还剩23页未读，
继续阅读
四川省眉山市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04实验探究&计算&流程
展开
这是一份四川省眉山市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04实验探究&计算&流程，共26页。试卷主要包含了物质王国举行一场趣味篮球赛等内容，欢迎下载使用。
四川省眉山市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
04实验探究&计算&流程
一．药品是否变质的探究（共1小题）
1．（2019•眉山）某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该NaOH溶液可能已变质，于是进行了如下探究：
【猜想与假设】
猜想
Ⅰ．没有变质
Ⅱ．部分变质
Ⅲ．完全变质
溶液中溶质
NaOH
NaOH、Na2CO3
Na2CO3
【探究过程】
（1）取一定量的该NaOH溶液，加入足量的 ，有气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立。产生气泡的化学方程式为 。
（2）重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察到的现象为 。接下来的实验操作及观察到的现象是： ，则说明猜想Ⅱ成立。若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液是否可行，判断并简述理由： 。
【结论与反思】
NaOH易与空气中的CO2反应而变质，故应注意密闭保存。
二．实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素（共1小题）
2．（2018•眉山）某化学兴趣小组同学往NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液时，发现溶液变成红色，可是过了一会儿红色消失，重新恢复为无色。于是该小组在老师指导下对这一现象进行了探究。
【提出问题】
溶液的红色为什么会变成无色呢？
【猜想与假设】
猜想一：可能是所用的酚酞溶液变质了。
猜想二：可能是NaOH与空气中的CO2反应了。
猜想三：可能是酚酞与空气中的O2反应了。
猜想四：可能是与NaOH溶液浓度大小有关。
【讨论交流】
小组同学集体讨论后认为猜想一 （填“合理”或“不合理”），原因是 。
【查阅资料】
对于猜想二，大家认为是错误的。如果是NaOH与空气中的CO2反应了，就会生成Na2CO3•Na2CO3俗称纯碱，查阅资料得知Na2CO3溶液呈碱性，pH约为10～11.9，能使酚酞溶液变红，且红色不会消失。
【设计并实验】
（1）为了验证猜想三，小组同学先往如图装有NaOH溶液的试管中，从b处通入密度比空气大的稀有气体，将试管内的空气排尽。然后通过注射器滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色，过一会儿红色仍然
消失。则猜想三 。（填“正确”或“错误”）
（2）为了验证猜想四，小组同学继续进行实验探究，并得出了实验结论，请你帮助该小组完成下表。
实验操作
实验现象
实验结论
猜想四是正确的。红色褪去变成无色是因为NaOH溶液浓度过大造成的。
【拓展延伸】
小组同学百度“酚酞”得知，酚酞（以H2In表示）其实是一种极弱的酸，遇碱溶液变红的变化可表示为：H2In（无色） In2﹣（红色），据此信息写出H2In遇NaOH溶液变红的化学反应方程式 。
三．实验探究物质的组成成分以及含量（共3小题）
3．（2022•眉山）同学们在学习过程中了解到Mg能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na比Mg活泼，由此猜想Na也能在CO2中燃烧，实验小组进行以下实验探究：
【查阅资料】
①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色物质氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。
②Na2CO3溶液显碱性；CaCl2溶液显中性。
【实验探究一】Na能在CO2中燃烧吗？
步骤1：制取并收集一瓶纯净干燥的CO2气体。
步骤2：将燃着的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。
【问题讨论】
（1）步骤2中生成的黑色固体是 。
【初步结论】Na能在CO2中燃烧。
【实验探究二】Na在CO2中燃烧的产物中白色物质成分的探究。
【提出问题】白色物质是什么？
【猜想与假设】
猜想一：氧化钠；
猜想二：碳酸钠；
猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；
猜想四：氢氧化钠。
（2）大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是 。
【设计方案与实验】
方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有Na2CO3。
方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。
【反思与评价】
（3）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是 。
（4）方案3中加入过量CaCl2溶液的目的是 。
【实验结论】
（5）综上所述，你认为猜想 成立。
（6）写出Na在CO2中燃烧的化学方程式 。
4．（2021•眉山）有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
一些物质的溶解性
OH﹣
Cl﹣
SO42﹣
CO32﹣
H+
溶、挥
溶
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
微
不
Ba2+
溶
溶
不
不
Mg2+
不
溶
溶
微
探究过程：
Ⅰ.探究一：这包粗盐中可能有的杂质是CaCl2和MgCl2。
现用实验验证这种假设：取样品并溶解，加入数滴NaOH溶液，无明显现象，说明粗盐中无 ；另取样品并溶解，加入数滴碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。
实验证明：这包粗盐中含有的杂质是 。
Ⅱ.探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数。按下面步骤进行实验：
①称取ag的样品；
②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；
③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤，得到沉淀和滤液；
④将③中所得沉淀洗涤后小心烘干，称量得到bg纯净固体M；
⑤向③中所得滤液逐滴滴入稀盐酸，直到不再产生气泡为止后，移入蒸发皿蒸发，称量得到cg纯净固体N。
（1）②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器是 ；它在步骤②和⑤中的操作方法相同，但目的不同，在步骤②中的目的是 。
（2）步骤③中加入的试剂是 ；目的是 。
（3）根据以上实验可知粗盐中NaCl的质量分数为 （用含字母的代数式表达）。
5．（2020•眉山）某学习小组将足量Zn条插入一定量的浓H2SO4中，发现Zn表面有大量气泡产生。（注：随着反应进行，硫酸浓度逐渐变小）
【提出问题】气体的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：只有SO2
猜想二：只有H2
猜想三：
【查阅资料】（Ⅰ）SO2可以使品红溶液褪色
（Ⅱ）SO2可以和碱性溶液反应
（Ⅲ）H2+CuOCu+H2O
【实验探究】用如图装置验证猜想（部分夹持仪器省略）
【方案设计】
主要实验步骤
主要现象
解释或结论
①打开止水夹，先通入一段时间N2
/
/
②关闭止水夹，将足量Zn条下放，浸入浓硫酸中，点燃E装置处酒精灯
B装置处品红溶液褪色
E装置处
猜想三成立
③结束实验
/
/
【表达交流】
（1）在步骤①中，通入N2的目的是： 。
（2）请你设计一个实验，用化学方法证明E装置中CuO未完全反应。
实验步骤
实验现象
结论
CuO未完全反应
【反思拓展】
（1）请你根据上述实验探究，补充Zn与浓硫酸反应的化学方程式
Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+ 。
（2）已知Al与H2一样，在加热条件下能与CuO发生化学反应，请写出该反应的化学方程式 。
四．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共1小题）
6．（2018•眉山）某化学实验小组选用如图装置进行气体的实验室制取。
回答下列问题：
（1）若甲同学选用C、G组合装置制取H2，则a应与 （填“b”或“c”）连接。
（2）装置C与B相比，其优点是 。
（3）若乙同学要制取O2，可选用 组合装置（选一套即可），其化学反应方程式为 。
（4）若丙同学选用C、E组合装置制取CO2气体，并将生成的CO2通入盛有澄清石灰水的烧杯中，观察到石灰水没有变浑浊，分析造成此现象的原因可能是 。（答一条即可）
五．物质的鉴别、推断（共2小题）
7．（2018•眉山）实验室有一包固体物质，可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钾、硝酸钠和高锰酸钾中的一种或几种。为了确定该固体的成分，某化学小组的同学按下列框图进行实验。
回答下列问题：
（1）该固体中一定没有 ，一定有 。
（2）第③步发生的化学反应方程式为 。
（3）为了不干扰对第③和④步实验结论的判断，试剂A应选择 。
8．（2018•眉山）物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、盐酸、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液五名“队员”组成，比赛中，由硫酸铜溶液“队员”发球，“队员”间传接球，最后由丁位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示，图中连线物质间能发生反应。
回答下列问题：
（1）已知丁位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则甲位置的“队员”代表的物质是 。（填化学式）
（2）乙位置的“队员”所代表的物质的一种用途是 。
（3）连线④代表的物质间发生反应的方程式为 。
（4）连线①②③④代表物质间发生的化学反应中，基本反应类型相同的是 。（填序号）
六．物质的相互转化和制备（共3小题）
9．（2022•眉山）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某化学兴趣小组想废物再利用，要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3）。已知物质A是日常生活中使用最广泛的金属。他们设计的实验方案如图：
回答下列问题：
（1）步骤①反应的化学方程式为 。
（2）固体甲的成分有（用化学式表示） 。
（3）完成步骤④的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+ ═4Fe（OH）3。
（4）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均进行的操作名称为 该操作中使用的玻璃仪器名称是（任写一种） 。
10．（2021•眉山）2009年，我国华为公司推出了5G商用芯片，制造芯片要用到高纯硅，如图为制备高纯硅和二氧化硅的主要工艺流程。
（1）反应①从基本反应类型角度分析，该反应属于 反应。
（2）反应②的化学方程式为 ，该工艺流程中可以循环利用的物质是 。
11．（2019•眉山）某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程简图如图：
回答下列问题：
（1）步骤①和步骤②均用到的操作是 。
（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和 （填离子符号）。
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
对应离子
Fe3+
Cu2+
Mg2+
开始沉淀时的pH
1.9
4.2
9.1
完全沉淀时的pH
3.2
6.7
11.1
步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为 ，固体C中所含成分的化学式为 。
（4）步骤③制得Mg（OH）2的化学方程式为 。
七．根据化学反应方程式的计算（共5小题）
12．（2022•眉山）小红在实验时发现，向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。她查阅资料得知：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
她设计如图装置进行了实验：在广口瓶中加入20克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
回答下列问题：
（1）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量 （填“相等”或“不等”）。
（2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后才开始产生二氧化碳（写出计算过程）？
13．（2021•眉山）常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）图中B点溶液呈 色。
（2）计算稀盐酸中溶质质量分数。（写出计算过程）
14．（2020•眉山）实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00g H2O2溶液和2.00g MnO2混合放入质量为50.00g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如表所示：
时间/S
15
30
45
60
75
90
烧杯总质量/g
136.5
136.1
135.70
135.50
135.40
135.40
（1）产生O2的质量为 g。
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）
15．（2019•眉山）某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，回答下列问题（写出计算过程）：
（1）100g废水中含CuSO4的质量为多少？
（2）废水中H2SO4的质量分数为多少？
16．（2018•眉山）学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”）。某化学兴趣小组的同学为了进一步测定某黄铜的组成，称取了黄铜样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250g稀硫酸，测得数据记录如下表。
次数
质量
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
累计加入稀硫酸的质量/g
50
100
150
200
250
累计产生气体的质量/g
0.2
x
0.6
0.7
0.7
回答下列问题：
（1）x＝ ，该样品中铜的质量为 g。
（2）请在如图中画出样品中加入250g稀硫酸，产生气体的质量与稀硫酸的质量变化关系示意图。
（3）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数是多少？（精确到0.01）
参考答案与试题解析
一．药品是否变质的探究（共1小题）
1．（2019•眉山）某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该NaOH溶液可能已变质，于是进行了如下探究：
【猜想与假设】
猜想
Ⅰ．没有变质
Ⅱ．部分变质
Ⅲ．完全变质
溶液中溶质
NaOH
NaOH、Na2CO3
Na2CO3
【探究过程】
（1）取一定量的该NaOH溶液，加入足量的 盐酸 ，有气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立。产生气泡的化学方程式为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（2）重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察到的现象为 有白色沉淀生成 。接下来的实验操作及观察到的现象是： 再加入无色酚酞试液，观察到溶液变红色 ，则说明猜想Ⅱ成立。若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液是否可行，判断并简述理由： 不可行，若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液，会引入氢氧根离子，干扰NaOH的检验，无法确定原溶液中是否含有NaOH 。
【结论与反思】
NaOH易与空气中的CO2反应而变质，故应注意密闭保存。
【解答】解：（1）因为猜想Ⅰ不成立，溶液中一定含有碳酸钠，实验现象是有气泡产生，加入的试剂为盐酸（或稀硫酸），化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑）；
（2）因为猜想Ⅱ成立，溶液中含有NaOH、Na2CO3，先加入足量的CaCl2溶液，通过有白色沉淀生成的现象确定溶液中有Na2CO3的存在，并除去Na2CO3，防止对NaOH的检验造成干扰；再加入无色酚酞试液，观察到溶液变红色；若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液，会引入氢氧根离子，干扰NaOH的检验，无法确定原溶液中是否含有NaOH。
故答案为：
（1）盐酸（或稀硫酸）；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑）；
（2）有白色沉淀生成；再加入无色酚酞试液，观察到溶液变红色；不可行，若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液，会引入氢氧根离子，干扰NaOH的检验，无法确定原溶液中是否含有NaOH。
二．实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素（共1小题）
2．（2018•眉山）某化学兴趣小组同学往NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液时，发现溶液变成红色，可是过了一会儿红色消失，重新恢复为无色。于是该小组在老师指导下对这一现象进行了探究。
【提出问题】
溶液的红色为什么会变成无色呢？
【猜想与假设】
猜想一：可能是所用的酚酞溶液变质了。
猜想二：可能是NaOH与空气中的CO2反应了。
猜想三：可能是酚酞与空气中的O2反应了。
猜想四：可能是与NaOH溶液浓度大小有关。
【讨论交流】
小组同学集体讨论后认为猜想一 不合理 （填“合理”或“不合理”），原因是 往氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液时，发现溶液变成了红色 。
【查阅资料】
对于猜想二，大家认为是错误的。如果是NaOH与空气中的CO2反应了，就会生成Na2CO3•Na2CO3俗称纯碱，查阅资料得知Na2CO3溶液呈碱性，pH约为10～11.9，能使酚酞溶液变红，且红色不会消失。
【设计并实验】
（1）为了验证猜想三，小组同学先往如图装有NaOH溶液的试管中，从b处通入密度比空气大的稀有气体，将试管内的空气排尽。然后通过注射器滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色，过一会儿红色仍然
消失。则猜想三 错误 。（填“正确”或“错误”）
（2）为了验证猜想四，小组同学继续进行实验探究，并得出了实验结论，请你帮助该小组完成下表。
实验操作
实验现象
实验结论
猜想四是正确的。红色褪去变成无色是因为NaOH溶液浓度过大造成的。
【拓展延伸】
小组同学百度“酚酞”得知，酚酞（以H2In表示）其实是一种极弱的酸，遇碱溶液变红的变化可表示为：H2In（无色） In2﹣（红色），据此信息写出H2In遇NaOH溶液变红的化学反应方程式 H2In+2NaOH＝Na2In+2H2O 。
【解答】解：【讨论交流】猜想一是不合理的，理由是：往氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液时，发现溶液变成了红色；故答案为：不合理；往氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液时，发现溶液变成了红色；
【设计并实验】（1）小组同学先往如右图装有NaOH溶液的试管中，从b处通入密度比空气大的稀有气体，将试管内的空气排尽。然后通过注射器滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色，过一会儿红色仍然消失，这证明了褪色的原因不是酚酞与空气中的O2反应了，即猜想三错误；故填：错误；
（2）若证明猜想四正确，实验设计是：在两支同样大小的试管中，分别放入等体积的质量分数为5%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钠溶液，然后分别滴加1﹣2滴酚酞试液；5%的氢氧化钠溶液中红色不消失，10%的氢氧化钠溶液中先变红色，然后红色消失；故答案为：在两支同样大小的试管中，分别放入等体积的质量分数为5%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钠溶液，然后分别滴加1﹣2滴酚酞试液；5%的氢氧化钠溶液中红色不消失，10%的氢氧化钠溶液中先变红色，然后红色消失；
【拓展延伸】H2In与NaOH反应生成Na2In和水，配平即可；故答案为：H2In+2NaOH＝Na2In+2H2O。
三．实验探究物质的组成成分以及含量（共3小题）
3．（2022•眉山）同学们在学习过程中了解到Mg能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na比Mg活泼，由此猜想Na也能在CO2中燃烧，实验小组进行以下实验探究：
【查阅资料】
①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色物质氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。
②Na2CO3溶液显碱性；CaCl2溶液显中性。
【实验探究一】Na能在CO2中燃烧吗？
步骤1：制取并收集一瓶纯净干燥的CO2气体。
步骤2：将燃着的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。
【问题讨论】
（1）步骤2中生成的黑色固体是 炭黑 。
【初步结论】Na能在CO2中燃烧。
【实验探究二】Na在CO2中燃烧的产物中白色物质成分的探究。
【提出问题】白色物质是什么？
【猜想与假设】
猜想一：氧化钠；
猜想二：碳酸钠；
猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；
猜想四：氢氧化钠。
（2）大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是 反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钠 。
【设计方案与实验】
方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有Na2CO3。
方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。
【反思与评价】
（3）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是 碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红色 。
（4）方案3中加入过量CaCl2溶液的目的是 检验并且除去碳酸钠 。
【实验结论】
（5）综上所述，你认为猜想 二 成立。
（6）写出Na在CO2中燃烧的化学方程式 4Na+3CO22Na2CO3+C 。
【解答】解：（1）钠能发生类似于CO2与镁的反应，2Mg+CO22MgO+C，根据质量守恒定律，化学变化前后。元素的种类不变，步骤2中生成的黑色固体成分是炭黑；故答案为：炭黑；
（2）根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，故大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钠；故答案为：反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钠；
（3）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红色；故答案为：碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红色；
（4）方案3中加入过量CaCl2溶液的目的是检验并且除去碳酸钠，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；故答案为：检验并且除去碳酸钠；
（5）取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，同时排除了对氢氧化钠检验的干扰，因此过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠，综上所述，猜想二成立。故答案为：二。
（6）根据以上分析，Na在CO2中燃烧生成碳酸钠和碳，反应的化学方程式：4Na+3CO22Na2CO3+C；故答案为：4Na+3CO22Na2CO3+C。
4．（2021•眉山）有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
一些物质的溶解性
OH﹣
Cl﹣
SO42﹣
CO32﹣
H+
溶、挥
溶
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
微
不
Ba2+
溶
溶
不
不
Mg2+
不
溶
溶
微
探究过程：
Ⅰ.探究一：这包粗盐中可能有的杂质是CaCl2和MgCl2。
现用实验验证这种假设：取样品并溶解，加入数滴NaOH溶液，无明显现象，说明粗盐中无 氯化镁 ；另取样品并溶解，加入数滴碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。
实验证明：这包粗盐中含有的杂质是 氯化钙 。
Ⅱ.探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数。按下面步骤进行实验：
①称取ag的样品；
②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；
③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤，得到沉淀和滤液；
④将③中所得沉淀洗涤后小心烘干，称量得到bg纯净固体M；
⑤向③中所得滤液逐滴滴入稀盐酸，直到不再产生气泡为止后，移入蒸发皿蒸发，称量得到cg纯净固体N。
（1）②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器是 玻璃棒 ；它在步骤②和⑤中的操作方法相同，但目的不同，在步骤②中的目的是 加快溶解速率 。
（2）步骤③中加入的试剂是 碳酸钠溶液 ；目的是 除去氯化钙 。
（3）根据以上实验可知粗盐中NaCl的质量分数为 % （用含字母的代数式表达）。
【解答】解：Ⅰ.取样品并溶解，加入数滴NaOH溶液，无明显现象，说明粗盐中无氯化镁；
另取样品并溶解，加入数滴碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，实验证明：这包粗盐中含有的杂质是氯化钙。
故填：氯化镁；氯化钙。
Ⅱ.（1）②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器是玻璃棒；
它在步骤②和⑤中的操作方法相同，但目的不同，在步骤②（溶解）中的目的是加快溶解速率。
故填：玻璃棒；加快溶解速率。
（2）步骤③中加入的试剂是碳酸钠溶液，目的是除去氯化钙。
故填：碳酸钠溶液；除去氯化钙。
（3）设氯化钙质量为x，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，
111 100
x bg
＝，
x＝1.11bg，
粗盐中NaCl的质量分数为：×100%＝%。
故填：%。
5．（2020•眉山）某学习小组将足量Zn条插入一定量的浓H2SO4中，发现Zn表面有大量气泡产生。（注：随着反应进行，硫酸浓度逐渐变小）
【提出问题】气体的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：只有SO2
猜想二：只有H2
猜想三： SO2和H2
【查阅资料】（Ⅰ）SO2可以使品红溶液褪色
（Ⅱ）SO2可以和碱性溶液反应
（Ⅲ）H2+CuOCu+H2O
【实验探究】用如图装置验证猜想（部分夹持仪器省略）
【方案设计】
主要实验步骤
主要现象
解释或结论
①打开止水夹，先通入一段时间N2
/
/
②关闭止水夹，将足量Zn条下放，浸入浓硫酸中，点燃E装置处酒精灯
B装置处品红溶液褪色
E装置处 黑色固体变红色，试管内壁出现水珠
猜想三成立
③结束实验
/
/
【表达交流】
（1）在步骤①中，通入N2的目的是： 排出装置中的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸 。
（2）请你设计一个实验，用化学方法证明E装置中CuO未完全反应。
实验步骤
实验现象
结论
取反应后的固体于试管中，加入适量稀硫酸
固体减少，溶液由无色变蓝色
CuO未完全反应
【反思拓展】
（1）请你根据上述实验探究，补充Zn与浓硫酸反应的化学方程式
Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+ 2H2O 。
（2）已知Al与H2一样，在加热条件下能与CuO发生化学反应，请写出该反应的化学方程式 2Al+3CuO3Cu+Al2O3 。
【解答】解：【猜想假设】
猜想一：硫酸浓度较大时只有SO2
猜想二：硫酸浓度较小时只有H2
猜想三：硫酸浓度在一定范围内时是SO2和H2。
故填：SO2和H2。
【方案设计】
②关闭止水夹，将足量Zn条下放，浸入浓硫酸中，点燃E装置处酒精灯，B装置处品红溶液褪色，说明气体中含有二氧化硫，E装置处黑色固体变红色，试管内壁出现水珠，是因为氢气和氧化铜反应生成铜和水，猜想三成立。
故填：黑色固体变红色，试管内壁出现水珠。
【表达交流】
（1）在步骤①中，通入N2的目的是排出装置中的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸。
故填：排出装置中的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸。
（2）实验方案：取反应后的固体于试管中，加入适量稀硫酸，固体减少，溶液由无色变蓝色，是因为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
故填：取反应后的固体于试管中，加入适量稀硫酸；固体减少，溶液由无色变蓝色。
【反思拓展】
（1）由质量守恒定律可知，反应前后锌原子得失1个，硫原子都是2个，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中2个包含在未知物质中，Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+2H2O。
故填：2H2O。
（2）在加热条件下能铝与CuO发生化学反应生成铜和氧化铝，该反应的化学方程式：2Al+3CuO3Cu+Al2O3。
故填：2Al+3CuO3Cu+Al2O3。
四．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共1小题）
6．（2018•眉山）某化学实验小组选用如图装置进行气体的实验室制取。
回答下列问题：
（1）若甲同学选用C、G组合装置制取H2，则a应与 c （填“b”或“c”）连接。
（2）装置C与B相比，其优点是 能够控制反应的速率 。
（3）若乙同学要制取O2，可选用 AD（或AE或AG）【或CD（或CE或CG） 组合装置（选一套即可），其化学反应方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【或2H2O22H2O+O2↑】 。
（4）若丙同学选用C、E组合装置制取CO2气体，并将生成的CO2通入盛有澄清石灰水的烧杯中，观察到石灰水没有变浑浊，分析造成此现象的原因可能是 盐酸浓度大或石灰水浓度太稀或变质等 。（答一条即可）
【解答】解：（1）氢气的密度比空气小，所以用装置G来收集氢气时，氢气应从短管进入；故填：c；
（2）装置C与B相比，其优点是能够控制反应的速率；故填：能够控制反应的速率；
（3）在实验室中，可选择装置A与D或E或G来制取并收集氧气，装置A适用于固体加热制取氧气，且试管口有一团棉花，所以是加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰；还可选择装置C与D或E或G来制取并收集氧气，装置C适用于固液常温下制取气体，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故填：AD（或AE或AG）；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【或CD（或CE或CG）；2H2O22H2O+O2↑】；
（4）将制取的二氧化碳气体通入盛有澄清的石灰水中，澄清的石灰水没有变浑浊，可能的原因是：盐酸浓度大或石灰水浓度太稀或变质等；故答案为：盐酸浓度大或石灰水浓度太稀或变质等。
五．物质的鉴别、推断（共2小题）
7．（2018•眉山）实验室有一包固体物质，可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钾、硝酸钠和高锰酸钾中的一种或几种。为了确定该固体的成分，某化学小组的同学按下列框图进行实验。
回答下列问题：
（1）该固体中一定没有 高锰酸钾 ，一定有 碳酸钾、硫酸钠、氯化钠 。
（2）第③步发生的化学反应方程式为 Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3 。
（3）为了不干扰对第③和④步实验结论的判断，试剂A应选择 硝酸 。
【解答】解：高锰酸钾溶于水呈紫红色的性质，可确定不含高锰酸钾，加入试剂A能得到无色无味的气体，说明A是酸，产生的气体是二氧化碳，故一定含有碳酸钾，为了不影响氯化钠和硫酸钠的检验，故加入的A是硝酸；加入足量的硝酸钡产生白色沉淀，说明含有硫酸钠，在加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明含有氯离子；
（1）根据推断，一定没有高锰酸钾，一定有碳酸钾、硫酸钠、氯化钠，故填：高锰酸钾；碳酸钾、硫酸钠、氯化钠；
（2）第③步发生的反应是硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，故填：Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3；
（3）因为要检验硫酸根离子和氯离子的存在，故加入的A是硝酸，故填：硝酸。
8．（2018•眉山）物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、盐酸、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液五名“队员”组成，比赛中，由硫酸铜溶液“队员”发球，“队员”间传接球，最后由丁位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示，图中连线物质间能发生反应。
回答下列问题：
（1）已知丁位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则甲位置的“队员”代表的物质是 Fe 。（填化学式）
（2）乙位置的“队员”所代表的物质的一种用途是 除铁锈 。
（3）连线④代表的物质间发生反应的方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
（4）连线①②③④代表物质间发生的化学反应中，基本反应类型相同的是 ①② 。（填序号）
【解答】解：由题意可知，丁位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则丁应是二氧化碳，由二氧化碳与氢氧化钙反应，氢氧化钙能与硫酸反应，硫酸与铁反应，铁能与氯化铜反应。由此推出各种物质分别是：甲为铁、乙为硫酸、丙为氢氧化钙。由此可知：
（1）甲是铁，故填：Fe；
（2）乙是硫酸用于清除铁锈，故填：除铁锈；
（3）连线④是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（4）①是硫酸铜与铁的反应，属于置换反应，②是铁与硫酸的反应，属于置换反应，③是硫酸与氢氧化钙的反应，属于复分解反应，④是氢氧化钙与二氧化碳的反应，不属于基本反应类型，故填：①②。
六．物质的相互转化和制备（共3小题）
9．（2022•眉山）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某化学兴趣小组想废物再利用，要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3）。已知物质A是日常生活中使用最广泛的金属。他们设计的实验方案如图：
回答下列问题：
（1）步骤①反应的化学方程式为 CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu 。
（2）固体甲的成分有（用化学式表示） Fe、Cu 。
（3）完成步骤④的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+ 2H2O ═4Fe（OH）3。
（4）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均进行的操作名称为 过滤 该操作中使用的玻璃仪器名称是（任写一种） 烧杯、漏斗、玻璃棒 。
【解答】解：向废水中加入过量的铁，可以把铜还原出来，过滤得到铜、铁，再向固体中加入过量的盐酸，可以把铁除去，这时的固体中只含有铜；溶液甲中含有溶质氯化亚铁和氯化钠，溶液乙中含有氯化亚铁和盐酸向其加入过量的B，氯化亚铁全部和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀。
（1）步骤①的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu；
（2）固体甲的成分有：Fe、Cu；
（3）生成物中有4个铁原子、12个氢原子、12个氧原子，反应物中有4个铁原子、8个氢原子、10个氧原子，所以完成步骤④的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（4）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均进行的操作名称为：过滤；该操作中使用的玻璃仪器名称是：烧杯、漏斗、玻璃棒。
故答案为：（1）CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu；
（2）Fe、Cu；
（3）2H2O；
（4）过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒。
10．（2021•眉山）2009年，我国华为公司推出了5G商用芯片，制造芯片要用到高纯硅，如图为制备高纯硅和二氧化硅的主要工艺流程。
（1）反应①从基本反应类型角度分析，该反应属于 化合 反应。
（2）反应②的化学方程式为 HSiCl3+H23HCl+Si ，该工艺流程中可以循环利用的物质是 HCl、Cl2 。
【解答】解：（1）反应①中，两种物质反应生成一种物质，从基本反应类型角度分析，该反应属于化合反应。
故填：化合。
（2）反应②的化学方程式为：HSiCl3+H23HCl+Si，该工艺流程中可以循环利用的物质是HCl、Cl2，是因为②中生成的氯化氢可以用来继续和粗硅反应，四氯化硅和氧气反应生成二氧化硅和氯气，氯气可以用来进行①反应。
故填：HSiCl3+H23HCl+Si；HCl、Cl2。
11．（2019•眉山）某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程简图如图：
回答下列问题：
（1）步骤①和步骤②均用到的操作是 过滤 。
（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和 H+ （填离子符号）。
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
对应离子
Fe3+
Cu2+
Mg2+
开始沉淀时的pH
1.9
4.2
9.1
完全沉淀时的pH
3.2
6.7
11.1
步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为 6.7～9.1 ，固体C中所含成分的化学式为 Cu（OH）2、Fe（OH）3 。
（4）步骤③制得Mg（OH）2的化学方程式为 MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓ 。
【解答】解：（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤①和步骤②均用到的操作是过滤；
（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氧化镁反应生成氯化镁和水以及盐酸是过量的，所以溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和H+；
（3）由铁离子、铜离子沉淀时的pH值和镁离子开始沉淀的pH值可知，所以步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为6.7～9.1，固体C中所含成分的化学式为Cu（OH）2、Fe（OH）3；
（4）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓。
故答案为：（1）过滤；
（2）H+；
（3）6.7～9.1，Cu（OH）2、Fe（OH）3；
（4）MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓。
七．根据化学反应方程式的计算（共5小题）
12．（2022•眉山）小红在实验时发现，向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。她查阅资料得知：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
她设计如图装置进行了实验：在广口瓶中加入20克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
回答下列问题：
（1）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量 相等 （填“相等”或“不等”）。
（2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后才开始产生二氧化碳（写出计算过程）？
【解答】解：（1）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是两种方式中，生成的二氧化碳中的碳元素都完全来自于碳酸钠，即碳酸钠中的碳元素完全转化成二氧化碳中的碳元素。
（2）设加入稀盐酸质量为x。
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
106 36.5
20g×10.6% 7.3%x
x＝10g
上述实验中，加入稀盐酸10g后，才开始产生二氧化碳。
故答案为：（1）相等；
（2）10g。
13．（2021•眉山）常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）图中B点溶液呈 无 色。
（2）计算稀盐酸中溶质质量分数。（写出计算过程）
【解答】解：（1）图中B点时恰好完全反应，溶液显中性，显中性溶液不能使酚酞试液变色，因此溶液呈无色。
故填：无。
（2）设10g稀盐酸中氯化氢质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
10g×4% x
＝，
x＝0.365g，
稀盐酸中溶质质量分数是：×100%＝3.65%，
答：稀盐酸中溶质质量分数是3.65%。
14．（2020•眉山）实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00g H2O2溶液和2.00g MnO2混合放入质量为50.00g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如表所示：
时间/S
15
30
45
60
75
90
烧杯总质量/g
136.5
136.1
135.70
135.50
135.40
135.40
（1）产生O2的质量为 1.60 g。
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）
【解答】解：（1）产生O2的质量为：85.00g+2.00g+50.00g﹣135.40g＝1.60g，
故填：1.60。
（2）设过氧化氢质量为x，
2H2O22H2O+O2↑，
68 32
x 1.60g
＝，
x＝3.4g，
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：×100%＝4%，
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为4%。
15．（2019•眉山）某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，回答下列问题（写出计算过程）：
（1）100g废水中含CuSO4的质量为多少？
（2）废水中H2SO4的质量分数为多少？
【解答】解：
设100g废水中含CuSO4的质量为x，消耗的氢氧化钠溶液的质量为y
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 80 98
x 10%y 1.96g
＝＝
x＝3.2g
y＝16g
则与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为100g﹣16g＝84g
设废水中H2SO4的质量分数为z。
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
84g×10% 100gz
＝
z＝10.29%
答：（1）100g废水中含CuSO4的质量为3.2g；
（2）废水中H2SO4的质量分数为10.29%。
16．（2018•眉山）学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”）。某化学兴趣小组的同学为了进一步测定某黄铜的组成，称取了黄铜样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250g稀硫酸，测得数据记录如下表。
次数
质量
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
累计加入稀硫酸的质量/g
50
100
150
200
250
累计产生气体的质量/g
0.2
x
0.6
0.7
0.7
回答下列问题：
（1）x＝ 0.4 ，该样品中铜的质量为 27.25 g。
（2）请在如图中画出样品中加入250g稀硫酸，产生气体的质量与稀硫酸的质量变化关系示意图。
（3）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数是多少？（精确到0.01）
【解答】解：根据第一次和第三次可以看出，每25g硫酸对应0.1g氢气，所以可以确定x＝0.4，而生成0.7g氢气也就是加入175g稀硫酸时恰好完全反应。
设恰好完全反应时生成的硫酸锌的质量为x，反应的锌的质量为y
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 161 2
y x 0.7g
＝＝
x＝56.35g
y＝22.75g
所以该样品中铜的质量为50g﹣22.75g＝27.25g
黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数为×100%≈28.60%
根据第一次和第三次可以看出，每25g硫酸对应0.1g氢气，生成0.7g氢气也就是加入175g稀硫酸时恰好完全反应，产生气体的质量与稀硫酸的质量变化关系示意图
答：（1）x＝0.4，该样品中铜的质量为27.25g。
（2）样品中加入250g稀硫酸，产生气体的质量与稀硫酸的质量变化关系示意图。
（3）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数是28.60%。
四川省眉山市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
04实验探究&计算&流程
一．药品是否变质的探究（共1小题）
1．（2019•眉山）某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该NaOH溶液可能已变质，于是进行了如下探究：
【猜想与假设】
猜想
Ⅰ．没有变质
Ⅱ．部分变质
Ⅲ．完全变质
溶液中溶质
NaOH
NaOH、Na2CO3
Na2CO3
【探究过程】
（1）取一定量的该NaOH溶液，加入足量的 ，有气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立。产生气泡的化学方程式为 。
（2）重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察到的现象为 。接下来的实验操作及观察到的现象是： ，则说明猜想Ⅱ成立。若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液是否可行，判断并简述理由： 。
【结论与反思】
NaOH易与空气中的CO2反应而变质，故应注意密闭保存。
二．实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素（共1小题）
2．（2018•眉山）某化学兴趣小组同学往NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液时，发现溶液变成红色，可是过了一会儿红色消失，重新恢复为无色。于是该小组在老师指导下对这一现象进行了探究。
【提出问题】
溶液的红色为什么会变成无色呢？
【猜想与假设】
猜想一：可能是所用的酚酞溶液变质了。
猜想二：可能是NaOH与空气中的CO2反应了。
猜想三：可能是酚酞与空气中的O2反应了。
猜想四：可能是与NaOH溶液浓度大小有关。
【讨论交流】
小组同学集体讨论后认为猜想一 （填“合理”或“不合理”），原因是 。
【查阅资料】
对于猜想二，大家认为是错误的。如果是NaOH与空气中的CO2反应了，就会生成Na2CO3•Na2CO3俗称纯碱，查阅资料得知Na2CO3溶液呈碱性，pH约为10～11.9，能使酚酞溶液变红，且红色不会消失。
【设计并实验】
（1）为了验证猜想三，小组同学先往如图装有NaOH溶液的试管中，从b处通入密度比空气大的稀有气体，将试管内的空气排尽。然后通过注射器滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色，过一会儿红色仍然
消失。则猜想三 。（填“正确”或“错误”）
（2）为了验证猜想四，小组同学继续进行实验探究，并得出了实验结论，请你帮助该小组完成下表。
实验操作
实验现象
实验结论
猜想四是正确的。红色褪去变成无色是因为NaOH溶液浓度过大造成的。
【拓展延伸】
小组同学百度“酚酞”得知，酚酞（以H2In表示）其实是一种极弱的酸，遇碱溶液变红的变化可表示为：H2In（无色） In2﹣（红色），据此信息写出H2In遇NaOH溶液变红的化学反应方程式 。
三．实验探究物质的组成成分以及含量（共3小题）
3．（2022•眉山）同学们在学习过程中了解到Mg能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na比Mg活泼，由此猜想Na也能在CO2中燃烧，实验小组进行以下实验探究：
【查阅资料】
①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色物质氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。
②Na2CO3溶液显碱性；CaCl2溶液显中性。
【实验探究一】Na能在CO2中燃烧吗？
步骤1：制取并收集一瓶纯净干燥的CO2气体。
步骤2：将燃着的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。
【问题讨论】
（1）步骤2中生成的黑色固体是 。
【初步结论】Na能在CO2中燃烧。
【实验探究二】Na在CO2中燃烧的产物中白色物质成分的探究。
【提出问题】白色物质是什么？
【猜想与假设】
猜想一：氧化钠；
猜想二：碳酸钠；
猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；
猜想四：氢氧化钠。
（2）大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是 。
【设计方案与实验】
方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有Na2CO3。
方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。
【反思与评价】
（3）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是 。
（4）方案3中加入过量CaCl2溶液的目的是 。
【实验结论】
（5）综上所述，你认为猜想 成立。
（6）写出Na在CO2中燃烧的化学方程式 。
4．（2021•眉山）有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
一些物质的溶解性
OH﹣
Cl﹣
SO42﹣
CO32﹣
H+
溶、挥
溶
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
微
不
Ba2+
溶
溶
不
不
Mg2+
不
溶
溶
微
探究过程：
Ⅰ.探究一：这包粗盐中可能有的杂质是CaCl2和MgCl2。
现用实验验证这种假设：取样品并溶解，加入数滴NaOH溶液，无明显现象，说明粗盐中无 ；另取样品并溶解，加入数滴碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。
实验证明：这包粗盐中含有的杂质是 。
Ⅱ.探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数。按下面步骤进行实验：
①称取ag的样品；
②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；
③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤，得到沉淀和滤液；
④将③中所得沉淀洗涤后小心烘干，称量得到bg纯净固体M；
⑤向③中所得滤液逐滴滴入稀盐酸，直到不再产生气泡为止后，移入蒸发皿蒸发，称量得到cg纯净固体N。
（1）②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器是 ；它在步骤②和⑤中的操作方法相同，但目的不同，在步骤②中的目的是 。
（2）步骤③中加入的试剂是 ；目的是 。
（3）根据以上实验可知粗盐中NaCl的质量分数为 （用含字母的代数式表达）。
5．（2020•眉山）某学习小组将足量Zn条插入一定量的浓H2SO4中，发现Zn表面有大量气泡产生。（注：随着反应进行，硫酸浓度逐渐变小）
【提出问题】气体的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：只有SO2
猜想二：只有H2
猜想三：
【查阅资料】（Ⅰ）SO2可以使品红溶液褪色
（Ⅱ）SO2可以和碱性溶液反应
（Ⅲ）H2+CuOCu+H2O
【实验探究】用如图装置验证猜想（部分夹持仪器省略）
【方案设计】
主要实验步骤
主要现象
解释或结论
①打开止水夹，先通入一段时间N2
/
/
②关闭止水夹，将足量Zn条下放，浸入浓硫酸中，点燃E装置处酒精灯
B装置处品红溶液褪色
E装置处
猜想三成立
③结束实验
/
/
【表达交流】
（1）在步骤①中，通入N2的目的是： 。
（2）请你设计一个实验，用化学方法证明E装置中CuO未完全反应。
实验步骤
实验现象
结论
CuO未完全反应
【反思拓展】
（1）请你根据上述实验探究，补充Zn与浓硫酸反应的化学方程式
Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+ 。
（2）已知Al与H2一样，在加热条件下能与CuO发生化学反应，请写出该反应的化学方程式 。
四．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共1小题）
6．（2018•眉山）某化学实验小组选用如图装置进行气体的实验室制取。
回答下列问题：
（1）若甲同学选用C、G组合装置制取H2，则a应与 （填“b”或“c”）连接。
（2）装置C与B相比，其优点是 。
（3）若乙同学要制取O2，可选用 组合装置（选一套即可），其化学反应方程式为 。
（4）若丙同学选用C、E组合装置制取CO2气体，并将生成的CO2通入盛有澄清石灰水的烧杯中，观察到石灰水没有变浑浊，分析造成此现象的原因可能是 。（答一条即可）
五．物质的鉴别、推断（共2小题）
7．（2018•眉山）实验室有一包固体物质，可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钾、硝酸钠和高锰酸钾中的一种或几种。为了确定该固体的成分，某化学小组的同学按下列框图进行实验。
回答下列问题：
（1）该固体中一定没有 ，一定有 。
（2）第③步发生的化学反应方程式为 。
（3）为了不干扰对第③和④步实验结论的判断，试剂A应选择 。
8．（2018•眉山）物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、盐酸、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液五名“队员”组成，比赛中，由硫酸铜溶液“队员”发球，“队员”间传接球，最后由丁位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示，图中连线物质间能发生反应。
回答下列问题：
（1）已知丁位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则甲位置的“队员”代表的物质是 。（填化学式）
（2）乙位置的“队员”所代表的物质的一种用途是 。
（3）连线④代表的物质间发生反应的方程式为 。
（4）连线①②③④代表物质间发生的化学反应中，基本反应类型相同的是 。（填序号）
六．物质的相互转化和制备（共3小题）
9．（2022•眉山）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某化学兴趣小组想废物再利用，要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3）。已知物质A是日常生活中使用最广泛的金属。他们设计的实验方案如图：
回答下列问题：
（1）步骤①反应的化学方程式为 。
（2）固体甲的成分有（用化学式表示） 。
（3）完成步骤④的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+ ═4Fe（OH）3。
（4）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均进行的操作名称为 该操作中使用的玻璃仪器名称是（任写一种） 。
10．（2021•眉山）2009年，我国华为公司推出了5G商用芯片，制造芯片要用到高纯硅，如图为制备高纯硅和二氧化硅的主要工艺流程。
（1）反应①从基本反应类型角度分析，该反应属于 反应。
（2）反应②的化学方程式为 ，该工艺流程中可以循环利用的物质是 。
11．（2019•眉山）某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程简图如图：
回答下列问题：
（1）步骤①和步骤②均用到的操作是 。
（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和 （填离子符号）。
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
对应离子
Fe3+
Cu2+
Mg2+
开始沉淀时的pH
1.9
4.2
9.1
完全沉淀时的pH
3.2
6.7
11.1
步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为 ，固体C中所含成分的化学式为 。
（4）步骤③制得Mg（OH）2的化学方程式为 。
七．根据化学反应方程式的计算（共5小题）
12．（2022•眉山）小红在实验时发现，向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。她查阅资料得知：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
她设计如图装置进行了实验：在广口瓶中加入20克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
回答下列问题：
（1）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量 （填“相等”或“不等”）。
（2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后才开始产生二氧化碳（写出计算过程）？
13．（2021•眉山）常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）图中B点溶液呈 色。
（2）计算稀盐酸中溶质质量分数。（写出计算过程）
14．（2020•眉山）实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00g H2O2溶液和2.00g MnO2混合放入质量为50.00g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如表所示：
时间/S
15
30
45
60
75
90
烧杯总质量/g
136.5
136.1
135.70
135.50
135.40
135.40
（1）产生O2的质量为 g。
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）
15．（2019•眉山）某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，回答下列问题（写出计算过程）：
（1）100g废水中含CuSO4的质量为多少？
（2）废水中H2SO4的质量分数为多少？
16．（2018•眉山）学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”）。某化学兴趣小组的同学为了进一步测定某黄铜的组成，称取了黄铜样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250g稀硫酸，测得数据记录如下表。
次数
质量
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
累计加入稀硫酸的质量/g
50
100
150
200
250
累计产生气体的质量/g
0.2
x
0.6
0.7
0.7
回答下列问题：
（1）x＝ ，该样品中铜的质量为 g。
（2）请在如图中画出样品中加入250g稀硫酸，产生气体的质量与稀硫酸的质量变化关系示意图。
（3）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数是多少？（精确到0.01）
参考答案与试题解析
一．药品是否变质的探究（共1小题）
1．（2019•眉山）某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该NaOH溶液可能已变质，于是进行了如下探究：
【猜想与假设】
猜想
Ⅰ．没有变质
Ⅱ．部分变质
Ⅲ．完全变质
溶液中溶质
NaOH
NaOH、Na2CO3
Na2CO3
【探究过程】
（1）取一定量的该NaOH溶液，加入足量的 盐酸 ，有气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立。产生气泡的化学方程式为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（2）重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察到的现象为 有白色沉淀生成 。接下来的实验操作及观察到的现象是： 再加入无色酚酞试液，观察到溶液变红色 ，则说明猜想Ⅱ成立。若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液是否可行，判断并简述理由： 不可行，若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液，会引入氢氧根离子，干扰NaOH的检验，无法确定原溶液中是否含有NaOH 。
【结论与反思】
NaOH易与空气中的CO2反应而变质，故应注意密闭保存。
【解答】解：（1）因为猜想Ⅰ不成立，溶液中一定含有碳酸钠，实验现象是有气泡产生，加入的试剂为盐酸（或稀硫酸），化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑）；
（2）因为猜想Ⅱ成立，溶液中含有NaOH、Na2CO3，先加入足量的CaCl2溶液，通过有白色沉淀生成的现象确定溶液中有Na2CO3的存在，并除去Na2CO3，防止对NaOH的检验造成干扰；再加入无色酚酞试液，观察到溶液变红色；若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液，会引入氢氧根离子，干扰NaOH的检验，无法确定原溶液中是否含有NaOH。
故答案为：
（1）盐酸（或稀硫酸）；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑）；
（2）有白色沉淀生成；再加入无色酚酞试液，观察到溶液变红色；不可行，若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液，会引入氢氧根离子，干扰NaOH的检验，无法确定原溶液中是否含有NaOH。
二．实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素（共1小题）
2．（2018•眉山）某化学兴趣小组同学往NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液时，发现溶液变成红色，可是过了一会儿红色消失，重新恢复为无色。于是该小组在老师指导下对这一现象进行了探究。
【提出问题】
溶液的红色为什么会变成无色呢？
【猜想与假设】
猜想一：可能是所用的酚酞溶液变质了。
猜想二：可能是NaOH与空气中的CO2反应了。
猜想三：可能是酚酞与空气中的O2反应了。
猜想四：可能是与NaOH溶液浓度大小有关。
【讨论交流】
小组同学集体讨论后认为猜想一 不合理 （填“合理”或“不合理”），原因是 往氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液时，发现溶液变成了红色 。
【查阅资料】
对于猜想二，大家认为是错误的。如果是NaOH与空气中的CO2反应了，就会生成Na2CO3•Na2CO3俗称纯碱，查阅资料得知Na2CO3溶液呈碱性，pH约为10～11.9，能使酚酞溶液变红，且红色不会消失。
【设计并实验】
（1）为了验证猜想三，小组同学先往如图装有NaOH溶液的试管中，从b处通入密度比空气大的稀有气体，将试管内的空气排尽。然后通过注射器滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色，过一会儿红色仍然
消失。则猜想三 错误 。（填“正确”或“错误”）
（2）为了验证猜想四，小组同学继续进行实验探究，并得出了实验结论，请你帮助该小组完成下表。
实验操作
实验现象
实验结论
猜想四是正确的。红色褪去变成无色是因为NaOH溶液浓度过大造成的。
【拓展延伸】
小组同学百度“酚酞”得知，酚酞（以H2In表示）其实是一种极弱的酸，遇碱溶液变红的变化可表示为：H2In（无色） In2﹣（红色），据此信息写出H2In遇NaOH溶液变红的化学反应方程式 H2In+2NaOH＝Na2In+2H2O 。
【解答】解：【讨论交流】猜想一是不合理的，理由是：往氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液时，发现溶液变成了红色；故答案为：不合理；往氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液时，发现溶液变成了红色；
【设计并实验】（1）小组同学先往如右图装有NaOH溶液的试管中，从b处通入密度比空气大的稀有气体，将试管内的空气排尽。然后通过注射器滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色，过一会儿红色仍然消失，这证明了褪色的原因不是酚酞与空气中的O2反应了，即猜想三错误；故填：错误；
（2）若证明猜想四正确，实验设计是：在两支同样大小的试管中，分别放入等体积的质量分数为5%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钠溶液，然后分别滴加1﹣2滴酚酞试液；5%的氢氧化钠溶液中红色不消失，10%的氢氧化钠溶液中先变红色，然后红色消失；故答案为：在两支同样大小的试管中，分别放入等体积的质量分数为5%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钠溶液，然后分别滴加1﹣2滴酚酞试液；5%的氢氧化钠溶液中红色不消失，10%的氢氧化钠溶液中先变红色，然后红色消失；
【拓展延伸】H2In与NaOH反应生成Na2In和水，配平即可；故答案为：H2In+2NaOH＝Na2In+2H2O。
三．实验探究物质的组成成分以及含量（共3小题）
3．（2022•眉山）同学们在学习过程中了解到Mg能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na比Mg活泼，由此猜想Na也能在CO2中燃烧，实验小组进行以下实验探究：
【查阅资料】
①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色物质氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。
②Na2CO3溶液显碱性；CaCl2溶液显中性。
【实验探究一】Na能在CO2中燃烧吗？
步骤1：制取并收集一瓶纯净干燥的CO2气体。
步骤2：将燃着的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。
【问题讨论】
（1）步骤2中生成的黑色固体是 炭黑 。
【初步结论】Na能在CO2中燃烧。
【实验探究二】Na在CO2中燃烧的产物中白色物质成分的探究。
【提出问题】白色物质是什么？
【猜想与假设】
猜想一：氧化钠；
猜想二：碳酸钠；
猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；
猜想四：氢氧化钠。
（2）大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是 反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钠 。
【设计方案与实验】
方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。
方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有Na2CO3。
方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。
【反思与评价】
（3）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是 碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红色 。
（4）方案3中加入过量CaCl2溶液的目的是 检验并且除去碳酸钠 。
【实验结论】
（5）综上所述，你认为猜想 二 成立。
（6）写出Na在CO2中燃烧的化学方程式 4Na+3CO22Na2CO3+C 。
【解答】解：（1）钠能发生类似于CO2与镁的反应，2Mg+CO22MgO+C，根据质量守恒定律，化学变化前后。元素的种类不变，步骤2中生成的黑色固体成分是炭黑；故答案为：炭黑；
（2）根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，故大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钠；故答案为：反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钠；
（3）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红色；故答案为：碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红色；
（4）方案3中加入过量CaCl2溶液的目的是检验并且除去碳酸钠，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；故答案为：检验并且除去碳酸钠；
（5）取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，同时排除了对氢氧化钠检验的干扰，因此过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠，综上所述，猜想二成立。故答案为：二。
（6）根据以上分析，Na在CO2中燃烧生成碳酸钠和碳，反应的化学方程式：4Na+3CO22Na2CO3+C；故答案为：4Na+3CO22Na2CO3+C。
4．（2021•眉山）有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
一些物质的溶解性
OH﹣
Cl﹣
SO42﹣
CO32﹣
H+
溶、挥
溶
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
微
不
Ba2+
溶
溶
不
不
Mg2+
不
溶
溶
微
探究过程：
Ⅰ.探究一：这包粗盐中可能有的杂质是CaCl2和MgCl2。
现用实验验证这种假设：取样品并溶解，加入数滴NaOH溶液，无明显现象，说明粗盐中无 氯化镁 ；另取样品并溶解，加入数滴碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。
实验证明：这包粗盐中含有的杂质是 氯化钙 。
Ⅱ.探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数。按下面步骤进行实验：
①称取ag的样品；
②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；
③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤，得到沉淀和滤液；
④将③中所得沉淀洗涤后小心烘干，称量得到bg纯净固体M；
⑤向③中所得滤液逐滴滴入稀盐酸，直到不再产生气泡为止后，移入蒸发皿蒸发，称量得到cg纯净固体N。
（1）②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器是 玻璃棒 ；它在步骤②和⑤中的操作方法相同，但目的不同，在步骤②中的目的是 加快溶解速率 。
（2）步骤③中加入的试剂是 碳酸钠溶液 ；目的是 除去氯化钙 。
（3）根据以上实验可知粗盐中NaCl的质量分数为 % （用含字母的代数式表达）。
【解答】解：Ⅰ.取样品并溶解，加入数滴NaOH溶液，无明显现象，说明粗盐中无氯化镁；
另取样品并溶解，加入数滴碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，实验证明：这包粗盐中含有的杂质是氯化钙。
故填：氯化镁；氯化钙。
Ⅱ.（1）②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器是玻璃棒；
它在步骤②和⑤中的操作方法相同，但目的不同，在步骤②（溶解）中的目的是加快溶解速率。
故填：玻璃棒；加快溶解速率。
（2）步骤③中加入的试剂是碳酸钠溶液，目的是除去氯化钙。
故填：碳酸钠溶液；除去氯化钙。
（3）设氯化钙质量为x，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，
111 100
x bg
＝，
x＝1.11bg，
粗盐中NaCl的质量分数为：×100%＝%。
故填：%。
5．（2020•眉山）某学习小组将足量Zn条插入一定量的浓H2SO4中，发现Zn表面有大量气泡产生。（注：随着反应进行，硫酸浓度逐渐变小）
【提出问题】气体的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：只有SO2
猜想二：只有H2
猜想三： SO2和H2
【查阅资料】（Ⅰ）SO2可以使品红溶液褪色
（Ⅱ）SO2可以和碱性溶液反应
（Ⅲ）H2+CuOCu+H2O
【实验探究】用如图装置验证猜想（部分夹持仪器省略）
【方案设计】
主要实验步骤
主要现象
解释或结论
①打开止水夹，先通入一段时间N2
/
/
②关闭止水夹，将足量Zn条下放，浸入浓硫酸中，点燃E装置处酒精灯
B装置处品红溶液褪色
E装置处 黑色固体变红色，试管内壁出现水珠
猜想三成立
③结束实验
/
/
【表达交流】
（1）在步骤①中，通入N2的目的是： 排出装置中的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸 。
（2）请你设计一个实验，用化学方法证明E装置中CuO未完全反应。
实验步骤
实验现象
结论
取反应后的固体于试管中，加入适量稀硫酸
固体减少，溶液由无色变蓝色
CuO未完全反应
【反思拓展】
（1）请你根据上述实验探究，补充Zn与浓硫酸反应的化学方程式
Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+ 2H2O 。
（2）已知Al与H2一样，在加热条件下能与CuO发生化学反应，请写出该反应的化学方程式 2Al+3CuO3Cu+Al2O3 。
【解答】解：【猜想假设】
猜想一：硫酸浓度较大时只有SO2
猜想二：硫酸浓度较小时只有H2
猜想三：硫酸浓度在一定范围内时是SO2和H2。
故填：SO2和H2。
【方案设计】
②关闭止水夹，将足量Zn条下放，浸入浓硫酸中，点燃E装置处酒精灯，B装置处品红溶液褪色，说明气体中含有二氧化硫，E装置处黑色固体变红色，试管内壁出现水珠，是因为氢气和氧化铜反应生成铜和水，猜想三成立。
故填：黑色固体变红色，试管内壁出现水珠。
【表达交流】
（1）在步骤①中，通入N2的目的是排出装置中的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸。
故填：排出装置中的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸。
（2）实验方案：取反应后的固体于试管中，加入适量稀硫酸，固体减少，溶液由无色变蓝色，是因为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
故填：取反应后的固体于试管中，加入适量稀硫酸；固体减少，溶液由无色变蓝色。
【反思拓展】
（1）由质量守恒定律可知，反应前后锌原子得失1个，硫原子都是2个，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中2个包含在未知物质中，Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+2H2O。
故填：2H2O。
（2）在加热条件下能铝与CuO发生化学反应生成铜和氧化铝，该反应的化学方程式：2Al+3CuO3Cu+Al2O3。
故填：2Al+3CuO3Cu+Al2O3。
四．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共1小题）
6．（2018•眉山）某化学实验小组选用如图装置进行气体的实验室制取。
回答下列问题：
（1）若甲同学选用C、G组合装置制取H2，则a应与 c （填“b”或“c”）连接。
（2）装置C与B相比，其优点是 能够控制反应的速率 。
（3）若乙同学要制取O2，可选用 AD（或AE或AG）【或CD（或CE或CG） 组合装置（选一套即可），其化学反应方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【或2H2O22H2O+O2↑】 。
（4）若丙同学选用C、E组合装置制取CO2气体，并将生成的CO2通入盛有澄清石灰水的烧杯中，观察到石灰水没有变浑浊，分析造成此现象的原因可能是 盐酸浓度大或石灰水浓度太稀或变质等 。（答一条即可）
【解答】解：（1）氢气的密度比空气小，所以用装置G来收集氢气时，氢气应从短管进入；故填：c；
（2）装置C与B相比，其优点是能够控制反应的速率；故填：能够控制反应的速率；
（3）在实验室中，可选择装置A与D或E或G来制取并收集氧气，装置A适用于固体加热制取氧气，且试管口有一团棉花，所以是加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰；还可选择装置C与D或E或G来制取并收集氧气，装置C适用于固液常温下制取气体，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故填：AD（或AE或AG）；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【或CD（或CE或CG）；2H2O22H2O+O2↑】；
（4）将制取的二氧化碳气体通入盛有澄清的石灰水中，澄清的石灰水没有变浑浊，可能的原因是：盐酸浓度大或石灰水浓度太稀或变质等；故答案为：盐酸浓度大或石灰水浓度太稀或变质等。
五．物质的鉴别、推断（共2小题）
7．（2018•眉山）实验室有一包固体物质，可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钾、硝酸钠和高锰酸钾中的一种或几种。为了确定该固体的成分，某化学小组的同学按下列框图进行实验。
回答下列问题：
（1）该固体中一定没有 高锰酸钾 ，一定有 碳酸钾、硫酸钠、氯化钠 。
（2）第③步发生的化学反应方程式为 Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3 。
（3）为了不干扰对第③和④步实验结论的判断，试剂A应选择 硝酸 。
【解答】解：高锰酸钾溶于水呈紫红色的性质，可确定不含高锰酸钾，加入试剂A能得到无色无味的气体，说明A是酸，产生的气体是二氧化碳，故一定含有碳酸钾，为了不影响氯化钠和硫酸钠的检验，故加入的A是硝酸；加入足量的硝酸钡产生白色沉淀，说明含有硫酸钠，在加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明含有氯离子；
（1）根据推断，一定没有高锰酸钾，一定有碳酸钾、硫酸钠、氯化钠，故填：高锰酸钾；碳酸钾、硫酸钠、氯化钠；
（2）第③步发生的反应是硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，故填：Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3；
（3）因为要检验硫酸根离子和氯离子的存在，故加入的A是硝酸，故填：硝酸。
8．（2018•眉山）物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、盐酸、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液五名“队员”组成，比赛中，由硫酸铜溶液“队员”发球，“队员”间传接球，最后由丁位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示，图中连线物质间能发生反应。
回答下列问题：
（1）已知丁位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则甲位置的“队员”代表的物质是 Fe 。（填化学式）
（2）乙位置的“队员”所代表的物质的一种用途是 除铁锈 。
（3）连线④代表的物质间发生反应的方程式为 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
（4）连线①②③④代表物质间发生的化学反应中，基本反应类型相同的是 ①② 。（填序号）
【解答】解：由题意可知，丁位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则丁应是二氧化碳，由二氧化碳与氢氧化钙反应，氢氧化钙能与硫酸反应，硫酸与铁反应，铁能与氯化铜反应。由此推出各种物质分别是：甲为铁、乙为硫酸、丙为氢氧化钙。由此可知：
（1）甲是铁，故填：Fe；
（2）乙是硫酸用于清除铁锈，故填：除铁锈；
（3）连线④是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（4）①是硫酸铜与铁的反应，属于置换反应，②是铁与硫酸的反应，属于置换反应，③是硫酸与氢氧化钙的反应，属于复分解反应，④是氢氧化钙与二氧化碳的反应，不属于基本反应类型，故填：①②。
六．物质的相互转化和制备（共3小题）
9．（2022•眉山）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某化学兴趣小组想废物再利用，要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3）。已知物质A是日常生活中使用最广泛的金属。他们设计的实验方案如图：
回答下列问题：
（1）步骤①反应的化学方程式为 CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu 。
（2）固体甲的成分有（用化学式表示） Fe、Cu 。
（3）完成步骤④的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+ 2H2O ═4Fe（OH）3。
（4）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均进行的操作名称为 过滤 该操作中使用的玻璃仪器名称是（任写一种） 烧杯、漏斗、玻璃棒 。
【解答】解：向废水中加入过量的铁，可以把铜还原出来，过滤得到铜、铁，再向固体中加入过量的盐酸，可以把铁除去，这时的固体中只含有铜；溶液甲中含有溶质氯化亚铁和氯化钠，溶液乙中含有氯化亚铁和盐酸向其加入过量的B，氯化亚铁全部和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀。
（1）步骤①的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu；
（2）固体甲的成分有：Fe、Cu；
（3）生成物中有4个铁原子、12个氢原子、12个氧原子，反应物中有4个铁原子、8个氢原子、10个氧原子，所以完成步骤④的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（4）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均进行的操作名称为：过滤；该操作中使用的玻璃仪器名称是：烧杯、漏斗、玻璃棒。
故答案为：（1）CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu；
（2）Fe、Cu；
（3）2H2O；
（4）过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒。
10．（2021•眉山）2009年，我国华为公司推出了5G商用芯片，制造芯片要用到高纯硅，如图为制备高纯硅和二氧化硅的主要工艺流程。
（1）反应①从基本反应类型角度分析，该反应属于 化合 反应。
（2）反应②的化学方程式为 HSiCl3+H23HCl+Si ，该工艺流程中可以循环利用的物质是 HCl、Cl2 。
【解答】解：（1）反应①中，两种物质反应生成一种物质，从基本反应类型角度分析，该反应属于化合反应。
故填：化合。
（2）反应②的化学方程式为：HSiCl3+H23HCl+Si，该工艺流程中可以循环利用的物质是HCl、Cl2，是因为②中生成的氯化氢可以用来继续和粗硅反应，四氯化硅和氧气反应生成二氧化硅和氯气，氯气可以用来进行①反应。
故填：HSiCl3+H23HCl+Si；HCl、Cl2。
11．（2019•眉山）某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程简图如图：
回答下列问题：
（1）步骤①和步骤②均用到的操作是 过滤 。
（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和 H+ （填离子符号）。
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
对应离子
Fe3+
Cu2+
Mg2+
开始沉淀时的pH
1.9
4.2
9.1
完全沉淀时的pH
3.2
6.7
11.1
步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为 6.7～9.1 ，固体C中所含成分的化学式为 Cu（OH）2、Fe（OH）3 。
（4）步骤③制得Mg（OH）2的化学方程式为 MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓ 。
【解答】解：（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤①和步骤②均用到的操作是过滤；
（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氧化镁反应生成氯化镁和水以及盐酸是过量的，所以溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和H+；
（3）由铁离子、铜离子沉淀时的pH值和镁离子开始沉淀的pH值可知，所以步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为6.7～9.1，固体C中所含成分的化学式为Cu（OH）2、Fe（OH）3；
（4）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓。
故答案为：（1）过滤；
（2）H+；
（3）6.7～9.1，Cu（OH）2、Fe（OH）3；
（4）MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓。
七．根据化学反应方程式的计算（共5小题）
12．（2022•眉山）小红在实验时发现，向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。她查阅资料得知：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
她设计如图装置进行了实验：在广口瓶中加入20克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
回答下列问题：
（1）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量 相等 （填“相等”或“不等”）。
（2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后才开始产生二氧化碳（写出计算过程）？
【解答】解：（1）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相同的，其本质原因是两种方式中，生成的二氧化碳中的碳元素都完全来自于碳酸钠，即碳酸钠中的碳元素完全转化成二氧化碳中的碳元素。
（2）设加入稀盐酸质量为x。
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
106 36.5
20g×10.6% 7.3%x
x＝10g
上述实验中，加入稀盐酸10g后，才开始产生二氧化碳。
故答案为：（1）相等；
（2）10g。
13．（2021•眉山）常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）图中B点溶液呈 无 色。
（2）计算稀盐酸中溶质质量分数。（写出计算过程）
【解答】解：（1）图中B点时恰好完全反应，溶液显中性，显中性溶液不能使酚酞试液变色，因此溶液呈无色。
故填：无。
（2）设10g稀盐酸中氯化氢质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
10g×4% x
＝，
x＝0.365g，
稀盐酸中溶质质量分数是：×100%＝3.65%，
答：稀盐酸中溶质质量分数是3.65%。
14．（2020•眉山）实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00g H2O2溶液和2.00g MnO2混合放入质量为50.00g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如表所示：
时间/S
15
30
45
60
75
90
烧杯总质量/g
136.5
136.1
135.70
135.50
135.40
135.40
（1）产生O2的质量为 1.60 g。
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）
【解答】解：（1）产生O2的质量为：85.00g+2.00g+50.00g﹣135.40g＝1.60g，
故填：1.60。
（2）设过氧化氢质量为x，
2H2O22H2O+O2↑，
68 32
x 1.60g
＝，
x＝3.4g，
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：×100%＝4%，
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为4%。
15．（2019•眉山）某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，回答下列问题（写出计算过程）：
（1）100g废水中含CuSO4的质量为多少？
（2）废水中H2SO4的质量分数为多少？
【解答】解：
设100g废水中含CuSO4的质量为x，消耗的氢氧化钠溶液的质量为y
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 80 98
x 10%y 1.96g
＝＝
x＝3.2g
y＝16g
则与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为100g﹣16g＝84g
设废水中H2SO4的质量分数为z。
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
84g×10% 100gz
＝
z＝10.29%
答：（1）100g废水中含CuSO4的质量为3.2g；
（2）废水中H2SO4的质量分数为10.29%。
16．（2018•眉山）学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”）。某化学兴趣小组的同学为了进一步测定某黄铜的组成，称取了黄铜样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250g稀硫酸，测得数据记录如下表。
次数
质量
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
累计加入稀硫酸的质量/g
50
100
150
200
250
累计产生气体的质量/g
0.2
x
0.6
0.7
0.7
回答下列问题：
（1）x＝ 0.4 ，该样品中铜的质量为 27.25 g。
（2）请在如图中画出样品中加入250g稀硫酸，产生气体的质量与稀硫酸的质量变化关系示意图。
（3）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数是多少？（精确到0.01）
【解答】解：根据第一次和第三次可以看出，每25g硫酸对应0.1g氢气，所以可以确定x＝0.4，而生成0.7g氢气也就是加入175g稀硫酸时恰好完全反应。
设恰好完全反应时生成的硫酸锌的质量为x，反应的锌的质量为y
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 161 2
y x 0.7g
＝＝
x＝56.35g
y＝22.75g
所以该样品中铜的质量为50g﹣22.75g＝27.25g
黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数为×100%≈28.60%
根据第一次和第三次可以看出，每25g硫酸对应0.1g氢气，生成0.7g氢气也就是加入175g稀硫酸时恰好完全反应，产生气体的质量与稀硫酸的质量变化关系示意图
答：（1）x＝0.4，该样品中铜的质量为27.25g。
（2）样品中加入250g稀硫酸，产生气体的质量与稀硫酸的质量变化关系示意图。
（3）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数是28.60%。
相关试卷
新疆五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04填空题&流程题： 这是一份新疆五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04填空题&流程题，共18页。试卷主要包含了“关注食品安全，共享健康生活”，人类的衣食住行都离不开化学，，请回答下列问题，化学与生活息息相关等内容，欢迎下载使用。
广西河池市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-05实验探究&计算&推断&流程： 这是一份广西河池市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-05实验探究&计算&推断&流程，共36页。试卷主要包含了请根据如图回答问题，根据如图回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
四川省广安市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04实验探究&计算&推断： 这是一份四川省广安市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04实验探究&计算&推断，共27页。试卷主要包含了的相关记载，中的一种等内容，欢迎下载使用。
