四川省广安市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04实验探究&计算&推断

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四川省广安市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
04实验探究&计算&推断
一．药品是否变质的探究（共1小题）
1．（2019•广安）中国医学著作博大精深，许多化学物质很早就出现在了我国医书中。如李时珍的《本草纲目》中就有绿矾（FeSO4•7H2O）的相关记载。绿矾又名皂矾、青矾，性酸、凉、无毒，主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血。
（1）请写出铁与稀硫酸反应的方程式　 　。
（2）某实验小组欲用久置的硫酸亚铁溶液制备绿矾（FeSO4•7H2O）晶体，小明同学提出该硫酸亚铁溶液可能变质了，于是进行了以下探究活动：
【查阅资料】
①FeSO4易被空气中的氧气氧化成Fe2（SO4）3而变质。
②Fe2+在溶液中呈浅绿色，Fe3+在溶液中呈黄色。
③Fe3+的检验：向含Fe3+的溶液中滴加无色的KSCN（硫氰化钾）溶液，溶液会变为血红色。
【猜想与假设】猜想1：该硫酸亚铁溶液没有变质。
猜想Ⅱ：该硫酸亚铁溶液已经变质。
【设计实验并验证】
实验操作步骤
实验现象
实验结论
取少量样品于试管中，加入2﹣3滴　 　溶液
试管中溶液变成血红色
　 　
【实验拓展1】下列各组物质在溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是　 　。
A．CuSO4、NH4Cl、Ba（OH）2
B．FeSO4、Na2SO4、KCl
C．FeCl3、NaOH、HCl
D．NaCl、MgSO4、KNO3
【实验拓展2】该实验小组继续查阅资料得知，单质铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。于是向上述久置的硫酸亚铁溶液中加入过量铁粉，写出其中的化学方程式　 　。
二．实验探究物质的性质或变化规律（共4小题）
2．（2022•广安）某课外化学兴趣小组到华蓥山石林研学旅行，震惊于溶洞内千姿百态的石笋、钟乳石。回校后查阅教材，知道溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中。石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，其反应方程式为：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2。当溶有碳酸氢钙的水遇热或压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来。
[提出问题]兴趣小组在研究溶洞成因后提出：
在碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体也会发生类似的反应吗？
推测反应方程式为：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
[猜想与假设]同学们做出了如下猜想：
猜想一：碳酸钠、二氧化碳和水会发生反应。
猜想二：　 　。
[查阅资料]①碳酸氢钠受热会分解产生碳酸钠、水和二氧化碳；
②碳酸钠与碳酸氢钠相互不反应。
[实验方案设计]
第一步：制备检测样品。向盛有Na2CO3溶液的烧杯中通入一定量的二氧化碳后，通过系列的操作制得了固体，并干燥固体待用。
第二步：将第一步制得的固体加热，以检验固体中是否有碳酸氢钠。

实验装置如图一所示，在加药品前应先检查装置 　 　。
完成上述操作后，将固体样品放入试管并加热。
[证据和推理]一段时间后，观察到烧杯内澄清石灰水变浑浊，这说明猜想 　 　成立。请写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式 　 　。
[实验反思]同学们实验后讨论认为此实验设计不严密，使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳或许来自碳酸钠分解。于是补充设计了图二的实验装置进行探究。
同学们在大试管里放碳酸钠（直接受热），小试管里放碳酸氢钠（间接受热）。一段时间后，出现 　 　（选填下列选项中编号）的现象，则证明碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解。由此推出图一装置产生的二氧化碳来自于碳酸氢钠的分解。
A.烧杯A中澄清石灰水变浑浊，烧杯B中澄清石灰水不变浑浊
B.烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，烧杯B中澄清石灰水变浑浊
C.烧杯A和烧杯B中澄清石灰水均变浑浊
D.烧杯A和烧杯B中澄清石灰水均不变浑浊
[探究结论]碳酸钠、二氧化碳和水会发生反应。
3．（2021•广安）2021年全球新冠疫情形势依然严峻，除了打疫苗、戴口罩、勤洗手外，还需要科学、正确、安全地消毒。84消毒液、H2O2溶液都是常用的消毒剂，某兴趣小组对这两种消毒剂进行了如下探究活动：
【实验】取少量84消毒液置于试管中，滴加H2O2溶液，有大量气泡产生，经检验产生的气体是氧气；
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）；
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】
猜想一：NaClO类似分解H2O2溶液制取氧气时MnO2的作用，作催化剂；
猜想二：NaClO与H2O2溶液发生化学反应，作 　 　；
【实验探究】
（1）按入图所示组装实验装置（固定装置省略），加入药品前的操作是 　 　。
（2）实验Ⅰ：按入图装置经注射器甲注入10mL水，观察到注射器乙活塞向右移动10mL；（忽略大气压、摩擦等其他因素对测量结果造成的影响，下同）
（3）实验Ⅱ：先向锥形瓶中加入20mL 84消毒液，再按如图装置将25mL H2O2溶液平均分5次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积，数据见表：
/
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
H2O2溶液/mL
5
5
5
5
5
注射器乙中气体的总体积/mL
35
70
85
a
b
表中的数据a＝　 　；
【实验结论】根据表中数据判断 　 　（填“猜想一”或“猜想二”）是正确的，依据是 　 　。
【反思评价】通过该实验说明消毒剂混用可能会影响消毒的效果，因此生活中在使用各种消毒剂时不能随意混用，应科学使用，注意安全。

4．（2020•广安）亚硝酸钠是一种工业用盐，外形与食盐相似，有咸味，有毒。人若误食会引起中毒，甚至致人死亡。已知亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。
（1）鉴别亚硝酸钠和氯化钠，你会选用什么试剂？　 　，如何操作？　 　。
（2）某实验小组成员李雷从人教版普通高中教科书《化学1》中得知碳酸钠的水溶液也呈碱性。该组成员就碳酸钠溶液呈碱性的原因进行了如下初探：
【查阅资料】
Ⅰ．大多数可溶性的盐溶解在水中会完全解离，产生自由移动的阴阳离子。如Na2CO3、KCl等。
Ⅱ．难溶性物质在水中解离出的阴阳离子极少，忽略不计。如CaCO3、BaCO3等。
Ⅲ．CaCl2的水溶液呈中性。
【猜想与假设】猜想Ⅰ：碱性是由溶液中解离出的Na+引起的；
猜想Ⅱ：碱性是由溶液中解离出的CO32﹣引起的；
………………
【实验设计】
实验步骤
实验现象
向1支洁净的小试管中加入3mL饱和碳酸钠溶液，滴入3滴酚酞溶液，振荡，再逐滴滴入氯化钙溶液至过量
试管中溶液颜色先由无色变为红色，然后逐渐变浅至消失
写出上述实验步骤中滴入CaCl2溶液后红色变浅至消失的原因　 　（用化学方程式解释）。
【实验结论】　 　。
【实验拓展】据此判断下列物质的水溶液可能使酚酞溶液变红的是　 　（填字母）。
A．CaCl2
B．CaCO3
C．H2SO4
D．K2CO3
【总结反思】该组同学善于发现问题，并设计实验探究问题。通过本次探究，他们认识到，并不是碱溶液才显碱性，盐溶液也可能呈碱性。他们还会进一步查阅资料探寻碳酸钠溶液呈碱性的本质原因和基本规律。
5．（2018•广安）某实验小组在做“用澄清石灰水检验二氧化碳”的实验时，发现一个有趣的实验现象：

试管中浑浊现象为何消失？实验小组的同学对此实验进行了下列探究活动：
（1）根据已学知识，实验小组对CO2使澄清石灰水变浑浊的现象作出了合理的解释，其化学方程式为　 　。
（2）【查阅资料】
①碳酸盐一般不溶于水，如碳酸钙不溶于水。
②碳酸钙能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，碳酸氢钙易溶于水。
③碳酸氢钙受热易分解，生成碳酸钙、二氧化碳、水。
从物质组成角度分类，碳酸氢钙应属于　 　。
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
写出碳酸氢钙受热分解的化学方程式　 　。
（3）【提出问题】碳酸氢钙能与哪些物质反应呢？
（4）【假设与猜想】猜想I：能与盐酸反应
猜想∐：能与氢氧化钠反应
……………
（5）【设计实验并验证】
实验步骤
实验现象
结论
实验一：取丙中少量液体于试管中，滴加稀盐酸
有　 　生成
猜想I成立
实验二：取丙中少量液体于试管中，滴加氢氧化钠溶液
有白色沉淀生成
猜想II成立
实验三：取丙中少量液体于试管中，加热
澄清液体又变浑浊
验证了资料描述
根据验证实验写出碳酸氢钙与盐酸反应的化学方程式　 　。
（6）【讨论与反思】
该实验小组在实验中发现问题，并对问题进行不断探究。他们不但发现了新的物质，还了解了它的一些性质，并对生活中煮沸可以降低水的硬度、水垢的形成以及自然界中溶洞与钟乳石的形成有了更进一步的认识。
三．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共4小题）
6．（2022•广安）二氧化碳是温室气体之一，“节能减排”“碳达峰”“碳中和”等关键词成为热搜。
（1）某化学兴趣小组设计实验验证二氧化碳温室效应。如图一所示，他们选用体积大小相等的两个塑料瓶，分别盛满同条件下的空气、二氧化碳与空气的混合物（体积比1：1），并用一个小塑料管连接（在塑料管中间有一滴红墨水），置于阳光下。一段时间后红墨水滴会 　 　移动。（选填“向右”“向左”或“不”）

（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳气体，其气体发生装置应选用图二中的 　 　（填序号），收集二氧化碳气体时，验满的方法是 　 　。
（3）若实验室选用A装置制备氧气，其反应的化学方程式为 　 　。
（4）氨气通常情况下是无色、有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体。若用如图二中D装置收集氨气，进气口应是 　 　。（选填“a”或“b”）
7．（2021•广安）实验室制取X气体，该气体为氢气、氧气、氯气（Cl2）中的一种。根据如图回答问题：

（1）用高锰酸钾制取并收集氧气：
①该反应的化学方程式为 　 　；
②用D装置收集氧气，检验收集满的方法 　 　；
③改用E装置（如图放置）收集氧气，气体应从 　 　端（填“a”或“b”）通入；
（2）①实验室制取并收集氢气，可选用发生装置 　 　（填字母）和收集装置F的组合；
②实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸在加热条件下制取氯气，可选用的发生装置为 　 　（填字母）。
8．（2020•广安）如图是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。回答下列问题：

（1）仪器名称①　 　。
（2）实验室既可用于制取氧气又可用于制取二氧化碳的发生和收集装置的组合为　 　（填字母），用该发生装置制取氧气的化学方程式为　 　。
（3）已知NO难溶于水，常温下很容易与空气中的O2反应生成NO2．实验室制取NO，应选用的收集装置为　 　（填字母）。气体应从　 　端（填“f”“j”“h”或“i”）通入。
（4）实验室常用氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物在加热条件下制取NH3，可选用的发生装置为　 　（填字母）。
9．（2019•广安）下列是实验室制取和收集气体的装置图，据此回答下列问题

（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室制取CO2应选用的发生装置是　 　，用D装置收集CO2，气体应从　 　端通入（填“b”或“c”）
（3）写出一个实验室用B装置制取O2的化学方程式　 　。
（4）若用A装置作发生装置制取O2，常加入适量MnO2，其作用是　 　。
四．二氧化碳的实验室制法（共1小题）
10．（2018•广安）如图是实验室制取与收集气体的装置图，据此回答有关问题。

（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置和收集装置的组合是（填序号）　 　，反应的化学方程式为　 　；该组合装置还可以用来制取氧气，其化学方程式为　 　。
（3）实验室利用F装置收集氢气时，气体应从　 　端（填“a”或“b）通入。
五．物质的鉴别、推断（共2小题）
11．（2019•广安）已知A﹣I是初中化学常见的物质，B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，C是赤铁矿的主要成分，H是胃酸的主要成分，它们之间的关系如图所示。（图中“→”表示物质间转化关系，“﹣”两端物质间能相互反应。）请回答下列问题：
（1）写出I的化学式　 　。
（2）判断⑤的反应类型　 　。
（3）G的饱和溶液pH　 　。
A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．无法判断
（4）写出C与H反应的化学方程式　 　。

12．（2018•广安）A、B、C、D、E分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质。C物质水溶液呈蓝色，它们之间的反应和转化关系如图所示（“﹣”表示两物质能发生化学反应，“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。回答下列问题。
（1）敞放的氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要　 　保存。
（2）写出物质E的一种用途　 　。
（3）该“反应和转化关系”图中共有　 　 个是复分解反应。
（4）写出C与D反应的化学方程式　 　。
（5）能比较两种金属活动性强弱的反应是（填数字序号）　 　。

六．根据化学反应方程式的计算（共5小题）
13．（2022•广安）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界科学发展做出了重要贡献。该制碱法以食盐为原料制备纯碱，产品中会混有少量氯化钠。某学习小组为了探测产品中纯碱的质量分数，将5g纯碱样品溶于20g水中配成溶液，再加入30g氯化钙溶液恰好完全反应（Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl），反应后静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为4.5g。请回答下列问题：
（1）过滤后的滤液质量为 　 　g。
（2）求纯碱样品中纯碱的质量分数。（写出计算过程）
14．（2021•广安）某氯化钠溶液中含有氯化镁（MgCl2），学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题：
（1）反应后溶液的质量为 　 　g；
（2）求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数（写出计算过程）。
15．（2020•广安）73g盐酸与足量锌粒反应，生成的气体在标准状况下的体积为4.48L．（在标准状况下，氢气的密度为0.0899g/L）
（1）生成的气体的质量为　 　（结果保留1位小数）。
（2）计算盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
16．（2019•广安）某NaCl样品中混有杂质BaCl2，为测定样品中BaCl2的质量分数，取固体样品10.0克完全溶解于水中，并向其中逐滴加入稀硫酸，实验过程中，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示
（1）沉淀的化学式　 　。
（2）计算样品中BaCl2的质量分数（写出计算过程）

17．（2018•广安）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与NaOH反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。
（1）图中A点表示的意义是　 　。
（2）A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为　 　g。
（3）求石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。

七．生命活动与六大营养素（共1小题）
18．（2019•广安）龙安柚是我市特产，其果肉含丰富的营养物质。下表列出的是每100g龙安柚可食用部分主要营养成分数据：
营养成分
水分
糖类
蛋白质
脂肪
钙、磷、铁
维生素
……
质量
84.8g
10.3g
0.7g
0.6g
84.9mg
41.5mg
……
（1）表中列出的营养成分“钙、磷、铁”是指　 　。
A．分子 B．元素 C．单质 D．原子
（2）蛋白质、糖类、脂肪、维生素均属于　 　。（填“无机物”或“有机物”）
（3）“抗坏血酸”又称维生素C，人体内缺乏维生素C会引起　 　。
A．坏血病 B．氟骨病 C．甲状腺肿大 D．食欲不振
（4）钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。儿童缺钙易患佝偻病和发育不良。缺钙者可以在医生的指导下口服葡萄糖酸钙溶液来补钙。如表为某品牌“葡萄糖酸钙口服溶液”的部分说明。
葡萄糖酸钙口服溶液
Calcium Gluconate Oral Solution
【成分】本品每毫升含葡萄糖酸钙【（C6H11O7）2Ca】100mg（相当于钙9.3mg）
【包装】每支装10mL，每盒12支。
葡萄糖酸钙的相对分子质量为430，请计算：
①葡萄糖酸钙中钙的质量分数为　 　。
②如果小明每天需摄入钙的量为1000mg，他通过食物的钙摄入量为721mg，你建议他每天应该服用该品牌口服液　 　支来补充钙摄入量的不足。

参考答案与试题解析
一．药品是否变质的探究（共1小题）
1．（2019•广安）中国医学著作博大精深，许多化学物质很早就出现在了我国医书中。如李时珍的《本草纲目》中就有绿矾（FeSO4•7H2O）的相关记载。绿矾又名皂矾、青矾，性酸、凉、无毒，主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血。
（1）请写出铁与稀硫酸反应的方程式　Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑　。
（2）某实验小组欲用久置的硫酸亚铁溶液制备绿矾（FeSO4•7H2O）晶体，小明同学提出该硫酸亚铁溶液可能变质了，于是进行了以下探究活动：
【查阅资料】
①FeSO4易被空气中的氧气氧化成Fe2（SO4）3而变质。
②Fe2+在溶液中呈浅绿色，Fe3+在溶液中呈黄色。
③Fe3+的检验：向含Fe3+的溶液中滴加无色的KSCN（硫氰化钾）溶液，溶液会变为血红色。
【猜想与假设】猜想1：该硫酸亚铁溶液没有变质。
猜想Ⅱ：该硫酸亚铁溶液已经变质。
【设计实验并验证】
实验操作步骤
实验现象
实验结论
取少量样品于试管中，加入2﹣3滴　KSCN（硫氰化钾）　溶液
试管中溶液变成血红色
　该硫酸亚铁溶液已经变质　
【实验拓展1】下列各组物质在溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是　D　。
A．CuSO4、NH4Cl、Ba（OH）2
B．FeSO4、Na2SO4、KCl
C．FeCl3、NaOH、HCl
D．NaCl、MgSO4、KNO3
【实验拓展2】该实验小组继续查阅资料得知，单质铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。于是向上述久置的硫酸亚铁溶液中加入过量铁粉，写出其中的化学方程式　Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4　。
【解答】解：
（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，对应的方程式 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。
（2）由于试管中溶液变成血红色，根据资料“向含Fe3+的溶液中滴加无色的KSCN（硫氰化钾）溶液，溶液会变为血红色”，可知加入的是 KSCN（硫氰化钾）溶液，检测到铁离子的存在，所以实验结论为“该硫酸亚铁溶液已经变质”即猜想II正确。
【实验拓展1】
A．CuSO4、NH4Cl、Ba（OH）2中，硫酸铜本身蓝色，且能和氢氧化钡反应生成沉淀，而氯化铵和氢氧化钡生成氨气，所以不能共存；
B．FeSO4、Na2SO4、KCl中，硫酸亚铁是浅绿色，能共存但是有色；
C．FeCl3、NaOH、HCl中氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀，不能共存；
D．NaCl、MgSO4、KNO3中，彼此不反应，能共存；
故选：D。
【实验拓展2】该实验小组继续查阅资料得知，单质铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。 是向上述久置的硫酸亚铁溶液中（根据上面的信息是变质成硫酸铁）加入过量铁粉，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，对应的化学方程式 Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4。
故答案为：
（1）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。
（2）

实验现象
实验结论
KSCN（硫氰化钾）

该硫酸亚铁溶液已经变质
D． Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4。
二．实验探究物质的性质或变化规律（共4小题）
2．（2022•广安）某课外化学兴趣小组到华蓥山石林研学旅行，震惊于溶洞内千姿百态的石笋、钟乳石。回校后查阅教材，知道溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中。石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，其反应方程式为：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2。当溶有碳酸氢钙的水遇热或压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来。
[提出问题]兴趣小组在研究溶洞成因后提出：
在碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体也会发生类似的反应吗？
推测反应方程式为：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
[猜想与假设]同学们做出了如下猜想：
猜想一：碳酸钠、二氧化碳和水会发生反应。
猜想二：　碳酸钠、二氧化碳和水不会发生反应　。
[查阅资料]①碳酸氢钠受热会分解产生碳酸钠、水和二氧化碳；
②碳酸钠与碳酸氢钠相互不反应。
[实验方案设计]
第一步：制备检测样品。向盛有Na2CO3溶液的烧杯中通入一定量的二氧化碳后，通过系列的操作制得了固体，并干燥固体待用。
第二步：将第一步制得的固体加热，以检验固体中是否有碳酸氢钠。

实验装置如图一所示，在加药品前应先检查装置 　气密性　。
完成上述操作后，将固体样品放入试管并加热。
[证据和推理]一段时间后，观察到烧杯内澄清石灰水变浑浊，这说明猜想 　一　成立。请写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式 　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　。
[实验反思]同学们实验后讨论认为此实验设计不严密，使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳或许来自碳酸钠分解。于是补充设计了图二的实验装置进行探究。
同学们在大试管里放碳酸钠（直接受热），小试管里放碳酸氢钠（间接受热）。一段时间后，出现 　B　（选填下列选项中编号）的现象，则证明碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解。由此推出图一装置产生的二氧化碳来自于碳酸氢钠的分解。
A.烧杯A中澄清石灰水变浑浊，烧杯B中澄清石灰水不变浑浊
B.烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，烧杯B中澄清石灰水变浑浊
C.烧杯A和烧杯B中澄清石灰水均变浑浊
D.烧杯A和烧杯B中澄清石灰水均不变浑浊
[探究结论]碳酸钠、二氧化碳和水会发生反应。
【解答】解：[提出问题]由猜想一分析，提出猜想二：碳酸钠、二氧化碳和水不会发生反应；
[实验方案设计]在加药品前应先检查装置气密性；
[证据和推理]由资料：碳酸氢钠受热会分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，故一段时间后，观察到烧杯内澄清石灰水变浑浊，这说明生成二氧化碳，则猜想一成立；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
[实验反思]由实验结论碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，故烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，烧杯B中澄清石灰水变浑浊，故选：B。
故答案为：[提出问题]碳酸钠、二氧化碳和水不会发生反应；
[实验方案设计]气密性；
[证据和推理]一；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
[实验反思]B。
3．（2021•广安）2021年全球新冠疫情形势依然严峻，除了打疫苗、戴口罩、勤洗手外，还需要科学、正确、安全地消毒。84消毒液、H2O2溶液都是常用的消毒剂，某兴趣小组对这两种消毒剂进行了如下探究活动：
【实验】取少量84消毒液置于试管中，滴加H2O2溶液，有大量气泡产生，经检验产生的气体是氧气；
【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）；
【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】
猜想一：NaClO类似分解H2O2溶液制取氧气时MnO2的作用，作催化剂；
猜想二：NaClO与H2O2溶液发生化学反应，作 　反应物　；
【实验探究】
（1）按入图所示组装实验装置（固定装置省略），加入药品前的操作是 　检查装置气密性　。
（2）实验Ⅰ：按入图装置经注射器甲注入10mL水，观察到注射器乙活塞向右移动10mL；（忽略大气压、摩擦等其他因素对测量结果造成的影响，下同）
（3）实验Ⅱ：先向锥形瓶中加入20mL 84消毒液，再按如图装置将25mL H2O2溶液平均分5次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积，数据见表：
/
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
H2O2溶液/mL
5
5
5
5
5
注射器乙中气体的总体积/mL
35
70
85
a
b
表中的数据a＝　90　；
【实验结论】根据表中数据判断 　猜想二　（填“猜想一”或“猜想二”）是正确的，依据是 　每次加入相同的量的反应物，产生气体气体不是每次都相同，说明次氯酸钠参与了反应　。
【反思评价】通过该实验说明消毒剂混用可能会影响消毒的效果，因此生活中在使用各种消毒剂时不能随意混用，应科学使用，注意安全。

【解答】解：【作出猜想】NaClO与H2O2溶液发生化学反应，作反应物。
【实验探究】（1）装入药品之前应先进行的操作是检查装置气密性；
（3）根据前三次数据可以看出，次氯酸钠在第三次已经反应完毕，之后再加入5mL液体，排出内部相应5mL的气体体积，所以此时气体体积a为90；
【实验结论】催化剂不改变生成物的量，只改变反应速率，而根据题目信息可以看出，次氯酸钠一定量，加入过氧化氢每次量相同，但是产生的气体不同，说明次氯酸钠参与了反应，生成物的量发生变化，因此猜想二正确。
故答案为：【作出猜想】反应物；
【实验探究】（1）检查装置气密性；
（3）90；
【实验结论】猜想二；每次加入相同的量的反应物，产生气体气体不是每次都相同，说明次氯酸钠参与了反应。
4．（2020•广安）亚硝酸钠是一种工业用盐，外形与食盐相似，有咸味，有毒。人若误食会引起中毒，甚至致人死亡。已知亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。
（1）鉴别亚硝酸钠和氯化钠，你会选用什么试剂？　酚酞试液　，如何操作？　取两种溶液分别于试管中，分别滴加适量酚酞试液，观察现象　。
（2）某实验小组成员李雷从人教版普通高中教科书《化学1》中得知碳酸钠的水溶液也呈碱性。该组成员就碳酸钠溶液呈碱性的原因进行了如下初探：
【查阅资料】
Ⅰ．大多数可溶性的盐溶解在水中会完全解离，产生自由移动的阴阳离子。如Na2CO3、KCl等。
Ⅱ．难溶性物质在水中解离出的阴阳离子极少，忽略不计。如CaCO3、BaCO3等。
Ⅲ．CaCl2的水溶液呈中性。
【猜想与假设】猜想Ⅰ：碱性是由溶液中解离出的Na+引起的；
猜想Ⅱ：碱性是由溶液中解离出的CO32﹣引起的；
………………
【实验设计】
实验步骤
实验现象
向1支洁净的小试管中加入3mL饱和碳酸钠溶液，滴入3滴酚酞溶液，振荡，再逐滴滴入氯化钙溶液至过量
试管中溶液颜色先由无色变为红色，然后逐渐变浅至消失
写出上述实验步骤中滴入CaCl2溶液后红色变浅至消失的原因　Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl　（用化学方程式解释）。
【实验结论】　碱性是由溶液中解离出的CO32﹣引起的　。
【实验拓展】据此判断下列物质的水溶液可能使酚酞溶液变红的是　D　（填字母）。
A．CaCl2
B．CaCO3
C．H2SO4
D．K2CO3
【总结反思】该组同学善于发现问题，并设计实验探究问题。通过本次探究，他们认识到，并不是碱溶液才显碱性，盐溶液也可能呈碱性。他们还会进一步查阅资料探寻碳酸钠溶液呈碱性的本质原因和基本规律。
【解答】解：（1）鉴别亚硝酸钠和氯化钠，可以用酚酞试液，操作方法：取两种溶液分别于试管中，分别滴加适量酚酞试液，能使酚酞试液变红色的是亚硝酸钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液。
故填：酚酞试液；取两种溶液分别于试管中，分别滴加适量酚酞试液，观察现象。
（2）【实验设计】
上述实验步骤中滴入CaCl2溶液后，红色变浅至消失的原因：碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，即碳酸根离子消失后溶液褪色，反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
【实验结论】
碳酸根离子消失后溶液褪色，说明碱性是由溶液中解离出的CO32﹣引起的。
故填：碱性是由溶液中解离出的CO32﹣引起的。
【实验拓展】
A．氯化钙溶液显中性，不能使酚酞试液变色；
B．碳酸钙不溶于水，不能使酚酞试液变色；
C．硫酸显酸性，不能使酚酞试液变色；
D．碳酸钾溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
故填：D。
5．（2018•广安）某实验小组在做“用澄清石灰水检验二氧化碳”的实验时，发现一个有趣的实验现象：

试管中浑浊现象为何消失？实验小组的同学对此实验进行了下列探究活动：
（1）根据已学知识，实验小组对CO2使澄清石灰水变浑浊的现象作出了合理的解释，其化学方程式为　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　。
（2）【查阅资料】
①碳酸盐一般不溶于水，如碳酸钙不溶于水。
②碳酸钙能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，碳酸氢钙易溶于水。
③碳酸氢钙受热易分解，生成碳酸钙、二氧化碳、水。
从物质组成角度分类，碳酸氢钙应属于　D　。
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
写出碳酸氢钙受热分解的化学方程式　Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑　。
（3）【提出问题】碳酸氢钙能与哪些物质反应呢？
（4）【假设与猜想】猜想I：能与盐酸反应
猜想∐：能与氢氧化钠反应
……………
（5）【设计实验并验证】
实验步骤
实验现象
结论
实验一：取丙中少量液体于试管中，滴加稀盐酸
有　气泡　生成
猜想I成立
实验二：取丙中少量液体于试管中，滴加氢氧化钠溶液
有白色沉淀生成
猜想II成立
实验三：取丙中少量液体于试管中，加热
澄清液体又变浑浊
验证了资料描述
根据验证实验写出碳酸氢钙与盐酸反应的化学方程式　Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑　。
（6）【讨论与反思】
该实验小组在实验中发现问题，并对问题进行不断探究。他们不但发现了新的物质，还了解了它的一些性质，并对生活中煮沸可以降低水的硬度、水垢的形成以及自然界中溶洞与钟乳石的形成有了更进一步的认识。
【解答】解：（1）根据已学知识，CO2使澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故答案为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（2）从物质组成角度分类，碳酸氢钙应属于盐；碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙和水和二氧化碳；故答案为：D；Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑；
（5）实验一：取丙中少量液体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡生成，猜想I成立；碳酸氢钙与盐酸反应氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：气泡；Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑；
三．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共4小题）
6．（2022•广安）二氧化碳是温室气体之一，“节能减排”“碳达峰”“碳中和”等关键词成为热搜。
（1）某化学兴趣小组设计实验验证二氧化碳温室效应。如图一所示，他们选用体积大小相等的两个塑料瓶，分别盛满同条件下的空气、二氧化碳与空气的混合物（体积比1：1），并用一个小塑料管连接（在塑料管中间有一滴红墨水），置于阳光下。一段时间后红墨水滴会 　向左　移动。（选填“向右”“向左”或“不”）

（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳气体，其气体发生装置应选用图二中的 　C　（填序号），收集二氧化碳气体时，验满的方法是 　将燃着的木条置于瓶口，若木条熄灭，则已集满　。
（3）若实验室选用A装置制备氧气，其反应的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑　。
（4）氨气通常情况下是无色、有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体。若用如图二中D装置收集氨气，进气口应是 　a　。（选填“a”或“b”）
【解答】解：（1）二氧化碳吸收热量较多，气体受热膨胀，压强增大，因此将红墨水压向左侧；
故答案为：向左。
（2）反应物为固液混合物，不需要加热，从B或C选择发生装置，为B中长颈漏斗未伸入液面以下，无法保证装置气密性，故选C为发生装置；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，利用向上排空气法收集，因此将燃着的木条置于瓶口，观察木条是否熄灭，判断气体是否集满；
故答案为：C；将燃着的木条置于瓶口，若木条熄灭，则已集满。
（3）A为固体加热发生装置，故选高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制备氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；
故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑。
（4）氨气密度比空气小，先在顶部聚集，所以从长口a进气；
故答案为：a。
7．（2021•广安）实验室制取X气体，该气体为氢气、氧气、氯气（Cl2）中的一种。根据如图回答问题：

（1）用高锰酸钾制取并收集氧气：
①该反应的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　；
②用D装置收集氧气，检验收集满的方法 　把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满　；
③改用E装置（如图放置）收集氧气，气体应从 　a　端（填“a”或“b”）通入；
（2）①实验室制取并收集氢气，可选用发生装置 　B　（填字母）和收集装置F的组合；
②实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸在加热条件下制取氯气，可选用的发生装置为 　C　（填字母）。
【解答】解：（1）①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
②用D装置收集氧气，检验收集满的方法：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。
故填：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。
③改用E装置（如图放置）收集氧气，氧气密度比空气大，气体应从a端通入。
故填：a。
（2）①实验室制取并收集氢气，可选用发生装置B和收集装置F的组合。
故填：B。
②实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸在加热条件下制取氯气，可选用的发生装置为C。
故填：C。
8．（2020•广安）如图是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置。回答下列问题：

（1）仪器名称①　铁架台　。
（2）实验室既可用于制取氧气又可用于制取二氧化碳的发生和收集装置的组合为　BD　（填字母），用该发生装置制取氧气的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　。
（3）已知NO难溶于水，常温下很容易与空气中的O2反应生成NO2．实验室制取NO，应选用的收集装置为　C　（填字母）。气体应从　j　端（填“f”“j”“h”或“i”）通入。
（4）实验室常用氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物在加热条件下制取NH3，可选用的发生装置为　A　（填字母）。
【解答】解：（1）仪器名称①是铁架台；
（2）实验室常用过氧化氢制取氧气、常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，都属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置；氧气和二氧化碳的密度都比空气大，都可用装置D收集；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）已知NO难溶于水，常温下很容易与空气中的O2反应生成NO2．实验室常用排水法收集，应选用的收集装置为C，气体应该短进长出，从j端通入；
（4）实验室常用氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物在加热条件下制取NH3，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置。
故答案为：
（1）铁架台；
（2）BD；2H2O22H2O+O2↑；
（3）C；j；
（4）A。
9．（2019•广安）下列是实验室制取和收集气体的装置图，据此回答下列问题

（1）仪器a的名称是　长颈漏斗　。
（2）实验室制取CO2应选用的发生装置是　A　，用D装置收集CO2，气体应从　c　端通入（填“b”或“c”）
（3）写出一个实验室用B装置制取O2的化学方程式　2KClO32KCl+3O2↑　。
（4）若用A装置作发生装置制取O2，常加入适量MnO2，其作用是　催化作用　。
【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；用D装置收集CO2，气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：A；c；
（3）B装置的试管中没有棉花团，因此是加热氯酸钾制氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；
（4）若用A装置作发生装置制取O2，常加入适量MnO2，其作用是：催化作用；故答案为：催化作用；
四．二氧化碳的实验室制法（共1小题）
10．（2018•广安）如图是实验室制取与收集气体的装置图，据此回答有关问题。

（1）仪器①的名称是　试管　。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置和收集装置的组合是（填序号）　AC　，反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　；该组合装置还可以用来制取氧气，其化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　。
（3）实验室利用F装置收集氢气时，气体应从　b　端（填“a”或“b）通入。
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是试管；
（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，所以应选用的发生装置和收集装置的组合是AC，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）氢气密度比水小，难溶于水，所以实验室利用F装置收集氢气时，气体应从b通入。
故答案为：（1）试管；
（2）AC，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，2H2O22H2O+O2↑；
（3）b。
五．物质的鉴别、推断（共2小题）
11．（2019•广安）已知A﹣I是初中化学常见的物质，B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，C是赤铁矿的主要成分，H是胃酸的主要成分，它们之间的关系如图所示。（图中“→”表示物质间转化关系，“﹣”两端物质间能相互反应。）请回答下列问题：

（1）写出I的化学式　CuCl2　。
（2）判断⑤的反应类型　置换反应　。
（3）G的饱和溶液pH　C　。
A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．无法判断
（4）写出C与H反应的化学方程式　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　。

【解答】解：（1）A﹣I是初中化学常见的物质，B与人体血红蛋白结合会引起煤气中毒，所以B是一氧化碳，C是赤铁矿的主要成分，所以C是氧化铁，H是胃酸的主要成分，所以H是盐酸，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，A高温生成的D会与水反应，所以A是碳酸钙，E是二氧化碳，D是氧化钙，F是铁，盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，所以I是氯化铜，盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以G是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以I的化学式是CuCl2；
（2）判断⑤是氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，所以反应类型是置换反应；
（3）通过推导可知，G是氢氧化钙，饱和溶液pH大于7，故选：C；
（4）C与H的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
故答案为：（1）CuCl2；
（2）置换反应；
（3）C；
（4）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
12．（2018•广安）A、B、C、D、E分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质。C物质水溶液呈蓝色，它们之间的反应和转化关系如图所示（“﹣”表示两物质能发生化学反应，“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。回答下列问题。
（1）敞放的氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要　密封　保存。
（2）写出物质E的一种用途　除去金属表面的铁锈　。
（3）该“反应和转化关系”图中共有　3　 个是复分解反应。
（4）写出C与D反应的化学方程式　CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4　。
（5）能比较两种金属活动性强弱的反应是（填数字序号）　④　。

【解答】解：A、B、C、D、E分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质，C物质水溶液呈蓝色，所以C是硫酸铜，硫酸铜会与镁、氢氧化钠反应，B会转化成A、所以B是镁，A是氧化镁，D是氢氧化钠，E是盐酸，经过验证，推导正确，所以
（1）敞放的氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要密封保存；
（2）通过推导可知，物质E是盐酸，一种用途是：除去金属表面的铁锈；
（3）该“反应和转化关系”图中共有3个是复分解反应，硫酸铜和氢氧化钠的反应，盐酸和氧化镁的反应，氢氧化钠和盐酸的反应；
（4）C与D的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（5）镁会与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，所以能比较两种金属活动性强弱的反应是④。
故答案为：（1）密封；
（2）除去金属表面的铁锈；
（3）3；
（4）CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（5）④。
六．根据化学反应方程式的计算（共5小题）
13．（2022•广安）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界科学发展做出了重要贡献。该制碱法以食盐为原料制备纯碱，产品中会混有少量氯化钠。某学习小组为了探测产品中纯碱的质量分数，将5g纯碱样品溶于20g水中配成溶液，再加入30g氯化钙溶液恰好完全反应（Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl），反应后静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为4.5g。请回答下列问题：
（1）过滤后的滤液质量为 　50.5　g。
（2）求纯碱样品中纯碱的质量分数。（写出计算过程）
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，滤液质量为：5g+20g+30g﹣4.5g＝50.5g；
（2）设样品中纯碱的质量为x。
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 4.5g

x＝4.77g
纯碱样品中纯碱的质量分数为×100%＝95.4%
答：纯碱样品中纯碱的质量分数为95.4%。
故答案为：（1）50.5；
（2）95.4%。
14．（2021•广安）某氯化钠溶液中含有氯化镁（MgCl2），学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题：
（1）反应后溶液的质量为 　97.1　g；
（2）求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数（写出计算过程）。
【解答】解：（1）反应后溶液的质量为50.0g+50.0g﹣2.9g＝97.1g。
故答案为：97.1。
（2）设参加反应的氯化镁的质量为x
2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58
x 2.9g
x＝4.75g
原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为×100%＝9.5%。
答：原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为9.5%。
15．（2020•广安）73g盐酸与足量锌粒反应，生成的气体在标准状况下的体积为4.48L．（在标准状况下，氢气的密度为0.0899g/L）
（1）生成的气体的质量为　0.4g　（结果保留1位小数）。
（2）计算盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【解答】解：（1）生成的气体的质量为4.48L×0.0899g/L＝0.4g，故填：0.4g；
（2）设盐酸中溶质的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
73 2
x 0.4g

x＝14.6g。
盐酸中溶质的质量分数为×100%＝20%。
答：盐酸中溶质的质量分数为20%。
16．（2019•广安）某NaCl样品中混有杂质BaCl2，为测定样品中BaCl2的质量分数，取固体样品10.0克完全溶解于水中，并向其中逐滴加入稀硫酸，实验过程中，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示
（1）沉淀的化学式　BaSO4　。
（2）计算样品中BaCl2的质量分数（写出计算过程）

【解答】解：
生成的沉淀为硫酸钡，由于硫酸根是﹣2价的而钡元素在化合物中显示+2价，所以化学式为 BaSO4。
设样品中BaCl2的质量分数为x
H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
208 233
10.0xg 2.33g
＝
x＝20.8%
故答案为：
（1）BaSO4；
（2）20.8%。
17．（2018•广安）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与NaOH反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。
（1）图中A点表示的意义是　酸碱恰好中和　。
（2）A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为　4　g。
（3）求石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。

【解答】解：（1）图中A点时pH＝7，表示溶液呈中性，酸碱恰好中和；
（2）A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为40g×10%＝4g；
（3）解：设石油产品中残余硫酸质量为x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
x 4g

x＝4.9g
答：石油产品中残余硫酸质量为4.9g。
故答案为：（1）酸碱恰好中和（或溶液呈中性）；（2）4；（3）4.9g。
七．生命活动与六大营养素（共1小题）
18．（2019•广安）龙安柚是我市特产，其果肉含丰富的营养物质。下表列出的是每100g龙安柚可食用部分主要营养成分数据：
营养成分
水分
糖类
蛋白质
脂肪
钙、磷、铁
维生素
……
质量
84.8g
10.3g
0.7g
0.6g
84.9mg
41.5mg
……
（1）表中列出的营养成分“钙、磷、铁”是指　B　。
A．分子 B．元素 C．单质 D．原子
（2）蛋白质、糖类、脂肪、维生素均属于　有机物　。（填“无机物”或“有机物”）
（3）“抗坏血酸”又称维生素C，人体内缺乏维生素C会引起　A　。
A．坏血病 B．氟骨病 C．甲状腺肿大 D．食欲不振
（4）钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。儿童缺钙易患佝偻病和发育不良。缺钙者可以在医生的指导下口服葡萄糖酸钙溶液来补钙。如表为某品牌“葡萄糖酸钙口服溶液”的部分说明。
葡萄糖酸钙口服溶液
Calcium Gluconate Oral Solution
【成分】本品每毫升含葡萄糖酸钙【（C6H11O7）2Ca】100mg（相当于钙9.3mg）
【包装】每支装10mL，每盒12支。
葡萄糖酸钙的相对分子质量为430，请计算：
①葡萄糖酸钙中钙的质量分数为　9.3%　。
②如果小明每天需摄入钙的量为1000mg，他通过食物的钙摄入量为721mg，你建议他每天应该服用该品牌口服液　3　支来补充钙摄入量的不足。
【解答】解：（1）表中列出的营养成分“钙、磷、铁”通常指的是元素；
（2）我们把含有碳元素的化合物叫有机物，但二氧化碳、一氧化碳和一些碳酸盐的性质和无机物相似，因此把它们归为无机物研究，蛋白质、糖类，脂肪、维生素均属于有机物；
（3）缺维生素C会引起坏血病；缺氟会导致龋齿；缺碘或碘过量都会引起甲状腺肿大；缺锌会引起食欲不振，故选：A；
（4）①葡萄糖酸钙中钙的质量分数＝＝9.3%；
②每天需要从该品牌口服液中摄取的钙的质量为：
1000mg﹣721mg＝279mg
需要该口服液的支数为：279mg÷（9.3mg/100mL×10mL/支）＝3支
故答案为：
（1）B；
（2）有机物；
（3）A；
（4）①9.3%；
②3。