复分解反应及其发生的条件（共1小题）
5．（2022•黄石）水被誉为万物之源，在生活、生产中应用非常广泛。请回答（1）﹣（2）题。
（1）自来水厂利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的 　 　（A.吸附 B.氧化 C.乳化），使杂质沉降来达到净水的目的。
（2）电解水时，装置甲端产生O2，乙端产生H2，若甲端同时产生少量O3，则会使甲、乙两端产生气体体积之比 　 　（A.大于 B.等于 C.小于）1：2。
如图为NaCl、KCl、Na2Cr2O7、K2Cr2O7四种物质的溶解度曲线。请回答（3）﹣（5）题。

（3）80℃时，下列三种物质中溶解度最大的是 　 　
A.KCl
B.Na2Cr2O7
C.K2Cr2O7
（4）若K2Cr2O7中混有少量的NaCl杂质时，可用 　 　（A.降温结晶 B.蒸发结晶 C.升温结晶）的方法提纯。
（5）一定条件下，2KCl+Na2Cr2O7═K2Cr2O7↓+2NaCl这一反应能发生，该反应能发生的原因是 　 　。
五．物质的相互转化和制备（共5小题）
6．（2022•黄石）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某学习组以此粉末为原料，设计以下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2•xH2O]

已知：①CeO2不溶于稀酸，也不溶于NaOH溶液；②SiO2不溶于酸（氢氟酸除外）。
回答下列问题：
（1）稀酸A是 　 　；
（2）操作①的名称为 　 　；
（3）滤渣2是 　 　（填化学式）；
（4）滤液2中发生反应的化学方程式为：2Ce2（SO4）3+12NaOH+O2+2 甲═4Ce（OH）4↓+6Na2SO4，甲的化学式是 　 　；
（5）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]中Fe元素的化合价为 　 　价。
7．（2021•黄石）以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾（FeSO4•7H2O），流程如图：

（1）步骤①中的化学方程式：4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2（SO4）3+　 　。
（2）步骤②中的反应有两个：反应一是Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，该反应属于 　 　（填基本反应类型），反应二的化学方程式为 　 　。
（3）加入的A是 　 　（填化学式）。
（4）获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、　 　、过滤等。
8．（2020•黄石）为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，得到硫酸铜溶液。小军所在的学习小组设计了如图流程：

（1）废旧电子产品属于　 　（填“厨余垃圾”或“可回收物”或“有害垃圾”）。
（2）②中发生反应的基本类型为　 　，滤液中存在的金属阳离子有　 　、　 　（填离子符号）。
（3）滤渣Ⅱ中的贵重金属为　 　。
（4）写出④中发生反应的化学方程式　 　。
9．（2019•黄石）孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含有少量Fe2O3、SiO2（难溶于水，不与酸反应）等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如图

请回答下列问题：
（1）操作1、操作2均为　 　操作，此操作中玻璃棒的作用是　 　和引流。
（2）C中的溶质有：H2SO4、Fe2（SO4）3和　 　（填化学式）。
（3）步骤②中发生反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+　 　。
（4）写出红褐色沉淀溶于稀硫酸的化学方程　 　。
10．（2018•黄石）某兴趣小组用铝箔制备Al2O3及明矾大晶体，具体流程如下：

已知：明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大，请回答下列问题：
（1）步骤II中发生反应的化学方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+X（方程式已配平）。X的化学式为　 　。
（2）步骤III中发生的反应，其基本反应类型为　 　。
（3）写出Al（OH）3与硫酸反应的化学方程式　 　。
（4）在培养明矾大晶体的过程中，其操作的先后顺序为　 　。
A．自然冷却至室温
B．选规则明矾小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中央
C．配制45℃的明矾饱和溶液
（5）写出明矾的一种用途　 　。
六．微粒观点及模型图的应用（共3小题）
11．（2022•黄石）某中学开展“低碳校园”活动，小明同学为了制作展板对碳的知识进行整理，并搜集有关的科技资料。

（1）图1是碳元素的价类二维图，请用a﹣f 中的字母回答：
①CH4对应的点是 　 　；
②b点对应物质充分燃烧后可得到 　 　点对应的物质。
（2）科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应的微观示意图如图2。请回答：
③该反应中存在 　 　种氧化物；
④生成物丙中氧元素的质量分数为 　 　；
⑤写出该反应的化学方程式 　 　。
12．（2020•黄石）据报道我国率先试采可燃冰取得成功。可燃冰主要含有甲烷水合物。甲烷在一定条件下与氯气反应的微观示意图如图2所示。请回答下列问题。

（1）碳原子核外电子总数为　 　。
（2）图1中的“12.01”表示碳原子的　 　。
（3）CH4中碳元素的化合价为　 　，氢元素的质量分数是　 　%。
（4）请尝试写出上述反应的化学方程式　 　。
13．（2019•黄石）从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如图。请回答下列问题：

（1）画出硅原子的结构示意图　 　。
（2）甲物质中两种元素的质量比为　 　。
（3）该反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（选填基本反应类型）。
（4）应后硅元素的化合价　 　（选填“升高”、“降低”或“不变”）。
七．根据化学反应方程式的计算（共5小题）
14．（2022•黄石）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：
（1）x＝　 　g；
（2）样品中NaOH的质量百分数。

15．（2021•黄石）取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。
（1）所取固体残留物中铜的质量为 　 　g。
（2）求a点处溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

16．（2020•黄石）取20g氢氧化钠溶液于烧杯中，将9.8%的稀硫酸逐滴加入烧杯，边加边搅拌，随着稀硫酸的不断加入，溶液pH的变化如图所示，回答下列问题：
（1）a点溶液中的溶质是Na2SO4和 　 　（填化学式）。
（2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

17．（2019•黄石）某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末11.4克，分四次向其中加入稀硫酸共200克。反应过程的有关数据记录如下表。
次序
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的质量/g
50
50
50
50
剩余固体的质量/g
8.6
a
3
0.2
请回答下列问题
（1）a＝　 　。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）
18．（2018•黄石）取15.0g赤铁矿样品（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如图所示。求：
（1）该样品中氧化铁的质量为　 　g；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（精确到0.01%，请写出计算过程）

八．有机高分子材料的分类及鉴别（共1小题）
19．（2022•黄石）阅读材料，回答下列问题。
宇航服材料揭秘
2022年6月5日10时44分，神州14经过约577秒顺利到达预定轨道，再次告知世人，中国已是当今世界太空强国之一。探索太空很大程度上取决于宇航服研究和航天技术的融合。宇航服是保障航天员的生命活动和工作能力的个人密闭装备。
中国科学家们研发出了三种类型的宇航服，即舱内宇航服（IVA）、舱外宇航服（EVA）、舱内/舱外宇航服（IEVA）。
整套舱外宇航服的编制层数多达十数层，每层基本都是不同的材料，每层执行不同的功能。最内层由尼龙经编材料制成，另一层由弹性可穿戴聚合物氨纶组成，还有一层尼龙聚氨酯涂层，这层编织物会参与宇航服的加压。在压力抑制层中，编织结构由涤纶、聚酯化合物组成。其他合成编织物还有氯丁橡胶、镀铝聚酯薄膜、凯夫拉纤维、Gortex（一种防风、防水、透气薄膜材料）、Nomex（耐热性能在250℃内，有过滤和绝缘效果）等。
除了合成纤维以外，其他混合原料也必不可少。如上躯干的玻璃纤维是主要材料；太空行走期间还有氢氧化锂作为去除二氧化碳和水蒸气的过滤器；宇航服的电池结构有一部分来自于银锌混合物；头盔部分主要由聚碳酸酯材料组成……
（1）尼龙、涤纶属于 　 　（A.天然纤维 B.合成纤维）。
（2）氯丁橡胶属于合成橡胶，与天然橡胶相比，它具有高弹性、绝缘性，这两种性质都属于 　 　（A.物理性质 B.化学性质）
（3）锂和铝的利用要比铜和铁晚的多，其实质原因主要是锂和铝的金属活动性比铜和铁 　 　（A.弱 B.强）
（4）宇航服中，生命维持系统可以看作一个独立的背包装置，这里面备有电源、通风风扇和通讯设备、二氧化碳去除过滤器、　 　（A.氧气 B.氮气）
（5）氢氧化锂（LiOH）的性质与NaOH相似，可以与CO2反应，写出氢氧化锂与CO2反应的化学方程式 　 　。
九．复合材料、纳米材料（共1小题）
20．（2020•黄石）无人驾驶飞机简称“无人机”，世界海关组织协调制度委员会将其归类为“会飞的照相机”。无人机的组成包括：飞控主板、定位模块、电子调速器、电机、螺旋桨、电池、机载云台和数码成像模块等。无人机制造常使用玻璃钢、塑料、铝合金等材料，一般使用能量密度较高的锂电池驱动电机工作产生动力。数码成像原理是：物体光线从透镜打在感光元件上，感光元件将光信号转化成电信号，记录在储存卡里或通过无线信号进行传输。请选择字母序号回答问题，并在答题卡选择题区域作答。
（1）玻璃钢属于　 　。（A．天然有机高分子材料 B．复合材料）
（2）制作螺旋桨的材料应具有的优良性能是　 　。（A密度大、可塑性好 B．密度小、强度高）
（3）电能属于　 　。（A．可再生能源 B．不可再生能源）
（4）“锂”元素属于　 　。（A．金属元素 B．非金属元素）
（5）传统照相业一般使用溴化银见光分解发生化学变化来记录影像，其中溴化银表现的性质属于　 　。（A．物理性质 B．化学性质）。

参考答案与试题解析
一．固体溶解度曲线及其作用（共1小题）
1．（2020•黄石）合金在工农业生产中有广泛用途。XY合金、XZ合金由金属X、Y、Z制造而成。将XY合金粉末、XZ合金粉末分别加入到足量稀硫酸中，XY合金粉末完全溶解，XZ合金粉末部分溶解。YSO4、ZSO4两种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）XY合金具有熔点　低　（选填“高”或“低”）的性能，因而可以用于焊接金属。
（2）金属活动性强弱：Y　＞　Z（填“＞”或“＜”）。
（3）下列两组试剂，能证明X和Y的活动性强弱的选项是　B　。
A．X、ZSO4溶液
B．X、YSO4溶液
（4）t1℃的溶解度：YSO4　＜　ZSO4（填“＞”或“＝”或“＜”）
（5）分别将t1℃时YSO4、ZSO4的饱和溶液升温至t2℃，得到两种溶液的溶质质量分数关系为：YSO4　＜　ZSO4（填“＞”或“＝”或“＜”）。

【解答】解：（1）XY合金具有熔点低的性能，因而可以用于焊接金属。
故填：低。
（2）XY合金粉末完全溶解，XZ合金粉末部分溶解，说明金属活动性顺序中，X、Y排在氢前面，Z排在氢后面，因此金属活动性强弱：Y大于Z。
故填：＞。
（3）下列两组试剂，能证明X和Y的活动性强弱的是X、YSO4溶液，即把X伸入YSO4溶液中，如果无明显现象，说明Y比X活泼，如果有明显现象，说明X比Y活泼。
故填：B。
（4）t1℃的溶解度：YSO4＜ZSO4。
故填：＜。
（5）t1℃时YSO4的溶解度小于ZSO4的溶解度，饱和溶液中YSO4的质量分数小于ZSO4的质量分数，分别将t1℃时YSO4、ZSO4的饱和溶液升温至t2℃，都变成不饱和溶液，质量分数都不变，因此得到两种溶液的溶质质量分数关系为：YSO4小于ZSO4。
故填：＜。
二．生铁和钢（共1小题）
2．（2019•黄石）阅读下列材料，回答问题。（1）﹣（4）请在答题卡选择题区域填涂作答。
新型工程结构材料一蠕墨铸铁
在高碳铁液中加入稀土合金，得到断口呈“花斑”状，石墨为蠕虫状蠕墨铸铁（又称蠕铁）。蠕铁是具有片状和球状石墨之间的过渡形态铸铁，是一种具有良好力学性能（耐高温、强度大、断面敏感性小）、导热率高和抗氧化性能的新型工程结构材料。蠕铁广泛用于制造汽车发动机、汽车制动零件、排气管等。
国产蠕铁中的蠕化剂均含有稀土元素，如稀土硅铁镁合金、稀土硅钙合金等。国产蠕铁技术冲破了国外的技术封锁，助推我国发动机制造技术迈向世界领先水平。
（1）蠕状石墨属于　A　（A．单质B．化合物）。
（2）片状石墨、球状石墨内部　B　（A．原子种类 B．原子排列方式）不同。
（3）蠕墨铸铁从材料分类看属于　B　（A．有机材料 B．合金）。
（4）蠕墨铸铁作为发动机材料主要是利用其独特的　A　（A．物理 B．化学）性质。
（5）请简述高端材料国产化的重要性：　节约进口的成本　、　不受国外技术的限制　、　应用方便　、　降低生产的成本　、　促进工业的发展　。
【解答】解：（1）蠕状石墨只含有一种元素，属于单质，故填：A。
（2）片状石墨、球状石墨内部的碳原子排列方式不同，故填：B。
（3）蠕墨铸铁从材料分类看属于合金，故填：B。
（4）蠕墨铸铁作为发动机材料主要是利用其独特的物理性质，故填：A。
（5）高端材料国产化，可以节约进口的成本，不受国外技术的限制，应用方便，降低生产的成本，促进工业的发展，故填：节约进口的成本；不受国外技术的限制；应用方便；降低生产的成本；促进工业的发展。
三．氯化钠与粗盐提纯（共2小题）
3．（2019•黄石）请回答下列问题。
（1）下列实验操作的说法正确的是　BC　（多选，请在答题卡选择题区域填涂作答）。
A．加热蒸发皿时，要垫上石棉网
B．电解水实验中，加入少量Na2SO4以增强水的导电性
C．氢气还原CuO实验中，先通入氢气，后加热
D．用pH试纸放入待测溶液中，测得pH＝2
E．将NaOH固体直接置于托盘天平右盘上称量
（2）粗盐中含有少量CaCl2、MgSO4、Na2SO4，和泥沙等杂质。请完成提纯操作：①将固体粗盐样品　溶解　②依次加入稍过量的 A NaOH溶液、B．Na2CO3溶液C BaCl2溶液，加入试剂的先后顺序用字母表示为　A　→　C　→　B　；③过滤除去沉淀，再加稍过量的稀盐酸；④蒸发结晶。从NaCl的溶解度与温度的关系看，在结晶过程中，不采用冷却热的饱和溶液的方法获得晶体，理由是　氯化钠溶解度受温度影响较小　。
【解答】解：（1）A．加热蒸发皿时，不用垫上石棉网，该选项说法不正确；
B．电解水实验中，加入少量Na2SO4以增强水的导电性，该选项说法正确；
C．氢气还原CuO实验中，先通入氢气，后加热，以防止发生爆炸，该选项说法正确；
D．不能把pH试纸放入待测溶液中，该选项说法不正确；
E．不能将NaOH固体直接置于托盘天平右盘上称量，该选项说法不正确。
故填：BC。
（2）将固体粗盐样品溶解；
加入试剂的先后顺序用字母表示为A→C→B；
在结晶过程中，不采用冷却热的饱和溶液的方法获得晶体，理由是氯化钠溶解度受温度影响较小。
故填：溶解；A；C；B；氯化钠溶解度受温度影响较小。
4．（2018•黄石）（1）下列关于实验的描述正确的是　BE　 （多选，用字母作答）
A．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
B．向放置于沸水的白磷中鼓入氧气，白磷燃烧
C．用pH试纸测量氯化钠溶液，得到pH＝12
D．两种不同质量分数的食盐水混合，搅拌静置，液体分层
E．在氢气还原氧化铜的实验中，固体颜色由黑色变为红色
（2）请从甲、乙两题中任选一个作答，若网题均作答。按甲计分。
甲：粗盐中难溶性杂质的去除
乙：配制100g 5%的氯化钠溶液
①粗盐的溶解过程中，玻璃棒的作用是　搅拌，加速溶解　
②过滤需用到的玻璃仪器有　BFG　 （ 填字母）。
③加热过程中当蒸发皿中　出现较多固体时　，停止加热。
①称量时氯化钠应放在托盘天平的　左盘　。
②用　DE　（填一个字母）量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
③把配制好的氯化钠得液装入　试剂瓶　中，盖好瓶塞，并贴上标签。
②中可供选择的仪器：A．试管 B．烧杯 C.10mL量筒 D.100mL量筒 E．胶头滴管F．漏斗 G．玻璃棒
【解答】解：（1）A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故A错误；
B、可燃物与氧气接触，达到着火点，可燃物可以燃烧，故B正确；
C、氯化钠溶液是中性溶液，pH值等于7，故C错误；
D、两种不同质量分数的食盐水混合，搅拌静置，形成无色透明溶液，故D错误；
E、氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，所以在氢气还原氧化铜的实验中，固体颜色由黑色变为红色，故E正确；
故选：BE；
（2）甲：①粗盐的溶解过程中，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
②过滤需用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故选：BFG；
③加热过程中当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；
乙：①天平称量时左物右码，所以称量时氯化钠应放在托盘天平的左盘；
②量筒可以量取液体的体积，所以用DE量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；
③配制溶液时，需要进行计算、称量、量取、溶解、装瓶，所以把配制好的氯化钠得液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，并贴上标签。
故答案为：（1）BE；
（2）甲 ①搅拌，加速溶解；
②BFG；
③出现较多固体时；
乙 ①左盘；
②DE；
③试剂瓶。
四．复分解反应及其发生的条件（共1小题）
5．（2022•黄石）水被誉为万物之源，在生活、生产中应用非常广泛。请回答（1）﹣（2）题。
（1）自来水厂利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的 　吸附　（A.吸附 B.氧化 C.乳化），使杂质沉降来达到净水的目的。
（2）电解水时，装置甲端产生O2，乙端产生H2，若甲端同时产生少量O3，则会使甲、乙两端产生气体体积之比 　小于　（A.大于 B.等于 C.小于）1：2。
如图为NaCl、KCl、Na2Cr2O7、K2Cr2O7四种物质的溶解度曲线。请回答（3）﹣（5）题。

（3）80℃时，下列三种物质中溶解度最大的是 　B　
A.KCl
B.Na2Cr2O7
C.K2Cr2O7
（4）若K2Cr2O7中混有少量的NaCl杂质时，可用 　降温结晶　（A.降温结晶 B.蒸发结晶 C.升温结晶）的方法提纯。
（5）一定条件下，2KCl+Na2Cr2O7═K2Cr2O7↓+2NaCl这一反应能发生，该反应能发生的原因是 　反应物是两种可溶性盐，且反应后有沉淀生成　。
【解答】解：（1）自来水厂利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的；故答案为：吸附；
（2）电解水时，装置甲端产生O2，乙端产生H2，若甲端同时产生少量O3，由质量守恒定律可知，反应前后，元素的种类与质量不变可推知会使甲、乙两端产生气体体积之比小于1：2；故答案为：小于；
（3）由溶解度曲线可知，80℃时，下列三种物质中溶解度最大的是Na2Cr2O7；故答案为：B；
（4）溶解度曲线可知，K2Cr2O7的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此若K2Cr2O7中混有少量的NaCl杂质时，可用降温结晶的方法提纯；故答案为：降温结晶；
（5）该反应的反应物是两种盐，二者能发生复分解反应的原因是反应物是两种可溶性盐，且反应后有沉淀生成；故答案为：反应物是两种可溶性盐，且反应后有沉淀生成。
五．物质的相互转化和制备（共5小题）
6．（2022•黄石）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某学习组以此粉末为原料，设计以下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2•xH2O]
已知：①CeO2不溶于稀酸，也不溶于NaOH溶液；②SiO2不溶于酸（氢氟酸除外）。
回答下列问题：
（1）稀酸A是 　稀硫酸　；
（2）操作①的名称为 　过滤　；
（3）滤渣2是 　SiO2　（填化学式）；
（4）滤液2中发生反应的化学方程式为：2Ce2（SO4）3+12NaOH+O2+2 甲═4Ce（OH）4↓+6Na2SO4，甲的化学式是 　H2O　；
（5）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]中Fe元素的化合价为 　+3　价。
【解答】解：（1）由于要得到硫酸铁铵晶体，故加入的稀酸A为硫酸；
（2）操作①后得到滤渣和滤液，固液分离的操作是过滤；
（3）根据题干信息：CeO2不溶于稀酸，SiO2不溶于酸，滤渣1中含有CeO2和SiO2，由流程图可知，滤液2中含有Ce离子，则滤渣2中含SiO2；
（4）由2Ce2（SO4）3+12NaOH+O2+2 甲═4Ce（OH）4↓+6Na2SO4可知，反应前Ce原子、硫酸根、钠原子、氢原子、氧原子（除硫酸根中氧原子中）个数分别为4、6、12、12、14，反应后Ce原子、硫酸根、钠原子、氢原子、氧原子（除硫酸根中氧原子中）个数分别为4、6、12、16、16，化学反应前后，原子的种类、总个数不变，则2甲中有4个氢原子、2个氧原子，则甲化学式为H2O；
（5）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]中铵根化合价为+1价，硫酸根化合价为﹣2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，设Fe元素的化合价为x，（+1）+x+（﹣2）×2＝0，x＝+4。
故答案为：
（1）稀硫酸；
（2）过滤；
（3）SiO2；
（4）H2O；
（5）+3。
7．（2021•黄石）以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾（FeSO4•7H2O），流程如图：

（1）步骤①中的化学方程式：4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2（SO4）3+　2H2O　。
（2）步骤②中的反应有两个：反应一是Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，该反应属于 　化合反应　（填基本反应类型），反应二的化学方程式为 　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　。
（3）加入的A是 　H2SO4　（填化学式）。
（4）获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、　降温结晶　、过滤等。
【解答】解：（1）反应前后铜原子都是4个，铁原子都是4个，硫原子都是10个，反应前氧原子是42个，反应后应该是42个，其中2个包含在未知物质中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，反应的化学方程式：4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O。
故填：2H2O。
（2）Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，两种物质反应生成一种物质，该反应属于化合反应，反应二是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故填：化合反应；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）加入的A是稀硫酸，用来和铁反应生成硫酸亚铁。
故填：H2SO4。
（4）获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤等。
故填：降温结晶。
8．（2020•黄石）为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，得到硫酸铜溶液。小军所在的学习小组设计了如图流程：

（1）废旧电子产品属于　可回收物　（填“厨余垃圾”或“可回收物”或“有害垃圾”）。
（2）②中发生反应的基本类型为　置换反应　，滤液中存在的金属阳离子有　Al3+　、　Fe2+　（填离子符号）。
（3）滤渣Ⅱ中的贵重金属为　金（或Au）　。
（4）写出④中发生反应的化学方程式　CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O　。
【解答】解：（1）废旧电子产品是可再利用的，所以废旧电子产品属于可回收物，故填：可回收物；
（2）②中发生的反应是2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑，Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，反应类型为置换反应，滤液中的金属离子Al3+、Fe2+，故填：置换反应，Al3+、Fe2+；
（3）粗铜中含有铝、锌、铁、金，因为金的化学性质稳定，属于贵金属，分析流程可知滤渣Ⅱ的贵金属为金（Au），故填：金（Au）；
（4）分析流程可知滤渣Ⅰ成分是Au和Cu，在空气中灼烧的生成物为CuO，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，故填：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。
9．（2019•黄石）孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含有少量Fe2O3、SiO2（难溶于水，不与酸反应）等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如图

请回答下列问题：
（1）操作1、操作2均为　过滤　操作，此操作中玻璃棒的作用是　搅拌　和引流。
（2）C中的溶质有：H2SO4、Fe2（SO4）3和　CuSO4　（填化学式）。
（3）步骤②中发生反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+　NH4Cl　。
（4）写出红褐色沉淀溶于稀硫酸的化学方程　2Fe（OH）3+3H2SO4＝6H2O+Fe2（SO4）3　。
【解答】解：
（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为 过滤操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌和引流。
（2）C中的溶质有：H2SO4、Fe2（SO4）3和 CuSO4（填化学式）。
（3）步骤②中发生反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl。
（4）写出红褐色沉淀溶于稀硫酸的化学方程 2Fe（OH）3+3H2SO4＝6H2O+Fe2（SO4）3。
故答案为：
（1）过滤；搅拌。
（2）CuSO4。
（3）NH4Cl。
（4）2Fe（OH）3+3H2SO4＝6H2O+Fe2（SO4）3。
10．（2018•黄石）某兴趣小组用铝箔制备Al2O3及明矾大晶体，具体流程如下：

已知：明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大，请回答下列问题：
（1）步骤II中发生反应的化学方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+X（方程式已配平）。X的化学式为　NaHCO3　。
（2）步骤III中发生的反应，其基本反应类型为　分解反应　。
（3）写出Al（OH）3与硫酸反应的化学方程式　2Al（OH）3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+6H2O　。
（4）在培养明矾大晶体的过程中，其操作的先后顺序为　CBA　。
A．自然冷却至室温
B．选规则明矾小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中央
C．配制45℃的明矾饱和溶液
（5）写出明矾的一种用途　净水剂　。
【解答】解：
（1）步骤II中发生反应的化学方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+X，根据反应前Na 为1；Al为1，O为6，C为1；H为4．反应后 Al为1，O为3，H为3．反应后缺少Na 为1，O为3，C为1；H1，所以X的化学式为 NaHCO3。
（2）步骤III是氢氧化铝分解为氧化铝和水，为一变多，符合分解反应特征，基本反应类型为分解反应。
（3）Al（OH）3与硫酸反应生成硫酸铝和水，对应的化学方程式 2A1 （OH）3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+6H2O。
（4）在培养明矾大晶体的过程中，配制45℃的明矾饱和溶液，选规则明矾小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中央，自然冷却至室温，所以其操作的先后顺序为 CBA。
（5）明矾的一种用途净水剂。
故答案为：
（1）NaHCO3；
（2）分解反应；
（3）2Al （OH）3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+6H2O；
（4）CBA；
（5）净水剂；
六．微粒观点及模型图的应用（共3小题）
11．（2022•黄石）某中学开展“低碳校园”活动，小明同学为了制作展板对碳的知识进行整理，并搜集有关的科技资料。

（1）图1是碳元素的价类二维图，请用a﹣f 中的字母回答：
①CH4对应的点是 　a　；
②b点对应物质充分燃烧后可得到 　d　点对应的物质。
（2）科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应的微观示意图如图2。请回答：
③该反应中存在 　2　种氧化物；
④生成物丙中氧元素的质量分数为 　50%　；
⑤写出该反应的化学方程式 　2CO2+4H2O2CH4O+3O2　。
【解答】解：（1）①CH4中氢元素化合价为+1，根据化合物中正负化合价代数和为0，碳元素化合价为﹣4，根据图1可知，对应的点是a；
②b点对应单质，即为碳，碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是氧化物，碳元素化合价为+4，故是d点；
（2）③由微观示意图可知，甲为CO2，乙为H2O，丙为CH4O，丁为O2，氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故CO2和H2O为氧化物该反应中存在2种氧化物；
④丙中氧元素质量分数为＝50%；
⑤该反应甲、乙是反应物，丙和丁是生成物，化学方程式为2CO2+4H2O2CH4O+3O2。
故答案为：（1）①a；
②d；
（2）③2；
④50%；
⑤2CO2+4H2O2CH4O+3O2。
12．（2020•黄石）据报道我国率先试采可燃冰取得成功。可燃冰主要含有甲烷水合物。甲烷在一定条件下与氯气反应的微观示意图如图2所示。请回答下列问题。

（1）碳原子核外电子总数为　6　。
（2）图1中的“12.01”表示碳原子的　相对原子质量　。
（3）CH4中碳元素的化合价为　﹣4　，氢元素的质量分数是　25　%。
（4）请尝试写出上述反应的化学方程式　CH4+4Cl2CCl4+4HCl　。
【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，碳元素的原子序数为6，在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，所以碳原子核外电子总数为6；故填：6；
（2）图1中的“12.01”表示碳原子的相对原子质量；故填：相对原子质量；
（3）在化合物中，氢元素显+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，CH4中碳元素的化合价为﹣4，氢元素的质量分数是；故填：﹣4；25；
（4）由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷在一定条件下与氯气反应生成四氯化碳和氯化氢，化学方程式为CH4+4Cl2CCl4+4HCl；故填：CH4+4Cl2CCl4+4HCl。
13．（2019•黄石）从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如图。请回答下列问题：

（1）画出硅原子的结构示意图　　。
（2）甲物质中两种元素的质量比为　14：71　。
（3）该反应的化学方程式为　SiCl4+2H2Si+4HCl　，该反应属于　置换反应　（选填基本反应类型）。
（4）应后硅元素的化合价　降低　（选填“升高”、“降低”或“不变”）。
【解答】解：由工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：SiCl4+2H2Si+4HCl；
（1）硅原子核内有14个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子，其原子结构示意图为
（2）甲物质为SiCl4，硅、氯两种元素的质量比为：28：（35.5×4）＝14：71；
（3）由上述分析可知，该反应的化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl，该反应由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）由方程式和化合价原则可知，反应前硅元素化合价为+4，而生成物硅元素均为0价，硅元素的化合价降低。
故答案为：（1）；（2）14：71；（3）SiCl4+2H2Si+4HCl，置换反应；（4）降低。
七．根据化学反应方程式的计算（共5小题）
14．（2022•黄石）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：
（1）x＝　64.7　g；
（2）样品中NaOH的质量百分数。

【解答】解：（1）由图像可知，生成二氧化碳质量为2.2g，
根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，则有12.5g+x＝75g+2.2g
x＝64.7g
设参加反应的碳酸钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
y 2.2g

y＝5.3g
样品中NaOH的质量百分数为＝57.6%
答：样品中NaOH的质量百分数为57.6%。
故答案为：（1）64.7；
（2）57.6%。
15．（2021•黄石）取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。
（1）所取固体残留物中铜的质量为 　17.5　g。
（2）求a点处溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

【解答】解：（1）铜与硫酸不反应，剩余固体是铜，即所取固体残留物中铜的质量为17.5g，氧化铜质量是20g﹣17.5g＝2.5g，故填：17.5；
（3）a点处表示氧化铜和稀硫酸恰好反应，设生成硫酸铜的质量为x，
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，
80 160
2.5g x
，
x＝5g，
a点处溶液中溶质的质量分数是：×100%＝12.5%，
答：a点处溶液中溶质的质量分数是12.5%。
16．（2020•黄石）取20g氢氧化钠溶液于烧杯中，将9.8%的稀硫酸逐滴加入烧杯，边加边搅拌，随着稀硫酸的不断加入，溶液pH的变化如图所示，回答下列问题：
（1）a点溶液中的溶质是Na2SO4和 　NaOH　（填化学式）。
（2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

【解答】解：（1）分析溶液pH的变化曲线可知a点是20g氢氧化钠溶液一部分与硫酸反应生成硫酸钠和水，一部分剩余，所以溶质为Na2SO4和NaOH，故填：NaOH；
（2）设20g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
x 40g×9.8%
＝
x＝3.2g
该氢氧化钠溶液的溶质质量分数×100%＝16%
答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。
17．（2019•黄石）某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末11.4克，分四次向其中加入稀硫酸共200克。反应过程的有关数据记录如下表。
次序
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的质量/g
50
50
50
50
剩余固体的质量/g
8.6
a
3
0.2
请回答下列问题
（1）a＝　5.8　。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程）
【解答】解：（1）由图表可知，每消耗50g稀硫酸固体减少11.4g﹣8.6g＝2.8g，所以a＝8.6﹣2.8＝5.8；
故答案为：5.8。
（2）设第一次，参加反应的稀硫酸溶质的质量为x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
2.8g x

解得：x＝4.9g；
则稀硫酸溶液中溶质的质量分数＝×100%＝9.8%；
答：所加入的稀硫酸的溶质质量分数9.8%。
18．（2018•黄石）取15.0g赤铁矿样品（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如图所示。求：
（1）该样品中氧化铁的质量为　9.6　g；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（精确到0.01%，请写出计算过程）

【解答】解：由图可以看出氧化铁的质量为15.0g﹣5.4g＝9.6g
设稀盐酸中溶质的质量分数为x
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
160 219
9.6g 200gx
＝
x＝6.57%
答：（1）该样品中氧化铁的质量为 9.6g；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为 6.57%
八．有机高分子材料的分类及鉴别（共1小题）
19．（2022•黄石）阅读材料，回答下列问题。
宇航服材料揭秘
2022年6月5日10时44分，神州14经过约577秒顺利到达预定轨道，再次告知世人，中国已是当今世界太空强国之一。探索太空很大程度上取决于宇航服研究和航天技术的融合。宇航服是保障航天员的生命活动和工作能力的个人密闭装备。
中国科学家们研发出了三种类型的宇航服，即舱内宇航服（IVA）、舱外宇航服（EVA）、舱内/舱外宇航服（IEVA）。
整套舱外宇航服的编制层数多达十数层，每层基本都是不同的材料，每层执行不同的功能。最内层由尼龙经编材料制成，另一层由弹性可穿戴聚合物氨纶组成，还有一层尼龙聚氨酯涂层，这层编织物会参与宇航服的加压。在压力抑制层中，编织结构由涤纶、聚酯化合物组成。其他合成编织物还有氯丁橡胶、镀铝聚酯薄膜、凯夫拉纤维、Gortex（一种防风、防水、透气薄膜材料）、Nomex（耐热性能在250℃内，有过滤和绝缘效果）等。
除了合成纤维以外，其他混合原料也必不可少。如上躯干的玻璃纤维是主要材料；太空行走期间还有氢氧化锂作为去除二氧化碳和水蒸气的过滤器；宇航服的电池结构有一部分来自于银锌混合物；头盔部分主要由聚碳酸酯材料组成……
（1）尼龙、涤纶属于 　B　（A.天然纤维 B.合成纤维）。
（2）氯丁橡胶属于合成橡胶，与天然橡胶相比，它具有高弹性、绝缘性，这两种性质都属于 　A　（A.物理性质 B.化学性质）
（3）锂和铝的利用要比铜和铁晚的多，其实质原因主要是锂和铝的金属活动性比铜和铁 　B　（A.弱 B.强）
（4）宇航服中，生命维持系统可以看作一个独立的背包装置，这里面备有电源、通风风扇和通讯设备、二氧化碳去除过滤器、　A　（A.氧气 B.氮气）
（5）氢氧化锂（LiOH）的性质与NaOH相似，可以与CO2反应，写出氢氧化锂与CO2反应的化学方程式 　2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O　。
【解答】解：（1）尼龙、涤纶是人们通过化学方法合成的有机高分子化合物，是合成纤维；
（2）“高弹性、绝缘性”是不经过化学变化就表现出来的性质，属于物理性质；
（3）金属越活泼，冶炼难度越大，开发和利用的时间越晚，锂和铝的利用要比铜和铁晚的多，其实质原因主要是锂和铝的金属活动性比铜和铁强；
（4）氧气能供给呼吸，人类呼吸需要氧气，宇航服中，生命维持系统可以看作一个独立的背包装置，这里面备有电源、通风风扇和通讯设备、二氧化碳去除过滤器和氧气；
（5）氢氧化锂与CO2反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为：2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O.
故答案为：
（1）B；
（2）A；
（3）B；
（4）A；
（5）2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O.
九．复合材料、纳米材料（共1小题）
20．（2020•黄石）无人驾驶飞机简称“无人机”，世界海关组织协调制度委员会将其归类为“会飞的照相机”。无人机的组成包括：飞控主板、定位模块、电子调速器、电机、螺旋桨、电池、机载云台和数码成像模块等。无人机制造常使用玻璃钢、塑料、铝合金等材料，一般使用能量密度较高的锂电池驱动电机工作产生动力。数码成像原理是：物体光线从透镜打在感光元件上，感光元件将光信号转化成电信号，记录在储存卡里或通过无线信号进行传输。请选择字母序号回答问题，并在答题卡选择题区域作答。
（1）玻璃钢属于　B　。（A．天然有机高分子材料 B．复合材料）
（2）制作螺旋桨的材料应具有的优良性能是　B　。（A密度大、可塑性好 B．密度小、强度高）
（3）电能属于　A　。（A．可再生能源 B．不可再生能源）
（4）“锂”元素属于　A　。（A．金属元素 B．非金属元素）
（5）传统照相业一般使用溴化银见光分解发生化学变化来记录影像，其中溴化银表现的性质属于　B　。（A．物理性质 B．化学性质）。

【解答】解：（1）玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选：B；
（2）制作螺旋桨的材料应具有的优良性能是强度高、耐腐蚀、密度小；故选：B；
（3）电能可以通过太阳能、风能、水能等得到，所以电能属于可再生能源，故选：A；
（4）“锂”中含有钅字旁属于金属元素，故选：A；
（5）溴化银见光分解发生化学变化，所以利用了化学性质，故选：B。
故答案为：（1）B；
（2）B；
（3）A；
（4）A；
（5）B。