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四川省德阳市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-01选择题（基础题）
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这是一份四川省德阳市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-01选择题（基础题），共30页。
四川省德阳市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
01选择题（基础题）
一．物质除杂或净化的探究（共1小题）
1．（2021•德阳）在化工生产中通过除杂得到较纯净的产品。以下除杂的实验设计不合理的是（ ）
选项
物质
杂质
实验设计
A
N2
O2
通过灼热的足量铜网，充分反应
B
CaO
CaCl2
加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥
C
硝酸
H2SO4
加入适量Ba（NO3）2的溶液，充分反应后过滤
D
NaCl
MgCl2
溶于水，加入稍过量的NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
二．化学实验方案设计与评价（共3小题）
2．（2019•德阳）下列实验方案的设计不合理的是（ ）
选项
目的
方案
A
分离Na2SO4和KCl的固体混合物
溶解后过滤
B
检验食物中是否存在淀粉
取样，滴加少量碘水
C
除去N2中混有的少量O2
通过灼热的铜网
D
区别NaCl溶液与Na2CO3溶液
用pH试纸
A．A B．B C．C D．D
3．（2020•德阳）实验设计是实验探究的基本环节。下列实验设计能达到对应实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
除掉菜刀上的铁锈而不损坏菜刀
将菜刀长时间浸泡在稀盐酸中
B
区分NaOH溶液与Ca（OH）2溶液
分别取少量，滴加Na2CO3溶液
C
除去CO2中的CO气体
将气体通过NaOH溶液
D
鉴别氮肥NH4NO3与（NH4）2SO4
取样，分别加入熟石灰研磨
A．A B．B C．C D．D
4．（2022•德阳）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
分离KCl和MnO2固体
加水溶解
B
检验水样是否为软水
取样，加入肥皂水，振荡
C
除去NaCl溶液中CaCl2杂质
加过量Na2CO3后过滤
D
除去水中的色素和异味
向水中通入氯气
A．A B．B C．C D．D
三．测量容器-量筒（共1小题）
5．（2019•德阳）下列实验基本操作正确的是（ ）
A．用口尝药品味道
B．胶头滴管用后平放在桌上
C．在量筒中配制溶液
D．一般用药匙或镊子取用固体药品
四．一定溶质质量分数的溶液的配制（共1小题）
6．（2022•德阳）实验室配制50g16%的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、溶解和装瓶等。如图仪器在配制该溶液的过程中不会用到的是（ ）
A． B．
C． D．
五．过滤的原理、方法及其应用（共1小题）
7．（2018•德阳）下列图示的实验操作中，正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．过滤
C．量5.5mL液体 D．称量10.05g固体
六．制取二氧化碳的操作步骤和注意点（共1小题）
8．（2020•德阳）实验操作考试中，小红同学抽到“实验室制取二氧化碳”，以下是她的部分实验操作，其中有错误的一项是（ ）
A．装大理石 B．加稀盐酸
C．制取并收集CO2 D．检验是否收集满
七．二氧化碳的化学性质（共1小题）
9．（2022•南通）证据推理是化学学科的重要素养之一。下列宏观事实与相关解释或结论不一致的是（ ）
A．50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是由于分子间存在间隙
B．夏日雨后初晴，路面的水渍很快消失，主要是由于水分子运动到空气中去了
C．水通电分解成氢气和氧气，说明水中含有氢、氧两种元素
D．将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸
八．二氧化碳对环境的影响（共1小题）
10．（2021•德阳）保护环境，共建美丽地球家园。以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的是（ ）
A．加强新能源汽车的研发和推广应用
B．废旧书籍、报纸分类回收，再利用
C．提高煤的开采水平，推广利用煤进行火力发电
D．减少使用化石燃料，开发利用太阳能、风能等
九．固体溶解度的影响因素（共1小题）
11．（2019•德阳）硝酸钾（KNO3）是一种复合肥料，下列叙述中错误的是（ ）
A．构成硝酸钾的氮原子的原子结构示意图为
B．硝酸钾的微观模型可表示为
C．硝酸钾在20℃时的溶解度为S1，60℃时的溶解度为S2，则S1＞S2
D．采用降低温度、增加溶质、蒸发等方法，可将不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液
一十．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
12．（2018•德阳）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（ ）
A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D．将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出
13．（2021•德阳）早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g
B．t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
C．t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同
D．将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，有NH4Cl晶体析出
一十一．溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系（共1小题）
14．（2022•德阳）NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（ ）
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
42
109
129
174
314
A．20℃时，200g水中能溶解218gNaOH
B．NaOH的溶解度随温度的升高而减小
C．将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大
D．将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g
一十二．金属的化学性质（共3小题）
15．（2018•德阳）向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生。则下列分析正确的是（ ）
A．滤液中一定不含有硝酸银
B．滤液中一定含有硝酸铜
C．滤出的固体中含有银7.6g
D．滤出的固体中含有铜6.4g
16．（2020•德阳）黄铜的颜色与黄金相似，在生活中常常误认为黄金。兴趣小组为探究某黄铜（铜锌合金）中锌的含量，向10.0g该黄铜中加稀硫酸，测得实验数据如图所示。以下分析错误的是（ ）
A．a点时，锌有剩余
B．c点时，硫酸没有完全参与反应
C．该黄铜中锌的质量分数为44%
D．所用稀硫酸的溶质质量分数为8.29%
17．（2021•德阳）金俗称“黄金”。近期，德阳市广汉三星堆遗址又发掘出一副黄金面具，向世界再次展现灿烂华夏文明，也反映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加工水平。以下有关说法正确的是（ ）
A．黄色、有金属光泽属于金的物理性质
B．将黄金敲打成面具的过程是化学变化
C．颜色与黄金高度相似的黄铜富含黄金
D．金较活泼，黄金面具出土后易被氧化
一十三．中和反应及其应用（共1小题）
18．（2020•德阳）以下四个图象与对应操作描述不相符的是（ ）
A．水通直流电
B．加热分解高锰酸钾
C．向20mL pH＝13的NaOH溶液中逐滴滴入pH＝1的盐酸
D．t℃时取溶质质量分数为w的KNO3饱和溶液20g，升高温度至90℃
一十四．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
19．（2021•德阳）海洋是巨大的资源宝库，海水通过“盐田法”得到“粗盐”。实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中难溶性杂质去除，下列仪器在上述操作过程中不会用到的是（ ）
A．烧杯 B．漏斗 C．锥形瓶 D．蒸发皿
一十五．盐的化学性质（共1小题）
20．（2018•德阳）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．P点时的溶液中只含一种溶质
B．R点对应坐标的数值为180
C．O至P过程中溶液的pH变大
D．Q至R段表示生成沉淀的过程
一十六．离子或物质的共存问题（共1小题）
21．（2019•德阳）请你根据所学知识判断下列说法中正确的是（ ）
A．Ag+、Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣可在同一溶液中大量共存
B．镁条在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．铁在干燥的空气中容易生锈
D．配制溶质质量分数为20%的NaCl溶液的操作步骤有计算、称量、溶解等
一十七．酸、碱、盐的鉴别（共1小题）
22．（2018•德阳）下列鉴别两种不同物种的方法，错误的是（ ）
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
CO2与O2
燃着的木条，观察木条燃烧情况
B
棉线与羊毛线
点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
C
AgCl与NaCl
加水，观察是否溶解
D
NaOH与Na2CO3
溶于水，滴加酚酞试液，观察溶液的颜色的变化
A．A B．B C．C D．D
一十八．纯净物和混合物的判别（共1小题）
23．（2020•德阳）化学能指导我们更好地认识、改造和应用物质。从物质分类角度分析，下列属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．牛奶 C．蒸馏水 D．粗盐
一十九．单质和化合物的判别（共1小题）
24．（2022•德阳）分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，如物质可分为纯净物和混合物。下列物质属于化合物的是（ ）
A．盐酸 B．镁铝合金 C．氢氧化钠 D．氮气
二十．有机物与无机物的区别（共1小题）
25．（2018•德阳）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机化合物的是（ ）
A．丝绸 B．草药 C．茶叶 D．瓷器
二十一．微粒观点及模型图的应用（共2小题）
26．（2018•德阳）如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．反应前后原子的种类和数目都不变
C．生成物一定是氧化物
D．反应前后各元素的化合价发生了变化
27．（2021•德阳）2021年2月13日，重庆合川区一名小女孩在玩耍时，将鞭炮扔进下水道导致多个井盖被炸开，下水道里发生爆炸的是沼气，沼气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的微观示意图如图所示。以下说法错误的是（ ）
A．甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸
B．生成物水中氢元素与氧元素的质量比为2：1
C．一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成
D．由微观示意图可知，该反应前、后元素种类不变
二十二．化学式的书写及意义（共3小题）
28．（2018•德阳）丁烯（C4H8）是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
A．丁烯中C、H元素的质量比为1：2
B．丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期
C．丁烯分子中碳原子的结构示意图为
D．丁烯分子中含有4个碳元素和8个氢元素
29．（2019•德阳）磷酸亚铁锂（LiFePO4）是手机锂电池的一种电极材料，下列叙述中正确的是（ ）
A．磷酸亚铁锂是金属氧化物和非金属氧化物组成的混合物
B．磷酸亚铁锂分子是由7个原子构成的化合物
C．磷酸亚铁锂是由四种元素组成的化合物
D．磷酸亚铁锂中铁元素和氧元素的质量比为1：4
30．（2022•德阳）瑞德西韦（C27H35N6O8P）作为一种新型药物，在抗击新冠肺炎的过程中崭露头角。下列说法正确的是（ ）
A．瑞德西韦完全燃烧的产物不可能有CO2和H2O
B．瑞德西韦属于高分子化合物
C．瑞德西韦分子中N、O原子的质量比为6：8
D．瑞德西韦中氢元素的质量分数＝×100%
二十三．元素质量比的计算（共1小题）
31．（2020•德阳）汤姆生发现电子，卢瑟福积极探索原子内部结构，门捷列夫列出了第一张元素周期表，徐寿为大量化学元素创造汉语名称……许许多多科学家为理论化学研究做出了巨大贡献，推开了物质的微观世界之门。下列有关说法错误的是（ ）
A．固态水的分子在不停地运动
B．氯化钠是由Na+和Cl﹣构成的化合物
C．氧原子结构示意图为
D．甲烷（CH4）中碳、氢元素的质量比为3：1
二十四．化学变化和物理变化的判别（共2小题）
32．（2020•德阳）下列生活中的有关做法不涉及化学变化的是（ ）
A．服用碱性药物治疗胃酸过多
B．“新冠”疫情期间出门佩戴口罩
C．用食醋清洗水壶中的水垢
D．燃烧天然气或柴火煮饭、烧菜
33．（2022•德阳）日常生活中的许多活动与化学有关。下列活动中存在化学变化的是（ ）
A．毛线织衣 B．晾干湿衣 C．雕刻石像 D．木柴燃烧
二十五．质量守恒定律及其应用（共2小题）
34．（2019•德阳）80gFe2O3和CuO的固体混合物，在高温条件下与足量的CO充分反应后，得到金属的质量可能是（ ）
A．50g B．60g C．70g D．80g
35．（2019•德阳）如图是某化学反应中各物质质量与时间的变化关系。下列叙述中正确的是（ ）
A．a时刻时，各物质的质量关系一定是甲＝乙+丙+丁
B．该反应在b时刻时结束
C．相对分子质量甲＞乙＞丙＞丁
D．该反应所属的基本反应类型为分解反应
二十六．根据化学反应方程式的计算（共2小题）
36．（2021•德阳）碳酸氢钠（NaHCO3）是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，进行如图实验探究：
假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是（ ）
A．加热产生CO2的质量为3.1g
B．固体A中含有Na2CO3的质量为7.5g
C．蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HCl
D．原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0%
37．（2022•德阳）已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。在真空密闭容器中，将13.2gCO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到气体M为xg。下列说法正确的是（ ）
A．若x＝4.8，气体M中含有CO2
B．若x＝4.8，生成的Na2CO3的质量为15.9g
C．若x＝7.6，Na2O2反应后可能有剩余
D．若x＝7.6，气体M中CO2与O2的质量比为11：8
二十七．白色污染与防治（共1小题）
38．（2020•德阳）目前，防治环境污染已成为保证人类健康生存、保障社会持续发展的全球性大事。下列有关说法错误的是（ ）
A．废旧电池随意丢弃，不会造成环境污染
B．废弃的聚乙烯塑料随意丢弃会造成“白色污染”
C．pH＜5.6的降水称为酸雨，汽车尾气是导致酸雨的原因之一
D．水污染主要源于工业废水、农业废水和生活污水的任意排放
二十八．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共1小题）
39．（2019•德阳）化学与生产、生活息息相关，下列叙述中错误的是（ ）
A．港珠澳大桥使用我国自主研发的超高分子量聚乙烯纤维是化学家对人类的又一大贡献
B．香水中含有乙醇等可燃性物质，在狭小空间喷洒遇火星易发生爆炸的危险
C．酸雨对建筑物、金属材料、大理石雕像、水泥路面等的腐蚀均属于物理变化
D．维生素对人体有调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的主要作用
二十九．生命活动与六大营养素（共1小题）
40．（2022•德阳）厨房中经常使用食盐、料酒、洗洁精、植物油等物质。从化学视角看，下列说法不正确的是（ ）
A．食盐的主要成分NaCl，是由NaCl分子构成
B．打开装料酒的瓶塞时有一股酒味，是因酒精分子不断运动
C．洗洁精去除衣物上的油污是乳化作用
D．植物油是液态油脂，是人体重要的供能物质
参考答案与试题解析
一．物质除杂或净化的探究（共1小题）
1．（2021•德阳）在化工生产中通过除杂得到较纯净的产品。以下除杂的实验设计不合理的是（ ）
选项
物质
杂质
实验设计
A
N2
O2
通过灼热的足量铜网，充分反应
B
CaO
CaCl2
加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥
C
硝酸
H2SO4
加入适量Ba（NO3）2的溶液，充分反应后过滤
D
NaCl
MgCl2
溶于水，加入稍过量的NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，氯化钙易溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、H2SO4能与适量Ba（NO3）2的溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、溶于水，加入稍过量的NaOH溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，过量的氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
二．化学实验方案设计与评价（共3小题）
2．（2019•德阳）下列实验方案的设计不合理的是（ ）
选项
目的
方案
A
分离Na2SO4和KCl的固体混合物
溶解后过滤
B
检验食物中是否存在淀粉
取样，滴加少量碘水
C
除去N2中混有的少量O2
通过灼热的铜网
D
区别NaCl溶液与Na2CO3溶液
用pH试纸
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、硫酸钠和氯化钾都易溶于水，通过溶解、过滤不能分离硫酸钠和氯化钾，该选项不能达到实验目的；
B、取样，滴加少量碘水，如果液体变蓝色，说明含有淀粉，反之则不含有淀粉，该选项能够达到实验目的；
C、通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，可以除去氧气，该选项能够达到实验目的；
D、用pH试纸测定时，pH等于7的溶液是氯化钠溶液，大于7的是碳酸钠溶液，该选项能够达到实验目的。
故选：A。
3．（2020•德阳）实验设计是实验探究的基本环节。下列实验设计能达到对应实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
除掉菜刀上的铁锈而不损坏菜刀
将菜刀长时间浸泡在稀盐酸中
B
区分NaOH溶液与Ca（OH）2溶液
分别取少量，滴加Na2CO3溶液
C
除去CO2中的CO气体
将气体通过NaOH溶液
D
鉴别氮肥NH4NO3与（NH4）2SO4
取样，分别加入熟石灰研磨
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、将菜刀长时间浸泡在稀盐酸中，铁和铁锈的主要成分氧化铁均能与稀盐酸反应，故选项实验设计不能达到对应实验目的。
B、分别取少量，滴加Na2CO3溶液，能产生白色沉淀的原溶液是氢氧化钙溶液，无明显变化的原溶液是氢氧化钠溶液，可以鉴别，故选项实验设计能达到对应实验目的。
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到对应实验目的。
D、NH4NO3与（NH4）2SO4均属于铵态氮肥，均能与熟石灰研磨产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项实验设计不能达到对应实验目的。
故选：B。
4．（2022•德阳）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
分离KCl和MnO2固体
加水溶解
B
检验水样是否为软水
取样，加入肥皂水，振荡
C
除去NaCl溶液中CaCl2杂质
加过量Na2CO3后过滤
D
除去水中的色素和异味
向水中通入氯气
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、分离KCl和MnO2固体，利用两者的溶解性不同进行分离，加水溶解，过滤，对滤渣进行洗涤、干燥，得到二氧化锰固体；对滤液进行蒸发结晶，得到氯化钾固体，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、检验水样是否为软水，可取样，加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫的是软水，故选项实验方案能达到实验目的。
C、CaCl2杂质能与过量Na2CO3反应碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、除去水中的色素和异味可以加入活性炭，氯气起到的是杀菌消毒的作用，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：B。
三．测量容器-量筒（共1小题）
5．（2019•德阳）下列实验基本操作正确的是（ ）
A．用口尝药品味道
B．胶头滴管用后平放在桌上
C．在量筒中配制溶液
D．一般用药匙或镊子取用固体药品
【解答】解：A、由实验室药品取用的“三不”原则，不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道，故A错误；
B、滴管取液后不能平放在实验台上，否则试剂流到胶帽后，会腐蚀胶帽，故B错误；
C、量筒用于量取液体，不能用于配制溶液，故C错误；
D、取用粉末状固体药品一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取，故D正确；
故选：D。
四．一定溶质质量分数的溶液的配制（共1小题）
6．（2022•德阳）实验室配制50g16%的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、溶解和装瓶等。如图仪器在配制该溶液的过程中不会用到的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，该仪器需要，故选项不符合题意；
B、配制溶液的过程中不需要进行化学反应，则不需要使用锥形瓶，该仪器不需要，故选项符合题意；
C、配制溶液的过程中需要用天平称量固体氯化钠，该仪器需要，故选项不符合题意；
D、配制溶液的过程中烧杯用于完成溶解操作，该仪器需要，故选项不符合题意。
故选：B。
五．过滤的原理、方法及其应用（共1小题）
7．（2018•德阳）下列图示的实验操作中，正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．过滤
C．量5.5mL液体 D．称量10.05g固体
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作正确。
C、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取5.5mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用50mL的量筒，图中所示操作错误。
D、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，故不能用托盘天平称取10.05g固体，图中所示操作错误。
故选：B。
六．制取二氧化碳的操作步骤和注意点（共1小题）
8．（2020•德阳）实验操作考试中，小红同学抽到“实验室制取二氧化碳”，以下是她的部分实验操作，其中有错误的一项是（ ）
A．装大理石 B．加稀盐酸
C．制取并收集CO2 D．检验是否收集满
【解答】解：A．向试管中添加块状固体药品时，先将试管横放，然后用镊子将块状固体放至试管口，然后慢慢将试管竖立起来，让药品滑落至试管底部，图示操作正确；
B．取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管略倾斜，瓶口紧挨试管口，图示操作正确；
C．在实验室中制取二氧化碳需要用到大理石或石灰石与稀盐酸在常温下反应，属于固液常温型，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法来收集，图示装置正确；
D．二氧化碳验满时，要把点燃的火柴放在瓶口，观察木条是否熄灭，而不能伸入集气瓶内验满，图中所示操作错误。
故选：D。
七．二氧化碳的化学性质（共1小题）
9．（2022•南通）证据推理是化学学科的重要素养之一。下列宏观事实与相关解释或结论不一致的是（ ）
A．50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是由于分子间存在间隙
B．夏日雨后初晴，路面的水渍很快消失，主要是由于水分子运动到空气中去了
C．水通电分解成氢气和氧气，说明水中含有氢、氧两种元素
D．将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸
【解答】解：A、50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项说法正确。
B、夏日雨后初晴，路面的水渍很快消失，主要是由于水分子是在不断运动的，运动到空气中去了，故选项说法正确。
C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
D、将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，而不是CO2是一种酸，故选项说法错误。
故选：D。
八．二氧化碳对环境的影响（共1小题）
10．（2021•德阳）保护环境，共建美丽地球家园。以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的是（ ）
A．加强新能源汽车的研发和推广应用
B．废旧书籍、报纸分类回收，再利用
C．提高煤的开采水平，推广利用煤进行火力发电
D．减少使用化石燃料，开发利用太阳能、风能等
【解答】解：A、加强新能源汽车的研发和推广应用，排碳量减少，故选项做法合理；
B、废旧书籍、报纸分类回收，再利用，可以减少砍伐树木作为原材料，有利于吸收更多的二氧化碳，故选项做法合理；
C、提高煤的开采技术水平，推广火力发电，会排除大量的二氧化碳，故选项做法不合理；
D、开发太阳能、风能等，减少使用化石燃料，能减少二氧化碳的排放，故选项做法合理。
故选：C。
九．固体溶解度的影响因素（共1小题）
11．（2019•德阳）硝酸钾（KNO3）是一种复合肥料，下列叙述中错误的是（ ）
A．构成硝酸钾的氮原子的原子结构示意图为
B．硝酸钾的微观模型可表示为
C．硝酸钾在20℃时的溶解度为S1，60℃时的溶解度为S2，则S1＞S2
D．采用降低温度、增加溶质、蒸发等方法，可将不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液
【解答】解：A、氮原子内有7个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、最外层上有5个电子，其原子结构示意图为，故选项说法正确。
B、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，微观模型可表示为，故选项说法正确。
C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，硝酸钾在20℃时的溶解度为S1，60℃时的溶解度为S2，则S1＜S2，故选项说法错误。
D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，采用降低温度、增加溶质、蒸发溶剂等方法，可将不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液，故选项说法正确。
故选：C。
一十．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
12．（2018•德阳）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（ ）
A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D．将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出
【解答】解：A、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质质量分数相等，故A正确；
B、通过分析溶解度曲线可知，40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故B正确；
C、40℃时，乙物质的溶解度是40g，所以乙的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%＝28.6%，故C错误；
D、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出，故D正确。
故选：C。
13．（2021•德阳）早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g
B．t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
C．t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同
D．将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，有NH4Cl晶体析出
【解答】解：A、t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质：100g×≈16.7g，该选项说法不正确；
B、t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，该选项说法正确；
C、t2℃时碳酸钠和氯化铵的溶解度相等，Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同，该选项说法正确；
D、氯化铵溶解度随着温度降低而减少，将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，有NH4Cl晶体析出，该选项说法正确。
故选：A。
一十一．溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系（共1小题）
14．（2022•德阳）NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（ ）
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
42
109
129
174
314
A．20℃时，200g水中能溶解218gNaOH
B．NaOH的溶解度随温度的升高而减小
C．将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大
D．将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g
【解答】解：A、由表可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，即该温度下，100g水中最多能溶解109g氢氧化钠，故该温度下，200g水中能溶解218gNaOH，符合题意；
B、由表可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意；
C、氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，升温后，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，不符合题意；
D、将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，降温后，氢氧化钠的溶解度减小，有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定，不符合题意。
故选：A。
一十二．金属的化学性质（共3小题）
15．（2018•德阳）向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生。则下列分析正确的是（ ）
A．滤液中一定不含有硝酸银
B．滤液中一定含有硝酸铜
C．滤出的固体中含有银7.6g
D．滤出的固体中含有铜6.4g
【解答】解：假设5.6g的铁完全与硝酸银反应则
Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
56 216
5.6g 21.6g
由于21.6g＞14g，说明了铁先将溶液中硝酸银反应完后又与硝酸铜发生了反应，
设与硝酸银反应铁的质量为x，则与硝酸铜反应铁的质量为5.6g﹣x
Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
56 216
x
Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu
56 64
5.6g﹣x
+＝14g
解得：x＝2.8g
由此可知，生成的银的质量为：＝10.8g
生成铜的质量为：＝3.2g。
由上述计算可知，
A、硝酸银完全发生了反应，滤液中一定不含有硝酸银，故A正确；
B、通过上述计算，不能确定滤液中是否含有硝酸铜，故B错误；
C、滤出的固体中含有银10.8g，故C错误；
D、滤出的固体中含有铜3.2g，故D错误。
故选：A。
16．（2020•德阳）黄铜的颜色与黄金相似，在生活中常常误认为黄金。兴趣小组为探究某黄铜（铜锌合金）中锌的含量，向10.0g该黄铜中加稀硫酸，测得实验数据如图所示。以下分析错误的是（ ）
A．a点时，锌有剩余
B．c点时，硫酸没有完全参与反应
C．该黄铜中锌的质量分数为44%
D．所用稀硫酸的溶质质量分数为8.29%
【解答】解：A、a点时，锌还没有完全反应，有剩余，故选项说法正确。
B、c点时，硫酸有剩余，没有完全参与反应，故选项说法正确。
C、该黄铜中锌的质量分数为×100%＝44%，故选项说法正确。
D、由图示可知，10g﹣8.7g＝1.3g锌能与20g稀硫酸恰好完全反应。设参加反应的硫酸的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
1.3g x
x＝1.96g
所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝9.8%，故选项说法错误。
故选：D。
17．（2021•德阳）金俗称“黄金”。近期，德阳市广汉三星堆遗址又发掘出一副黄金面具，向世界再次展现灿烂华夏文明，也反映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加工水平。以下有关说法正确的是（ ）
A．黄色、有金属光泽属于金的物理性质
B．将黄金敲打成面具的过程是化学变化
C．颜色与黄金高度相似的黄铜富含黄金
D．金较活泼，黄金面具出土后易被氧化
【解答】解：A、黄色、有金属光泽不需要通过化学变化表现出来，属于金的物理性质，该选项说法正确；
B、将黄金敲打成面具的过程中没有生成新物质，是物理变化，该选项说法不正确；
C、颜色与黄金高度相似的黄铜不含黄金，含有锌和铜等物质，该选项说法不正确；
D、金的化学性质不活泼，该选项说法不正确。
故选：A。
一十三．中和反应及其应用（共1小题）
18．（2020•德阳）以下四个图象与对应操作描述不相符的是（ ）
A．水通直流电
B．加热分解高锰酸钾
C．向20mL pH＝13的NaOH溶液中逐滴滴入pH＝1的盐酸
D．t℃时取溶质质量分数为w的KNO3饱和溶液20g，升高温度至90℃
【解答】解：A．水通电生成氢气和氧气的体积比约为2：1，故图象所示错误；
B．高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，由化学方程式：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 剩余固体质量
316 32 316﹣32＝284
可知，当31.6高锰酸钾完全分解后，剩余固体的质量为28.4g，故图象所示正确；
C．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以向20mL，pH＝13的NaOH溶液中逐滴滴入pH＝1的盐酸时，溶液的pH逐渐变小，当二者恰好中和时，pH＝7，继续滴加稀盐酸，溶液的pH继续变小，到小于7，但始终不会到达1，更不会小于1，故图象所示正确；
D．硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，t℃时取溶质质量分数为w的KNO3饱和溶液20g，升高温度至90℃，溶液虽然变成不饱和状态，但是溶液中溶质的质量和溶剂的质量均不改变，所以溶液中溶质的质量分数没有改变，故图象所示正确。
故选：A。
一十四．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
19．（2021•德阳）海洋是巨大的资源宝库，海水通过“盐田法”得到“粗盐”。实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中难溶性杂质去除，下列仪器在上述操作过程中不会用到的是（ ）
A．烧杯 B．漏斗 C．锥形瓶 D．蒸发皿
【解答】解：A、溶解、过滤操作中均需使用烧杯，故选项错误。
B、过滤操作中需使用漏斗，故选项错误。
C、溶解、过滤、蒸发中均不需使用锥形瓶，故选项正确。
D、蒸发操作中需使用蒸发皿，故选项错误。
故选：C。
一十五．盐的化学性质（共1小题）
20．（2018•德阳）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．P点时的溶液中只含一种溶质
B．R点对应坐标的数值为180
C．O至P过程中溶液的pH变大
D．Q至R段表示生成沉淀的过程
【解答】解：A、到达P点，碳酸钠与盐酸恰好完全反应，生成氯化钠，同时还有氯化钙，溶质是两种，错误；
B、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体4.4g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀8.0g。
设生成4.4g气体所需的Na2CO3的质量为x，生成沉淀8g所需Na2CO3的质量为y，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
x＝10.6g；
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
y 8.0g
y＝8.48g；
所以R点对应的坐标数字为：＝180g，故B正确；
C、O至P过程中盐酸逐渐被消耗，故溶液的pH变大，正确；
D、Q至R段表示生成沉淀的过程，正确；
故选：A。
一十六．离子或物质的共存问题（共1小题）
21．（2019•德阳）请你根据所学知识判断下列说法中正确的是（ ）
A．Ag+、Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣可在同一溶液中大量共存
B．镁条在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．铁在干燥的空气中容易生锈
D．配制溶质质量分数为20%的NaCl溶液的操作步骤有计算、称量、溶解等
【解答】解：A、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项说法错误。
B、镁条在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体，故选项说法错误。
C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁在干燥的空气中不易生锈，故选项说法错误。
D、配制溶质质量分数为20%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故选项说法正确。
故选：D。
一十七．酸、碱、盐的鉴别（共1小题）
22．（2018•德阳）下列鉴别两种不同物种的方法，错误的是（ ）
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
CO2与O2
燃着的木条，观察木条燃烧情况
B
棉线与羊毛线
点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
C
AgCl与NaCl
加水，观察是否溶解
D
NaOH与Na2CO3
溶于水，滴加酚酞试液，观察溶液的颜色的变化
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、把燃着的木条分别伸入两种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；可以鉴别，故选项错误。
B、点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，可以鉴别，故选项错误。
C、氯化钠易溶于水，氯化银难溶于水，加水，观察是否溶解，可以鉴别，故选项错误。
D、NaOH与Na2CO3均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能鉴别，故选项正确。
故选：D。
一十八．纯净物和混合物的判别（共1小题）
23．（2020•德阳）化学能指导我们更好地认识、改造和应用物质。从物质分类角度分析，下列属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．牛奶 C．蒸馏水 D．粗盐
【解答】解：A、空气中有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；
B、牛奶中有蛋白质和多种营养物质，属于混合物；故选项错误；
C、蒸馏水是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
D、粗盐中有氯化钠、可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物；故选项错误；
故选：C。
一十九．单质和化合物的判别（共1小题）
24．（2022•德阳）分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，如物质可分为纯净物和混合物。下列物质属于化合物的是（ ）
A．盐酸 B．镁铝合金 C．氢氧化钠 D．氮气
【解答】解：A、盐酸属于氯化氢气体的水溶液，而溶液则是至少两种物质组成的混合物，所以盐酸是混合物，故选项错误；
B、镁铝合金中含有镁、铝，属于混合物，故选项错误；
C、氢氧化钠是由氢元素、氧元素、钠元素组成的纯净物，属于化合物，故选项正确；
D、氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。
故选：C。
二十．有机物与无机物的区别（共1小题）
25．（2018•德阳）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机化合物的是（ ）
A．丝绸 B．草药 C．茶叶 D．瓷器
【解答】解：A、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故A错误；
B、草药的主要成分是纤维素，是有机物，故B错误；
C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误；
D、瓷器是硅酸盐产品，是无机物，故D正确。
故选：D。
二十一．微粒观点及模型图的应用（共2小题）
26．（2018•德阳）如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．反应前后原子的种类和数目都不变
C．生成物一定是氧化物
D．反应前后各元素的化合价发生了变化
【解答】解：A、该反应是由两种物质反应生成一种物质。属于化合反应。故A说法正确；
B、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变。故B说法正确；
C、由生成物的微观构成可知，生成物是由两种不同的原子构成的同种的分子构成，若一种原子是氧原子，就是氧化物，否则就不是氧化物，故C说法错误；
D、该反应是由两种单质参加了反应，反应前后各元素的化合价发生了变化，故D说法正确误。
故选：C。
27．（2021•德阳）2021年2月13日，重庆合川区一名小女孩在玩耍时，将鞭炮扔进下水道导致多个井盖被炸开，下水道里发生爆炸的是沼气，沼气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的微观示意图如图所示。以下说法错误的是（ ）
A．甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸
B．生成物水中氢元素与氧元素的质量比为2：1
C．一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成
D．由微观示意图可知，该反应前、后元素种类不变
【解答】解：A、甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸，该选项说法正确；
B、生成物水中氢元素与氧元素的质量比为2：18＝1：9，该选项说法不正确；
C、一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成，该选项说法正确；
D、由微观示意图可知，该反应前、后元素种类不变，该选项说法正确。
故选：B。
二十二．化学式的书写及意义（共3小题）
28．（2018•德阳）丁烯（C4H8）是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
A．丁烯中C、H元素的质量比为1：2
B．丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期
C．丁烯分子中碳原子的结构示意图为
D．丁烯分子中含有4个碳元素和8个氢元素
【解答】解：A．丁烯中C、H元素的质量比为（12×4）：（1×8）＝6：1，故错误；
B．碳原子核外有2个电子层，所以在元素周期表中位于第二周期，故正确；
C．原子中，质子数＝核外电子数，碳原子的核内有6个质子，核外电子排布情况为2、4，故错误；
D．分子是由原子构成的，元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故错误。
故选：B。
29．（2019•德阳）磷酸亚铁锂（LiFePO4）是手机锂电池的一种电极材料，下列叙述中正确的是（ ）
A．磷酸亚铁锂是金属氧化物和非金属氧化物组成的混合物
B．磷酸亚铁锂分子是由7个原子构成的化合物
C．磷酸亚铁锂是由四种元素组成的化合物
D．磷酸亚铁锂中铁元素和氧元素的质量比为1：4
【解答】解：A．磷酸亚铁锂是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误；
B．磷酸亚铁锂是由锂离子、亚铁离子和磷酸根离子构成的，故错误；
C．由化学式可知，磷酸亚铁锂是由四种元素组成的化合物，故正确；
D．磷酸亚铁锂中铁元素和氧元素的质量比为56：（16×4）＝7：8，故错误。
故选：C。
30．（2022•德阳）瑞德西韦（C27H35N6O8P）作为一种新型药物，在抗击新冠肺炎的过程中崭露头角。下列说法正确的是（ ）
A．瑞德西韦完全燃烧的产物不可能有CO2和H2O
B．瑞德西韦属于高分子化合物
C．瑞德西韦分子中N、O原子的质量比为6：8
D．瑞德西韦中氢元素的质量分数＝×100%
【解答】解：A、反应前后元素的种类不变，则瑞德西韦中含有碳元素和氢元素，完全燃烧能生成二氧化碳和水，故选项说法错误。
B、瑞德西韦属于有机物，但其相对分子质量比较小，属于有机小分子，故选项说法错误。
C、瑞德西韦分子中N、O原子的质量比为（14×6）：（16×8）＝21：32，故选项说法错误。
D、瑞德西韦中氢元素的质量分数＝×100%，故选项说法正确。
故选：D。
二十三．元素质量比的计算（共1小题）
31．（2020•德阳）汤姆生发现电子，卢瑟福积极探索原子内部结构，门捷列夫列出了第一张元素周期表，徐寿为大量化学元素创造汉语名称……许许多多科学家为理论化学研究做出了巨大贡献，推开了物质的微观世界之门。下列有关说法错误的是（ ）
A．固态水的分子在不停地运动
B．氯化钠是由Na+和Cl﹣构成的化合物
C．氧原子结构示意图为
D．甲烷（CH4）中碳、氢元素的质量比为3：1
【解答】解：A、固态水的分子在不停地运动，该选项说法正确；
B、氯化钠是由Na+和Cl﹣构成的化合物，该选项说法正确；
C、氧原子中，质子数＝电子数＝8，该选项说法不正确；
D、甲烷（CH4）中碳、氢元素的质量比为12：4＝3：1，该选项说法正确；
故选：C。
二十四．化学变化和物理变化的判别（共2小题）
32．（2020•德阳）下列生活中的有关做法不涉及化学变化的是（ ）
A．服用碱性药物治疗胃酸过多
B．“新冠”疫情期间出门佩戴口罩
C．用食醋清洗水壶中的水垢
D．燃烧天然气或柴火煮饭、烧菜
【解答】解：A、服用碱性药物治疗胃酸过多是酸和碱发生中和反应，属于化学变化；故选项错误；
B、“新冠”疫情期间出门佩戴口罩，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
C、用食醋清洗水壶中的水垢生成醋酸钙等，属于化学变化；故选项错误；
D、燃烧天然气或柴火煮饭、烧菜，燃烧属于化学变化；故选项错误；
故选：B。
33．（2022•德阳）日常生活中的许多活动与化学有关。下列活动中存在化学变化的是（ ）
A．毛线织衣 B．晾干湿衣 C．雕刻石像 D．木柴燃烧
【解答】解：A、毛线织衣的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、晾干湿衣是水分子运动到空气中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、雕刻石像的过程中，改变了石头的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、木柴燃烧会产生二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选：D。
二十五．质量守恒定律及其应用（共2小题）
34．（2019•德阳）80gFe2O3和CuO的固体混合物，在高温条件下与足量的CO充分反应后，得到金属的质量可能是（ ）
A．50g B．60g C．70g D．80g
【解答】解：80g氧化铁中铁元素质量是56g，80g氧化铜中铜元素质量是64g，在高温条件下与足量的CO充分反应后，得到金属的质量大于56g，小于64g，可能是60g。
故选：B。
35．（2019•德阳）如图是某化学反应中各物质质量与时间的变化关系。下列叙述中正确的是（ ）
A．a时刻时，各物质的质量关系一定是甲＝乙+丙+丁
B．该反应在b时刻时结束
C．相对分子质量甲＞乙＞丙＞丁
D．该反应所属的基本反应类型为分解反应
【解答】解：A、a时刻时，各物质的质量关系不一定是甲＝乙+丙+丁，该选项说法不正确；
B、b时刻时各种物质质量都不变，说明反应结束，该选项说法正确；
C、根据现有条件不能判断物质的相对分子质量，该选项说法不正确；
D、反应后甲质量增大，是生成物，乙、丙、丁质量减小，都是反应物，该反应是化合反应，该选项说法不正确。
故选：B。
二十六．根据化学反应方程式的计算（共2小题）
36．（2021•德阳）碳酸氢钠（NaHCO3）是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，进行如图实验探究：
假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是（ ）
A．加热产生CO2的质量为3.1g
B．固体A中含有Na2CO3的质量为7.5g
C．蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HCl
D．原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0%
【解答】解：A.碳酸氢钠分解的反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，依据质量守恒定律可知，加热产生H2O和CO2的质量为20.0g﹣16.9g＝3.1g；故A错误；
B.设加热生成碳酸钠的质量为x
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少量△N
168 106 62
x 3.1g
＝
x＝5.3g
则固体A中含有Na2CO3的质量为5.3g，故B错误；
C.HCl为气体，则蒸发结晶得到的固体B中不可能含有剩余的HCl，故C错误；
D.分析2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑可得如下关系
设原固体中NaHCO3的质量为y
NaHCO3～～NaCl 固体减少量△M
84 58.5 25.5
y 20.0g﹣14.9g
＝
y＝16.8g
则原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为×100%＝84.0%
故D正确；
故选：D。
37．（2022•德阳）已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。在真空密闭容器中，将13.2gCO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到气体M为xg。下列说法正确的是（ ）
A．若x＝4.8，气体M中含有CO2
B．若x＝4.8，生成的Na2CO3的质量为15.9g
C．若x＝7.6，Na2O2反应后可能有剩余
D．若x＝7.6，气体M中CO2与O2的质量比为11：8
【解答】解：设正好完全反应时参加反应的Na2O2的质量为z，生成碳酸钠的质量为y，生成氧气的质量为x
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
156 88 212 32
z 13.2g y x
＝，＝，＝
z＝23.4g，y＝31.8g，x＝4.8g
A、根据上述质量关系计算可知，若x＝4.8，二氧化碳完全反应，气体M中不含有CO2，故选项说法错误；
B、根据上述质量关系计算可知，若x＝4.8，生成的Na2CO3的质量为31.8g，故选项说法错误；
C、设未完全反应时，生成氧气的质量为m，参加反应的二氧化碳的质量为n
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 气体质量的差量
88 32 88﹣32
n m 13.2g﹣7.6g
＝，＝
m＝3.2g，n＝8.8g
根据上述质量关系计算可知，参加反应的二氧化碳的质量有剩余，则Na2O2已经完全反应，反应后没有剩余，故选项说法错误；
D、根据分析C质量关系计算可知，剩余气体的质量为7.6g时，有氧气的质量为3.2g，则二氧化碳的质量为7.6g﹣3.2g＝4.4g，气体M中CO2与O2的质量比为4.4g：3.2g＝11：8，故选项说法正确；
故选：D。
二十七．白色污染与防治（共1小题）
38．（2020•德阳）目前，防治环境污染已成为保证人类健康生存、保障社会持续发展的全球性大事。下列有关说法错误的是（ ）
A．废旧电池随意丢弃，不会造成环境污染
B．废弃的聚乙烯塑料随意丢弃会造成“白色污染”
C．pH＜5.6的降水称为酸雨，汽车尾气是导致酸雨的原因之一
D．水污染主要源于工业废水、农业废水和生活污水的任意排放
【解答】解：A．废旧电池中含有有毒的重金属，随意丢弃会造成土壤、地下水的污染，选项说法错误；
B．塑料制品在自然界中很难自然降解，废弃的聚乙烯塑料随意丢弃会造成“白色污染”，选项说法正确；
C．pH＜5.6的降水称为酸雨，汽车尾气是导致酸雨的原因之一，选项说法正确；
D．水污染主要源于工业废水、农业废水和生活污水的任意排放，选项说法正确。
故选：A。
二十八．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共1小题）
39．（2019•德阳）化学与生产、生活息息相关，下列叙述中错误的是（ ）
A．港珠澳大桥使用我国自主研发的超高分子量聚乙烯纤维是化学家对人类的又一大贡献
B．香水中含有乙醇等可燃性物质，在狭小空间喷洒遇火星易发生爆炸的危险
C．酸雨对建筑物、金属材料、大理石雕像、水泥路面等的腐蚀均属于物理变化
D．维生素对人体有调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的主要作用
【解答】解：A、超高分子量聚乙烯纤维是化学家对人类的又一大贡献，正确；
B、香水中含有乙醇等可燃性物质，在狭小空间喷洒遇火星易发生爆炸的危险，正确；
C、酸雨对建筑物、金属材料、大理石雕像、水泥路面等的腐蚀均属于化学变化，错误；
D、维生素对人体有调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的主要作用，正确；
故选：C。
二十九．生命活动与六大营养素（共1小题）
40．（2022•德阳）厨房中经常使用食盐、料酒、洗洁精、植物油等物质。从化学视角看，下列说法不正确的是（ ）
A．食盐的主要成分NaCl，是由NaCl分子构成
B．打开装料酒的瓶塞时有一股酒味，是因酒精分子不断运动
C．洗洁精去除衣物上的油污是乳化作用
D．植物油是液态油脂，是人体重要的供能物质
【解答】解：A、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，说法错误，符合题意；
B、打开装料酒的瓶塞时，有一股酒味，是因为分子在不断运动，酒精分子四处扩散，说法正确，不符合题意；
C、洗洁精去除衣物上的油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，说法正确，不符合题意；
D、植物油是液态油脂，油脂是人体重要的供能物质，是维持人体生命活动的备用能源，说法正确，不符合题意。
故选：A。
四川省德阳市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
01选择题（基础题）
一．物质除杂或净化的探究（共1小题）
1．（2021•德阳）在化工生产中通过除杂得到较纯净的产品。以下除杂的实验设计不合理的是（ ）
选项
物质
杂质
实验设计
A
N2
O2
通过灼热的足量铜网，充分反应
B
CaO
CaCl2
加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥
C
硝酸
H2SO4
加入适量Ba（NO3）2的溶液，充分反应后过滤
D
NaCl
MgCl2
溶于水，加入稍过量的NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
二．化学实验方案设计与评价（共3小题）
2．（2019•德阳）下列实验方案的设计不合理的是（ ）
选项
目的
方案
A
分离Na2SO4和KCl的固体混合物
溶解后过滤
B
检验食物中是否存在淀粉
取样，滴加少量碘水
C
除去N2中混有的少量O2
通过灼热的铜网
D
区别NaCl溶液与Na2CO3溶液
用pH试纸
A．A B．B C．C D．D
3．（2020•德阳）实验设计是实验探究的基本环节。下列实验设计能达到对应实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
除掉菜刀上的铁锈而不损坏菜刀
将菜刀长时间浸泡在稀盐酸中
B
区分NaOH溶液与Ca（OH）2溶液
分别取少量，滴加Na2CO3溶液
C
除去CO2中的CO气体
将气体通过NaOH溶液
D
鉴别氮肥NH4NO3与（NH4）2SO4
取样，分别加入熟石灰研磨
A．A B．B C．C D．D
4．（2022•德阳）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
分离KCl和MnO2固体
加水溶解
B
检验水样是否为软水
取样，加入肥皂水，振荡
C
除去NaCl溶液中CaCl2杂质
加过量Na2CO3后过滤
D
除去水中的色素和异味
向水中通入氯气
A．A B．B C．C D．D
三．测量容器-量筒（共1小题）
5．（2019•德阳）下列实验基本操作正确的是（ ）
A．用口尝药品味道
B．胶头滴管用后平放在桌上
C．在量筒中配制溶液
D．一般用药匙或镊子取用固体药品
四．一定溶质质量分数的溶液的配制（共1小题）
6．（2022•德阳）实验室配制50g16%的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、溶解和装瓶等。如图仪器在配制该溶液的过程中不会用到的是（ ）
A． B．
C． D．
五．过滤的原理、方法及其应用（共1小题）
7．（2018•德阳）下列图示的实验操作中，正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．过滤
C．量5.5mL液体 D．称量10.05g固体
六．制取二氧化碳的操作步骤和注意点（共1小题）
8．（2020•德阳）实验操作考试中，小红同学抽到“实验室制取二氧化碳”，以下是她的部分实验操作，其中有错误的一项是（ ）
A．装大理石 B．加稀盐酸
C．制取并收集CO2 D．检验是否收集满
七．二氧化碳的化学性质（共1小题）
9．（2022•南通）证据推理是化学学科的重要素养之一。下列宏观事实与相关解释或结论不一致的是（ ）
A．50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是由于分子间存在间隙
B．夏日雨后初晴，路面的水渍很快消失，主要是由于水分子运动到空气中去了
C．水通电分解成氢气和氧气，说明水中含有氢、氧两种元素
D．将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸
八．二氧化碳对环境的影响（共1小题）
10．（2021•德阳）保护环境，共建美丽地球家园。以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的是（ ）
A．加强新能源汽车的研发和推广应用
B．废旧书籍、报纸分类回收，再利用
C．提高煤的开采水平，推广利用煤进行火力发电
D．减少使用化石燃料，开发利用太阳能、风能等
九．固体溶解度的影响因素（共1小题）
11．（2019•德阳）硝酸钾（KNO3）是一种复合肥料，下列叙述中错误的是（ ）
A．构成硝酸钾的氮原子的原子结构示意图为
B．硝酸钾的微观模型可表示为
C．硝酸钾在20℃时的溶解度为S1，60℃时的溶解度为S2，则S1＞S2
D．采用降低温度、增加溶质、蒸发等方法，可将不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液
一十．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
12．（2018•德阳）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（ ）
A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D．将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出
13．（2021•德阳）早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g
B．t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
C．t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同
D．将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，有NH4Cl晶体析出
一十一．溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系（共1小题）
14．（2022•德阳）NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（ ）
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
42
109
129
174
314
A．20℃时，200g水中能溶解218gNaOH
B．NaOH的溶解度随温度的升高而减小
C．将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大
D．将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g
一十二．金属的化学性质（共3小题）
15．（2018•德阳）向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生。则下列分析正确的是（ ）
A．滤液中一定不含有硝酸银
B．滤液中一定含有硝酸铜
C．滤出的固体中含有银7.6g
D．滤出的固体中含有铜6.4g
16．（2020•德阳）黄铜的颜色与黄金相似，在生活中常常误认为黄金。兴趣小组为探究某黄铜（铜锌合金）中锌的含量，向10.0g该黄铜中加稀硫酸，测得实验数据如图所示。以下分析错误的是（ ）
A．a点时，锌有剩余
B．c点时，硫酸没有完全参与反应
C．该黄铜中锌的质量分数为44%
D．所用稀硫酸的溶质质量分数为8.29%
17．（2021•德阳）金俗称“黄金”。近期，德阳市广汉三星堆遗址又发掘出一副黄金面具，向世界再次展现灿烂华夏文明，也反映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加工水平。以下有关说法正确的是（ ）
A．黄色、有金属光泽属于金的物理性质
B．将黄金敲打成面具的过程是化学变化
C．颜色与黄金高度相似的黄铜富含黄金
D．金较活泼，黄金面具出土后易被氧化
一十三．中和反应及其应用（共1小题）
18．（2020•德阳）以下四个图象与对应操作描述不相符的是（ ）
A．水通直流电
B．加热分解高锰酸钾
C．向20mL pH＝13的NaOH溶液中逐滴滴入pH＝1的盐酸
D．t℃时取溶质质量分数为w的KNO3饱和溶液20g，升高温度至90℃
一十四．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
19．（2021•德阳）海洋是巨大的资源宝库，海水通过“盐田法”得到“粗盐”。实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中难溶性杂质去除，下列仪器在上述操作过程中不会用到的是（ ）
A．烧杯 B．漏斗 C．锥形瓶 D．蒸发皿
一十五．盐的化学性质（共1小题）
20．（2018•德阳）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．P点时的溶液中只含一种溶质
B．R点对应坐标的数值为180
C．O至P过程中溶液的pH变大
D．Q至R段表示生成沉淀的过程
一十六．离子或物质的共存问题（共1小题）
21．（2019•德阳）请你根据所学知识判断下列说法中正确的是（ ）
A．Ag+、Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣可在同一溶液中大量共存
B．镁条在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．铁在干燥的空气中容易生锈
D．配制溶质质量分数为20%的NaCl溶液的操作步骤有计算、称量、溶解等
一十七．酸、碱、盐的鉴别（共1小题）
22．（2018•德阳）下列鉴别两种不同物种的方法，错误的是（ ）
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
CO2与O2
燃着的木条，观察木条燃烧情况
B
棉线与羊毛线
点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
C
AgCl与NaCl
加水，观察是否溶解
D
NaOH与Na2CO3
溶于水，滴加酚酞试液，观察溶液的颜色的变化
A．A B．B C．C D．D
一十八．纯净物和混合物的判别（共1小题）
23．（2020•德阳）化学能指导我们更好地认识、改造和应用物质。从物质分类角度分析，下列属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．牛奶 C．蒸馏水 D．粗盐
一十九．单质和化合物的判别（共1小题）
24．（2022•德阳）分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，如物质可分为纯净物和混合物。下列物质属于化合物的是（ ）
A．盐酸 B．镁铝合金 C．氢氧化钠 D．氮气
二十．有机物与无机物的区别（共1小题）
25．（2018•德阳）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机化合物的是（ ）
A．丝绸 B．草药 C．茶叶 D．瓷器
二十一．微粒观点及模型图的应用（共2小题）
26．（2018•德阳）如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．反应前后原子的种类和数目都不变
C．生成物一定是氧化物
D．反应前后各元素的化合价发生了变化
27．（2021•德阳）2021年2月13日，重庆合川区一名小女孩在玩耍时，将鞭炮扔进下水道导致多个井盖被炸开，下水道里发生爆炸的是沼气，沼气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的微观示意图如图所示。以下说法错误的是（ ）
A．甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸
B．生成物水中氢元素与氧元素的质量比为2：1
C．一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成
D．由微观示意图可知，该反应前、后元素种类不变
二十二．化学式的书写及意义（共3小题）
28．（2018•德阳）丁烯（C4H8）是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
A．丁烯中C、H元素的质量比为1：2
B．丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期
C．丁烯分子中碳原子的结构示意图为
D．丁烯分子中含有4个碳元素和8个氢元素
29．（2019•德阳）磷酸亚铁锂（LiFePO4）是手机锂电池的一种电极材料，下列叙述中正确的是（ ）
A．磷酸亚铁锂是金属氧化物和非金属氧化物组成的混合物
B．磷酸亚铁锂分子是由7个原子构成的化合物
C．磷酸亚铁锂是由四种元素组成的化合物
D．磷酸亚铁锂中铁元素和氧元素的质量比为1：4
30．（2022•德阳）瑞德西韦（C27H35N6O8P）作为一种新型药物，在抗击新冠肺炎的过程中崭露头角。下列说法正确的是（ ）
A．瑞德西韦完全燃烧的产物不可能有CO2和H2O
B．瑞德西韦属于高分子化合物
C．瑞德西韦分子中N、O原子的质量比为6：8
D．瑞德西韦中氢元素的质量分数＝×100%
二十三．元素质量比的计算（共1小题）
31．（2020•德阳）汤姆生发现电子，卢瑟福积极探索原子内部结构，门捷列夫列出了第一张元素周期表，徐寿为大量化学元素创造汉语名称……许许多多科学家为理论化学研究做出了巨大贡献，推开了物质的微观世界之门。下列有关说法错误的是（ ）
A．固态水的分子在不停地运动
B．氯化钠是由Na+和Cl﹣构成的化合物
C．氧原子结构示意图为
D．甲烷（CH4）中碳、氢元素的质量比为3：1
二十四．化学变化和物理变化的判别（共2小题）
32．（2020•德阳）下列生活中的有关做法不涉及化学变化的是（ ）
A．服用碱性药物治疗胃酸过多
B．“新冠”疫情期间出门佩戴口罩
C．用食醋清洗水壶中的水垢
D．燃烧天然气或柴火煮饭、烧菜
33．（2022•德阳）日常生活中的许多活动与化学有关。下列活动中存在化学变化的是（ ）
A．毛线织衣 B．晾干湿衣 C．雕刻石像 D．木柴燃烧
二十五．质量守恒定律及其应用（共2小题）
34．（2019•德阳）80gFe2O3和CuO的固体混合物，在高温条件下与足量的CO充分反应后，得到金属的质量可能是（ ）
A．50g B．60g C．70g D．80g
35．（2019•德阳）如图是某化学反应中各物质质量与时间的变化关系。下列叙述中正确的是（ ）
A．a时刻时，各物质的质量关系一定是甲＝乙+丙+丁
B．该反应在b时刻时结束
C．相对分子质量甲＞乙＞丙＞丁
D．该反应所属的基本反应类型为分解反应
二十六．根据化学反应方程式的计算（共2小题）
36．（2021•德阳）碳酸氢钠（NaHCO3）是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，进行如图实验探究：
假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是（ ）
A．加热产生CO2的质量为3.1g
B．固体A中含有Na2CO3的质量为7.5g
C．蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HCl
D．原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0%
37．（2022•德阳）已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。在真空密闭容器中，将13.2gCO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到气体M为xg。下列说法正确的是（ ）
A．若x＝4.8，气体M中含有CO2
B．若x＝4.8，生成的Na2CO3的质量为15.9g
C．若x＝7.6，Na2O2反应后可能有剩余
D．若x＝7.6，气体M中CO2与O2的质量比为11：8
二十七．白色污染与防治（共1小题）
38．（2020•德阳）目前，防治环境污染已成为保证人类健康生存、保障社会持续发展的全球性大事。下列有关说法错误的是（ ）
A．废旧电池随意丢弃，不会造成环境污染
B．废弃的聚乙烯塑料随意丢弃会造成“白色污染”
C．pH＜5.6的降水称为酸雨，汽车尾气是导致酸雨的原因之一
D．水污染主要源于工业废水、农业废水和生活污水的任意排放
二十八．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共1小题）
39．（2019•德阳）化学与生产、生活息息相关，下列叙述中错误的是（ ）
A．港珠澳大桥使用我国自主研发的超高分子量聚乙烯纤维是化学家对人类的又一大贡献
B．香水中含有乙醇等可燃性物质，在狭小空间喷洒遇火星易发生爆炸的危险
C．酸雨对建筑物、金属材料、大理石雕像、水泥路面等的腐蚀均属于物理变化
D．维生素对人体有调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的主要作用
二十九．生命活动与六大营养素（共1小题）
40．（2022•德阳）厨房中经常使用食盐、料酒、洗洁精、植物油等物质。从化学视角看，下列说法不正确的是（ ）
A．食盐的主要成分NaCl，是由NaCl分子构成
B．打开装料酒的瓶塞时有一股酒味，是因酒精分子不断运动
C．洗洁精去除衣物上的油污是乳化作用
D．植物油是液态油脂，是人体重要的供能物质
参考答案与试题解析
一．物质除杂或净化的探究（共1小题）
1．（2021•德阳）在化工生产中通过除杂得到较纯净的产品。以下除杂的实验设计不合理的是（ ）
选项
物质
杂质
实验设计
A
N2
O2
通过灼热的足量铜网，充分反应
B
CaO
CaCl2
加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥
C
硝酸
H2SO4
加入适量Ba（NO3）2的溶液，充分反应后过滤
D
NaCl
MgCl2
溶于水，加入稍过量的NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，氯化钙易溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、H2SO4能与适量Ba（NO3）2的溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、溶于水，加入稍过量的NaOH溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，过量的氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
二．化学实验方案设计与评价（共3小题）
2．（2019•德阳）下列实验方案的设计不合理的是（ ）
选项
目的
方案
A
分离Na2SO4和KCl的固体混合物
溶解后过滤
B
检验食物中是否存在淀粉
取样，滴加少量碘水
C
除去N2中混有的少量O2
通过灼热的铜网
D
区别NaCl溶液与Na2CO3溶液
用pH试纸
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、硫酸钠和氯化钾都易溶于水，通过溶解、过滤不能分离硫酸钠和氯化钾，该选项不能达到实验目的；
B、取样，滴加少量碘水，如果液体变蓝色，说明含有淀粉，反之则不含有淀粉，该选项能够达到实验目的；
C、通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，可以除去氧气，该选项能够达到实验目的；
D、用pH试纸测定时，pH等于7的溶液是氯化钠溶液，大于7的是碳酸钠溶液，该选项能够达到实验目的。
故选：A。
3．（2020•德阳）实验设计是实验探究的基本环节。下列实验设计能达到对应实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
除掉菜刀上的铁锈而不损坏菜刀
将菜刀长时间浸泡在稀盐酸中
B
区分NaOH溶液与Ca（OH）2溶液
分别取少量，滴加Na2CO3溶液
C
除去CO2中的CO气体
将气体通过NaOH溶液
D
鉴别氮肥NH4NO3与（NH4）2SO4
取样，分别加入熟石灰研磨
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、将菜刀长时间浸泡在稀盐酸中，铁和铁锈的主要成分氧化铁均能与稀盐酸反应，故选项实验设计不能达到对应实验目的。
B、分别取少量，滴加Na2CO3溶液，能产生白色沉淀的原溶液是氢氧化钙溶液，无明显变化的原溶液是氢氧化钠溶液，可以鉴别，故选项实验设计能达到对应实验目的。
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到对应实验目的。
D、NH4NO3与（NH4）2SO4均属于铵态氮肥，均能与熟石灰研磨产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项实验设计不能达到对应实验目的。
故选：B。
4．（2022•德阳）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
分离KCl和MnO2固体
加水溶解
B
检验水样是否为软水
取样，加入肥皂水，振荡
C
除去NaCl溶液中CaCl2杂质
加过量Na2CO3后过滤
D
除去水中的色素和异味
向水中通入氯气
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、分离KCl和MnO2固体，利用两者的溶解性不同进行分离，加水溶解，过滤，对滤渣进行洗涤、干燥，得到二氧化锰固体；对滤液进行蒸发结晶，得到氯化钾固体，故选项实验方案不能达到实验目的。
B、检验水样是否为软水，可取样，加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫的是软水，故选项实验方案能达到实验目的。
C、CaCl2杂质能与过量Na2CO3反应碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、除去水中的色素和异味可以加入活性炭，氯气起到的是杀菌消毒的作用，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选：B。
三．测量容器-量筒（共1小题）
5．（2019•德阳）下列实验基本操作正确的是（ ）
A．用口尝药品味道
B．胶头滴管用后平放在桌上
C．在量筒中配制溶液
D．一般用药匙或镊子取用固体药品
【解答】解：A、由实验室药品取用的“三不”原则，不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道，故A错误；
B、滴管取液后不能平放在实验台上，否则试剂流到胶帽后，会腐蚀胶帽，故B错误；
C、量筒用于量取液体，不能用于配制溶液，故C错误；
D、取用粉末状固体药品一般用药匙，有些块状药品可用镊子夹取，故D正确；
故选：D。
四．一定溶质质量分数的溶液的配制（共1小题）
6．（2022•德阳）实验室配制50g16%的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、溶解和装瓶等。如图仪器在配制该溶液的过程中不会用到的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，该仪器需要，故选项不符合题意；
B、配制溶液的过程中不需要进行化学反应，则不需要使用锥形瓶，该仪器不需要，故选项符合题意；
C、配制溶液的过程中需要用天平称量固体氯化钠，该仪器需要，故选项不符合题意；
D、配制溶液的过程中烧杯用于完成溶解操作，该仪器需要，故选项不符合题意。
故选：B。
五．过滤的原理、方法及其应用（共1小题）
7．（2018•德阳）下列图示的实验操作中，正确的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．过滤
C．量5.5mL液体 D．称量10.05g固体
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作正确。
C、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取5.5mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用50mL的量筒，图中所示操作错误。
D、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，故不能用托盘天平称取10.05g固体，图中所示操作错误。
故选：B。
六．制取二氧化碳的操作步骤和注意点（共1小题）
8．（2020•德阳）实验操作考试中，小红同学抽到“实验室制取二氧化碳”，以下是她的部分实验操作，其中有错误的一项是（ ）
A．装大理石 B．加稀盐酸
C．制取并收集CO2 D．检验是否收集满
【解答】解：A．向试管中添加块状固体药品时，先将试管横放，然后用镊子将块状固体放至试管口，然后慢慢将试管竖立起来，让药品滑落至试管底部，图示操作正确；
B．取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管略倾斜，瓶口紧挨试管口，图示操作正确；
C．在实验室中制取二氧化碳需要用到大理石或石灰石与稀盐酸在常温下反应，属于固液常温型，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法来收集，图示装置正确；
D．二氧化碳验满时，要把点燃的火柴放在瓶口，观察木条是否熄灭，而不能伸入集气瓶内验满，图中所示操作错误。
故选：D。
七．二氧化碳的化学性质（共1小题）
9．（2022•南通）证据推理是化学学科的重要素养之一。下列宏观事实与相关解释或结论不一致的是（ ）
A．50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是由于分子间存在间隙
B．夏日雨后初晴，路面的水渍很快消失，主要是由于水分子运动到空气中去了
C．水通电分解成氢气和氧气，说明水中含有氢、氧两种元素
D．将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸
【解答】解：A、50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项说法正确。
B、夏日雨后初晴，路面的水渍很快消失，主要是由于水分子是在不断运动的，运动到空气中去了，故选项说法正确。
C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
D、将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，而不是CO2是一种酸，故选项说法错误。
故选：D。
八．二氧化碳对环境的影响（共1小题）
10．（2021•德阳）保护环境，共建美丽地球家园。以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的是（ ）
A．加强新能源汽车的研发和推广应用
B．废旧书籍、报纸分类回收，再利用
C．提高煤的开采水平，推广利用煤进行火力发电
D．减少使用化石燃料，开发利用太阳能、风能等
【解答】解：A、加强新能源汽车的研发和推广应用，排碳量减少，故选项做法合理；
B、废旧书籍、报纸分类回收，再利用，可以减少砍伐树木作为原材料，有利于吸收更多的二氧化碳，故选项做法合理；
C、提高煤的开采技术水平，推广火力发电，会排除大量的二氧化碳，故选项做法不合理；
D、开发太阳能、风能等，减少使用化石燃料，能减少二氧化碳的排放，故选项做法合理。
故选：C。
九．固体溶解度的影响因素（共1小题）
11．（2019•德阳）硝酸钾（KNO3）是一种复合肥料，下列叙述中错误的是（ ）
A．构成硝酸钾的氮原子的原子结构示意图为
B．硝酸钾的微观模型可表示为
C．硝酸钾在20℃时的溶解度为S1，60℃时的溶解度为S2，则S1＞S2
D．采用降低温度、增加溶质、蒸发等方法，可将不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液
【解答】解：A、氮原子内有7个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、最外层上有5个电子，其原子结构示意图为，故选项说法正确。
B、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，微观模型可表示为，故选项说法正确。
C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，硝酸钾在20℃时的溶解度为S1，60℃时的溶解度为S2，则S1＜S2，故选项说法错误。
D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，采用降低温度、增加溶质、蒸发溶剂等方法，可将不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液，故选项说法正确。
故选：C。
一十．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
12．（2018•德阳）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（ ）
A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等
B．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D．将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出
【解答】解：A、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质质量分数相等，故A正确；
B、通过分析溶解度曲线可知，40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故B正确；
C、40℃时，乙物质的溶解度是40g，所以乙的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%＝28.6%，故C错误；
D、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出，故D正确。
故选：C。
13．（2021•德阳）早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g
B．t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
C．t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同
D．将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，有NH4Cl晶体析出
【解答】解：A、t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质：100g×≈16.7g，该选项说法不正确；
B、t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，该选项说法正确；
C、t2℃时碳酸钠和氯化铵的溶解度相等，Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同，该选项说法正确；
D、氯化铵溶解度随着温度降低而减少，将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，有NH4Cl晶体析出，该选项说法正确。
故选：A。
一十一．溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系（共1小题）
14．（2022•德阳）NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（ ）
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
42
109
129
174
314
A．20℃时，200g水中能溶解218gNaOH
B．NaOH的溶解度随温度的升高而减小
C．将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大
D．将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g
【解答】解：A、由表可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，即该温度下，100g水中最多能溶解109g氢氧化钠，故该温度下，200g水中能溶解218gNaOH，符合题意；
B、由表可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意；
C、氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，升温后，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，不符合题意；
D、将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，降温后，氢氧化钠的溶解度减小，有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定，不符合题意。
故选：A。
一十二．金属的化学性质（共3小题）
15．（2018•德阳）向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生。则下列分析正确的是（ ）
A．滤液中一定不含有硝酸银
B．滤液中一定含有硝酸铜
C．滤出的固体中含有银7.6g
D．滤出的固体中含有铜6.4g
【解答】解：假设5.6g的铁完全与硝酸银反应则
Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
56 216
5.6g 21.6g
由于21.6g＞14g，说明了铁先将溶液中硝酸银反应完后又与硝酸铜发生了反应，
设与硝酸银反应铁的质量为x，则与硝酸铜反应铁的质量为5.6g﹣x
Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
56 216
x
Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu
56 64
5.6g﹣x
+＝14g
解得：x＝2.8g
由此可知，生成的银的质量为：＝10.8g
生成铜的质量为：＝3.2g。
由上述计算可知，
A、硝酸银完全发生了反应，滤液中一定不含有硝酸银，故A正确；
B、通过上述计算，不能确定滤液中是否含有硝酸铜，故B错误；
C、滤出的固体中含有银10.8g，故C错误；
D、滤出的固体中含有铜3.2g，故D错误。
故选：A。
16．（2020•德阳）黄铜的颜色与黄金相似，在生活中常常误认为黄金。兴趣小组为探究某黄铜（铜锌合金）中锌的含量，向10.0g该黄铜中加稀硫酸，测得实验数据如图所示。以下分析错误的是（ ）
A．a点时，锌有剩余
B．c点时，硫酸没有完全参与反应
C．该黄铜中锌的质量分数为44%
D．所用稀硫酸的溶质质量分数为8.29%
【解答】解：A、a点时，锌还没有完全反应，有剩余，故选项说法正确。
B、c点时，硫酸有剩余，没有完全参与反应，故选项说法正确。
C、该黄铜中锌的质量分数为×100%＝44%，故选项说法正确。
D、由图示可知，10g﹣8.7g＝1.3g锌能与20g稀硫酸恰好完全反应。设参加反应的硫酸的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
1.3g x
x＝1.96g
所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝9.8%，故选项说法错误。
故选：D。
17．（2021•德阳）金俗称“黄金”。近期，德阳市广汉三星堆遗址又发掘出一副黄金面具，向世界再次展现灿烂华夏文明，也反映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加工水平。以下有关说法正确的是（ ）
A．黄色、有金属光泽属于金的物理性质
B．将黄金敲打成面具的过程是化学变化
C．颜色与黄金高度相似的黄铜富含黄金
D．金较活泼，黄金面具出土后易被氧化
【解答】解：A、黄色、有金属光泽不需要通过化学变化表现出来，属于金的物理性质，该选项说法正确；
B、将黄金敲打成面具的过程中没有生成新物质，是物理变化，该选项说法不正确；
C、颜色与黄金高度相似的黄铜不含黄金，含有锌和铜等物质，该选项说法不正确；
D、金的化学性质不活泼，该选项说法不正确。
故选：A。
一十三．中和反应及其应用（共1小题）
18．（2020•德阳）以下四个图象与对应操作描述不相符的是（ ）
A．水通直流电
B．加热分解高锰酸钾
C．向20mL pH＝13的NaOH溶液中逐滴滴入pH＝1的盐酸
D．t℃时取溶质质量分数为w的KNO3饱和溶液20g，升高温度至90℃
【解答】解：A．水通电生成氢气和氧气的体积比约为2：1，故图象所示错误；
B．高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，由化学方程式：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 剩余固体质量
316 32 316﹣32＝284
可知，当31.6高锰酸钾完全分解后，剩余固体的质量为28.4g，故图象所示正确；
C．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以向20mL，pH＝13的NaOH溶液中逐滴滴入pH＝1的盐酸时，溶液的pH逐渐变小，当二者恰好中和时，pH＝7，继续滴加稀盐酸，溶液的pH继续变小，到小于7，但始终不会到达1，更不会小于1，故图象所示正确；
D．硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，t℃时取溶质质量分数为w的KNO3饱和溶液20g，升高温度至90℃，溶液虽然变成不饱和状态，但是溶液中溶质的质量和溶剂的质量均不改变，所以溶液中溶质的质量分数没有改变，故图象所示正确。
故选：A。
一十四．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）
19．（2021•德阳）海洋是巨大的资源宝库，海水通过“盐田法”得到“粗盐”。实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中难溶性杂质去除，下列仪器在上述操作过程中不会用到的是（ ）
A．烧杯 B．漏斗 C．锥形瓶 D．蒸发皿
【解答】解：A、溶解、过滤操作中均需使用烧杯，故选项错误。
B、过滤操作中需使用漏斗，故选项错误。
C、溶解、过滤、蒸发中均不需使用锥形瓶，故选项正确。
D、蒸发操作中需使用蒸发皿，故选项错误。
故选：C。
一十五．盐的化学性质（共1小题）
20．（2018•德阳）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．P点时的溶液中只含一种溶质
B．R点对应坐标的数值为180
C．O至P过程中溶液的pH变大
D．Q至R段表示生成沉淀的过程
【解答】解：A、到达P点，碳酸钠与盐酸恰好完全反应，生成氯化钠，同时还有氯化钙，溶质是两种，错误；
B、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体4.4g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀8.0g。
设生成4.4g气体所需的Na2CO3的质量为x，生成沉淀8g所需Na2CO3的质量为y，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
x＝10.6g；
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
y 8.0g
y＝8.48g；
所以R点对应的坐标数字为：＝180g，故B正确；
C、O至P过程中盐酸逐渐被消耗，故溶液的pH变大，正确；
D、Q至R段表示生成沉淀的过程，正确；
故选：A。
一十六．离子或物质的共存问题（共1小题）
21．（2019•德阳）请你根据所学知识判断下列说法中正确的是（ ）
A．Ag+、Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣可在同一溶液中大量共存
B．镁条在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．铁在干燥的空气中容易生锈
D．配制溶质质量分数为20%的NaCl溶液的操作步骤有计算、称量、溶解等
【解答】解：A、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项说法错误。
B、镁条在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体，故选项说法错误。
C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁在干燥的空气中不易生锈，故选项说法错误。
D、配制溶质质量分数为20%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故选项说法正确。
故选：D。
一十七．酸、碱、盐的鉴别（共1小题）
22．（2018•德阳）下列鉴别两种不同物种的方法，错误的是（ ）
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
CO2与O2
燃着的木条，观察木条燃烧情况
B
棉线与羊毛线
点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
C
AgCl与NaCl
加水，观察是否溶解
D
NaOH与Na2CO3
溶于水，滴加酚酞试液，观察溶液的颜色的变化
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、把燃着的木条分别伸入两种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；可以鉴别，故选项错误。
B、点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，可以鉴别，故选项错误。
C、氯化钠易溶于水，氯化银难溶于水，加水，观察是否溶解，可以鉴别，故选项错误。
D、NaOH与Na2CO3均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能鉴别，故选项正确。
故选：D。
一十八．纯净物和混合物的判别（共1小题）
23．（2020•德阳）化学能指导我们更好地认识、改造和应用物质。从物质分类角度分析，下列属于纯净物的是（ ）
A．空气 B．牛奶 C．蒸馏水 D．粗盐
【解答】解：A、空气中有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；
B、牛奶中有蛋白质和多种营养物质，属于混合物；故选项错误；
C、蒸馏水是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
D、粗盐中有氯化钠、可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物；故选项错误；
故选：C。
一十九．单质和化合物的判别（共1小题）
24．（2022•德阳）分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，如物质可分为纯净物和混合物。下列物质属于化合物的是（ ）
A．盐酸 B．镁铝合金 C．氢氧化钠 D．氮气
【解答】解：A、盐酸属于氯化氢气体的水溶液，而溶液则是至少两种物质组成的混合物，所以盐酸是混合物，故选项错误；
B、镁铝合金中含有镁、铝，属于混合物，故选项错误；
C、氢氧化钠是由氢元素、氧元素、钠元素组成的纯净物，属于化合物，故选项正确；
D、氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。
故选：C。
二十．有机物与无机物的区别（共1小题）
25．（2018•德阳）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机化合物的是（ ）
A．丝绸 B．草药 C．茶叶 D．瓷器
【解答】解：A、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故A错误；
B、草药的主要成分是纤维素，是有机物，故B错误；
C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误；
D、瓷器是硅酸盐产品，是无机物，故D正确。
故选：D。
二十一．微粒观点及模型图的应用（共2小题）
26．（2018•德阳）如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．反应前后原子的种类和数目都不变
C．生成物一定是氧化物
D．反应前后各元素的化合价发生了变化
【解答】解：A、该反应是由两种物质反应生成一种物质。属于化合反应。故A说法正确；
B、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变。故B说法正确；
C、由生成物的微观构成可知，生成物是由两种不同的原子构成的同种的分子构成，若一种原子是氧原子，就是氧化物，否则就不是氧化物，故C说法错误；
D、该反应是由两种单质参加了反应，反应前后各元素的化合价发生了变化，故D说法正确误。
故选：C。
27．（2021•德阳）2021年2月13日，重庆合川区一名小女孩在玩耍时，将鞭炮扔进下水道导致多个井盖被炸开，下水道里发生爆炸的是沼气，沼气的主要成分是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的微观示意图如图所示。以下说法错误的是（ ）
A．甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸
B．生成物水中氢元素与氧元素的质量比为2：1
C．一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成
D．由微观示意图可知，该反应前、后元素种类不变
【解答】解：A、甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸，该选项说法正确；
B、生成物水中氢元素与氧元素的质量比为2：18＝1：9，该选项说法不正确；
C、一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成，该选项说法正确；
D、由微观示意图可知，该反应前、后元素种类不变，该选项说法正确。
故选：B。
二十二．化学式的书写及意义（共3小题）
28．（2018•德阳）丁烯（C4H8）是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
A．丁烯中C、H元素的质量比为1：2
B．丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期
C．丁烯分子中碳原子的结构示意图为
D．丁烯分子中含有4个碳元素和8个氢元素
【解答】解：A．丁烯中C、H元素的质量比为（12×4）：（1×8）＝6：1，故错误；
B．碳原子核外有2个电子层，所以在元素周期表中位于第二周期，故正确；
C．原子中，质子数＝核外电子数，碳原子的核内有6个质子，核外电子排布情况为2、4，故错误；
D．分子是由原子构成的，元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故错误。
故选：B。
29．（2019•德阳）磷酸亚铁锂（LiFePO4）是手机锂电池的一种电极材料，下列叙述中正确的是（ ）
A．磷酸亚铁锂是金属氧化物和非金属氧化物组成的混合物
B．磷酸亚铁锂分子是由7个原子构成的化合物
C．磷酸亚铁锂是由四种元素组成的化合物
D．磷酸亚铁锂中铁元素和氧元素的质量比为1：4
【解答】解：A．磷酸亚铁锂是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误；
B．磷酸亚铁锂是由锂离子、亚铁离子和磷酸根离子构成的，故错误；
C．由化学式可知，磷酸亚铁锂是由四种元素组成的化合物，故正确；
D．磷酸亚铁锂中铁元素和氧元素的质量比为56：（16×4）＝7：8，故错误。
故选：C。
30．（2022•德阳）瑞德西韦（C27H35N6O8P）作为一种新型药物，在抗击新冠肺炎的过程中崭露头角。下列说法正确的是（ ）
A．瑞德西韦完全燃烧的产物不可能有CO2和H2O
B．瑞德西韦属于高分子化合物
C．瑞德西韦分子中N、O原子的质量比为6：8
D．瑞德西韦中氢元素的质量分数＝×100%
【解答】解：A、反应前后元素的种类不变，则瑞德西韦中含有碳元素和氢元素，完全燃烧能生成二氧化碳和水，故选项说法错误。
B、瑞德西韦属于有机物，但其相对分子质量比较小，属于有机小分子，故选项说法错误。
C、瑞德西韦分子中N、O原子的质量比为（14×6）：（16×8）＝21：32，故选项说法错误。
D、瑞德西韦中氢元素的质量分数＝×100%，故选项说法正确。
故选：D。
二十三．元素质量比的计算（共1小题）
31．（2020•德阳）汤姆生发现电子，卢瑟福积极探索原子内部结构，门捷列夫列出了第一张元素周期表，徐寿为大量化学元素创造汉语名称……许许多多科学家为理论化学研究做出了巨大贡献，推开了物质的微观世界之门。下列有关说法错误的是（ ）
A．固态水的分子在不停地运动
B．氯化钠是由Na+和Cl﹣构成的化合物
C．氧原子结构示意图为
D．甲烷（CH4）中碳、氢元素的质量比为3：1
【解答】解：A、固态水的分子在不停地运动，该选项说法正确；
B、氯化钠是由Na+和Cl﹣构成的化合物，该选项说法正确；
C、氧原子中，质子数＝电子数＝8，该选项说法不正确；
D、甲烷（CH4）中碳、氢元素的质量比为12：4＝3：1，该选项说法正确；
故选：C。
二十四．化学变化和物理变化的判别（共2小题）
32．（2020•德阳）下列生活中的有关做法不涉及化学变化的是（ ）
A．服用碱性药物治疗胃酸过多
B．“新冠”疫情期间出门佩戴口罩
C．用食醋清洗水壶中的水垢
D．燃烧天然气或柴火煮饭、烧菜
【解答】解：A、服用碱性药物治疗胃酸过多是酸和碱发生中和反应，属于化学变化；故选项错误；
B、“新冠”疫情期间出门佩戴口罩，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
C、用食醋清洗水壶中的水垢生成醋酸钙等，属于化学变化；故选项错误；
D、燃烧天然气或柴火煮饭、烧菜，燃烧属于化学变化；故选项错误；
故选：B。
33．（2022•德阳）日常生活中的许多活动与化学有关。下列活动中存在化学变化的是（ ）
A．毛线织衣 B．晾干湿衣 C．雕刻石像 D．木柴燃烧
【解答】解：A、毛线织衣的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、晾干湿衣是水分子运动到空气中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、雕刻石像的过程中，改变了石头的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、木柴燃烧会产生二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选：D。
二十五．质量守恒定律及其应用（共2小题）
34．（2019•德阳）80gFe2O3和CuO的固体混合物，在高温条件下与足量的CO充分反应后，得到金属的质量可能是（ ）
A．50g B．60g C．70g D．80g
【解答】解：80g氧化铁中铁元素质量是56g，80g氧化铜中铜元素质量是64g，在高温条件下与足量的CO充分反应后，得到金属的质量大于56g，小于64g，可能是60g。
故选：B。
35．（2019•德阳）如图是某化学反应中各物质质量与时间的变化关系。下列叙述中正确的是（ ）
A．a时刻时，各物质的质量关系一定是甲＝乙+丙+丁
B．该反应在b时刻时结束
C．相对分子质量甲＞乙＞丙＞丁
D．该反应所属的基本反应类型为分解反应
【解答】解：A、a时刻时，各物质的质量关系不一定是甲＝乙+丙+丁，该选项说法不正确；
B、b时刻时各种物质质量都不变，说明反应结束，该选项说法正确；
C、根据现有条件不能判断物质的相对分子质量，该选项说法不正确；
D、反应后甲质量增大，是生成物，乙、丙、丁质量减小，都是反应物，该反应是化合反应，该选项说法不正确。
故选：B。
二十六．根据化学反应方程式的计算（共2小题）
36．（2021•德阳）碳酸氢钠（NaHCO3）是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，进行如图实验探究：
假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是（ ）
A．加热产生CO2的质量为3.1g
B．固体A中含有Na2CO3的质量为7.5g
C．蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HCl
D．原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为84.0%
【解答】解：A.碳酸氢钠分解的反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，依据质量守恒定律可知，加热产生H2O和CO2的质量为20.0g﹣16.9g＝3.1g；故A错误；
B.设加热生成碳酸钠的质量为x
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少量△N
168 106 62
x 3.1g
＝
x＝5.3g
则固体A中含有Na2CO3的质量为5.3g，故B错误；
C.HCl为气体，则蒸发结晶得到的固体B中不可能含有剩余的HCl，故C错误；
D.分析2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑可得如下关系
设原固体中NaHCO3的质量为y
NaHCO3～～NaCl 固体减少量△M
84 58.5 25.5
y 20.0g﹣14.9g
＝
y＝16.8g
则原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为×100%＝84.0%
故D正确；
故选：D。
37．（2022•德阳）已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2。在真空密闭容器中，将13.2gCO2与一定质量的Na2O2固体充分反应后，收集到气体M为xg。下列说法正确的是（ ）
A．若x＝4.8，气体M中含有CO2
B．若x＝4.8，生成的Na2CO3的质量为15.9g
C．若x＝7.6，Na2O2反应后可能有剩余
D．若x＝7.6，气体M中CO2与O2的质量比为11：8
【解答】解：设正好完全反应时参加反应的Na2O2的质量为z，生成碳酸钠的质量为y，生成氧气的质量为x
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
156 88 212 32
z 13.2g y x
＝，＝，＝
z＝23.4g，y＝31.8g，x＝4.8g
A、根据上述质量关系计算可知，若x＝4.8，二氧化碳完全反应，气体M中不含有CO2，故选项说法错误；
B、根据上述质量关系计算可知，若x＝4.8，生成的Na2CO3的质量为31.8g，故选项说法错误；
C、设未完全反应时，生成氧气的质量为m，参加反应的二氧化碳的质量为n
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 气体质量的差量
88 32 88﹣32
n m 13.2g﹣7.6g
＝，＝
m＝3.2g，n＝8.8g
根据上述质量关系计算可知，参加反应的二氧化碳的质量有剩余，则Na2O2已经完全反应，反应后没有剩余，故选项说法错误；
D、根据分析C质量关系计算可知，剩余气体的质量为7.6g时，有氧气的质量为3.2g，则二氧化碳的质量为7.6g﹣3.2g＝4.4g，气体M中CO2与O2的质量比为4.4g：3.2g＝11：8，故选项说法正确；
故选：D。
二十七．白色污染与防治（共1小题）
38．（2020•德阳）目前，防治环境污染已成为保证人类健康生存、保障社会持续发展的全球性大事。下列有关说法错误的是（ ）
A．废旧电池随意丢弃，不会造成环境污染
B．废弃的聚乙烯塑料随意丢弃会造成“白色污染”
C．pH＜5.6的降水称为酸雨，汽车尾气是导致酸雨的原因之一
D．水污染主要源于工业废水、农业废水和生活污水的任意排放
【解答】解：A．废旧电池中含有有毒的重金属，随意丢弃会造成土壤、地下水的污染，选项说法错误；
B．塑料制品在自然界中很难自然降解，废弃的聚乙烯塑料随意丢弃会造成“白色污染”，选项说法正确；
C．pH＜5.6的降水称为酸雨，汽车尾气是导致酸雨的原因之一，选项说法正确；
D．水污染主要源于工业废水、农业废水和生活污水的任意排放，选项说法正确。
故选：A。
二十八．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共1小题）
39．（2019•德阳）化学与生产、生活息息相关，下列叙述中错误的是（ ）
A．港珠澳大桥使用我国自主研发的超高分子量聚乙烯纤维是化学家对人类的又一大贡献
B．香水中含有乙醇等可燃性物质，在狭小空间喷洒遇火星易发生爆炸的危险
C．酸雨对建筑物、金属材料、大理石雕像、水泥路面等的腐蚀均属于物理变化
D．维生素对人体有调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的主要作用
【解答】解：A、超高分子量聚乙烯纤维是化学家对人类的又一大贡献，正确；
B、香水中含有乙醇等可燃性物质，在狭小空间喷洒遇火星易发生爆炸的危险，正确；
C、酸雨对建筑物、金属材料、大理石雕像、水泥路面等的腐蚀均属于化学变化，错误；
D、维生素对人体有调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的主要作用，正确；
故选：C。
二十九．生命活动与六大营养素（共1小题）
40．（2022•德阳）厨房中经常使用食盐、料酒、洗洁精、植物油等物质。从化学视角看，下列说法不正确的是（ ）
A．食盐的主要成分NaCl，是由NaCl分子构成
B．打开装料酒的瓶塞时有一股酒味，是因酒精分子不断运动
C．洗洁精去除衣物上的油污是乳化作用
D．植物油是液态油脂，是人体重要的供能物质
【解答】解：A、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，说法错误，符合题意；
B、打开装料酒的瓶塞时，有一股酒味，是因为分子在不断运动，酒精分子四处扩散，说法正确，不符合题意；
C、洗洁精去除衣物上的油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，说法正确，不符合题意；
D、植物油是液态油脂，油脂是人体重要的供能物质，是维持人体生命活动的备用能源，说法正确，不符合题意。
故选：A。
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